专题质量检测（四）硫与环境保护-【学霸笔记·同步精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教师用书word（苏教版）

**基本信息** 本单元卷聚焦硫及其化合物性质与环境保护，通过生活情境、实验探究及工业流程题，全面检测化学观念与科学探究能力，适配高中化学“硫与环境保护”单元复习。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13题/39分|SO₂性质、浓硫酸特性、环境污染物等|结合生活情境（如一次性塑料餐具）、改编多地期末真题| |非选择题|4题/61分|氧化还原反应、实验探究、“价—类”二维图、定量计算|综合实验分析（Fe与硫酸反应对比）、工业流程与定量测定（葡萄酒SO₂含量）|

专题质量检测（四）　硫与环境保护 （时间：75分钟　分值：100分） 一、选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39分，每小题只有一个选项符合题意） 1.（2026·连云港高一期末）化学与生活密切相关，下列做法不提倡的是（　　） A.尽量乘坐公共交通工具 B.用天然气代替煤作燃料 C.经常使用一次性塑料餐具 D.对生活垃圾进行分类处理 解析：C　使用一次性塑料餐具，会产生白色污染，不提倡使用。 2.（2026·南京一中高一期末）下列说法不正确的是（　　） A.从性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物 B.从对大气及环境影响的角度，SO2 是一种大气污染物 C.从在水中是否发生电离的角度，SO2属于电解质 D.从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂 解析：C　A项，能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，正确；B项，SO2有毒，且能形成酸雨，属于大气污染物，正确；C项，溶于水或在熔融状态下能自身电离出阴、阳离子的化合物是电解质，SO2自身不能电离出离子，不是电解质，而是非电解质，不正确；D项，SO2中S元素的化合价是＋4价，处于中间价态，既能失去电子，也能得到电子，既可以作还原剂，也可以作氧化剂，正确。 3.（2025·南师附中）下列硫及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（　　） A.S有氧化性，可用于生产SO2 B.Na2SO3溶液显碱性，可用于吸收少量SO2 C.硫单质呈黄色，可用作橡胶硫化剂 D.浓硫酸有脱水性，可用作氧气干燥剂 解析：B　由S得到SO2，硫元素化合价升高，表现还原性，A错误；硫原子能把橡胶分子连接起来使线型结构变成网状结构，提高强度，与硫单质为黄色无关，C错误；浓硫酸有吸水性，可用作氧气干燥剂，D错误。 4.（2026·海安中学高一期末）将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是（　　） A.CO2 B.NH3 C.Cl2 D.H2S 解析：A　CO2与BaCl2不反应，无沉淀；NH3、H2O与SO2生成（NH4）2SO3[SO2＋2NH3＋H2O（NH4）2SO3]，（NH4）2SO3再与BaCl2反应生成BaSO3沉淀；Cl2氧化SO2生成H2SO4（SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl），H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。SO2与H2S反应生成S沉淀。 5.（2025·扬州期末）如表所示，非金属氧化物与其危害及主要来源均对应正确的是（　　） 选项 非金属氧化物 危害 主要来源 A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧 B SO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放 C NO2 温室效应 工厂废气的排放 D CO 一氧化碳中毒 燃料的不完全燃烧 解析：D　造成酸雨的非金属氧化物主要是SO2和氮氧化物，A错误；造成光化学烟雾的非金属氧化物主要是氮氧化物，B错误；造成温室效应的非金属氧化物主要是CO2，C错误。 6.（2026·淮阴中学高一期末）某同学利用下列装置进行浓硫酸和铜反应，并验证二氧化硫的性质。按如图实验装置连接仪器和安装药品，用酒精灯加热浓硫酸1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面以下，半分钟后拉起铜丝。下列对该实验的有关说法正确的是（　　） A.吸有品红的滤纸变无色 B.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.试管底部有白色固体 D.上述现象体现了浓硫酸的氧化性、酸性和脱水性 解析：C　A项，吸有品红的滤纸变白色，错误；B项，二氧化硫是酸性气体，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，能使石蕊变红，二氧化硫具有漂白性，只能漂白部分有色物质，不能使石蕊褪色，错误；C项，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸具有吸水性，试管底部有硫酸铜固体，呈现白色，正确；D项，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸体现吸水性、氧化性和酸性，没有体现浓硫酸的脱水性，错误。 7.硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（　　） A.实验室探究浓硫酸与硫反应的气态产物：H2SO4（浓）SO2S B.工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO2H2SO3H2SO4 C.用生石灰进行“钙基固硫”的主要反应为2CaO＋O2＋2SO22CaSO4 D.SO2通入少量氨水中的离子方程式为NH3·H2O＋SO2＋ 解析：B　浓硫酸和硫在加热条件下，生成SO2，SO2与H2S反应生成S，转化正确，A正确；工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO2SO3H2SO4，B错误；钙基固硫是用生石灰来除去生成的SO2，反应的化学方程式为2CaO＋O2＋2SO22CaSO4，C正确；SO2通入少量氨水时，生成亚硫酸氢铵，离子方程式为NH3·H2O＋SO2N＋HS，D正确。 8.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是（　　） A.对比①和②可以说明还原性：Br－＞Cl－ B.①和③相比可说明氧化性：Br2＞SO2 C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性：H2SO4＞HCl D.③中浓硫酸被还原成SO2 解析：A　A项，反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；B项，反应③生成的是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型所以不能比较Br2、SO2的氧化性；C项，白雾说明氯化氢易挥发；D项，反应③生成的二氧化硫来自亚硫酸钠，非氧化还原反应。 9.（2025·徐州九校联考）已知2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是（　　） A.用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2 B.用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊溶液先变红后褪色 C.用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀 D.用装置丁可吸收尾气，避免污染环境 解析：A　点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排尽装置内空气，避免空气中氧气的干扰，A正确；SO2能使石蕊溶液变红，但不能使其褪色，且SO3会干扰SO2的检验，B错误；SO3极易溶于水，通过装置乙的水溶液会被完全吸收，装置丙中无法检验SO3存在，应把乙和丙位置互换才能检验SO3的存在，C错误；装置丁中饱和亚硫酸氢钠溶液不能吸收SO2，D错误。 10.（2026·泰州中学高一期末）选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是（　　） A.按气流从左向右流动，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B.丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2 C.丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中生成CO2 D.丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成 解析：A　A项，甲为反应发生装置，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除去SO2，再通过品红溶液，若不褪色可确认SO2已除干净，在排除SO2干扰的条件下，气体通过澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊可确认CO2的存在，所以装置连接顺序为A→F→E →C→D→B，正确；B项，SO2具有漂白性，能使品红褪色，丁装置用酸性KMnO4溶液除SO2，若丁中溶液褪色，SO2可能没除尽，若丙中品红褪色，则乙中的澄清石灰水变浑浊无法证明甲中反应生成了CO2，错误；C项，若丙中品红溶液褪色，则说明SO2没有除尽，SO2也能够使澄清石灰水变浑浊，所以无法证明甲中有CO2生成，错误；D项，丁和丙都褪色，说明SO2没有除尽，SO2干扰CO2的检验，不能根据乙中澄清石灰水变浑浊判断甲中生成了CO2，错误。 11.含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是（　　） A.该过程中可得到化工产品H2SO4 B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2 C.该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D.图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4 解析：C　据图可知，该工艺中Fe2（SO4）3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O2FeSO4＋2H2SO4，A、B、D正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误。 12.（2025·江苏模拟）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　） A.0.1 mol·L－1 H2SO4溶液：Mg2＋、K＋、Cl－、N B.0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液：K＋、H＋、S、N C.0.1 mol·L－1 KHSO3溶液：Na＋、N、Mn、ClO－ D. 使pH试纸显蓝色的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、HS 解析：A　N在有H＋的条件下，能氧化S，B错误；Mn、ClO－具有强氧化性，能够氧化HS，C错误；使pH试纸显蓝色的溶液为碱性溶液，OH－与HS不能大量共存，D错误。 13.某小组设计实验对硫燃烧的产物及其性质进行验证，实验装置如下图所示。下列实验事实与所得结论相符的是（　　） 选项 实验事实 所得结论 A 湿润的蓝色石蕊试纸变红 证明硫的燃烧产物中有酸 B 湿润的Na2S试纸上出现淡黄色固体 证明硫的燃烧产物能被还原成硫 C 加入BaCl2溶液产生白色沉淀 证明硫燃烧的产物中有SO3 D 湿润的品红试纸褪色 证明硫燃烧的产物中有SO2 解析：D　产物中的二氧化硫与水反应生成的亚硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，不是硫的燃烧产物中有酸，A错误；硫化钠也能被氧化生成硫单质，不能说明硫的燃烧产物能被还原成硫，B错误；硫燃烧不能生成三氧化硫，只能生成二氧化硫，C错误；硫燃烧生成的二氧化硫能使湿润的品红试纸褪色，D正确。 二、非选择题（本题共4小题，共61分） 14.（15分）（2026·徐州一中高一期末）饮用水中的N对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中N的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将N还原为N2，其化学方程式为： 10Al＋6NaNO3＋4NaOH＋18H2O10Na[Al（OH）4]＋3N2↑。请回答下列问题： （1）上述反应中，被氧化的元素　Al　，还原产物是　N2　。 （2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：　。 （3）反应中每生成标况下22.4 L N2，转移　10　mol电子。 （4）请配平下列离子方程式。 8　Fe2＋＋　10　H＋ ＋　2　N　8　Fe3＋ ＋　1　N2O↑＋　5　H2O 解析：（1）Al元素化合价升高，被氧化，被氧化的元素为Al；氮元素化合价降低，硝酸钠是氧化剂，因此还原产物是N2。 （2）反应中铝失去电子数为10×3e－，NaNO3得到电子数为6×5e－。 （3）氮元素化合价从＋5价降低到0价，即得到1 mol氮气转移10 mol电子，因此反应中每生成标况下22.4 L N2即1 mol，转移10 mol电子。 （4）反应中铁元素化合价从＋2价升高到＋3价，失去1个电子。氮元素化合价从＋5价降低到＋1价，得到4个电子，根据电子得失守恒以及原子守恒、电荷守恒可配平。 15.（15分）某同学在研究Fe与稀硫酸的反应时，进行了如下实验： （1）实验Ⅰ中，铁丝与稀硫酸反应的离子方程式为　Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑　。 （2）实验Ⅱ中，铁丝表面迅速变黑，反应很快停止，其原因是　铁表面生成致密的氧化膜，阻止反应进一步进行　。 （3）实验Ⅲ中，加热后产生大量气体，a试管中溶液的红色褪去，c处始终未检测到可燃性气体。b试管中反应的离子方程式是　SO2＋2OH－S＋H2O　。 （4）对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同学们得出以下结论： ①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。浓硫酸的氧化性源于＋6价的硫元素，稀硫酸的氧化性源于　＋1价的氢元素　。 ②造成反应产物多样性的主要因素有　反应物的浓度、温度（合理即可）　。 解析：（1）Fe和稀硫酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑。 （2）浓硫酸具有强氧化性，使Fe发生钝化，生成致密的氧化膜并覆盖在Fe的表面，阻止反应进一步进行。（3）实验Ⅲ中，Fe和浓硫酸共热反应生成SO2，实验中未检测到可燃性气体，说明反应没有H2生成，SO2具有漂白性，使品红溶液红色褪去，且SO2是酸性氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式为SO2＋2OH－S＋H2O。 （4）①浓硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，浓硫酸的氧化性表现在＋6价的硫元素上，稀硫酸的氧化性表现在＋1价的氢元素上；②造成反应产物多样性的因素有反应物的浓度、温度、反应物的量等。 16.（15分）（2025·徐州期末）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。硫元素的“价—类”二维图如图所示。 回答下列问题： （1）a对应物质的类别是　氧化物　。 （2）图中b点物质会导致雨水pH减小，形成　酸雨　；可通过该物质与　Ca（OH）2　（填化学式）反应生成CaSO3来降低其对环境的危害。 （3）图中 b、c、d 这三种物质中属于弱电解质的是　H2SO3　（填化学式）。 （4）欲制备Na2S2O3（硫代硫酸钠），根据“价—类”二维图信息分析，合理的是　B　（填字母）。 A.Na2S＋S B.Na2SO3＋S C.Na2SO3＋Na2SO4 D.SO2＋Na2SO4 （5）浓硫酸是重要的含硫物质，化学性质有很多。请从浓硫酸的性质A～D中选择不同现象分别体现了浓硫酸的什么性质： A.脱水性　B.吸水性　C.强氧化性　D.酸性 ①浓硫酸能使蔗糖由白变黑，体现了浓硫酸的　A　（填字母，下同）。 ②能干燥二氧化硫气体，体现了浓硫酸的　B　。 解析：（1）根据“价—类”二维图，a为氧化物。 （2）b为SO2，能形成硫酸型酸雨；SO2为酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，所以SO2与Ca（OH）2反应生成CaSO3。 （3）b为SO2，是非电解质，c为H2SO3，是弱电解质，d为H2SO4，是强电解质。 （4）根据氧化还原反应的价态变化规律，同种元素的较高价态和较低价态，可以发生氧化还原反应生成中间价态，同种元素的相邻价态的物质之间不发生氧化还原反应，选B。 （5）①浓硫酸能使蔗糖脱水炭化，由白变黑，体现了浓硫酸的脱水性；②浓硫酸能干燥二氧化硫气体，体现了浓硫酸的吸水性。 17.（16分）（2026· 南京高一期末）某学习兴趣小组为测定某葡萄酒中SO2的含量，设计了如图所示的装置（夹持装置已略去）： 实验步骤如下：在B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应。除去C中剩余的H2O2后，用0.090 0 mol·L－1 NaOH溶液测定反应生成的酸，消耗NaOH溶液25.00 mL。 （1）C中通入SO2发生反应的化学方程式为　SO2＋H2O2H2SO4　。 （2）通过计算求出该葡萄酒中SO2的含量（以g·L－1为单位，即每升葡萄酒中含有SO2的质量）。（写出计算过程） （3）该测定结果比实际值偏高，可能的原因是　加热时盐酸挥发到锥形瓶中，使NaOH溶液用量增加　。 针对此原因提出一条改进措施：　用不挥发的强酸如稀硫酸代替盐酸。或：用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验。扣除盐酸挥发的影响　。 答案：（2）n（SO2）＝n（H2SO4）＝n（NaOH）＝×0.090 0 mol·L－1×25.00×10－3 L ＝1.125×10－3 mol 该葡萄酒中SO2的含量为＝0.24 g·L－1 解析：（1）SO2被H2O2氧化生成H2SO4。 （2）由S守恒，SO2转化为H2SO4，与NaOH反应，根据NaOH的消耗量，可以计算出SO2的量。 （3）盐酸挥发，也会消耗NaOH。此反应可以改用稀硫酸。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $