陕西省榆林市2025-2026学年高三上学期第二次模考化学试卷

高三年级检测训练 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题 % 1 2 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 选项B D D C C B D D D B D B C 1.B【解析】A.煤的干馏是化学变化，A错误。B.冶炼金属铝涉及氧化还原反应，B正确。C.大量C0,会加剧温 室效应，并非对环境无害，C错误。D.反应中CH4中C元素化合价升高，发生氧化反应，D错误。 2.D【解析】A三氯化硼中心原子硼的孤电子对数为×1=0，价层电子对数为3，则其VSEPR模型为平面正里 角形：。。A错误。B.铁是26号元素，铁的价层电子排布式表示为34s,基态®”的价电子轨道表示式为： 3d 凸1个↑个B错误。C.甲烷的空间结构为正四面体形，故其二氯代物只有一种结构，不存在同分异构 体，C错误。D.正确。 3.D【解析】A.F中氯原子相连的碳原子是苯环上的碳原子，无法发生消去反应，A错误。B.F的分子式 为C1sH,0,Cl,B错误。C.1molG与足量Na反应生成0.5molH2,C错误。D.加氢去氧为还原反应，D正确。 4.C【解析】A.84消毒液(NaCl0)与洁厕灵(HCl)混合会生成有毒的CL2,不仅不能增强消毒效果，反而会增加中 毒风险，A错误。B.医用消毒酒精用的是75%的乙醇，75%的乙醇杀菌效果最好，B错误。C.聚氨酯可由异氰酸 酯与多元醇通过缩聚反应制得，常用作保温材料，C正确。D.紫外线消毒涉及原子发射光谱（汞原子从激发态返 回低能态释放紫外光)，D错误。 5.C【解析】A.制备[Cu(NH3)4]S04·H20晶体时，由于该配合物在乙醇中溶解度较小，向[Cu(NH3)4]SO4溶液 中加入乙醇可降低其溶解度，促使晶体析出，装置合理，A正确。B.碘易升华，加热可使碘固体升华成为碘蒸气， 碘蒸气遇到冷的容器，又凝华成为碘固体，该装置可以提纯粗碘，B正确。C.电石与饱和食盐水反应生成乙炔时 会有还原性气体HS生成，H,S可与溴水反应使其褪色，千扰乙炔的检验，故C错误。D.除去CCL4中的Br2,Br2 与NaOH溶液反应生成NaBr、NaBO(水溶性)，CCl4与水不互溶且密度大，分层后分液可分离，能达到目的，D 正确。 6.C【解析】A.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NOH溶液，氢氧化镁的溶解度比碳酸镁小，应生成氢氧化镁， 正确的离子反应为：Mg2++2HC03+40H=Mg(OH)2↓+2C0+2H20,A错误。B.S02具有还原性，CI0具有 强氧化性，两者发生氧化还原反应生成S0?和CI,B错误。C,酸性高锰酸钾氧化草酸的离子方程式配平正确， 符合实验事实，C正确。D.苯酚的酸性介于碳酸和碳酸氢根之间，故苯酚钠水溶液中通入少量CO,气体反应生 0 OH 成苯酚和碳酸氢钠，则离子方程式为：〔+H,0+C0,一〔 +HCO,D错误。 7.B【解析】A.氯气与水反应可逆，转移电子数小于VA,A错误。B.正确。C.1L0.1mol/L FeCl2溶液中，Fe2+会 水解产生更多H,阳离子总数大于0.1NA,阴、阳离子总数大于0.3NA,C错误。D.Fe3+水解呈酸性，加入酸后 平衡逆向移动，而非正向，D错误。 8.D【解析】A.碳纳米管的强度和电学性能符合所述用途，A正确；B.性质和用途描述正确；C.明矾溶于水形成的 胶体吸附水中悬浮物，常作净水剂，C正确。D.光导纤维的主要材料是二氧化硅，D错误。 9.D【分析】原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z,元素Y的最筒单气态氢化物可与其最高价氧化物的水化 物反应生成盐，Y为氨；W形成1个共价键，为氢；Z原子有4种能量不同的电子，且原子序数最大，为钠；X形成4 个共价键，且形成图示中阴离子结构，则X为B; 高三年级化学检测训练-答案-1（共5页） 【解析】A.氨的电负性大于氢，氨钠的电负性差值更大，则化学键中离子键百分数：NH<NaN,A正确；B.BF3中 B为sp2杂化，为平面三角形；NF3中N为sp3杂化，为三角锥形，则氟化物键角：BF3>NF3,B正确；C.电子层数越 多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子的半径：Na<N3,C正确；D.离子半径越小，所 带电荷越多，形成的离子键越强，熔点越高，而该钠盐的阴离子半径大于C1的半径，故该钠盐的熔点应当低于 NaCl的熔点，D错误。 10.D【解析】A.C的原子序数为58，在元素周期表中的位置是第六周期、第ⅢB族，是镧系元素，属于f区，A错 误；B.在图a晶胞中，Ce位于面心立方堆积的顶，点和面心，0填充所有四面体空隙，与Ce距离最近且相等的O 有8个，即Ce的配位数为8，B错误：C.根据均摊法，国b晶胞中C的个数为8×g+6x=4,0位于品胞内，氧 原子的个数为7，化学式为：Ce,0,。设化合价为+3的Ce数目为x,则+4价Ce数目为4-x,根据化合物中正负化 合价代数和为0，列式：3x+4×(4-x)-2×7=0,x=2,C错误；D.图a中Ce和Ce的最短距离是面对角线的一半，即 am,D正确。 11.B【解析】A.检测NH需在加热条件下使NH逸出，未加热时试纸未变蓝不能证明不含NH,A错误；B.KI过 量，若反应后滴加KSCN溶液变红，说明F3+未完全反应，证明反应存在限度，B正确；C.HCO?电离出H, 与[A1(OH)4]厂反应生成AI(OH)3沉淀，不属于水解反应，C错误；D.金属钠与溶液中的水也会反应生成H2,无 法证明含一COOH或—OH,D错误。 12.D【分析】由图，放电时为原电池，阳离子(Na)向正极移动，根据装置图中“放电”时Na箭头指向右边（电极 b),可知电极b为正极，电极a为负极；负极发生氧化反应，放电过程中发生的电极反应为：Na,Cnxe一Cn+ xNa,充电时，a与电源负极相连为阴极，电极反应为：Cn+xNa+xe=Na,Cn;正极发生还原反应，电极反应为： Na1-CoO2+xe+xNa一NaCoO.2,充电时，b与电源正极相连作阳极，电极反应为：NaCo02-xe一Na1*Co0) +xNa。 【解析】A.通过分析可知，放电时，电极a为负极，b为正极，正极电势高于负极，A错误；B.充电时为电解池，总反 应逆向进行，NaCo02转化为Na1-*Co02,C0元素化合价从+3升高到3+x(氧化反应)，故含C0的电极b为阳极， 阳极反应为NaCoO2-xe一Na1-,CoO2+xNa,Na从阳极脱嵌而非嵌入，B错误；C.放电时负极发生氧化反应， 电极a为负极，负极失电子而不是得电子，反应式应为Na,Cn-xe一Cn+xNa,C错误；D.充电时阴极反应为 Cn+xNa*+xe=NaC.,转移x mol e时阴极结合x mol Na,质量增加23xg,转移4mole时，增加4 mol Na, 质量为4molx23g/mol=92g,D正确。 13.B【解析】A.由机理图可知，Ti-CNO和TBAB在反应中先参与，最终又生成，都是该反应的催化剂，A错误；B. 0 反应物为」 和二氧化碳，产物仅为目标有机物，催化剂Ti-CNO和TBAB循环使用，无副产物生成，所有原 Ph 子均转化为产物，原子利用率100%，B正确；C.反应中 」的C-0极性键断裂，中间体形成C-Br极性键 Ph (后断裂)，最终产物形成C-0极性键，涉及极性键的形成和断裂，没有非极性键的形成，C错误；D.反应物为 180 ，其180原子在反应中通过开环、结合等过程应得到产物 D错误。 Ph Ph 14.C【解折1根据c2(OHr)=[C(0,」(OH)=KLZa0,」，由于K[Cu(oHD,1<K,[Za(OHD,1, c(Cu2) c(Zn2*) pM相同时，Cu(OH)2浊液中c(OH)小于Zn(OH)2浊液，即线I表示-lgc(Cu2+)随pH的变化关系，A错误；线 Ⅱ友示-r2公)tp的支化关系，c0)-%01.00“(d=10(d:LP月. c(Zn2+) c(0H)=1044mdl·L,p0H=4.4,则pH=14-4.4=9.6,B错误；在线I上pH=5.17时，c(Cu2+)=102mol·L,则 K。[Cu(0H)2]=c(C2*)·c2(0H)=102×(1083)2=109.66=1034×10”,C正确；室温下，反应Zm(0H)2+20H= [Za（OH4J产的K-cZa0.,将pH=10.72pM=8代入得K=c[Za0D.]}-10t c2(0H) c2(0H) (108户=101“，D错误。 高三年级化学检测训练-答案-2（共5页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) (1)Si02(2分) (2)加压增大02浓度(1分) 防止生成Fe(OH)3胶体吸附金属离子(1分) (3)0.022(2分) (4)A(2分) (5)Ti(1分) 3:1:1(1分) (6)①反应Fe203+3H2 700℃2Fc+3H,0消耗H,使反应2NH,一W,+3H,向正反应方向移动，NH,不断分解 提供H2(2分) ②Fe,0,+6e+3H20-2Fe+60H(2分) 【解析】(1)“酸浸”中，只有Si02不溶。 (2)由于通入S02“酸浸”，故浸取液中不含有Fe3+,“高压加热”时，Fe2+在酸性条件下被氧化为F203,高压使气 体溶解度增大，已知金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子，则加热的主要原因是防止形 成F(OH)3胶体吸附镍铜金属阳离子，造成产率下降。 (3)“沉铝”时，保证Cu2+不沉淀，根据Kp=c(Cu2*)×c2(0H),pH=5时c(0H)=109mo/L,计算得c(Cu2+)= 0.022 mol/Lo (4)“选择萃取”中，镍形成如图的配合物。镍易进入有机相的原因有：A.烷基具有疏水性，可以使其进入有机 相，A正确；B.配体 中提供孤对电子的0原子带一个单位负电，可以视作是得到一个电子的 阴离子，其余配体不带电，整个配合物不显电性，形成配合物后，中心离子还是N2+,N2+化合价不变，B错误；C 配合物与水形成氢键，不能解释镍进入有机相，C错误；答案选A。 (5)晶胞沿三维坐标分别平移二分之一个单位时，棱心和面心位置互换、顶点和体心位置互换。晶胞中面心原 子为i,有6x=3个，顶点原子为O山，有8x日=1个，体心的原子为N,有1个，则xy=311。 16.(14分) (1)球形冷凝管(1分) (2)B(2分) (3)sp3(1分) 还原剂(2分)》 NaBH4+2H20=NaB02+4H2↑(2分) (4)A(2分) (5)B(2分) (6)12(2分) 【解析】(1)反应放热，使用球形冷凝管辅助散热，有利于控制温度。 (2)反应液体积-200ml+40mL=240mL,三颈说瓶中液体体积一餐不小于烧瓶容积的了，不超过说瓶容积的 高三年级化学检测训练-答案-3（共5页） 子，故选用三颜烧瓶规格为50mL。 (3)阴离子BH:中，中心原子B价层电子对数为：3+1X4)+1=4,故B原子杂化方式为sp。制备纳米银反应为 2 2NaBH,+2AgNO3+6H20=2Ag+2H3B03+2NaNO3+7H2↑，NaBH4为还原剂。NaBH4中B化合价为+3价，H 化合价为-1价，具有强还原性，结合题目信息，与水反应生成偏硼酸钠以及氢气，反应方程式为：NBH,+2H,0 =NaB02+4H2↑。 (4)制备得到的纳米银分散在溶液中形成胶体，使液体呈亮黄色，而非沉淀或者银镜现象。 (5)本实验需要注意排风、用电、易燃气体、洗手、佩戴护目镜等，不需要有小心锐器的警示标识。故选B。 (6)由图2可知入.x=410nm,带入粒径估算式，可得纳米银粒径约等于12nm。 17.(15分) (1)①-87.8kJ·mol(2分)(87.8+E)(2分) ②减小(1分) (2)D(2分) (3)①Ⅲ(2分) ②温度太低，决速步太慢：温度太高，副反应加剧（该温度区间内DMO转化率高、乙二醇选择性高，副产物占比 低，兼顾生产效率与产品纯度)合理即可(2分)》 ③1.98(2分) ④0.02(2分) 【解析】 (1)①根据盖斯定律，△H3=△H1+△H2=+41.2kJ·mol+(-129kJ·mol1)=-87.8kJ·mol1; 该反应为放热反应，所以E(递=E(正)+|△H,1=(E(正)+87.8)kJ·mol1。 ②反应b为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率加快的更多，即K=三减小，故k2k减小。 k运 (2)反应a是反应前后气体分子数不变的反应，混合气体的密度和平均相对分子质量始终不变，不能作为平衡 的标志，故A、C错误。B项，因反应物初始比例未知，也无法确定。D项，C02消耗速率代表了v正，C0消耗速率 代表了"，二者相等说明达到平衡状态。 (3)①根据图示的曲线，随着反应的温度升高，I曲线的变化趋势为上升后逐渐平衡，此时说明DM0的转化率区 域恒定，故I曲线为DM0的实际转化率曲线；又已知Ⅱ为乙二醇的选择性曲线，观察曲线Ⅱ和曲线IV可知，随 着反应的进行MG逐渐转化为乙二醇，故曲线V为MG的选择性曲线，因此曲线为乙醇的选择性曲线。根 据上述分析，曲线I为DMO的实际转化率曲线；曲线IV为MG的选择性曲线； ②温度太低，决速步太慢；温度太高，副反应加剧（该温度区间内DM0转化率高、乙二醇选择性高，副产物占比 低，兼顾生产效率与产品纯度)； ③483K时，DM0的实际转化率为99%，设起始投入反应的DM0为100mol,则出口处流出的MG的物质的量为 100mol×99%×2%=1.98mol,此时还有1 mol DM0未反应从出口流出，因此出口处二者的比值为1.98； ④设初始时H2与DM0的投料分别为62.4mol和1mol,A点时DM0的实际转化率为80%，MG和乙二醇的选 择性为50%，结合转化关系以及元素守恒可知： 体系中DM0的物质的量为1mol×(1-80%)=0.2mol、MG和乙二醇的物质的量均为1mol×80%÷2=0.4mol、 高三年级化学检测训练-答案-4（共5页） H2的物质的量为62.4mol-1molx80%×2-0.4mol×2=60.0mol、CH20H的物质的量为1mol×80%+0.4mol= 1.2mol,体系中总物质的量为0.2mol+0.4mol+60.0mol+1.2mol+0.4mol=62.2mol。代入表达式可计算反应 的浓度熵Q.=0.02。 18.(15分) (1)氨基(1分) 硝基苯(2分) (2)还原反应(2分) (3)C分子间存在氢键(2分) 4o-o-O-6O12分) (5)CH30-C=C-C=C-0CH(2分) (6)①CCL4、无水A1CL,(2分) 0)+,0△〈 +2HCI(2分) 【解析】(1)C中官能团为氨基，B的名称为硝基苯。 (2)由D的结构简式可知，D的不饱和度为5，E的不饱和度为4，属于加氢的反应，为还原反应。 (3)由于C( 《）NH,)分子间存在氢健，而F(F)分子间无氢健，氢键的存在使C的沸点更高。 (4)由分析知，E和H发生聚合反应生成I,化学反应方程式： oOomeO-8Oto-OoO-8O 2n-1)HF,即I为 oOoO8O (5)J是E的同分异构体，J的不饱和度为4，碳原子数为6，含有-0CH3,则其不可能含有苯环，核磁共振氢谱只 有一组峰，满足条件的结构简式为CH30-C=C-C=C-OCH3。 (6)根据已知的反应可知，得到苯甲酸苯酯，需要合成 模仿F→G的合成路线，苯在无水AICL3 作用下与CCL4发生取代反应生成 ,再发生G一→H的反应得到 ,具体合成路线 水AlCL;步骤ⅱ中M生成N的化学方程式为 +2HCL。 高三年级化学检测训练-答案-5（共5页）高三年级检测训练 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间90分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：Li7Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.陕西榆林是国家级能源化工基地，在资源的综合利用方面取得显著成效。下列有关资源利用的 化学原理正确的是 A.煤炭资源综合利用中，通过煤的干馏可获得焦炭、煤焦油等产品，该过程是物理变化 B.榆林丰富的高岭土（主要成分AL,0,·2Si02·2H,0)可用于冶炼金属铝，该过程涉及氧化还原 反应 C.水煤气用作燃料时，其完全燃烧的产物为C02和H,0,属于清洁能源，对环境无任何影响 D.利用天然气(CH,)制备合成气(C0和H2)时，反应中CH4发生还原反应 2.下列化学用语或有关叙述正确的是 A.BF,的VSEPR模型 3d 48 B.基态Fe2的价电子轨道表示式：个t☐ H H C.HC一C1的同分异构体：C一C一H CI CI COOH 的系统命名为：3,4-二氯苯甲酸 CI 3.我国科研团队在新型抗真菌药物的合成研究中，发现了关键中间体F到G的转化路线如图所 示，下列说法正确的是 A.F中含酯基、碳氯键、醚键，能发生水解反应和 CI CI 消去反应 COOCH, LiAIH CH,OH B.F的分子式为CsHg0,CI 00 C.1molG与足量Na反应生成1molH2 09 H,C HC-0 D.F→G的反应类型为还原反应 G 高三年级化学检测训练-1-（共8页） 4.化学知识与日常生活密切相关。下列对相关物质性质与用途的分析，正确的是 A.84消毒液与洁厕灵（主要含HC1)混合使用，可产生具有强氧化性的CL2,增强消毒效果 B.乙醇溶液的浓度越高，杀菌消毒效果越好，因此医用消毒酒精使用的是95%的乙醇 C.冷链运输中使用的冷藏箱，其保温材料聚氨酯泡沫可通过缩聚反应制得 D.紫外线消毒灯工作时汞原子被高压激发，发出的紫外光破坏病毒核酸，该过程涉及原子吸收 光谱原理 5.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 8mL95%乙醇 及饱和 冷水 mw四 食盐水 NaOH溶液 粗碘 4mLO.1mol/L Br,的 CCL溶液 國 [Cu(NH)]SO 溶液 追水 A.析出晶体 B.提纯含砂 C.证明乙炔 D.除去CCL [Cu(NH3)4]S04·H20 的粗碘 可使溴水褪色 中的Br2 6.下列离子方程式正确的是 A.向Mg(HC0,)2溶液中加入过量的Na0H溶液：Mg2+2HC0,+20H一MgC0↓+C0+2H,0 B.向Ca(C10)2溶液中通入少量S02:Ca2++2Cl0+S0,+H,0CaS0,↓+2HCI0 C.用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸：2Mn0:+5H,C,0,+6H=2Mn2++10C02↑+8H,0 0 OH D.苯酚钠水溶液中通入少量C02气体：2 +H20+C02→2 +C0 7.下列物质A~F是我们熟悉的单质或化合物，其中A的合金是生活中使用最广泛的金属材料：B 常温下是黄绿色气体：纯净的单质C在B中安静燃烧，发出苍白色火焰：在适当的条件下，它们 可以按下面框图进行反应。下列说法正确的是 A B D固体 D溶液 B F溶液 溶于水 E E溶液 A c A.标准状况下，22.4LB与水反应，转移电子数为N B.A与足量D溶液充分反应，生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 C.1L0.1mo/LF溶液中，含有的阴、阳离子总数为0.3N D.在D溶液中通入少量E,D的水解平衡正向移动 8.物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A.碳纳米管有很高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器 B.碳化硅(SC)俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构，硬度大，可用作砂轮的磨料 C.明矾溶于水能形成胶体，可以吸附水中悬浮物，常作净水剂 D.硅单质的导电性介于导体和绝缘体之间，常用来生产光导纤维 高三年级化学检测训练-2-（共8页） 9.原子序数依次增大的主族元素W、X、Y、Z,元素Y的最简单气态氢化物可与其最高价氧化物的 水化物反应生成盐，Z原子有4种能量不同的电子。四种元素形成的具有储氢性能的化合物如 图，下列说法错误的是 A.化学键中离子键百分数：ZW<Z,Y B.氟化物键角：XF,>YF Z'[W-X-Y-Y] C.简单离子的半径：Z<Y www D.该盐的熔点高于ZCl 10.铈(C,镧系元素)的氧化物是常用的催化剂，能用于汽车尾气的净化。两种铈的氧化物的立方 晶胞结构（晶胞参数均为anm)如图a和图b所示。图b晶胞中存在O缺陷，其中Ce的化合价 有+3和+4。下列说法正确的是 A.Ce位于元素周期表的ds区 B.图a晶胞中与Ce最近的0的个数为4 C.图b晶胞中化合价为+3的Ce的数目为3 D.图a中Ce和Cc的最短距离是 2 a nm 11.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是 图a 图b 选项 实验操作 现象 结论 向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，用湿 A 试纸未变蓝 说明该溶液中不含NH 润的红色石蕊试纸靠近瓶口 取5mL0.1mo/LKI溶液于试管中，加 KI与FeCL,的反应有一定 公 入1mL0.1mol/L FeCl,溶液，充分反 溶液变血红色 限度 应后滴入5滴15%KSCN溶液 向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO, 有白色沉淀生成 [A1(OH)4]和HCO;发生 溶液 互相促进的水解反应 该有机物分子中含有一OH 0 向某有机物的水溶液中加入少量金属钠 有气泡产生 或一COOH官能团 A.A B.B C.C D.D 12.钠离子电池在大规模储能领域的应用得到广泛关注，钠离子电池与锂离子电池工作原理相似 遵循脱嵌式的工作模式，主要依靠钠离子在正极和负极之间脱嵌来工作。一种钠离子电池的工 作原理为Na-Co0,+aC,亮霜NaC0,+C,装置如图所示。下列有关说法正确的是 电解液 U电解液 硬碳 钠离子交换膜 A.放电时，a极电势高于b极 B.充电时，钴元素的化合价升高，钠离子在阳极上嵌入 C.放电时，负极反应式为Na,Cn+xeCn+xNa D.充电时，外电路中转移4mole,理论上阴极质量增加92g 高三年级化学检测训练-3-（共8页）》 13.在光热催化剂T-CN0作用下合成有机物的机理如图所示(Ph代表苯基，·代表自由基)，下列 叙述正确的是 Ph TBAB Co 碱性点位一 vi C0, T-CNO Ph A.Ti-CNO和TBAB分别是该反应的催化剂和中间产物 B.理论上该反应的原子利用率为100% C该反应涉及极性键的断裂和非极性键的形成 D.用示踪原子标记的只代替A应得到 0 180 Ph Ph Ph l4.室温下，调节CuSO,、ZnSO,混合溶液的pH,pM=-lgc(M)随pH的变化如图，其中M代表 Zn2+、Cu2+或[Zn(OH)4]2,且Km[Cu(0H)2]<Km[Zn(0H)2]。 pH 8.17a10.72 5 5.176.6 pH 13.72 下列说法正确的是 A.线I代表-lgc(Zn2+)随pH的变化关系 B.a点的pH为10.6 C.K,[Cu(OH)2]的数量级为1020 D.室温下，Zn(0H)2+20H[Zn(0H)4]2的K=104 高三年级化学检测训练-4-（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)我国是金属材料生产大国，一种从多金属矿粉[主要含MnO2、Fe0(OH)、Si02,有少量 的Co2O3、Al,O,、NiO、CuO]中提取Fe、Cu、Ni等工艺如下。 S02 空气 →浸取液H=3.0高压 常温 选择 …→Cu配合物 矿粉→酸浸 →滤液1 沉铝 ·滤液2 加热 萃取…·Ni配合物 固体残渣 NH NaOH溶液 滤饼 含SO好水溶液 Fe 700℃加热 -FeO3→电解 Fe Ni,Cu,N2 已知：①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，一些金属阳离子K。如下： 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Km(298K) 2.8×1039 1.3×103 2.2×1020 5.5×1016 (1)“酸浸”时，“滤渣”的主要成分是 (填化学式)。 (2)“高压加热”沉铁时，高压的目的是 ,加热能提高镍铜金属阳离子 的产率的主要原因是 (3)“沉铝”时，调节pH=5时，未产生Cu(OH)2沉淀，该溶液中c(Cu2+)不超过 mol.L-1。 (4)“选择萃取”中，N2+形成如图的配合物，该配合物易进入 COOC1oH21 有机相的原因为 (填字母)。 A.烷基链具有疏水性 B.配位时N2+被还原 H20 C.配合物与水能形成分子间氢键 (5)已知CaTiO,的晶胞如图(a),Ni,Cu,N,晶体的晶胞如图 H2C1o000 (b),其中N与图(a)中 空间位置相同，xy:z 8品i Cu 图(a) 图(b) (6)①“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加少量H2,即可使F不断生成且产物无污染体现绿 色理念，请用化学方程式结合必要的文字解释NH3的作用 石墨 ②“电解”时，Fz0,颗粒分散于溶液中，以右图电解池原理进行电 Fe,O、NaOH 解，请写出阴极电极反应式 高三年级化学检测训练-5-（共8页） 16.(14分)纳米银是粒径在1~100纳米之间的银颗粒，具有优异的导电性、抗菌性和催化性能。 实验室利用硝酸银和硼氢化钠(NaBH,)制备纳米银并估算其平均粒径。 已知：1.制备过程柠檬酸钠可稳定纳米粒子表面电荷，溴化钾可调节纳米粒子的尺寸。 2.NaBH4与水反应可生成偏硼酸钠(NaBO2)。 3.利用紫外-可见分光光度计做纳米银吸收光谱分析，可根据以下经验算式估算纳米银的粒 径，平均粒径(m)≈入m-350 若要准确测量纳米银的粒径，需要透射电子显微镜分析。 5 吸 410 波长(nm) 图 图2 (一)制备纳米银 I.配制200mL硝酸银和柠檬酸钠混合溶液(A液)，硝酸银浓度0.5mmol/L,柠檬酸钠浓 度1mmol/L。在冰水浴条件下，配制40mL4mmol/L硼氢化钠溶液(B液)。 Ⅱ.按图1所示连接装置，将三颈烧瓶置于冰水浴中，将A液注入三颈烧瓶，加入少量溴化钾溶 液，放入一颗洁净的磁力搅拌子，将B液注入恒压滴液漏斗。 Ⅲ.开启磁力搅拌器，缓慢打开滴液漏斗，以约1滴每秒的滴速将B液滴加到A液中，出现现象a, 继续滴加B液，维持反应条件约15分钟，使反应充分并形成稳定颗粒。 (二)估算纳米银粒径 用注射器吸取少量反应后得到的液体，滤膜处理，用紫外-可见分光光度计进行吸收光谱分析， 纳米银粒子部分吸收曲线如图2所示，记录最大吸光度对应的可见光波长为入x。 (1)仪器a名称为 (2)该实验应选择三颈烧瓶的规格为 (填字母)。 A.1000mL B.500 mL C.250 mL D.以上都可以 (3)NaBH4中硼原子杂化方式为 制备纳米银的反应中硼氢化钠的作用是 ,硼氢化钠溶液需要现用现配的原因是 (用化学方程式作答)。 (4)制备过程Ⅲ中出现的现象a表示生成纳米银，现象a可能为 (填字母)。 A.反应液由无色变为亮黄色 B.三颈烧瓶中出现银镜 C.反应液中出现灰黑色沉淀 (5)下列实验安全图标与本实验的实验安全事项无关的是 (填字母)。 A B C D (6)根据题目信息，估算纳米银平均粒径≈ nm。 高三年级化学检测训练-6-（共8页） 17.(15分)2025年中国在“双碳”道路上实现了从量变到质变的关键跨越。随着“双碳”目标的推 进，将C0,高效转化为高附加值化学品是当前的研究热点。 I.C0,转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，该过程主要发生下列反应： a.C02(g）+H2(g)C0(g）+H20(g）△H1=+41.2kJ·mol b.C0(g)+2H2(g)=CH,0H(g)△H2=-129kJ·mol c.CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)AH3 (1)①△H3= ,若反应c正反应的活化能为E。kJ·mol,则逆反应的活化能为 kJ·mol(用含E,的式子表示)。 ②反应b的正、逆反应速率分别表示为：wE=k正c(C0)c2(H2);v逆=k逆c(CH,OH),其中k正、k逆 分别为正、逆反应速率常数。达到平衡时，升高温度，k正一k逆 (填“增大”、“减小” 或“不变”)。 (2)恒温恒容密闭容器中若只发生反应a,下列一定能说明反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.气体混合物的密度不再变化 B.C02和H2的物质的量之比不再变化 C.气体平均相对分子质量不再变化 D.CO,消耗速率和C0消耗速率相等 Ⅱ.CO,间接制得的DMO合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续反应，其中MG生成乙二醇 的反应为可逆反应。 COOCH; +2H2 CH2OH +2H2 CH2OH +H2 CH3 COOCH -CH,OH COOCH -CHOH CH,OH -H,O CH,OH DMOg MG(g 乙二醇g 乙醇g 决速步 (3)在2MPa,Cu/Si0,催化、固定流速条件下，发生上述反应，初始氢酯比(L) =62.4,出口 n(DMO) 处检测到DMO的实际转化率及MG、乙二醇、乙醇的选择性随温度的变化曲线如图所示[某物 质的选择性=”生（该物质） n消耗(DMO) ×100%]。 (483,99) 100 olo 80 60 A(450,50) 40 20 (483,2) 01 IV 443 463 483 503 523 温度/K ①已知曲线Ⅱ表示乙二醇的选择性，曲线 表示乙醇的选择性。 ②工业上通常选择在478~500K之间，其可能的原因是 (写一条即可)。 ③483K时，出口处nMGC)的值为 (精确至0.01)。 n(DMO) ④A点反应MG(g)+2H,(g)一HOCH,CH,OH(g)+CH,OH(g)的浓度商Q,= (用物质的量分数代替浓度计算，精确至0.01)。 高三年级化学检测训练-7-（共8页） 18.(15分)有机化合物E和H是制造特种工程塑料的两种重要单体，均可以苯为起始原料按下列 路线合成（部分反应步骤和条件略去）： Fe NO2 -NH M02,0 H,SO H.O HO =0 F -OH A B D E CCL 无水A1CI E G]CI H 回答下列问题： (1)C中官能团名称为 ,B的名称为 (2)D→E的反应类型为 (3)与F相比，C的沸点更高的原因是 (4)已知E和H在一定条件下缩聚，能生成特种工程塑料I,写出I的结构简式 aH0-O-0HnF-O--O- (5)脂肪烃衍生物J是E的同分异构体，分子中含有甲氧基(-OCH,),且核磁共振氢谱只有一 组峰。J的结构简式为 0 MCPBA (6)已知酮可以被过氧酸（如间氯过氧苯甲酸，MCPBA)氧化为酯：R一C一R 0 R一C一OR。以苯为主要原料制备苯甲酸苯酯时，在反应体系中按先后顺序检测到中间有机 物M、N。 i→Mi一N ①写出步骤i的试剂和条件 ②写出步骤ⅱ中M生成N的化学方程式 高三年级化学检测训练-8-（共8页）