专题06 氧化还原反应（期末复习专项训练）高一化学上学期苏教版

专题06氧化还原反应 题型1 氧化还原反应的概念及关系、判断 题型2 氧化还原反应电子转移的表示方法 题型3 氧化还原反应的基本概念判断（重点） 题型4 氧化性和还原性强弱比较（重点） 题型5 氧化还原反应规律及应用（难点） 题型6 氧化还原反应方程式的配平及应用（难点） 题型7 信息型氧化还原反应方程式的书写（难点） 题型8 有关氧化还原反应的简单计算（难点） 题型1 氧化还原反应的概念及关系、判断 1．（25-26高一上·江苏扬州·月考）化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及电子转移的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱 C．折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝 D．所在山泽，冬月地上有霜（含硝酸钾），扫取以水淋汁 2．【氧化还原反应的判断】（25-26高一上·江苏泰州·月考）下列变化过程中，不涉及氧化还原反应的是 A．铁丝在纯氧中燃烧 B．生石灰在水中反应 C．MnO2催化H2O2分解制O2 D．Zn与稀硫酸反应制H2 解题要点 反应中物质所含元素化合价发生改变 3．（25-26高一上·江苏苏州·期中）用反萃取原理可从的萃取液中回收，流程如图所示。下列说法不正确的是 已知：与氢氧化钠不反应。 A．“反应I”为氧化还原反应 B．“操作I”为分液 C．“反应II”中为氧化剂 D．利用反萃取原理可实现碘单质的富集 4．（25-26高一上·江苏南通·期中）下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A．氧化铜和稀盐酸反应 B．氯气和氢氧化钠溶液反应 C．灼热的炭和二氧化碳反应 D．氯化钡与稀硫酸反应 5．（25-26高一上·江苏无锡·期中）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 6．（25-26高一上·江苏镇江·月考）下列反应中属于氧化还原反应的是 ①     ② ③     ④ ⑤ A．②④ B．①③④ C．①②③ D．①③⑤ 7．（25-26高一上·江苏南京·阶段练习）下列关于氧化还原反应说法正确的是 A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应一定不是氧化还原反应 8．【氧化还原反应与四大基本反应关系】（25-26高一上·江苏南通·月考）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A． B． C． D． 解题要点 1.有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 2.有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 3.有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O22O3。 4.所有的置换反应都是氧化还原反应。 5.所有的复分解反应都不是氧化还原反应。 题型2 氧化还原反应电子转移的表示方法 9．（25-26高一上·江苏常州·期中）下列用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目错误的是 A． B． C． D． 解题要点 1．双线桥法 表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。 2．单线桥法 表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。 10．（25-26高一上·江苏无锡·月考）下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 11．（25-26高一上·江苏无锡·期中）下列反应中，电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 12．（25-26高一上·江苏南京·阶段练习）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 13．（25-26高一上·江苏无锡·阶段练习）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 14．（25-26高一上·江苏·阶段练习）下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是 A． B． C． D． 15．（25-26高一上·江苏南京·阶段练习）下列单、双线桥的表示方法正确的是 A． B． C． D． 16．（25-26高一上·辽宁锦州·月考）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 题型3 氧化还原反应的基本概念判断 17．（25-26高一上·江苏无锡·月考）从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用说法正确的是 ①、② ③、④ ⑤ A．①③中的水只做氧化剂 B．②④中的水只做还原剂 C．③中的水既是氧化剂又是还原剂 D．⑤中的水既不是氧化剂又不是还原剂 解题要点 氧化还原反应概念之间的关系 18．（25-26高一上·江苏苏州·期中）实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂的才能实现的是 A． B． C． D． 19．（25-26高一上·江苏无锡·期中）次磷酸钠（）可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法不正确的是 A．为还原产物 B．每参加反应，则转移电子 C．中P元素被氧化 D．在反应中失去电子 20．（25-26高一上·江苏盐城·期中）在稀有气体氛围中可用于反应制取少量金属钛()。下列说法错误的是 A．Na失去电子 B．被还原 C．Ti为还原产物 D．稀有气体可用Cl2代替 解题要点 1．氧化剂和还原剂 氧化剂——元素化合价降低，得到电子的物质； 还原剂——元素化合价升高，失去电子的物质。 2．氧化性和还原性 氧化剂——具有氧化性——得到电子——元素化合价降低； 还原剂——具有还原性——失去电子——元素化合价升高。 越容易得到电子的物质，氧化性越强；越容易失去电子的物质，还原性越强。 3．氧化产物和还原产物 氧化产物——还原剂失去电子生成的产物； 还原产物——氧化剂得到电子生成的产物； 21．（25-26高一上·江苏无锡·阶段练习）反应可制纯硅。下列关于该反应的说法正确的是 A．SiCl4发生氧化反应 B．Si是还原产物 C．H2在反应中得电子 D．HCl是还原产物 22．（25-26高一上·江苏南通·阶段练习）关于反应的说法正确的是 A．CaS是氧化剂 B．CaS发生还原反应 C．只表现出还原性 D．每生成1个转移4个电子 23．（25-26高一上·江苏南京·阶段练习）需加入适当的氧化剂才能实现的反应是 A． B． C．浓盐酸 D． 24．（25-26高一上·江苏南通·阶段练习）实现下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 题型4氧化性和还原性强弱比较 25．（25-26高一上·江苏南京·月考）精制MnO2涉及如下反应：，下列说法正确的是 A．每生成1molCl2，转移5mol电子 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 C．氧化性：NaClO3＞MnO2 D．MnO2是还原产物 解题要点 1．根据氧化还原反应的化学方程式（二强生二弱） 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 如，在Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2中，氧化性FeCl3＞CuCl2，还原性Cu＞FeCl2。 2．根据单质的活动性顺序 ①金属：在金属活动性顺序表中，越靠前，金属单质的还原性越强，越靠后，对应阳离子的氧化性越强（Fe3+的氧化性与Ag+相当）。 如：还原性Zn＞Cu，氧化性Cu2+＞Zn2+。 ②非金属：氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S 还原性F-< Cl- < Br- <I- <S2- 3．依据反应条件或反应的剧烈程度：反应条件越容易实现，性质（氧化性或还原性）越活泼。 如钠与冷水可以反应，镁与热水可以，铁需水蒸气才能反应，所以Na、Mg、Fe的还原性强弱为Na＞Mg＞Fe。 4．根据氧化产物的价态高低判断 （1）方法：同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。 （2）实例：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+SFeS，氧化性：Cl2＞S。 26．（25-26高一上·江苏泰州·月考）用肼(分子式为N2H4，又称为联氨)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如下图所示。下列说法正确的是 A．N2是还原反应的产物 B．还原性：N2H4＜Fe2+ C．处理后溶液的c(H+)减小 D．图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ 27．（25-26高一上·江苏常州·月考）亚氯酸钠是一种高效消毒剂，其制备流程如下。下列说法正确的是 A．由反应①可知还原性： B．反应①中生成转移电子 C．反应②中做氧化剂，是氧化产物 D．理论上，制得消耗 28．（25-26高一上·江苏常州·期中）交警查酒驾时：所用仪器中橙红色的重铬酸钾（）变为蓝绿色的铬离子，其原理为：，下列说法正确的是 A．还原剂是，还原产物是 B．发生氧化反应，发生还原反应 C．的氧化性小于的氧化性 D．反应每消耗，转移电子 29．（25-26高一上·江苏无锡·期中）锰（Mn）元素的化合物存在下列转化关系： 溶液固体（棕黑色）溶液（墨绿色）溶液（紫色） 下列说法不正确的是 A．的氧化性强于 B．反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 C．反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 D．反应①的离子方程式为 30．（25-26高一上·江苏南京·期中）已知三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中有、、共存，要将氧化除去而不氧化和，则可加入的试剂是 A． B． C． D． 31．（25-26高一上·江苏扬州·期中）对于反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4 = 2ClO2 ＋2NaHSO4，下列说法不正确的是 A．NaClO3是氧化剂 B．SO2发生氧化反应 C．还原性：SO2 > ClO2 D．每有2mol电子转移时生成1molClO2 32．（25-26高一上·江苏南京·阶段练习）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的反应原理为：，下列有关说法正确的是 A．中元素的化合价为 B．反应物中氧化剂是 C．是氧化产物 D．氧化性： 题型5 氧化还原反应规律及应用 33．（25-26高一上·江苏扬州·月考）向含有淀粉的酸性溶液滴加溶液，溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的是 A．溶液先变蓝的原因是生成了 B．溶液恰好褪色时 C．还原性 D．若向含有淀粉的溶液中滴加过量酸性溶液，则溶液变蓝不褪色 34．（25-26高一上·江苏泰州·期中）电石(成分为)中常含有硫化物，在反应时常产生有毒气体。工业上利用如下流程除去电石渣浆(含)上层清液中的，并制取石膏。 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中的反应会使溶液的碱性减弱 B．过程Ⅱ的离子方程式为 C．将上层清液中的转化为，理论上总共需要的 D．由上述转化过程可知，氧化性： 35．（25-26高一上·江苏镇江·期中）“纳米零价铁-”体系可将烟气中的氧化为。在一定温度下，将和盐酸的混合液与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，物质转化机理如图所示(其中为中性且具有强氧化性的微粒)。下列说法正确的是 A．X为纳米零价铁 B．在反应过程中作催化剂 C．在该转化过程中，还原剂只有NO D．反应③的离子方程式为： 36．（25-26高一上·江苏镇江·期中）“海水提碘”的实验中，用CCl4溶液萃取I2并分液后；可用“反萃取法”萃取、富集碘单质。实验步骤，已知：；酸性条件下和发生归中反应。下面说法错误的是     A．步骤①可以用酒精作萃取剂 B．分液时有机层从分液漏斗下口放出 C．步骤②中发生反应的离子方程式为 D．步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒 37．（25-26高一上·江苏无锡·期中）氢化钠()可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．中的氢元素全部被还原 C．被氧化 D．每生成，转移个电子 38．（25-26高一上·江苏南京·期中）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的反应原理为： 3ClO-＋2Fe3+＋10OH-=2＋3Cl-＋5H2O，下列有关说法正确的是 A．反应物中氧化剂是Fe3+ B．Cl-是氧化产物 C．氧化性：ClO-> D．反应中消耗3个ClO-，转移3个电子 39．（25-26高一上·江苏无锡·阶段练习）有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：①；②；③。请根据上述反应分析推断，下列说法不正确的是 A．、、、的还原性由强到弱依次是 B．③中HCl的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比 C．向溶液中通入少量反应的离子方程式为 D．常用将酸性废液中的还原成，反应的离子方程式为 40．（25-26高一上·江苏无锡·阶段练习）PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是 A． B． C． D． 题型6 氧化还原反应方程式的配平及应用 44．（25-26高一上·甘肃天水·期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应的化学方程式为。请回答下列问题： (1)黑火药属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)上述反应涉及的六种物质中，属于单质的是 (填化学式，下同)，属于盐的是 。 (3)碳元素的同素异形体有多种，下列物质与石墨互为同素异形体的有___________(填标号)。 A．金刚石 B．CO C．碳酸 D． (4)中氮元素的化合价为 ；写出硝酸钾在生活、生产中的一种用途： 。 (5)写出木炭粉和在高温时发生反应的化学方程式： 。 (6)写出在水溶液中的电离方程式 。 45．（25-26高一上·西藏昌都·期末）按要求回答下列问题： (1)已知实验室制备NO的反应为：。 ①反应中氧化剂是 ；被氧化的元素是 ；氧化产物是 。 ②若有2 g NO生成，有 g HNO3被还原。 (2)请配平方程： 。 (3)某反应体系有反应物和生成物共五种物质：，已知该反应中只发生如下过程。 ①该反应中的氧化剂是 。 ②写出该反应的化学方程式 。 解题要点 ① 标出化合价变化了的元素的化合价。 ② 列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数 ③ 根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。 ④ 利用元素守恒，观察配平其他物质 46．（25-26高一上·北京·月考）请用适当的化学用语回答以下问题。 (1)碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 (2)金属钠与氧气在加热条件下反应的化学方程式为 。 (3)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。 (4)制得的Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化的化学方程式为 。 47．（25-26高一上·天津河北·月考）按要求填空： (1)写出碳酸的电离方程式 。 (2)写出少量与溶液反应的离子方程式 。 (3)配平下列氧化还原反应。 ① 。 _______S＋____________________________ ② 。 _______Fe＋_____________________+_______ ③ 。 __________________________________________ 48．（25-26高一上·安徽淮南·期中）按要求完成以下方程式： Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1)： ；： 。 Ⅱ．完成下列情况下的离子方程式： (2)向溶液中加入铁粉： ；少量二氧化碳通入足量澄清石灰水： 。 Ⅲ．回答下列问题： (3)及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。 ①已知是一元弱酸，写出与足量溶液反应的离子方程式： 。 ②利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4：1，则氧化产物为 (填化学式)。 (4)已知：(亚磷酸)与溶液反应只能生成两种盐、，属于 酸(填序号)；为 盐(填序号)。 a．一元酸        b．二元酸        c．三元酸        d．正盐        e．酸式盐 (5)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、、、、、。已知物质混合后有大量气泡产生。写出该反应的离子方程式 。 49．（25-26高一上·北京·期中）现有下列六种物质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体；⑤固体；⑥铁丝。回答下列问题： (1)上述六种物质中，属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 ，上述状态下能导电的有 。 (2)用光束照射④中液体，在与光束垂直的方向观察到 得以证实。 (3)氯化氢在水溶液中的电离方程式为 。 (4)③和⑥反应的基本反应类型为 。 (5)向③中加入⑤的水溶液的现象为 。 (6)与⑤可能会发生如下反应，配平该方程式，并用双线桥标出电子得失 。 ____________________________ 50．（25-26高一上·浙江宁波·期中）完成下面各题： (1)完成下列反应的离子方程式 ①醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： ； ②将足量NaHSO4溶液滴加到BaCO3固体中： 。 (2)将下面的化学方程式改为离子方程式： ① 2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑： ； ② SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl： 。 (3)对下面这个反应画双线桥 。 2NaNO2 + 4HI = 2NO↑ + I2 + 2NaI + 2H2O (4)请完成该离子方程式并配平 。 _____NO+_____MnO+_____=_____NO+_____Mn2+ +_____H2O 题型7 信息型氧化还原反应方程式的书写 51．（25-26高一上·江苏南京·期中）回答下列问题。 (1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。在该反应中，氧化剂是 (填化学式)，检测其中主要金属元素的简便方法的名称为 ；推断含有钾元素的实验现象为 。 (2)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌) ①请完成上述火法炼锌反应的化学方程式： 。 ②每生成1 mol Zn，转移电子的物质的量为 mol。 (3)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用溶液和“另一物质”在时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；在酸性条件下发生的反应是：。 根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： ①用溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式为 。 ③CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 (填化学式)。 解题要点 信息型”氧化还原反应化学（离子）方程式的书写程序 根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别 → 根据电子守恒配平 → 根据溶液的酸碱性确定参与反应的或 → 根据电荷守恒配平 → 根据原子守恒确定并配平其他物质 52．（25-26高一上·江苏无锡·阶段练习）回答下列问题。 (1)是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于NaOH溶液的化学方程式： 。 (2)现有：①固体KOH；②稀硫酸；③氨气；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥铜，其中能导电的是 (填序号)；属于电解质的是 。 (3)按要求写出离子方程式。 ①过氧化钠和水反应 。 ②氢氧化钠和醋酸反应 。 ③溶液中加入氨水和双氧水生成的离子方程式为 。 (4)①锶(Sr)原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： 。 ②工业上常将含砷废渣(主要成分为)制成浆状，通入氧化，生成和单质硫。写出发生反应的化学方程式： 。 53．（25-26高一上·江苏·阶段练习）回答下列问题 (1)在、、、S、、中，只有还原性的是 ；既有氧化性又有还原性的是 。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为不可能实现的是 (填序号)。 (3)写出下列反应的离子方程式。 ①碳酸氢钙与过量氢氧化钠： 。 ②硫酸亚铁和酸性高锰酸钾： 。 54．（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 (1)配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目 。 ____________________________________ (2)如消除采矿业胶液中的氰化物（如，C为+2价），经以下反应实现： （已配平）。 ①试指出A的化学式 。 ②若反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为 。 (3)某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：。 ①该反应中发生还原反应的过程是： 。 ②该反应选择的酸是： 。（填序号）A．盐酸  B．稀硫酸  C．醋酸 (4)用0.2溶液32，还原含的溶液，过量的用0.2酸性溶液氧化（其中被还原成），共消耗溶液0.8，则元素X在还原产物中的化合价是 。 55．（25-26高一上·河北衡水·月考）除了氯水外，我国已经开始使用一些新型自来水消毒剂。请结合有关信息回答相关问题。 Ⅰ、高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 请回答下列问题： (1)中铁元素的化合价为 。 (2)过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 。 (3)制备高铁酸钾常用的反应原理为请用双线桥法表示上述该反应电子转移的方向和数目： 。 Ⅱ、是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂 (4)可通过氯酸钾和浓盐酸常温下反应制得，但此方法有一定的弊端，除了产生外，同时还会产生氯气，请结合以上信息书写此方法制备的化学方程式： 。 (5)与传统消毒剂比较，的消毒效率是的 倍。(已知：被还原为；用单位质量的消毒剂得到的电子数表示消毒效率，结果精确到0.01) 56．（25-26高一上·江苏泰州·月考）S和SO2是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ.S的产生与去除 (1)水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为 。 (2)废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。 ①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为 。 ②在1L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12 mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是 。 Ⅱ.烟气中的测定与利用 (3)含量的测定 向如图所示装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收(反应)，当通入40 L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.001 mol。 ①判断碘水中恰好完全反应的现象为 。 ②计算该烟气中的含量 (以为单位，写出计算过程)。 (4)的脱除 用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是 (结合相关离子方程式分析)。 57．（25-26高一上·江苏苏州·月考）及在生产、生活中有着广泛应用。 (1)工业上可利用电解饱和食盐水制取氯气，该反应的化学方程式为 。 (2)工业上可以利用制备，该方法分两步： ①反应中的n（还原剂）（氧化剂） 。 ②、与反应制备，该反应的化学方程式为 。 (3)既可以用于饮用水杀菌消毒，又可以将水体中的氧化除去。 ①我国规定饮用水中残留含量的范围为。测定水样中含量的实验如下：准确量取50.00水样，调节水样的pH为7.0~8.0，加入足量的晶体与水样中的充分反应，生成的与溶液恰好完全反应。此过程发生反应：、。通过计算判断该水样中的含量是否符合国家标准 （写出计算过程）。 ②已知：溶液pH约为3时，元素以的形式存在。用氧化除去水体中生成和，反应的离子方程式为 。 ③的投加量对含水体的处理效果如图所示，的最佳投料量为 。 题型8 有关氧化还原反应的简单计算 1．（25-26高一上·江苏盐城·月考）实验室制备肼(N2H4)的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是 A．标准状况下，1.8g水的体积约为2.24L B．0.1mol·L-1的NaClO溶液中，Na+的物质的量为0.1mol C．该反应中N2H4为还原产物 D．标准状况下，消耗2.24LNH3，理论上转移电子的数目约为6.02×1022 2．（25-26高一上·江苏苏州·月考）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．每生成1 mol氢气转移2 mol电子 C．NaH被氧化，作还原剂 D．中的氢元素都被还原 3．（25-26高一上·江苏苏州·月考）氢能是理想清洁能源，可利用铁及其氧化物循环制氢，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应器Ⅰ中发生的反应均为置换反应 B．反应器Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C．反应器Ⅲ中生成1 mol 时，转移1 mol电子 D．含CO和各1 mol的混合气体与初始量足量的在反应器中完全反应，理论上反应器Ⅱ能获得 解题要点 1）守恒法解题的思维流程 （1）“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 （2）“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 （3）“三列恒等式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 2）得失电子守恒法的应用 得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。 （1）直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的数量关系。 （2）对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子传递”，找出起始反应物与最终生成物之间的关系进行计算，忽略反应过程。 （3）以电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出有关物质之间的关系进行计算等。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06氧化还原反应 题型1 氧化还原反应的概念及关系、判断 题型2 氧化还原反应电子转移的表示方法 题型3 氧化还原反应的基本概念判断（重点） 题型4 氧化性和还原性强弱比较（重点） 题型5 氧化还原反应规律及应用（难点） 题型6 氧化还原反应方程式的配平及应用（难点） 题型7 信息型氧化还原反应方程式的书写（难点） 题型8 有关氧化还原反应的简单计算（难点） 题型1 氧化还原反应的概念及关系、判断 1．（25-26高一上·江苏扬州·月考）化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及电子转移的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．犹比至元无事日，印文铜绿长苔钱 C．折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝 D．所在山泽，冬月地上有霜（含硝酸钾），扫取以水淋汁 【答案】D 【详解】A．“野火烧不尽”指草木燃烧，燃烧是典型的氧化还原反应，涉及电子转移，A不符合题意； B．“印文铜绿长苔钱”指铜器生成铜绿（碱式碳酸铜），是铜被氧化的过程，涉及电子转移，B不符合题意； C．“折戟沉沙铁未销”指铁器生锈，铁锈是氧化铁，涉及铁的氧化，有电子转移，C不符合题意； D．“扫取以水淋汁”指将含硝酸钾的霜溶解于水，是物理溶解过程，无化学反应，因此不涉及电子转移，D符合题意； 故选D。 2．【氧化还原反应的判断】（25-26高一上·江苏泰州·月考）下列变化过程中，不涉及氧化还原反应的是 A．铁丝在纯氧中燃烧 B．生石灰在水中反应 C．MnO2催化H2O2分解制O2 D．Zn与稀硫酸反应制H2 【答案】B 【详解】A. 铁丝在纯氧中燃烧：，铁元素化合价升高，氧元素化合价降低，涉及电子转移属于氧化还原反应，A不符合题意； B. 生石灰与水反应，钙、氧、氢元素化合价均无变化（Ca为+2价，O为-2价，H为+1价），不涉及电子转移不属于氧化还原反应，B符合题意； C. 催化分解制：，分解过程中氧元素发生歧化反应，涉及电子转移属于氧化还原反应，C不符合题意； D. Zn与稀硫酸反应制，锌元素化合价从0升至+2，氢元素化合价从+1降至0，涉及电子转移属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 解题要点 反应中物质所含元素化合价发生改变 3．（25-26高一上·江苏苏州·期中）用反萃取原理可从的萃取液中回收，流程如图所示。下列说法不正确的是 已知：与氢氧化钠不反应。 A．“反应I”为氧化还原反应 B．“操作I”为分液 C．“反应II”中为氧化剂 D．利用反萃取原理可实现碘单质的富集 【答案】C 【分析】向碘的四氯化碳溶液中加入氢氧化钠溶液，分液后水层中含有碘离子和碘酸根离子，加入稀硫酸后，碘离子和碘酸根离子发生归中反应生成碘单质，得到含有碘单质的悬浊液，过滤后得到碘单质； 【详解】A．根据以上分析可知，加入氢氧化钠，反应生成和，该反应中有化合价的升降，属于氧化还原反应，故A正确； B．经过操作I之后，有机物层和含和的水层被分离出来，故操作I为分液，故B正确； C．反应II，加入稀硫酸和发生归中反应，，反应中既不是氧化剂，也不是还原剂，故C错误； D．步骤二中和发生归中反应生成碘单质，利用反萃取原理可实现碘单质的富集，故D正确； 故答案选C。 4．（25-26高一上·江苏南通·期中）下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A．氧化铜和稀盐酸反应 B．氯气和氢氧化钠溶液反应 C．灼热的炭和二氧化碳反应 D．氯化钡与稀硫酸反应 【答案】B 【详解】A．氧化铜与稀盐酸反应生成Cu2+和水，属于离子反应，但无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，A不符合题意； B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成Cl-和ClO-，Cl的化合价从0变为-1和+1，属于氧化还原反应；反应在溶液中进行且有离子参与，属于离子反应，B符合题意； C．灼热炭与二氧化碳反应生成CO，C和CO2中C的化合价变化，属于氧化还原反应，但反应无离子参与，不属于离子反应，C不符合题意； D．氯化钡与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，属于离子反应，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 5．（25-26高一上·江苏无锡·期中）下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．该反应是置换反应，属于四种基本反应类型之一，且是氧化还原反应，A不符合题意； B．该反应是复分解反应，属于四种基本反应类型之一，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．该反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应，C符合题意； D．该反应是分解反应，属于四种基本反应类型之一，且是氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选C。 6．（25-26高一上·江苏镇江·月考）下列反应中属于氧化还原反应的是 ①     ② ③     ④ ⑤ A．②④ B．①③④ C．①②③ D．①③⑤ 【答案】D 【详解】A．反应②和④中元素的化合价均未变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．反应④中无化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．反应②中无化合价变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．反应①（H和Cl化合价变化）、③（Hg和O化合价变化）、⑤（Na和H化合价变化）均为氧化还原反应，D正确； 故选D。 7．（25-26高一上·江苏南京·阶段练习）下列关于氧化还原反应说法正确的是 A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降 B．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化 C．有单质参与的反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应一定不是氧化还原反应 【答案】D 【详解】A．氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），而元素化合价的升降是氧化还原反应的特征，A错误； B．阳离子通常作为氧化剂被还原，但某些情况下也会失去电子被氧化，如Fe2+被氧化为Fe3+；阴离子也可能作为氧化剂被还原，在酸性条件下，作为强氧化剂，可被还原为Mn²⁺，B错误； C．同素异形体转化（如O2→O3）有单质参与但无化合价变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．复分解反应是两种物质阴阳离子交换，无化合价变化，必然不涉及电子转移，因此一定不是氧化还原反应，D正确； 故选D。 8．【氧化还原反应与四大基本反应关系】（25-26高一上·江苏南通·月考）氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是 A． B． C． D． 解题要点 1.有单质参与的化合反应是氧化还原反应。 2.有单质生成的分解反应是氧化还原反应。 3.有单质参加或生成的化学反应，不一定是氧化还原反应，如3O22O3。 4.所有的置换反应都是氧化还原反应。 5.所有的复分解反应都不是氧化还原反应。 【答案】A 【详解】A．反应中，O元素化合价由-1价变为-2价（NaOH中）和0价（O2中），属于氧化还原反应，该反应反应物为两种化合物，生成物为一种化合物和一种单质，不符合化合反应（生成一种物质）、分解反应（一种物质生成多种物质）、置换反应（单质+化合物→新单质+新化合物）的定义，A符合题意； B．反应是一种物质生成两种物质，属于分解反应，且Cl、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故属于分解反应与氧化还原反应的交叉区域，B不符合题意； C．反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，且Cu、Ag元素化合价变化，属于氧化还原反应，故属于置换反应与氧化还原反应的交叉区域，C不符合题意； D．反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，且Fe、Cl元素化合价变化，属于氧化还原反应，故属于化合反应与氧化还原反应的交叉区域，D不符合题意； 故选A。 题型2 氧化还原反应电子转移的表示方法 9．（25-26高一上·江苏常州·期中）下列用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目错误的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．在反应中，Cl元素化合价由0价变为 -1价，得到电子，Na元素化合价由0价变为 +1价，失去电子，转移电子， A正确； B．在反应中，C元素化合价由0价变为 +4价，失去电子，Cu元素化合价由 +2价变为0价，一个Cu原子得到电子，共得，B正确； C．在反应中，Cl元素化合价由 +5价变为 -1价，得到电子，O元素化合价由 -2价变为0价，失去电子，转移电子，C正确； D．在反应中，中Cl元素化合价由+5价变为0价，得电子，中的Cl元素化合价由-1价变为0价，每个失电子，共失 ，双线桥为，D错误； 故答案选D。 解题要点 1．双线桥法 表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。 2．单线桥法 表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。 10．（25-26高一上·江苏无锡·月考）下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．该反应中Fe失去2个电子，Fe3+一共得2个电子，图示正确，A正确； B．H2S中-2价的S失去2个电子生成S，图示得失电子颠倒，正确表达为  ，B错误 C．0价的C失去4个电子生成+4价的CO2，图中得失电子颠倒，正确表达为  ，C错误； D．该反应中Cl的化合价由+5变为-1，O的化合价由-2变为0，应为O失电子，Cl得电子，图示箭头方向颠倒错误，正确表达为，D错误； 故选A。 11．（25-26高一上·江苏无锡·期中）下列反应中，电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．电子转移标注：箭头应从Cu（失电子）指向S（得电子），但选项中箭头方向错误，A错误； B．反应中KMnO4作氧化剂，KI作还原剂，电子转移符合守恒原则，B正确； C．转移电子数应为2e-，但选项中写 e-，C错误； D．反应中Si的化合价降低，得电子，C的化合价升高，失电子，标注错误，D错误； 故选B。 12．（25-26高一上·江苏南京·阶段练习）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．反应为，Na从0价→+1价（失去1e⁻/个，共2e⁻），S从0价→-2价（得到2e⁻）。双线桥法需从反应物指向产物对应元素，标“失去”“得到”及电子数，A选项中“得到”和“失去”标注相反，A错误； B．反应为，S歧化：1个S从0→+4价（失去4e⁻），2个S从0→-2价（得到2e⁻/个，共4e⁻）。但“得到4e⁻”未体现2个S各得2e⁻，应该标注“得到2×2e-”，B错误； C．反应为，Cu从0价→+2价（失去2e⁻），2个中N从+5价→+4价（得到1e⁻/个，共2e⁻）。单线桥法从失电子Cu指向得电子N，标“2e⁻”，电子数正确，标注规范，C正确； D．反应为，中N从-3→0（失去3e⁻/个，共12e⁻），6个NO中N从+2→0（得到2e⁻/个，共12e⁻）。电子转移总数应为12e⁻，D未标注正确电子数，D错误； 故答案选C。 13．（25-26高一上·江苏无锡·阶段练习）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 A．钠单质为还原剂，钠元素化合价：0→+1，电子转移数目错误，应转移2e⁻，正确应为，A不符合题意； B．氯酸钾为氧化剂，被还原为氯气，氯元素化合价：+5→0；部分HCl为还原剂，被氧化为氯气，氯元素化合价：-1→0；电子转移数目错误，电子转移数目应为5e⁻，正确应为，B错误； C．该反应为歧化反应，氯元素的化合价一半由0→-1，另一半由0→+1，电子转移数目错误，电子转移数目应为2e⁻，正确应为，C不符合题意； D．反应中，Cu元素化合价由0价→+2价（失2e⁻），中一半的S（+6价）→中S（+4价）得2e⁻，电子转移数目为2e⁻，标注正确，D正确； 故答案选D。 14．（25-26高一上·江苏·阶段练习）下列各氧化还原反应的化学方程式表示的变化过程正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】 A．反应中H2S中S为-2价，生成S（0价），化合价升高2，失去2e-；H2SO4中S为+6价，生成SO2（+4价），化合价降低2，得到2e-，电子转移应为2e-，则用双线桥表示电子转移情况：，A错误； B．MnO2中Mn由+4价降为+2价，得到2e-，4mol HCl中只有2mol Cl-（-1价）被氧化为Cl2（0价），共失去2e-，电子转移应为2e-，用双线桥表示电子转移情况：，B错误； C．Cl2中1个Cl原子由0价降为-1价（NaCl），得到1e-，1个Cl原子由0价升为+1价（NaClO），失去1e-，电子转移应为1e-，用双线桥表示电子转移情况：，C错误； D．Fe2O3中2个Fe3+均降为Fe2+，共得到2×e-，6mol HI中2mol I-被氧化为，共失去2×e-，用双线桥表示电子转移情况：，D正确； 故选D。 15．（25-26高一上·江苏南京·阶段练习）下列单、双线桥的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．Na从0价→+1价（失电子），Cl从0价→-1价（得电子），转移电子数为2e-，单线桥箭头方向从失电子的Na指向得电子的Cl，A错误； B．H2S中S元素化合价由-2价升高到0价，H2SO4中S元素化合价由+6价降低到+4价，电子转移总数为2e-，B错误； C．氢氧化铁中的铁元素化合价升高，次氯酸钠中氯元素化合价降低，电子从铁转移到氯且转移电子数为6e-，C正确； D．氯酸钾分解为氯化钾和氧气，氯元素化合价由+5降低为-1、O元素化合价由-2升高为0，电子转移数目为12e-，选项标“得到6e-”“失去6e-”电子数错误，D错误； 故选C。 16．（25-26高一上·辽宁锦州·月考）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．化合价由+4降低为0，是得到电子的过程，而C化合价由0升高为+2，是失去电子的过程，故电子转移的表示为，A错误； B．Na由0价升高到+1价，失电子，Na作还原剂，2个Na失去2个电子，而H2O中H由+1价降低为0价，得到电子，H2O作氧化剂，2个H得到2个电子，电子转移的表示为，B错误； C．I由-1价升高为0价，10个I失去10个电子，表示为“失去”，Mn由+7价降低为+2价，2个Mn得到10个电子，表示为“得到”，选项中电子转移的表示方法正确，C正确； D．Cu由0价升高为+2价，为失电子原子，而S由+6价降低为+4价，为得电子原子，电子转移的表示为，D错误； 故选C。 题型3 氧化还原反应的基本概念判断 17．（25-26高一上·江苏无锡·月考）从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用说法正确的是 ①、② ③、④ ⑤ A．①③中的水只做氧化剂 B．②④中的水只做还原剂 C．③中的水既是氧化剂又是还原剂 D．⑤中的水既不是氧化剂又不是还原剂 【答案】C 【分析】在反应①中，钠被氧化，水中的氢被还原，水做氧化剂；在反应②中，氟被还原，水中的氧被氧化，水做还原剂；在反应③中，水中的氢被还原、氧被氧化，故水既是氧化剂又是还原剂；在反应④中，各元素氧化态不变，是非氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；在反应⑤中，NaH中的氢从-1价升至0价，水中的氢从+1价降至0价，因此水做氧化剂； 【详解】A．在反应①中，钠被氧化，水中的氢被还原，水做氧化剂；在反应③中，水既是氧化剂又是还原剂，并非只做氧化剂，A错误； B．在反应②中，氟被还原，水中的氧被氧化，水做还原剂；在反应④中，各元素氧化态不变，是非氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，B错误； C．在反应③中，水中的氢从+1价降至0价，氧从-2价升至0价，因此水既是氧化剂又是还原剂，C正确； D．在反应⑤中，NaH中的氢从-1价升至0价，水中的氢从+1价降至0价，因此水做氧化剂，并非既不是氧化剂也不是还原剂，D错误； 故答案为C。 解题要点 氧化还原反应概念之间的关系 18．（25-26高一上·江苏苏州·期中）实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂的才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．中，Na的化合价从0升至+1，被氧化，需氧化剂，A不符合题意； B．中，C的化合价从+4降至+2，被还原，需加入还原剂（如C），B符合题意； C．中，O的-1价部分降至-2（还原），部分升至0（氧化），属歧化反应，无需外加还原剂，C不符合题意； D．中，C的化合价保持+4，未发生氧化还原反应，D不符合题意； 故答案选B。 19．（25-26高一上·江苏无锡·期中）次磷酸钠（）可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为。下列说法不正确的是 A．为还原产物 B．每参加反应，则转移电子 C．中P元素被氧化 D．在反应中失去电子 【答案】D 【详解】A．在反应过程中，Cu从+2价变为0价，发生了还原反应，故Cu为还原产物，A正确； B．在反应过程中，Cu从+2价变为0价，故每1 mol 参加反应，转移2 mol电子，因此每参加反应转移0.2 mol电子，B正确； C．中的P为+1价，反应生成的中的P为+5价，其化合价升高，故中的P元素被氧化，C正确； D．反应过程中O和H元素的化合价均未发生变化，故在反应中未失去电子，D错误； 答案选D。 20．（25-26高一上·江苏盐城·期中）在稀有气体氛围中可用于反应制取少量金属钛()。下列说法错误的是 A．Na失去电子 B．被还原 C．Ti为还原产物 D．稀有气体可用Cl2代替 【答案】D 【详解】A．该反应中Na化合价升高，是由失电子引起的，A正确； B．TiCl4中Ti化合价从+4降为0，被还原，B正确； C．Ti是由TiCl4还原得到的，是还原产物，C正确； D．Cl2有氧化性，会和Na或Ti反应，D错误； 故选D。 解题要点 1．氧化剂和还原剂 氧化剂——元素化合价降低，得到电子的物质； 还原剂——元素化合价升高，失去电子的物质。 2．氧化性和还原性 氧化剂——具有氧化性——得到电子——元素化合价降低； 还原剂——具有还原性——失去电子——元素化合价升高。 越容易得到电子的物质，氧化性越强；越容易失去电子的物质，还原性越强。 3．氧化产物和还原产物 氧化产物——还原剂失去电子生成的产物； 还原产物——氧化剂得到电子生成的产物； 21．（25-26高一上·江苏无锡·阶段练习）反应可制纯硅。下列关于该反应的说法正确的是 A．SiCl4发生氧化反应 B．Si是还原产物 C．H2在反应中得电子 D．HCl是还原产物 【答案】B 【详解】A．SiCl4中Si的化合价从+4降至0，发生还原反应，A错误； B．Si是SiCl4被还原后的产物，属于还原产物，B正确； C．H2中H的化合价从0升至+1，失去电子被氧化，C错误； D．HCl中的H来自H2的氧化，因此HCl是氧化产物，D错误； 故答案选B。 22．（25-26高一上·江苏南通·阶段练习）关于反应的说法正确的是 A．CaS是氧化剂 B．CaS发生还原反应 C．只表现出还原性 D．每生成1个转移4个电子 【答案】D 【详解】A．CaS中的S从-2价升至0价，被氧化，因此CaS是还原剂，而非氧化剂，A错误； B．CaS中的S被氧化，发生的是氧化反应，而非还原反应，B错误； C．SO2中的S部分从+4价升至+6价（被氧化，表现还原性），部分从+4价降至0价（被还原，表现氧化性），因此SO2既表现还原性又表现氧化性，C错误； D．该反应转移的电子数为4个 ，所以每生成1个转移4个电子，D正确； 故答案选：D。 23．（25-26高一上·江苏南京·阶段练习）需加入适当的氧化剂才能实现的反应是 A． B． C．浓盐酸 D． 【答案】C 【详解】A．H2O2中O的化合价从-1变为0（被氧化），H2O2分解，可以制取氧气，该反应为歧化反应，H2O2既作氧化剂又作还原剂，无需外加氧化剂，故A错误； B．Fe2O3中Fe的化合价从+3降为0（被还原），需加入还原剂（如CO或C），而非氧化剂，故B错误； C．浓盐酸中Cl的化合价从-1升为0（被氧化），需加入氧化剂（如MnO2或KMnO4）才能生成Cl2，故C正确； D．SO2中S的化合价保持+4（中S仍为+4），反应未涉及氧化还原，无需氧化剂，故D错误； 故选C。 24．（25-26高一上·江苏南通·阶段练习）实现下列物质间的转化，必须加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．中硫的化合价均为+6，未发生改变，无需还原剂，A不符合题意； B．中锰的化合价从+7降至+4，但该转化可通过KMnO4自身分解（如加热）实现，无需外加还原剂，B不符合题意； C．中铁的化合价从+3降至0，必须加入还原剂（如CO、H2等）才能实现，C符合题意； D．中碳的化合价从+2升至+4，需加入氧化剂而非还原剂，D不符合题意； 答案选C。 题型4氧化性和还原性强弱比较 25．（25-26高一上·江苏南京·月考）精制MnO2涉及如下反应：，下列说法正确的是 A．每生成1molCl2，转移5mol电子 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2 C．氧化性：NaClO3＞MnO2 D．MnO2是还原产物 【答案】C 【详解】A．每生成1mol，涉及2 mol Cl原子，每摩尔Cl原子从+5价降至0价，转移5 mol电子，共转移10 mol电子，A错误； B．中氯元素化合价降低，作氧化剂；中锰元素化合价升高，作还原剂，由方程式系数可知，物质的量之比为2:5，B错误； C．作为氧化剂将中+2价的锰元素氧化为中+4价的锰，为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，即的氧化性强于，C正确； D．是Mn元素被氧化的产物，属于氧化产物，不是还原产物，D错误； 故答案选C。 解题要点 1．根据氧化还原反应的化学方程式（二强生二弱） 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 如，在Cu + 2FeCl3 = 2FeCl2 + CuCl2中，氧化性FeCl3＞CuCl2，还原性Cu＞FeCl2。 2．根据单质的活动性顺序 ①金属：在金属活动性顺序表中，越靠前，金属单质的还原性越强，越靠后，对应阳离子的氧化性越强（Fe3+的氧化性与Ag+相当）。 如：还原性Zn＞Cu，氧化性Cu2+＞Zn2+。 ②非金属：氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S 还原性F-< Cl- < Br- <I- <S2- 3．依据反应条件或反应的剧烈程度：反应条件越容易实现，性质（氧化性或还原性）越活泼。 如钠与冷水可以反应，镁与热水可以，铁需水蒸气才能反应，所以Na、Mg、Fe的还原性强弱为Na＞Mg＞Fe。 4．根据氧化产物的价态高低判断 （1）方法：同种物质被不同氧化剂氧化的价态越高，氧化剂的氧化性越强。 （2）实例：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+SFeS，氧化性：Cl2＞S。 26．（25-26高一上·江苏泰州·月考）用肼(分子式为N2H4，又称为联氨)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如下图所示。下列说法正确的是 A．N2是还原反应的产物 B．还原性：N2H4＜Fe2+ C．处理后溶液的c(H+)减小 D．图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ 【答案】C 【分析】由图可知，N2H4和Cu2+反应生成的[Cu(N2H4)2]2+是N2H4和Fe3O4反应的催化剂，[Cu(N2H4)2]+是中间产物，该反应的离子方程式为：N2H4+2Fe3O4+12H+N2↑+6Fe2++8H2O，N2H4是还原剂，Fe3O4是氧化剂，Fe2+是还原产物，N2是氧化产物。据此解答。 【详解】A．该反应中，N2H4中N元素的化合价升高，被氧化，因此，N2是氧化产物，A错误； B．在同一个氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，因此还原性的强弱关系为：N2H4＞Fe2+，B错误； C．由分析中的离子反应方程式可知，随着反应的进行，H+被消耗。处理后溶液的c(H+)减小，C正确； D．根据循环图可知，图示反应过程中，起催化作用的是[Cu(N2H4)2]2+，D错误； 答案选C。 27．（25-26高一上·江苏常州·月考）亚氯酸钠是一种高效消毒剂，其制备流程如下。下列说法正确的是 A．由反应①可知还原性： B．反应①中生成转移电子 C．反应②中做氧化剂，是氧化产物 D．理论上，制得消耗 【答案】A 【分析】由制备流程可知，①中在酸性条件下与二氧化硫发生氧化还原反应生成NaHSO4和，反应为；②中与过氧化氢在碱性条件下反应生成，反应为。 【详解】A．反应①中SO2是还原剂，为还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断，还原性：，A正确； B．未指明标准状态，难以计算气体的物质的量及转移的电子数，B错误； C．反应②中为氧化剂，H2O2为还原剂，O2是氧化产物，C错误； D．根据、，得到关系式：2NaClO3~SO2~2ClO2~H2O2~2NaClO2，则理论上，制得1 mol NaClO2消耗0.5 mol SO2，D错误； 故选A。 28．（25-26高一上·江苏常州·期中）交警查酒驾时：所用仪器中橙红色的重铬酸钾（）变为蓝绿色的铬离子，其原理为：，下列说法正确的是 A．还原剂是，还原产物是 B．发生氧化反应，发生还原反应 C．的氧化性小于的氧化性 D．反应每消耗，转移电子 【答案】D 【详解】A．题干中的反应Cr元素化合价降低故氧化剂是，还原产物是，A错误； B．中Cr被还原发生还原反应；被氧化发生氧化反应，B错误； C．氧化剂（）的氧化性应大于还原剂（）的氧化性，C错误； D．每1 mol 中2 mol Cr从+6→+3，转移6 mol电子，D正确； 故选D。 29．（25-26高一上·江苏无锡·期中）锰（Mn）元素的化合物存在下列转化关系： 溶液固体（棕黑色）溶液（墨绿色）溶液（紫色） 下列说法不正确的是 A．的氧化性强于 B．反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 C．反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 D．反应①的离子方程式为 【答案】B 【详解】A．ClO2将Mn2+氧化为MnO2，说明ClO2的氧化性强于MnO2，A正确； B．反应③中K2MnO4歧化生成KMnO4(Mn显+7价，Mn升高1价)和MnO2(Mn显+4价，Mn降低2价)，被氧化的Mn(还原剂)与被还原的Mn(氧化剂)物质的量之比为2:1，因此氧化剂与还原剂之比应为1:2，B不正确； C．反应①（Mn由+2→+4）、反应②（Mn由+4→+6）、反应③（Mn由+6→+7和+4）中锰的化合价均变化，C正确； D．反应①中，Mn2+生成MnO2，Mn2+失去2e-，作还原剂，ClO2转化为Cl-，Cl得到5e-，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出反应的离子方程式为，D正确； 故选B。 30．（25-26高一上·江苏南京·期中）已知三个氧化还原反应： ① ② ③ 若某溶液中有、、共存，要将氧化除去而不氧化和，则可加入的试剂是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；氧化性由强至弱的顺序为：KMnO4＞Cl2＞Fe3+＞I2，还原性由强至弱的顺序为：I-＞Fe2+＞Cl-＞Mn2+。 【详解】A．FeCl3能氧化除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，A正确； B．FeCl2与三种离子均不反应，B错误； C．氯气能将Fe2+、I-均氧化，C错误； D．KMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，D错误； 故选A。 31．（25-26高一上·江苏扬州·期中）对于反应：2NaClO3＋SO2＋H2SO4 = 2ClO2 ＋2NaHSO4，下列说法不正确的是 A．NaClO3是氧化剂 B．SO2发生氧化反应 C．还原性：SO2 > ClO2 D．每有2mol电子转移时生成1molClO2 【答案】D 【详解】A．NaClO3中Cl的化合价从+5降至+4，被还原，因此NaClO3是氧化剂，A正确； B．SO2中S的化合价从+4升至+6，被氧化，因此SO2发生氧化反应，B正确； C．SO2作为还原剂，ClO2是还原产物，根据还原性规律，还原性：SO2＞ClO2，C正确； D．每生成1mol ClO2，转移1mol电子。因此每有2mol电子转移生成2molClO2，D错误； 故答案为D。 32．（25-26高一上·江苏南京·阶段练习）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的反应原理为：，下列有关说法正确的是 A．中元素的化合价为 B．反应物中氧化剂是 C．是氧化产物 D．氧化性： 【答案】D 【详解】A．中O为-2价，总电荷为-2，计算得Fe的化合价为+6，A错误； B．Fe3+被氧化为（+3→+6），说明Fe3+是还原剂，而非氧化剂，B错误； C．Cl-由ClO-还原（+1→-1）生成，是还原产物，C错误； D．ClO-作为氧化剂被还原，为氧化产物，氧化性：ClO-＞，D正确； 故选D。 题型5 氧化还原反应规律及应用 33．（25-26高一上·江苏扬州·月考）向含有淀粉的酸性溶液滴加溶液，溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的是 A．溶液先变蓝的原因是生成了 B．溶液恰好褪色时 C．还原性 D．若向含有淀粉的溶液中滴加过量酸性溶液，则溶液变蓝不褪色 【答案】C 【详解】A．溶液先变蓝是因为生成了，淀粉遇碘变蓝，说法正确，A不符合题意； B．溶液恰好褪色时，被完全还原为，总反应为，，说法正确，B不符合题意； C．根据反应，还原剂为，还原产物为，根据还原剂的还原性强于还原产物，即的还原性强于，选项说法错误，C符合题意； D．向含淀粉的NaHSO3溶液中滴加过量KIO3酸性溶液，过量时被还原为不变蓝，当KIO3过量时，生成变蓝且不褪色，说法正确，D不符合题意； 故选C。 34．（25-26高一上·江苏泰州·期中）电石(成分为)中常含有硫化物，在反应时常产生有毒气体。工业上利用如下流程除去电石渣浆(含)上层清液中的，并制取石膏。 下列说法不正确的是 A．过程Ⅰ中的反应会使溶液的碱性减弱 B．过程Ⅱ的离子方程式为 C．将上层清液中的转化为，理论上总共需要的 D．由上述转化过程可知，氧化性： 【答案】B 【分析】如图，过程Ⅰ发生的反应为：，过程Ⅱ发生的反应为：，据此回答。 【详解】A．过程Ⅰ中氢氧化锰与氧气在碱性环境下反应，消耗氢氧根离子，碱性减弱，A正确； B．由分析知，过程Ⅱ的离子方程式为，B错误； C．0.1mol的转化为，失去电子物质的量0.8mol，需氧气0.2mol，C正确； D．过程Ⅰ氧气为氧化剂，氧化产物为，所以氧化性：，D正确； 故选B。 35．（25-26高一上·江苏镇江·期中）“纳米零价铁-”体系可将烟气中的氧化为。在一定温度下，将和盐酸的混合液与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，物质转化机理如图所示(其中为中性且具有强氧化性的微粒)。下列说法正确的是 A．X为纳米零价铁 B．在反应过程中作催化剂 C．在该转化过程中，还原剂只有NO D．反应③的离子方程式为： 【答案】D 【详解】A．和盐酸的混合液经过纳米零价铁会将Fe转化为，反应①转化为，化合价升高，说明化合价降低，则X为，Y为，A错误； B．在反应过程中最终转化为，作氧化剂用，B错误； C．除了NO作还原剂外，还有纳米零价铁的作用是与HCl反应生成，作还原剂，C错误； D．根据图形可知，在碱性环境中将NO氧化为硝酸根，则反应的离子方程式为：，D正确； 故答案为：D。 36．（25-26高一上·江苏镇江·期中）“海水提碘”的实验中，用CCl4溶液萃取I2并分液后；可用“反萃取法”萃取、富集碘单质。实验步骤，已知：；酸性条件下和发生归中反应。下面说法错误的是     A．步骤①可以用酒精作萃取剂 B．分液时有机层从分液漏斗下口放出 C．步骤②中发生反应的离子方程式为 D．步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒 【答案】A 【分析】碘和氢氧化钠溶液反应生成碘化钠和碘酸钠的混合溶液，在酸性条件下碘化钠和碘酸钠发生归中反应生成碘单质，过滤得到固态碘单质。 【详解】A．酒精和水以任意比互溶，该实验中酒精不能作为碘的萃取剂，A错误； B．四氯化碳的密度大于水，萃取后有机层在下层，水层在上层，分液时水层从分液漏斗上口倒出，有机层从分液漏斗下口放出，B正确； C．结合以上分析可知，I-和在酸性环境下发生归中反应生成碘，所以步骤②中发生反应的离子方程式为，C正确； D．步骤③是过滤操作，过滤操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒，D正确； 故答案选A。 37．（25-26高一上·江苏无锡·期中）氢化钠()可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．中的氢元素全部被还原 C．被氧化 D．每生成，转移个电子 【答案】C 【分析】该反应中NaH中H元素的化合价由-1升至0价，水分子中的1个H原子的化合价由+1降至0价。 【详解】A．置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物，A错误； B．1个水分子中只有1个H原子降价，故中氢元素并未全部被还原，B错误； C．NaH中H元素的化合价升高，被氧化，C正确； D．反应中每生成1个H2转移1个电子，故每生成（1mol），转移个电子，D错误； 故答案选C。 38．（25-26高一上·江苏南京·期中）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠的反应原理为： 3ClO-＋2Fe3+＋10OH-=2＋3Cl-＋5H2O，下列有关说法正确的是 A．反应物中氧化剂是Fe3+ B．Cl-是氧化产物 C．氧化性：ClO-> D．反应中消耗3个ClO-，转移3个电子 【答案】C 【详解】A．Fe3+转化为，化合价从+3升高至+6，Fe3+被氧化，说明Fe3+是还原剂，A错误； B．反应中ClO-转化为Cl-，化合价从+1降低至-1，Cl-是还原产物，B错误； C．为氧化产物，ClO-为氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性ClO-> ，C正确； D．反应中ClO-转化为Cl-，化合价从+1降低至-1，每个ClO-得到2个电子，反应中消耗3个ClO-时，转移6个电子，D错误； 故选C。 39．（25-26高一上·江苏无锡·阶段练习）有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应：①；②；③。请根据上述反应分析推断，下列说法不正确的是 A．、、、的还原性由强到弱依次是 B．③中HCl的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的HCl的数目之比 C．向溶液中通入少量反应的离子方程式为 D．常用将酸性废液中的还原成，反应的离子方程式为 【答案】C 【详解】A．根据反应①、②、③的还原性比较，得出还原性顺序为，A正确； B．反应③中14 mol HCl中6 mol作为还原剂被氧化为，其余8 mol提供Cl⁻和H+，氧化剂（）与还原剂（HCl）的物质的量比为1:6，B正确； C．由于的还原性强于，少量应优先氧化，而非，正确离子方程式为，C错误； D．酸性条件下，与反应的离子方程式电荷、原子均守恒，且产物合理，D正确； 故答案选C。 40．（25-26高一上·江苏无锡·阶段练习）PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．Fe3+的氧化性强于Cu2+，反应能发生，A不符合题意； B．PbO2的氧化性最强，Fe3+无法将Pb2+氧化为PbO2，反应不能发生，B符合题意； C．Cl2的氧化性强于Cu2+，反应能发生，C不符合题意； D．KMnO4的氧化性强于Cl2，反应能发生，D不符合题意； 故答案选B。 题型6 氧化还原反应方程式的配平及应用 44．（25-26高一上·甘肃天水·期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应的化学方程式为。请回答下列问题： (1)黑火药属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)上述反应涉及的六种物质中，属于单质的是 (填化学式，下同)，属于盐的是 。 (3)碳元素的同素异形体有多种，下列物质与石墨互为同素异形体的有___________(填标号)。 A．金刚石 B．CO C．碳酸 D． (4)中氮元素的化合价为 ；写出硝酸钾在生活、生产中的一种用途： 。 (5)写出木炭粉和在高温时发生反应的化学方程式： 。 (6)写出在水溶液中的电离方程式 。 【答案】(1)混合物 (2) S、C、N2 KNO3、K2S (3)AD (4) +5价 用作复合肥料(合理即可) (5) (6) 【详解】（1）黑火药由硫磺、碳粉、硝酸钾等多种物质构成，属于混合物。 （2）反应中单质有S、C、N2；属于盐的是KNO3，K2S。 （3）同素异形体指的是只由同一种元素构成的不同单质，与石墨（构成元素为C）互为同素异形体的是金刚石和C60。 （4）KNO3中N元素化合价为+5价；硝酸钾：一种高效氮肥、食品防腐剂、牙膏、玻璃制造的澄清剂等（答出合理一点即可）。 （5）木炭与CO2在高温下发生的反应为。 （6）KNO3为强电解质，完全电离，。 45．（25-26高一上·西藏昌都·期末）按要求回答下列问题： (1)已知实验室制备NO的反应为：。 ①反应中氧化剂是 ；被氧化的元素是 ；氧化产物是 。 ②若有2 g NO生成，有 g HNO3被还原。 (2)请配平方程： 。 (3)某反应体系有反应物和生成物共五种物质：，已知该反应中只发生如下过程。 ①该反应中的氧化剂是 。 ②写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1) HNO3 Cu Cu(NO3)2 4.2 (2) (3) H2CrO4 2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+2H2O+3O2↑ 【详解】（1）在反应中，Cu由0价升高到+2价，失电子被氧化，作还原剂；HNO3中的N元素由+5价部分降低到+2价(生成NO)，得电子被还原，作氧化剂；部分N元素价态未改变[生成Cu(NO3)2]，此部分HNO3表现出酸性。 ①反应中氧化剂是HNO3；被氧化的元素是Cu；氧化产物是Cu(NO3)2。 ②若有2 g NO生成，n(NO)=，有=4.2g HNO3被还原。 （2）在反应 中，Al由0价升高到+3价，1个Al原子失去3e-，N元素由+5价降低到0价，1个N原子得到5e-，以Na[Al(OH)4]、N2作为首先配平的物质，依据得失电子守恒，可得出如下反应，依据原子守恒，可得出配平的化学方程式为。 （3），已知该反应中只发生如下过程。则H2O2中O元素化合价升高，作还原剂，中Cr元素化合价分别为+6、+3价，则H2CrO4作氧化剂，Cr(OH)3是还原产物。 ①该反应中的氧化剂是H2CrO4。 ②依据得失电子守恒，可得出2H2CrO4+3H2O2→2Cr(OH)3+3O2↑，依据原子守恒，可得出配平的该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3+2H2O+3O2↑。 解题要点 ① 标出化合价变化了的元素的化合价。 ② 列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数 ③ 根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。 ④ 利用元素守恒，观察配平其他物质 46．（25-26高一上·北京·月考）请用适当的化学用语回答以下问题。 (1)碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 (2)金属钠与氧气在加热条件下反应的化学方程式为 。 (3)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。 (4)制得的Fe(OH)2被溶解在溶液中的氧气氧化的化学方程式为 。 【答案】(1) (2) (3)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 (4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【详解】（1）NaHCO3在水中完全电离为Na+和，而NaOH完全电离为Na+和OH-。两者反应时，与OH-结合生成H2O和，离子方程式为：。 （2）金属钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，根据化合价变化，Na从0价变为+1价，O从0价变为-1价，反应方程式为：； （3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 （4）Fe(OH)2在空气中被O2氧化为Fe(OH)3，Fe元素由+2价上升到+3价，O元素由0价下降到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 47．（25-26高一上·天津河北·月考）按要求填空： (1)写出碳酸的电离方程式 。 (2)写出少量与溶液反应的离子方程式 。 (3)配平下列氧化还原反应。 ① 。 _______S＋____________________________ ② 。 _______Fe＋_____________________+_______ ③ 。 __________________________________________ 【答案】(1)， (2) (3) 【详解】（1）是弱电解质，分两步电离且电离过程可逆，一级电离方程式为，二级电离方程式为； （2）少量与溶液反应生成沉淀和水，反应离子方程式为：； （3）①该反应中S元素发生歧化反应，一部分从0价降至-2价被还原为，一部分从0价升至+4价被氧化为，和的化学计量数分别为2和1，则S的化学计量数为3，结合质量守恒可写出方程式：； ②该反应中Fe从0价升至+3价被氧化为，一部分中的N从+5价降至+2价被还原为NO，则Fe、和NO的化学计量数都是1，结合质量守恒可写出方程式：； ③该反应中中的C从+3价升至+4价被氧化为，中的Mn从+7价降至+2价被还原为，则、和的化学计量数分别为5、2、10，结合质量守恒和电荷守恒可写出方程式：。 48．（25-26高一上·安徽淮南·期中）按要求完成以下方程式： Ⅰ．写出下列物质在水溶液中的电离方程式： (1)： ；： 。 Ⅱ．完成下列情况下的离子方程式： (2)向溶液中加入铁粉： ；少量二氧化碳通入足量澄清石灰水： 。 Ⅲ．回答下列问题： (3)及均可将溶液中的还原为银，从而可用于化学镀银。 ①已知是一元弱酸，写出与足量溶液反应的离子方程式： 。 ②利用进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4：1，则氧化产物为 (填化学式)。 (4)已知：(亚磷酸)与溶液反应只能生成两种盐、，属于 酸(填序号)；为 盐(填序号)。 a．一元酸        b．二元酸        c．三元酸        d．正盐        e．酸式盐 (5)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、、、、、。已知物质混合后有大量气泡产生。写出该反应的离子方程式 。 【答案】(1) (NH4)2SO4=+ Fe(OH)3Fe3++3OH- (2) Fe+2H+=Fe2++H2↑ CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O (3) OH-+H3PO2=+H2O H3PO4 (4) b e (5)6H++5H2O2+2=2Mn2++5O2↑+8H2O 【详解】（1）(NH4)2SO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为：(NH4)2SO4=+；Fe(OH)3在水溶液中部分电离，其电离方程式为Fe(OH)3Fe3++3OH-； （2）向KHSO4溶液中加入铁粉生成氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；澄清石灰水中通入少量二氧化碳生成CaCO3沉淀，离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O； （3）①已知是一元弱酸，所以属于正盐，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为；OH-+H3PO2=+H2O； ②该反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，设产物中P元素化合价为x，根据化合价升降相等可得，4×(1-0)=1×(x-1)，计算得出x=5，所以则氧化产物为+5价的H3PO4； （4）(亚磷酸)与溶液反应只能生成两种盐、，则属于二元弱酸，为酸式盐，为正盐； （5）在强酸性条件下，高锰酸钾与过氧化氢反应生成与O2，其反应离子方程式为：6H++5H2O2+2=2Mn2++5O2↑+8H2O； 49．（25-26高一上·北京·期中）现有下列六种物质：①液态氯化氢；②二氧化碳；③硫酸铜溶液；④氢氧化铁胶体；⑤固体；⑥铁丝。回答下列问题： (1)上述六种物质中，属于电解质的有 (填序号，下同)，属于非电解质的有 ，上述状态下能导电的有 。 (2)用光束照射④中液体，在与光束垂直的方向观察到 得以证实。 (3)氯化氢在水溶液中的电离方程式为 。 (4)③和⑥反应的基本反应类型为 。 (5)向③中加入⑤的水溶液的现象为 。 (6)与⑤可能会发生如下反应，配平该方程式，并用双线桥标出电子得失 。 ____________________________ 【答案】(1) ①⑤ ② ③④⑥ (2)一条光亮的“通路” (3) (4)置换反应 (5)产生蓝色沉淀 (6) 【详解】（1）电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，则属于电解质的有①⑤；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，则属于非电解质的有②；存在自由电子或自由移动的离子的物质均能导电，则上述状态下能导电的有③④⑥； （2）④为氢氧化铁胶体，能产生丁达尔效应，即用光束照射④中液体，在与光束垂直的方向观察到一条光亮的“通路”得以证实； （3）氯化氢在水溶液中完全电离生成氢离子和氯离子，其电离方程式为：； （4）③为硫酸铜溶液，⑥为铁丝，两者反应生成和，即一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则③和⑥反应的基本反应类型为置换反应； （5）③为硫酸铜溶液，⑤为固体，两者发生反应：，则向③中加入⑤的水溶液的现象为产生蓝色沉淀； （6） 氯气和氢氧化钾反应发生歧化反应生成KCl、和水，即一部分氯气被还原生成KCl，一部分氯气被氧化生成，配平后的反应为：，用双线桥标出电子得失情况为：。 50．（25-26高一上·浙江宁波·期中）完成下面各题： (1)完成下列反应的离子方程式 ①醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： ； ②将足量NaHSO4溶液滴加到BaCO3固体中： 。 (2)将下面的化学方程式改为离子方程式： ① 2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑： ； ② SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl： 。 (3)对下面这个反应画双线桥 。 2NaNO2 + 4HI = 2NO↑ + I2 + 2NaI + 2H2O (4)请完成该离子方程式并配平 。 _____NO+_____MnO+_____=_____NO+_____Mn2+ +_____H2O 【答案】(1) CH3COOH+ OH-= CH3COO-+H2O BaCO3 +2H++= BaSO4↓+H2O+CO2↑ (2) 2Na+2H2O = 2Na++ 2OH-+H2↑ SO2+Cl2+2H2O = 4H+++2Cl- (3) (4) 【详解】（1）①醋酸是弱电解质，与氢氧化钠发生中和反应，离子方程式为：CH3COOH+ OH-= CH3COO-+H2O。 ②NaHSO4溶液电离产生钠离子、氢离子和硫酸根，与碳酸钡发生复分解反应，反应生成硫酸钠、二氧化碳、水和硫酸钡沉淀，离子方程式为：BaCO3 +2H++= BaSO4↓+H2O+CO2↑。 （2）①氢氧化钠是溶于水的强电解质，离子方程式为：2Na+2H2O = 2Na++ 2OH-+H2↑。 ②硫酸和氯化氢均是强电解质，离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O = 4H+++2Cl-。 （3）2个NaNO2中N的化合价从+3价降低到+2价，被还原，获得2e-，4个HI中有2个中的化合价从-1价升高到0价，被氧化，失去2e-，总电子转移数为2e-，双线桥表示为。 （4）中N的化合价从+3价升高+5价，被氧化，失去2e-，中Mn的化合价从+7价降低+2价，被还原，获得5e-。根据得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒，配平离子方程式为。 题型7 信息型氧化还原反应方程式的书写 51．（25-26高一上·江苏南京·期中）回答下列问题。 (1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。在该反应中，氧化剂是 (填化学式)，检测其中主要金属元素的简便方法的名称为 ；推断含有钾元素的实验现象为 。 (2)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌) ①请完成上述火法炼锌反应的化学方程式： 。 ②每生成1 mol Zn，转移电子的物质的量为 mol。 (3)氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用溶液和“另一物质”在时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；在酸性条件下发生的反应是：。 根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题： ①用溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 ②CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式为 。 ③CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 (填化学式)。 【答案】(1) S、KNO3 焰色反应 透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色 (2) ZnCO3+2CZn+3CO↑ 4 (3) 还原剂 2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl H2 【详解】（1）在反应S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中，氧化剂是S和KNO3，检测其中主要金属元素的简便方法的名称为焰色反应，推断含有钾元素的实验现象为透过蓝色钴玻璃，观察到火焰呈紫色； （2）①根据原子守恒、化合价升降守恒，可得方程式：ZnCO3+2CZn+3CO↑； ②反应中Zn降低2价，ZnCO3中的C元素由+4价降低为+2价，降低2价，故每生成1mol Zn，转移电子的物质的量为4mol； （3）①用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，Cu元素由+2价降低为+1价，CuSO4作氧化剂，用氧化还原观点分析，“另一物质”在反应中作还原剂； ②CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式为：2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl； ③CuH溶解在稀盐酸中，H元素发生归中反应，生成的气体是H2。 解题要点 信息型”氧化还原反应化学（离子）方程式的书写程序 根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别 → 根据电子守恒配平 → 根据溶液的酸碱性确定参与反应的或 → 根据电荷守恒配平 → 根据原子守恒确定并配平其他物质 52．（25-26高一上·江苏无锡·阶段练习）回答下列问题。 (1)是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于NaOH溶液的化学方程式： 。 (2)现有：①固体KOH；②稀硫酸；③氨气；④熔融NaCl；⑤蔗糖；⑥铜，其中能导电的是 (填序号)；属于电解质的是 。 (3)按要求写出离子方程式。 ①过氧化钠和水反应 。 ②氢氧化钠和醋酸反应 。 ③溶液中加入氨水和双氧水生成的离子方程式为 。 (4)①锶(Sr)原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式，并用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： 。 ②工业上常将含砷废渣(主要成分为)制成浆状，通入氧化，生成和单质硫。写出发生反应的化学方程式： 。 【答案】(1) (2) ②④⑥ ①④ (3) (4) 【详解】（1）是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，因此溶于NaOH溶液的化学方程式为，故答案为：； （2）①固体KOH，强碱，属于电解质，但固体KOH的离子不能自由移动，不能导电； ②稀硫酸，混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液中存在自由移动的离子，能导电； ③氨气，氢化物，非电解质，不导电； ④熔融NaCl，盐，属于电解质，熔融状态下离子可以自由移动，能导电； ⑤蔗糖，有机物，非电解质，不能导电； ⑥铜，金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但金属内部由自由移动的电子，能导电； 因此能导电的是②④⑥；属于电解质的是①④，故答案为：②④⑥；①④； （3）①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为，故答案为：； ②氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠和水，醋酸是弱电解质，不能拆写，离子方程式为，故答案为：； ③溶液中加入氨水生成，被双氧水氧化成，离子方程式为：，故答案为：； （4） ①锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，化学方程式为,用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目为，故答案为：； ②工业上常将含砷废渣(主要成分为)制成浆状，通入氧化，生成和单质硫，根据原子守恒和得失电子守恒可写化学方程式为，故答案为：。 53．（25-26高一上·江苏·阶段练习）回答下列问题 (1)在、、、S、、中，只有还原性的是 ；既有氧化性又有还原性的是 。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)： ① ② ③ 其中你认为不可能实现的是 (填序号)。 (3)写出下列反应的离子方程式。 ①碳酸氢钙与过量氢氧化钠： 。 ②硫酸亚铁和酸性高锰酸钾： 。 【答案】(1) S2-、I- Fe2+、S (2)① (3) 【详解】（1）在、、、S、、中，S2-、I-中S元素和I元素化合价不能再下降，只有还原性，Fe2+、S中Fe元素和S元素化合价既可以上升也可以下降，既有氧化性又有还原性。 （2）若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的化合价应介于两种反应物价态之间。①中反应物中N元素化合价分别为-3和+2，生成物中N元素化合价为+3，化合价只升高不降低，不符合氧化还原反应的原理。综上所述，本题正确答案为①。 （3）①碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应生成碳酸钙和碳酸钠，离子方程式为：； ②硫酸亚铁和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成硫酸铁和硫酸锰，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 54．（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。 (1)配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目 。 ____________________________________ (2)如消除采矿业胶液中的氰化物（如，C为+2价），经以下反应实现： （已配平）。 ①试指出A的化学式 。 ②若反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移电子数目为 。 (3)某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：、、、、、。已知该反应中只发生了如下过程：。 ①该反应中发生还原反应的过程是： 。 ②该反应选择的酸是： 。（填序号）A．盐酸  B．稀硫酸  C．醋酸 (4)用0.2溶液32，还原含的溶液，过量的用0.2酸性溶液氧化（其中被还原成），共消耗溶液0.8，则元素X在还原产物中的化合价是 。 【答案】(1) (2) KHCO3 0.6NA (3) →Mn2+ B (4)+3 【详解】（1） 过氧化氢中氧元素化合价由-1价降低到-2价，Cr元素化合价由+3价升高到+6价，依据得失电子守恒可知，配平后的化学方程式为：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用单线桥法表示转移电子数目和方向为：。 （2）依据反应前后原子种类和个数不变可知，A的化学式为KHCO3；标准状况下，6.72L氨气的物质的量为=0.3mol，依据方程式KCN+H2O2+H2O=KHCO3+NH3↑可知，生成1mol氨气转移2mol电子，因此生成0.3mol氨气，转移0.6mol电子，转移电子数为0.6NA。 （3）依据题意可知，过氧化氢是还原剂，氧气是氧化产物，则具有氧化性的高锰酸根离子作氧化剂，二价锰离子是还原产物，因此发生还原反应的过程是：→Mn2+，而加入的酸是不参与氧化还原反应的强酸，所以酸选择稀硫酸，选B。 （4）n(Na2SO3)=0.2mol/L×32×10-3L=6.4×10-3mol，n()=4×10-3mol，n(KMnO4)=0.2mol/L×0.8×10-3L=1.6×10-4mol，亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，硫元素化合价由+4价升高到+6价，高锰酸钾被还原，锰元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，X元素化合价降低，令X元素在产物中的化合价为a价，依据得失电子守恒有：6.4×10-3mol×(6-4)=1.6×10-4mol×(7-2)+4×10-3mol×(6-a)，解得a=+3，则元素X在还原产物中的化合价是+3。 55．（25-26高一上·河北衡水·月考）除了氯水外，我国已经开始使用一些新型自来水消毒剂。请结合有关信息回答相关问题。 Ⅰ、高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 请回答下列问题： (1)中铁元素的化合价为 。 (2)过程①中活性菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是 。 (3)制备高铁酸钾常用的反应原理为请用双线桥法表示上述该反应电子转移的方向和数目： 。 Ⅱ、是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂 (4)可通过氯酸钾和浓盐酸常温下反应制得，但此方法有一定的弊端，除了产生外，同时还会产生氯气，请结合以上信息书写此方法制备的化学方程式： 。 (5)与传统消毒剂比较，的消毒效率是的 倍。(已知：被还原为；用单位质量的消毒剂得到的电子数表示消毒效率，结果精确到0.01) 【答案】(1)＋6 (2) 还原 (3) (4)(浓) (5)2.63 【详解】（1）中钾、氧元素化合价分别为+1、-2，结合化合价代数和为0，铁元素的化合价为+6； （2）过程①中铁元素化合价降低被还原，得到还原产物铁离子，活性菌表现了还原性，该过程的还原产物是； （3） 该反应中铁元素化合价由+3变为+6，失去2×3个电子，氯元素化合价由+1变为-1，得到3×2个电子，故用双线桥表示反应中电子转移，双线桥法表示为：； （4）氯酸钾和浓盐酸常温下反应制得外，同时还会产生氯气，反应中氯酸钾中氯元素化合价由+5变为+4、HCl中氯元素化合价由-1变为0，结合电子守恒、质量守恒，反应为：(浓)； （5）消毒过程中，和中的氯元素最终均被还原为-1价的，转移电子数分别为5、2，则的消毒效率是的倍。 56．（25-26高一上·江苏泰州·月考）S和SO2是自然界中硫循环的重要组成部分。 Ⅰ.S的产生与去除 (1)水体中的与在微生物作用下可转化为和S，该反应的离子方程式为 。 (2)废水中的硫化物可用将其氧化为单质S进行回收。 ①控制废水pH约为8，用适量30%的溶液将废水中的转化为单质S，该反应的离子方程式为 。 ②在1L废水中单质S回收率随加入量的变化如图所示。加入量大于12 mg时，废水中单质S的回收率下降的原因可能是 。 Ⅱ.烟气中的测定与利用 (3)含量的测定 向如图所示装置通入含烟气，用含淀粉的碘水吸收(反应)，当通入40 L烟气时恰好完全反应，停止通入烟气；向吸收液中加入过量溶液，完全反应后过滤洗涤干燥，得到沉淀0.001 mol。 ①判断碘水中恰好完全反应的现象为 。 ②计算该烟气中的含量 (以为单位，写出计算过程)。 (4)的脱除 用氨水吸收过量可得溶液，再通入空气氧化，得到硫酸盐。在空气氧化时，溶液中有逸出的原因是 (结合相关离子方程式分析)。 【答案】(1) (2) 单质S被进一步氧化为或 (3) 蓝色刚好完全褪去 (4)被氧化生成，离子方程式为。反应生成的会与未被氧化的发生反应：，生成逸出溶液 【详解】（1）由题干信息可知，与在微生物作用下可转化为和S。反应过程中，中的S转化为单质S，从+6价降至0价，得到6个电子。中的N元素转化为，由-3价升至0价，共失去6个电子。根据电子守恒可以算出，和S的计量数为1，的计量数为2，的计量数为1。根据原子守恒，反应还会生成，计量数为4。综上可写出反应的离子方程式：； （2）①由题干信息可知，溶液可以将废水中的转化为单质S。反应过程中，S从-2价升至0价。则是氧化剂，反应过程中O元素由-1价降低至-2价。根据电子守恒可知，和的计量数均为1。结合电荷守恒和原子守恒，该反应还会生成，计量数为1。综上可写出反应的离子方程式：； ②S元素最高价态为+6价，并且具有强氧化性。当过量时，单质S可以被进一步氧化生成或，致使其回收率降低； （3）①可以使淀粉变蓝。由题干信息可知，可以与发生氧化还原反应，不断被消耗。当恰好被完全反应时，淀粉的颜色恰好完全褪去； ②可以与发生反应：。根据题干信息，反应生成了0.001 mol 。根据上述方程式可以得出的物质的量。根据方程式可以得出被吸收的的物质的量，其质量。则烟气中的含量； （4）由题干信息可知，向溶液通入空气氧化会得到硫酸盐，说明可以被氧化生成，离子方程式为。反应生成的会与未被氧化的继续发生反应：，生成逸出溶液。 57．（25-26高一上·江苏苏州·月考）及在生产、生活中有着广泛应用。 (1)工业上可利用电解饱和食盐水制取氯气，该反应的化学方程式为 。 (2)工业上可以利用制备，该方法分两步： ①反应中的n（还原剂）（氧化剂） 。 ②、与反应制备，该反应的化学方程式为 。 (3)既可以用于饮用水杀菌消毒，又可以将水体中的氧化除去。 ①我国规定饮用水中残留含量的范围为。测定水样中含量的实验如下：准确量取50.00水样，调节水样的pH为7.0~8.0，加入足量的晶体与水样中的充分反应，生成的与溶液恰好完全反应。此过程发生反应：、。通过计算判断该水样中的含量是否符合国家标准 （写出计算过程）。 ②已知：溶液pH约为3时，元素以的形式存在。用氧化除去水体中生成和，反应的离子方程式为 。 ③的投加量对含水体的处理效果如图所示，的最佳投料量为 。 【答案】(1)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ (2) 1：5 (3) 该水样中ClO2的含量是，处于范围内，因此符合国家规定； 0.5mg/L（该空0.5~0.8mg/L均可） 【详解】（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑； （2）①，该反应为歧化反应。由方程式可知，生成1 mol KClO3需要0.5 mol Cl2作还原剂，生成5 mol KCl需要2.5 mol Cl2作氧化剂，故(还原剂)∶(氧化剂) = 0.5∶2.5 = 1∶5； ②酸性条件下被还原为，氧化为氧气，化学方程式为。 （3）①根据反应、可知2ClO2～I2～2，所以该水样中ClO2的含量是，处于范围内，因此符合国家规定； ②用二氧化氯氧化除去水体中亚铁离子生成氢氧化铁和氯离子，反应的离子方程式为； ③由图可知，0.5mg/L以后Fe2+的含量变化较小，则二氧化氯的最佳投料量为0.5mg/L（该空0.5~0.8mg/L均可）。 题型8 有关氧化还原反应的简单计算 1．（25-26高一上·江苏盐城·月考）实验室制备肼(N2H4)的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O。下列说法正确的是 A．标准状况下，1.8g水的体积约为2.24L B．0.1mol·L-1的NaClO溶液中，Na+的物质的量为0.1mol C．该反应中N2H4为还原产物 D．标准状况下，消耗2.24LNH3，理论上转移电子的数目约为6.02×1022 【答案】D 【详解】A．标准状况下，水不是气体，无法使用气体摩尔体积进行计算，故A错误； B．未指明溶液体积，无法确定Na+的物质的量，故B错误； C．在该反应中，NH3中N元素从-3价升至N2H4中的-2价，被氧化，N2H4为氧化产物，故C错误； D．该反应中2NH3～2e⁻，标准状况下，2.24L NH3的物质的量为0.1mol，则转移电子0.1mol，数目约为6.02×1022，故D正确； 故答案为D。 2．（25-26高一上·江苏苏州·月考）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为。下列有关该反应的说法中，正确的是 A．该反应属于置换反应 B．每生成1 mol氢气转移2 mol电子 C．NaH被氧化，作还原剂 D．中的氢元素都被还原 【答案】C 【详解】A．该反应的反应物NaH和H2O均为化合物，不符合置换反应的定义（置换反应要求一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物），A错误； B．由反应可知，每生成1 mol H2，转移1 mol电子，B错误； C．NaH中H元素化合价升高（从-1价到0价），被氧化，NaH作还原剂，C正确； D．H2O中一个H原子被还原（化合价从+1价降至0价），另一个H原子进入NaOH中化合价保持+1价不变，未被还原，D错误； 故答案选C。 3．（25-26高一上·江苏苏州·月考）氢能是理想清洁能源，可利用铁及其氧化物循环制氢，其原理如图所示。下列有关说法正确的是 A．反应器Ⅰ中发生的反应均为置换反应 B．反应器Ⅱ中氧化剂与还原剂物质的量之比为 C．反应器Ⅲ中生成1 mol 时，转移1 mol电子 D．含CO和各1 mol的混合气体与初始量足量的在反应器中完全反应，理论上反应器Ⅱ能获得 【答案】D 【分析】反应器Ⅰ中发生的反应为和；反应器Ⅱ中发生的反应为；反应器Ⅲ中发生的反应为。据此分析。 【详解】A．置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物反应，反应器Ⅰ中发生的反应不是置换反应，反应是置换反应，不都是置换反应，A错误； B．反应器Ⅱ中发生的反应为，氧化剂为，还原剂为Fe，氧化剂与还原剂物质的量之比为，B错误； C．反应器Ⅲ中发生的反应为，生成1 mol 时，转移电子，C错误； D．反应器Ⅰ中发生的反应为和，含CO和各1 mol的混合气体参与反应可生成 Fe，反应器Ⅱ中发生的反应为， Fe参与反应理论上可获得，D正确； 故答案选D。 解题要点 1）守恒法解题的思维流程 （1）“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 （2）“二定得失数”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 （3）“三列恒等式”：根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。 2）得失电子守恒法的应用 得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。 （1）直接计算反应物与产物或反应物与反应物之间的数量关系。 （2）对于多步连续的氧化还原反应则可根据“电子传递”，找出起始反应物与最终生成物之间的关系进行计算，忽略反应过程。 （3）以电子守恒为核心，建立起“等价代换”，找出有关物质之间的关系进行计算等。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $