专题07 离子反应（期末复习专项训练）高一化学上学期苏教版

专题07离子反应 题型1 电解质和非电解质及强弱 题型2 酸、碱、盐的电离及电离方程式（重点） 题型3 电解质溶液的导电性 题型4 离子反应发生的条件 题型5离子方程式正误的判断（重点） 题型6离子的检验与推断（重点） 题型7离子共存的判断（难点） 题型8离子方程式的综合应用（难点） 题型1 电解质和非电解质及强弱 1．【电解质和非电解质判断】（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列物质中能导电且属于电解质的是 A．HCl B．熔融的 C．乙醇溶液 D．石墨 【答案】B 【详解】A．HCl是化合物，属于电解质，但纯HCl不导电，只有在溶液中发生电离以后才导电，A不符合题意； B． MgCl2是离子化合物，熔融时，其中的和能够自由移动，可以导电，且属于电解质，B符合题意； C．乙醇溶液是混合物，乙醇是非电解质，溶液不导电，因此乙醇溶液基本不导电且不属于电解质，C不符合题意； D．石墨是单质，能导电，既不属于电解质也不属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 解题要点 1．根据在水溶液中或熔融状态下是否电离，可把化合物分为电解质和非电解质。 2．根据电离程度，可把电解质分为强电解质和弱电解质。 2．（25-26高一上·江苏盐城·月考）下面各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是 A．碳酸氢钠、醋酸 B．硫酸、硫酸镁 C．碳酸、碳酸钠 D．食盐、酒精 【答案】A 【分析】本题要求判断各组物质中前者为强电解质、后者为弱电解质的选项。强电解质在水溶液中完全电离（如强酸、强碱、大多数盐），弱电解质部分电离（如弱酸、弱碱）。 【详解】A．碳酸氢钠（）是盐，属于强电解质；醋酸（）是弱酸，属于弱电解质，故A正确； B．硫酸（）是强酸，硫酸镁（）是盐，两者均为强电解质，故B错误； C．碳酸（）是弱酸，属于弱电解质；碳酸钠（）是盐，属于强电解质，故C错误； D．食盐（）是盐，属于强电解质；酒精（）是有机物，不电离，属于非电解质，后者不是弱电解质，故D错误； 故选A。 3．（25-26高一上·江苏盐城·月考）下列物质属于电解质的是 A．铜 B．酒精 C．硫酸钾溶液 D．熔融态氯化钠 【答案】D 【详解】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。铜为金属单质，不属于化合物，酒精为乙醇（C2H5OH），是化合物，但它在水溶液和熔融状态下均不能电离出离子，故不导电，属于非电解质，硫酸钾溶液为混合物，电解质必须是纯净物，熔融态氯化钠在熔融状态下可电离成Na⁺和Cl⁻离子，能导电,属于电解质，D符合题意； 故选D。 4．（25-26高一上·江苏南通·期中）下列物质中能导电且属于电解质的是 A．熔融的 B．石墨 C．乙醇溶液 D．二氧化碳 【答案】A 【详解】A．熔融的MgCl2能导电（电离为），且MgCl2是化合物，属于电解质，A符合题意； B．石墨能导电，但石墨是单质，不属于电解质，B不符合题意； C．乙醇溶液导电性差，且乙醇本身是非电解质，C不符合题意； D．CO2是化合物，但本身不导电，溶于水生成的电解质H2CO3导电，但CO2属于非电解质，D不符合题意； 故选A。 5．（25-26高一上·江苏常州·期中）下列物质中，既属于电解质又能导电的是 A．二氧化硫 B．NaOH溶液 C．石墨 D．熔融的 【答案】D 【详解】A．二氧化硫溶于水后得到亚硫酸溶液，亚硫酸溶液能导电，但二氧化硫自身不能电离，不是电解质，A错误； B．NaOH溶液是混合物，其中含有自由移动的阴阳离子，能导电，但NaOH溶液不是纯净物，而电解质必须是化合物，NaOH溶液不属于电解质，B错误； C．石墨可以导电，但石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．熔融的K2SO4能电离出K+和而导电，且它是化合物，属于电解质，D正确； 故选D。 6．（25-26高一上·江苏常州·期中）下列说法中正确的是 A．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 B．氨气的水溶液能导电，所以是电解质 C．难溶于水，是非电解质 D．非标况下的气体摩尔体积也可能约为 【答案】D 【详解】A．溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，例如硫酸氢钠（NaHSO4）是盐，但也能电离出氢离子，A错误； B．氨气（NH3）溶于水生成的NH3·H2O是电解质，但NH3本身不能直接电离，属于非电解质，B错误； C．AgCl虽难溶，但在熔融状态下可导电，属于电解质，C错误； D．非标况下，若温度和压强满足条件（如高温高压），气体摩尔体积可能接近22.4 L/mol，D正确； 故选D。 题型2 酸、碱、盐的电离及电离方程式 7．【电离方程式书写】（24-25高一上·江苏淮安·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B．Ba(OH)2=Ba2+＋2OH- C． D．MgCl2=Mg+2＋2Cl- 【答案】B 【详解】A．氯酸钾完全电离为钾离子和氯酸根离子，书写正确的电离方程式为：，A错误； B．氢氧化钡完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+＋2OH-，B正确； C．硫酸完全电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：，C错误； D．氯化镁完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式为：MgCl2=Mg2+＋2Cl-，D错误； 故选B。 8．（24-25高一上·江苏·期中）下列说法正确的一组是 ①、MgO、均属于碱性氧化物 ②海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ③已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 A．①②④ B．③④⑤ C．③⑤ D．②③ 【答案】C 【详解】①Mn2O7不属于碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，①错误； ②胆矾是CuSO4·5H2O，为纯净物，不是混合物，②错误； ③氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离，③正确； ④碱石灰是NaOH和CaO的混合物，不是电解质，苏打、醋酸、小苏打均为电解质，④错误； ⑤电解质在水溶液中能电离出自由移动的阴、阳离子，故其溶液能导电，⑤正确； 正确的为③⑤； 故选C。 9．（24-25高一上·江苏南通·阶段练习）下列物质在水中的电离方程式不正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．碳酸为弱酸，不能发生完全电离，也不能发生完全电离，则，A不正确； B．Ba(NO3)2为可溶性盐，溶于水后发生完全电离，则，B正确； C．KAl(SO4)2为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，则，C正确； D．硫酸为强酸，在水溶液中发生完全电离，则，D正确； 故选A。 解题要点 1．强电解质在溶液中完全电离，书写电离方程式时用等号。 2．弱电解质在溶液中部分电离，书写电离方程式时用可逆符号。 3．多元弱酸的电离是分布的，溶液的酸性主要取决于第一步电离。 10．（25-26高一上·江苏连云港·月考）反应，可用于解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是 A．中N元素的化合价为+5 B．是非电解质 C．结构示意图 D．H2O的电离方程式： 【答案】D 【详解】A．中钠、氧元素化合价分别为+1、-2，则N元素的化合价为+3，A项错误； B．为单质，不是非电解质，B项错误； C．钠原子失去1个电子形成，结构示意图为，C项错误； D．H2O为弱电解质，会部分电离，电离方程式为：，D项正确； 答案选D。 11．（25-26高一上·江苏盐城·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．是强电解质且易溶于水，在水溶液中完全电离为和，A正确； B．是碳酸的酸式盐，在水中仅能微弱电离，因此不写出其微弱电离出的离子，的电离方程式为，B正确； C．是强电解质且易溶于水，在水中完全电离为和，C正确； D．是强电解质且易溶于水，在水中电离为和，电离方程式为，D错误； 答案选D。 12．（24-25高一上·江苏·月考）下列物质在溶液中的电离方程式正确的是 A．AlCl3 =Al3＋＋ B．Na3PO4 = 3Na＋＋ C．NaHCO3 =Na＋＋H＋＋ D．CH3COONH4=＋CH3COO- 【答案】D 【详解】A．AlCl3溶于水后发生完全电离，生成Al3+和Cl-，则AlCl3 =Al3＋＋3Cl-，A不正确； B．Na3PO4溶于水发生完全电离，生成Na+和，则Na3PO4 = 3Na＋＋，B不正确； C．碳酸为弱酸，不能发生完全电离，则NaHCO3 =Na＋＋，C不正确； D．CH3COONH4为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，则CH3COONH4=＋CH3COO-，D正确； 故选D。 题型3 电解质溶液的导电性 13．（25-26高一上·江苏南京·期中）将NaCl溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】灯泡发亮是因为溶液中有自由移动的离子在电场的作用下发生定向移动，产生电流，据此分析。 【详解】A．A是NaCl固体，没有发生电离，不存在自由移动的离子，不能导电，A错误； B．该图中描述了NaCl在水中电离的过程，没有外加电场，不发生定向移动，无法解释灯泡发亮的过程，B错误； C．C表示的是NaCl在熔融状态下的导电过程，不是在溶液中的导电，C错误； D．D显示NaCl在水溶液中电离出水合钠离子和水合氯离子，且阳离子移向阴极，阴离子移向阳极，形成定向移动，产生电流，D正确； 故选D。 解题要点 1．溶液的导电依靠的是自由移动的离子，自由移动的离子浓度，浓度越大，溶液的导电能力越强。 2．电解质溶液导电的过程就是电解的过程，属于化学变化。 14．（25-26高一上·江苏扬州·期中）向稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和溶液，电导率(电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力)与时间的变化关系如图。下列说法正确的是 A．a点到b点导电能力不断减弱，说明反应生成与均为弱电解质 B．b点时，加入溶液不会产生蓝色沉淀 C．c点溶液显中性 D．d点溶液中的溶质为 【答案】C 【分析】向稀中匀速加入饱和溶液，中的和中的生成、和生成沉淀，溶液中离子浓度减少，电导率减小，当与 1:1发生反应：，钡离子恰好完全沉淀，此时电导率最小为b点；继续滴加饱和溶液，溶液电导率增大，直至OH-被全部消耗，c点是中的和中的恰好完全中和的点，溶液显中性；c点后饱和溶液过量，溶液显酸性。 【详解】A．是难溶于水的强电解质，不是弱电解质，A错误； B．由分析可知，b点时，溶液中有，加入溶液会生成氢氧化铜蓝色沉淀，B错误； C．由分析可知，c点时，中的和中的恰好完全中和，溶液显中性，C正确； D．由分析可知，c点后，溶液中的溶质为和，D错误； 故答案选C。 15．（25-26高一上·江苏常州·阶段练习）向溶液中滴加溶液，溶液导电能力随滴入溶液体积变化曲线如图所示。 下列说法中错误的是 A．点对应的溶液呈碱性 B．点对应的溶液中存在的离子主要是、 C．若反应至恰好沉淀完全，此时溶液的导电性最小 D．段反应的化学方程式为： 【答案】C 【分析】A点为Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2完全电离，随着溶液的滴加，发生反应：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，B点时Ba2+恰好沉淀完全，此时溶液呈碱性（当二者以1∶1反应时溶液中溶质为NaOH）；继续滴加溶液，发生反应：NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，D点时恰好完全转化为Na2SO4，溶液呈中性，此时溶液中离子浓度最小，溶液导电能力最弱，D点以后，继续滴加溶液，溶液的导电能力继续增大（D之后，溶液中溶质为NaHSO4、Na2SO4。）。 【详解】A．根据分析，C点处于OH-未完全中和的阶段，溶液中仍存在过量OH-，因此呈碱性，A正确； B．根据分析，D点时溶质为Na2SO4，溶液中主要离子为、，B正确； C．根据分析，B点Ba2+恰好沉淀完全，而在D点时溶液的导电性最小，C错误； D．根据分析，AB段的化学方程式为：NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，D正确； 故选C。 16．（25-26高一上·江苏常州·阶段练习）溶解过程如图所示，下列叙述正确的是 A．通电后，固体发生电离 B．溶液能导电，所以溶液是电解质 C．溶液导电的原因是固体含有阴阳离子 D．在水分子的作用下，能100%电离成水合离子 【答案】D 【详解】A．NaCl的电离是在水分子作用下发生的，无需通电，A错误； B．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，NaCl溶液是混合物，不属于电解质，B错误； C．NaCl溶液导电的原因是NaCl在水分子作用下电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，固体NaCl中的阴阳离子不能自由移动，C错误； D．NaCl在水分子的作用下能完全电离，100%电离成水合钠离子和水合氯离子，D正确； 故选D。 17．（25-26高一上·江苏苏州·阶段练习）使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a 试剂b A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．CuSO4滴入Ba(OH)2溶液中，发生反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，当二者完全反应，此时离子浓度最低，导电能力最弱。当CuSO4过量时，导电能力又增强，则灯泡出现“亮→灭→亮”现象，A不符合题意； B．氢氧化钡和碳酸铵反应生成碳酸钡沉淀和一水合氨，一水合氨是弱电解质，灯光会变暗。当氢氧化钡过量，导电能力又增强，则灯泡出现“亮→灭→亮”现象，B不符合题意； C．H2SO4滴入Ba(OH)2溶液中，发生反应生成BaSO4沉淀和水，当二者完全反应，此时离子浓度最低，导电能力最弱。H2SO4过量时，导电能力又增强，则灯泡出现“亮→灭→亮”现象，C不符合题意； D．向K2CO3溶液中仅滴加水，只会不断稀释溶液，导电性持续下降，灯光只能由亮逐渐变暗或熄灭，不会再出现变亮的过程，故不可能出现“亮→暗(灭)→亮”，D符合题意； 故选D。 18．（25-26高一上·江苏苏州·阶段练习）图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是 A．图示中为电中性粒子 B．氯化钠只有在通电条件下才能发生电离 C．图c表示氯化钠在水溶液中的导电过程 D．氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 【答案】C 【详解】 A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，带负电荷，A错误； B．氯化钠的电离不需要通电，溶于水或熔融状态下即可自发离解出自由移动的离子，B错误； C．图c中存在大量水分子（小分子团），且氯离子和钠离子被水分子包围形成水合氯离子和水合钠离子，说明图c表示氯化钠在水溶液中的导电过程，C正确； D．图a为固态氯化钠，离子不能自由移动，无法导电；图b（熔融态）和图c（水溶液）可导电，三种状态并非均能导电，D错误； 故选C。 题型4 离子反应发生的条件 19．（25-26高一上·江苏无锡·期中）离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl  ②  ③  ④  ⑤ A．①③ B．①②③④⑤ C．②④⑤ D．①⑤ 【答案】A 【详解】题干的离子方程式中，可用于代表能电离出，且阴离子不与发生反应的强电解质。①HCl和③均符合上述条件。②和④能完全电离产生，但其电离出的会与发生离子反应生成沉淀，不符合条件。⑤是弱电解质，在离子方程式中不能用表示，并且不与发生离子反应； 故答案选A。 20．（23-24高一上·江苏南京·期中）下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是 A．过氧化钠投入到溶液中 B．和溶液反应 C．和稀盐酸反应 D．小苏打溶液和澄清石灰水反应 【答案】A 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，生成的氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，该反应中既有沉淀生成，又有气体放出，A符合题意； B．氯化钡和硫酸氢钠反应生成硫酸钡沉淀、氯化氢和氯化钠，由于氯化氢可以溶于水，该反应没有气体放出，B不符合题意； C．过氧化钠和盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，该反应没有沉淀生成，C不符合题意； D．小苏打为碳酸氢钠，和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，没有气体生成，D不符合题意； 故答案选A。 解题要点 生成难溶物（沉淀）、气体或弱电解质（弱酸、弱碱、水），复分解型离子反应只要具备上述条件之一，反应就能发生。 21．（23-24高一上·江苏南京·阶段练习）向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．XY段溶液中的离子方程式为 B．a处溶液的导电能力约为0，所以是非电解质 C．实验时用NaOH代替也能得到该曲线 D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于硫酸电离出的离子导电 【答案】D 【分析】氢氧化钡电离出钡离子和氢氧根离子，向溶液中滴加硫酸，钡离子、氢氧根不断消耗生成硫酸钡和水，离子浓度减小，导电能力减弱至0，继续滴加硫酸，硫酸电离出氢离子和硫酸根离子，导电性又逐渐增强。 【详解】A． XY段是氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，溶液中的离子方程式为，故A错误； B． a处溶液的导电能力约为0，主要是硫酸钡难溶于水，是电解质，故B错误； C． 实验时用NaOH代替不能得到该曲线，反应时相当于将溶液中的氢氧根离子换成了硫酸根离子，硫酸钠是强电解质，故C错误； D． YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于硫酸电离出的离子导电，故D正确； 故选D。 22．（25-26高一上·天津·期末）将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一个反应的是 A．Mg、AlCl3、Na[Al(OH)4] B．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3 C．NaClO、Na2SO3、BaCl2 D．KNO3、NaCl、CH3COONa 【答案】D 【详解】A．Mg与盐酸反应生成氢气和氯化镁，Na[Al(OH)4]与盐酸反应生成氯化铝、氯化钠、水，发生两个反应，故不选A； B．NH4HCO3与盐酸反应生成二氧化碳，Fe2+与在酸性条件下发生氧化还原反应生成Fe3+和NO，同时Ba2+与可能形成BaSO4沉淀，发生多个反应，故不选B； C．NaClO与盐酸反应生成氯气，Na2SO3与盐酸反应生成二氧化硫，Na2SO3被氧化为Na2SO4，BaCl2与Na2SO4会生成沉淀，发生多个反应，故不选C； D．只有CH3COONa与盐酸反应生成醋酸，KNO3和NaCl不反应，只发生一个反应，故选D； 选D。 23．（25-26高一上·江苏无锡·月考）向稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和溶液，电导率与时间的变化关系如图(电导率是以数字表示溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是 A．点到点导电能力不断减弱，说明反应生成的为非电解质 B．点时，加入溶液不会产生蓝色沉淀 C．c点溶液显中性 D．点溶液中的溶质为 【答案】C 【分析】向稀中匀速加入饱和溶液，中的和中的生成、和生成沉淀，溶液中离子浓度减少，电导率减小，当与 1:1发生反应：，钡离子恰好完全沉淀，此时电导率最小为b点；继续滴加饱和溶液，溶液中离子浓度增加，溶液电导率增大，直至被全部消耗，c点是中的和中的恰好完全中和的点，溶液显中性；c点后饱和溶液过量，溶液显酸性。 【详解】A．是难溶于水的强电解质，不是非电解质，故A错误； B．由分析可知，b点时，溶液中有，加入溶液会生成氢氧化铜蓝色沉淀，故B错误； C．由分析可知，c点时，中的和中的恰好完全中和，溶液显中性，故C正确； D．由分析可知，d点时，溶液中的溶质为反应生成的和过量的，故D错误； 故答案选C。 24．（25-26高一上·贵州遵义·月考）如图，“五环”图中相交的两种物质均可发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。下列说法正确的是 A．反应A的离子方程式为 B．上述5个反应均属于离子反应 C．反应E的产物与反应物用量多少无关 D．反应D中生成的沉淀加入稀硝酸不会溶解 【答案】B 【分析】反应A为：，反应B为：，反应C为：，反应D为：，反应E为：。 【详解】A．反应A的离子方程式为，A错误； B．反应A中，盐酸中的氢离子与铁反应；反应B中，硝酸银溶液中的银离子与铁发生反应；反应C中，氯化钡中的氯离子和硝酸银中的银离子发生反应；反应D中，碳酸钠中的碳酸根和氯化钡中的钡离子发生反应；反应E中，碳酸钠中的碳酸根和盐酸中的氢离子发生反应，均有离子参加反应，属于离子反应，B正确； C．反应E是盐酸与碳酸钠溶液的反应，当盐酸少量时，发生反应；当盐酸过量时，发生反应，所以反应E的产物与反应物用量有关，C错误； D．反应D生成的沉淀是碳酸钡 ，碳酸钡能与稀硝酸反应，沉淀会溶解，D错误； 故选B。 题型5离子方程式正误的判断 25．（25-26高一上·江苏盐城·月考）下列离子方程式书写正确的是 A．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ B．醋酸与石灰石反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O D．Na和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 【答案】A 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠是强电解质，离子方程式书写正确，A正确； B．醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能写成H⁺，应写为CH3COOH，正确的离子方程式为：，B错误； C．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，书写离子方程式时不能写成OH-，应写为Ca(OH)2，正确的离子方程式为：，C错误； D．钠与水反应的离子方程式应为，选项中未配平，D错误； 故选A。 解题要点 1．看反应产物是否符合事实，如铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu，Fe参加反应实际上生成的是Fe2＋。 2．看物质拆写是否正确，如醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH不能拆为H＋。 3．看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4．看是否符合原子守恒和电荷守恒，如铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu，电荷不守恒。 5．看是否漏写离子反应，如硫酸铁与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓，漏写了Fe3＋与OH－的反应。 6．看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确，如硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，实际上H＋与SO42－是按2∶1参加反应，Ba2＋与OH－是按1∶2参加反应。 7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。 26．（25-26高一上·江苏无锡·月考）下列方程式书写正确的是 A．溶解： B．与浓盐酸反应： C．硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式： D．将通入酸性溶液： 【答案】B 【详解】A．是弱酸，在离子方程式中不能写成形式，应使用分子式，正确离子方程式为：，A错误； B．与浓盐酸反应的离子方程式内容正确，符合电荷守恒、原子守恒、得失电子守恒，B正确； C．硫酸氢钠在水溶液中完全电离，离解为，正确电离方程式为：，C错误； D．方程式原子、电荷不守恒，正确离子方程式为： ，D错误； 故答案选B。 易错提醒 1．能拆写成离子的物质：强酸（如 HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4）、强碱（如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）、可溶性盐（如钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐等）。 2.不能拆写成离子的物质：单质、气体、氧化物、难溶性物质（如AgCl、BaSO4、CaCO3等）、难电离物质：水、弱酸(如CH3COOH等)、弱碱(如NH3· H2O等)。 3.特殊物质的拆与不拆：在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO-、对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2、固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应。 27．（25-26高一上·江苏泰州·月考）下列离子方程式书写正确的是 A．将投入含的溶液中： B．向、混合溶液中滴加醋酸； C．氯气和水的反应： D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 【答案】D 【详解】A．钠投入含的水溶液中会优先与水反应，生成氢氧化钠和氢气，氢氧根离子再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，而不是钠单质直接置换铜离子，正确的离子方程式为，A错误； B．醋酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆，正确的离子方程式为，B错误； C．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸是弱电解质，不能拆，正确的离子方程式为，C错误； D．溶液中滴加，则少量，化学计量数定为1，氢离子与硫酸根离子计量数之比为1：1，恰好中和钡离子，则钡离子和硫酸根离子的化学计量数之比也为1：1，则离子方程式为：，正确； 故选D。 28．（25-26高一上·江苏常州·月考）下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．Na与水反应： B．向溴水中通入： C．将0.1 mol氯气通入含的碘化亚铁溶液中： D．将84消毒液与浓盐酸混合： 【答案】D 【详解】A．钠与水反应的离子方程式应为 ，选项中的方程式未配平，氢原子不守恒，A错误； B．向溴水中通入的正确离子方程式为 ，选项中为强酸，应写成离子形式，B错误； C．还原性，0.1 mol 通入含 0.1 mol （即0.1 mol 和0.2 mol ）的溶液中，优先氧化，反应为 ，未被氧化，C错误； D．84消毒液（含）与浓盐酸（含和）混合的反应为 ，D正确； 故答案选D。 29．（25-26高一上·江苏扬州·月考）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中加入足量NaOH溶液： B．可溶于稀硝酸： C．Cu可溶于稀酸化的溶液： D．向溶液中通入少量 【答案】C 【详解】A．NH4HSO4溶液中加入足量NaOH溶液时，H+和均会与OH-反应，离子方程式应为+ H+ + 2OH- = NH3↑ + 2H2O，只写H+ + OH- = H2O不完整，A错误； B．稀硝酸具有强氧化性，会将Fe3O4中的Fe2+氧化为Fe3+，产物应为Fe3+，离子方程式应为，B错误； C．在酸性条件下，H2O2具有强氧化性，可将Cu氧化为Cu2+，离子方程式Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O符合客观实际，且得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2时，ClO-具有氧化性，会将SO2氧化为，而不是形成CaSO3沉淀，尤其少量SO2时更易被氧化，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 30．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与盐酸反应： B．与水反应： C．与醋酸溶液反应： D．溶液与稀硫酸反应： 【答案】A 【详解】A．该离子方程式正确反映了NaClO与盐酸反应生成氯气的过程，且符合原子守恒和电荷守恒，A正确； B．过氧化钠与水反应的正确离子方程式应为，选项中的系数未配平（实际为2分子生成1分子），B错误； C．醋酸为弱酸，不能拆分为，应保留分子式，正确离子方程式为，C错误； D．与稀硫酸反应的离子比例错误，和的系数应为2，正确离子方程式为，D错误； 故选A。 31．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列离子方程式中，正确的是 A．过氧化钠与水反应： B．氯气溶于水配制氯水： C．用溶液吸收过量，发生反应的离子方程式为 D．向溶液中滴入少量溶液： 【答案】D 【详解】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故A错误； B．氯气溶于水和水反应生成HCl和次氯酸，次氯酸为弱酸，反应的离子方程式为，故B错误； C．用溶液吸收过量，发生氧化还原反应，生成硫酸钠和氯离子，反应的离子方程式为，故C错误； D．向溶液中滴入少量溶液，生成碳酸钡沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为，故D正确； 选D。 32．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列离子方程式正确的是 A．过量的通入溶液中： B．钠与硫酸铜溶液反应： C．与水反应： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 【答案】B 【详解】A．过量的CO2通入NaOH溶液中，应生成碳酸氢钠，离子方程式为，A错误； B．钠与硫酸铜溶液反应，钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+形成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑，B正确； C．Na2O2与水反应，Na2O2为固体，不能拆，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，C错误； D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，应平衡电荷和原子，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D错误； 故答案为B。 33．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列离子方程式书写正确的是 A．将铜片放入硝酸银溶液中： B．通入溶液： C．氯气溶于水配制氯水： D．碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合： 【答案】D 【详解】A．离子方程式中电荷不守恒，正确应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；A错误； B．CO2通入CaCl2溶液不发生反应，B错误； C．氯气溶于水生成HClO（弱酸）和HCl，，C错误； D．碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，离子方程式符合沉淀反应原理，电荷和原子守恒，D正确； 故选D。 34．（25-26高一上·江苏南京·月考）某矿山开采过程中产生的酸性废水中含有大量Cu2+、Fe2+、等离子，处理流程中， 下列相关离子方程式书写不正确的是 A．向废水中加入过量铁粉回收铜：Fe+Cu2+=Fe2++Cu B．用氯水氧化Fe2+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C．用 NaClO溶液氧化Fe2+： D．用氨水调节废水pH将铁沉淀： 【答案】D 【详解】A．向废水中加入过量铁粉回收铜的离子方程式为置换反应，书写正确，A正确； B．用氯水氧化Fe2+的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，书写正确，B正确； C．用NaClO溶液氧化Fe²⁺的离子方程式电子转移和原子守恒均正确，C正确； D．一水合氨为弱电解质，不能拆分成离子形式，故离子方程式为Fe3+ + 3NH3·H2O = Fe(OH)3↓+3，D错误； 故答案选D。 题型6离子的检验与推断 35．（25-26高一上·江苏南通·月考）某无色澄清溶液中可能含有中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下： 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加23滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加溶液 有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．实验2的白色沉淀是和 B．原溶液中一定含 C．原溶液中一定含，可能含 D．原溶液中一定不含，可能含 【答案】B 【分析】由无色澄清溶液知，溶液中无，由实验1滴加23滴紫色石蕊溶液，溶液变红知，溶液显酸性，故溶液中存在、无，实验2滴加溶液，产生白色沉淀，结合实验1可知，白色沉淀为，溶液中存在、无，实验3向滤液中加入稀和溶液，产生白色沉淀，则滤液中含有，因实验2中加入了，含有氯离子，无法确定原溶液是否含，由题给信息每种离子的数目均相等，结合电荷守恒知，原溶液中一定含有的离子为、、，一定不含、、、，据此回答问题 【详解】A．由分析知，溶液中无，实验2的白色沉淀是，A错误； B．由分析知，一定含有的离子为、、，B正确； C．由分析知，原溶液中一定含K+，不含Cl-，C错误； D．由分析知，原溶液中一定不含、，D错误； 故答案选B。 36．（23-24高一上·江苏徐州·期中）一定量某固体可能含有 中的几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀； ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成； ④将另一份固体与过量 固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 (标准状况下测定)。 下列关于原固体组成的推断正确的是 A．一定含有的离子只有、、 B．一定不含的离子只有 C．一定含有，且原固体中 D．一定含有，且原固体中至少有 【答案】D 【详解】①无色透明，说明溶液中没有Cu2+，加入足量溶液得到白色沉淀，说明可能含有，原溶液中没有钙离子； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀为，减少的部分为，且硫酸钡为4.66g，碳酸钡为6.63g-4.66g=1.97g，通过计算可得，； ③中现象说明有存在，但不能说明是原溶液中的，因为加入氯化钡和盐酸时引入氯离子； ④生成能使红色石蕊试纸变蓝的气体为，说明固体中含有，经计算可得，。 阴离子带的负电荷为0.02mol×2+0.01mol×2=0.06mol，阳离子带的正电荷为0.03mol，根据电荷守恒，说明固体中肯定含有Na+、且至少为0.03mol。综上得，溶液中肯定有，Cl-不能确定，肯定没有 ；由于固体分成两等份，则原固体中铵根离子物质的量为0.06mol，Na+物质的量至少0.06mol； 答案选D。 37．（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）下列说法中正确的是 A．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有，不含有 B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含 C．某溶液与溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在 D．某溶液中加入溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在 【答案】C 【详解】A．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+，由于没有透过蓝色钴玻璃观察，则无法判断是否含有K+，A错误； B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含碳酸根离子，B错误； C．氨气为碱性气体，可使湿润红色石蕊试纸变蓝，某溶液与溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在，C正确； D．某溶液中加入BaCl2溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，该沉淀可能为氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在银离子，不一定存在硫酸根离子，D错误； 故选C。 38．（24-25高一上·江苏·阶段练习）今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取200mL溶液加溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余固体质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是 A．溶液中一定存在、没有 B．溶液中 C．该实验无法确定溶液中是否存在 D．溶液中 【答案】D 【分析】由取200mL溶液加氯化钡溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g可知，溶液中存在硫酸根离子和碳酸根离子，一定不存在钡离子，由硫酸钡的质量为4.66g可得溶液中硫酸根离子的物质的量为=0.02mol，碳酸根离子的物质的量为=0.04mol；由电荷守恒可知，溶液中一定会有钠离子，综上分析可知，溶液中一定会有钠离子、硫酸根离子、碳酸根离子，一定不存在钡离子，无法判断是否含有氯离子，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定存在钠离子、硫酸根离子、碳酸根离子，没有钡离子，故A正确； B．若溶液中不存在氯离子，由电荷守恒可知，钠离子的浓度为=0.6mol/L，若溶液中存在氯离子，钠离子的浓度大于0.6mol/L，则溶液中c(Na+)≥0.6mol/L，故B正确； C．由分析可知，溶液中一定没有Ba2+，可能存在Cl-，故C正确； D．碳酸根的物质的量为0.04mol，，故D错误； 故选D。 39．（25-26高一上·贵州·月考）某无色澄清溶液中含有以下离子中的若干种：。现分别取3份100 mL该溶液进行如下实验： ①1份加溶液，有白色沉淀生成； ②1份加足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.224 L(已折算成标准状况下的体积)； ③1份加足量溶液，将所得沉淀进行洗涤、干燥后得到5.285 g固体，再向所得固体中加足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量得到2.330 g固体。 已知：。 下列说法正确的是 A．原溶液中一定不存在 B．原溶液中一定存在 C．原溶液中 D．原溶液中 【答案】C 【分析】溶液无色，故不含Cu2+（蓝色）。 实验②生成气体为NH3（由与OH-反应），体积0.224 L（标准状况），n() = n()= 0.01 mol。 实验③加BaCl2得沉淀5.285 g（含BaSO4和BaCO3），加稀盐酸后剩余固体2.330 g为BaSO4（不溶），n(BaSO4) ==0.01 mol，故n() = 0.01 mol；溶解部分为BaCO3，质量5.285 - 2.330 = 2.955 g，n(BaCO3) ==0.015 mol，故n() = 0.015 mol；体积100 mL = 0.1 L，c() = 0.1 mol·L-1，c() = 0.15 mol·L-1。 含和，故不含Ba2+（会形成沉淀）；含且溶液澄清，故不含Mg2+（MgCO3沉淀）。根据电荷守恒：阴离子总电荷 = 2 × n() + 2 × n() = 0.05 mol，阳离子电荷 = n()=0.01 mol，需K+电荷 ≥ 0.04 mol（n(K+) ≥ 0.04 mol），故c(K+) ≥ 0.4 mol·L-1。 实验①白色沉淀可能由和引起，无法确定Cl-是否存在；据此分析作答。 【详解】A．溶液中可能有Cl-，A错误； B．溶液中一定不含，B错误； C．根据电荷守恒分析，原溶液中，C正确； D．根据分析可知c() = 0.15 mol·L-1，D错误； 故答案选C。 40．（25-26高一上·辽宁大连·期中）某溶液可能含有、、、、、、和。取该溶液，加入过量溶液加热，产生氨气（标准状况下），同时产生白色沉淀。过滤，向滤液中加足量溶液，也得到沉淀。由此可知原溶液中 A．、一定存在，可能不存在 B．、一定不存在，、可能存在 C．一定存在，且 D．至少存在4种离子 【答案】D 【分析】某溶液可能含有、、、、、、和，取该溶液，加入过量溶液加热，产生标准状况下氨气，则含有，同时产生白色沉淀，则白色沉淀为（由和反应产生），原溶液中一定含有和，一定没有、、；过滤，向滤液中加足量溶液，也得到沉淀（），说明上一步产生的有剩余，则溶液中，；根据溶液呈电中性，则溶液中一定含有，可能含有，据此作答； 【详解】A．根据分析，、一定存在，一定不存在，A错误； B．根据分析，、一定不存在，一定存在，可能存在，B错误； C．根据分析，一定存在；若不存在K+，则浓度为；但若存在K+，则浓度会更高，C错误； D．根据分析，溶液中一定存在、、、，可能存在，则至少含有4种离子，D正确； 故答案选D。 41．（25-26高一上·四川成都·期中）某无色溶液仅由Na+、Ca2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列说法错误的是 A．溶液中一定没有Fe3+、Ba2+、Ca2+ B．过量的气体1通入澄清石灰水中，石灰水先变浑浊后变澄清 C．原溶液中的阴离子数目大于阳离子数目 D．原溶液中可能存在Cl- 【答案】C 【分析】原溶液中加入过量的盐酸，能够得到气体和无色溶液1，Fe3＋显棕黄色，因此原溶液中一定不含有Fe3＋，根据所给离子，气体1为CO2，原溶液中一定含有，根据离子共存，原溶液中一定不含有Ca2+、Ba2＋，根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有Na＋，无色溶液1中加入过量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，该白色沉淀为BaSO4，原溶液中含有，滤液2中加入过量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀为AgCl，由于Cl－可能来自于过量的盐酸，原溶液中可能含有Cl－，据此分析； 【详解】A．据分析，溶液中一定没有Fe3+、Ba2+、Ca2+存在，A正确； B．过量的CO2通入到澄清石灰水中，先产生白色的碳酸钙沉淀，而后碳酸钙沉淀转化为可溶于水的碳酸氢钙，B正确； C．原溶液的阳离子只有钠离子，所以原溶液的溶质有Na2CO3、Na2SO4，可能有NaCl，所以原溶液中阳离子的数目应多于阴离子，C错误； D．白色沉淀3为AgCl，前面加了盐酸不能够说明原溶液中一定存在Cl-，只能说明可能存在Cl-，D正确； 故答案为C。 42．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）某无色溶液可能含有中的几种离子，且各种粒子数目相同，为确定溶液的组成，现做如下实验： ①滴加过量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③向①的滤液中加入溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 下列推断错误的是 A．原溶液中若含有，则可能含有 B．原溶液中不可能含有、和 C．原溶液中若含有，则一定不含 D．原溶液中若含有，则一定含有 【答案】A 【分析】溶液无色，一定不含Cu2+； ①滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，溶液中至少含有Ag+、、中之一； ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀一定不是碳酸钡，则原溶液中一定不含，一定含有Ag+或； ③向①的滤液中加入AgNO3溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀一定是氯化银，由于①滴加过量的BaCl2溶液引入Cl-，所以只根据这一步实验不能判断原溶液中是否含有Cl-。 根据离子共存原则，若含Ag+，则阴离子只能为，由于各种粒子数目相同，根据电荷守恒，阳离子仅Ag+；若不含Ag+，则一定含，根据各种粒子数目相同，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，阴离子只能为。 【详解】A．由分析可知，若原溶液含Ag⁺，阴离子只能为，且各种粒子数目相同，则不可能含有Na+，A错误； B．由分析可知，不可能含有Cu2+、Cl-和，B正确； C．由分析可知，若含，阳离子只能含Na+、K+，根据电荷守恒，不可能含有，C正确； D．由分析可知，原溶液中若含有，则一定含有，与保持电荷守恒，D正确； 故选A。 题型7离子共存的判断 43．（25-26高一上·江苏泰州·月考）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．溶液： B．溶液： C．溶液： D．加入铝粉放出氢气的溶液： 【答案】B 【详解】A．在溶液中，与发生氧化还原反应生成和，不能大量共存，A项不符合题意； B．在溶液中，、、、之间不发生反应，且均能与共存，B项符合题意； C．在溶液中，与反应生成，与反应生成，进而与形成沉淀，不能大量共存，C项不符合题意； D．加入铝粉放出氢气的溶液可能呈酸性或碱性：若呈酸性，与形成弱酸；若呈碱性，与反应生成，形成沉淀，不能保证大量共存，D项不符合题意； 故答案选B。 解题要点 判断溶液中离子能否大量共存 1.离子在同一溶液中能大量共存，是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.溶液为无色透明时，则不存在有色离子。常见的有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）。 3.在强酸性溶液中，OH-及弱酸负离子（如CO32-、SO32-、S2-等）不能大量存在。 在强碱性溶液中，H+及弱碱正离子（如NH4+、Al3+、Fe3+等）不能大量存在。 HCO3-、HS-等弱酸的酸式酸根离子，在强酸性、强碱性溶液中都不能大量存在。 44．（25-26高一上·江苏盐城·月考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水中：Na+、K+、、 B．0.1 mol·L-1的硫酸溶液中：Na+、K+、Cl-、ClO- C．澄清透明强酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、Cl-、 D．0.1 mol·L-1的NaOH溶液中：Na+、K+、、 【答案】C 【详解】A．饱和氯水中含有强氧化性物质HClO，会被氧化成，不能大量共存，A不符合题意； B．0.1 mol·L-1硫酸溶液为强酸性环境，ClO-与Cl-在H+存在下会发生氧化还原反应生成Cl2，不能大量共存，B不符合题意； C．澄清透明强酸性溶液中，Cu2+、Mg2+、Cl-、之间不生成沉淀、气体或水，不发生氧化还原反应，能大量共存，C符合题意； D．0.1 mol·L-1 NaOH溶液为强碱性环境，和会与OH-反应分别转化为和，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选C。 45．（25-26高一上·江苏泰州·月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在加入粉能产生的溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．新制饱和氯水中：、、、 D．在碱性溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．在加入Al粉能产生H2的溶液中，该溶液可能为酸性或碱性。若为碱性，Fe3+和Mg2+会与OH-反应生成Fe(OH)3和Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，因此该组离子不一定能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液中，、、、之间不发生复分解反应或氧化还原反应，所有离子均可溶，能大量共存，B正确； C．新制饱和氯水中含有强氧化性物质，如Cl2、HClO，I-会被氧化成I2，不能大量共存，C错误； D．在碱性溶液中，会与OH-反应生成和H2O，且生成的与Ba2+形成BaCO3沉淀，不能大量共存，D错误； 故选B。 46．（25-26高一上·江苏盐城·月考）下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【详解】A．、、、之间不发生反应，能大量共存，A正确； B．与会结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．与会反应生成弱电解质，不能大量共存，C错误； D．与会形成沉淀，与会形成微溶的，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 47．（25-26高一上·江苏·月考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液： B．溶液： C．加入铁粉放出氢气的溶液： D．使试纸变红的溶液： 【答案】D 【详解】A．在0.1 mol/L NaOH溶液（碱性）中，与反应生成NH3·H2O或NH3，不能大量共存，A不符合题意； B．在0.1 mol/L K2SO4溶液中，溶液中的与加入的Ba2+反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．加入铁粉放出氢气的溶液为酸性溶液，但在酸性条件下，与不能大量共存，C不符合题意； D．使pH试纸变红的溶液为酸性溶液，Mg2+、、之间不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故答案选D。 48．（25-26高一上·江苏苏州·月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．溶液：、、、 D．加入能放的溶液中：、、、 【答案】D 【详解】A．强碱性溶液中，与OH-反应生成和H2O，不能大量共存，A错误； B．0.1 mol/L CaCl2溶液中，与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B错误； C．0.1 mol/L HCl溶液中，在酸性条件下具有强氧化性，会氧化Fe2+，不能大量共存，C错误； D．加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，各离子间不发生反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 49．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A．强碱性溶液：、、、 B．含大量的澄清溶液：、、、 C．澄清透明的溶液：、、、 D．经酸化的溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．强碱性溶液含大量OH-，Mg2+会与OH-生成Mg(OH)2沉淀，无法大量共存，A错误； B．含大量CO的溶液，Mg2+和Ca2+会与CO生成MgCO3和CaCO3沉淀，无法大量共存，B错误； C．、、、相互不反应，能大量共存，C正确； D．经酸化的KI溶液含H+和I-，ClO-在酸性条件下会氧化I-生成I2，且SO会与H+反应生成SO2气体，无法大量共存，D错误； 故选C。 50．（25-26高一上·江苏南京·月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．能与铝片反应生成H2的溶液：Na+、、Cl-、 B．0.1 mol·L-1FeCl3溶液：K+、、I-、 C．0.1 mol·L-1H2SO4溶液：Mg2+、Na+、CH3COO-、Cl- D．澄清透明的酸性溶液：K+、、、Fe3+ 【答案】D 【详解】A．能与铝片反应生成H2的溶液为强酸性或强碱性溶液。若为强酸性溶液，碳酸氢根离子能和溶液中的H+反应生成CO2和H2O，且该强酸性溶液中不可能存在硝酸根，否则酸性环境下的硝酸根能氧化铝片生成氮氧化物气体而非氢气。在若为强碱性溶液，碳酸氢根离子会与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，A不符合题意； B．Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，两者可发生氧化还原反应生成Fe2+和I2；且Fe3+与可发生双水解反应生成Fe(OH)3和CO2，不能大量共存，B不符合题意； C．H2SO4溶液为酸性溶液，CH3COO-与H+结合生成弱酸CH3COOH，不能大量共存，C不符合题意； D．酸性溶液中，K+、、、Fe3+之间互不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故选D。 题型8离子方程式的综合应用 51．（25-26高一上·江苏无锡·期中）试运用离子反应和氧化还原反应的知识解决下列问题：经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的、、、、、。 (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是 (填序号)。 ①    ②    ③    ④ (2)如欲验证溶液中存在，请描述具体实验操作、现象及结论： 。 (3)化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： 蓝色沉淀1为 (填化学式)；试剂b、c依次为溶液和溶液，则白色沉淀2的化学式为 ；过滤所需要的3个玻璃仪器分别是烧杯、 。 【答案】(1)② (2)取少量试液于试管中，先向其中加入适量稀硝酸，再滴入少量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有 (3) 和 漏斗和玻璃棒 【分析】加入试剂a的目标是为了除去，加入过量试剂a（如NaOH或氢氧化钡），与生成蓝色沉淀，过滤分离出沉淀； 溶液1中含有，需要加入过量的试剂b（或），与生成白色沉淀；但此时引入了杂质，需要加入过量试剂c（），与生成白色沉淀，过滤后分离沉淀； 溶液2中含有过量的和，加入适量盐酸最终可得到中性的溶液3。 【详解】（1）①．与反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，①错误； ②．与、、、、、均不反应，能大量共存，②正确； ③．与反应生成水、与反应生成沉淀，不能大量共存，③错误； ④．与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，④错误； 故答案选②。 （2）检验的方法为：取少量试液于试管中，先向其中加入适量稀硝酸，再滴入少量硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有。 （3）由分析，试剂a为氢氧化钠溶液，蓝色沉淀为氢氧化铜沉淀； 试剂b、c依次为溶液和，白色沉淀中的硫酸钡和稀盐酸不反应，碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳，所以白色沉淀为和； 过滤步骤中需要的玻璃仪器分别是烧杯、漏斗和玻璃棒。 52．（25-26高一上·江苏苏州·月考）吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染。氨水、水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。 已知：①室温下，微溶于水，易溶于水，溶液呈酸性， ②溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图所示。 (1)实验室用铜和浓硫酸反应制取，反应的化学方程式为 。 (2)氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为 ，当通入至溶液时，溶液中浓度最大的阴离子是 (填化学式)。 (3)水悬浊液吸收。向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的40 min内，吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图)，溶液pH几乎不变的阶段，主要产物是 (填化学式)；吸收率迅速降低的阶段，主要反应的离子方程式为 。 (4)催化氧化。其他条件相同时，调节吸收得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低生成速率越大，其主要原因是 ；随着氧化的进行，溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 【答案】(1) (2) (3) ZnSO3 (4) pH在4.5~6.5范围内，pH越低浓度越高，被氧化为硫酸根的速率越快 减小 【详解】（1）实验室中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、水和硫酸铜，反应的化学方程式为。 （2）用氨水吸收二氧化硫，当二氧化硫少量时生成亚硫酸铵和水，反应的离子方程式为，由图1可知，pH=6时，溶液呈酸性，氢氧根离子浓度很小，溶液中不含亚硫酸，而亚硫酸氢根的浓度大于亚硫酸根，即浓度最大的阴离子为。 （3）由题给信息：ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水，溶液呈酸性可知，溶液pH几乎不变的阶段主要生成ZnSO3，继续反应亚硫酸锌转化为Zn(HSO3)2，溶液pH降低，二氧化硫吸收率下降，反应的离子方程式为。 （4）由图1可知：pH在4.5~6.5范围内，pH越低的物质的量分数越高，其他条件相同时，亚硫酸氢根离子的浓度越大，更快的被氧化为硫酸根；随着氧化的进行亚硫酸被氧化为硫酸，硫酸为强酸，氢离子浓度增大，pH减小。 53．（25-26高一上·江苏·月考）Ⅰ物质分类是重要的认识视角。 (1)下列物质中属于强电解质的是 。 ①石墨  ②氧化钠  ③醋酸  ④氨水  ⑤二氧化碳  ⑥氢氧化钠溶液  ⑦乙醇  ⑧氯化氢  ⑨硫酸铝  ⑩稀硫酸  ⑪ Ⅱ物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (2)填写二维图中缺失的化学式：① 。 (3)从化合价角度看，HClO具有 （填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”）。 (4)氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，标准状况下生成转移电子的物质的量是 。 (5)二氧化氯（）是一种新型自来水消毒剂，用代替对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为具有 （填“强还原性”或“强氧化性”）。 (6)工业上常用③与HCl反应制备，常有一种黄绿色气体同时生成，请写出该反应的离子方程式： 。 【答案】(1)②⑧⑨⑪ (2)Na2O(或Na2O2，合理即可) (3)既有氧化性又有还原性 (4)0.2mol (5)强氧化性 (6)2+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 【详解】（1）强电解质为：②Na2O、⑧HCl、⑨Al2(SO4)3、⑪BaSO4。 （2）①为+1价钠的氧化物，可为Na2O或Na2O2(任选其一) （3）HClO中Cl为+1价，处于中间价态，故既有氧化性又有还原性 （4）根据反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，生成0.2 mol H2时，转移电子的物质的量为0.2mol （5）ClO2具有强氧化性，可杀菌消毒 （6）2+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 54．（25-26高一上·江苏苏州·月考）元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。 (1)下图是部分硫及其化合物的“价-类”二维图。根据图示回答下列问题： ①Y的化学式为 。 ②根据“价-类”二维图预测，下列能与反应且表现氧化性的物质是 （填序号）。 a．    b．溶液    c．    d．溶液 ③从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现还原性的是 （填序号）。 a．    b．S    c．    d． ④可用足量NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式为 。 (2)（亚硝酸钠）常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量易导致人体中毒。亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，从而导致中毒。已知：与HI反应生成和。 ①的毒性源于具有 性。 ②设计实验验证确实具有该性质。 ⅰ．将离子方程式配平： 。 ⅱ．完成实验需要选用的试剂为 （填字母）。 a．淀粉溶液    b．溶液    c．硫酸    d．KI溶液 ③请从两个不同的角度进一步预测还可能具有的化学性质，并说明预测的依据。已知：是一种弱酸。（按照因为…所以…进行表述）。 ， 。 ④救治中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝，结合上述信息说明其解毒原理是 。 【答案】(1) d d (2) 氧化 abcd 因为中N元素化合价为+3价，还可以升高，所以具有还原性 因为属于盐类物质，为弱酸，所以还可与某些强酸反应 亚甲蓝将三价铁血红蛋白还原为亚铁血红蛋白，恢复其携氧能力 【分析】根据图像，Y中硫元素的化合价为+4价，属于酸，推知其为亚硫酸，化学式为；X中硫元素的化合价为+6价，属于酸，推知其为硫酸，化学式为。据此分析。 【详解】（1）①由分析可知，Y的化学式为。 ②a．和反应生成，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，不符合题意，a错误； b．与溶液反应，被氧化为硫酸，表现还原性，不符合题意，b错误； c．与反应生成，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，不符合题意，c错误； d．与溶液反应生成S和水，中S元素化合价降低，表现氧化性，符合题意，d正确； 故答案选d。 ③硫元素不能表现还原性，即硫元素处于最高价，不能再失去电子，硫的最高价为+6价。 a．中S是-2价，能表现还原性，不符合题意，a错误； b．S单质的化合价为0价，能表现还原性，不符合题意，b错误； c．中S的化合价为+4价，能表现还原性，不符合题意，c错误； d．中S的化合价为+6价，处于最高价态，化合价不能再上升，不能失去电子，因此不能表现还原性，符合题意，d正确； 故答案选d。 ④为酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，氢氧化钠足量则生成正盐，反应的离子方程式为。 （2）①亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，亚铁元素的化合价升高，被氧化，所以是氧化剂，具有氧化性。 ②ⅰ．根据元素守恒，可知另一种产物为，反应中亚硝酸根离子氮元素化合价由+3价降为+2价，碘离子中碘元素化合价由-1价升为0价，要使化合价升降数目相等，则亚硝酸根离子系数为2，碘离子系数为2，依据原子守恒，反应的方程式为； ⅱ．反应物为和KI，碘单质的产生还需选用淀粉，反应在酸性条件下进行，且不用氧化性的酸。 a．因为产生碘单质，故淀粉溶液需要选用，a正确； b．溶液为反应物，需要选用，b正确； c．反应在酸性条件下进行，且不用氧化性的酸，硫酸不是氧化性的酸，需要选用，c正确； d．KI溶液为反应物，需要选用，d正确； 故答案为abcd。 ③一个角度可以根据的化合价，判断既具有氧化性又具有还原性，另一个角度可以根据是一种弱酸，所以可与强酸反应生成。即因为中N元素化合价为+3价，还可以升高，所以具有还原性；因为属于盐类物质，为弱酸，所以还可与某些强酸反应。 ④亚甲蓝是一种还原剂，将三价铁还原成亚铁，即亚甲蓝将三价铁血红蛋白还原为亚铁血红蛋白，恢复其携氧能力。 55．（25-26高一上·江苏徐州·期中）物质的分类、实验、转化、化学计量在化学中占有重要地位。 (1)现有下列8种物质：①  ②  ③固体  ④熔融  ⑤蔗糖晶体  ⑥液氯  ⑦胆矾晶体  ⑧NaOH溶液。上述物质属于电解质的有 （填序号）。写出③在水溶液中的电离方程式： 。 (2)自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。 ①下列实验需要在哪套装置中进行（填字母）：从海水中获取蒸馏水 ；分离植物油和水 。 ②装置A中仪器①的名称是 ，仪器②冷凝水从 进（填“a”或“b”）。 (3)①实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：，当有电子发生转移时，被氧化的的物质的量为 。 ②实现下列变化过程，必须加入还原剂的是 。 A．    B．    C．    D． ③下列反应，对应的离子方程式相同的是 （填序号）。 A．和稀盐酸        B．和稀 C．和稀    D．和稀 (4)完成下列有关物质的量的计算： ①8.4 g氮气在标准状况下的体积为 ，含有氮原子的物质的量为 。 ②在11.1克某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为 。 【答案】(1) ③④⑦ (2) A B 蒸馏烧瓶 b (3) D BC (4) 40 【详解】（1）在水溶液或者熔融状态下导电的化合物是电解质，常见的电解质有酸、碱、大多数盐、金属氧化物和水。溶与水导电，但是这是因为其形成了，不是本身电解出阴阳离子，故不是电解质。导电，但其属于金属单质，不是电解质。属盐，其水溶液和熔融状态均导电，属于电解质。属于盐，其水溶液和熔融状态均导电，属于电解质。蔗糖属于有机物，其水溶液和熔融状态均不导电，不属于电解质。液氯属于单质，不属于电解质。胆矾是五水硫酸铜，属于盐，其水溶液和熔融状态均导电，属于电解质。NaOH溶液属于混合物，不属于电解质。故答案选：③④⑦；属于强碱弱酸盐，其在水溶液中的电离方程式为：； （2）①从海水中获取蒸馏水，需要进行蒸馏，故选择A装置；分离植物油和水需要进行分液，故选择：B； ②装置A中仪器①的名称是蒸馏烧瓶；仪器②为冷凝管，需要下进上出，故其从b进； （3） ①在高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气反应中，其电子转移情况：，转移电子，被氧化的的物质的量为，故有电子发生转移时，被氧化的的物质的量为； ②在变化过程，需要加入还原剂，即发生还原反应，故反应中化合价下降，A．在，这个过程中氯的化合价下降，但是在反应中，不需要加入其它试剂，故A不正确； B．在，这个过程中氯的化合价上升，发生氧化反应，故B不正确； C．在，无化合价的变化，故C不正确； D．在，这个过程中锰元素的化合价下降，发生还原反应，故D正确； 故答案选D； ③A．和稀盐酸反应生成氯化铜和水，其离子方程式为：； B．和稀反应生成硫酸钠和水，其离子方程式为：； C．和稀反应生成硝酸钡和水，其离子方程式为：； D．和稀反应生成硫酸钡和水，其离子方程式为：；由分析可知，B和C的离子方程式相同，故答案选：B C； （4）①8.4 g氮气在标准状况下的体积为；；含有氮原子的物质的量为： ； ②某二价金属的氯化物的化学式为：， 11.1克该氯化物中含有，故该氯化物的物质的量为，该氯化物的摩尔质量为：，故该金属元素的相对原子质量为。 56．（25-26高一上·江苏苏州·月考）CuCl常作有机合成工业中催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、无水乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水（含、、等杂质）、、稀硫酸、、等为原料合成氯化亚铜的工艺如下： (1)反应I用于提纯粗盐，加入碳酸钠溶液后沉淀的离子有 加入适量溶液的作用是 。 (2)写出反Ⅱ的离子方程式 。 (3)反应V可制备出硫酸铜。写出硫酸铜参与反应IV的离子方程式 。 (4)反应一般不用替代，使用缺点 。 (5)反应III或反应IV后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤2-3次。使用无水乙醇洗涤的主要目的是 ，将洗涤后在干燥器内干燥2小时，冷却，密封即得产品。 (6)把去掉氧化膜的铝条投入到氯化亚铜的悬浊液中，并不断搅拌，试写出可能发生的反应的离子方程式 。 【答案】(1) Ba2+、Ca2+、Mg2+ 除去过量的Na2CO3以及NaOH (2) (3) (4)NaClO会在反应IV中与发生归中反应生成有毒的氯气 (5)用乙醇洗涤降低CuCl损失，同时乙醇挥发快，得到的固体较干燥 (6)Al+3CuCl=Al3++3Cl-+3Cu 【分析】反应Ⅰ为粗盐的提纯，加入的三种试剂可以除去杂质离子，碳酸钠必须放在氯化钡溶液之后，目的是除去过量的钡离子和钙离子；反应Ⅱ为电解饱和食盐水，得到氢氧化钠、氯气和氢气；反应Ⅲ中制备氯化亚铜；反应Ⅴ中铜、过氧化氢和稀硫酸反应生成硫酸铜、水；在反应Ⅳ中铜离子与二氧化硫反应得到氯化亚铜。 【详解】（1）粗盐水含、、等杂质，反应Ⅰ为粗盐的提纯，碳酸钠必须放在氯化钡溶液之后，目的是除去过量的Ba2+和Ca2+，由于碳酸镁微溶于水，加入碳酸钠溶液后沉淀的离子有Ba2+、Ca2+、Mg2+，加入适量HCl溶液的作用是除去过量的Na2CO3以及NaOH。 （2）反应Ⅱ为电解饱和食盐水，得到氢氧化钠、氯气和氢气，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 （3）SO2在反应IV中做还原剂，铜离子与二氧化硫反应得到氯化亚铜，铜元素化合价由+2价降低到+1价生成氯化亚铜、硫元素化合价由+4价升高到+6价得到硫酸根离子，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：。 （4）过氧化氢是绿色氧化剂，其还原产物是水，而使用NaClO会在反应IV中与发生归中反应生成有毒的氯气。 （5）CuCl难溶于无水乙醇，用乙醇洗涤降低CuCl损失，同时乙醇挥发快，得到的固体较干燥。 （6）去掉氧化膜的铝条投入到氯化亚铜的悬浊液中，铝与氯化亚铜固体的直接接触，可能发生置换反应，生成铜单质和铝离子，离子方程式Al+3CuCl=Al3++3Cl-+3Cu。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题07离子反应 题型1 电解质和非电解质及强弱 题型2 酸、碱、盐的电离及电离方程式（重点） 题型3 电解质溶液的导电性 题型4 离子反应发生的条件 题型5离子方程式正误的判断（重点） 题型6离子的检验与推断（重点） 题型7离子共存的判断（难点） 题型8离子方程式的综合应用（难点） 题型1 电解质和非电解质及强弱 1．【电解质和非电解质判断】（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列物质中能导电且属于电解质的是 A．HCl B．熔融的 C．乙醇溶液 D．石墨 解题要点 1．根据在水溶液中或熔融状态下是否电离，可把化合物分为电解质和非电解质。 2．根据电离程度，可把电解质分为强电解质和弱电解质。 2．（25-26高一上·江苏盐城·月考）下面各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是 A．碳酸氢钠、醋酸 B．硫酸、硫酸镁 C．碳酸、碳酸钠 D．食盐、酒精 3．（25-26高一上·江苏盐城·月考）下列物质属于电解质的是 A．铜 B．酒精 C．硫酸钾溶液 D．熔融态氯化钠 4．（25-26高一上·江苏南通·期中）下列物质中能导电且属于电解质的是 A．熔融的 B．石墨 C．乙醇溶液 D．二氧化碳 5．（25-26高一上·江苏常州·期中）下列物质中，既属于电解质又能导电的是 A．二氧化硫 B．NaOH溶液 C．石墨 D．熔融的 6．（25-26高一上·江苏常州·期中）下列说法中正确的是 A．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 B．氨气的水溶液能导电，所以是电解质 C．难溶于水，是非电解质 D．非标况下的气体摩尔体积也可能约为 题型2 酸、碱、盐的电离及电离方程式 7．【电离方程式书写】（24-25高一上·江苏淮安·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B．Ba(OH)2=Ba2+＋2OH- C． D．MgCl2=Mg+2＋2Cl- 8．（24-25高一上·江苏·期中）下列说法正确的一组是 ①、MgO、均属于碱性氧化物 ②海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物 ③已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离 ④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 A．①②④ B．③④⑤ C．③⑤ D．②③ 9．（24-25高一上·江苏南通·阶段练习）下列物质在水中的电离方程式不正确的是 A． B． C． D． 解题要点 1．强电解质在溶液中完全电离，书写电离方程式时用等号。 2．弱电解质在溶液中部分电离，书写电离方程式时用可逆符号。 3．多元弱酸的电离是分布的，溶液的酸性主要取决于第一步电离。 10．（25-26高一上·江苏连云港·月考）反应，可用于解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确的是 A．中N元素的化合价为+5 B．是非电解质 C．结构示意图 D．H2O的电离方程式： 11．（25-26高一上·江苏盐城·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A． B． C． D． 12．（24-25高一上·江苏·月考）下列物质在溶液中的电离方程式正确的是 A．AlCl3 =Al3＋＋ B．Na3PO4 = 3Na＋＋ C．NaHCO3 =Na＋＋H＋＋ D．CH3COONH4=＋CH3COO- 题型3 电解质溶液的导电性 13．（25-26高一上·江苏南京·期中）将NaCl溶液通电后灯泡发亮，下列示意图能解释该现象的是 A． B． C． D． 解题要点 1．溶液的导电依靠的是自由移动的离子，自由移动的离子浓度，浓度越大，溶液的导电能力越强。 2．电解质溶液导电的过程就是电解的过程，属于化学变化。 14．（25-26高一上·江苏扬州·期中）向稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和溶液，电导率(电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力)与时间的变化关系如图。下列说法正确的是 A．a点到b点导电能力不断减弱，说明反应生成与均为弱电解质 B．b点时，加入溶液不会产生蓝色沉淀 C．c点溶液显中性 D．d点溶液中的溶质为 15．（25-26高一上·江苏常州·阶段练习）向溶液中滴加溶液，溶液导电能力随滴入溶液体积变化曲线如图所示。 下列说法中错误的是 A．点对应的溶液呈碱性 B．点对应的溶液中存在的离子主要是、 C．若反应至恰好沉淀完全，此时溶液的导电性最小 D．段反应的化学方程式为： 16．（25-26高一上·江苏常州·阶段练习）溶解过程如图所示，下列叙述正确的是 A．通电后，固体发生电离 B．溶液能导电，所以溶液是电解质 C．溶液导电的原因是固体含有阴阳离子 D．在水分子的作用下，能100%电离成水合离子 17．（25-26高一上·江苏苏州·阶段练习）使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a 试剂b A．A B．B C．C D．D 18．（25-26高一上·江苏苏州·阶段练习）图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连）微观示意图。下列说法正确的是 A．图示中为电中性粒子 B．氯化钠只有在通电条件下才能发生电离 C．图c表示氯化钠在水溶液中的导电过程 D．氯化钠在如上图所示三种不同状态下均能导电 题型4 离子反应发生的条件 19．（25-26高一上·江苏无锡·期中）离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl  ②  ③  ④  ⑤ A．①③ B．①②③④⑤ C．②④⑤ D．①⑤ 20．（23-24高一上·江苏南京·期中）下列四组反应中既有沉淀产生又有气体放出的是 A．过氧化钠投入到溶液中 B．和溶液反应 C．和稀盐酸反应 D．小苏打溶液和澄清石灰水反应 解题要点 生成难溶物（沉淀）、气体或弱电解质（弱酸、弱碱、水），复分解型离子反应只要具备上述条件之一，反应就能发生。 21．（23-24高一上·江苏南京·阶段练习）向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．XY段溶液中的离子方程式为 B．a处溶液的导电能力约为0，所以是非电解质 C．实验时用NaOH代替也能得到该曲线 D．YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于硫酸电离出的离子导电 22．（25-26高一上·天津·期末）将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一个反应的是 A．Mg、AlCl3、Na[Al(OH)4] B．Ba(NO3)2、FeSO4、NH4HCO3 C．NaClO、Na2SO3、BaCl2 D．KNO3、NaCl、CH3COONa 23．（25-26高一上·江苏无锡·月考）向稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和溶液，电导率与时间的变化关系如图(电导率是以数字表示溶液的导电能力，导电能力与溶液中离子浓度成正比)。下列说法正确的是 A．点到点导电能力不断减弱，说明反应生成的为非电解质 B．点时，加入溶液不会产生蓝色沉淀 C．c点溶液显中性 D．点溶液中的溶质为 24．（25-26高一上·贵州遵义·月考）如图，“五环”图中相交的两种物质均可发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。下列说法正确的是 A．反应A的离子方程式为 B．上述5个反应均属于离子反应 C．反应E的产物与反应物用量多少无关 D．反应D中生成的沉淀加入稀硝酸不会溶解 题型5离子方程式正误的判断 25．（25-26高一上·江苏盐城·月考）下列离子方程式书写正确的是 A．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ B．醋酸与石灰石反应：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O C．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O D．Na和冷水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 解题要点 1．看反应产物是否符合事实，如铁与硫酸铜溶液反应：2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu，Fe参加反应实际上生成的是Fe2＋。 2．看物质拆写是否正确，如醋酸与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－＝H2O，CH3COOH不能拆为H＋。 3．看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。 4．看是否符合原子守恒和电荷守恒，如铝与氯化铜溶液反应：Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu，电荷不守恒。 5．看是否漏写离子反应，如硫酸铁与氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓，漏写了Fe3＋与OH－的反应。 6．看方程式整体的阴、阳离子配比是否正确，如硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O，实际上H＋与SO42－是按2∶1参加反应，Ba2＋与OH－是按1∶2参加反应。 7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。 26．（25-26高一上·江苏无锡·月考）下列方程式书写正确的是 A．溶解： B．与浓盐酸反应： C．硫酸氢钠在水溶液中的电离方程式： D．将通入酸性溶液： 易错提醒 1．能拆写成离子的物质：强酸（如 HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4）、强碱（如NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）、可溶性盐（如钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐等）。 2.不能拆写成离子的物质：单质、气体、氧化物、难溶性物质（如AgCl、BaSO4、CaCO3等）、难电离物质：水、弱酸(如CH3COOH等)、弱碱(如NH3· H2O等)。 3.特殊物质的拆与不拆：在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO，NaHCO3应拆写成Na＋和HCO-、对微溶物，如Ca(OH)2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2＋和OH－的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则保留化学式Ca(OH)2、固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应。 27．（25-26高一上·江苏泰州·月考）下列离子方程式书写正确的是 A．将投入含的溶液中： B．向、混合溶液中滴加醋酸； C．氯气和水的反应： D．向溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀： 28．（25-26高一上·江苏常州·月考）下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．Na与水反应： B．向溴水中通入： C．将0.1 mol氯气通入含的碘化亚铁溶液中： D．将84消毒液与浓盐酸混合： 29．（25-26高一上·江苏扬州·月考）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中加入足量NaOH溶液： B．可溶于稀硝酸： C．Cu可溶于稀酸化的溶液： D．向溶液中通入少量 30．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与盐酸反应： B．与水反应： C．与醋酸溶液反应： D．溶液与稀硫酸反应： 31．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列离子方程式中，正确的是 A．过氧化钠与水反应： B．氯气溶于水配制氯水： C．用溶液吸收过量，发生反应的离子方程式为 D．向溶液中滴入少量溶液： 32．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列离子方程式正确的是 A．过量的通入溶液中： B．钠与硫酸铜溶液反应： C．与水反应： D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： 33．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列离子方程式书写正确的是 A．将铜片放入硝酸银溶液中： B．通入溶液： C．氯气溶于水配制氯水： D．碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合： 34．（25-26高一上·江苏南京·月考）某矿山开采过程中产生的酸性废水中含有大量Cu2+、Fe2+、等离子，处理流程中， 下列相关离子方程式书写不正确的是 A．向废水中加入过量铁粉回收铜：Fe+Cu2+=Fe2++Cu B．用氯水氧化Fe2+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- C．用 NaClO溶液氧化Fe2+： D．用氨水调节废水pH将铁沉淀： 题型6离子的检验与推断 35．（25-26高一上·江苏南通·月考）某无色澄清溶液中可能含有中的几种，且每种离子的数目均相等。依次进行下列实验，所加试剂均过量，观察到的现象如下： 实验 操作 现象 1 取少量溶液，向其中滴加23滴紫色石蕊溶液 溶液变红 2 另取少量溶液，向其中滴加溶液 有白色沉淀生成 3 将实验2反应后的混合液过滤，向滤液中加入稀和溶液 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．实验2的白色沉淀是和 B．原溶液中一定含 C．原溶液中一定含，可能含 D．原溶液中一定不含，可能含 36．（23-24高一上·江苏徐州·期中）一定量某固体可能含有 中的几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验： ①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀； ②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀； ③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成； ④将另一份固体与过量 固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 (标准状况下测定)。 下列关于原固体组成的推断正确的是 A．一定含有的离子只有、、 B．一定不含的离子只有 C．一定含有，且原固体中 D．一定含有，且原固体中至少有 37．（24-25高一上·江苏苏州·阶段练习）下列说法中正确的是 A．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中只含有，不含有 B．某溶液中加入盐酸后有无色气体产生，该气体能够使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中含 C．某溶液与溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中存在 D．某溶液中加入溶液时，产生白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，说明原溶液中存在 38．（24-25高一上·江苏·阶段练习）今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：，现取200mL溶液加溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余固体质量为4.66g。根据上述实验，以下推断不正确的是 A．溶液中一定存在、没有 B．溶液中 C．该实验无法确定溶液中是否存在 D．溶液中 39．（25-26高一上·贵州·月考）某无色澄清溶液中含有以下离子中的若干种：。现分别取3份100 mL该溶液进行如下实验： ①1份加溶液，有白色沉淀生成； ②1份加足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.224 L(已折算成标准状况下的体积)； ③1份加足量溶液，将所得沉淀进行洗涤、干燥后得到5.285 g固体，再向所得固体中加足量稀盐酸，然后过滤、洗涤、干燥、称量得到2.330 g固体。 已知：。 下列说法正确的是 A．原溶液中一定不存在 B．原溶液中一定存在 C．原溶液中 D．原溶液中 40．（25-26高一上·辽宁大连·期中）某溶液可能含有、、、、、、和。取该溶液，加入过量溶液加热，产生氨气（标准状况下），同时产生白色沉淀。过滤，向滤液中加足量溶液，也得到沉淀。由此可知原溶液中 A．、一定存在，可能不存在 B．、一定不存在，、可能存在 C．一定存在，且 D．至少存在4种离子 41．（25-26高一上·四川成都·期中）某无色溶液仅由Na+、Ca2+、Ba2+、Fe3+、、、Cl-中的若干种离子组成，取适量溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列说法错误的是 A．溶液中一定没有Fe3+、Ba2+、Ca2+ B．过量的气体1通入澄清石灰水中，石灰水先变浑浊后变澄清 C．原溶液中的阴离子数目大于阳离子数目 D．原溶液中可能存在Cl- 42．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·阶段练习）某无色溶液可能含有中的几种离子，且各种粒子数目相同，为确定溶液的组成，现做如下实验： ①滴加过量的溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 ②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。 ③向①的滤液中加入溶液，又产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。 下列推断错误的是 A．原溶液中若含有，则可能含有 B．原溶液中不可能含有、和 C．原溶液中若含有，则一定不含 D．原溶液中若含有，则一定含有 题型7离子共存的判断 43．（25-26高一上·江苏泰州·月考）室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．溶液： B．溶液： C．溶液： D．加入铝粉放出氢气的溶液： 解题要点 判断溶液中离子能否大量共存 1.离子在同一溶液中能大量共存，是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。 2.溶液为无色透明时，则不存在有色离子。常见的有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）。 3.在强酸性溶液中，OH-及弱酸负离子（如CO32-、SO32-、S2-等）不能大量存在。 在强碱性溶液中，H+及弱碱正离子（如NH4+、Al3+、Fe3+等）不能大量存在。 HCO3-、HS-等弱酸的酸式酸根离子，在强酸性、强碱性溶液中都不能大量存在。 44．（25-26高一上·江苏盐城·月考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水中：Na+、K+、、 B．0.1 mol·L-1的硫酸溶液中：Na+、K+、Cl-、ClO- C．澄清透明强酸性溶液中：Cu2+、Mg2+、Cl-、 D．0.1 mol·L-1的NaOH溶液中：Na+、K+、、 45．（25-26高一上·江苏泰州·月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在加入粉能产生的溶液中：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．新制饱和氯水中：、、、 D．在碱性溶液中：、、、 46．（25-26高一上·江苏盐城·月考）下列各组离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 47．（25-26高一上·江苏·月考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液： B．溶液： C．加入铁粉放出氢气的溶液： D．使试纸变红的溶液： 48．（25-26高一上·江苏苏州·月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：、、、 B．溶液中：、、、 C．溶液：、、、 D．加入能放的溶液中：、、、 49．（25-26高一上·江苏苏州·月考）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的 A．强碱性溶液：、、、 B．含大量的澄清溶液：、、、 C．澄清透明的溶液：、、、 D．经酸化的溶液中：、、、 50．（25-26高一上·江苏南京·月考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．能与铝片反应生成H2的溶液：Na+、、Cl-、 B．0.1 mol·L-1FeCl3溶液：K+、、I-、 C．0.1 mol·L-1H2SO4溶液：Mg2+、Na+、CH3COO-、Cl- D．澄清透明的酸性溶液：K+、、、Fe3+ 题型8离子方程式的综合应用 51．（25-26高一上·江苏无锡·期中）试运用离子反应和氧化还原反应的知识解决下列问题：经检测，某化工厂排出的废水，其中含有大量的、、、、、。 (1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是 (填序号)。 ①    ②    ③    ④ (2)如欲验证溶液中存在，请描述具体实验操作、现象及结论： 。 (3)化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： 蓝色沉淀1为 (填化学式)；试剂b、c依次为溶液和溶液，则白色沉淀2的化学式为 ；过滤所需要的3个玻璃仪器分别是烧杯、 。 52．（25-26高一上·江苏苏州·月考）吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染。氨水、水悬浊液吸收烟气中后经催化氧化，可得到硫酸盐。 已知：①室温下，微溶于水，易溶于水，溶液呈酸性， ②溶液中、、的物质的量分数随pH的分布如图所示。 (1)实验室用铜和浓硫酸反应制取，反应的化学方程式为 。 (2)氨水吸收。向氨水中通入少量，主要反应的离子方程式为 ，当通入至溶液时，溶液中浓度最大的阴离子是 (填化学式)。 (3)水悬浊液吸收。向水悬浊液中匀速缓慢通入，在开始吸收的40 min内，吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(如图)，溶液pH几乎不变的阶段，主要产物是 (填化学式)；吸收率迅速降低的阶段，主要反应的离子方程式为 。 (4)催化氧化。其他条件相同时，调节吸收得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低生成速率越大，其主要原因是 ；随着氧化的进行，溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 53．（25-26高一上·江苏·月考）Ⅰ物质分类是重要的认识视角。 (1)下列物质中属于强电解质的是 。 ①石墨  ②氧化钠  ③醋酸  ④氨水  ⑤二氧化碳  ⑥氢氧化钠溶液  ⑦乙醇  ⑧氯化氢  ⑨硫酸铝  ⑩稀硫酸  ⑪ Ⅱ物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图中分别为钠和氯及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： (2)填写二维图中缺失的化学式：① 。 (3)从化合价角度看，HClO具有 （填“还原性”或“氧化性”或“既有氧化性又有还原性”）。 (4)氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：，标准状况下生成转移电子的物质的量是 。 (5)二氧化氯（）是一种新型自来水消毒剂，用代替对饮用水进行消毒可避免产生对人体有害的有机氯化合物。能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，是因为具有 （填“强还原性”或“强氧化性”）。 (6)工业上常用③与HCl反应制备，常有一种黄绿色气体同时生成，请写出该反应的离子方程式： 。 54．（25-26高一上·江苏苏州·月考）元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。 (1)下图是部分硫及其化合物的“价-类”二维图。根据图示回答下列问题： ①Y的化学式为 。 ②根据“价-类”二维图预测，下列能与反应且表现氧化性的物质是 （填序号）。 a．    b．溶液    c．    d．溶液 ③从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现还原性的是 （填序号）。 a．    b．S    c．    d． ④可用足量NaOH溶液吸收，写出该反应的离子方程式为 。 (2)（亚硝酸钠）常用作肉类食品的防腐剂，若添加过量易导致人体中毒。亚硝酸盐经消化道吸收进入血液，使血液中的正常携氧的亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力引起组织缺氧，从而导致中毒。已知：与HI反应生成和。 ①的毒性源于具有 性。 ②设计实验验证确实具有该性质。 ⅰ．将离子方程式配平： 。 ⅱ．完成实验需要选用的试剂为 （填字母）。 a．淀粉溶液    b．溶液    c．硫酸    d．KI溶液 ③请从两个不同的角度进一步预测还可能具有的化学性质，并说明预测的依据。已知：是一种弱酸。（按照因为…所以…进行表述）。 ， 。 ④救治中毒病人的方法是静脉注射亚甲蓝，结合上述信息说明其解毒原理是 。 55．（25-26高一上·江苏徐州·期中）物质的分类、实验、转化、化学计量在化学中占有重要地位。 (1)现有下列8种物质：①  ②  ③固体  ④熔融  ⑤蔗糖晶体  ⑥液氯  ⑦胆矾晶体  ⑧NaOH溶液。上述物质属于电解质的有 （填序号）。写出③在水溶液中的电离方程式： 。 (2)自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。 ①下列实验需要在哪套装置中进行（填字母）：从海水中获取蒸馏水 ；分离植物油和水 。 ②装置A中仪器①的名称是 ，仪器②冷凝水从 进（填“a”或“b”）。 (3)①实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：，当有电子发生转移时，被氧化的的物质的量为 。 ②实现下列变化过程，必须加入还原剂的是 。 A．    B．    C．    D． ③下列反应，对应的离子方程式相同的是 （填序号）。 A．和稀盐酸        B．和稀 C．和稀    D．和稀 (4)完成下列有关物质的量的计算： ①8.4 g氮气在标准状况下的体积为 ，含有氮原子的物质的量为 。 ②在11.1克某二价金属的氯化物中含有，该金属元素的相对原子质量为 。 56．（25-26高一上·江苏苏州·月考）CuCl常作有机合成工业中催化剂。氯化亚铜是白色粉末，难溶于水、无水乙醇。潮湿的氯化亚铜在空气中能迅速被氧化呈绿色。现以粗盐水（含、、等杂质）、、稀硫酸、、等为原料合成氯化亚铜的工艺如下： (1)反应I用于提纯粗盐，加入碳酸钠溶液后沉淀的离子有 加入适量溶液的作用是 。 (2)写出反Ⅱ的离子方程式 。 (3)反应V可制备出硫酸铜。写出硫酸铜参与反应IV的离子方程式 。 (4)反应一般不用替代，使用缺点 。 (5)反应III或反应IV后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤2-3次。使用无水乙醇洗涤的主要目的是 ，将洗涤后在干燥器内干燥2小时，冷却，密封即得产品。 (6)把去掉氧化膜的铝条投入到氯化亚铜的悬浊液中，并不断搅拌，试写出可能发生的反应的离子方程式 。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $