2026年自主招生（理科实验班）重点高中提前预录考试化学模拟试题：选择题专训卷

2026年自主招生（理科实验班） 提前预录考试化学模拟试题 选择题专训卷 班级___________姓名___________学号____________分数____________ 本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 K-39 Ba-137 一、单项选择题（本题共200小题，每小题只有一个选项符合题意。）（本卷试题与前面10套试题不重复） 阅读下列材料，完成下面小题。 制氧技术的发展不仅解决了氧气供应问题，还推动了化学学科的发展，具有重要的科学意义和应用价值。以下两道题目分别涉及地面简易制氧机的工作原理和载人航天器中的氧再生系统，通过分析这些系统的化学反应和实际应用，我们可以更好地理解氧气供应技术的科学原理和实际意义。 1. 某实验小组在跨学科实践课上制作了一台简易“制氧机”，如图所示，制氧机部分配方说明见下表。其中甲剂、乙剂分别是过碳酸钠固体(2Na2CO3·xH2O2)或二氧化锰中的一种。用该制氧机制氧时，加入某配方，制气室内变得浑浊，温度上升；洗气室内有气泡冒出。已知过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。下列说法正确的是 （ ） 甲剂 乙剂 平均供氧量(mL/min) 供氧时间(min) 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 1袋 2袋 ≥500 ≥25 配方三 2袋 3袋 ≥1000 ≥15 A. 甲剂是过碳酸钠，乙剂是二氧化锰 B. 洗气室中水的作用是降低氧气的温度和加快氧气的产生速率 C. 若甲剂为8.0g，乙剂为188.4g，理论上得到氧气28.8g，则x=3 D. 若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是配方一 2. 载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理航天员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是 A. 反应器1中生成H2和O2的分子个数比为2:1 B. 反应器2中进行的是置换反应 C. 排到舱外的物质为甲烷，属于有机物 D. 该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度 【答案】1. C 2. B 【解析】 【1题详解】 A、因为过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2，而二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂（催化剂指南攻北反应速率，不能改变生成物的质量），根据配方一和配方二中的信息可知，随着乙剂的增多，平均供氧量增大，则乙剂是过碳酸钠，甲剂是二氧化锰，故A正确； B、氧气不易溶于水，则洗气室中水的作用主要是除去氧气中可能含有的杂质，降低氧气的温度，使氧气具有一定湿度，还可以通过气泡观察氧气生成的速率，但是不能加快氧气的产生速率，故B错误； C、根据A项分析，乙剂是过碳酸钠，过碳酸钠加水溶解会分解生成 Na2CO3和H2O2，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，则有， 则过碳酸钠中Na2CO3和H2O2的微粒个数比是，x=3；故C正确； D、突发缺氧性疾病时需要快速获得大量氧气，配方三的平均供氧量（≥1000 毫升/分钟）最大，能满足快速吸氧的需求，所以应选择的最佳配方是配方三，故D错误； 故选：C。 【2题详解】 A、反应器1中发生的反应是水生成氢气和氧气，化学方程式为，反应器1中水分解生成氢气和氧气的分子个数比为2：1，不符合题意； B、反应器2中氢气和二氧化碳在一定条件下发生反应生成水和甲烷，生成物是两种化合物，不是置换反应，符合题意； C、排到舱外的物质为甲烷，甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，不符合题意； D、反应器1中有氧气生成，反应器2中消耗二氧化碳，故该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度，不符合题意； 故选：B。 3. 化合物分为电解质和非电解质。在水溶液或熔融状态下能导电的叫电解质。酸、碱、盐都是电解质，如 NaCl、CaCO3、HCl 等。在水溶液和熔融状态下不能导电的叫非电解质，如酒精、CO 等。而HCl、NaOH、NaCl等强酸、强碱、大多数盐在水溶液中完全电离成阴、阳离子，这些电解质就是强电解质。CH3COOH、NH3·H2O等弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，只有部分电离成阴、阳离子，这些电解质就是弱电解质（水也是弱电解质）。 仔细观察下列离子方程式，并找出书写的离子方程式的规律。 ①锌与稀硫酸反应制取氢气： ②用稀盐酸除去铁表面的铁锈： ③二氧化碳通入澄清石灰水： ④氯气置换出溴化钠溶液中的溴： ⑤氨水和醋酸混合： （1）下列说法中正确的是 A. 固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质 B. Cu能导电，所以Cu是电解质 C. BaSO4的水溶液不导电，但BaSO4是电解质 D. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 （2）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 澄清的石灰水与盐酸的反应 B. 氧化镁与硝酸溶液反应 C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合 D. 碳酸钙溶于稀盐酸中 【答案】（1）C （2）A 【解析】 【小问1详解】 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。 A、酸、碱、盐都是电解质，NaCl属于盐，NaCl的水溶液能导电，所以NaCl是电解质，故选项说法错误； B、Cu虽然能导电，但Cu是金属单质，所以Cu不电解质，故选项说法错误； C、BaSO4的水溶液不导电，但熔融状态下的BaSO4能导电，且BaSO4属于盐，故BaSO4是电解质，故选项说法正确； D、SO2溶于水后，发生反应：SO2＋H2O＝H2SO3，H2SO3再发生电离H2SO3＝2H++而导电，但电离导电的不是SO2本身。所以SO2不是电解质，故选项说法错误。 故选C。 【小问2详解】 A、澄清的石灰水与盐酸的反应的离子反应为 OH-+ H+=H2O，故 A 正确； B 、氧化镁与稀硝酸反应的离子反应为 MgO +2H+ =Mg2++H2O，故 B 错误； C 、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合的离子反应为 Mg2++2OH- +Ba2++ =BaSO4↓+ Mg(OH)2 ↓ ，故 C 错误； D 、碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑，故 D错误。 故选 A。 4．阅读下列材料，完成下面小题。 草酸晶体用途广泛，易溶于水，其制备实验如下。 步骤1：将m g淀粉溶于水并加入少量稀硫酸，充分反应使其完全水解成葡萄糖（C6H12O6）。 步骤2：控制反应温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸（65％硝酸与98％硫酸），主要反应为。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。经过系列操作得到粗品，精制得草酸晶体m1 g。 已知：①淀粉水解为葡萄糖的反应： ②产率=×100％ （1）. 对于上述实验，下列做法错误的是 A. “步骤1”检验淀粉是否完全水解，操作为取少量水解液加入碘水 B. “步骤1”中的反应主要涉及两种有机物 C. “步骤2”的反应过程最好选用水浴加热 D. “精制”过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、灼烧 （2）. 对于上述实验，下列叙述错误的是 A. 100mL 65％浓硝酸中溶质的质量为91g B. 草酸晶体中氢元素的质量分数为4.76％ C. 草酸晶体的产率为％ D. 滴加“混酸”速度过快，导致草酸晶体的产率降低 【答案】（1）. D （2）. C 【解析】 【1题详解】 A.碘遇淀粉变为蓝色，淀粉（）完全水解成葡萄糖，葡萄糖不能使淀粉变蓝，因此，“步骤1”检验淀粉是否完全水解，操作为取少量水解液加入碘水，故做法正确，不符合题意； B.有机物是一类以碳元素为核心,结合氢、氧、氮、硫等多种元素形成的化合物，“步骤1”中淀粉属于有机物，水解出的产物葡萄糖（C6H12O6）也属于有机物，因此，“步骤1”中的反应主要涉及两种有机物，故做法正确，不符合题意； C.由题干可知，步骤2：控制反应温度在55～60℃条件下，葡萄糖与硝酸反应，生成草酸，严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应，水浴加热，可以更好的控制此温度，因此，“步骤2”的反应过程最好选用水浴加热，故做法正确，不符合题意； D.“精制”过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，切不可灼烧，以防草酸晶体分解，故做法错误，符合题意，故选D。 【2题详解】 A.100mL 65%浓硝酸()中溶质的质量为：，故叙述正确，不符合题意； B.草酸晶体中氢元素的质量分数为：，故叙述正确，不符合题意； C.根据化学方程式系数比可知， 即生成的草酸晶体的质量的理论值，则草酸晶体的产率为：，故叙述错误，符合题意； D.滴加“混酸”速度过快，会导致草酸被氧化，导致草酸晶体的产率降低，故叙述正确，不符合题意，故选C。 5．以下氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 选项 氧化物 环境问题 主要来源 A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧 B SO2 温室效应 工厂废气的排放 C NO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放 D CO 破坏臭氧层 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、化石燃料的燃烧主要排放二氧化碳气体，会造成温室效应，与酸雨无关，故A错误； B、工厂废气排放的大量二氧化硫气体，是形成酸雨的主要污染物，与温室效应无关，故B错误； C、汽车尾气排放的大量氮氧化物，氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，如二氧化氮，故C正确； D、汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧生成CO，CO有毒可导致人中毒，但不会破坏臭氧层，人类过多地使用氯氟烃类化学物质是臭氧层被破坏的主要原因，故D错误； 故选C。 6．我们把反应前后有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。其中所含元素的化合价升高的物质是还原剂，所含元素的化合价降低的物质是氧化剂。请据此判断下列反应中的作用不同于其他三个反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、，水中氢元素的化合价降低，属于氧化剂； B、，水中元素化合价均不改变，既不是氧化剂也不是还原剂； C、，水中元素化合价均不改变，既不是氧化剂也不是还原剂； D、，水中元素化合价均不改变，既不是氧化剂也不是还原剂； 综上，反应中H2O的作用不同于其他三个反应的是A； 故选A。 7. 建立宏观和微观之间联系是化学学科独特的思维方式。图Ⅰ为石墨与金刚石的转化过程，图Ⅱ为新型催化剂去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O）对应反应过程的微观示意图，以下说法合理的是 A. 图Ⅰ发生的是物理变化，图Ⅱ属于置换反应 B. 物质甲为甲醛，是一种氧化物 C. 该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3 D. 化学变化一定是原子打破原有的组合方式重新组合的过程，反应前后分子的种类变化，分子数目不变 【答案】C 【解析】 【分析】根据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：。 【详解】A. 图Ⅰ是石墨在一定条件下生成金刚石，石墨和金刚石是碳原子构成的不同单质，过程中生成了新物质，是化学变化；置换反应是单质和化合物生成另一种单质化合物的反应，该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，错误； B.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，而甲醛是由三种元素组成的，所以不属于氧化物，错误； C.由化学方程式可知，该反应消耗物质甲(CH2O)和生成物质丁(H2O)的质量比为30:18= 5:3，正确。 D. 由微粒变化图及质量守恒定量可知，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后分子的种类一定改变，分子的数目可能改变，错误。 故选C。 8. 水不仅是一种重要的溶剂还是一种重要的化学试剂，水能与许多物质发生程度不同的复 分解反应， 如 ，下列说法不正确的是 A. Al4C3 与 H2O 复分解反应的产物是 Al（OH）3和 CH4 B. NaClO 与 H2O 复分解反应的产物之一是 HClO C. PCl3与 H2O 复分解反应的产物是 PH3和 HClO D. Mg3N2与 H2O 复分解反应的产物是 NH3和 Mg（OH）2 【答案】C 【解析】 【分析】复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。 【详解】A、Al4C3与H2O复分解反应的产物是Al(OH)3和CH4，A选项正确； B、NaClO与H2O复分解反应的产物是NaOH和HClO，则产物之一是HClO，B选项正确； C、PCl3与H2O复分解反应的产物是H3PO3和HCl，C选项错误； D、Mg3N2与H2O复分解反应的产物是NH3和Mg(OH)2，D选项正确。 故选：C。 9. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图： 下列说法不正确的是 A. 反应①的产物中含有水 B. 反应②是CO与H2反应生成（CH2）n C. 图中乙的化学式为C5H10 D. 汽油主要是含C5~C11的碳氢化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、 反应前后元素种类不变，二氧化碳和氢气反应，反应方程式为：，则产物中含有水，故A正确； B、由反应的流程图可以看出，反应②是CO与H2反应生成（CH2）n，故B正确； C、从图示中可以看出，一个乙分子是由5个碳原子和12个氢原子构成，所以其化学式为：C5H12，故C错误； D、汽油主要成分中含C5~C11的碳氢化合物，故D正确。 故选C。 10. 化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是 A. 用“干冰”冷藏食物以延长保质期 B. 使用无磷洗涤剂可以减少水体污染 C. 用熟石灰可以调节土壤的酸碱性 D. 在室内放一盆水可以预防煤气中毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰（固态二氧化碳）升华吸热，能有效降低温度，用于冷藏食物，选项说法正确； B、含磷洗涤剂会导致水体富营养化，无磷洗涤剂减少污染，选项说法正确； C、熟石灰（氢氧化钙）呈碱性，可中和酸性土壤，调节酸碱度，选项说法正确； D、煤气（主要含CO）难溶于水，放水无法预防中毒，选项说法不正确； 故选D。 11．结构决定性质，性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 石墨中存在自由移动的电子，石墨可用做电极材料 B. 粉易吸收氧气，可用作食品脱氧剂 C. 的熔沸点较低，可用作保护气 D. 水的分解温度为2200℃，说明分子中氢原子和氧原子存在强相互作用 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨中存在自由移动的电子，具有良好的导电性，可用作电极材料，不符合题意； B、铁能与空气中的氧气和水反应，故可用作食品脱氧剂，不符合题意； C、氮气的化学性质稳定，可作保护气，如可填充于食品包装中用于防腐，符合题意； D、水的分解温度为2200℃，说明分子中氢原子和氧原子存在强相互作用，难以分解，不符合题意。 故选C。 12．下列过程中不发生化学变化的是 A. 石油分馏 B. 铁片放入稀盐酸中 C. 酸或碱溶液能改变花的颜色 D. 自制汽水 【答案】A 【解析】 【详解】A、石油分馏是利用沸点不同进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项正确； B、铁片放入稀盐酸中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； C、酸或碱溶液能改变花的颜色，是因为生成新物质，属于化学变化，故选项错误； D、自制汽水，通常由柠檬酸与小苏打反应产生二氧化碳气体，有新物质生成，属于化学变化，故选项错误； 故选：A。 13．南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶 烧竟，以水沃之，即热蒸而解。” 下列有关说法不正确的是 A. “青白色石”主要成分是CaCO3 B. “作灶烧竟”过程发生分解反应 C. “以水沃之”过程放出大量的热 D. “热蒸而解”表明石灰受热溶解 【答案】D 【解析】 【分析】依据题意：石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶 烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”可知，青白石主要成分为碳酸钙，碳酸钙受热分解生成氧化钙、二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热。 【详解】A、依据分析可知，青白石主要成分为碳酸钙，故正确； B、依据分析可知，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，故正确； C、依据分析可知，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，故正确； D、“热蒸而解”表明石灰与水反应生成氢氧化钙，故错误； 故选D。 14．推理是一种重要的研究和学习方法，下列推理正确的是 A. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 B. 塑料、橡胶、合成纤维都属于合成材料 C. 同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素 D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、只含有一种元素的物质还有可能是混合物，例如：O2和O3的混合物，推理错误，不符合题意； B、塑料、合成纤维属于合成材料，但橡胶分为天然橡胶（非合成）和合成橡胶，推理错误，不符合题意； C、同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素。推理正确，符合题意； D、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，推理错误，不符合题意。 故选：C。 15．某同学梳理归纳了以下知识：①硬水通过活性炭吸附后可变为软水 ②二瓶气体元素组成相同、各元素的质量分数相同，则它们的化学性质一定相同 ③离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 ④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，俯视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏高 ⑤所谓“低碳”就是较低二氧化碳的排放 ⑥除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中灼烧混合物的方法。其中正确的个数有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不能使硬水变成软水，故错误；②二瓶气体元素组成相同、各元素的质量分数相同，该气体有可能是一瓶纯净物，一瓶为混合物，因此不能确定化学性质是否相同，故错误；③离子是带电的粒子，但带电的粒子还可能是质子、电子等，故错误；④俯视会使量取的水偏小，因此配制的溶液溶质质量分数会偏大，故正确；⑤所谓“低碳”就是较低二氧化碳的排放或没有二氧化碳的排放，故正确；⑥铜和碳都能和氧气反应，因此不能采用在空气中灼烧混合物的方法除去铜粉中混有的少量炭粉，故错误；因此正确的是④⑤；故选项为：B。 16．物质性质决定用途。下列说法正确的是 A. 浓H2SO4有吸水性，可用于干燥氨气 B. 75%的酒精能使蛋白质失去生理活性，可用于杀菌消毒 C. 氯化钠易溶于水，可以用作食品调味剂 D. 明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，但能与氨气反应，因此不能用于干燥氨气，说法错误，不符合题意； B、75%的酒精能使蛋白质失去生理活性，可用于杀菌消毒，说法正确，符合题意； C、氯化钠易溶于水，具有咸味，可以用作食品调味剂，说法错误，不符合题意； D、明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的净水，不可用于自来水的杀菌消毒，说法错误，不符合题意。 故选：B。 17．全硼富勒烯团簇（B40）被命名为硼球烯，其分子结构酷似红灯笼。在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景，下列关于硼球烯的说法正确的是 A. 由40个硼原子构成 B. 相对分子质量为440 C. 与石墨烯的元素组成相同 D. 是一种新型的高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、硼球烯是由分子构成，1个硼球烯分子是由40个硼原子构成，该选项说法不正确； B、硼球烯的相对分子质量为11×40=440，该选项说法正确； C、石墨烯是由碳元素组成，而硼球烯是由硼元素组成，该选项说法不正确； D、高分子材料的相对分子质量很大，上万甚至几十万，则硼球烯不属于高分子材料，该选项说法不正确。 故选B。 18．传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是 A. 鎏金工艺利用了汞的挥发性 B. 鎏金工艺中金发生了化学反应 C. 鎏金工艺的原理可用于金的富集 D. 金汞漆是一种溶液，溶质是金，溶剂是汞 【答案】B 【解析】 【详解】A、鎏金工艺是将金粉溶进液态的汞中，制成“金汞漆”，再利用了汞的挥发性，加热将其除去，故说法正确； B、鎏金工艺中金粉溶进液态的汞中，加热除汞，金附着于器物等，都属于物理变化，没有发生化学反应，故说法错误； C、鎏金工艺的原理是将金粉溶进液态的汞中，制成“金汞漆”，再利用了汞的挥发性，加热将其除去，可用于金的富集，故说法正确； D、金汞漆是一种溶液，溶质是金，溶剂是汞，故说法正确。 故选B。 19．某同学将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g不含结晶水的固体，则m的取值范围是 A. 2.4≤m≤6.5 B 2.4<m<6.5 C. 1.8≤m≤6.5 D. 1.8<m<6.5 【答案】D 【解析】 【详解】将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g不含结晶水的固体，该不含结晶水的固体是由金属离子（Mg2+、A13+、Zn2+、Fe2+）和Cl-组成的。根据质量守恒定律可知：不含结晶水的固体中含有Cl-的质量为(m+7.1) g-mg=7.1g。则该反应消耗稀盐酸的质量为：7.1g÷=7.3g。 假设分别为四种金属单质与等量的稀盐酸反应，则 由计算可知，若为四种金属单质与等量的稀盐酸反应时，m最大值为6.5g，最小值为1.8g，而该物质为混合物，故m的最大值应小于6.5g，最小值应大于1.8g，故选D。 20．二氧化氯(ClO2)具有很强的杀菌能力，是公认的绿色消毒剂，广泛用于自来水的处理，其制备方法有：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。下列说法正确的是 A. NaCl由钠原子和氯原子直接构成 B. ClO2与明矾净水的原理相同 C. 反应涉及的物质中，有两种氧化物 D. 反应涉及的物质中氯元素有四种化合价 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaCl由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； B、二氧化氯（ClO2）具有很强的杀菌能力；而明矾溶于水，可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，不能起到杀菌作用，故选项错误； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而该反应中，只有ClO2属于氧化物，故选项错误； D、NaClO2中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，设氯元素的化合价为x，则有（+1）+x+（-2）×2=0，解得x=+3；Cl2属于单质，其中氯元素显0价；NaCl中钠元素显+1价，氯元素显-1价；ClO2中氧元素显-2价，则氯元素显+4价，所以反应涉及的物质中氯元素有四种化合价，故选项正确； 故选：D。 21．把 CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是 A. H2ONaOHHCl B. H2O KOH HCl C. H2O NaOH H2SO4 D. H2O KOH H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3难溶于水；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，再进行过滤，分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水；能将固体混合物逐一分离，正确； B、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3；然后滴加适量的氢氧化钾溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾，错误； C、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，再进行过滤，分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水；引入了新的杂质硫酸钠，错误； D、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3；然后滴加适量的氢氧化钾溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾；氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水；引入了新的杂质硫酸钠；错误。 22．将硫酸氢钠溶液滴入盛有锌粒的试管中，可以观察到锌粒表面有气泡产生，该反应的化学方程式为：Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2↑，某同学就该实验的现象及反应化学方程式，得出以下结论，其中正确的是 A. 单质跟化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应一定是置换反应 B. 硫酸氢钠电离时产生的阳离子含氢离子，故硫酸氢钠溶液呈酸性 C. 上述反应中，金属锌的化合价没有发生变化 D. 硫酸氢钠与金属锌反应后的产物是盐和氢气，符合酸的共性，硫酸氢钠属于酸类 【答案】B 【解析】 【详解】A、一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应属于置换反应，而单质跟化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应不一定是置换反应，故A不正确； B、硫酸氢钠电离时产生的阳离子含氢离子，所以硫酸氢钠溶液呈酸性，故B正确； C、上述反应中，金属锌的化合价由0变成+2，故C不正确； D、碳酸氢钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐，故D不正确； 故选B。 23．金钒-氧团牌(AuVO2、AuVO3、AuVO4)催化除去CO的反应过程如图所示，下列叙述正确的是 A. 存在反应 B. AuVO4CO是反应的催化剂 C. 除去的CO需要消耗O2总分子数之比为1：1： D. 反应③和反应⑤是同一个反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图知，②③的反应为AuVO4+COAuVO3+CO2，选项正确； B、AuVO2、AuVO3、AuVO4是反应的催化剂，AuVO4CO是反应的中间体，选项错误； C、由图知，总反应为2CO+O22CO2，则除去的CO需要消耗O2总分子数之比为2：1，选项错误； D、反应③和反应⑤中生成物、反应物、反应条件均不同，不是同一个反应，选项错误。 故选A。 24．某同学设计了“空气中氧气体积分数的测定”实验改进装置，如下图，Y型管的体积为V，开始注射器的内液体刻度在V1，结束时停在V2处。下列说法正确的是： ①快推与慢拉注射器都可以检查该装置的气密性 ②此装置环保、便捷、节约时间，便于读数 ③注射器内的液体的体积对实验的结果有影响 ④滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变无色，说明白磷燃烧产生了酸性物质 ⑤氧气体积分数为（V1—V2）/V A. ②⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①开始不装入任何药品，如快推注射器，注射器中的空气进入装置，装置内的气体体积快速变大，压强快速变大，容易导致瓶塞弹开，Y型管破裂等，错误； ②生成的五氧化二磷不会进入空气被氢氧化钠溶液吸收，较为环保。装置组装简单，较为便捷，使用注射器，注射器有刻度，便于读数，使用白磷较少，则反应及冷却时间较短，可以节约时间。正确。 ③注射器内的液体的体积对实验的结果有影响，如注射器内的液体体积较小，小于消耗氧气的体积，则液体全部注入后无液体可以注入，会导致结果不准确，正确； ④氢氧化钠溶液为碱性，能使酚酞变红，而氢氧化钠溶液由红色变为无色，说明有物质与氢氧化钠反应，使溶液变为了中性或酸性。但不能说明白磷燃烧产生了酸性物质。错误； ⑤注射器反应前后的液体体积差值为消耗氧气的体积，是V1-V2，则氧气的体积分数为。正确； ②③⑤正确，故选B。 25．如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述不正确的是 A. t1℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等 B. t3℃时，50g水中加入30g甲可得到70g饱和溶液 C. 将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，三种溶液中溶质的质量分数：乙>甲=丙 D. 如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是丙，不是甲和乙 【答案】C 【解析】 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，乙、丙溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数= ×100%，所以t1℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，故A说法正确； B、t3℃时，甲物质的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g甲，所以50g水中最多溶解20g甲，t3℃时，50g水中加入30g甲，只能溶解20g甲物质，可得到50g+20g=70g饱和溶液，故B说法正确； C、将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，甲、乙的溶解度减小，溶液变为t2℃下的饱和溶液，丙溶解度增大，变为t2℃下的不饱和溶液，但溶液组成不变，按照t3℃下的溶解度计算，由于t2℃乙的溶解度大于t2℃甲的溶解度大于t3℃丙的溶解度，则溶质质量分数：乙＞甲＞丙，故C说法错误； D、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应放热，溶液温度升高，饱和溶液变浑浊，则说明该物质的溶解度随温度升高而减小，则该饱和溶液的溶质是丙，故D说法正确； 故选：C。 26．晶体有规则几何外形，但有些晶体存在“缺陷”，从而引起含有的离子数量比发生变化，但整体仍呈电中性。如某种氧化镍（NiO）晶体中存在：1个Ni2+空缺，另有2个Ni2+被Ni3+取代，其组成可表示为Ni0.97O，则其中Ni3+和Ni2+的离子数比为 A. 3：2 B. 2：3 C. 6：91 D. 91：6 【答案】C 【解析】 【详解】根据氧化镍其组成可表示为，氧化镍样品组成中个数比，氧离子所带的负电荷为，设晶体中的个数为，的个数为，则有，答案为：C。 27．如图所示，一木块漂浮于含有少量未溶解的固体甲的溶液中。当温度由升高到时，木块排开液体的体积随温度变化如图所示。(不考虑温度变化对木块和溶液体积的影响)，下列说法不正确的是 A. 温度由升高到时，固体甲的溶解度变小 B. 时，该溶液是固体甲的不饱和溶液 C. 升温过程中，烧杯中溶液的溶质质量分数减小 D. 时，向该溶液再加入一定量固体乙(甲和乙不反应)，木块会上浮 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，随着温度的升高，木块排开液体的体积增大，说明溶液的密度减小，密度减小的原因是溶液中的溶质减小，即固体甲的溶解度随温度的升高而变小，故A不符合题意； B、固体甲的溶解度随温度的升高而变小，则t2℃ 时，该溶液仍是固体甲的饱和溶液，故B符合题意； C、由图可知，随着温度的升高，木块排开液体的体积增大，说明溶液的密度减小，密度减小的原因是溶液中的溶质减小，则升温过程中，烧杯中溶液的溶质质量分数减小，故C不符合题意； D、t2℃ 时，向该溶液再加入一定量固体乙(甲和乙不反应)，乙固体溶解，溶液中溶质质量增大，溶液的密度增大，木块会上浮，故D不符合题意。 故选B。 28．相同条件下气体体积比等于气体分子个数比。现有24mLO2、CO、CO2的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了2mL，再通过足量NaOH溶液后又减少12mL，最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中O2、CO、CO2的体积比是 A. 3：1：2 B. 3：5：2 C. 1：6：3 D. 5：2：3 【答案】A 【解析】 【详解】一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，方程式为：，可知每2个二氧化碳分子和1个氧分子反应生成2个二氧化碳分子，而相同条件下气体体积比等于气体分子个数比，体积减少了2mL，则说明消耗氧气的体积为2mL，消耗的一氧化碳的体积为2×2mL=4mL，生成的二氧化碳的体积也为4mL。又由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体减少12mL，则说明二氧化碳的体积共12mL，则原混合气体中二氧化碳的体积为12mL-4mL=8mL，最终剩余气体能使带火星的木条复燃，说明氧气有剩余，则说明原混合气体中一氧化碳的体积为4mL，则氧气的体积为24mL-8mL-4mL=12mL，则原混合气体中O2、CO、CO2的体积比是12mL：4mL：8mL=3：1：2，故选A。 29． 氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。根据图示信息判断相关说法正确的是 A. 氩原子的质量为39.95g B. 在化学变化中，氦原子易失去电子 C. 氦气的化学式是 D. 氦、氩元素在元素周期表中位于同一族，化学性质相似 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，氩的相对原子质量是39.95，根据，碳12原子的实际质量不是12g，所以氩原子的质量不是39.95g，该选项错误； B、氦原子最外层电子数为2，且只有一个电子层，属于稳定结构，在化学变化中不易得失电子，该选项错误； C、氦气是由氦原子直接构成的，其化学式为He，该选项错误； D、氦、氩元素在元素周期表中位于同一族，原子最外层都达到了稳定结构，化学性质相似，该选项正确。 故选D。 30. 戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接），下列说法正确的是 A. 戊二醛属于有机物，化学式为C5H8O2 B. 戊二醛中氧元素的质量分数最大 C. 一个戊二醛分子中含有一个氧分子 D. 保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、由分子结构图可知，每个戊二醛分子由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成，其化学式为C5H8O2，戊二醛是含有碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确； B、戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（16×2）=15：2：8，其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误； C、戊二醛是由戊二醛分子构成的，一个戊二醛分子中含有两个氧原子，故选项说法错误； D、戊二醛是由戊二醛分子构成的，保持戊二醛化学性质的最小微粒为戊二醛分子，故选项说法错误。 故选A。 31. 超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，它可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟氯代烷等。下列有关说法中错误的是 A. 超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化 B. 超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变 C. 超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取 D. 用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏 【答案】B 【解析】 【详解】A、超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化没有新物质生成，是物理变化，选项正确； B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，超临界二氧化碳的形成，分子种类不变，二氧化碳的化学性质不变，选项错误； C、超临界二氧化碳可以用作溶剂，可用于中药、香料中有效成分的提取，选项正确； D、用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏，选项正确。 故选B。 32. 在化学上常用表示原子，其中X表示元素符号，A表示相对原子质量，Z表示质子数。“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是 A. Pu与Pu属于同种元素 B. Pu与Pu中子数相同 C. Pu与Pu化学性质相同 D. Pu与Pu电子数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A、质子数决定元素的种类，Pu中质子数为94，Pu中质子数的92，两种原子的质子数不同，属于不同种元素，故选项说法错误； B、Pu中子数238-94=144，Pu中子数为239-94=145，两种原子中子数不相等，故选项说法错误； C、Pu中质子数=核外电子数=94，Pu中质子数=核外电子数=92，两种原子的质子数与核外电子数都不相等，则化学性质不相同，故选项说法错误； D、质子数等于核外电子数，Pu与Pu两种原子中质子数都为94，则两种原子中核外电子数也都为94，故选项说法正确； 故选D。 33. 铝是日常生活中用途广泛的金属材料，且铝不容易被腐蚀，这是因为铝的表面有一层致密的氧化膜。在铝制压力锅的使用说明书中有这样的话：“以免残留的食物尤其是酸碱性物质腐蚀锅体… ，不要用钢丝球等腐蚀性大的东西擦洗”。在常温下我们将铝条放置在浓硫酸中，可使其表面钝化产生致密的氧化膜。为了验证浓硫酸能使铝条钝化，我们把从浓硫酸中取出的铝条用蒸馏水洗涤干净，然后插入下列哪个溶液中能够验证铝条确实发生了钝化 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【分析】在常温下我们将铝条放置在浓硫酸中，可使其表面钝化产生致密的氧化膜，这层氧化膜就是氧化铝。 【详解】A. 稀硝酸能与氧化铝反应、也能与铝反应，无法辨别铝条否钝化，故A不正确； B. 稀盐酸能与氧化铝反应、也能与铝反应，无法辨别铝条是否钝化，故B不正确； C. 硫酸铜溶液不能与氧化铝反应、能与铝反应，铝条插入硫酸铜溶液无明显现象，说明铝条确实发生了钝化，故C正确； D. 氢氧化钠溶液能与氧化铝反应、也能与铝反应，无法辨别铝条是否钝化，故D不正确。 故选：C 34. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B. 铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C. 将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、打开盛浓硫酸的试剂瓶，浓硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，不符合题意； B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故有气泡产生，溶液变为浅绿色，不符合题意； C、铜和稀硫酸不反应，将铜片放入稀硫酸中，无明显现象，不符合题意； D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，符合题意。 故选D。 35. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于盐的是 A. 碘酒 硫酸钠 B. 冰水混合物 干冰 C. 稀盐酸 过氧化氢 D. 液氧 硝酸铵 【答案】D 【解析】 【详解】A、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物，不属于纯净物；硫酸钠化学式为Na2SO4，属于盐；故分类错误； B、冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物；干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物；故分类错误； C、稀盐酸是水与氯化氢的混合物，不属于纯净物；过氧化氢化学式为H2O2，只有氢元素与氧元素，属于氧化物；故分类错误； D、液氧中只含有氧元素，属于纯净物；硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根子离子，属于盐；故分类正确。 故选D。 36. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A. “真金不怕火炼”是指真金的熔点高 B. “釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点 C. “百炼成钢"指生铁经多次煅打转化为纯铁 D. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是硅 【答案】D 【解析】A、“真金不怕火炼”是指即使是高温条件下，金也不会和氧气反应，说明金的化学性质稳定，说法错误； B、“釜底抽薪”是指抽取锅底下的柴火，清除了可燃物，并没有降低可燃物的着火点，说法错误； C、“百炼成钢”的化学含义是在高温下，使用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去，降低生铁中碳的含量，并不能使生铁经多次煅打转化为纯铁，说法错误； D、芯片的主要成分是单质硅，说法正确； 故选D。 37. 化学与生活紧密相关，下列说法正确的是（ ） A. 人被蚊虫叮咬后发痒，可在叮咬处涂抹稀碳酸氢钠溶液 B. 误服氯化钡时除应大量吞食蛋清外，还应加服碳酸钠解毒 C. 为了防止新冠肺炎疫情蔓延，选用95%的酒精有效杀灭病毒 D. 将液化石油气燃料灶改烧天然气，应调大空气的进气量 【答案】A 【解析】 【详解】A、蚊虫的毒液显酸性，可与碳酸氢钠反应生成盐，从而减轻痛痒，正确； B、氯化钡与碳酸钠反应生成不溶于水的碳酸钡，碳酸钡在胃中又会和胃酸的主要成分盐酸反应重新生成氯化钡，故不能服用碳酸钠解毒，错误； C、95%的酒精浓度比较高，若用其进行消毒，会在新型冠状病毒表面产生一层保护膜，阻止酒精进入病毒内部，从而不能有效杀死新型冠状病毒，应选用75%的酒精，错误； D、天然气（主要成分是CH4）、液化石油气（主要成分可看作C3H8）完全燃烧的化学方程式分别为CH4+2O22H2O+CO2、C3H8+5O24H2O+3CO2，故等体积的两种燃气，天然气完全燃烧所需氧气量小于液化石油气完全燃烧所需的氧气量，将液化石油气燃料灶改烧天然气，需要调小进风口（即减小空气的进气量）或调大进气口，错误。 故选A。 38. 已知溶液整体不显电性，有一含有Na+、Mg2+、Cl-、的溶液，已知Na+、Mg2+、Cl-的个数之比为3：7：9，则Cl-与个的个数比为（ ） A. 9：4 B. 4：9 C. 2：1 D. 1：2 【答案】A 【解析】一个Na+带1个单位的正电荷，一个Mg2+带2个单位的正电荷，一个Cl-带1个单位的负电荷，一个带2个单位的负电荷，已知溶液整体不显电性，设硫酸根离子个数为x，则3×1+7×2=9×1+2x，x=4，则Cl−与的个数比为9:4。 故选A。 39. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； B、实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法错误； C、甲和丙的变量是温度不同，丙的温度高，反应速率快，则对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； D、根据C项的分析，对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法正确。 故选B。 40．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 A．A点可能是CH4 B．B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质 C．某化合物的化学为CaCO3，它对应的点是F D．C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质 【答案】D 【详解】A、化合物中正负化合价代数和为零；A点对应物质为含-4价碳元素的有机物，有机物为含碳化合物，CH4中氢元素化合价为+1，则碳元素化合价为-4，正确； B、氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物，D点对应的+4价碳元素的氧化物为二氧化碳；B点对应的物质为碳单质，充分燃烧可得到D点对应的物质二氧化碳，正确； C、盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；CaCO3属于盐且其中碳元素化合价为+4，故它对应的点是F，正确； D、C点对应的物质为一氧化碳，一氧化碳不能与水反应，错误。 故选D。 41. 下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是 ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧2CO A. 表示物质中元素化合价的有②④ B. 表示分子的个数的是⑤⑧ C. 表示一个离子所带电荷数的是②③ D. 表示一个分子中某种原子的个数的是①⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】① 中的数字“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子； ② 中的数字“2”表示1个镁离子带2个单位的正电荷； ③ 中的数字“2”表示2个铁离子； ④ 中的数字“2”表示在氧化铜中铜元素显+2价； ⑤ 中的数字“2”表示2个氧原子； ⑥ 中的数字“2”表示1个氧分子中含有2个氧原子； ⑦ 中的数字“2” 表示2个氢氧根离子； ⑧中的数字“2”表示2个一氧化碳分子。 A.表示物质中元素化合价的有④，故A错误； B.表示分子的个数的是⑧，故B错误； C.表示一个离子所带电荷数的是②，故C错误； D.表示一个分子中某种原子的个数的是①⑥，故D正确。 故选：D。 42. 小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是 A. AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O B. A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大 C. CD段压强变化的主要影响因素是气体温度 D. D、E两点处的气体压强相等 【答案】B 【解析】 【详解】A.因为铝的化学性质比较活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，氧化铝先和稀盐酸反应，没有气体产生，所以压强不变，正确； B.A点时反应还没有开始，所以盐酸的浓度最大，C点时完全反应盐酸浓度最低，错误； C.由于铝和盐酸反应是放热反应，温度升高，完全反应以后，随着冷却,气压会降低，正确； D.完全反应以后不再产生气体，所以D、E两点处的气体压强相等，正确。 43. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中少量的 加入过量的溶液，过滤 B 鉴别四种固体 加水 C 探究的金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中 D 检验溶液是否变质 加入酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加入过量的溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，充分反应后过滤除去氢氧化镁，能除去杂质氯化镁，但会引入新杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； B、硝酸铵固体溶于水吸热，温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高；碳酸钙固体难溶于水；氯化钠溶于水温度无明显变化，现象不同，故加水能鉴别四种固体，能达到实验目的，符合题意； C、将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中，铜、银均与硫酸铝不反应，说明金属活动性，不能验证的金属活动性顺序，不能达到实验目的，不符合题意； D、氢氧化钠溶液变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红，现象相同，故加入酚酞溶液不能检验溶液是否变质，不能达到实验目的，不符合题意。 故选B。 44. 下列图示中实验设计不能实现其对应实验目的是 A. 探究甲烷组成中含有氢元素 B. 比较影响物质溶解性的因素 C. 用此装置制二氧化碳 D. 探究燃烧条件之一温度达到着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧生成水和二氧化碳，干冷烧杯内壁有水，说明甲烷中含氢元素。A能实现其对应实验目的。 B、氯化钠易溶于水，难溶于汽油，说明溶剂种类是影响物质溶解性的因素。B能实现其对应实验目的。 C、铁和稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，故用此装置制二氧化碳会含有氢气。所以，C不能实现其对应实验目的。 D、在薄铜片上的滤纸片和乒乓球片不能同时燃烧说明滤纸片和乒乓球片着火点不同。即燃烧条件之一是温度达到着火点。所以，D能实现其对应实验目的。 综上所述：选择：C。 45．密闭容器中，一定条件下甲和88g乙在一种纳米催化剂表面恰好完全反应生成丙和丁，丙和丁的相对分子质量之比为1：1，反应中所有物质的分子个数随时间变化情况及部分物质微观示意图如图所示（“”表示氧原子、“”表示X原子、“”表示碳原子）。 下列说法正确的是 A．反应结束，消耗甲的质量≤72g B．此反应中，乙和丙的质量比是11：8 C．一个丁分子的质量是 D．t时刻，密闭容器中甲和丁的分子个数比为2：1 【答案】C 【分析】根据分子结构模型可知，乙是二氧化碳，丙是氧气，根据图示信息可知方程式表示为：；甲和88g乙在一种纳米催化剂表面恰好完全反应生成丙和丁，根据反应，二氧化碳和氧气的质量比是88：96，则生成氧气的质量为96g。丙和丁的相对分子质量之比为1：1，丙是氧气，氧分子的相对分子质量是32，则丁的相对分子质量为32，则根据方程式反应生成的丁质量是64g；则甲的质量是96g+64g-88g=72g；设甲的相对分子质量为x，那么：，，则x=18；因此，甲物质相对分子质量为18，由甲物质的分子结构模型可知，甲是水；由质量守恒定律可知，该反应的化学方程式为。 【详解】A、根据分析及图像可知，参加反应的甲（水）的质量为72g，故不正确； B、根据分析及化学方程式可知，此反应中，乙和丙的质量比是88：96=11：12，故不正确； C、根据分析，生成丁的质量是64g，根据图示，丁的分子数目是2a，则一个丁分子的质量是=，故正确； D、根据图像及化学方程式可知，t时刻，密闭容器中甲的分子数目是4a-a=3a，则产生丁的分子数目是，则此时甲和丁的分子个数比为3a：=6：1，故不正确。 故选：C。 46. 铜和氧形成的一种化合物的晶体结构如图一所示，（阳离子和阴离子分别用“●”“○”表示。）该立方体沿面对角线的剖面图如图二所示。该化合物的化学式可以表示为 A. CuO B. CuO2 C. Cu2O D. Cu2O3 【答案】C 【解析】 【详解】铜和氧形成的一种化合物的晶体结构如图所示，阳离子和阴离子分别用“●”“○”表示，则“●”表示铜离子，“○”表示氧离子，氧离子占据顶点和体心，数目为，铜离子均位于晶胞内部，数目为4，则该化合物中Cu和O的原子个数比为，故其化学式为，故选：C。 47. 下图为冰的晶体结构微观示意图，下列说法不正确的是 A. 冰是由分子构成的物质 B. 冰中的水分子是按一定规律排列且静止不动的 C. 冰融化时需要吸收热量说明图中虚线处存在微粒间的相互作用 D. 使水分解需要加热到2200℃，而使冰融化成水需要加热到0℃，这说明该晶体结构微粒间的相互作用中至少有两种 【答案】B 【解析】 【详解】A、冰是固态水，由水分子构成，说法正确，不符合题意； B、冰中的水分子仍在不断运动，说法错误，符合题意； C、冰融化时需要吸收热量说明图中虚线处存在微粒间的相互作用，说法正确，不符合题意； D、使水分解需要加热到2200℃，而使冰融化成水需要加热到0℃，这说明该晶体结构微粒间的相互作用中至少有两种，说法正确，不符合题意。 故选：B。 48. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a点表示的溶液有硝酸钾固体析出 B. b点表示的溶液能够继续溶解硝酸钾固体 C. c点表示的溶液恒温蒸发少量水，溶质的质量分数不变 D. a、b、c三点表示的溶液中，溶质的质量分数大小顺序为a>b>c 【答案】C 【解析】 【详解】A、a点位于曲线以下，表示的溶液是硝酸钾的不饱和融合，没有固体析出，选项说法不正确； B、b点位于曲线以上，表示的饱和溶液，不能够继续溶解硝酸钾固体，选项说法不正确； C、c点位于曲线以上，表示饱和溶液，在恒温条件下蒸发少量水时，虽会有部分溶质重新析出，但溶液中“仍保持饱和”，因而溶质的质量分数不变，选项说法正确； D、a、b、c三点对应的溶解度c>b>a，b、c表示的是饱和溶液，a表示的是不饱和溶液，故a、b、c三点表示的溶液中，溶质的质量分数大小顺序为c>b>a，选项说法不正确； 故选C。 49. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是 A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 C. 相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 D. 106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3 【答案】B 【解析】A. 碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热不能发生分解反应，所以热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，此选项错误； B. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，此选项正确； C. 相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，此选项错误； D. 106gNa2CO3与过量盐酸反应生成44g二氧化碳，84gNaHCO3与过量盐酸反应，也生成44g二氧化碳，所以放出CO2的质量：Na2CO3=NaHCO3，此选项错误。 故选B。 50. 纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是(　　) A. 粗盐的晶粒大一些有利于提纯 B. 设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 C. 设计实验的根据是NaCl的溶解与结晶平衡 D. 在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变) 【答案】C 【解析】 【详解】A、NaCl固体在NaCl饱和溶NaCl液中溶解是一种动态平衡，食盐颗粒小一些能加快溶解和析出的速率，有利于提纯，故A错误； B、设计实验的根据是NaCl固体在NaCl饱和溶液中的溶解不再增加，而MgCl2在NaCl饱和溶液中的溶解未达到饱和，因此MgCl2溶解只剩下纯净的NaCl，故B错误； C、饱和NaCl溶液中，NaCl固体的溶解处于平衡状态，溶解和析出同时存在，NaCl溶解的量不会再增加，但对于MgCl2并未达到饱和，因此最后的固体中只存在NaCl，故C正确； D、NaCl溶液已达到饱和，温度不变，浓度不可能变大，故D错误。 故选C。 51. 部分含硫物质的类别与元素化合价的关系如图，下列说法正确的是 A. a→b→c→d→e的转化过程化合价均升高 B. 稀释d的浓溶液的操作为向d的浓溶液中加水并用玻璃棒不断搅拌 C. 组成物质b的两种元素质量分数相等 D. 将b通入溶液中产生白色沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，c、d、e中硫元素化合价均为+6，选项说法不正确； B、d为含+6价硫元素的酸，故d为硫酸，稀释d的浓溶液的操作为将d的浓溶液中加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项说法不正确； C、物质b为氧化物，且硫元素显+4价，氧元素显-2价，化合物中，化合价的代数和为0，故物质b为二氧化硫，其中硫元素与氧元素的质量比为，两种元素质量分数相等，选项说法正确； D、有选项C可知，b为二氧化硫，二氧化硫与氯化钡不反应，选项说法不正确； 故选C。 52. 利用如图所示装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是 A. 实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯② B. 实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色 C. 该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气 【答案】A 【解析】 【详解】A、要探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，实验开始时先用鼓气囊鼓入空气，同时点燃酒精灯②至硫燃烧，观察现象；然后停止鼓入空气，再点燃酒精灯①，使硫在氧气中继续燃烧，观察现象，所以A错误； B、实验过程中，观察到硫粉受热先熔化，再燃烧，硫粉在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，都生成无色有刺激性气味的气体，正确； C、该实验装置的优点之一是在同一装置中可以观察两个不同的实验现象，即硫在空气中燃烧和硫在氧气中燃烧的不同现象，C正确； D、NaOH与SO2反应生成亚硫酸钠和水 ，所以烧杯中NaOH溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气，D正确。 综上所述：选择A。 53. “宏观-微观-符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组同学发现硫酸氢钠 的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。下列说法错误的是 A. 根据图1信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是 B. 根据图2信息，产生白色沉淀的反应可表示为： C. 向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，的个数可用图3中曲线c表示 D. 硫酸氢钠溶液能与发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图1，硫酸氢钠溶液能解离出氢离子（），能使紫色石蕊溶液变红，即硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是，故A正确； B、根据图2信息，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，则产生白色沉淀反应可表示为：，故B正确； C、向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，过程中钠离子的个数不变，则的个数可用图3中曲线b表示，故C错误； D、硫酸氢钠中的氢离子和碳酸氢钠中的碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳，硫酸氢钠溶液能与发生反应，即硫酸氢钠和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，故D正确； 故选：C。 54. 善于梳理化学知识，能更好地掌握知识。以下对主题知识进行归纳完全正确的是 A 化学与材料 B 化学与农业 ①玻璃和玻璃钢：复合材料 ②黄铜和不锈钢：金属材料 ③涤纶和塑料：有机合成材料 ④水泥和陶瓷：非金属材料 ①不能用铁桶配制农药波尔多液 ②铵态氮肥可与草木灰混用提高肥效 ③用熟石灰改良酸性土壤 C 化学符号与其表示意义 D 化学与能源 ①氧化镁中氧元素的化合价MgO-2 ②硫原子结构示意图 ③一个钙离子Ca+ ④2H2O=2H2↑+O2↑，反应条件为通电；该反应中，水、氢气、氧气的质量比为2：2：1 ①煤、石油、天然气是属于不可再生的化石燃料 ②太阳能、风能、氢能属于清洁能源 ③干电池是化学电池，它将化学能转化为电能 ④科技发展可促进能源的开发利用 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】A、①玻璃属于无机非金属材料，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，错误； ②黄铜是铜锌合金，不锈钢是铁的合金，都属于金属材料，正确； ③涤纶属于合成纤维，与塑料都属于有机合成材料，说法正确； ④水泥和陶瓷都属于无机非金属材料，该说法正确。 对主题知识进行归纳不完全正确，不符合题意； B、①铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，所以不能用铁桶配制农药波尔多液，正确； ②铵态氮肥与草木灰（主要成分是碳酸钾，其水溶液显碱性）混用会产生氨气，降低肥效，错误； ③熟石灰（氢氧化钙）显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，正确。 对主题知识进行归纳不完全正确，不符合题意； C、①氧化镁中氧元素的化合价为-2价，表示为，错误； ②硫原子质子数为16，核外电子排布为2、8、6，正确； ③一个钙离子带2个单位的正电荷，应表示为Ca2+，而不是Ca+，错误； ④2H2O2H2↑+O2↑，该反应中，水、氢气、氧气的质量比为(2×18):(2×2):32=9:1:8，而不是2:2:1，错误。 对主题知识进行归纳不完全正确，不符合题意； D、①煤、石油、天然气是古代生物的遗体经过漫长地质年代形成的，属于不可再生的化石燃料，正确； ②太阳能、风能属于清洁能源，氢气燃烧会产生水，不污染环境，也属于清洁能源，正确； ③干电池是化学电池，工作时将化学能转化为电能，正确； ④科技发展可促进能源的开发利用，例如开发新能源等，正确。 对主题知识进行归纳完全正确，符合题意。 故选D。 55. 水不仅是一种重要的溶剂还是一种重要的化学试剂，水能与许多物质发生程度不同的复分解反应， 如，下列说法不正确的是 A. Al4C3 与 H2O 复分解反应的产物是 Al（OH）3和 CH4 B. NaClO 与 H2O 复分解反应的产物之一是 HClO C. PCl3与 H2O 复分解反应的产物是 PH3和 HClO D. Mg3N2与 H2O 复分解反应的产物是 NH3和 Mg（OH）2 【答案】C 【解析】 【分析】复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物。 【详解】A、Al4C3与H2O复分解反应的产物是Al(OH)3和CH4，A选项正确； B、NaClO与H2O复分解反应的产物是NaOH和HClO，则产物之一是HClO，B选项正确； C、PCl3与H2O复分解反应的产物是H3PO3和HCl，C选项错误； D、Mg3N2与H2O复分解反应的产物是NH3和Mg(OH)2，D选项正确。 故选：C。 56. 一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应I的化学方程式： B. 理论上每生成2gH2，同时生成32gO2 C. 反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2：1 D. 反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示可知反应I的化学方程式为 I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，反应II的化学方程式为，反应III的化学方程式为。据此解答。 【详解】A、反应I的化学方程式正确，不符合题意； B、反应I生成HI和H2SO4的分子个数比为2:1，根据反应II和反应III方程式可知，2个HI分子能生成1个氢气分子，而1个H2SO4分子只能生成0.5个氧气分子，氢分子和氧分子比值为2:1，设生成的氧气质量为x, ，x=16g，则生成2g氢气的同时生成16g氧气，符合题意； C、根据反应III的化学方程式，生成SO2和O2的分子个数比为2：1，选项正确，不符合题意； D、反应I中碘元素反应前后元素化合价改变，反应II中氢元素和碘元素反应前后化合价均改变，反应III中氧元素反应前后化合价改变，选项正确，不符合题意。 故选B。 57. 乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为 A. 6.4g B. 8.0g C. 8.8g D. 9.6g 【答案】C 【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，物质的总质量不变来分析。 【详解】现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，4.6g乙醇（C2H5OH）中碳元素的质量为4.6g××100%=2.4g，氢元素的质量为4.6g××100%=0.6g，恢复到室温所得气体是一氧化碳和二氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为1-70%=30%，所以混合气体的质量为2.4g÷30%=8g，乙醇燃烧生成水的质量为0.6g÷×100%=5.4g，根据质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为（8g+5.4g）-4.6g=8.8g。故选C。 【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 58. 下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是 序号 实验目的 实验方案 ① 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 ② 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 ③ 测定纯度 取a g样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体 ④ 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 【答案】B 【解析】①氢氧化钠变质后形成碳酸钠，在滴加盐酸时碳酸钠可与盐酸反应生成二氧化碳气体，如不产生气体则碳酸钠不存在，即氢氧化钠未变质，此项正确； ②加入的石灰水呈碱性（且与碳酸钠反应生成氢氧化钠），所以无法再通过加酚酞确定氢氧化钠是否存在，此项不正确； ③生成的沉淀为碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡，可根据其质量利用化学方程式计量出碳酸钠的质量，并进一步完成纯度计算，此项正确； ④如加入氯化钙，则可与碳酸钠反应生成氯化钠，无法得到纯净的氢氧化钠，此项不正确。 故应选B。 59. 如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系（“→”表示物质间的转化），已知A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。下列说法正确的是 A. F的化学式为HCl，D的名称是氯化钠 B. D→C反应的现象是固体溶解，有气泡冒出 C. A常用作干燥剂，A→B的过程放出大量的热 D. 若E溶液中混有少量B，可加适量F溶液除去 【答案】C 【解析】 【分析】A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质，图中氧化物G中有元素化合价为+3价，根据已学知识，G为Fe2O3；氧化铁可以转化为铁，则H为Fe，M为铁盐；A为含有+2价元素的氧化物，且可以转化为碱，以上元素中只有钙符合题意，因此A为CaO，B为Ca(OH)2；Ca(OH)2可以转化为NaOH，则E为NaOH，钠显+1价，符合题意；NaOH可以转化为Na2CO3或氯化钠，Ca(OH)2可以转化为含钙元素（化合价是+2价）的盐如CaCO3或氯化钙，因为氯化钠不能转化为氯化钙，而Na2CO3可以转化为CaCO3，则C是CaCO3，D是Na2CO3。 【详解】A、F是含有-1价元素的酸，在给定元素中只有氯符合题意，因此F的化学式为HCl。根据分析D为Na2CO3，不可能是氯化钠，因为氯化钠不能转化为钙盐，选项A不正确； B、D为Na2CO3，C是CaCO3，D→C的转化可以通过碳酸钠和氯化钙等可溶性钙盐或氢氧化钙反应实现，反应的现象是：有白色沉淀生成，选项B不正确； C、A是氧化钙，氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此常用作干燥剂。氧化钙和水的反应是放热反应，因此A→B的过程中放出大量的热，选项C正确； D、E为NaOH，B为Ca(OH)2，若NaOH溶液中混有少量Ca(OH)2，如果加入适量盐酸溶液，虽然除去了氢氧化钙，但盐酸同时也和氢氧化钠反应，还带进新的杂质氯化钙、氯化钠，不符合“不增、不减、易分离”的除杂原则，选项D不正确。 故选C。 60. 化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型，化学反应前后有元素化合价发生改变的反应属于氧化还原反应，氧化还原反应和四大基本反应类型的关系如图所示。下列区域与化学方程式对应关系正确的是 A. 区域1： B. 区域2： C. 区域3： D. 区域4： 【答案】B 【解析】A、由图中信息可知，属于阴影1处的应该是：既是化合反应又是氧化还原反应。在中反应物两种，生成物一种，属于化合反应，反应前后元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，错误； B、由图中信息可知，属于阴影2处的应该是：既是分解反应又是氧化还原反应。在中，反应物一种，生成物两种，属于分解反应，应前后钾元素的化合价没有改变，氧元素化合价由-2价变成0价、锰元素由+7价变成+6价及+4价。属于氧化还原反应，正确； C、由图中信息可知，属于阴影3处的应该是：不是化合反应，不是分解反应，不是置换反应，不是复分解反应，而是氧化还原反应。中氧元素的化合价都是0价，反应前、后的氧元素化合价不变，不属于氧化还原反应，错误； D、由图中信息可知，属于区域4处的应该是复分解反应，中生成物是一种单质和一种化合物，不符合复分解定义，错误。 故选B。 61. W、X、Y、Z为1~18号元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. W的单质常温下为固体 B. ZX2也是形成酸雨的物质之一 C. Y可在X2中燃烧生成XY D. Z的最高价含氧酸是弱酸 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19；Y的最外层电子数与其K层电子数相等，Y为Mg，WX2是形成酸雨的物质之一，则W为N，X为O，Z为S。 【详解】A、由分析可知，W为N，单质是氮气，常温下为气体，故说法错误； B、由分析可知，Z为S，X为O，则ZX2是二氧化硫，也能形成酸雨，故说法正确； C、Y为Mg，X为O，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁的化学式为MgO，故说法错误； D、由分析可知，Z为S，Z的最高价含氧酸是硫酸，属于强酸，故说法错误。 故选B。 62. X、Y、Z和W的原子序数均小于18，在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的 质子数之和等于21.下列说法中错误的是 A. Y、Z和氢元素所形成的化合物中，Y只显一种价态 B. X和Z元素可形成与人体的血红蛋白结合而使人中毒的物质 C. W原子的核电荷数为15，其单质与金属化合时，每个W原子容易得到3个电子 D. 薯片的包装袋中可以充入Y2作保护气 【答案】A 【解析】在原子中，质子数=原子序数，设X的质子数为x，则Y的质子数为x+1，Z的质子数为x+2，则x+（x+1）+（x+2）=21，x=6，故X为6号元素为碳元素，Y为7号元素，为氮元素，Z为8号元素，为氧元素，W为磷元素。 【详解】A、Y为氮元素，Z为氧元素，氮元素、氧元素和氢元素所形成的化合物可能是硝酸，硝酸中氮元素显+5价，也可能是硝酸铵，硝酸铵中氮元素显-3价和+5价，故Y可显多种价态，符合题意； B、X为碳元素，Z为氧元素，碳元素和氧元素可形成一氧化碳，一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，不符合题意； C、W为磷元素，磷是15号元素，在原子中，原子序数=核电荷数，故W原子的核电荷数为15，磷原子的最外层电子数为5，其单质与金属化合时，每个W原子容易得到3个电子，不符合题意； D、Y2为氮气，氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐，不符合题意。 故选A。 63. 某同学在室温下(20℃)称 7.5g 物质 N 的固体颗粒，加入50mL 水中(物质 N 不与水反应且溶解度随温度的升高而增大)，最终形成无色溶液。通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。根据实验下列说法正确的是 ①物质 N 一定易溶于水 ②a、c 两点时 N 的溶解度一定相同 ③b、c 两点时 N 溶液浓度一定相同 ④b 点时溶液可能是N的饱和溶液 ⑤改变加入N的质量，可能观察到 a、b、c 处只有c处有固体剩余 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②⑤ 【答案】A 【解析】①物质 N 不与水反应且溶解度随温度的升高而增大，室温下(20℃)称 7.5g 物质 N 的固体颗粒，加入50mL水中，最终形成无色溶液，则50g水中溶解7.5g N物质，100g中溶解的N物质的质量为＞10g，则物质 N 一定易溶于水，故正确； ②a、c 两点时温度相同，则N的溶解度一定相同，故正确； ③室温下(20℃)称 7.5g 物质 N 的固体颗粒，加入50mL水中，最终形成无色溶液，b、c 两点的溶液的组成不变，则N 溶液浓度一定相同，故正确； ④b点时溶液温度大于20℃，溶液是N的不饱和溶液，故不正确； ⑤a、c的温度相同，溶解度相同，改变加入N的质量，可能观察到a、b、c 处a、c处均有固体剩余，故不正确。 故选A。 64. 初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断正确的是 A. E转变为B一定是置换反应 B. A不一定是含CO32－或HCO3－的盐 C. D、F中相同元素的化合价一定相同 D. 除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 【答案】B 【解析】 【分析】已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料，说明B是二氧化碳；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1，说明D是水。F是过氧化氢；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液，说明E是氧化铜。 【详解】A、E转变为B即氧化铜转化为二氧化碳，采用一氧化碳对氧化铜进行还原可完成转化，但该反应不是置换反应，故A错误； B、由图示可知A与B的转化中A可以通过含有CO32-或HCO3-的盐加酸完成，A也可以是碳酸，因为碳酸分解可生成二氧化碳，二氧化碳溶于水可生成碳酸，故B正确； C、由于D是H2O，F是H2O2，两物质中氢的化合价相同都是+1价，而氧的化合价分别是-2和-1，故C错误； D、由F、D、C及E的转化可知C是氧气，除去二氧化碳中的氧气时不能将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，因为氢氧化钠会和二氧化碳发生反应，故D错误。故选B。 65. 可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量 m1 m2 0 0 0 反应后质量 0 0 m3 m4 m5 下列叙述错误的是 A. m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素 B 时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C. 时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D. 时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、m3=0，m5=0时，说明R和氧气反应生成水，根据反应前后元素种类不变，则说明其中一定含有氢元素，该选项叙述正确； B、若m1+m2=m3，则说明R和氧气反应生成二氧化碳，则R中一定含有碳元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确； C、若m3:m4=11:9 时，说明R和氧气反应生成二氧化碳和水，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，该选项叙述正确； D、m3g二氧化碳中，氧元素的质量为，m4g水中氧元素质量为，m5g一氧化碳中氧元素的质量为，若，则氧气中氧元素的质量等于生成物中氧元素的质量，则R中不含氧元素，该选项叙述错误。 故选D。 66. 有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、Na2SO4、FeCl3、BaCl2、MgSO4中的一种或几种组成，某兴趣小组同学为确定其成分，进行如图实验： 下列说法正确的是 A. 白色固体a中有CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2 B. 无色溶液A可能显碱性 C. 原固体样品中一定有CaCO3，可能有NaOH、Na2SO4和MgSO4，一定没有FeCl3、BaCl2 D. 若白色沉淀b质量大于11.65g，则原固体样品中一定有Na2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】氯化铁在溶液中显黄色，铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁红褐色沉淀，碳酸钙难溶于水，会与酸反应生成二氧化碳气体，镁离子和氢氧根离子会结合生成氢氧化镁白色沉淀，硫酸根离子会与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀（硫酸钡白色沉淀不溶于酸）。向固体样品中加入足量水充分搅拌、过滤得到4.9g白色固体a和无色溶液A，说明此固体样品中一定不含有氯化铁，向白色固体a中加入足量稀盐酸，得到无色溶液B和0.88g气体，则此固体样品中一定含有碳酸钙（碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水），且生成二氧化碳的质量为0.88g，设碳酸钙的质量为x，则有，解得x=2g＜4.9g，则说明白色固体a中一定含有氢氧化镁，且氢氧化镁的质量为4.9g-2g=2.9g，说明原固体中一定含有氢氧化钠和硫酸镁，由于硫酸根离子和钡离子结合会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以原固体样品中一定不含有氯化钡。故固体样品中一定不含有氯化铁、氯化钡，一定含有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸镁，可能含有硫酸钠。 【详解】A、由分析可知，白色固体a中有碳酸钙和氢氧化镁，不含有硫酸钡，故A说法错误； B、由分析可知，固体样品中一定不含有氯化铁、氯化钡，一定含有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸镁，可能含有硫酸钠，向固体样品中加入足量水充分搅拌、过滤得到4.9g白色固体a和无色溶液A，由于不能确定氢氧化钠是否反应完全，所以无色溶液A可能显碱性，故B说法正确； C、由分析可知，固体样品中一定不含有氯化铁、氯化钡，一定含有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸镁，可能含有硫酸钠，故C说法错误； D、由分析可知，固体样品中一定不含有氯化铁、氯化钡，一定含有碳酸钙、氢氧化钠、硫酸镁，可能含有硫酸钠，向固体样品中加入足量水充分搅拌、过滤得到4.9g白色固体a和无色溶液A，向得到的无色溶液A加入足量氯化钡溶液，过滤，得到白色沉淀b，白色沉淀b为钡离子和硫酸根离子结合生成的硫酸钡沉淀，由流程可计算出碳酸钙的质量，以及生成的氢氧化镁的质量，进而计算出生成氢氧化镁的氢氧化钠和硫酸镁的质量，由于原样品的质量未知，所以无法确定硫酸钠是否存在，故D说法错误； 故选：B。 67．将铜和碳酸钙的混合物在空气中充分灼烧，混合物的质量在冷却后没有变化，则原混合物中铜和碳酸钙的质量比为（　　） A．44：25 B．25：44 C．1：1 D．无法确定 【答案】A 【分析】因为“反应前后固体质量相等”，根据化学方程式可以看出，与铜反应的氧气的质量就等于碳酸钙分解生成二氧化碳的质量，据此列出含未知数的等式，即可得出原混合物中铜和碳酸钙的质量比。 【详解】设原混合物中铜的质量为x，参加反应的氧气的质量为a，碳酸钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为b；       a= b= 由题意可知：    故选A。 68．为确定一包放置在空气中的生石灰干燥剂的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。下列说法正确的是 A．该样品中含钙元素的质量为 B．该样品中只含有和 C．该样品中只含有和 D．该样品中一定含有、和 【答案】D 【详解】A.放置在空气中的生石灰发生反应、，则样品中可能含有CaO、Ca(OH)2、CaCO3。将1.3g样品加足量的水充分溶解，过滤所得1g滤渣为不溶于水的CaCO3，滤液为Ca(OH)2溶液；再向滤液中加足量的K2CO3溶液，发生反应为，所得的0.5g滤渣为CaCO3。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量均不变，样品中的钙元素全部转移到CaCO3中，CaCO3的总质量为1g+0.5g=1.5g，则钙元素的质量为，A错误； B.假设该样品中只含有CaO和CaCO3，设CaO的质量为x，根据钙元素守恒可以得到以下关系：，，解得，样品中CaCO3的质量为1g，则该样品的质量为1g+0.28g=1.28g≠1.3g，B错误； C.设样品中Ca(OH)2的质量为y，根据钙元素守恒可以得到以下关系：，，，该样品中样品中CaCO3的质量为1g，则该样品的质量为1g+0.37g=1.37g≠1.3g，C错误； D.由上综合分析，该样品中一定含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3，D正确； 故选D。 69．一定量的木炭在盛有氧气和氮气混气体的密闭容器中燃烧，有关分析正确的是 A．反应前后混合气体中氮气的质量分数不变 B．反应后气体混合物的组成有3种情况 C．若反应后气体是3种气体的混合物，则其中C、O元素的质量比一定小于12:16 D．若反应后气体中有氧气，则容器中C、O元素的质量比大于12:32 【答案】C 【详解】A、虽然氮气不参与反应，但由于固体碳参与反应，使得反应后气体的质量增大，故反应前后混合气体中氮气的质量分数变小，错误； B、反应后气体混合物的组成有四种情况：二氧化碳和氮气，一氧化碳和氮气，二氧化碳、氧气和氮气，二氧化碳、一氧化碳和氮气，错误； C、若反应后气体是3种气体的混合物，要不氧气过量，发生反应：C + O2CO2，则容器中C、O元素的质量比等于12:32，小于12:16，而当发生反应：2C + O22CO，则其中C、O元素的质量比一定等于12:16，故其中C、O元素的质量比一定小于12:16，正确； D、若反应后气体中有氧气，说明氧气过量，发生反应：C + O2CO2，则容器中C、O元素的质量比小于12:32，错误； 故选C。 70. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验O2 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象 B 测稀硫酸的pH 取一片pH试纸，用镊子夹持蘸取溶液，与标准比色卡对照 C 分离KCl和MnO2固体混合物 加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 D 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量的铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃。将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象，若带火星的木条放入，木条复燃，说明是氧气，选项实验方案能达到实验目的，故选项A错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项实验方案不能达到实验目的，故选项B正确； C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥能分离出二氧化锰，蒸发结晶能分离出氯化钾，选项实验方案能达到实验目的，故选项C错误； D、足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项实验方案能达到实验目的，故选项D错误。 故选：B。 71. 将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。根据图示判断，下列说法中正确的是 A. 650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和SO2 B. Cu2O中铜元素的化合价为+2价 C. 氧化铜分解产生Cu2O和O2，则m的值为7.2 D. 此实验过程中的三种固体均为氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据变化曲线和质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变可知，650°C时，CuSO4开始分解，生成氧化铜和另一种物质X，X中硫元素质量为16.0g××100%=3.2g；X中氧元素的质量为16.0g-8.0g-3.2g=4.8g，则X中硫原子和氧原子的个数比为=1:3，X的化学式为SO3，所以650°C时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和SO3，错误； B、 设：Cu2O中铜元素的化合价为x，根据化合价代数和为零，则2x+(-2)=0，x=+1，所以铜元素的化合价为+1价，故B错误； C、1000°C时，CuO开始发生分解反应，生成mgCu2O和O2，则有 m=7.2 则m的值为7.2，正确； D、此实验过程中的三种固体氧化铜、氧化亚铜为氧化物，硫酸铜为盐，故D错误。 故选C。 72. 电解水实验时为增强水的导电性常加入硫酸或氢氧化钠。小秦同学在老师的指导下用6%的硫酸溶液和自制电解水装置进行实验。如下图，其中①、②是质地、大小均相同的两个气球。下列有关说法不正确的是 A. 6%的硫酸溶液中共有三种元素 B. 实验中①、②气球内的气体质量比为8:1 C. 该实验说明产生的两种气体都可用排水法收集 D. 电解水和氢气燃烧实验共同说明水是由氢、氧元素组成的 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸溶液中含有硫酸和水，其中含有氢、硫、氧三种元素，该选项说法正确； B、电解水时，生成的氢气和氧气的体积比为2：1，由图可知，①中收集的气体较多，则为氢气，由于，生成的氢气和氧气的质量比为（2×1×2）：（16×2）=1：8，该选项说法不正确； C、氧气不易溶于水，氢气难溶于水，则都能用排水法收集，该选项说法正确； D、电解水生成氢气和氧气，氢气燃烧生成水，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成，该选项说法正确。 故选B。 73. 开展化学反应前后物质的质量关系探究，实验装置如图1所示，测得锥形瓶中氧气含量的变化过程如图2。下列说法正确的是 A. 实验过程中气球变大，粉末由黑色变成红色 B. 铜与氧气的反应速率，1000s前大于1000s后 C. 反应结束后，锥形瓶内物质的总质量增加 D. 反应结束后，氧化铜的质量等于瓶中铜粉和氧气质量之和 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜与氧气在加热条件下反应生成黑色固体氧化铜，实验过程中气球变大，可观察到铜粉加热后由红色变为黑色，说法不正确； B、根据图示，氧气减少的速率由快变慢，铜与氧气的反应速率，1000s前大于1000s后，说法正确； C、根据质量守恒定律，反应结束后，锥形瓶内物质的总质量不变，说法不正确； D、反应前锥形瓶内铜粉和氧气的总质量不一定等于生成的氧化铜的质量，因为铜和氧气不一定恰好完全反应，说法不正确； 故选B。 74. 如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述不正确的是 A. t1℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等 B. t3℃时，50g水中加入30g甲可得到70g饱和溶液 C. 将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，三种溶液中溶质的质量分数：乙>甲=丙 D. 如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是丙，不是甲和乙 【答案】C 【解析】 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，乙、丙溶解度相等，而饱和溶液的溶质质量分数= ×100%，所以t1℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等，故A说法正确； B、t3℃时，甲物质的溶解度是40g，即在该温度下，100g水中最多溶解40g甲，所以50g水中最多溶解20g甲，t3℃时，50g水中加入30g甲，只能溶解20g甲物质，可得到50g+20g=70g饱和溶液，故B说法正确； C、将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，甲、乙的溶解度减小，溶液变为t2℃下的饱和溶液，丙溶解度增大，变为t2℃下的不饱和溶液，但溶液组成不变，按照t3℃下的溶解度计算，由于t2℃乙的溶解度大于t2℃甲的溶解度大于t3℃丙的溶解度，则溶质质量分数：乙＞甲＞丙，故C说法错误； D、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和水反应放热，溶液温度升高，饱和溶液变浑浊，则说明该物质的溶解度随温度升高而减小，则该饱和溶液的溶质是丙，故D说法正确； 故选：C。 75. 下列图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 表示足量的红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 B. 表示足量的粉末分别同时与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 C. 表示在室温时，向一定质量的饱和溶液中加入少量生石灰 D. 表示向一定质量含的混合溶液中逐滴加入溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、红磷燃烧放热，使容器内气体受热膨胀，导致容器内气压增大的幅度大于因氧气被消耗而使容器内气压减少的幅度，所以开始燃烧时气压因反应而增大，但反应结束，温度冷却至室温的过程中，气体收缩，由于氧气被消耗，最终容器内气压会小于初始气压，A项不符合题意； B、足量的粉末分别同时与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据金属活动性顺序Mg＞Al＞Fe，则反应速率的关系为Mg＞Al＞Fe，根据反应的质量关系： 、、可知，稀盐酸完全反应后，消耗铝质量最小，消耗铁质量最大，B项不符合题意； C、氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以开始时，溶液中溶质质量逐渐减小，温度恢复到室温时，氢氧化钙的溶解度增大，但是，溶剂质量减少，最终溶质质量小于原来的溶质质量，C项符合题意； D、向一定质量的稀和的混合溶液中逐滴加入溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，D项不符合题意； 故选C。 76. 下列叙述中正确的是 A. 两种微粒的核外电子排布相同，则其一定属于同种元素 B. 某阳离子和某阴离子，其质子数和电子数都可能分别相同 C. 同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和不超过8 D. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的电子层结构 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素是具有相同质子数一类原子的总称，两种微粒的核外电子排布相同，不定属于同种元素，如氧离子、氟离子，故A错误； B、若两微粒的质子数和电子数同时相等，微粒所带电荷相同，二者不能为一种阳离子和一种阴离子，故B错误； C、同种元素最高正价和最低负价的绝对值之和不超过8，故C正确； D、单原子形成的离子具有多种价态，如Cl可形成-1价、+1价、+3价、+5价、+7价，除-1价的离子满足稀有气体核外电子排布外，其余四种价态的都不满足，则单原子形成的离子不一定具有稀有气体核外电子排布，故D错误。 故选C。 【点睛】物质发生化学反应就是构成物质的微粒重新组合的过程，分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子，新的分子构成新的物质。 77. t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为 A. c═a+b B. c═2b﹣a C. c═a+2b D. c═2a﹣b 【答案】B 【解析】 【详解】第一份溶液蒸发溶剂5g，析出ag晶体后，得到饱和溶液，设为A； 第二份溶液析出晶体的过程可以分解为第一步：先蒸发溶剂5g，析出ag晶体，得到A(同于甲的析晶过程)； 第二步：对饱和溶液A继续处理，再蒸发溶剂5g，再析出晶体(b﹣a)g，仍得到饱和溶液，设为B；由此可知此温度下该物质饱和溶液中溶质与溶剂的比为； 第三份溶液析出晶体的过程可以分解为第一步：先蒸发溶剂10g，析出bg晶体，得到B(同于乙的析晶过程)；第二步：对饱和溶液B继续处理，再蒸发溶剂5g，再析出晶体(c﹣b)g，仍得到饱和溶液； 由此可知此温度下该物质饱和溶液中溶质与溶剂的比为； 因为一定温度下饱和溶液中溶质与溶剂的比为一定值，则有=则c＝2b﹣a，(或利用10g水中所含溶质的量作为相等关系得：c﹣a＝2(b﹣a)，整理可得c＝2b﹣a。 故选B。 78. 将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解，其反应的化学方程式为： 当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下图中的 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】开始反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，生成碳酸钙沉淀，根据化学方程式可知，每44份质量的二氧化碳完全反应生成100份质量的碳酸钙；继续通入二氧化碳，而后发生CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，即每44份质量的二氧化碳与100份质量的碳酸钙完全反应，沉淀最终完全溶解，因此产生沉淀与沉淀消失消耗的质量相等，故沉淀是先增加后减少最终仍为0； 故选C。 79. 现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 有以下说法：①无色溶液B中的溶质一定有两种成分；②含杂质的硝酸钠溶液中的杂质一定有氯化钙；③含杂质的硝酸钠溶液中的杂质一定由三种物质组成；④实验中涉及到的基本反应类型一定只有一种。上述说法中不正确的个数有个 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 【答案】C 【解析】 【分析】含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子；由白色沉淀A与稀硝酸作用不溶解，又因为A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，则可确定原溶液中一定含有氯离子；由无色溶液B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，可知B中一定含有钙离子，又知B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，则原溶液中一定含有钙离子。通过上述分析可知原溶液中一定含有的杂质离子是钙离子和氯离子，再根据原溶液为硝酸钠溶液可知，杂质可能有CaCl2或有Ca(NO3)2、NaCl或有CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl。 【详解】①由上述分析可知，无色溶液B中一定有硝酸根离子，钠离子、钙离子，故溶质一定是硝酸钙和硝酸钠这两种成分，故①正确； ②由上述分析可知，含杂质的硝酸钠溶液中的杂质不一定有氯化钙，可能是Ca(NO3)2、NaCl，故②错误； ③由上述分析可知，含杂质的硝酸钠溶液中的杂质不一定是由三种物质组成，可能只含有CaCl2杂质，故③错误； ④由上述分析可知，该实验中发生的反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，且生成物都有沉淀生成，都是复分解反应，故④正确； 综上所述，说法不正确的有2个，故选C。 80. 溶液的导电能力和单位体积内溶液中离子的数目和所带电荷数有关。一般来说离子数目及所带电荷越多，导电能力越强。向一定量的溶液中逐滴加入溶液至沉淀刚好不再增加，然后再逐滴加稀盐酸至过量，下列各项中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】向一定量的溶液中逐滴加入溶液至沉淀刚好不再增加，硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，该过程中溶液中离子数目逐渐减少，直至沉淀刚好不再增加，溶液中离子数目减少为零，则溶液的导电性逐渐减小到零，然后再逐滴加稀盐酸至过量，稀盐酸与氢氧化铜反应生成氯化铜和水，硫酸钡与稀盐酸不反应，该过程中溶液中离子数目逐渐增加，则溶液的导电性逐渐增强，故表示整个过程中混合溶液的导电能力变化的是，故选：B。 81. 我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO2的反应原理： ①电解氯化钠溶液NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ ②氢气与氯气合成氯化氢 ③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl＝2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 此方法的原子利用率最大为（　　） A. 37.6% B. 53.6% C. 62.2% D. 94.4% 【答案】D 【解析】 【分析】反应③中生成的NaCl可以用于反应①，Cl2可用于反应②，综合起来看，总反应为：Cl2+4H2O＝2ClO2+4H2 【详解】②反应的方程式为H2+Cl22HCl，将方程式③+2×①+②×2再整理，可以得到总反应方程式：Cl2+4H2O＝2ClO2+4H2；总方程式可以看出，反应物的相对分子质量和是143生成的目标产物ClO2的相对分子质量是135，×100%＝94.4% 故选D。 82．下列对比实验的设计不能到达相应实验目的的是（　　） 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究空气与呼出气体 中 CO2的含量 探究温度对分子运动快慢的影响 探究 CO2能与水发生反应 探究氧气是燃烧的条件之一 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、过程中，呼出气体使燃着的木条快速熄灭，说明呼出气体中二氧化碳含量比空气高，该选项能够达到实验目的； B、U型管右侧酚酞溶液先变红，说明温度越高，分子运动更快，该选项能够达到实验目的； C、湿润的紫色石蕊试纸变红，干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，该选项能达到实验目的； D、该实验不能探究氧气是燃烧的条件之一，因为蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧、不能燃烧，没有排除干扰，该选项不能够达到实验目的。 故答案为：D。 83．用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法错误的是（　　） A．曲线1说明1体积水约消耗1体积CO2 B．曲线1不能说明水和CO2发生化学反应 C．对比曲线1和曲线2可知，CO2和氢氧化钠一定发生了化学反应 D．继续向瓶2注入稀盐酸，共注入稀盐酸20mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压 【答案】D 【解析】A、20mL水注入容量瓶后，若二氧化碳不溶解到水中，则此时瓶内气体相当于被压缩，压强会变大，而曲线1显示压强没有变化，说明20mL水正好溶解20mL二氧化碳，使瓶内气体体积变化减小的体积等于加入水的体积，相当于二氧化碳减少体积由水的体积补充，使得内部体积不发生变化，保持在等压条件下，不符合题意； B、曲线1只能说明二氧化碳气体减少，不能说明水和二氧化碳发生化学反应，不符合题意； C、对比曲线1和曲线2，曲线2变化明显，由此可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应，不符合题意； D、继续向瓶2中注入20 mL稀盐酸，不一定生成与最初瓶内一样体积的二氧化碳，故瓶内的气压不一定能恢复到起始气压，符合题意。 故答案为：D。 84．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（　　） A．研究空气中氧气含量 B．研究分子运动 C．研究燃烧的条件 D．研究二氧化碳与水的反应 【答案】A 【知识点】测定空气中的氧气含量；分子的定义与分子的特性；二氧化碳的化学性质；燃烧与燃烧的条件 【解析】A．通过白磷消耗集气瓶中的氧气，测量进入集气瓶中水的体积可以测定空气中氧气的含量，但是没有利用对比实验的思想方法； B．烧杯A中的酚酞试液和烧杯B中的酚酞试液属于对照试验，烧杯A置于放有浓氨水的烧杯附近；烧杯B置于空气中，在空气中没变色，说明空气不能使酚酞试液变红，烧杯A中变红说明氨分子在不断运动，进入烧杯A中，使酚酞试液变红，说明了分子在不断运动，所以利用了对比实验的原理； C．铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，能够燃烧，热水中的白磷温度达到了着火点，没有与氧气接触，不能燃烧，说明可燃物燃烧必须同时具备两个条件；铜片上的红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不能燃烧，与铜片上的白磷比较，说明可燃物燃烧必须同时具备两个条件，该实验利用了对比实验的思想方法； D．二氧化碳不能使用石蕊试液染制的干花变红色，能使用石蕊试液染制的湿花变红色，通过对比说明二氧化碳和水反应生成了能使石蕊试液变红色的物质，该实验利用了对比实验的思想方法． 故选A． 【分析】根据对比实验是指只允许一种变量，其它条件相同的实验进行解答． A．白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，通过白磷消耗氧气可以测定空气中氧气的含量； B．探究分子的运动； C．探究可燃物燃烧的条件，可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可； D．二氧化碳不能使干燥的石蕊纸花变红色，二氧化碳的水溶液能使干燥的石蕊纸花变红色． 85．工业甲醇是一种有毒液体，略有酒精的气味，误饮会使人中毒，当氧气不足时，甲醇(CH3OH)燃烧会生成CO2、CO和H2O，若12g甲醇燃烧生成CO2和CO的质量比为22：7，则参加反应的O2的质量为（　　） A．8g B．16g C．18g D．32g 【答案】B 【知识点】化学式的相关计算 【解析】【解答】12g甲醇中碳元素的质量为12××100%=4.5g，设生成二氧化碳的质量为22x，则一氧化碳的质量为7x，22x××100%+7x××100%=4.5g，x=0.5g，则二氧化碳的质量为11g，一氧化碳的质量为3.5g；12g甲醇中氢元素的质量为12g××100%=1.5g，则生成水的质量为1.5g÷（×100%）=13.5g，参加反应的O2的质量为11g+3.5g+13.5g-12g=16g。 故答案为：B。 【分析】根据化学反应前后元素质量不变，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。 86．在、的混合物中，已知氧元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为（　　） A． B． C． D． 【答案】D 【知识点】化学式的相关计算 【解析】【解答】首先将 视为C2H4.H2O，则、的混合物可视为C2H4.H2O的混合物， 氧元素的质量分数为y，所以水的质量分数为y÷（16/18)=9y÷8，则甲烷的质量分数为1-9y/8，碳、氢元素的质量比为6：1，则碳元素的质量分数为， 故答案为D。 【分析】根据元素的总质量不变，元素的质量分数=元素的总质量÷相对原子质量×100%，综合计算即可得出答案。 87．类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推不正确的是（　　） A．离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子 B．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 C．单质是由同种元素组成的纯净物．所以同种元素组成的纯净物一定是单质 D．同种元素的粒子其质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 【答案】D 【知识点】原子和离子的相互转化；元素的概念；单质和化合物；从组成上识别氧化物 【解析】【解答】A、离子是带点的离子，但如质子、电子、原子核都带电，他们却不是离子，不符合题意； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，但如KClO3虽然含有氧元素，但却不是氧化物；不符合题意 C、同种元素组成分单质即为化合物，但同种元素可以组成不同种单质，故同种元素是可以组成混合物的，不符合题意； D、 同种元素的粒子其质子数相同，但质子数相同粒子不一定是同种元素，如氦原子和水分子，必须是质子数相同的单核原子才一定是同种元素。 【分析】A、理解质子、电子、原子核带点，但不是离子； B、理解氧化物的概念； C、同素异性现象和同素异形体，即同种元素可以组成不同种单质； D、质子数相同的单核原子才一定属于同种元素。 88．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是（　　） A．H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子 B．4H——4个氢元素 C．Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷 D．2CO2——两个二氧化碳分子 【答案】D 【知识点】化学符号及其周围数字的意义 【解析】【解答】A、1个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，不含有氢分子，故A不符合题意； B、元素符号前面的数字表示原子的个数，4H表示4个氢原子，故B不符合题意； C、1个钙离子带二个单位正电荷，表示为Ca2+，故C不符合题意； D、2CO2表示两个二氧化碳分子，故D符合题意。 故答案为：D。 【分析】化学符号及其周围数字的意义。化学式右下角的数字表示一个分子中的几个原子；元素符号前的数字表示几个原子；离子符号上的数字表示离子所带的电荷数；化学式前的数字表示几个分子。 89．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是（　　） A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生 B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca（OH）2 C．生成CaCl2的质量为11.1g D．该CaO样品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3 【答案】D 【知识点】化学式的相关计算；物质组成的综合计算；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化 【解析】【解答】解：A．由于生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成了碳酸钙，样品中加入稀盐酸后可能有气泡产生，故不符合题意； B.氧化钙中钙元素的质量分数是： ≈71% 氢氧化钙中钙元素的质量分数是： ≈54% 碳酸钙中钙元素的质量分数是： =40% 由题意可知，测得其中Ca元素质量分数为50%，则该混合物可能是氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙的混合物或者氧化钙和碳酸钙的混合物或碳酸钙和氢氧化钙的混合物，故不符合题意； C.由质量守恒定律可知，反应前后钙元素的质量不变，反应生成氯化钙的质量为：10g×50%÷ =13.875g，故不符合题意； D.由以上分析可知，该CaO样品的成分可能是碳酸钙和氢氧化钙，故符合题意。 故答案为：D。 【分析】A，根据生石灰变质过程分析； B、分别计算氧化钙，氢氧化钙，碳酸钙中钙元素的质量分数，再依据样品中钙元素的质量分数和折中计算判断； C、根据元素守恒即反应前后钙元素的质量不变，可以计算生成氯化钙的质量； D、依据B选项的折中计算分析。 90．下列图像能正确反映其相应关系的有（　　） ①向氢氧化钠溶液中不断加水 ②向等质量、等质量分数稀盐酸中分别加入CuO、Cu（OH）2至过量 ③向一定质量稀硫酸中加入锌粒至过量 ④向氯化铜和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【知识点】用水稀释改变浓度的方法；溶液的酸碱性与pH值的关系；根据化学反应方程式的计算 【解析】【解答】解：①加水稀释氢氧化钠溶液，虽然溶液的碱性逐渐变弱，但始终显碱性，pH值不可能小于或等于7，故该图示错误，不符合题意； ②由CuO+2HCl= CuCl2 + H2O、Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O的方程式分析可知，等质量、等质量分数稀盐酸中分别与足量的CuO、Cu(OH)2反应生成氯化铜和水，氢氧化铜生成的水的质量多，则该图示错误，不符合题意； ③向一定质量稀硫酸中加入锌粒至过量，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，参加反应的锌的质量大于生成氢气的质量，随着反应的进行，溶液的质量逐渐增加，至完全反应后溶液的质量不再发生改变，该图示正确，符合题意； ④向氯化铜和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始反应无现象；当盐酸消耗完后，再与氯化铜反应会生成氢氧化铜沉淀，氯化铜反应完全后沉淀质量不变，故该图示正确，符合题意。 故正确的图示是3和4图示。符合题意的是B，不符合题意的是ACD. 故答案为：B. 【分析】根据①加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性来解答； ②根据反应的化学方程式来分析进行解答； ③根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气来解答； ④向氯化铜和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，碱先与盐酸反应，后与氯化铜反应有沉淀产生来解答。 91．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（　　） A．该反应是化合反应 B．丙一定是催化剂 C．反应后丁的质量为8g D．反应生成的乙和丁的质量比为1∶1 【答案】D 【知识点】质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】A、根据分析，反应中甲物质的质量减少16g，乙物质的质量增加8g，丙物质的质量没有发生变化，丁物质的质量增加8g。化学反应中反应物的质量减少，生成物的质量增加，因此该反应的反应物是甲，生成物是乙和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应，选项A不符合题意；B、该反应中丙物质的质量没有发生变化，化学反应中，质量不变的物质可能是催化剂，也可能是不参加反应的其他物质，因此丙不一定是催化剂，选项B不符合题意； C、反应中生成丁的质量为8g，反应前丁的质量为3g，因此反应后丁的质量为11g，选项C不符合题意； D、该反应中生成的乙和丁质量都是8g，因此反应生成的乙和丁的质量比为：8g∶8g=1∶1，选项D符合题意。 故答案为：D。 【分析】根据密闭容器中反应前后各物质的质量变化分析，增加的为生成物，减少的为反应物，质量不变的可能是催化剂。 92．取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为（　　） A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 【答案】C 【知识点】物质组成的综合计算；质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】浓硫酸具有吸水性，增加质量就是生成水的质量5.4g，反应前后元素种类质量不变，水中氢元素质量等于氢氧化铁中氢元素质量，则氢氧化铁的质量为 ；氢氧化铁中铁、氧元素的质量分别为为 、 ；氢氧化铁分解失去氧元素的质量为水中氧元素质量和被铜网反应的氧元素质量之和，质量为 ；则得到复杂的铁的氧化物中铁、氧元素质量分别为11.2g、9.6g-5.6g=4g，设化学式为FexOy： 即化学式为Fe4O5。 故答案为：C。 93．将甲、乙、丙、丁四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得在反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 19.7 8.7 21.6 0.4 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6 A．反应后密闭容器中甲的质量为19.7g B．反应过程中，物质乙和物质丁变化的质量比为87：36 C．丙一定是化合物，物质丁可能是单质 D．若物质甲与物质丙的相对分子质量之比为194：216，则反应中甲和丙的化学计量数之比为2：1 【答案】C 【知识点】质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】根据质量守恒定律，设反应后甲的质量为 g， ， ，故反应后甲质量增加9.7g，乙质量增加8.7g，丙质量减少21.6g，丁质量增加3.2g，故生成物为甲乙丁，反应物为丙，故该反应为分解反应； A、反应后密闭容器中甲的质量为29.4g，A不符合题意； B、反应过程中，物质乙和物质丁变化的质量比为8.7g：3.2g=87：32，B不符合题意； C、由于丙为反应物，且该反应为分解反应，故丙一定是化合物，物质丁可能是单质，C符合题意； D、反应中甲和丙的化学计量数之比为a：b，则 ， ，故反应中甲和丙的化学计量数之比为1：2，D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。 94．某纯净物R常温下即可分解，生成NH3、H2O和CO2。根据这一事实，下列的推理中，错误的是（　　） A．R中一定含有氮元素 B．R中一定含有水 C．R一定为化合物 D．R的化学性质不稳定 【答案】B 【知识点】质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知在化学反应前后元素的种类不会变化。所以某物质R常温下可分解为NH3、H2O和CO2，说明R是由C、N、H、O四种元素组成的；说法不符合题意。 B、根据质量守恒定律，化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质的过程。原物质是纯净物且生成物中有水，故反应物中一定不含水；说法符合题意。 C、物质R是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故R是化合物，说法不符合题意。 D、根据题意“纯净物R常温下即可分解”，说明R不稳定，说法不符合题意。 故答案为：B。 95．将一定浓度的足量的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列说法错误的是（　　） A．理论上最终两者产生的气体质量相等 B．0~300s内，反应I的容器内压强比Ⅱ的大 C．反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL D．反应Ⅰ比反应Ⅱ的速率快 【答案】C 【知识点】影响化学反应速率的因素探究；质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】A、碳酸钙粉末的质量相等，酸足量，两个容器内最终产生CO2的量相等，不符合题意； B、由图可知，0~300s内产生的CO2体积（V）反应Ⅰ比反应Ⅱ多，所以反应I的容器内压强比Ⅱ的大，不符合题意； C、由反应Ⅱ产生的CO2体积（V），0~100s内产生的CO2体积为2.8amL，100~200s内二氧化碳体积=7.8amL-2.8amL=5amL，0~100s内产生的CO2体积比100~200s内的少体积=5amL-2.8amL=2.2amL，符合题意； D、由图可知，单位时间内反应Ⅰ比反应Ⅱ二氧化碳体积变化更大，说明反应Ⅰ比反应Ⅱ的速率快，不符合题意。 故答案为：C。 【分析】A、根据等量碳酸钙反应产生二氧化碳相等分析； B、根据图示判断气体的体积多少，气体体积多则压强大分析； C、根据图示中各点对应的坐标判断产生二氧化碳的体积数分析； D、根据相等时间产生气体多则反应速率快分析。 96．把a、b、c、d四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（　　） 物质/质量 a b c d 反应前质量/g 4 4 25 13 反应后质量/g 16 4 19 x A．x等于19 B．该反应是分解反应 C．b物质一定是催化剂 D．反应中a与d的质量比为2：1 【答案】D 【知识点】质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】A、根据质量守恒定律可知，反应前后质量不变， ，所以A不符合题意； B、根据质量守恒定律可知，此反应为化合反应，不是分解反应，所以B不符合题意； C、b反应前后质量不变，可能是催化剂也可能不发反应，所以C不符合题意； D、根据质量守恒定律可知，反应前后质量不变，a一共反应了12g，d一共反应了6g，所以a与d质量比为 ，所以D符合题意； 故答案为：D。 【分析】根据质量守恒定律分析，密闭容器中反应前后质量不变，由此确定待测的质量，再依据各物质反应前后的质量变化确定反应物和生成物及参加反应和生成的质量，反应后质量增加，则为生成物，增加多少生成多少，反应后质量减少，为反应物，减少多少反应多少，反应后质量不变的可能是催化剂。 97．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是（ ） A．该反应一定属于置换反应 B．戊一定是该反应的催化剂 C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23 D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27 【答案】C 【知识点】质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】A、反应后甲、丁质量增大，是生成物，乙、丙质量减小，是反应物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，由题意不能确定物质的种类，不一定是置换反应，故A不符合题意； B、戊在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，故B不符合题意； C、根据图示可知，参加反应的乙、丙的质量比一定=4.8g：2.3g=48：23，故C符合题意； D、该反应中甲、丁的相对分子质量之比不一定为44：27，即甲、丁化学计量数之比是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比为44：27，甲、丁化学计量数之比不是1：1时，甲、丁的相对分子质量之比不是44：27，故D不符合题意。 故答案为：C。 【分析】根据密闭容器中反应前后物质质量总量不变分析，通过各物质反应前后的变化确定反应物（即反应后质量减小的物质）和生成物（即反应后质量增加的物质）以及各物质反应或生成的质量关系。 98．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是（ ） 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 5 16 15 反应后的质量/g X 5 30 26 A．b可能是催化剂 B．X的值等于15 C．该反应是分解反应 D．参加反应的c与d的质量比为15：13 【答案】D 【知识点】质量守恒定律及其应用 【解析】【解答】A、b反应前后质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A不符合题意； B、根据质量守恒定律可知，X＝40+5+16+15﹣5﹣30﹣26＝15，故B不符合题意； C、反应后a质量减小，是反应物，c、d质量增大，是生成物，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故C不符合题意； D、参加反应的c与d的质量比=（30﹣16）g：（26﹣15）g＝14：11，故D符合题意。 故答案为：D。 99．已知：在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（P）与气体分子数目（N）成正比关系（P=KN）。20℃时，若a克碳和b克氧气放入一体积不变的密闭容器中，测得容器内的气体压强为P，然后，提供一定条件使容器内的物质充分发生反应，待温度复原后，测得容器内的压强仍然为P，则a与b的关系可能是  （      ） A．a/ b =3/4 B．a/ b﹥3/8 C．a/ b﹥3/4 D．a/ b≤3/8 【答案】D 【详解】根据化学方程式C+O2CO2可知由于反应前后气体分子数不变，所以压强不变，而2C+O22CO可知反应前的气体分子数为1，而反应后的气体分子数为2，由信息知压强会变大，生成二氧化碳时由化学方程式知每12份质量的碳会与32份质量的氧气完全反应，则碳与氧气的质量比为3：8，氧气量少时则会生成一氧化碳，压强就会变大，所以碳与氧气的质量比应小于等于3：8，反应后的压强才会与反应前相等，故选D。 100．现有一包白色粉末，可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种，化学兴趣小组对该白色粉末的成分进行了如下探究： 步骤1：取白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生气体。 步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 结合以上探究过程，下列说法正确的是 A．该白色粉末中一定含有氯化钠 B．该白色粉末的组成最多有三种情况 C．步骤1所得白色沉淀的质量最多是 D．步骤3所得无色滤液中含有的阳离子种类最多有两种 【答案】C 【分析】步骤1：取14g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，该沉淀可能是氢氧化镁、碳酸钡中的一种或两种； 步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体，根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则1.76g为产生二氧化碳的质量，说明沉淀中一定含有碳酸钙，则白色粉末中一定含有碳酸钙； 步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，说明滤液中含有硫酸镁，则白色粉末中一定含有硫酸镁； 步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，由于步骤③中引入了氯离子，所以无法确定无色滤液中是否含有氯化钠，即无法确定白色粉末中是否含有氯化钠； 综上，白色粉末中一定含有碳酸钙和硫酸镁，可能含有氯化钠、氢氧化钠。 【详解】A、由于步骤③中加入过量的氯化钡溶液，引入了氯离子，所以步骤④无法确定无色滤液中是否含有氯化钠，即无法确定白色粉末中是否含有氯化钠，故A错误； B、由分析可知，白色粉末中一定含有碳酸钙和硫酸镁，可能含有氯化钠、氢氧化钠，故该白色粉末的组成可能为①硫酸镁、碳酸钙；②硫酸镁、碳酸钙、氯化钠；③硫酸镁、碳酸钙、氢氧化钠；④硫酸镁、碳酸钙、氯化钠、氢氧化钠，故该白色粉末的组成最多有四种情况，故B错误； C、根据分析，步骤2生成的二氧化碳为1.76g，则设碳酸钙质量为x， 因此剩余固体质量14g-4g=10g 当沉淀是氢氧化镁和碳酸钙的时候，硫酸镁和氢氧化镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，则 4g+6g=10g，则当白色粉末中恰好含有4g氢氧化钠和 6g硫酸镁时，恰好产生2.9g 氢氧化镁沉淀，此时沉淀质量最多是，故C正确； D、步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，一定发生了氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，所得无色滤液中一定含有氯化镁、过量的氯化钡，可能含有氯化钠、氢氧化钠，所以步骤3所得无色滤液中含有的阳离子种类最多有三种（钠离子、镁离子和钡离子），故D错误。 故选C。 101．甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示（连线的两个物质能发生化学变化），下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO H2SO4 CO2 C B Na2CO3 Ba(OH)2 HCl Ba(NO3)2 C NaOH CO2 Ca(OH)2 MgCl2 D CuCl2 Mg NaOH H2SO4 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、CuO能与H2SO4反应生成CuSO4与H2O，CO2能与C在高温下反应生成CO；CuO能与C在高温下反应生成Cu与CO2；CO2不能与H2SO4反应，故选项不符合题意； B、Na2CO3能与Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀与NaOH；Na2CO3能与Ba（NO3）2反应生成BaCO3沉淀与NaNO3；HCl能与Ba（OH）2反应生成BaCl2与H2O；HCl不能与Ba（NO3）2反应，故选项不符合题意； C、NaOH能与CO2反应生成Na2CO3与H2O；NaOH能与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀与NaCl；Ca（OH）2能与CO2反应生成CaCO3沉淀与H2O；Ca（OH）2能与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀与CaCl2，故选项符合题意； D、CuCl2能与Mg反应生成MgCl2与Cu；Mg不能与NaOH反应；CuCl2不能与H2SO4反应；NaOH能与H2SO4反应生成Na2SO4与H2O，故选项不符合题意。 故选C。 102．下列图像能正确反映其相应关系的有 ①向氢氧化钠溶液中不断加水 ②向等质量、等质量分数稀盐酸中分别加入CuO、Cu（OH）2至过量 ③向一定质量稀硫酸中加入锌粒至过量 ④向氯化铜和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】B 【详解】①向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的pH不可能小于或等于7，选项图象错误； ②CuO、Cu(OH)2与盐酸反应都生成氯化铜和水，由反应方程式CuO+2HCl═CuCl2+H2O和Cu(OH) 2+2HCl═CuCl2+2H2O可知，向等质量、等质量分数稀盐酸中分别加入CuO、Cu(OH) 2至过量，氢氧化铜生成水的质量更多，选项图象错误； ③向一定质量稀硫酸中加入锌粒至过量，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，参加反应的锌的质量大于生成氢气的质量，随着反应的进行，溶液的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，选项图象正确； ④向氯化铜和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完，氯化铜再与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升，最后形成一条水平直线，选项图象正确。 综上所述③④选项的图像正确，能正确反映其相应关系的图像有2个。 故选B。 103．某可燃物 R 是 H2、CH4、CO其中的一种或两种，其中CH4是天然气的主要成分，完全燃烧后生成二氧化碳和水，CO是煤气的主要成分之一，完全燃烧后生成二氧化碳。将一定量的R和过量氧气置于一个密闭的容器中引燃测得区应前后各物质的质量（m2>m3），下列叙述企确的个数有 物质 R 氧气 二氧化碳 水 反应前质量/g m1 m2 0 0 反应后质量/g 0 m3 m4 m5 ①该密闭容器内反应前后分子个数可能不变。 ②若生成物有两种，则 R 的组成只有三种情况。 ③若m1=m5时，R一定是H2. ④0m4m1+m2-m3 ⑤ ⑥若m4：m5=11：9时，R 可能是CO和H2的混合物。 A．2个 B．3个 C．4个 D．5 个 【答案】C 【详解】根据题意写出化学方程式： ；；。反应后R物质完全消耗，生成产物为CO2和H2O中的一种或两种。 ①若R中只含有CH4，根据方程式得出反应前后分子个数不变，故①正确； ②若生成物有两种，即CO2与H2O都为生成物，则气体R的组成可能为：I、只有CH4；II、H2与CH4；III、CO与CH4；IV、H2与CO，故②错误； ③若m1=m5时，代入H2判断：氢气燃烧生成水，其中氧气与水的质量比为1:9，故③正确； ④0≤m4≤m1+m2-m，表示参与反应的R与O2的总质量大于生成CO2的质量。根据质量守恒定律得出，参与反应的R与O2的质量等于反应生成的物质质量，由于CO2与H2O是可能只存在一种，故④正确； ⑤，表示产物中CO2种的氧元素质量与H2O中氧元素质量之和等于参与反应的O2质量。由于R气体中可能存在CO，此时产物中氧元素不完全来自氧气，故⑤错误； ⑥若m4：m5=11：9时，表示产物中CO2与H2O的质量比为11:9，若R为CH4，根据方程式可判断，产物中CO2与H2O的质量比为11:9；若R为CO与H2混合物，CO2与H2O质量比为11:9，则表示产物中CO2与H2O分子个数比为1:2，若参与反应的CO与H2分子个数比为1:2，则满足题意，故正确。 故选C。 104．在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后，下图一定不正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】由金属活动性顺序可知，铁会先于硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。 【详解】A、刚开始铜的质量为零，置换完银才会置换出铜，故A正确； B、Fe与AgNO3和Cu（NO3）2的反应均使溶液质量变小，开始硝酸铜不反应其质量分数变大，硝酸铜反应后质量分数减小为零，故B正确； C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56份质量的铁会置换出216份质量的银，溶液质量减轻，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液质量也会减轻，但是没有前面减小的幅度大，故C正确； D、开始中溶液中溶质为硝酸银和硝酸铜两种，故D错误。 故选D。 【点睛】氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。 105．实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取11.2g该混合物，向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体（CuO）后，称量黑色固体为15g。则原固体混合物中铜的质量分数为（　　） A．64% B．40% C．56% D．50% 【答案】D 【知识点】金属的化学性质 【解析】【解答】设实验室为测定铁和铜的固体混合物中铁、铜的质量分别为 、 ，依据质量守恒定律可知：生成黑色固体中铜元素的质量= ，原固体质量为11.2g，可得等量关系： ，由 可知：每有56分质量的完全反应可以置换出64份质量的铜，可得等量关系： ，解得： ， ， 原固体混合物中铜的质量分数= ； 故答案为：D。 106．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 (　　) A．酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．都不对 【答案】B 【知识点】酸碱指示剂的性质及应用 【解析】【分析】Ca（OH）2、NaCl、HCl三种溶液分别显碱性、中性、酸性，用紫色石蕊试液可以区分． 【解答】紫色石蕊试液遇酸显红色，遇碱显蓝色；无色酚酞遇酸显无色，遇碱显红色．这两种指示剂遇到中性溶液不变色，还是原来的颜色． A、Ca（OH）2、NaCl、HCl三种溶液分别使酚酞显红色、无色、无色，区分不出来，故错误； B、Ca（OH）2、NaCl、HCl三种溶液分别使紫色石蕊试液显蓝色、紫色、红色，可以区分不出来，故正确； C、Ca（OH）2、NaCl、HCl三种溶液分别加入水中，均形成无色透明的溶液，区分不出来，故错误； 故选B． 【点评】区分溶液的酸碱性可以用酸碱指示剂，也可以用pH 试纸．要注意pH 试纸的正确使用方法．用pH试纸测定溶液pH值时正确的操作是：用玻璃棒沾取待测液于干燥的pH试纸上，再与比色卡对比，得出pH值．切记不可湿润pH试纸，也不能把pH试纸放到待测液中，以防污染试剂 107．30 g 20%的氢氧化钠溶液与20 g 30％的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为(　　) A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．无色 【答案】B 【知识点】酸碱指示剂的性质及应用；中和反应及其应用 【解析】【分析】要判断反应后石蕊试液的颜色，需要知道反应后溶液的酸碱性，此时可根据题干给出的物质的质量，根据反应的化学方程式进行计算。 【解答】设30 g 20%的氢氧化钠溶液与质量为x的盐酸恰好完全反应 NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 30g×20% x 40：36•5=30g×20%：x 解得x=5.475g 20g30%的盐酸含有溶质为20g×30%=6g＞5.475g，所以反应后盐酸有剩余，溶液呈酸性，能使石蕊变红，故选B。 【点评】完成此题，要正确写出有关反应的化学方程式，并求准物质的相对分子质量。 108．实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是 A．生石灰 B．氢氧化钠固体 C．浓硫酸 D．稀硫酸 【答案】C 【知识点】根据浓硫酸或碱石灰的性质确定所能干燥的气体 【解析】【分析】选择干燥剂时要求干燥剂不能和被干燥的物质反应，二氧化碳属于酸性氧化物，能和碱反应． 【解答】A、生石灰是氧化钙，它与水反应生成氢氧化钙后能吸收二氧化碳，所以不能选用，故A选项错误； B、氢氧化钠固体属于碱，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以不能选用，故B选项错误； C、浓硫酸不和二氧化碳反应，可选用浓硫酸干燥二氧化碳气体，故C选项正确； D、稀硫酸没有吸水性，不能干燥二氧化碳，故D选项错误． 故选C． 【点评】碱性的干燥剂不能干燥酸性气体和酸性氧化物气体，酸性干燥剂不能干燥呈碱性的气体。 109．类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。其中错误的是（　　） A．只有① B．只有①②③ C．只有②③④ D．全部 【答案】D 【知识点】中和反应及其应用 【解析】【分析】可以根据反应物和生成物的物质种类和组成元素种类考虑，同时根据有机物和无机物的概念进行分析和解答． 【解答】① 中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是由酸和碱反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，②碱性溶液不一定是碱溶液，碳酸钠的水溶液显碱 性，它是盐，③氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，故含有氧元素的化合物不一定是氧化 物，④有机物是指含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物不一定是有机物．例如，碳酸钙中含有碳元素，它是无机物，观察选项，故选D． 【点评】通过举例的形式对各种说法进行分析、判断，从而得出正确的结论． 110．甲、乙、丙是酸或碱的水溶液，其pH甲=0、pH乙=5、pH丙=14，下列图形合理的是（　　） A．甲中滴入乙 B．水中滴入丙 C．丙中滴入乙 D．乙中滴入丙 【答案】D 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【解答】A、甲的pH=1，乙的pH=5，甲、乙都显酸性，甲中滴入乙，混合后溶液的pH不会大于7，故选项图形不合理． B、水呈中性，pH等于7；水中滴入丙，即向水中加入碱性溶液，随着碱性溶液的加入，碱性增强，pH从等于7逐渐变大，但溶液的pH不会等于14，应小于14，故选项不图形合理． C、丙的pH=14，显碱性；乙的pH=5，显酸性，丙中滴入乙，变化的图象要从大于7逐渐减小到小于7，但变化后溶液的pH不会小于5，故选项图形不合理． D、乙的pH=5，显酸性；丙的pH=14，显碱性，在乙中滴入丙，图象会从等于5逐渐的增大到大于7，故选项图形合理． 故选D． 【分析】根据题意，甲、乙、丙是酸或碱的水溶液，pH分别为0、5、14，它们分别显酸性、酸性、碱性，据此结合变化过程及变化过程中溶液pH的变化进行分析判断即可．本题有一定难度，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解变化过程是正确解答本题的关键． 111．向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如下图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2．则下列说法正确的是（　　） A．P点溶液中的溶质只有一种 B．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数小 C．整个反应过程中，氯离子个数不变 D．沉淀完全时，m1的数值为80 【答案】C 【知识点】碱的化学性质 【解析】【解答】A、P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，但氯化铜还没有反应，此时溶质是氯化铜、氯化钠，故A错误； B、M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量多了因为氢氧化钠与氯化铜反应生成了氯化钠，溶液质量少了，因为生成了沉淀，所以质量分数变大了，故B错误； C、复分解反应的实质是能生成气体、水、沉淀的离子参加了反应，即氢离子、氢氧根离子、铜离子、而氯离子实际并没有参加反应，所以整个反应过程中，氯离子个数不变，故C正确； D、根据沉淀质量算出氢氧化钠质量为8g，所以需氢氧化钠溶液质量为80g，但这是与氯化铜反应需要的氢氧化钠，再加上与盐酸反应的氢氧化钠应该是120g，故D错误． 故选C． 【分析】A、根据复分解反应的实质来考虑； B、P点表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，再去考虑溶质是谁； C、根据溶质质量和溶液质量的变化来考虑； D、根据沉淀质量算出与氯化铜反应的氢氧化钠的质量，再除以10%算出氢氧化钠溶液质量．通过回答本题知道了复分解反应的实质，掌握了有关质量分数的计算方法． 112．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是（） A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸 【答案】C 【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】由题中pH曲线图可知，X先与盐酸反应，溶液pH升高，但当盐酸反应完后，溶液的pH保持在7，此时应该是X与氯化钙反应，当氯化钙反应完后， 溶液的pH才逐渐升高，故X应该是纯碱溶液，纯碱与盐酸反应，生成氯化钠和水，溶液pH升高；纯碱与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀很氯化钠，当纯碱过量后， 溶液pH升高，大于7。 选C。 【点评】注意题中溶液的pH变化规律，其中有一段，溶液的pH保持不变，后又超过7，说明X溶液的pH本来大于7，且与盐酸和氯化钙都能反应。 113．盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如下图所示，有关说法不正确的是 A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸 B．x点时，溶液中只含有一种溶质 C．y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．y点和z点时，溶液均呈现无色 【答案】B 【知识点】酸的化学性质；碱的化学性质 【解析】A、开始时溶液的pH大于7，说明该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸．错误； B、x点时，溶液中含有的溶质是氢氧化钠和氯化钠．正确； C、y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应．错误； D、y点和z点时，溶液均呈现无色．错误． 故选B． 114．向Na2CO3溶液里滴加稀盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向稀盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。下列推测合理的是（　　） A．Na2CO3跟稀盐酸不反应 B．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体 C．稀盐酸不足量时，主要发生的反应是Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ D．Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl 【答案】D 【知识点】酸的化学性质 【解析】A、Na2CO3跟盐酸可以反应放出二氧化碳，Na2CO3+2HCl═H2O+2NaCl+CO2↑，所以A 不正确； B、盐酸挥发是在溶液表面发生的，不会产生气泡．所以B不正确； C、向碳酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸少量，反应方程式为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成． 所以C不正确； D、当碳酸钠全部转换为碳酸氢钠时继续加盐酸发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有CO2气体放出．所以D正确； 故选D． 115．20℃时，在密闭（与外界不发生热交换）容器中，将400 g 10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如右图所示。下列说法不正确的是(　　) A．该反应是放热反应 B．恰好中和时溶液温度达到最高点 C．恰好中和时消耗硫酸的质量是m g D．若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度为T ℃ 【答案】D 【知识点】中和反应及其应用 【解析】【分析】A、根据图中温度的变化判断； B、根据溶液温度达到最高点时，说明反应结束放出的热量最多； C、根据图中信息分析恰好中和时消耗硫酸的质量； D、根据浓硫酸溶于水放热分析； 【解答】A、根据图中随反应的进行，温度不断的变化，所以可判断该反应是放热反应，故A正确； B、溶液温度达到最高点时，说明反应放出的热量最多，即恰好完全反应，故B正确； C、从图中可知，恰好中和时消耗硫酸的质量是mg，故C正确； D、因为浓硫酸溶于水放热，则恰好反应时溶液温度应大于为T℃，故D错误； 故选D． 【点评】本题主要考查了结合图象对中和反应的更深层次的理解，难度较大，知识面广． 116．盐酸和氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）发生反应过程中溶液的pH值变化如下图。下列有关该实验事实的说法错误的是（） A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C．B点和C点时，溶液均呈现无色 D．滴加硝酸银溶液，可证明发生了中和反应 【答案】D 【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】氢氧化钠溶液呈碱性，其pH大于7，盐酸呈酸性，其pH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应，恰好完全反应时其pH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性． 【解答】A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，故A正确； B、B点对应的pH等于7，表明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，故B正确； C、从图象可以看出，B点溶液呈中性，C点溶液呈酸性，在中性和酸性溶液中，酚酞试液不变色，为无色，故C正确； D、滴加硝酸银溶液，只能说明溶液中含有氯离子，而盐酸中就含有氯离子，不能证明发生了中和反应，故D错误， 故选D． 【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应过程中溶液pH的变化，完成此题，可以依据已有的知识进行 117．图3中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图4所示变化关系的是(　　) A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 【答案】D 【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】右图而可以看出该反应是碱性溶液与酸性溶液相互结合至恰好反应，此时pH等于7，再滴加酸液溶液会显酸性，pH小于7，利用这一过程对图一进行分析判断即可． 【解答】在图二中根据pH的变化情况可知，pH由大于7到等于7最后小于7，正好是碱的溶液加酸后的过程，在图一中只有氢氧化钙与硫酸的反应正好符合． 故选D 【点评】此题是一道反应与图示的结合题，解题的关键是对图二pH的分析，找到反应物的pH特点，进而作出判断． 118．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 (　　) A．向pH=1的溶液中不断加水 B．一定量的稀盐酸与镁粉反应 C．向HCl和MgCl2混合液中滴加NaOH溶液 D．加热木炭和氧化铜的混合物 【答案】C 【知识点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系 【解析】【分析】A、向稀硫酸中加水溶液的酸性会减弱，pH会增大； B、一定量稀硫酸加足量的锌会不断放出氢气，直至酸耗尽 C、盐酸先与氢氧化钠反应，然后硫酸铜与氢氧化钠反应会不断生成沉淀直至反应结束； D、加热木炭和氧化铜的混合物，固体剩余物是铜，固体的质量不能是零． 【解答】A、向稀硫酸中加水溶液的酸性会减弱，pH会增大，但不能超过7，故A错误； B、一定量稀硫酸加足量的锌会不断放出氢气，直至酸耗尽，图象将成为一条水平线，故B错误； C、开始盐酸和氢氧化钠先发生中和反应，盐酸消耗完毕后，氯化镁与氢氧化钠反应会不断生成沉淀，直至反应结束，图象形成一条水平线，故C正确； D、加热木炭和氧化铜的混合物，固体剩余物是铜，固体的质量不能是零，故D错误． 故选C． 119. 下列实验操作可以达到目的的是（ ） A B C D 实验操作 目的 检查装置气密性 除去氧气中的水蒸气 配置一定溶质质量分数的稀硫酸 随开随制，随关随停装置 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、若用力往外拉注射器的活塞，长颈漏斗末端有气泡冒出；或用力推注射器的活塞，长颈漏斗内液面上升，都表示装置的气密性良好，故A能达到实验目的； B、浓硫酸具有吸水性，除去氧气中的水蒸气时，应遵循“长进短出”的原则，故B不能达到实验目的； C、量筒只能用来量取一定体积的液体，不能用来配置一定溶质质量分数的稀硫酸，配置一定溶质质量分数的稀硫酸要在烧杯中进行，且稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故C不能达到实验目的； D、图示中长颈漏斗太短，不能达到随开随制，随关随停，应该将长颈漏斗下端伸入到多孔塑料隔板下，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试管内液面上升到多孔塑料隔板以上，与固体试剂接触，开始反应；当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试管上半部分聚积，使试管内部气压增大，将液体压回到长颈漏斗，使液面降到多孔塑料隔板以下，使反应物相互分离，反应停止，故D不能达到实验目的； 故选：A。 120. 化学与科技和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ） A. 我国科学家在国际上首次实现了从CO2到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和” B. 北京冬奥会制造速滑馆冰面采用的超临界二氧化碳与普通二氧化碳化学性质不同 C. 电动汽车全气候电池充电的原理属于化学变化 D. 2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、我国科学家在国际上首次实现了从CO2到淀粉的全合成，可消耗二氧化碳，有助于实现“碳中和”，此选项正确； B、北京冬奥会制造速滑馆冰面采用超临界二氧化碳与普通二氧化碳都是由二氧化碳分子构成的，所以二者的化学性质相同，此选项错误； C、电动汽车全气候电池充电的原理，有新的物质生成，属于化学变化，此选项正确； D、2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于有机高分子材料，不是天然有机高分子材料，此选项正确。 故选B。 121. 古典书籍中对镀金法有如下叙述：“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”对应的操作是（ ） A. 蒸发 B. 升华 C. 过滤 D. 蒸馏 【答案】A 【解析】 【详解】汞与金形成液态的合金，涂在银器的表面，汞受热易挥发，其中“入火则汞去”是将液态汞加热挥发，操作是蒸发；故选A。 122. 吃粽子是我国端午节的传统习俗。“灰汤粽”香气四溢，征服味蕾，深受人们欢迎。制作时先用多层纱布盖住容器口，再将草木灰放在纱布上，不断用沸水浇淋，得到浓度较大的碳酸钾溶液，即为“灰汤”，将包好的粽子放入“灰汤”浸泡数小时后再煮制而成。下列说法不正确的是（ ） A. 在沸水中，碳酸钾的溶解度较大 B. 碳酸钾属于碱 C. “灰汤粽”含有的主要营养素是糖类 D. 制作“灰汤”的过程中用到了过滤原理 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钾的溶解度均随温度的升高而增加，故在沸水中，碳酸钾的溶解度较大，不符合题意； B、碳酸钾是由钾离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； C、“灰汤粽”中主要含糯米，糯米富含糖类，不符合题意； D、“灰汤”制作时先用多层纱布盖住容器口，再将草木灰放在纱布上，不断用沸水浇淋，得到浓度较大的碳酸钾溶液，实现了固液分离，故制作“灰汤”的过程中用到了过滤原理，不符合题意。 故选B。 123. FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 沉淀过程中有CO2气体放出 B. 可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液否变质 C. 产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO D. 检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的BaCl2溶液 【答案】C 【解析】 A、硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸铵、水、二氧化碳，故A正确； B、亚铁离子变质会生成铁离子，则检验FeSO4溶液是否变质，可利用KSCN溶液，如有铁离子加入KSCN溶液后溶液变为红色，故B正确； C、碳酸亚铁在空气中高温分解，亚铁被空气中的氧气氧化成+3价铁，故C错误； D、滤液中含有硫酸根离子，所以检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的氯化钡溶液，钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡白色沉淀，如无沉淀则洗涤干净，故D正确。 故选C 124. 某同学梳理归纳了以下知识：①硬水通过活性炭吸附后可变为软水 ②二瓶气体元素组成相同、各元素的质量分数相同，则它们的化学性质一定相同 ③离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 ④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，俯视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏高 ⑤所谓“低碳”就是较低二氧化碳的排放 ⑥除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中灼烧混合物的方法。其中正确的个数有（ ） A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①活性炭可以吸附水中的色素和异味，但不能使硬水变成软水，故错误；②二瓶气体元素组成相同、各元素的质量分数相同，该气体有可能是一瓶纯净物，一瓶为混合物，因此不能确定化学性质是否相同，故错误；③离子是带电的粒子，但带电的粒子还可能是质子、电子等，故错误；④俯视会使量取的水偏小，因此配制的溶液溶质质量分数会偏大，故正确；⑤所谓“低碳”就是较低二氧化碳的排放或没有二氧化碳的排放，故正确；⑥铜和碳都能和氧气反应，因此不能采用在空气中灼烧混合物的方法除去铜粉中混有的少量炭粉，故错误；因此正确的是④⑤；故选项为：B。 125. 兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用下图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示。下列说法错误的是（ ） A. 图2中①②对应的物质分别是锌和铁 B. 镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是瓶中气体减少 C. 铝对应的气压变化，说明在实验前没有除去表面致密的氧化铝 D. 该实验能证明金属与盐酸反应的速率与金属的活动性有关 【答案】B 【解析】 A、把相同形状的锌和铁与足量的稀盐酸反应，由于锌的金属活动性大于铁的金属活动性，故在相同时间内，锌与稀盐酸反应产生的氢气多，故压强随时间变化较明显的是锌，则①为锌，②为铁，说法正确，不符合题意； B、镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是镁与稀盐酸反应放出热量，当温度恢复至室温后，分子之间间隔变小，导致压强变小，说法错误，符合题意； C、铝在刚开始时气压没有变化，说明稀盐酸首先和表面的氧化铝反应，生成氯化铝和水，说法正确，不符合题意； D、活动性越强的金属与酸反应的速率越快，通过在相同时间内，气压的变化量就可得出金属与酸反应的速率与金属的活动性有关，说法正确，不符合题意； 故选B。 126. 下列物质间的各步转化中不能一步全部实现的是 A. Ca（OH）2→NaOH→Cu（OH）2→CuO B. Fe2O3→Fe→Cu→Ag C. H2SO4→HCl→HNO3→Cu（NO3）2 D. Na2CO3→NaCl→MgCl2→Mg（OH）2 【答案】D 【解析】 A、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，氢氧化铜加热可以生成氧化铜和水，该选项能够一步实现； C、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸和氧化铜反应生成硝酸铜和水，该选项能够一步实现； B、氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，该选项能够一步实现。 D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠不能和其它物质通过一步反应生成氯化镁，该选项不能一步实现； 故选D 127. 汽车尾气净化是实现碳减排的重要途径，CeO2是该过程中最重要的助剂，净化过程的工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ） A. CeO2在整个过程中起到催化剂的作用 B. 总反应的方程式为 C. 过程①中，反应消耗的CeO2和生成的CeO（2-x）分子个数比为1：1 D. 该净化过程有效的缓解了酸雨的危害 【答案】D 【解析】 A、根据反应示意图可知，整个过程是一氧化碳在CeO2做催化剂条件下被氧气氧化为二氧化碳，故说法正确； B、根据反应示意图可知，整个过程是一氧化碳在CeO2做催化剂条件下被氧气氧化为二氧化碳，反应的化学方程式为：，故说法正确； C、过程①是一氧化碳和CeO2反应生成二氧化碳和CeO（2-x），反应的化学方程式为：，所以反应消耗的CeO2和生成的CeO（2-x）分子个数比为1：1，故说法正确； D、根据反应示意图可知，整个过程是一氧化碳在CeO2做催化剂条件下被氧气氧化为二氧化碳，减少了对空气的污染，但没有缓解酸雨的危害，酸雨主要是二氧化硫和二氧化氮导致的，故说法错误。 故选D。 128. 已知无水氯化钙是一种优质的中性干燥剂。右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是 选项 X 收集气体 Y A 碱石灰 氯化氢 水 B 碱石灰 氨气 水 C 无水氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠溶液 D 无水氯化钙 一氧化碳 氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 A、碱石灰为氧化钙和氢氧化钠混合物，能与氯化氢反应，则不能用于干燥氯化氢，该选项方案不正确； B、碱石灰能干燥氨气，但由于氨气的相对分子质量为14+3=17<29，密度比空气小，则应选用向下排空气法，而图中为向上排空气法，该选项方案不正确； C、氯化钙能干燥二氧化硫，且二氧化硫的相对分子质量为64，密度比空气大，可用向上排空气法，且二氧化硫能与氢氧化钠反应，即氢氧化钠溶液能处理尾气，该选项方案正确； D、氯化钙能干燥一氧化碳，且一氧化碳密度比空气略小，不能用向上排空气法，且一氧化碳不能与氢氧化钠溶液反应，则不能用氢氧化钠溶液处理尾气，该选项方案不正确。 故选C。 129. X、Y、Z和W的原子序数均小于18，在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的质子数之和等于21.下列说法中错误的是（ ） A. Y、Z和氢元素所形成的化合物中，Y只显一种价态 B. X和Z元素可形成与人体的血红蛋白结合而使人中毒的物质 C. W原子的核电荷数为15，其单质与金属化合时，每个W原子容易得到3个电子 D. 薯片的包装袋中可以充入Y2作保护气 【答案】A 【解析】在原子中，质子数=原子序数，设X的质子数为x，则Y的质子数为x+1，Z的质子数为x+2，则x+（x+1）+（x+2）=21，x=6，故X为6号元素为碳元素，Y为7号元素，为氮元素，Z为8号元素，为氧元素，W为磷元素。 A、Y为氮元素，Z为氧元素，氮元素、氧元素和氢元素所形成的化合物可能是硝酸，硝酸中氮元素显+5价，也可能是硝酸铵，硝酸铵中氮元素显-3价和+5价，故Y可显多种价态，符合题意； B、X为碳元素，Z为氧元素，碳元素和氧元素可形成一氧化碳，一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，不符合题意； C、W为磷元素，磷是15号元素，在原子中，原子序数=核电荷数，故W原子的核电荷数为15，磷原子的最外层电子数为5，其单质与金属化合时，每个W原子容易得到3个电子，不符合题意； D、Y2为氮气，氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐，不符合题意。 故选A。 130. 下列图像中，不能正确反映对应变化关系的是 A．向饱和石灰水中加入少量CaO B．一定质量的镁在装有等量氧气的密闭容器中燃烧 C．向一定量NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸 D．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 A、CaO与水反应生成氢氧化钙，该反应为放热反应，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而下降；饱和石灰水中的溶质为氢氧化钙，则向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO，氧化钙与水反应放热，氢氧化钙的溶解度降低，溶液中氢氧化钙析出，溶解的氢氧化钙减少，Ca2+数目则减少，当反应结束溶液中钙离子的数目降低到最小值，随后溶液温度逐渐降低，氢氧化钙溶解度逐渐增大，溶液中钙离子数目开始增加，因氧化钙与水反应消耗部分水，则溶液中钙离子数目会小于初始值，故图像描述正确。 B、镁与氧气燃烧生成氧化镁，根据化学反应方程式计算可知，48份质量的镁完全燃烧需要消耗32份质量氧气，生成80份质量的氧化镁，则48g镁与48g氧气混合燃烧，镁完全燃烧，实际消耗氧气的质量为32g，剩余氧气质量为48g-32g=16g，生成的氧化镁的质量为80g，故图像描述正确。 C、向一定量NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸，发生反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，由于反应中有沉淀生成，则反应后溶液中离子的总数减少，溶液的导电性下降，当反应结束后溶液中离子数量降到最小值，此时溶液中溶质为Na2SO4，Na2SO4在水中电离产生Na+与，则溶液的导电性不会降到0，随着H2SO4的继续增加，溶液的导电性又逐渐增强，故图像描述错误。 D、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水与二氧化，氯化钠的溶液呈中性，则随着反应的进行盐酸被消耗，溶液的pH值逐渐增大，当稀盐酸被消耗完时，溶液的pH=7，随后碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀与氯化钠，则反应中溶液的pH=7，当氯化钙反应完后，碳酸钠溶液继续增加，碳酸钠的溶液呈碱性，则溶液pH值大于7，且逐渐增大，故选项描述正确。 故选C。 131. 下列实验操作，不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 除去HCl溶液中混有的CaCl2 通入过量的CO2，过滤 B 鉴别苏打和小苏打 取样，分别加热，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象 C 探究酸碱中和反应是否为放热反应 取少量氢氧化钠固体，加入足量稀盐酸，触摸试管外壁 D 除去二氧化碳中的氯化氢 先通过足量饱和碳酸氢钠溶液，再通过足量浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、二氧化碳与氯化钙不能反应，所以A操作不能达到实验目的； B、小苏打受热分解生成二氧化碳，通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，所以B操作能达到实验目的； C、氢氧化钠固体溶于水放热明显，所以C操作不能达到实验目的； D、饱和碳酸氢钠溶液与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，不与二氧化碳反应，浓硫酸可出去带出的水蒸气，所以D操作能达到实验目的。 综上所述：选择AC。 132. t℃，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成图中斜线。下列说法正确 的是（　　） A. 该物质的溶解度随温度的升高而增大 B. t℃时该物质的溶解度为40 g C. 4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G＜m＜W＝Z D. G点表示溶液中溶质的质量分数为20% 【答案】BC 【解析】 A、本题没有提供不同温度下该物质的溶解能力，不能说明溶解度随温度的升高而增大，选项错误； B、由题意，t℃，100g水中最多能溶解某物质40g，则t℃时该物质的溶解度为40 g，选项正确； C、m、G的含义分别是80g、100g水中溶解20g溶质的不饱和溶液，G中水的质量大，可判断出溶质质量分数G＜m；W、Z都在曲线上，都属于饱和溶液，W、Z均是这一温度的饱和溶液，故此溶液溶质质量分数相等，可知它们的关系是：G＜m＜W＝Z，选项正确； D、G点表示100g水中溶解溶质的质量是20g，G点表示溶液中溶质的质量分数为×100%＜20%，选项错误,故选BC。 133. 某同学将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g不含结晶水的固体，则m的取值范围是（ ） A. 2.4≤m≤6.5 B 2.4<m<6.5 C. 1.8≤m≤6.5 D. 1.8<m<6.5 【答案】D 【解析】 【详解】将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g不含结晶水的固体，该不含结晶水的固体是由金属离子（Mg2+、A13+、Zn2+、Fe2+）和Cl-组成的。根据质量守恒定律可知：不含结晶水的固体中含有Cl-的质量为(m+7.1) g-mg=7.1g。则该反应消耗稀盐酸的质量为：7.1g÷=7.3g。 假设分别为四种金属单质与等量的稀盐酸反应，则 由计算可知，若为四种金属单质与等量的稀盐酸反应时，m最大值为6.5g，最小值为1.8g，而该物质为混合物，故m的最大值应小于6.5g，最小值应大于1.8g，故选D。 134. 下列图像能正确表示对应叙述的有 ①向氧化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 ②向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量 ③向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 ④向一定量的盐酸和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】向氧化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，一开始加入NaOH溶液时没有沉淀产生，至盐酸完全反应后，开始生成氢氧化铁沉淀，直至氧化铁完全反应后，沉淀质量不再增加，①正确； 向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，当盐酸完全反应后，溶液pH=7，继续加入Na2CO3溶液，碳酸钠开始与氯化钙反应，该过程中，溶液的pH等于7，Na2CO3过量后，溶液的pH增大至大于7，②正确； 向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸至过量，盐酸先与氢氧化钠反应，开始加入稀盐酸时无气体生成，NaOH反应完后，盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳，③错误； 向一定量的盐酸和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，实验一开始就有沉淀生成，④错误。 故正确的描述有2个，选B。 135．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）    A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓ B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质 C．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D．滴加碳酸钠溶液质量至d克时，溶液pH>7 【答案】B 【分析】盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，则开始是碳酸钠和盐酸反应，盐酸反应完碳酸钠和氯化钙反应产生沉淀。 【详解】A、滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓，不符合题意； B、滴加碳酸钠溶液质量至b克时，含有的溶质有氯化钠和氯化钙两种，不是三种，不符合题意； C、滴加碳酸钠溶液质量至a克时，盐酸和碳酸钠恰好完全反应：，根据方程式：溶质HCl由73份质量变成了氯化钠的117份质量，溶质质量增大；滴加碳酸钠溶液质量至c克时，氯化钙和碳酸钠完全反应，CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓，根据方程式：溶质氯化钙由111份质量变成了氯化钠的117份质量，溶质质量变大，故溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，不符合题意； D、滴加碳酸钠溶液质量至d克时，盐酸和氯化钙都已经反应完全，碳酸钠过量，因为碳酸钠溶液显碱性，则溶液pH>7，不符合题意。故选B。 136．如图涉及的是初中化学常见物质及反应。其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“-”表示相连两种物质可以反应。下列说法不正确的是 A．甲和乙的物质类别可能相同 B．乙与丙可能会发生反应 C．甲可能是HCl D．乙和丙可能含有两种相同的元素 【答案】A 【分析】硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，则甲可能为HCl，甲、乙能反应且都能生成二氧化碳，则乙可能为碳酸钠，丙能与硫酸、二氧化碳反应，则丙可能为氢氧化钙或氢氧化钠。 【详解】A、由图知，甲和乙能反应，则甲和乙的物质类别不相同，故A符合题意； B、由分析知，乙可能为碳酸钠，丙可能为氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故B不符合题意； C、由分析知，甲可能为HCl，故C不符合题意； D、由分析知，乙可能为碳酸钠，丙可能为氢氧化钠，都含有钠、氧两种元素，故D不符合题意。 故选A。 137. 实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 分析上面实验得出的结论中，正确的是 A. 只含有Mg2+、SO42- B. 一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42- C. 一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+ D. 一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42- 【答案】C 【解析】 【详解】废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸.沉淀无变化，说明沉淀是硫酸钡，说明原溶液中含有硫酸根离子，钡离子和硫酸根离子不能共存结合成硫酸钡沉淀，废液中一定含有硫酸根离子不含有钡离子；另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中只有镁离子和氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和稀盐酸反应生成可溶性的氯化镁和水，所以废水中一定含有镁离子，碳酸根离子和镁离子不能共存结合成碳酸镁沉淀，废水中不能含有碳酸根离子，钾离子和氯离子不能确定，故选C。 138. 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ） ①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 A 浓硫酸 水 液面上升 B 酚酞溶液 浓氨水 溶液变红 C 硝酸银溶液 浓盐酸 有白色沉淀 D 氯化钡溶液 稀硫酸 有白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，②中的水分子会被浓硫酸吸收，则①中的液面会上升，不符合题意； B、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气进入酚酞试液中，使溶液呈碱性，酚酞试液变红色，不符合题意； C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入①溶液中，形成盐酸，盐酸和硝酸银反应会生成氯化银白色沉淀，不符合题意； D、稀硫酸不具有挥发性，不能使①中溶液产生白色沉淀，符合题意。故选D。 139. 门捷列夫发现元素周期律具有重要的历史意义。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最外层电子数之和为8，下列正确的是（ ） A. Y的氢化物的形式为YH3 B. W的单质具有助燃性 C. X的氧化物的形式为X2O3 D. W的氢化物溶于水显酸性 【答案】C 【解析】 【分析】解：设X的最外层电子数是a，则W的最外层电子数是a+2，故a+a+2=8，a=3。故X为铝元素，Y为硅元素，Z为磷元素，W为氮元素。 【详解】A、由分析可知，X的最外层电子数是3，则Y的最外层电子数是4，Y是硅元素，硅的氢化物的化学式为SiH4，不符合题意； B、W为氮元素，单质为氮气，氮气不燃烧，不支持燃烧，不符合题意； C、X为铝元素，通常显+3价，氧元素通常显-2价，故X的氧化物的化学式为X2O3，符合题意； D、W是氮元素，W的氢化物是氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，不符合题意。 故选C。 140．某溶液中可能含有、、中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀的质量与所加溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） 可能用到的部分相对分子质量：       A．段产生两种沉淀 B．b点对应的溶液中有两种溶质 C．段溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液中含有、、 【答案】D 【分析】由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，故生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；a-c段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化，c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为33.6g-23.3g=10.3g； 【详解】A、综上分析，o-a段产生的沉淀是硫酸钡，不符合题意； B、b点时，盐酸部分反应，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，故b点对应溶液中含有氯化钡、氯化氢、氯化铜三种溶质，不符合题意； C、c-d段溶液中发生反应为氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜和氯化钡，即，135份质量的氯化铜转化为208份质量的氯化钡，溶液质量增加，不符合题意； D、由分析可知，原溶液中一定含HCl和硫酸铜，加入氢氧化钡后，氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡和氢氧化铜，即，由化学方程式可知，硫酸铜中的硫酸根离子完全转化到了硫酸钡中，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，则硫酸根离子的质量为：，设硫酸铜中铜元素的质量为x，则x：9.6g=64：96，x=6.4g，则硫酸铜中的铜离子生成氢氧化铜沉淀的质量为：，最后生成氢氧化铜沉淀的质量为10.3g，故原溶液中一定含氯化铜，故原溶液中含有HCl、CuCl2、CuSO4，符合题意。 故选D。 141. 固体混合物中可能存在Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、BaCl2、KCl。下列判断错误的是（ ） A. 混合物中可能含有KCl B. 混合物中一定不存在CuCl2 C. 混合物中一定存在Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 D. 上述转化过程均为复分解反应 【答案】D 【解析】 【分析】固体混合物中可能存在Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、BaCl2、KCl，固体混合物加水，得到无色溶液和白色沉淀，由于氯化铜在溶液中为蓝色，生成的沉淀为蓝色的，所以说固体混合物中一定不存在氯化铜，白色沉淀中加入过量的稀硝酸，得到气体和白色沉淀，气体与澄清石灰水得到白色沉淀，所以说该气体为二氧化碳，说明白色沉淀中一定含有硫酸钡和碳酸钡，所以说明固体混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钡，无色溶液中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，可得到白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，由于固体混合物中一定含有氯化钡，所以无法确定氯化钾是否存在。 【详解】A、由分析可知，混合物中可能含有氯化钾，故A判断正确； B、由分析可知，氯化铜在溶液中为蓝色，生成的沉淀为蓝色的，固体混合物加水，得到无色溶液和白色沉淀，所以说固体混合物中一定不存在氯化铜，故B判断正确； C、由分析可知，混合物中一定存在Na2SO4、Na2CO3、BaCl2，故C判断正确； D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不属于复分解反应，故D判断错误； 故选：D。 142. 某课外兴趣小组的同学绘制以下四种实验操作的变化趋势图像，其中不正确的是（ ） A. 向等质量的镁和铁中分别加入足量且质量分数相等的稀盐酸 B. 向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液 C. 向等质量碳酸镁和氧化镁固体中分别加入足量的稀盐酸 D. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 【答案】C 【解析】 【详解】A、向等质量的镁和铁中分别加入足量且质量分数相等的稀盐酸，镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：，每24份质量的镁消耗71份质量的盐酸生成2份质量的氢气，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：，每56份质量的铁消耗71份质量的盐酸生成2份质量的氢气，若消耗盐酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因盐酸过量，等质量的镁和铁中，镁消耗的盐酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像正确； B、向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液，氯化铁和氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，随着反应的进行，沉淀的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像正确； C、相同质量的碳酸镁和氧化镁与足量的盐酸反应，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，每40份质量的氧化镁生成95份质量的氯化镁，碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，化学方程式为：MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，每84份质量的碳酸镁生成95份质量的氯化镁，则向等质量的碳酸镁和氧化镁固体中分别加入足量的稀盐酸，氧化镁生成氯化镁的质量大于碳酸镁生成氯化镁的质量，因此氧化镁的斜率比碳酸镁的斜率大，最终消耗固体质量是相同的，且氧化镁生成氯化镁的质量大于碳酸镁，故选项图像错误； D、向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱（碳酸钠）溶液至过量，碳酸钠会先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，随着盐酸的消耗，酸性减弱，溶液的pH升高，待盐酸反应完全，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH保持7不变，待氯化钙反应完全，继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠过量，碳酸钠溶液显碱性，则溶液的pH大于7，故现象图像正确； 故选：C。 143. 要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），甲：CaCO3（Na2CO3）；乙：NaOH （Na2CO3）；丙：炭粉（CuO），可选用的试剂及操作方法有：①溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，过滤。下列组合正确的是（ ） A. 甲—②，乙—①，丙—③ B. 甲—②，乙—③，丙—① C. 甲—③， 乙—②，丙—① D. 甲—①，乙—③，丙—② 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲—②，乙—①，丙—③，甲：除去碳酸钙中的碳酸钠，可利用两种物质的溶解性不同，碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，滤出碳酸钙即可，正确；乙：除去氢氧化钠中的碳酸钠，可将碳酸钠转化为沉淀而除去，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，滤出碳酸钙，然后蒸发溶剂，即可得到氢氧化钠，正确；丙：除去炭粉中的氧化铜，利用盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，而盐酸不与炭粉反应，然后将炭粉滤出，正确；故A正确； B、甲—②，乙—③，丙—①，甲正确，乙：碳酸钠和氢氧化钠均能与盐酸反应，不符合除杂原则，不正确；丙：氧化铜和炭粉均不能与石灰水反应，不符合除杂原则，不正确；故B错误； C、甲—③， 乙—②，丙—①，甲：碳酸钙和碳酸钠均能与盐酸反应，不符合除杂原则，不正确；乙：氢氧化钠和碳酸钠均能溶于水，不符合除杂原则，不正确；丙：氧化铜和炭粉均不能与石灰水反应，不符合除杂原则，不正确；故C错误； D、甲—①，乙—③，丙—②，甲：碳酸钠和石灰水的溶质氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤蒸发得到的是氢氧化钠，不正确；乙：碳酸钠和氢氧化钠均能与盐酸反应，不符合除杂原则，不正确；丙：氧化铜和炭粉均不能与石灰水反应，不符合除杂原则，不正确；故D错误； 故选：A。 144. 甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（ ） A. m1：m2=3：7 B. m1﹣△M1＜m2﹣△M2 C. 曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系 D. 当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种 【答案】B 【解析】 【详解】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式分别是Mg+2HCl═MgCl2+H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑． A、由图示，m1、m2时金属与稀盐酸完全反应，由反应的化学方程式可知，参加反应的稀盐酸的质量相同时，此时消耗的镁与铁的质量比为24：56=3：7，正确； B、由题意，m1﹣△M1、m2﹣△M2即为金属质量与烧杯内物质质量变化量的差值，即生成氢气的质量，由反应的化学方程式，参加反应的盐酸的质量相等，则生成氢气的质量相等，即m1﹣△M1=m2﹣△M2，错误； C、由A选项的分析，完全反应时消耗的镁的质量少，则曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系，正确； D、当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，稀盐酸有剩余，溶液中溶质不止一种，为氯化亚铁和HCl，正确。故选B 145. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（ ） 选项 实验操作  现象  解释或结论 A 把SO2通入紫色石蕊试液中 紫色变为红色 SO2具有酸性 B 把浓硫酸滴到pH试纸上   试纸变黑 浓硫酸具有酸性 C  金属钠加入硫酸铜溶液中 出现红色固体 钠的金属活动性比铜强 D   向AgCl沉淀中滴加KI溶液 白色沉淀变为黄色 溶解度：AgI比AgCl更小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化硫不具有酸性，不能使紫色石蕊变红，而二氧化硫溶于水形成的亚硫酸具有酸性使石蕊变红，错误； B、浓硫酸具有脱水性，故滴到试纸上试纸变黑，不能说明浓硫酸显酸性，错误； C、钠是一种活泼的金属，先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故不可能生成红色固体，错误； D、氯化银与碘化钾反应生成碘化银沉淀，说明AgI溶解度比AgCl更小，正确。故选D。 146. 现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 下列判断正确的是（　　） A. 无色溶液B的溶质是硝酸钙 B. 原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙和氯化钠三种物质组成 C. 原溶液中的杂质只有氯化钙 D. 该实验中涉及的基本反应类型不止一种 【答案】B 【解析】 【详解】向原溶液中加入适量的硝酸银，有不溶于硝酸的白色沉淀生成，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明原溶中有氯离子，向无色的B溶液中加入碳酸钠有白色的碳酸钙沉淀生成，最终的所得的溶液是硝酸钠，说明无色溶液B是硝酸钙和硝酸钠溶液，说明原混合溶液中含有钙离子，所以A错误；经推断原混合溶液中有钙离子和氯离子，可能有硝酸根离子和钠离子，所以B正确；由上面分析，原溶液中一定含有钙离子和氯离子，因此杂质可能有三种，分别是氯化钙、硝酸钙、氯化钠，故C错误；该实验中都是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，都是复分解反应，故D错误。故选B。 147. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。正确的操作顺序是（ ）①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤①③ B. ④⑤②①③ C. ⑤④①②③ D. ⑤④②①③ 【答案】D 【解析】 【分析】钙离子可用碳酸钠溶液除去，镁离子可用氢氧化钠溶液除去，硫酸根离子可用氯化钡除去，除杂的过程中要排除氯离子和钠离子以外的离子，防止产生新的杂质； 加入的试剂均为过量，过量的氢氧化钠和碳酸钠可用盐酸除去，过量的氯化钡可用碳酸钠除去，所以加入碳酸钠溶液要放在氯化钡溶液之后，除了除去钙离子还可以除去过量的氯化钡； 生成的碳酸钙、氢氧化镁、碳酸钡能与盐酸反应，所以在加入盐酸前要过滤除去生成的沉淀，才能保证除杂。 【详解】A、先加入碳酸钠溶液会导致过量的氯化钡溶液剩余，无法除去过量的氯化钡溶液，A不符合题意； B、先加入碳酸钠溶液会导致过量的氯化钡溶液剩余，无法除去过量的氯化钡溶液，B不符合题意； C、先过滤再加入氢氧化钠，加入稀盐酸会使生成的氢氧化镁再溶解生成氯化镁，C不符合题意； D、根据分析，D正确，符合题意。 故选：D。 148. 据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是（ ） A. “糖化”：将淀粉水解为葡萄糖 B. “发酵”：将葡萄糖转化为酒精 C. “蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 D. “窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质 【答案】C 【解析】 A、将淀粉水解为葡萄糖，产生了新物质葡萄糖，是化学变化；错误； B、葡萄糖转化为酒精，两者是不同的物质，酒精是新物质，是化学变化；错误； C、根据沸点不同分离得到白酒是物质的状态发生改变，没有新物质产生，是物理变化；正确； D、封存白酒产生有醇厚香味的新物质，发生的主要是化学变化；错误； 故选C。 149. 图中“ ”和“”分别表示不同的原子，下列判断不正确的是（ ） A. ①可能是氧化物 B. ②可能是金属 C. ③一定是混合物 D. ④包含组成元素相同的不同物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、该图中的物质是由两种元素组成的纯净物，可能是氧化物，正确； B、该图中的物质是由一种元素组成的纯净物，故是单质，金属是由原子直接构成的，不可能是双原子分子，故错误； C、图中有两种分子，故是混合物，故正确； D、图中的两种物质都含有两种相同的元素，故正确。故选B。 150. 下列对于化学式“H2O”的各种表述不正确的是（ ） A. 表示水这种物质 B. 表示水分子由氢元素和氧元素组成 C. 表示1个水分子 D. 表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 【答案】B 【解析】 【详解】由分子构成的物质的化学式的含义：微观表示物质的一个分子；表示一个分子的构成；宏观：表示一种物质；表示该物质的元素组成． A．化学式“H20”表示水这种物质；故A说法正确； B．化学式“H20”表示水由氢元素和氧元素组成；故B说法不正确； C．化学式“H20”表示1个水分子；故C说法正确； D．化学式“H20”表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；故D说法正确； 故选B． 151. 汞使用的历史很悠久，用途很广泛．在元素周期表中，汞元素的信息如图所示，对图中信息解释正确的是（ ） A. 汞属于金属元素 B. 汞原子核外电子数是200.6 C. 汞原子核内中子数是80 D. 汞原子的相对原子质量是80 【答案】A 【解析】 【详解】汞是唯一的液态金属，汞属于金属元素；从图示看：汞原子相对原子质量是200.6；汞原子核内质子数是=原子序数=80；汞原子的相对原子质量是200.6；故选A。 152. 下列说法正确的是（ ） A. 氧化钙无法一步转化成碳酸钙 B. 原子均由质子和中子构成 C. 含有氧元素的物质一定是氧化物 D. CH4中碳元素为+4价 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化钙先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，氧化钙无法一步转化成碳酸钙，故A说法正确； B、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又包括质子和中子，但不是所有原子中都含中子，如氢原子中不含中子，故B说法错误； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氧气中含氧元素，但是氧气属于单质，不属于氧化物，故C说法错误； D、甲烷中氢元素显+1价，设碳元素化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×4=0，x=-4，故D说法错误； 故选A。 153. 下列关于“一定”的说法中，正确的是（ ） A. 氧化物一定是含氧化合物 B. 加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐 C. 如果某物质不溶解，就一定不能和其他物质发生复分解反应 D. 用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化物一定是含氧化合物，正确；B、加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中不一定含有碳酸盐，也可能是金属，错误；C、如果某物质不溶解，不一定不能和其他物质发生复分解反应，例如氧化铜不溶于水，但氧化铜能与硫酸反应，错误；D、用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气，正确。故选A。 154. 下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ） A. NaCl氯化钠食盐 B. CaO氧化钙熟石灰 C. Na2CO3碳酸钠纯碱 D. NaOH氢氧化钠烧碱 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钠的俗名是食盐，钠正一价，氯负一价，化学式为：NaCl，故选项正确； B、氧化钙的俗名叫生石灰，不是熟石灰，化学式为：CaO，故选项错误； C、碳酸钠的俗名是纯碱或苏打，钠正一价，碳酸根负二价，化学式为：Na2CO3，故选项正确； D、氢氧化钠的俗名是火碱、烧碱、苛性钠，钠正一价，氢氧根负一价，化学式为：NaOH，故选项正确。 故选B。 155. 柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ） A. Mg B. Fe2O3 C. CO2 D. NaOH 【答案】C 【解析】 【详解】酸没有和非金属氧化物反应的的性质。故选C. 156．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ） A．不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质是单质 B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D．同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 【答案】D 【详解】A、不同种元素组成的纯净物是化合物，同种元素组成的纯净物是单质，错误； B、水和过氧化氢组成元素相同，但是化学式不同，即两种物质的微观结构不同，所以两者的化学性质不相同，错误； C、离子的最外层电子不一定为8，错误； D、利用控制变量法得到，催化剂可以改变反应速率，正确。故选D。 157. 鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均可行的是（ ） A. 硬水和软水：滴加蒸馏水或加热蒸发 B. 甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色 C. 真黄金和假黄金（铜锌合金）：滴加稀盐酸或灼烧 D. 氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入 【答案】C 【解析】 A、向硬水和软水中滴加蒸馏水均无明显现象，无法区分；硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，软水是不含或含少量可溶性钙、镁化合物的水，故加热蒸发，硬水和软水均可能会留下白色固体，无法区分，不符合题意； B、甲烷和一氧化碳均与氢氧化钙不反应，向甲烷和一氧化碳中滴加澄清石灰水，均无明显现象，无法区分；甲烷和一氧化碳均是无色的，观察颜色，无法区分，不符合题意； C、滴加稀盐酸，黄金和稀盐酸不反应，铜锌合金中的锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，现象不同，可以区分；灼烧，黄金在高温下也与氧气不反应，铜锌合金中的铜能与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，变黑，现象不同，可以区分，符合题意； D、滴加酚酞溶液，氧气不能使酚酞试液变色，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也不能使无色酚酞试液变色，现象相同，无法区分；将燃着的木条伸入，氧气具有助燃性，能使木条燃烧的更旺，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，现象不同，可以区分，不符合题意。 故选C。 158. 下列图象能正确反映对应操作的是（　　） A. 向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液 B. 分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁 C. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 D. 向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉 【答案】C 【解析】掌握反应原理和化学方程式的计算；向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应，金属置换规律进行。 【详解】A、氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液，一接触就会生成沉淀，所以沉淀应该从零开始，图像不能对应；故不符合题意； B、由于氢气来自消耗的酸中的氢元素，消耗等质量酸时产生氢气质量相同；且等质量的铁、镁与足量酸反应时镁产生的氢气多，图像不能对应；故不符合题意； C、向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，溶液的酸性逐渐减弱，PH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，PH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中PH=7；继续滴加碳酸钠溶液，溶液显碱性，PH大于7，图像能对应；故符合题意； D、一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉至过量，开始是锌与硝酸银溶液反应，置换出来的银的质量大于参加反应的锌的质量，溶液的质量减小，硝酸铜的质量不变，故开始硝酸铜的质量分数增大，当硝酸铜与锌反应完毕，硝酸铜的质量分数为0，图像不能对应；故不符合题意； 故选C。 159. 建立宏观和微观之间联系是化学学科独特的思维方式。图Ⅰ为石墨与金刚石的转化过程，图Ⅱ为新型催化剂去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O）对应反应过程的微观示意图，以下说法合理的是（ ） A. 图Ⅰ发生的是物理变化，图Ⅱ属于置换反应 B. 物质甲为甲醛，是一种氧化物 C. 该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3 D. 化学变化一定是原子打破原有的组合方式重新组合的过程，反应前后分子的种类变化，分子数目不变 【答案】C 【解析】根据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：。 A. 图Ⅰ是石墨在一定条件下生成金刚石，石墨和金刚石是碳原子构成的不同单质，过程中生成了新物质，是化学变化；置换反应是单质和化合物生成另一种单质化合物的反应，该反应的生成物是两种化合物，所以该反应不属于置换反应，错误； B.氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，而甲醛是由三种元素组成的，所以不属于氧化物，错误； C.由化学方程式可知，该反应消耗物质甲(CH2O)和生成物质丁(H2O)的质量比为30:18= 5:3，正确。 D. 由微粒的变化图及质量守恒定量可知，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子，反应前后分子的种类一定改变，分子的数目可能改变，错误。 故选C。 160. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、对下列事实或做法的微观解释错误的是（ ） 选项 事实或做法 微观解释 A 煮沸能降低自来水的硬度 煮沸后，自来水中Ca2+、Mg2+含量降低 B 疫情防控期间，喷洒酒精或“84”消毒液时都能闻到气味 分子是不断运动的 C 体温计测体温时，水银柱升高 温度升高时，原子间的间隔变大 D 硝酸铵溶于水时温度降低 离子水合吸收的能量大于离子扩散放出的能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 A、加热煮沸时，自来水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水中Ca2+、Mg2+的含量，故选项解释正确； B、疫情防控期间，喷洒酒精或“84”消毒液时都能闻到气味，是因为酒精、消毒液中含有的分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到刺激性的气味，故选项解释正确； C、汞是金属单质，是由汞原子构成的，体温计测体温时，水银柱升高是因为汞原子间间隔变大，故选项解释正确； D、硝酸铵在溶于水时，离子在向水中扩散时从溶液中吸收的热量要大于生成水合离子时对溶液放出的热量，从而使溶液的温度降低，故选项解释不正确。 故选D。 161. 燃烧与人类的生活有着密切的联系，下列关于燃烧与灭火的说法正确的是（ ） A. 将煤块研磨成煤粉可提高煤的燃烧利用率 B. 易燃物与易爆物可以与其他物质混存 C. 室内起火时，打开所有门窗通风 D. 水能灭火是因为蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 【答案】A 【解析】 【详解】A、将煤块磨成煤粉增大了燃料与氧气接触面积，促进了燃料的燃烧，可提高煤的燃烧利用率，故选项正确； B、存放易燃、易爆物时，不能与其他物质混存，也不能堆放得过高过密，故选项错误； C、室内起火时，不应立即打开门窗，因为打开门窗加速空气流通，增加氧气含量，使火势更旺，故选项错误； D、水能够灭火是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的温度，使温度降低到着火点以下而熄灭，可燃物的着火点不变，故选项错误。 故选A。 162. 除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确的是（ ） 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A Na2CO3固体 NaHCO3固体 加热 B Cu Fe 加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥 C O2 H2O 通入盛有过量浓H2SO4的洗气瓶 D CO2 HCl 通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，然后干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠在加热的条件下生成碳酸钠和水和二氧化碳，最后得到的是碳酸钠固体；故选项正确； B、铜与盐酸不反应，铁与盐酸反应，因此加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥即可；故选项正确； C、氧气与硫酸不反应，浓硫酸具有吸水性，可以干燥氧气；故选项正确； D、二氧化碳和氯化氢气体都能与氢氧化钠溶液反应，因此不正确，故选项错误； 故选D。 163. 下列关于溶液的说法中，正确的是（ ） A. 溶液都是无色透明的混合物 B. 稀溶液一定是不饱和溶液 C. 溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液都不一定都是无色透明的混合物，例如硫酸铜溶液是蓝色的，错误； B、稀溶液不一定是不饱和溶液；没有温度、物质种类等前提，溶液浓稀与饱和与否无必然关系，错误； C、有些物质的溶解度都随温度的升高而增大，有些物质的溶解度都随温度的升高而减小，错误； D、溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，符合溶液的均一性，和稳定性，正确。 故选D。 164. 甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ） A. t1℃时，将甲、乙各17g分别加入到50g水中，所得两溶液的质量相等 B. 将甲、乙两种溶液由t3℃降温至t2℃，所得两溶液中溶质质量分数一定相等 C. 若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯甲 D. 将t3℃时甲的饱和溶液100g降温至t1℃，析出甲的质量是59.4g 【答案】C 【解析】 【详解】A、 t1℃时，甲、乙的溶解度分别为31.6g、36 g，根据溶解度概念可知，t1℃时，100g水中最多溶解甲、乙的质量分别为31.6g、36 g，将甲、乙各17g分别加入到50g水中，甲只能溶解15.8g，乙能完全溶解，所得两溶液的质量不相等，故A错误； B、由于没有确定溶液是否饱和，将甲、乙两种溶液由t3℃降温至t2℃，所得两溶液中溶质质量分数不一定相等，故B错误； C、甲、乙的溶解度都温度的降低而降低，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小， 若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯甲，故C正确； D、t3℃时甲的溶解度为91g，t1℃时，甲的溶解度为31.6g，设：将t3℃时甲的饱和溶液100g降温至t1℃，析出甲的质量是x，则有： x≈31.1g，故D错误。故选C。 165. 把 CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是（ ） A. H2O NaOH HCl B. H2O KOH HCl C. H2O NaOH H2SO4 D. H2O KOH H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3难溶于水；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，再进行过滤，分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水；能将固体混合物逐一分离，正确； B、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3；然后滴加适量的氢氧化钾溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾，错误； C、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3；然后滴加适量的氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，再进行过滤，分离出氯化钠溶液和氢氧化镁沉淀；最后向氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水；引入了新的杂质硫酸钠，错误； D、CaCO3难溶于水，KCl、MgCl2易溶于水，可加水溶解，再进行过滤，分离出CaCO3；然后滴加适量的氢氧化钾溶液，氯化镁能与氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾；氢氧化镁沉淀中滴加稀硫酸，氢氧化镁能与硫酸反应生成硫酸镁和水；引入了新的杂质硫酸钠；错误。 166. 现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 有以下说法：①无色溶液B中的溶质一定有两种成分；②含杂质的硝酸钠溶液中的杂质一定有氯化钙；③含杂质的硝酸钠溶液中的杂质一定由三种物质组成；④实验中涉及到的基本反应类型一定只有一种。上述说法中不正确的个数有（ ）个 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 【答案】C 【解析】含杂质的硝酸钠溶液，加入硝酸钡无现象，说明原溶液中无碳酸根离子和硫酸根离子；由白色沉淀A与稀硝酸作用不溶解，又因为A是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，则可确定原溶液中一定含有氯离子；由无色溶液B与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙和硝酸钠，可知B中一定含有钙离子，又知B是由原溶液与硝酸银溶液反应生成的，则原溶液中一定含有钙离子。通过上述分析可知原溶液中一定含有的杂质离子是钙离子和氯离子，再根据原溶液为硝酸钠溶液可知，杂质可能有CaCl2或有Ca(NO3)2、NaCl或有CaCl2、Ca(NO3)2、NaCl。 【详解】①由上述分析可知，无色溶液B中一定有硝酸根离子，钠离子、钙离子，故溶质一定是硝酸钙和硝酸钠这两种成分，故①正确； ②由上述分析可知，含杂质的硝酸钠溶液中的杂质不一定有氯化钙，可能是Ca(NO3)2、NaCl，故②错误； ③由上述分析可知，含杂质的硝酸钠溶液中的杂质不一定是由三种物质组成，可能只含有CaCl2杂质，故③错误； ④由上述分析可知，该实验中发生的反应都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，且生成物都有沉淀生成，都是复分解反应，故④正确； 综上所述，说法不正确的有2个，故选C。 167. 某化合物完全燃烧需消耗氧气9.6g，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物的组成中（ ） A. 一定含有氧元素 B. 一定含有碳元素和氢元素 C 一定不含氧元素 D. 只含有碳、氢两种元素 【答案】AB 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以可以求出参加反应的化合物的质量为：8.8g+5.4g-9.6g=4.6g，由生成的二氧化碳的质量为8.8g，水的质量为5.4g，可求出生成的碳元素质量为8.8g×=2.4g，氢元素的质量为5.4g×=0.6g，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量不变，碳元素的质量和氢元素的质量总和小于4.6g，所以化合物中一定含有碳、氢、氧元素； 故选AB。 168. 甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图（未配平）如下图所示。根据微观示意图，得出的下列结论正确的是（ ） A. 反应前后各元素化合价不变 B. 反应中含氢元素的化合物有2种 C. 该反应为置换反应 D. 生成物的质量比为14:1或1:14 【答案】B 【解析】 【详解】A、由题中信息知，反应前CH4中碳元素化合价为-4，反应后CO中碳元素的化合价为+2；反应前CH4和H2O中氢元素化合价均为+1，反应后H2中氢元素的化合价为0，反应前后碳元素和氢元素的化合价发生改变，反应前H2O氧元素化合价为-2，反应后CO中氧元素的化合价为-2，反应前后氧元素的化合价不变，故A选项错误； B、反应中含氢元素的化合物甲烷和水，一共2种，故B选项正确； C、置换反应是指一种单质和一种化合物生成一种新的单质和一种新的化合物，该反应的反应物均为化合物，无单质出现，所以该反应不是置换反应，故C选项错误； D、根据微观图可知，该反应的化学方程式为CH4+H2OCO+3H2，生成物CO与H2的质量比为28∶3×2＝14∶3或生成物H2与CO的质量比为3×2∶28＝3∶14，故D选项错误。 故选B。 169. 化学让生活更美好。下列有关说法中，合理的是（ ） A. 制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性 B. 氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化 C. 电器因短路起火，立即用水扑灭 D. 硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质 【答案】A 【解析】 【详解】A、制糖工业中用活性炭脱色，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素，说法正确； B、氦气通电发出粉红色的光，只是能量的转变，没有新物质生成，属于物理变化，说法错误； C、电器因短路起火，不能立即用水扑灭，否则会发生触电事故，说法错误； D、可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的可溶性钙、镁化合物，不是所有杂质，说法错误； 答案：A。 170. 下列实验过程中一定不涉及化学变化的是（ ） A. 铝片在空气中加热 B. 比较金属和合金的硬度 C. 比较铁和铜的金属活动性 D. 探究二氧化碳能否溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝片在空气中加热会生成氧化铝，有新物质生成，涉及化学变化，错误； B、相互刻画的过程中只是物体形状发生改变，没有新物质产生，涉及物理变化，不涉及化学变化，正确； C、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，变化过程中有新物质生成，涉及化学变化，错误； D、二氧化碳溶于水的过程中会与水发生反应生成碳酸，变化过程中有新物质生成，涉及化学变化，错误。 故选B。 171. 分类是研究物质及其变化的重要思想和方法，下图可表示纯净物、单质、化合物、氧化物之间的关系，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质中属于Z范围的是（ ） A. 氧气 B. 大理石的主要成分 C. 过氧化氢 D. 氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【分析】纯净物按组成元素的多少可以分为单质和化合物，若整个大圆圈表示纯净物，则X为单质，Y为化合物，Z为氧化物； 【详解】A、氧气是由同种元素组成的纯净物，属于单质，故选项不符合题意； B、大理石的主要成分是碳酸钙，由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项不符合题意； C、过氧化氢由氢、氧两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项符合题意； D、氢氧化钠Na、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项不符合题意； 故选：C。 172. 物质的组成结构、性质、用途之间有密切的关系，以上三方面关联正确的一组是（ ） A. 铝：原子电子层数为3一一性质活泼一一作炒锅 B. 石墨：碳原子形成层状结构一一硬度小一一作电极 C. 双氧水：含有过氧化氢分子一一能分解一一作制氧剂 D. 一氧化碳： 分子中含有碳原子一一有可燃性一一用于炼铁 【答案】C 【解析】 【详解】A、铝原子电子层数为3，最外层3个电子，在化学反应中易失去最外层3个电子形成阳离子，化学性质活泼，与作炒锅无关，作炒锅利用铝的导热性。A不正确； B、石墨中碳原子形成层状结构，硬度小，与作电极无关，作电极利用的是石墨具有优良的导电性。B不正确； C、双氧水含有过氧化氢分子能分解生成氧气，可作制氧剂。C正确； D、一氧化碳 分子中含有碳原子，有可燃性，但炼铁利用的是一氧化碳的还原性。D不正确。 综上所述：选择C。 173. 从宏观、微观相联系的视角探究物质及其变化规律是化学学科特有的“科学思维”之一、对下列宏观事实的微观解释正确的是（ ） A. 蔗糖放入水中溶解—蔗糖分子能分解 B. Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同—微粒中的质子数不同 C. 自然界中水的天然循环—水分子不断地运动且间隔发生改变 D. 双氧水能杀菌消毒而水不能—同种元素组成的物质性质相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了，蔗糖分子本身没有变化，故选项解释错误； B、亚铁离子和铁离子都是由铁原子失去电子后形成的，质子数并没有发生改变，因此，Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同是因为微粒中的最外层电子数不同，故选项解释错误； C、自然界中水的天然循环，是水的状态的改变，是因为水分子在不断地运动，且分子间的间隔发生改变，故选项解释正确； D、双氧水能杀菌消毒而水则不能，是因为它们分子的构成不同，不同种分子化学性质不同，故选项解释错误； 故选：C。 174. 化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语书写正确的个数有（ ） ①60个碳原子：C60 ②过氧化氢中氧元素的化合价： ③H2O中的“2”与O2中的“2”所表示的含义相似 ④钠原子的结构示意图： ⑤ 和 表示的微粒化学性质相同 ⑥保持氦气化学性质的最小微粒符号：He ⑦地壳中含量最高的金属元素：Al ⑧熔点最低的金属：Hg A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】B 【解析】 【详解】①原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则60个碳原子表示为60C，故不正确； ②过氧化氢中氢元素显+1价，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则氧元素的化合价为-1价，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略。过氧化氢中氧元素-1价表示为，故不正确； ③标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有的原子个数，O2中的“2”表示一个氧分子中含有2个氧原子、H2O中的2表示一个水分子中含有2个氢原子，都表示一个分子中的氧原子的个数，故正确； ④钠原子的质子数=核外电子数=11，核外电子排布依次为2、8、1， 中质子数＝11，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，表示带1个单位正电荷的钠离子（阳离子），故不正确； ⑤化学性质由最外层电子数决定， 和 的最外层电子数不同，故化学性质不同，故不正确； ⑥氦气为稀有气体单质，由氦原子直接构成，保持氦气化学性质的最小微粒为氦原子，符号为He；故正确； ⑦地壳中含量最高的金属元素是铝，符号为Al；故正确； ⑧熔点最低的金属是汞，符号为Hg ；故正确； 综上③⑥⑦⑧四个正确；故选B。 175.杭州亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇(CH3OH)”作为燃料，制取甲醇的微观过程如下，有关说法正确的是（ ） A. 该化学反应生成了三种新物质 B. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：4 C. 反应中若不使用纳米纤维，生成甲醇质量会减小 D. 反应前后原子种类不变 【答案】D 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是H2、CO2在纳米纤维催化剂作用下反应生成CH3OH（甲醇）、H2O，化学方程式为：。 【详解】A、根据化学方程式，该反应生成了两种新物质，A选项错误； B、根据化学方程式，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1∶3，B选项错误； C、纳米纤维是该反应的催化剂，可以加快反应速率，若不使用纳米纤维，生成甲醇的速率会减慢，但最终质量不会减小，C选项错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子种类不变，D选项正确。 故选：D。 176. 逻辑推理是重要的化学思维方法，下列推理正确的是（ ） A. 含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素 B. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 C. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 D. 置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素。A正确； B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子具有相同的质子数，具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子核内质子数均为10，但不属于同种元素。B不正确； C、离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定都是离子，也可能是质子、电子等。C不正确； D、置换反应一定有单质生成，但有单质生成的反应不一定是置换反应，如：有单质生成，但不是置换反应。D不正确。 综上所述：选择A。 177. 下图是制备乙烯的微观示意图，下列说法正确的是（ ） A. 该反应属于置换反应 B. 转化过程涉及两种有机物 C. 转化中甲和乙的质量比为1∶1 D. 转化中硫酸溶液的pH逐渐减小 【答案】D 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在硫酸和通电的条件下反应生成乙烯和氧气，化学方程式为：。 【详解】A、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，故A说法不正确； B、二氧化碳虽然是含有碳元素的化合物，但是性质与无机物类似，属于无机物，C2H2是含有碳元素的化合物，属于有机物，故转化过程中涉及1种有机物，故B说法不正确； C、由化学方程式可知，转化中甲和乙的质量比为（2×44）：（2×18）=22：9，故C说法不正确； D、该反应中硫酸没有被消耗，但反应过程中，水是反应物，水的质量逐渐减小，因此造成硫酸溶液的浓度逐渐增大，酸性逐渐增强 178. 科学研究中常将不易观察、微观的现象或不易直接测量的通过实验的方法转换为易观察、宏观的现象或易测量的，此方法叫转换法。下列实验中，没有运用转换法的是（ ） A.探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 B.探究空气中氧气含量 C.用a粒子轰击原子研究原子结构 D.探究CO2的性质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠溶于水，不溶于汽油，可以通过观察实验直接探究氯化钠在水和汽油中的溶解性，不需要转换，符合题意； B、因为氧气在空气中不可见，不易直接测量空气中氧气的含量，故使用转换法，将空气中的氧气完全消耗，再测量剩余的空气体积，即可知道氧气的体积，不符合题意； C、因为原子非常小，不易直接研究原子结构，所以用a粒子轰击原子研究原子结构，不符合题意； D、二氧化碳溶于水不易观察，故使用该装置，二氧化碳溶于水使瓶内气压减小，造成塑料水瓶的变形，不符合题意。故选A。 179. 下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ） A. 根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B. 根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C. 根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同 D. 根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20% 【答案】B 【解析】 【详解】A、水是由水分子构成的，而不是由氢原子和氧原子构成的，故A错误； B、一氧化碳和氧气的点燃的条件下可以生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，所以一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化，故B正确； C、氩原子和氯离子最外层电子数相同，但化学性质不相同，氯离子可以结合阳离子构成物质，而氩原子性质稳定，故C错误； D、10mL质量分数40%的硫酸的质量大于10g，而l0mL水的质量等于10g，混合后质量分数大于平均值20%，等质量混合时才是20%，故D错误。 故选B。 180. 分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是（ ） A. He、NO2、SO2是有害气体 B. 氯化钠、纯碱、小苏打是盐类 C. 塑料、纤维、橡胶是天然材料 D. 钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、NO2、SO2是有害气体，He不是有害气体，错误； B、氯化钠、纯碱、小苏打是盐类，正确； C、塑料不是天然材料，天然纤维、天然橡胶是天然材料，错误； D、铁、锌、硒是人体中的微量元素，钙属于常量元素，错误。故选B。 181. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是(　　) A. 丁的化学式为H2O，该反应为置换反应 B. 参加反应的甲与乙的质量比为3∶1 C. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 D. 该反应体现了无机物可以转化为有机物 【答案】D 【解析】 【详解】由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O．A、由上述反应可知，丁的化学式为H2O，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A不正确；B、由上述反应可知，参加反应的甲与乙两物质的质量比为（2×3）：（12+16×2）=3：22，故B不正确；C、由微粒的构成可知，甲是单质，乙、丁均为氧化物，丙不是氧化物，故C不正确；D、由上述反应物质的变化可知，该反应体现了无机物可以转化为有机物，故正确．答案：D． 182. 铷和镓在元素周期表中的相关信息及镓原子结构示意图如图。下列说法错误的是 A. Rb+核外电子数为36 B. 氯化镓的化学式为GaCl2 C. 镓元素在元素周期表中位于第四周期 D. 金属镓的化学性质与铝相似 【答案】B 【解析】 【详解】A、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，Rb原子的原子序数为36，在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以Rb原子的核外电子数为36，Rb+为Rb原子失去1个电子形成的阳离子，所以Rb+核外电子数为37-1=36，故A说法正确； B、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，由镓原子结构示意图可知，31=2+8+18+x，解得x=3，镓原子的最外层电子数为3＜4，在化学反应中易失去3个电子，形成带有3个单位正电荷的镓离子，所以镓元素在化合物中显+3价，氯元素在化合物中显-1价，所以氯化镓的化学式为GaCl3，故B说法错误； C、原子的核外电子层数决定元素的周期数，由镓原子结构示意图可知，镓原子的核外有4个电子层，所以镓元素在元素周期表中位于第四周期，故C说法正确； D、在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，由镓原子结构示意图可知，31=2+8+18+x，解得x=3，镓原子的最外层电子数为3，铝原子的最外层电子数也是3，金属镓的化学性质与铝相似，故D说法正确。 故选：B。 183. 水煤气（CO、H2O）在金催化剂作用下可转换成氢气，反应历程如图（吸附在金催化剂表面的物质用 表示）。下列说法错误的是 A. CO中碳元素的化合价升高 B. 该过程的总反应为CO+H2OCO2+H2 C. 该过程可有效实现碳中和 D. 金反应前后质量和化学性质均无变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、CO在反应中转换为CO2，碳元素化合价从CO的+2价升高到CO2的+4价，化合价升高，说法正确，不符合题意； B、反应历程中最终生成CO2和H2，即该过程的总反应为CO+H2OCO2+H2，说法正确，不符合题意； C、碳中和是指通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”，该反应过程生成了二氧化碳，增加了二氧化碳排放，不能有效实现碳中和，说法错误，符合题意； D、金在反应中作为催化剂，催化剂前后质量和化学性质均无变化，说法正确，不符合题意。 故选C。 184. 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（不考虑其他杂质）。某化学兴趣小组的同学从家里烧水壶中收集了一定质量的水垢，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后得到不饱和溶液甲和气体乙；将生成的气体乙通入足量氢氧化钠溶液，反应结束后（气体全部被吸收），溶液质量增加。下列有关说法中，不正确的是（ ） A. 溶液甲中共含两种阳离子 B. 生成气体乙的质量为 C. 溶液甲中所含钙元素的质量为 D. 反应过程中涉及到中和反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、依据向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸的反应方程式为和，由于加入的盐酸过量，所以溶液甲中的溶质为CaCl2、MgCl2和HCl，即溶液甲中含钙离子、镁离子、氢离子三种阳离子，故A错误； B、向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，产生的气体是CO2，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，生成的CO2通入足量NaOH溶液原理，溶液质量增加4.4g，依据质量守恒定律可知，生成的CO2质量为4.4g，故B正确； C、综上分析，碳酸钙和盐酸反应生成4.4g二氧化碳，依据，可得：Ca~CO2，则钙元素和二氧化碳的质量比为40：44，生成的二氧化碳的质量为4.4g，故钙元素的质量为4g，依据质量守恒定律，溶液甲中所含钙元素的质量，则溶液甲中钙元素的质量为4g，故C正确； D、酸与碱反应生成盐和水的反应称为中和反应，氢氧化镁是碱，盐酸是酸，向一定质量的CaCO3和Mg（OH）2的固体混合物中，加入过量稀盐酸，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水的反应属于中和反应，所以反应过程中涉及到中和反应，故D正确。 故选：A。 185. “敞锅熬盐”是我国古代制盐的方法，其流程如下图所示。其中操作Ⅱ“花水”冲洗既可减少粗盐表面的杂质，又不损失NaCl的质量。下列说法不正确的是（ ） A. 固体B中含有反应生成的沉淀 B. 操作Ⅰ敞锅熬盐的原理是蒸发结晶 C. 将黄卤、黑卤按比例混合是为了使其恰好完全反应 D. “花水”应选用的是饱和溶液 【答案】C 【解析】 【分析】黄卤中含有氯化钡，黑卤中含有硫酸镁，二者按比例混合，发生的反应为硫酸镁和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化镁，则固体B为硫酸钡；滤液A经敞锅熬盐后得到粗盐中含有氯化钠、硫酸镁、氯化镁，故操作Ⅰ为蒸发结晶；操作Ⅱ“花水”冲洗既可减少粗盐表面的杂质，又不损失NaCl的质量，则操作Ⅱ中的“花水”为饱和NaCl溶液。 【详解】A、根据分析，固体B中含有反应生成沉淀BaSO4，说法正确； B、根据分析，操作Ⅰ敞锅熬盐的原理是蒸发结晶，说法正确； C、滤液A经敞锅熬盐后，还有硫酸镁存在，则将黄卤、黑卤按比例混合，并没有把硫酸镁完全转化为硫酸钡，故硫酸镁和氯化钡没有恰好完全反应，说法错误； D、根据分析，“花水”应选用的是NaCl饱和溶液，说法正确。 故选C。 186. 某兴趣小组同学用下图装置进行实验（操作：打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹）。下列说法正确的是（ ） A. 若X是硝酸铵固体，Y是水，Z是水，可观察到导管口有气泡冒出 B. 若X是某氢氧化钠固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出，则证明该氢氧化钠固体已经变质 C. 若X是二氧化碳气体，Y是氢氧化钠稀溶液，Z是无色酚酞试液，观察到酚酞试液倒流入锥形瓶中且变红，则证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 D. 若X是白色固体，Y是稀盐酸，Z是澄清石灰水，观察到烧杯中产生白色沉淀，则证明X中可能含碳酸根离子 【答案】D 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶解吸热，溶液温度降低，装置中的压强减小，则烧杯中的导管液面上升，该选项说法不正确； B、氢氧化钠溶于水放热，氢氧化钠和盐酸反应放热，装置中的压强增大，导管口会有气泡冒出，则不能证明氢氧化钠固体是否变质，该选项说法不正确； C、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置中的气体减少，压强减小，烧杯中的水会倒吸，但碳酸钠和氢氧化钠均能使酚酞溶液变色，则不能证明氢氧化钠是否变质，该选项说法不正确； D、碳酸根和氢离子会结合为二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项说法正确。 故选D。 187. 实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ） A. 只含有Mg2+、SO42- B. 一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42- C. 一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+ D. 一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42- 【答案】C 【解析】 【详解】废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸.沉淀无变化，说明沉淀是硫酸钡，说明原溶液中含有硫酸根离子，钡离子和硫酸根离子不能共存结合成硫酸钡沉淀，废液中一定含有硫酸根离子不含有钡离子；另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中只有镁离子和氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁和稀盐酸反应生成可溶性的氯化镁和水，所以废水中一定含有镁离子，碳酸根离子和镁离子不能共存结合成碳酸镁沉淀，废水中不能含有碳酸根离子，钾离子和氯离子不能确定，故选C。 188. 下列图像能正确表示对应叙述的有 ①向氧化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 ②向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量 ③向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 ④向一定量的盐酸和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】向氧化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，一开始加入NaOH溶液时没有沉淀产生，至盐酸完全反应后，开始生成氢氧化铁沉淀，直至氧化铁完全反应后，沉淀质量不再增加，①正确； 向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量，碳酸钠先与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，当盐酸完全反应后，溶液pH=7，继续加入Na2CO3溶液，碳酸钠开始与氯化钙反应，该过程中，溶液的pH等于7，Na2CO3过量后，溶液的pH增大至大于7，②正确； 向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸至过量，盐酸先与氢氧化钠反应，开始加入稀盐酸时无气体生成，NaOH反应完后，盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳，③错误； 向一定量的盐酸和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，实验一开始就有沉淀生成，④错误。 故正确的描述有2个，选B。 189. 侯氏制碱法为我国制破工业做出巨大贡献。用粗盐水（含Ca2+、Mg2+、等杂质）制备纯碱的流程如下。下列说法错误的是 A. “精制” 除杂添加试剂的顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2 B. X为CO2，Y为NH3 C. 相同条件下，溶解度：Na2CO3> NaHCO3，热稳定性：Na2CO3> NaHCO3 D. 可以从母液中获取氮肥 【答案】A 【解析】 【详解】A、除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可以加过量的氢氧化钠除去镁离子，然后加入过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用过量的碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故A说法错误； B、在流程中，氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故X为CO2，在该流程中先向饱和食盐水中过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，由于二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的，故X为CO2，Y为NH3，故B说法正确； C、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤得到的母液中含有氯化铵，过滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠煅烧分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而Na2CO3受热不分解，故热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，常温下，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，所以可以向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，故C说法正确； D、氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤得到的母液中含有氯化铵，氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，所以说可以从母液中获取氮肥，故D说法正确。 故选：A。 190. 以下装置（部分夹持仪器略）错误或达不到实验目的的是 A. 图①由含有HCl的CO2获取纯净干燥的CO2 B. 图②由海水获得淡水 C. 图③过滤除去蔗糖水中的泥沙 D. 图④蒸发结晶由NaCl溶液获取NaCl晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A、将含有HCl的CO2气体通过饱和碳酸氢钠溶液，能将HCl除去，得到湿润的CO2，再通过浓硫酸，可将水蒸气除去，获得干燥纯净的CO2，故正确； B、由海水获得淡水要进行的操作是蒸馏，图示装置加热达到沸点后，水沸腾形成水蒸气，水蒸气进入支管中进行冷凝得到蒸馏水，故正确； C、该操作为过滤，过滤能够分离固体不溶物和液体，则可用图示装置除去蔗糖水中的泥沙，故正确； D、由NaCl溶液获取NaCl晶体需要用蒸发皿进行结晶操作，图示为坩埚，选用仪器错误，故错误。 故选：D 191. X、Y、Z、W四种元素组成的化合物及单质的转化关系如图（反应条件略）。X原子最外层电子数为内层电子数的3倍，Z的质子数为17。乙是酸，丙是磁铁矿的主要成分，丁、戊的组成元素相同。下列说法错误的是 A. Y2X2可用于制备X2 B. 丁和戊均可与NaOH溶液发生反应 C. 工业采用还原法冶炼W D. 转化中发生了置换反应和复分解反应 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种元素组成的化合物及单质的转化关系如图（反应条件略）。X原子最外层电子数为内层电子数（2）的3倍，则X原子的最外层电子数为2×3=6，故X原子的核外电子数为2+6=8，根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以X的原子序数为8，X表示的是8号氧元素，Z的质子数为17，故Z表示的是17号氯元素，X2表示O2，Z2表示Cl2，Y2和氯气反应生成乙，乙是酸，即氢气和氯气反应生成氯化氢，故Y2表示H2，乙为氯化氢，Y表示氢元素，X2（氧气）和Y2（氢气）反应生成甲，氢气和氧气点燃生成水，故甲为水，丙是磁铁矿的主要成分，故丙为四氧化三铁，丙（四氧化三铁）和氢气反应可生成甲（水）和W，氢气高温下还原四氧化三铁生成铁和水，故W为铁，乙（盐酸）和W（铁）反应可生成Y2（氢气）和丁，所以丁为氯化亚铁，丁和Y2（氯气）反应可生成戊，丁、戊的组成元素相同，故戊为氯化铁，综上所述，X为氧元素，Y为氢元素，Z为氯元素，W为铁元素，代入验证，推论合理。 【详解】A、X为氧元素，Y为氢元素，Y2X2表示H2O2，X2表示O2，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，所以Y2X2可用于制备X2，故A说法正确； B、丁为氯化亚铁，戊为氯化铁，丁和戊均可与NaOH溶液发生反应，故B说法正确； C、W为铁，工业采用还原法冶炼W（铁），故C说法正确； D、盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，氢气和四氧化三铁反应生成铁和水，上述两个反应均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，均属于置换反应，转化中发生了置换反应，没有发生复分解反应，故D说法错误。 故选：D。 192. 固体混合物中可能存在Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、BaCl2、KCl。下列判断错误的是 A. 混合物中可能含有KCl B. 混合物中一定不存在CuCl2 C. 混合物中一定存在Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 D. 上述转化过程均为复分解反应 【答案】D 【解析】 【分析】固体混合物中可能存在Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、BaCl2、KCl，固体混合物加水，得到无色溶液和白色沉淀，由于氯化铜在溶液中为蓝色，生成的沉淀为蓝色的，所以说固体混合物中一定不存在氯化铜，白色沉淀中加入过量的稀硝酸，得到气体和白色沉淀，气体与澄清石灰水得到白色沉淀，所以说该气体为二氧化碳，说明白色沉淀中一定含有硫酸钡和碳酸钡，所以说明固体混合物中一定含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钡，无色溶液中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，可得到白色沉淀，该白色沉淀为氯化银，由于固体混合物中一定含有氯化钡，所以无法确定氯化钾是否存在。 【详解】A、由分析可知，混合物中可能含有氯化钾，故A判断正确； B、由分析可知，氯化铜在溶液中为蓝色，生成的沉淀为蓝色的，固体混合物加水，得到无色溶液和白色沉淀，所以说固体混合物中一定不存在氯化铜，故B判断正确； C、由分析可知，混合物中一定存在Na2SO4、Na2CO3、BaCl2，故C判断正确； D、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应不属于复分解反应，故D判断错误； 故选：D。 193. 图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是（ ） A. 无法判断R物质是氯化钾还是硝酸钾 B. 溶质的质量分数大小依次为:②＞③＞① C. t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6％ D. 烧杯③中析出的固体质量一定为24克 【答案】B 【解析】 【分析】t1℃时60gR完全溶于200g水中，证明此时R的溶解度≥30g，升温到t2℃时并蒸发100g水，能完全溶解，证明此时R的溶解度≥60g，结合曲线可得R是硝酸钾。 【详解】A、由分析可知R是硝酸钾，故选项错误； B、t1℃时60gR完全溶解，溶液①的溶质质量分数为；溶液②与溶液①溶质质量相等，溶剂为100g，则溶液②的溶质质量分数为 ；结合分析R在t1℃时溶解度为31.6，溶液③为饱和溶液，溶液③的溶质质量分数为 ，所以溶质的质量分数大小依次为:②＞③＞①，故选项正确； C、t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为，故选项错误； D、烧杯为饱和溶液，溶质质量为31.6g，则析出固体质量为60g-31.6g=28.4g，故选项错误。 故选B 194. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如下图所示转化的是（ ） 项目 X Y Z A Fe FeCl2 Fe(OH)3 B CO CaCO3 CO2 C Cu CuCl2 CuO D CaO CaCl2 CaCO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】根据题目给出的流程图可知，X通过反应能生成Y ，Z通过反应能生成X，YZ能相互转化，据此依据选项中的物质的性质及变化规律分析解答即可。 【详解】A、铁和盐酸反应可以生成氯化亚铁和氢气，氢氧化铁生成铁需要将氢氧化铁转化为氧化铁，然后氧化铁和一氧化碳反应生成铁单质，不能一步完成，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，不能一步完成，故选项错误； B、一氧化碳不能一步生成碳酸钙，要生成二氧化碳才可以，二氧化碳可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项错误； C、铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，氯化铜与氢氧化钠反应氢氧化铜和氯化钠，氢氧化铜在加热条件下生成氧化铜和水，不能一步完成，盐酸和氧化铜可以反应生成氯化铜和水，故选项错误； D、氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙高温下可以反应生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，都可以一步反应生成，故选项正确。 故选：D。 195. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 稀盐酸的用量/g 5.0 5.0 5.0 5.0 剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3 已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是（ ） A. 第三次实验后碳酸钙无剩余 B. 第四次实验后盐酸无剩余 C. 盐酸中HCl的质量分数是3.65% D. 样品中碳酸钙的质量分数是85% 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据表格可知每次加入5g稀盐酸反应0.5g碳酸钙，而第四次反应加入5g稀盐酸反应0.2g碳酸钙，因此第三次实验后碳酸钙有剩余，错误； B、结合选项A，第四次实验后加入5g稀盐酸反应0.2g碳酸钙，因此碳酸钙无剩余盐酸有剩余，错误； C、设盐酸的溶质质量分数为x x=7.3%，不符合题意； D、2.0g石灰石样品中碳酸钙质量为1.7g，样品中碳酸钙的质量分数是，符合题意。 故选D。 196. 归纳与推理是学习的重要思维方法。下列说法正确的是（ ） A. 稀有气体可以作保护气，但可作保护气的不一定是稀有气体 B. 同种元素的微粒具有相同的质子数，所以具有相同质子数的微粒一定属于同种元素 C. 化学反应前后催化剂的质量保持不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D. 氢氧化铜和氢氧化钠都含有OH-，因此都能是无色酚酞溶液变红 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀有气体可以作保护气，但可作保护气的不一定是稀有气体，如氮气的化学性质不活泼，也能作保护气，故选项推理正确； B、同种元素的微粒具有相同的质子数，但具有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，如氖原子和水分子质子数相同，不属于同种元素，故选项推理不正确； C、化学反应前后催化剂的质量保持不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是没有参加反应的杂质，故选项推理不正确； D、氢氧化铜和氢氧化钠都含有OH-，但只有氢氧化钠能使无色酚酞溶液变红，而氢氧化铜难溶于水，故选项推理不正确。 故选A。 197. 下列实验设计中，合理是（ ） A. 甲：证明木炭燃烧生成二氧化碳 B. 乙：测定空气中氧气含量 C. 丙：探究铁、铜、银金属活动性强弱 D. 丁：探究可燃物的燃烧需要氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，但甲实验中观察到烧杯壁上的石灰水变浑浊，不能证明木炭燃烧生成二氧化碳，因为酒精燃烧也生成二氧化碳，故选项不能达到实验目的； B、乙实验中碳与空气中氧气的反应生成二氧化碳，二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，集气瓶压强变小，氢氧化钠溶液会被吸入集气瓶内，因此可以测定空气中氧气含量，故选项能达到实验目的； C、丙实验中铁丝表面有气泡产生，说明铁的活动性比氢强，铜丝表面覆盖一层银白色物质，说明铜的活动性比银强，但无法比较铁与铜的活动性强弱，故选项不能达到实验目的； D、丁实验中铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，燃烧；而热水的温度达不到红磷的着火点，红磷不燃烧，由于实验中变量不唯一，不能证明燃烧需要氧气，应将水中的红磷换成白磷，故选项不能达到实验目的。 故选B。 198. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 除去Fe粉中的CuCl2固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去CaCl2溶液中少量的盐酸 加入过量的石灰石，过滤 C 鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 分别滴加无色酚酞溶液 D 鉴别Na2SO4溶液与稀H2SO4溶液 分别滴加Ba(NO3)2溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、加水溶解后，铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，原物质发生反应，未能完成除杂，故A错误； B、氯化钙和石灰石不反应，石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水二氧化碳，过滤除去固体，得到氯化钙溶液，故B正确； C、氢氧化钠和碳酸钠溶液均为碱性，都能使酚酞变红，无法鉴别，故C错误； D、滴加硝酸钡溶液，硫酸钠和硫酸均能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，现象相同，无法鉴别，故D错误。 故选B。 199. 我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛(TiC14)是生产钛合金的重要原料，某化学实验小组以TiO2和足量CCl4为原料制取TiCl4，装置如左下图： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 CCl4 -23 76.8 与TiCl4互溶 TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾 有关物质的性质如右上表，下列说法错误的是（ ） A. B中TiO4反应的化学方程式为 B. 实验开始时，先点燃B处的酒精灯，再点燃A处 C. D中盛装的是碱石灰，防止生成的TiCl4遇到空气中的水溶解变质 D. 欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A、由题干信息及质量守恒定律可知：B中TiO4 和CCl4反应生成TiCl4和二氧化碳，反应的化学方程式为，说法正确； B、由表中信息可知，TiO2遇潮湿的空气产生白雾，则实验开始先点燃A处的酒精灯，使CCl4挥发，排尽装置内的口空气，待C中烧瓶内有液滴（CCl4液化）出现时再点燃B处的酒精灯，说法正确； C、D中盛装的是碱石灰，可以吸收空气中的水分，防止生成的TiCl4遇到空气中的水溶解变质，说法正确； D、由表中信息可知，CCl4、TiCl4的熔点较低，C装置中这两种物质转化为液态，二者互溶且沸点相差很大，可选用蒸馏的方法进行分离，说法错误。 故选D。 200．某溶液中可能含有HCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与所加Ba(OH)2溶液质量之间的关系如图所示，下列判断错误的是 A．原溶液中一定不含Na2SO4 B．原溶液中一定含有HCl C．b点溶液中只含一种溶质 D．对应溶液的pH：a<b=c 【答案】D 【分析】由图像可知，加入Ba(OH)2溶液后一开始没有沉淀生成，说明原溶液的溶质中肯定含有HCl，一定没有Na2SO4，原因是Na2SO4与Ba(OH)2产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，ab段沉淀质量不断增加，说明原溶液中一定含有CuCl2。 【详解】A、由分析可知，Na2SO4与Ba(OH)2产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以原溶液中一定不含Na2SO4，选项说法正确； B、由分析可知，加入Ba(OH)2溶液后一开始没有沉淀生成，说明原溶液的溶质中肯定含有HCl，选项说法正确； C、a点时HCl与Ba(OH)2完全反应生成BaCl2和H2O，b点时Ba(OH)2和CuCl2恰好完全反应生成Cu(OH)2沉淀和BaCl2，所以b点烧杯内溶液中只含BaCl2一种溶质，选项说法正确； D、由分析知，a点时HCl恰好完全反应，溶液中含有CuCl2，溶液的pH＜7，b点时Ba(OH)2和CuCl2恰好完全反应，此时溶液的pH=7，c点时Ba(OH)2过量，溶液的pH＞7，所以对应溶液的pH：a＜b＜c，选项说法不正确。 故选D。 二、多项选择题（本题共21小题，每小题有两个选项符合题意。） 1．如图所示，在一个烧杯中盛有一定质量的稀硫酸，里面漂浮着一个不与硫酸反应的小木块，现要想小木块在硫酸中的位置上浮一些，可向烧杯中加入下列哪种物质（　　）（忽视溶液体积对溶液密度的影响） A．Fe B．Cu C．Ba D．Ba(OH)2 【答案】A,C 【解析】【解答】根据浮力公式可知，G物=F浮=ρ液gV排，木块的重量G物一定，也就是F浮一定，则如果木块浸没在水中的体积变小，也就是V排变小，那么ρ液一定变大．故可推断，往烧杯中加入少量的某种物质后使溶液的密度变大即是备选答案．分析所给的四种物质和稀硫酸反应的情况可知： A、铁与硫酸反应会使溶液中每进入1个铁离子减少两个氢离子，从而导致溶液的密度变大，故A正确； B、铜不会与硫酸反应，密度不变，故B错误； C、硝酸钡与硫酸反应时，每反应一个硫酸根离子则溶液中会增加两个硝酸根离子，所以能使溶液密度变大，故C正确； D、Ba（OH)2与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀，溶液中失掉了钡离子，溶液密度会变小，故D错误． 故选AC． 2．下列说法正确的是（　　） A．等质量的SO2和SO3中，硫元素的质量比为4∶5 B．等质量的 NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等 C．高温条件下48g某铁的氧化物与足量CO充分反应，得到33.6gFe，该氧化物的化学式为Fe3O4 D．把碳和铜的混合物与过量的氧气充分反应，所得固体质量等于原混合物的质量，该混合物中碳的质量分数为20% 【答案】B,D 【知识点】常见化学反应中的质量关系；化学式的相关计算；根据化学反应方程式的计算 【解析】【解答】A. $ 2026年自主招生（理科实验班） 提前预录考试化学模拟试题 选择题专训卷 班级___________姓名___________学号____________分数____________ 本卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 K-39 Ba-137 一、单项选择题（本题共200小题，每小题只有一个选项符合题意。）（本卷试题与前面10套试题不重复） 阅读下列材料，完成下面小题。 制氧技术的发展不仅解决了氧气供应问题，还推动了化学学科的发展，具有重要的科学意义和应用价值。以下两道题目分别涉及地面简易制氧机的工作原理和载人航天器中的氧再生系统，通过分析这些系统的化学反应和实际应用，我们可以更好地理解氧气供应技术的科学原理和实际意义。 1. 某实验小组在跨学科实践课上制作了一台简易“制氧机”，如图所示，制氧机部分配方说明见下表。其中甲剂、乙剂分别是过碳酸钠固体(2Na2CO3·xH2O2)或二氧化锰中的一种。用该制氧机制氧时，加入某配方，制气室内变得浑浊，温度上升；洗气室内有气泡冒出。已知过碳酸钠加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。下列说法正确的是 （ ） 甲剂 乙剂 平均供氧量(mL/min) 供氧时间(min) 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 1袋 2袋 ≥500 ≥25 配方三 2袋 3袋 ≥1000 ≥15 A. 甲剂是过碳酸钠，乙剂是二氧化锰 B. 洗气室中水的作用是降低氧气的温度和加快氧气的产生速率 C. 若甲剂为8.0g，乙剂为188.4g，理论上得到氧气28.8g，则x=3 D. 若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是配方一 2. 载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理航天员排出的H2O和CO2。下列说法不正确的是 A. 反应器1中生成H2和O2的分子个数比为2:1 B. 反应器2中进行的是置换反应 C. 排到舱外的物质为甲烷，属于有机物 D. 该系统在产生O2的同时降低了舱内CO2的浓度 3. 化合物分为电解质和非电解质。在水溶液或熔融状态下能导电的叫电解质。酸、碱、盐都是电解质，如 NaCl、CaCO3、HCl 等。在水溶液和熔融状态下不能导电的叫非电解质，如酒精、CO 等。而HCl、NaOH、NaCl等强酸、强碱、大多数盐在水溶液中完全电离成阴、阳离子，这些电解质就是强电解质。CH3COOH、NH3·H2O等弱酸、弱碱在水溶液中不能完全电离，只有部分电离成阴、阳离子，这些电解质就是弱电解质（水也是弱电解质）。 仔细观察下列离子方程式，并找出书写的离子方程式的规律。 ①锌与稀硫酸反应制取氢气： ②用稀盐酸除去铁表面的铁锈： ③二氧化碳通入澄清石灰水： ④氯气置换出溴化钠溶液中的溴： ⑤氨水和醋酸混合： （1）下列说法中正确的是 A. 固体NaCl不导电，所以NaCl不是电解质 B. Cu能导电，所以Cu是电解质 C. BaSO4的水溶液不导电，但BaSO4是电解质 D. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 （2）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 澄清的石灰水与盐酸的反应 B. 氧化镁与硝酸溶液反应 C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合 D. 碳酸钙溶于稀盐酸中 4．阅读下列材料，完成下面小题。 草酸晶体用途广泛，易溶于水，其制备实验如下。 步骤1：将m g淀粉溶于水并加入少量稀硫酸，充分反应使其完全水解成葡萄糖（C6H12O6）。 步骤2：控制反应温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸（65％硝酸与98％硫酸），主要反应为。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。经过系列操作得到粗品，精制得草酸晶体m1 g。 已知：①淀粉水解为葡萄糖的反应： ②产率=×100％ （1）. 对于上述实验，下列做法错误的是 A. “步骤1”检验淀粉是否完全水解，操作为取少量水解液加入碘水 B. “步骤1”中的反应主要涉及两种有机物 C. “步骤2”的反应过程最好选用水浴加热 D. “精制”过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、灼烧 （2）. 对于上述实验，下列叙述错误的是 A. 100mL 65％浓硝酸中溶质的质量为91g B. 草酸晶体中氢元素的质量分数为4.76％ C. 草酸晶体的产率为％ D. 滴加“混酸”速度过快，导致草酸晶体的产率降低 5．以下氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 选项 氧化物 环境问题 主要来源 A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧 B SO2 温室效应 工厂废气的排放 C NO2 光化学烟雾 汽车尾气的排放 D CO 破坏臭氧层 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧 A. A B. B C. C D. D 6．我们把反应前后有元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。其中所含元素的化合价升高的物质是还原剂，所含元素的化合价降低的物质是氧化剂。请据此判断下列反应中的作用不同于其他三个反应的是 A. B. C. D. 7. 建立宏观和微观之间联系是化学学科独特的思维方式。图Ⅰ为石墨与金刚石的转化过程，图Ⅱ为新型催化剂去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O）对应反应过程的微观示意图，以下说法合理的是 A. 图Ⅰ发生的是物理变化，图Ⅱ属于置换反应 B. 物质甲为甲醛，是一种氧化物 C. 该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3 D. 化学变化一定是原子打破原有的组合方式重新组合的过程，反应前后分子的种类变化，分子数目不变 8. 水不仅是一种重要的溶剂还是一种重要的化学试剂，水能与许多物质发生程度不同的复 分解反应， 如 ，下列说法不正确的是 A. Al4C3 与 H2O 复分解反应的产物是 Al（OH）3和 CH4 B. NaClO 与 H2O 复分解反应的产物之一是 HClO C. PCl3与 H2O 复分解反应的产物是 PH3和 HClO D. Mg3N2与 H2O 复分解反应的产物是 NH3和 Mg（OH）2 9. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图： 下列说法不正确的是 A. 反应①的产物中含有水 B. 反应②是CO与H2反应生成（CH2）n C. 图中乙的化学式为C5H10 D. 汽油主要是含C5~C11的碳氢化合物 10. 化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是 A. 用“干冰”冷藏食物以延长保质期 B. 使用无磷洗涤剂可以减少水体污染 C. 用熟石灰可以调节土壤的酸碱性 D. 在室内放一盆水可以预防煤气中毒 11．结构决定性质，性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A. 石墨中存在自由移动的电子，石墨可用做电极材料 B. 粉易吸收氧气，可用作食品脱氧剂 C. 的熔沸点较低，可用作保护气 D. 水的分解温度为2200℃，说明分子中氢原子和氧原子存在强相互作用 12．下列过程中不发生化学变化的是 A. 石油分馏 B. 铁片放入稀盐酸中 C. 酸或碱溶液能改变花的颜色 D. 自制汽水 13．南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶 烧竟，以水沃之，即热蒸而解。” 下列有关说法不正确的是 A. “青白色石”主要成分是CaCO3 B. “作灶烧竟”过程发生分解反应 C. “以水沃之”过程放出大量的热 D. “热蒸而解”表明石灰受热溶解 14．推理是一种重要的研究和学习方法，下列推理正确的是 A. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 B. 塑料、橡胶、合成纤维都属于合成材料 C. 同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素 D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 15．某同学梳理归纳了以下知识：①硬水通过活性炭吸附后可变为软水 ②二瓶气体元素组成相同、各元素的质量分数相同，则它们的化学性质一定相同 ③离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 ④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，俯视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏高 ⑤所谓“低碳”就是较低二氧化碳的排放 ⑥除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中灼烧混合物的方法。其中正确的个数有 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 16．物质性质决定用途。下列说法正确的是 A. 浓H2SO4有吸水性，可用于干燥氨气 B. 75%的酒精能使蛋白质失去生理活性，可用于杀菌消毒 C. 氯化钠易溶于水，可以用作食品调味剂 D. 明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水的杀菌消毒 17．全硼富勒烯团簇（B40）被命名为硼球烯，其分子结构酷似红灯笼。在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景，下列关于硼球烯的说法正确的是 A. 由40个硼原子构成 B. 相对分子质量为440 C. 与石墨烯的元素组成相同 D. 是一种新型的高分子材料 18．传统鎏金工艺是将金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，使金附着在器物表面。下列说法错误的是 A. 鎏金工艺利用了汞的挥发性 B. 鎏金工艺中金发生了化学反应 C. 鎏金工艺的原理可用于金的富集 D. 金汞漆是一种溶液，溶质是金，溶剂是汞 19．某同学将mgMg、A1、Zn、Fe 的混合物放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将所得溶液小心蒸干，得到(m+7.1) g不含结晶水的固体，则m的取值范围是 A. 2.4≤m≤6.5 B 2.4<m<6.5 C. 1.8≤m≤6.5 D. 1.8<m<6.5 20．二氧化氯(ClO2)具有很强的杀菌能力，是公认的绿色消毒剂，广泛用于自来水的处理，其制备方法有：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2。下列说法正确的是 A. NaCl由钠原子和氯原子直接构成 B. ClO2与明矾净水的原理相同 C. 反应涉及的物质中，有两种氧化物 D. 反应涉及的物质中氯元素有四种化合价 21．把 CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是 A. H2O NaOH HCl B. H2O KOH HCl C. H2O NaOH H2SO4 D. H2O KOH H2SO4 22．将硫酸氢钠溶液滴入盛有锌粒的试管中，可以观察到锌粒表面有气泡产生，该反应的化学方程式为：Zn+2NaHSO4=ZnSO4+Na2SO4+H2↑，某同学就该实验的现象及反应化学方程式，得出以下结论，其中正确的是 A. 单质跟化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应一定是置换反应 B. 硫酸氢钠电离时产生的阳离子含氢离子，故硫酸氢钠溶液呈酸性 C. 上述反应中，金属锌的化合价没有发生变化 D. 硫酸氢钠与金属锌反应后的产物是盐和氢气，符合酸的共性，硫酸氢钠属于酸类 23．金钒-氧团牌(AuVO2、AuVO3、AuVO4)催化除去CO的反应过程如图所示，下列叙述正确的是 A. 存在反应 B. AuVO4CO是反应的催化剂 C. 除去的CO需要消耗O2总分子数之比为1：1： D. 反应③和反应⑤是同一个反应 24．某同学设计了“空气中氧气体积分数的测定”实验改进装置，如下图，Y型管的体积为V，开始注射器的内液体刻度在V1，结束时停在V2处。下列说法正确的是： ①快推与慢拉注射器都可以检查该装置的气密性 ②此装置环保、便捷、节约时间，便于读数 ③注射器内的液体的体积对实验的结果有影响 ④滴有酚酞的氢氧化钠溶液由红色变无色，说明白磷燃烧产生了酸性物质 ⑤氧气体积分数为（V1—V2）/V A. ②⑤ B. ②③⑤ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤ 25．如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述不正确的是 A. t1℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等 B. t3℃时，50g水中加入30g甲可得到70g饱和溶液 C. 将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，三种溶液中溶质的质量分数：乙>甲=丙 D. 如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是丙，不是甲和乙 26．晶体有规则几何外形，但有些晶体存在“缺陷”，从而引起含有的离子数量比发生变化，但整体仍呈电中性。如某种氧化镍（NiO）晶体中存在：1个Ni2+空缺，另有2个Ni2+被Ni3+取代，其组成可表示为Ni0.97O，则其中Ni3+和Ni2+的离子数比为 A. 3：2 B. 2：3 C. 6：91 D. 91：6 27．如图所示，一木块漂浮于含有少量未溶解的固体甲的溶液中。当温度由升高到时，木块排开液体的体积随温度变化如图所示。(不考虑温度变化对木块和溶液体积的影响)，下列说法不正确的是 A. 温度由升高到时，固体甲的溶解度变小 B. 时，该溶液是固体甲的不饱和溶液 C. 升温过程中，烧杯中溶液的溶质质量分数减小 D. 时，向该溶液再加入一定量固体乙(甲和乙不反应)，木块会上浮 28．相同条件下气体体积比等于气体分子个数比。现有24mLO2、CO、CO2的混合气体，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后恢复到原来状态，体积减少了2mL，再通过足量NaOH溶液后又减少12mL，最后剩余气体能使带火星的木条复燃。原混合气体中O2、CO、CO2的体积比是 A. 3：1：2 B. 3：5：2 C. 1：6：3 D. 5：2：3 29． 氩氦刀是一种低温冷冻微创治疗肿瘤的设备。根据图示信息判断相关说法正确的是 A. 氩原子的质量为39.95g B. 在化学变化中，氦原子易失去电子 C. 氦气的化学式是 D. 氦、氩元素在元素周期表中位于同一族，化学性质相似 30. 戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示（“—”“=”表示原子之间相互连接），下列说法正确的是 A. 戊二醛属于有机物，化学式为C5H8O2 B. 戊二醛中氧元素的质量分数最大 C. 一个戊二醛分子中含有一个氧分子 D. 保持戊二醛化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子、氧原子 31. 超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。目前应用最广的是超临界二氧化碳，它可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟氯代烷等。下列有关说法中错误的是 A. 超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化 B. 超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变 C. 超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取 D. 用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏 32. 在化学上常用表示原子，其中X表示元素符号，A表示相对原子质量，Z表示质子数。“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是 A. Pu与Pu属于同种元素 B. Pu与Pu中子数相同 C. Pu与Pu化学性质相同 D. Pu与Pu电子数相同 33. 铝是日常生活中用途广泛的金属材料，且铝不容易被腐蚀，这是因为铝的表面有一层致密的氧化膜。在铝制压力锅的使用说明书中有这样的话：“以免残留的食物尤其是酸碱性物质腐蚀锅体… ，不要用钢丝球等腐蚀性大的东西擦洗”。在常温下我们将铝条放置在浓硫酸中，可使其表面钝化产生致密的氧化膜。为了验证浓硫酸能使铝条钝化，我们把从浓硫酸中取出的铝条用蒸馏水洗涤干净，然后插入下列哪个溶液中能够验证铝条确实发生了钝化 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液 34. 下列有关实验现象的描述，正确的是 A. 打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾 B. 铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液 C. 将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液 D. 用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液 35. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于盐的是 A. 碘酒 硫酸钠 B. 冰水混合物 干冰 C. 稀盐酸 过氧化氢 D. 液氧 硝酸铵 36. 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是 A. “真金不怕火炼”是指真金的熔点高 B. “釜底抽薪”是为了降低可燃物的着火点 C. “百炼成钢"指生铁经多次煅打转化为纯铁 D. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是硅 37. 化学与生活紧密相关，下列说法正确的是（ ） A. 人被蚊虫叮咬后发痒，可在叮咬处涂抹稀碳酸氢钠溶液 B. 误服氯化钡时除应大量吞食蛋清外，还应加服碳酸钠解毒 C. 为了防止新冠肺炎疫情蔓延，选用95%的酒精有效杀灭病毒 D. 将液化石油气燃料灶改烧天然气，应调大空气的进气量 38. 已知溶液整体不显电性，有一含有Na+、Mg2+、Cl-、的溶液，已知Na+、Mg2+、Cl-的个数之比为3：7：9，则Cl-与个的个数比为（ ） A. 9：4 B. 4：9 C. 2：1 D. 1：2 39. 某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A. 对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B. 对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C. 对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D. 对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 40．构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。下图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 A．A点可能是CH4 B．B点对应的物质充分燃烧可得到D点对应的物质 C．某化合物的化学为CaCO3，它对应的点是F D．C点对应的物质与水反应可得到E点对应的物质 41. 下列化学符号中的数字“2”的意义描述正确的是 ①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧2CO A. 表示物质中元素化合价的有②④ B. 表示分子的个数的是⑤⑧ C. 表示一个离子所带电荷数的是②③ D. 表示一个分子中某种原子的个数的是①⑥ 42. 小明将未经砂布打磨的铝条放入盛有稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示，下列分析中不正确的是 A. AB段的化学反应是：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O B. A点盐酸浓度最低C点盐酸浓度最大 C. CD段压强变化的主要影响因素是气体温度 D. D、E两点处的气体压强相等 43. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中少量的 加入过量的溶液，过滤 B 鉴别四种固体 加水 C 探究的金属活动性顺序 将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中 D 检验溶液是否变质 加入酚酞溶液 A. A B. B C. C D. D 44. 下列图示中实验设计不能实现其对应实验目的是 A. 探究甲烷组成中含有氢元素 B. 比较影响物质溶解性的因素 C. 用此装置制二氧化碳 D. 探究燃烧条件之一温度达到着火点 45．密闭容器中，一定条件下甲和88g乙在一种纳米催化剂表面恰好完全反应生成丙和丁，丙和丁的相对分子质量之比为1：1，反应中所有物质的分子个数随时间变化情况及部分物质微观示意图如图所示（“”表示氧原子、“”表示X原子、“”表示碳原子）。 下列说法正确的是 A．反应结束，消耗甲的质量≤72g B．此反应中，乙和丙的质量比是11：8 C．一个丁分子的质量是 D．t时刻，密闭容器中甲和丁的分子个数比为2：1 46. 铜和氧形成的一种化合物的晶体结构如图一所示，（阳离子和阴离子分别用“●”“○”表示。）该立方体沿面对角线的剖面图如图二所示。该化合物的化学式可以表示为 A. CuO B. CuO2 C. Cu2O D. Cu2O3 47. 下图为冰的晶体结构微观示意图，下列说法不正确的是 A. 冰是由分子构成的物质 B. 冰中的水分子是按一定规律排列且静止不动的 C. 冰融化时需要吸收热量说明图中虚线处存在微粒间的相互作用 D. 使水分解需要加热到2200℃，而使冰融化成水需要加热到0℃，这说明该晶体结构微粒间的相互作用中至少有两种 48. 硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. a点表示的溶液有硝酸钾固体析出 B. b点表示的溶液能够继续溶解硝酸钾固体 C. c点表示的溶液恒温蒸发少量水，溶质的质量分数不变 D. a、b、c三点表示的溶液中，溶质的质量分数大小顺序为a>b>c 49. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是 A. 热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 B. Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 C. 相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 D. 106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3＞NaHCO3 50. 纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是(　　) A. 粗盐的晶粒大一些有利于提纯 B. 设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水 C. 设计实验的根据是NaCl的溶解与结晶平衡 D. 在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变) 51. 部分含硫物质的类别与元素化合价的关系如图，下列说法正确的是 A. a→b→c→d→e的转化过程化合价均升高 B. 稀释d的浓溶液的操作为向d的浓溶液中加水并用玻璃棒不断搅拌 C. 组成物质b的两种元素质量分数相等 D. 将b通入溶液中产生白色沉淀 52. 利用如图所示装置进行“硫燃烧”实验，探究硫分别在空气和氧气中燃烧的现象，下列说法错误的是 A. 实验开始时应先点燃酒精灯①，然后用气囊鼓入空气，再点燃酒精灯② B. 实验过程中观察到硫粉熔化，燃烧，火焰由淡蓝色变为明亮的蓝紫色 C. 该实验装置的优点之一是在同一装置可观察氧气浓度对反应剧烈程度的影响 D. 烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收尾气中的SO2，防止污染空气 53. “宏观-微观-符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。某兴趣小组同学发现硫酸氢钠 的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，故对该物质展开如下探究。下列说法错误的是 A. 根据图1信息，硫酸氢钠溶液中能使紫色石蕊溶液变红的微粒是 B. 根据图2信息，产生白色沉淀的反应可表示为： C. 向硫酸氢钠溶液中逐渐加入氢氧化钡固体，的个数可用图3中曲线c表示 D. 硫酸氢钠溶液能与发生反应 54. 善于梳理化学知识，能更好地掌握知识。以下对主题知识进行归纳完全正确的是 A 化学与材料 B 化学与农业 ①玻璃和玻璃钢：复合材料 ②黄铜和不锈钢：金属材料 ③涤纶和塑料：有机合成材料 ④水泥和陶瓷：非金属材料 ①不能用铁桶配制农药波尔多液 ②铵态氮肥可与草木灰混用提高肥效 ③用熟石灰改良酸性土壤 C 化学符号与其表示意义 D 化学与能源 ①氧化镁中氧元素的化合价MgO-2 ②硫原子结构示意图 ③一个钙离子Ca+ ④2H2O=2H2↑+O2↑，反应条件为通电；该反应中，水、氢气、氧气的质量比为2：2：1 ①煤、石油、天然气是属于不可再生的化石燃料 ②太阳能、风能、氢能属于清洁能源 ③干电池是化学电池，它将化学能转化为电能 ④科技发展可促进能源的开发利用 A. A B. B C. C D. D 55. 水不仅是一种重要的溶剂还是一种重要的化学试剂，水能与许多物质发生程度不同的复分解反应， 如，下列说法不正确的是 A. Al4C3 与 H2O 复分解反应的产物是 Al（OH）3和 CH4 B. NaClO 与 H2O 复分解反应的产物之一是 HClO C. PCl3与 H2O 复分解反应的产物是 PH3和 HClO D. Mg3N2与 H2O 复分解反应的产物是 NH3和 Mg（OH）2 56. 一种利用太阳能分解水的原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应I的化学方程式： B. 理论上每生成2gH2，同时生成32gO2 C. 反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2：1 D. 反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变 57. 乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气质量为 A. 6.4g B. 8.0g C. 8.8g D. 9.6g 58. 下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是 序号 实验目的 实验方案 ① 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 ② 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 ③ 测定纯度 取a g样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到mg固体 ④ 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 59. 如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系（“→”表示物质间的转化），已知A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。下列说法正确的是 A. F的化学式为HCl，D的名称是氯化钠 B. D→C反应的现象是固体溶解，有气泡冒出 C. A常用作干燥剂，A→B的过程放出大量的热 D. 若E溶液中混有少量B，可加适量F溶液除去 60. 化学反应依据不同的分类标准可分为不同类型，化学反应前后有元素化合价发生改变的反应属于氧化还原反应，氧化还原反应和四大基本反应类型的关系如图所示。下列区域与化学方程式对应关系正确的是 A. 区域1： B. 区域2： C. 区域3： D. 区域4： 61. W、X、Y、Z为1~18号元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. W的单质常温下为固体 B. ZX2也是形成酸雨的物质之一 C. Y可在X2中燃烧生成XY D. Z的最高价含氧酸是弱酸 62. X、Y、Z和W的原子序数均小于18，在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的 质子数之和等于21.下列说法中错误的是 A. Y、Z和氢元素所形成的化合物中，Y只显一种价态 B. X和Z元素可形成与人体的血红蛋白结合而使人中毒的物质 C. W原子的核电荷数为15，其单质与金属化合时，每个W原子容易得到3个电子 D. 薯片的包装袋中可以充入Y2作保护气 63. 某同学在室温下(20℃)称 7.5g 物质 N 的固体颗粒，加入50mL 水中(物质 N 不与水反应且溶解度随温度的升高而增大)，最终形成无色溶液。通过传感器测得溶液温度变化情况如图所示。根据实验下列说法正确的是 ①物质 N 一定易溶于水 ②a、c 两点时 N 的溶解度一定相同 ③b、c 两点时 N 溶液浓度一定相同 ④b 点时溶液可能是N的饱和溶液 ⑤改变加入N的质量，可能观察到 a、b、c 处只有c处有固体剩余 A. ①②③ B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②⑤ 64. 初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如下图所示。已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2：1和1：1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。下列有关判断正确的是 A. E转变为B一定是置换反应 B. A不一定是含CO32－或HCO3－的盐 C. D、F中相同元素的化合价一定相同 D. 除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 65. 可燃物R由碳、氢、氧中的一种或几种元素组成。一定质量的R和氧气在密闭容器中燃烧，反应前后各物质的质量如表。 物质 R 氧气 二氧化碳 水 一氧化碳 反应前质量 m1 m2 0 0 0 反应后质量 0 0 m3 m4 m5 下列叙述错误的是 A. m3=0，m5=0时，R中一定含有氢元素 B 时，R中一定含有碳元素，可能含有氧元素 C. 时，R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D. 时，R中一定含有碳、氢、氧三种元素 66. 有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、Na2SO4、FeCl3、BaCl2、MgSO4中的一种或几种组成，某兴趣小组同学为确定其成分，进行如图实验： 下列说法正确的是 A. 白色固体a中有CaCO3、BaSO4、Mg(OH)2 B. 无色溶液A可能显碱性 C. 原固体样品中一定有CaCO3，可能有NaOH、Na2SO4和MgSO4，一定没有FeCl3、BaCl2 D. 若白色沉淀b质量大于11.65g，则原固体样品中一定有Na2SO4 68．为确定一包放置在空气中的生石灰干燥剂的成分，兴趣小组的同学进行了如下实验。下列说法正确的是 A．该样品中含钙元素的质量为 B．该样品中只含有和 C．该样品中只含有和 D．该样品中一定含有、和 69．一定量的木炭在盛有氧气和氮气混气体的密闭容器中燃烧，有关分析正确的是 A．反应前后混合气体中氮气的质量分数不变 B．反应后气体混合物的组成有3种情况 C．若反应后气体是3种气体的混合物，则其中C、O元素的质量比一定小于12:16 D．若反应后气体中有氧气，则容器中C、O元素的质量比大于12:32 70. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验O2 将带火星的木条伸入集气瓶中，观察现象 B 测稀硫酸的pH 取一片pH试纸，用镊子夹持蘸取溶液，与标准比色卡对照 C 分离KCl和MnO2固体混合物 加足量水充分溶解，过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 D 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入足量的铁粉，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 71. 将16.0gCuSO4置于坩埚中加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。根据图示判断，下列说法中正确的是 A. 650℃时，CuSO4开始发生分解反应，生成CuO和SO2 B. Cu2O中铜元素的化合价为+2价 C. 氧化铜分解产生Cu2O和O2，则m的值为7.2 D. 此实验过程中的三种固体均为氧化物 72. 电解水实验时为增强水的导电性常加入硫酸或氢氧化钠。小秦同学在老师的指导下用6%的硫酸溶液和自制电解水装置进行实验。如下图，其中①、②是质地、大小均相同的两个气球。下列有关说法不正确的是 A. 6%的硫酸溶液中共有三种元素 B. 实验中①、②气球内的气体质量比为8:1 C. 该实验说明产生的两种气体都可用排水法收集 D. 电解水和氢气燃烧实验共同说明水是由氢、氧元素组成的 73. 开展化学反应前后物质的质量关系探究，实验装置如图1所示，测得锥形瓶中氧气含量的变化过程如图2。下列说法正确的是 A. 实验过程中气球变大，粉末由黑色变成红色 B. 铜与氧气的反应速率，1000s前大于1000s后 C. 反应结束后，锥形瓶内物质的总质量增加 D. 反应结束后，氧化铜的质量等于瓶中铜粉和氧气质量之和 74. 如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况，下列描述不正确的是 A. t1℃时，乙、丙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数一定相等 B. t3℃时，50g水中加入30g甲可得到70g饱和溶液 C. 将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，三种溶液中溶质的质量分数：乙>甲=丙 D. 如图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是丙，不是甲和乙 75. 下列图像中，能正确反映对应变化关系的是 A. 表示足量的红磷在体积不变的密闭容器中燃烧 B. 表示足量的粉末分别同时与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 C. 表示在室温时，向一定质量的饱和溶液中加入少量生石灰 D. 表示向一定质量含的混合溶液中逐滴加入溶液 76. 下列叙述中正确的是 A. 两种微粒的核外电子排布相同，则其一定属于同种元素 B. 某阳离子和某阴离子，其质子数和电子数都可能分别相同 C. 同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和不超过8 D. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的电子层结构 77. t℃时，将一定量KNO3的不饱和溶液平均分为三份，分别恒温蒸发出水的质量为5g、10g、15g，析出KNO3晶体的质量依次为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系为 A. c═a+b B. c═2b﹣a C. c═a+2b D. c═2a﹣b 78. 将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解，其反应的化学方程式为： 当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量的变化符合下图中的 A. B. C. D. 79. 现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 有以下说法：①无色溶液B中的溶质一定有两种成分；②含杂质的硝酸钠溶液中的杂质一定有氯化钙；③含杂质的硝酸钠溶液中的杂质一定由三种物质组成；④实验中涉及到的基本反应类型一定只有一种。上述说法中不正确的个数有个 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 80. 溶液的导电能力和单位体积内溶液中离子的数目和所带电荷数有关。一般来说离子数目及所带电荷越多，导电能力越强。向一定量的溶液中逐滴加入溶液至沉淀刚好不再增加，然后再逐滴加稀盐酸至过量，下列各项中的曲线可近似表示整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)变化的是 A. B. C. D. 81. 我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂ClO2的反应原理： ①电解氯化钠溶液NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑ ②氢气与氯气合成氯化氢 ③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl＝2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 此方法的原子利用率最大为（　　） A. 37.6% B. 53.6% C. 62.2% D. 94.4% 82．下列对比实验的设计不能到达相应实验目的的是（　　） 选项 A B C D 实验设计 实验目的 探究空气与呼出气体 中 CO2的含量 探究温度对分子运动快慢的影响 探究 CO2能与水发生反应 探究氧气是燃烧的条件之一 A．A B．B C．C D．D 83．用气体压力传感器研究二氧化碳与氢氧化钠的反应。图Ⅰ表示的是该实验的设计方案，图Ⅱ中曲线1和曲线2分别表示瓶1和瓶2内气压随时间的变化趋势。下列说法错误的是（　　） A．曲线1说明1体积水约消耗1体积CO2 B．曲线1不能说明水和CO2发生化学反应 C．对比曲线1和曲线2可知，CO2和氢氧化钠一定发生了化学反应 D．继续向瓶2注入稀盐酸，共注入稀盐酸20mL，此时瓶内的气压刚好恢复到起始气压 84．下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（　　） A．研究空气中氧气含量 B．研究分子运动 C．研究燃烧的条件 D．研究二氧化碳与水的反应 85．工业甲醇是一种有毒液体，略有酒精的气味，误饮会使人中毒，当氧气不足时，甲醇(CH3OH)燃烧会生成CO2、CO和H2O，若12g甲醇燃烧生成CO2和CO的质量比为22：7，则参加反应的O2的质量为（　　） A．8g B．16g C．18g D．32g 86．在、的混合物中，已知氧元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为（　　） A． B． C． D． 87．类推是化学学习中常用的思维方法．下列类推不正确的是（　　） A．离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子 B．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物 C．单质是由同种元素组成的纯净物．所以同种元素组成的纯净物一定是单质 D．同种元素的粒子其质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 88．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是（　　） A．H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子 B．4H——4个氢元素 C．Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷 D．2CO2——两个二氧化碳分子 89．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是（　　） A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生 B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca（OH）2 C．生成CaCl2的质量为11.1g D．该CaO样品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3 90．下列图像能正确反映其相应关系的有（　　） ①向氢氧化钠溶液中不断加水 ②向等质量、等质量分数稀盐酸中分别加入CuO、Cu（OH）2至过量 ③向一定质量稀硫酸中加入锌粒至过量 ④向氯化铜和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 91．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，反应前各物质的质量关系如下图刻度纸所示（例如：丙的质量为5g，丁的质量为3g），充分反应后，在同一张刻度纸上再次记录各物质的质量变化：刻度线Ⅰ向左移动16格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。下列说法正确的是（　　） A．该反应是化合反应 B．丙一定是催化剂 C．反应后丁的质量为8g D．反应生成的乙和丁的质量比为1∶1 92．取一定质量的Fe（OH）3固体加热至550℃完全分解为Fe2O3和H2O，温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2；将产生的气体先通过浓硫酸，浓硫酸质量增加5.4克，再通过灼热的铜网，铜网质量增加0.8克（产生的气体均被完全吸收）。则所得复杂的铁的氧化物化学式为（　　） A．FeO B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7 93．将甲、乙、丙、丁四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得在反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 19.7 8.7 21.6 0.4 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6 A．反应后密闭容器中甲的质量为19.7g B．反应过程中，物质乙和物质丁变化的质量比为87：36 C．丙一定是化合物，物质丁可能是单质 D．若物质甲与物质丙的相对分子质量之比为194：216，则反应中甲和丙的化学计量数之比为2：1 94．某纯净物R常温下即可分解，生成NH3、H2O和CO2。根据这一事实，下列的推理中，错误的是（　　） A．R中一定含有氮元素 B．R中一定含有水 C．R一定为化合物 D．R的化学性质不稳定 95．将一定浓度的足量的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如下图所示。下列说法错误的是（　　） A．理论上最终两者产生的气体质量相等 B．0~300s内，反应I的容器内压强比Ⅱ的大 C．反应Ⅱ中，0~100s内产生的CO2体积比100-200s内的少5amL D．反应Ⅰ比反应Ⅱ的速率快 96．把a、b、c、d四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下充分反应，应前后各物质的质量如表。下列说法正确的是（　　） 物质/质量 a b c d 反应前质量/g 4 4 25 13 反应后质量/g 16 4 19 x A．x等于19 B．该反应是分解反应 C．b物质一定是催化剂 D．反应中a与d的质量比为2：1 97．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是（ ） A．该反应一定属于置换反应 B．戊一定是该反应的催化剂 C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23 D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27 98．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是（ ） 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 5 16 15 反应后的质量/g X 5 30 26 A．b可能是催化剂 B．X的值等于15 C．该反应是分解反应 D．参加反应的c与d的质量比为15：13 99．已知：在相同温度和相同体积的条件下，气体压强（P）与气体分子数目（N）成正比关系（P=KN）。20℃时，若a克碳和b克氧气放入一体积不变的密闭容器中，测得容器内的气体压强为P，然后，提供一定条件使容器内的物质充分发生反应，待温度复原后，测得容器内的压强仍然为P，则a与b的关系可能是  （      ） A．a/ b =3/4 B．a/ b﹥3/8 C．a/ b﹥3/4 D．a/ b≤3/8 100．现有一包白色粉末，可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种，化学兴趣小组对该白色粉末的成分进行了如下探究： 步骤1：取白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生气体。 步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。 步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。 结合以上探究过程，下列说法正确的是 A．该白色粉末中一定含有氯化钠 B．该白色粉末的组成最多有三种情况 C．步骤1所得白色沉淀的质量最多是 D．步骤3所得无色滤液中含有的阳离子种类最多有两种 101．甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示（连线的两个物质能发生化学变化），下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO H2SO4 CO2 C B Na2CO3 Ba(OH)2 HCl Ba(NO3)2 C NaOH CO2 Ca(OH)2 MgCl2 D CuCl2 Mg NaOH H2SO4 A．A B．B C．C D．D 102．下列图像能正确反映其相应关系的有 ①向氢氧化钠溶液中不断加水 ②向等质量、等质量分数稀盐酸中分别加入CuO、Cu（OH）2至过量 ③向一定质量稀硫酸中加入锌粒至过量 ④向氯化铜和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 103．某可燃物 R 是 H2、CH4、CO其中的一种或两种，其中CH4是天然气的主要成分，完全燃烧后生成二氧化碳和水，CO是煤气的主要成分之一，完全燃烧后生成二氧化碳。将一定量的R和过量氧气置于一个密闭的容器中引燃测得区应前后各物质的质量（m2>m3），下列叙述企确的个数有 物质 R 氧气 二氧化碳 水 反应前质量/g m1 m2 0 0 反应后质量/g 0 m3 m4 m5 ①该密闭容器内反应前后分子个数可能不变。 ②若生成物有两种，则 R 的组成只有三种情况。 ③若m1=m5时，R一定是H2. ④0m4m1+m2-m3 ⑤ ⑥若m4：m5=11：9时，R 可能是CO和H2的混合物。 A．2个 B．3个 C．4个 D．5 个 104．在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后，下图一定不正确的是 A． B． C． D． 105．实验室为测定铁和铜的固体混合物中铜的质量分数，取11.2g该混合物，向其中加入足量的硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤，将不溶性固体在空气中加热，待其完全变为黑色固体（CuO）后，称量黑色固体为15g。则原固体混合物中铜的质量分数为（　　） A．64% B．40% C．56% D．50% 106．用一种试剂（或试纸）就能一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl三种溶液区别开，这种试剂（或试纸）是 (　　) A．酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．都不对 107．30 g 20%的氢氧化钠溶液与20 g 30％的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为(　　) A．蓝色 B．红色 C．紫色 D．无色 108．实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是 A．生石灰 B．氢氧化钠固体 C．浓硫酸 D．稀硫酸 109．类推是化学学习中常用的思维方法。现有以下类推结果：①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；③氧化物都含氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。其中错误的是（　　） A．只有① B．只有①②③ C．只有②③④ D．全部 110．甲、乙、丙是酸或碱的水溶液，其pH甲=0、pH乙=5、pH丙=14，下列图形合理的是（　　） A．甲中滴入乙 B．水中滴入丙 C．丙中滴入乙 D．乙中滴入丙 111．向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如下图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2．则下列说法正确的是（　　） A．P点溶液中的溶质只有一种 B．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数小 C．整个反应过程中，氯离子个数不变 D．沉淀完全时，m1的数值为80 112．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入过量某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示。则X是（） A．水 B．澄清石灰水 C．纯碱溶液 D．稀盐酸 113．盐酸和滴有酚酞的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液pH变化如下图所示，有关说法不正确的是 A．该实验是向氢氧化钠溶液中滴入盐酸 B．x点时，溶液中只含有一种溶质 C．y点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．y点和z点时，溶液均呈现无色 114．向Na2CO3溶液里滴加稀盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产生；向稀盐酸里滴加Na2CO3溶液时，立即就有气泡产生。下列推测合理的是（　　） A．Na2CO3跟稀盐酸不反应 B．产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体 C．稀盐酸不足量时，主要发生的反应是Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ D．Na2CO3过量时，主要发生的反应是Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl 115．20℃时，在密闭（与外界不发生热交换）容器中，将400 g 10%的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，反应过程中溶液温度与硫酸质量关系如右图所示。下列说法不正确的是(　　) A．该反应是放热反应 B．恰好中和时溶液温度达到最高点 C．恰好中和时消耗硫酸的质量是m g D．若用浓硫酸代替稀硫酸，则恰好反应时溶液温度为T ℃ 116．盐酸和氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）发生反应过程中溶液的pH值变化如下图。下列有关该实验事实的说法错误的是（） A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C．B点和C点时，溶液均呈现无色 D．滴加硝酸银溶液，可证明发生了中和反应 117．图3中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图4所示变化关系的是(　　) A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 118．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 (　　) A．向pH=1的溶液中不断加水 B．一定量的稀盐酸与镁粉反应 C．向HCl和MgCl2混合液中滴加NaOH溶液 D．加热木炭和氧化铜的混合物 119. 下列实验操作可以达到目的的是（ ） A B C D 实验操作 目的 检查装置气密性 除去氧气中的水蒸气 配置一定溶质质量分数的稀硫酸 随开随制，随关随停装置 A. A B. B C. C D. D 120. 化学与科技和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（ ） A. 我国科学家在国际上首次实现了从CO2到淀粉的全合成，有助于实现“碳中和” B. 北京冬奥会制造速滑馆冰面采用的超临界二氧化碳与普通二氧化碳化学性质不同 C. 电动汽车全气候电池充电的原理属于化学变化 D. 2022年北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于有机高分子材料 121. 古典书籍中对镀金法有如下叙述：“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”对应的操作是（ ） A. 蒸发 B. 升华 C. 过滤 D. 蒸馏 122. 吃粽子是我国端午节的传统习俗。“灰汤粽”香气四溢，征服味蕾，深受人们欢迎。制作时先用多层纱布盖住容器口，再将草木灰放在纱布上，不断用沸水浇淋，得到浓度较大的碳酸钾溶液，即为“灰汤”，将包好的粽子放入“灰汤”浸泡数小时后再煮制而成。下列说法不正确的是（ ） A. 在沸水中，碳酸钾的溶解度较大 B. 碳酸钾属于碱 C. “灰汤粽”含有的主要营养素是糖类 D. 制作“灰汤”的过程中用到了过滤原理 123. FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 沉淀过程中有CO2气体放出 B. 可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液否变质 C. 产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO D. 检验沉淀是否洗涤干净可用盐酸酸化的BaCl2溶液 124. 某同学梳理归纳了以下知识：①硬水通过活性炭吸附后可变为软水 ②二瓶气体元素组成相同、各元素的质量分数相同，则它们的化学性质一定相同 ③离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 ④配制6％的氯化钠溶液，量取水时，俯视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏高 ⑤所谓“低碳”就是较低二氧化碳的排放 ⑥除去铜粉中混有的少量炭粉，可采用在空气中灼烧混合物的方法。其中正确的个数有（ ） A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 125. 兴趣小组同学用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用下图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示。下列说法错误的是（ ） A. 图2中①②对应的物质分别是锌和铁 B. 镁对应的气压变化中出现压强变小的原因是瓶中气体减少 C. 铝对应的气压变化，说明在实验前没有除去表面致密的氧化铝 D. 该实验能证明金属与盐酸反应的速率与金属的活动性有关 126. 下列物质间的各步转化中不能一步全部实现的是 A. Ca（OH）2→NaOH→Cu（OH）2→CuO B. Fe2O3→Fe→Cu→Ag C. H2SO4→HCl→HNO3→Cu（NO3）2 D. Na2CO3→NaCl→MgCl2→Mg（OH）2 127. 汽车尾气净化是实现碳减排的重要途径，CeO2是该过程中最重要的助剂，净化过程的工作原理如图所示，下列说法错误的是（ ） A. CeO2在整个过程中起到催化剂的作用 B. 总反应的方程式为 C. 过程①中，反应消耗的CeO2和生成的CeO（2-x）分子个数比为1：1 D. 该净化过程有效的缓解了酸雨的危害 128. 已知无水氯化钙是一种优质的中性干燥剂。右图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是 选项 X 收集气体 Y A 碱石灰 氯化氢 水 B 碱石灰 氨气 水 C 无水氯化钙 二氧化硫 氢氧化钠溶液 D 无水氯化钙 一氧化碳 氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 129. X、Y、Z和W的原子序数均小于18，在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素的质子数之和等于21.下列说法中错误的是（ ） A. Y、Z和氢元素所形成的化合物中，Y只显一种价态 B. X和Z元素可形成与人体的血红蛋白结合而使人中毒的物质 C. W原子的核电荷数为15，其单质与金属化合时，每个W原子容易得到3个电子 D. 薯片的包装袋中可以充入Y2作保护气 130. 下列图像中，不能正确反映对应变化关系的是 A．向饱和石灰水中加入少量CaO B．一定质量的镁在装有等量氧气的密闭容器中燃烧 C．向一定量NaOH和Ba（OH）2的混合溶液中加入稀硫酸 D．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 A. A B. B C. C D. D 131. 下列实验操作，不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A 除去HCl溶液中混有的CaCl2 通入过量的CO2，过滤 B 鉴别苏打和小苏打 取样，分别加热，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象 C 探究酸碱中和反应是否为放热反应 取少量氢氧化钠固体，加入足量稀盐酸，触摸试管外壁 D 除去二氧化碳中的氯化氢 先通过足量饱和碳酸氢钠溶液，再通过足量浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 132. t℃，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成图中斜线。下列说法正确 的是（　　） A. 该物质的溶解度随温度的升高而增大 B. t℃时该物质的溶解度为40 g C. 4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G＜m＜W＝Z D. G点表示溶液中溶质的质量分数为20% 134. 下列图像能正确表示对应叙述的有 ①向氧化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 ②向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量 ③向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 ④向一定量的盐酸和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 135．现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（　　）    A．滴加碳酸钠溶液质量为a～c克时，溶液中发生反应为CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓ B．滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含三种溶质 C．滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大 D．滴加碳酸钠溶液质量至d克时，溶液pH>7 136．如图涉及的是初中化学常见物质及反应。其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“-”表示相连两种物质可以反应。下列说法不正确的是 A．甲和乙的物质类别可能相同 B．乙与丙可能会发生反应 C．甲可能是HCl D．乙和丙可能含有两种相同的元素 137. 实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 分析上面实验得出的结论中，正确的是 A. 只含有Mg2+、SO42- B. 一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42- C. 一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+ D. 一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42- 138. 用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ） ①中的物质 ②中的物质 预测①的现象 A 浓硫酸 水 液面上升 B 酚酞溶液 浓氨水 溶液变红 C 硝酸银溶液 浓盐酸 有白色沉淀 D 氯化钡溶液 稀硫酸 有白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 139. 门捷列夫发现元素周期律具有重要的历史意义。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最外层电子数之和为8，下列正确的是（ ） A. Y的氢化物的形式为YH3 B. W的单质具有助燃性 C. X的氧化物的形式为X2O3 D. W的氢化物溶于水显酸性 140．某溶液中可能含有、、中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入溶液，生成沉淀的质量与所加溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） 可能用到的部分相对分子质量：       A．段产生两种沉淀 B．b点对应的溶液中有两种溶质 C．段溶液中溶质总质量在减少 D．原溶液中含有、、 141. 固体混合物中可能存在Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、BaCl2、KCl。下列判断错误的是（ ） A. 混合物中可能含有KCl B. 混合物中一定不存在CuCl2 C. 混合物中一定存在Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 D. 上述转化过程均为复分解反应 142. 某课外兴趣小组的同学绘制以下四种实验操作的变化趋势图像，其中不正确的是（ ） A. 向等质量的镁和铁中分别加入足量且质量分数相等的稀盐酸 B. 向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液 C. 向等质量碳酸镁和氧化镁固体中分别加入足量的稀盐酸 D. 向盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 143. 要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），甲：CaCO3（Na2CO3）；乙：NaOH （Na2CO3）；丙：炭粉（CuO），可选用的试剂及操作方法有：①溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，过滤。下列组合正确的是（ ） A. 甲—②，乙—①，丙—③ B. 甲—②，乙—③，丙—① C. 甲—③， 乙—②，丙—① D. 甲—①，乙—③，丙—② 144. 甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸．将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量△M，画出△M﹣m曲线oac和obc的示意图，如图所示．根据图中信息，下列说法错误的是（ ） A. m1：m2=3：7 B. m1﹣△M1＜m2﹣△M2 C. 曲线oac表示的是甲烧杯中△M与m的变化关系 D. 当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种 145. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（ ） 选项 实验操作  现象  解释或结论 A 把SO2通入紫色石蕊试液中 紫色变为红色 SO2具有酸性 B 把浓硫酸滴到pH试纸上   试纸变黑 浓硫酸具有酸性 C  金属钠加入硫酸铜溶液中 出现红色固体 钠的金属活动性比铜强 D   向AgCl沉淀中滴加KI溶液 白色沉淀变为黄色 溶解度：AgI比AgCl更小 A. A B. B C. C D. D 146. 现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 下列判断正确的是（　　） A. 无色溶液B的溶质是硝酸钙 B. 原溶液中的杂质可能由氯化钙、硝酸钙和氯化钠三种物质组成 C. 原溶液中的杂质只有氯化钙 D. 该实验中涉及的基本反应类型不止一种 147. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。正确的操作顺序是（ ）①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液 A. ④②⑤①③ B. ④⑤②①③ C. ⑤④①②③ D. ⑤④②①③ 148. 据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是（ ） A. “糖化”：将淀粉水解为葡萄糖 B. “发酵”：将葡萄糖转化为酒精 C. “蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 D. “窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质 149. 图中“ ”和“”分别表示不同的原子，下列判断不正确的是（ ） A. ①可能是氧化物 B. ②可能是金属 C. ③一定是混合物 D. ④包含组成元素相同的不同物质 150. 下列对于化学式“H2O”的各种表述不正确的是（ ） A. 表示水这种物质 B. 表示水分子由氢元素和氧元素组成 C. 表示1个水分子 D. 表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 151. 汞使用的历史很悠久，用途很广泛．在元素周期表中，汞元素的信息如图所示，对图中信息解释正确的是（ ） A. 汞属于金属元素 B. 汞原子核外电子数是200.6 C. 汞原子核内中子数是80 D. 汞原子的相对原子质量是80 152. 下列说法正确的是（ ） A. 氧化钙无法一步转化成碳酸钙 B. 原子均由质子和中子构成 C. 含有氧元素的物质一定是氧化物 D. CH4中碳元素为+4价 153. 下列关于“一定”的说法中，正确的是（ ） A. 氧化物一定是含氧化合物 B. 加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐 C. 如果某物质不溶解，就一定不能和其他物质发生复分解反应 D. 用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳 154. 下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ） A. NaCl氯化钠食盐 B. CaO氧化钙熟石灰 C. Na2CO3碳酸钠纯碱 D. NaOH氢氧化钠烧碱 155. 柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ） A. Mg B. Fe2O3 C. CO2 D. NaOH 156．运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（ ） A．不同元素组成的物质是化合物，同种元素组成的物质是单质 B．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同 C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8 D．同温下分解氯酸钾,加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率 157. 鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均可行的是（ ） A. 硬水和软水：滴加蒸馏水或加热蒸发 B. 甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色 C. 真黄金和假黄金（铜锌合金）：滴加稀盐酸或灼烧 D. 氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入 158. 下列图象能正确反映对应操作的是（　　） A. 向一定质量的氯化钙溶液中加入碳酸钠溶液 B. 分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁和镁 C. 向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液 D. 向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉 159. 建立宏观和微观之间联系是化学学科独特的思维方式。图Ⅰ为石墨与金刚石的转化过程，图Ⅱ为新型催化剂去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O）对应反应过程的微观示意图，以下说法合理的是（ ） A. 图Ⅰ发生的是物理变化，图Ⅱ属于置换反应 B. 物质甲为甲醛，是一种氧化物 C. 该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3 D. 化学变化一定是原子打破原有的组合方式重新组合的过程，反应前后分子的种类变化，分子数目不变 160. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、对下列事实或做法的微观解释错误的是（ ） 选项 事实或做法 微观解释 A 煮沸能降低自来水的硬度 煮沸后，自来水中Ca2+、Mg2+含量降低 B 疫情防控期间，喷洒酒精或“84”消毒液时都能闻到气味 分子是不断运动的 C 体温计测体温时，水银柱升高 温度升高时，原子间的间隔变大 D 硝酸铵溶于水时温度降低 离子水合吸收的能量大于离子扩散放出的能量 A. A B. B C. C D. D 161. 燃烧与人类的生活有着密切的联系，下列关于燃烧与灭火的说法正确的是（ ） A. 将煤块研磨成煤粉可提高煤的燃烧利用率 B. 易燃物与易爆物可以与其他物质混存 C. 室内起火时，打开所有门窗通风 D. 水能灭火是因为蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 162. 除去下列物质中的杂质，选用试剂或操作方法不正确的是（ ） 物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法 A Na2CO3固体 NaHCO3固体 加热 B Cu Fe 加过量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥 C O2 H2O 通入盛有过量浓H2SO4的洗气瓶 D CO2 HCl 通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，然后干燥 A. A B. B C. C D. D 163. 下列关于溶液的说法中，正确的是（ ） A. 溶液都是无色透明的混合物 B. 稀溶液一定是不饱和溶液 C. 溶质的溶解度都随温度的升高而增大 D. 溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中 164. 甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ） A. t1℃时，将甲、乙各17g分别加入到50g水中，所得两溶液的质量相等 B. 将甲、乙两种溶液由t3℃降温至t2℃，所得两溶液中溶质质量分数一定相等 C. 若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯甲 D. 将t3℃时甲的饱和溶液100g降温至t1℃，析出甲的质量是59.4g 165. 把 CaCO3、NaCl、MgCl2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是（ ） A. H2O NaOH HCl B. H2O KOH HCl C. H2O NaOH H2SO4 D. H2O KOH H2SO4 166. 现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验： 有以下说法：①无色溶液B中的溶质一定有两种成分；②含杂质的硝酸钠溶液中的杂质一定有氯化钙；③含杂质的硝酸钠溶液中的杂质一定由三种物质组成；④实验中涉及到的基本反应类型一定只有一种。上述说法中不正确的个数有（ ）个 A. 4 B. 3 C. 2 D. 1 167. 某化合物完全燃烧需消耗氧气9.6g，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物的组成中（ ） A. 一定含有氧元素 B. 一定含有碳元素和氢元素 C 一定不含氧元素 D. 只含有碳、氢两种元素 168. 甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图（未配平）如下图所示。根据微观示意图，得出的下列结论正确的是（ ） A. 反应前后各元素化合价不变 B. 反应中含氢元素的化合物有2种 C. 该反应为置换反应 D. 生成物的质量比为14:1或1:14 169. 化学让生活更美好。下列有关说法中，合理的是（ ） A. 制糖工业中用活性炭脱色，利用的是其吸附性 B. 氦气通电发出粉红色的光，发生的是化学变化 C. 电器因短路起火，立即用水扑灭 D. 硬水软化后口感更好，因煮沸时除去了硬水中的所有杂质 170. 下列实验过程中一定不涉及化学变化的是（ ） A. 铝片在空气中加热 B. 比较金属和合金的硬度 C. 比较铁和铜的金属活动性 D. 探究二氧化碳能否溶于水 171. 分类是研究物质及其变化的重要思想和方法，下图可表示纯净物、单质、化合物、氧化物之间的关系，若整个大圆圈表示纯净物，则下列物质中属于Z范围的是（ ） A. 氧气 B. 大理石的主要成分 C. 过氧化氢 D. 氢氧化钠 172. 物质的组成结构、性质、用途之间有密切的关系，以上三方面关联正确的一组是（ ） A. 铝：原子电子层数为3一一性质活泼一一作炒锅 B. 石墨：碳原子形成层状结构一一硬度小一一作电极 C. 双氧水：含有过氧化氢分子一一能分解一一作制氧剂 D. 一氧化碳： 分子中含有碳原子一一有可燃性一一用于炼铁 173. 从宏观、微观相联系的视角探究物质及其变化规律是化学学科特有的“科学思维”之一、对下列宏观事实的微观解释正确的是（ ） A. 蔗糖放入水中溶解—蔗糖分子能分解 B. Fe、Fe2+、Fe3+化学性质不同—微粒中的质子数不同 C. 自然界中水的天然循环—水分子不断地运动且间隔发生改变 D. 双氧水能杀菌消毒而水不能—同种元素组成的物质性质相同 174. 化学用语是学习化学的基本工具。下列化学用语书写正确的个数有（ ） ①60个碳原子：C60 ②过氧化氢中氧元素的化合价： ③H2O中的“2”与O2中的“2”所表示的含义相似 ④钠原子的结构示意图： ⑤ 和 表示的微粒化学性质相同 ⑥保持氦气化学性质的最小微粒符号：He ⑦地壳中含量最高的金属元素：Al ⑧熔点最低的金属：Hg A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 175.杭州亚运会主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇(CH3OH)”作为燃料，制取甲醇的微观过程如下，有关说法正确的是（ ） A. 该化学反应生成了三种新物质 B. 参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为1：4 C. 反应中若不使用纳米纤维，生成甲醇质量会减小 D. 反应前后原子种类不变 176. 逻辑推理是重要的化学思维方法，下列推理正确的是（ ） A. 含氢元素的可燃物燃烧一定生成水，所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素 B. 同种元素的粒子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的粒子一定属于同种元素 C. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 D. 置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 177. 下图是制备乙烯的微观示意图，下列说法正确的是（ ） A. 该反应属于置换反应 B. 转化过程涉及两种有机物 C. 转化中甲和乙的质量比为1∶1 D. 转化中硫酸溶液的pH逐渐减小 178. 科学研究中常将不易观察、微观的现象或不易直接测量的通过实验的方法转换为易观察、宏观的现象或易测量的，此方法叫转换法。下列实验中，没有运用转换法的是（ ） A.探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 B.探究空气中氧气含量 C.用a粒子轰击原子研究原子结构 D.探究CO2的性质 A. A B. B C. C D. D 179. 下列涉及学科观点的有关说法正确的是（ ） A. 根据微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的 B. 根据转化观：一氧化碳和二氧化碳在一定条件下可相互转化 C. 根据结构观：氩原子和氯离子最外层电子数相同，化学性质相同 D. 根据守恒观：10mL质量分数40%的硫酸，加10mL水后质量分数变为20% 180. 分类法是化学研究的重要方法。下列分类正确的是（ ） A. He、NO2、SO2是有害气体 B. 氯化钠、纯碱、小苏打是盐类 C. 塑料、纤维、橡胶是天然材料 D. 钙、铁、锌、硒是人体中的微量元素 181. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是(　　) A. 丁的化学式为H2O，该反应为置换反应 B. 参加反应的甲与乙的质量比为3∶1 C. 甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物 D. 该反应体现了无机物可以转化为有机物 182. 铷和镓在元素周期表中的相关信息及镓原子结构示意图如图。下列说法错误的是 A. Rb+核外电子数为36 B. 氯化镓的化学式为GaCl2 C. 镓元素在元素周期表中位于第四周期 D. 金属镓的化学性质与铝相似 183. 水煤气（CO、H2O）在金催化剂作用下可转换成氢气，反应历程如图（吸附在金催化剂表面的物质用 表示）。下列说法错误的是 A. CO中碳元素的化合价升高 B. 该过程的总反应为CO+H2OCO2+H2 C. 该过程可有效实现碳中和 D. 金反应前后质量和化学性质均无变化 184. 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（不考虑其他杂质）。某化学兴趣小组的同学从家里烧水壶中收集了一定质量的水垢，向其中加入过量稀盐酸，充分反应后得到不饱和溶液甲和气体乙；将生成的气体乙通入足量氢氧化钠溶液，反应结束后（气体全部被吸收），溶液质量增加。下列有关说法中，不正确的是（ ） A. 溶液甲中共含两种阳离子 B. 生成气体乙的质量为 C. 溶液甲中所含钙元素的质量为 D. 反应过程中涉及到中和反应 185. “敞锅熬盐”是我国古代制盐的方法，其流程如下图所示。其中操作Ⅱ“花水”冲洗既可减少粗盐表面的杂质，又不损失NaCl的质量。下列说法不正确的是（ ） A. 固体B中含有反应生成的沉淀 B. 操作Ⅰ敞锅熬盐的原理是蒸发结晶 C. 将黄卤、黑卤按比例混合是为了使其恰好完全反应 D. “花水”应选用的是饱和溶液 186. 某兴趣小组同学用下图装置进行实验（操作：打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加后关闭活塞，一段时间后打开弹簧夹）。下列说法正确的是（ ） A. 若X是硝酸铵固体，Y是水，Z是水，可观察到导管口有气泡冒出 B. 若X是某氢氧化钠固体，Y是稀盐酸，Z是水，观察到导管口有气泡冒出，则证明该氢氧化钠固体已经变质 C. 若X是二氧化碳气体，Y是氢氧化钠稀溶液，Z是无色酚酞试液，观察到酚酞试液倒流入锥形瓶中且变红，则证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 D. 若X是白色固体，Y是稀盐酸，Z是澄清石灰水，观察到烧杯中产生白色沉淀，则证明X中可能含碳酸根离子 187. 实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验： ①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化； ②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 分析上面实验得出的结论中，正确的是（ ） A. 只含有Mg2+、SO42- B. 一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42- C. 一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+ D. 一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42- 188. 下列图像能正确表示对应叙述的有 ①向氧化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 ②向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量 ③向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 ④向一定量的盐酸和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 189. 侯氏制碱法为我国制破工业做出巨大贡献。用粗盐水（含Ca2+、Mg2+、等杂质）制备纯碱的流程如下。下列说法错误的是 A. “精制” 除杂添加试剂的顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2 B. X为CO2，Y为NH3 C. 相同条件下，溶解度：Na2CO3> NaHCO3，热稳定性：Na2CO3> NaHCO3 D. 可以从母液中获取氮肥 190. 以下装置（部分夹持仪器略）错误或达不到实验目的的是 A. 图①由含有HCl的CO2获取纯净干燥的CO2 B. 图②由海水获得淡水 C. 图③过滤除去蔗糖水中的泥沙 D. 图④蒸发结晶由NaCl溶液获取NaCl晶体 191. X、Y、Z、W四种元素组成的化合物及单质的转化关系如图（反应条件略）。X原子最外层电子数为内层电子数的3倍，Z的质子数为17。乙是酸，丙是磁铁矿的主要成分，丁、戊的组成元素相同。下列说法错误的是 A. Y2X2可用于制备X2 B. 丁和戊均可与NaOH溶液发生反应 C. 工业采用还原法冶炼W D. 转化中发生了置换反应和复分解反应 192. 固体混合物中可能存在Na2CO3、CuCl2、Na2SO4、BaCl2、KCl。下列判断错误的是 A. 混合物中可能含有KCl B. 混合物中一定不存在CuCl2 C. 混合物中一定存在Na2SO4、Na2CO3、BaCl2 D. 上述转化过程均为复分解反应 193. 图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是（ ） A. 无法判断R物质是氯化钾还是硝酸钾 B. 溶质的质量分数大小依次为:②＞③＞① C. t1℃时烧杯③中溶质的质量分数为31.6％ D. 烧杯③中析出的固体质量一定为24克 194. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如下图所示转化的是（ ） 项目 X Y Z A Fe FeCl2 Fe(OH)3 B CO CaCO3 CO2 C Cu CuCl2 CuO D CaO CaCl2 CaCO3 A. A B. B C. C D. D 195. 为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 稀盐酸的用量/g 5.0 5.0 5.0 5.0 剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3 已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水。下列说法正确的是（ ） A. 第三次实验后碳酸钙无剩余 B. 第四次实验后盐酸无剩余 C. 盐酸中HCl的质量分数是3.65% D. 样品中碳酸钙的质量分数是85% 196. 归纳与推理是学习的重要思维方法。下列说法正确的是（ ） A. 稀有气体可以作保护气，但可作保护气的不一定是稀有气体 B. 同种元素的微粒具有相同的质子数，所以具有相同质子数的微粒一定属于同种元素 C. 化学反应前后催化剂的质量保持不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂 D. 氢氧化铜和氢氧化钠都含有OH-，因此都能是无色酚酞溶液变红 197. 下列实验设计中，合理是（ ） A. 甲：证明木炭燃烧生成二氧化碳 B. 乙：测定空气中氧气含量 C. 丙：探究铁、铜、银金属活动性强弱 D. 丁：探究可燃物的燃烧需要氧气 198. 鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验设计 A 除去Fe粉中的CuCl2固体 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 除去CaCl2溶液中少量的盐酸 加入过量的石灰石，过滤 C 鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液 分别滴加无色酚酞溶液 D 鉴别Na2SO4溶液与稀H2SO4溶液 分别滴加Ba(NO3)2溶液 A. A B. B C. C D. D 199. 我国自主发明的“钛战甲”——钛合金材料，为实现万米深潜的“奋斗者”号建造了世界最大、搭载人数最多的潜水器载人舱球壳。四氯化钛(TiC14)是生产钛合金的重要原料，某化学实验小组以TiO2和足量CCl4为原料制取TiCl4，装置如左下图： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他性质 CCl4 -23 76.8 与TiCl4互溶 TiCl4 -25 136 遇潮湿空气产生白雾 有关物质的性质如右上表，下列说法错误的是（ ） A. B中TiO4反应的化学方程式为 B. 实验开始时，先点燃B处的酒精灯，再点燃A处 C. D中盛装的是碱石灰，防止生成的TiCl4遇到空气中的水溶解变质 D. 欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为蒸发 200．某溶液中可能含有HCl、CuCl2、Na2SO4中的一种或几种溶质，向一定量该溶液中不断滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀质量与所加Ba(OH)2溶液质量之间的关系如图所示，下列判断错误的是 A．原溶液中一定不含Na2SO4 B．原溶液中一定含有HCl C．b点溶液中只含一种溶质 D．对应溶液的pH：a<b=c 二、多项选择题（本题共21小题，每小题有两个选项符合题意。） 1．如图所示，在一个烧杯中盛有一定质量的稀硫酸，里面漂浮着一个不与硫酸反应的小木块，现要想小木块在硫酸中的位置上浮一些，可向烧杯中加入下列哪种物质（　　）（忽视溶液体积对溶液密度的影响） A．Fe B．Cu C．Ba D．Ba(OH)2 2．下列说法正确的是（　　） A．等质量的SO2和SO3中，硫元素的质量比为4∶5 B．等质量的 NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反应，生成CO2的质量相等 C．高温条件下48g某铁的氧化物与足量CO充分反应，得到33.6gFe，该氧化物的化学式为Fe3O4 D．把碳和铜的混合物与过量的氧气充分反应，所得固体质量等于原混合物的质量，该混合物中碳的质量分数为20% 3．下列说法正确的是（　　） A．某氧化钙和碳酸钙的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42g B．120g尿素（CO(NH2)2）与150g硝酸铵中氮元素的质量相等 C．用含氧化铁85%的赤铁矿石160t，理论上可炼出含杂质3%的生铁80t D．现有氢氧化钾和氯化钾的混合物20.5g，向其中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为11.7g 4．维生素（C6H8O6）是人体必需的重要营养素之一，维生素C对提高自身免疫力有很大帮助，下列关于维生素C（简称Vc）的说法中正确的是（　　） A．Vc分子中含20个原子核 B．Vc是由碳、氢、氧三种原子构成的 C．Vc分子中碳、氢、氧元素的质量比是9：1：12 D．Vc分子中质子数与电子数之比为1：1 5．将一定量的乙醇和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表。 物质 乙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 4.6 8.0 0 0 0 反应后质量/g 0 0 5.4 4.4 a 下列判断错误的是（　　） A．表中a的值为26 B．X可能是该反应的催化剂 C．X一定不含氢元素 D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成 6．如图为某化工企业生产流程示意图，下列说法正确的是 A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3 B．①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3 C．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应 D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2 7． “铜的循环”如图所示，箭头表示能一步实现的物质转化方向，其中Y是一种黑色固体，下列说法正确的 A．转化①可通过置换反应实现 B．转化②中物质X一定是NaOH C．转化③④中铜元素的化合价不变 D．转化⑤中Z可选用Zn或Fe 8．将铜粉和铁粉的混合物 m g 放入烧杯中，向烧杯中不断加入 FeCl3 溶液，测得烧杯中剩余固体的质量 加入 FeCl3 溶液体积的关系如下图所示。下列相关说法正确的是（ 【小资料】铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2；Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2    A．FeCl3 与Cu 发生的化学反应属于置换反应 B．铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为(m－n) g C．N 点对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl－ D．当加入 V1 mL FeCl3 溶液时，Cu 恰好完全反应 9．将一氧化碳和铁的氧化物FexOy置于密闭容器中，一定条件下充分反应。反应过程中容器内部分物质的 质量变化如图所示。下列说法正确的是 A．m的值为19.6 B．当CO2质量为4.4g时，容器内CO的质量为14g C．铁的氧化物中x∶y=2∶3 D．参加反应的铁的氧化物的质量为23.2g 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ） 实验操作 现象 结论 A 一定温度下，饱和的硫酸铜溶液中浸入一小块不规则的五水合硫酸铜晶体，静置 晶体形状发生变化 溶液中溶质质量分数发生改变 B 向水样中滴入少量肥皂水，振荡 泡沫少，浮渣多 水样硬度较小 C 向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸 红色褪去 稀硫酸与NaOH反应 D 向土豆片表面滴加碘水 土豆片表面变蓝 土豆含淀粉 A. A B. B C. C D. D 11. 形成“在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化”的化学观念，是化学核心素养的重要内容之一。如图所示“铜循环”是含铜元素的不同类别的物质之间的转化，其中Y是黑色固体，"→"表示反应一步实现。下列说法正确的是（ ） A. X一定是含铜离子的盐 B. 实现转化①的物质可以是 C. 反应②中铜元素化合价不变 D. 反应③一定是置换反应 12. 下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在℃时向盛有水的烧杯中先后加入甲和乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。将混合物的温度降低到℃。下列说法不正确的是（ ） A. 温度降低到℃时，溶液中有甲晶体析出 B. 升高温度可以使乙的饱和溶液变为不饱和溶液 C. ℃时，烧杯中的溶液是乙物质的饱和溶液，但仍可以溶解甲物质 D. 温度降低到℃时，得到的溶液中甲、乙的溶质质量分数相等 13. 已知氢气在加热条件下能与氧化铜固体发生置换反应生成水。某同学设计如下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，分别测得通氢气前后玻璃管（包括固体）的质量差为，D装置的质量差为。下列说法正确的是（ ） A. 实验时应先点燃酒精灯再打开活塞K B. 若去掉装置B会导致测得的偏小 C. 若氧化铜没有完全反应，不影响水中氢、氧元素质量比的测定结果 D. 在装置D后再连接一个盛有碱石灰的装置会减少实验误差 14. 在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左、右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（ ） A. 10g碳酸钙和5.6g氧化钙 B. 4.2g碳酸镁和2g硝酸银 C. 10g碳酸钙和10g碳酸钠 D. 1.8g铝粉和1.8g铁粉 15. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 一定温度下，饱和的硫酸铜溶液中浸入一小块不规则的五水合硫酸铜晶体，静置 晶体形状发生变化 溶液中溶质质量分数发生改变 B 向水样中滴入少量肥皂水，振荡 泡沫少，浮渣多 水样硬度较小 C 向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸 红色褪去 稀硫酸与NaOH反应 D 向土豆片表面滴加碘水 土豆片表面变蓝 土豆含淀粉 A. A B. B C. C D. D 16. 向100gNaOH溶液中通入CO2得到溶液X，向溶液X中逐滴滴加3.65%的盐酸，产生CO2的质量与加入盐酸质量的关系如图（已知：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O）。下列说法正确的是 A. 溶液X中含有NaOH和Na2CO3 B. 通入CO2的质量为3.92g C. NaOH溶液的溶质质量分数为6.4% D. 加盐酸至120g时溶液中的溶质只有NaHCO3 17. 将一包Fe2O3和CuO的混合物粉末溶于一定量稀硫酸中得到溶液M，在M溶液中滴加氨水，产生沉 淀的质量与氨水体积的关系如图所示。下列推断正确的是（ ） 【已知：1.氨水主要成分是NH3·H2O，它是一种碱；2.Cu(OH)2能溶于氨水，】 A. M中离子反应顺序为Fe3+、H+、Cu2+ B. cd段化学方程式为 C. d点对应溶液中溶质主要是(NH4)2SO4 D. 根据图像推知，Fe(OH)3也能溶于氨水 18．化学兴趣小组探究酸碱盐的化学性质，进行如图1所示实验。实验后将甲、乙两支试管内的物质倒入烧杯，如图2所示，充分反应，静置，为探究烧杯内溶液的组成，取适量上层清液，向其中逐滴滴入质量分数为1.71%的氢氧化钡溶液。产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液质量的变化关系如图3所示。 下列说法错误的是 A．图1充分反应静置后，乙试管内上层清液中一定含有两种酸 B．图2烧杯内可以观察到蓝色沉淀消失 C．加入氢氧化钡溶液后，溶液pH值变大 D．图3中加入30.0g氢氧化钡溶液时，生成沉淀的质量为0.797g 19. 向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断，下列说法中不正确的是（ ） A. 滤液M中一定存在Zn2+ B. 滤液M的颜色呈蓝色 C. 滤渣N中一定含有Zn、Fe和Cu D. 滤渣N的质量小于加入锌粉的质量 20. 在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左、右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平仍然平衡的是（ ） A. 10g碳酸钙和5.6g氧化钙 B. 4.2g碳酸镁和2g硝酸银 C. 10g碳酸钙和10g碳酸钠 D. 1.8g铝粉和1.8g铁粉 21. 一定温度下，向烧杯中加入9g固体X，将100g蒸馏水平均分成4次加入烧杯中，充分搅拌，现象如下图所示。据此分析下列说法错误的是 A. ④溶液为不饱和溶液 B. 固体X在此温度下的溶解度可能为12g C. 固体X在此温度下的溶解度S最大取值范围：12g≤S<15g D. ①~④溶液的溶质质量分数一定是：①=②>③>④ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 64 学科网（北京）股份有限公司 $