甘肃省武威市凉州区双城镇南安九年制学校2024-2025学年九年级下学期期中考试化学试卷

2024一2025学年度第二学期期中考试试卷 九年级化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Cl35.5Fe56 第一部分选择题（共10分） 本部分共包括10小题，每小题1分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是 ( ) A.择地取土 B.人模定型 C.烧坯成砖 D.修整轮廓 2。人类的生活离不开空气。空气中可供给呼吸的气体是 ( ) A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳 3.下列饮品，每100mL中蛋白质含量较多的是 ( ) A.菊花茶 B.纯牛奶 C.矿泉水 D.苹果汁 4.取用一定量的液体试剂时，常用量简量出体积。下列读数的方法正确的是 ( 40 40 30: 30 30 20 20 slNl 20 20 10 A. B. C. 餐巴扫描全能王 1配人■有用的日罐AP 。-2…- 5.2025年中国环境日的主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合这一主题的是 A.积极植树造林 B.践行节约用水 C.坚持绿色出行 D.随意丢弃垃圾 6.与“粗盐中难溶性杂质的去除”实验有关的图标中，表示“进行化学实验需戴好护目 的镜”的是 B D 7.生产中用氧炔焰切割金属，其反应原理：2C,H2+50,点尴4C02+2H,0。￥的值是 () A.1 B.2 C.3 D.4 8.化学小组利用“沉降”“过滤”“吸附”等方法净化浑河水样。向水样中加人明矾沉降 后，再使用下图简易净水装置进行净化处理。下列说法错误的是 () 小卵石 纱布飞 石英砂 活性炭 蓬松棉 A.明矾可使水样中悬浮的杂质较快沉降 B.小卵石、石英砂可过滤水样中的不溶性杂质 C.活性炭可吸附水样中的异味 D.经图中装置净化处理后的水样是纯净物 9.某医用冷敷袋的内部结构如下图所示。使用时挤压冷敷袋，内包装膜破裂，里面的水 接触到夹层中的NHNO,温度降低。下列说法错误的是 () 外包装袋 内包装膜 医用 令敷袋 水 NH NO, A.用于制作外包装袋的塑料属于金属材料 B.与外包装袋相比，内包装膜更易破裂 暴巴全目 。-2…- C.NH4NO3溶于水时吸热使温度降低 D.运输、储存该医用冷敷袋时应防止挤压 10.元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图是硫元素“价类二维图”。 下列说法错误的是 () +6 SO. +2 0 单质氧化物 酸物质类别 A.x为+3 B.S03对应的点是b点 C.a点对应的物质在氧气中燃烧生成S02 D.锌与c点对应物质的稀溶液反应能生成氢气 第二部分 非选择题（共40分) 本部分共包括4小题。 11.(11分)实验是学习化学的重要途径之一。 I.按如图所示装置探究二氧化碳的性质与制取。 干燥的C0 C0】 c02 澄清的 石灰水 B (1)A中的实验现象是 说明具有的物理性质是 ;B中反应方程式 (2)C中干石蕊纸花不变色，湿石蕊纸花变红色，说明具有的化学性质是 0 (3)实验室用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，选择的发生装置是，该反应的化 暴田全任 -。…-。 学方程式为 Ⅱ.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 实验室需要配制50g质量分数为9%的氯化钠溶液，某同学准备用氯化钠固体和蒸馏 水进行配制。回答下列问题： ① ② 6 (4)计算配制时需要氯化钠的质量为 go (5)量取蒸馏水时应选择的量程为（选填“10”“50”或“100”)mL的量筒。 (6)正确的实验操作顺序是 (用序号填写)。 (7)用玻璃棒搅拌的作用是 (8)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质 量分数的影响是 (选填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 12.（9分)钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学兴趣小组对“钙 家族”进行探究。 (一)过氧化钙(Ca02) (1)过氧化钙与水反应的化学方程式：2Ca02+2H,0一2X+02↑，则X的化学式 为 (二)氢氧化钙 (2)小组同学研究氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应。用pH和温度传感器测定反应过程 中烧杯内溶液的pH和温度的变化。图2中d点所示溶液中的溶质是 (填化学式)，图3中V=_mL。 ◆温度/℃ pH 温度 传感器 传感器 搅拌器 6 1216体积/mL 体积mL 图1 图2 图3 悉巴全赶 （三)氯化钙 某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物（杂质为Fe,0,)。用该废渣制取CaCl2晶 体的某流程如下图所示。已知：NH,C1溶液显酸性（含HCI),且浓度越高酸性越强。 NH,CI溶液 废渣 煅烧 浸取 过滤 CaCL,溶液…→CaCL,晶体 NH Fe,O3 图4 (3)XRD图谱用于判断某固态物质是否存在。如图5为高温煅烧前后废渣的XRD图 谱。写出煅烧时反应的化学方程式： a-Ca(oH),●-Ca0 D-Fe,O, 。-30℃ 煅烧前 0-50℃ 8 a70℃ ←90℃ 煅烧后 20 406080100 76 20406080100120140160 2×衍射角/度 时间/min 图5 图6 (4)若使用过量高浓度的NH,Cl溶液，则所得CaCL2溶液中会产生NH,Cl、 等 杂质。 (5)其他条件相同，钙浸出率随浸取时间的变化如图6所示。从工业生产和能源利用 率的角度分析，“酸浸”的最适宜温度与时间分别为（填字母序号)。 A.30℃、30min B.70℃、120min C.90℃、120min D.90℃、150min 测定晶体(CaCl2·xH20)的组成已知CaCl2+Na2C0,=CaC03↓+2NaCl a.称取14.70 g CaCl2·xH0晶体于锥形瓶内，加人适量蒸馏水，使其全部溶解 b.再向其中加人足量的Na2CO3溶液，静置 c.过滤、洗涤、干燥、称量，得到10.00g固体 (6)通过计算，确定x的值：。 (7)若步骤c中缺少“干燥”，则测得的x值比实际值一（选填“偏大”“偏小” 或“相等”)。 13.(10分)阅读下面科普短文，回答下列问题。 在碳达峰、碳中和的大背景下，C02地质封存技术是当前缓解CO2排放最有效的 措施。地质封存是通过管道将C02注入油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造 中，形成长时间或永久性对C02的封存。 典型煤层CO2封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入煤 层后，由于煤对气体的吸附能力C02>CH4>N2,CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附， 再通过采出井抽出。 研究人员对不同的煤在相同条件下吸附C02的能力进行研究，结果如图乙所示。 然而，煤层C02封存也存在多种安全风险，如C02注入后，易引发地质体结构失稳， 导致C02泄漏，破坏周围生态环境，影响人类健康。 吸附量/(cm·g) 80 ◆长焰煤 ◆气煤 60 烟气 一焦煤 CH ★无烟煤 C02N2 N. % 煤 分离 20 0 0 2 压力M证a 图甲 图乙 C02的封存、捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。如图反应I利用CO 捕集C02,反应Ⅱ分解所得的C0疏松多孔，有利于捕集，实现了将低浓度的二氧化 碳转化为高浓度的二氧化碳。 烟气中的C0, 560℃-700℃ 反应I CaCO3 反应Ⅱ C02 870℃ 图丙 (1)C02地质封存的途径主要有煤层封存、油气田封存和 层封存。 (2)图甲中，CH,和N2能被C02驱替并脱附是由于 。图中，通常是先将C02由气态压缩成超临 界流体再注人。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是 暴巴全目 (3)由图乙可知，不同的煤在4MPa时吸附C0,的能力最强的是 煤。 (4)煤层C02封存存在的安全风险有 (写出一点即可)。 (5)除地质封存外，海洋中的水吸收二氧化碳，体现了二氧化碳 (选填“能”或 “不能”)溶于水。 (6)依据图丙反应I中：计算出28t的Ca0理论可吸收烟气中的二氧化碳t。 (7)我国科研人员研制出一种“可呼吸C02”电池。放电时：金属钠和C02反应生 成碳酸钠和一种非金属固体单质，其化学方程式为 。充电时：CO2释放使电池“呼出”气体。从而实现 能和电能的相 互转化。 (8)目前我国科学家已实现由C02到淀粉的全人工合成。关于二氧化碳人工合成淀 粉的意义，除了为“碳中和”提供一种思路外，还（填字母序号)。 a.有利于解决粮食间题 b.可以节约耕地 c.可以降祗生产淀粉的成本 14.（10分)化学兴趣小组开展以“水的净化”为主题的项目式学习。 任务一：查询水处理过程 (1)常规处理技术：天然水→加混凝剂→过滤后加活性炭→加消毒剂→自来水。其 中活性炭起 作用。 (2)在家用饮水机中，还会使用超滤膜对自来水进行处理，以去除水中的细菌、病 毒等微生物。则细菌、病毒等微生物的粒径 (选填“大于”“等于”或 “小于”)超滤膜孔径。 任务二：探究水处理中的消毒剂 【查阅资料】 ①Cl2有毒，可溶于水且与H,0反应生成次氯酸(HCI0)和HCl。 ②次氯酸可以杀菌消毒，次氯酸不稳定，见光易分解产生两种物质，其中一种为空气 中常见的气体。 【提出问题】 久置的氯水，其杀菌消毒的效果是否改变？ 【进行实验】 在教师的指导下，同学们进行实验，探究氯气通人水后（氯水），在光照一段时间后 溶液的pH随时间的变化，获得如图1所示数据。 导气管：①②③ 粘有铁粉 的石棉绒 m处 无水氯化钙 CL 1.5 浓硫酸 NaOH溶液 1.0 50 100 150 冰水混合物 时间s B C D 图1 图2 【数据处理】 (3)图1中，0~100s时间段内，溶液中氢离子的浓度会 （选填“增大”“减 小”或“不变”)；写出次氯酸（HC10)在光照下分解的化学方程式 (4)在下图圆圈内写出久置的氯水中一定含有的离子（用符号表示)。 H,O 【得出结论】 久置的氯水，其杀菌消毒的效果会降低。 【实验拓展】 RCl,是一种常用的化工原料，它受热易升华，极易与水反应。铁粉与氯气化合反应 制备FeCl3的实验装置如图2所示，石棉绒不参加反应。 (5)实验过程中若m处出现堵塞，A处可观察到的现象是 可通过适当加热m处，使实验能继续进行。 (6)D装置的主要作用是 E装置 的作用是处理尾气。 (7)反应前BC装置的总质量为ag,反应一段时间后BC装置的总质量为bg(生成 物全部被C收集，不考虑水分的蒸发)，则参加反应的铁粉的质量为 (用含有字母的代数式表示)。 餐巴扫描全能王 裔1必人■有用的日睡Ae