精品解析：2025年福建省泉州市东海中学5月中考质检模拟演练化学试卷

2025年初三质检模拟演练 化学 （满分：100分 考试时间：60分钟） 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列不是化学研究范围的是 A. 开发高效低毒农药、促进粮食增收 B. 用射电望远镜观测天体运动 C. 改进汽车尾气处理装置，提高空气质量 D. 研发新物质、丰富我们的物质世界 2. 我国提出 2030 年实现“碳达峰”，下列燃料的利用有利于实现“碳达峰”的是 A. 酒精 B. 石油 C. 氢气 D. 焦炭 3. 目前我国已发展成为名副其实的“材料大国”，新材料产业规模已达到全球第一。下列物品中，属于用合成材料制成的是 A. 塑料桶 B. 陶瓷碗 C. 铝合金门把手 D. 纯羊毛衫 4. 下列实验操作正确的是 A. 制取并收集氧气 B. 收集80 mL氧气 C. 粗盐提纯 D. 配制100 g 10%的氯化钾溶液 5. 我国科学家采用超快探测方法与极端高温高压实验技术，成功合成了具有半金属性质的聚合氮和具有完美金属特性的金属氮。下列有关说法正确的是 A. 聚合氮与氮气的化学性质相同 B. 聚合氮中的微粒不再运动 C. 金属氮具有导电性 D. 金属氮属于化合物 6. 如图是铝在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关说法错误的是 A. 铝的抗腐蚀性能好 B. 铝原子的质量为26.98 C. 铝是地壳中含量最高的金属 D. 铝元素在第三周期 7. 中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含化学知识的说法中，正确的是 A. 《天工开物》中记载“稻以糠为甲，麦以麸为衣”中“糠”的主要成分为蛋白质 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此原理对青蒿素的提取属于化学变化 C. 《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 D. 《吕氏春秋 别类篇》中有“金柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度 8. 学好化学能促进人的全面发展。下列项目涉及的化学知识中错误的是 选项 项目 化学知识 A “德”：废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属会污染环境 B “体”：剧烈运动后喝淡盐水 补充人体所需无机盐 C “美”：在铝片上用硫酸铜溶液作画，铝表面出现红色图案 铝比铜的金属活动性强 D “劳”：春天给小麦施加尿素 促进小麦根系发达 A. A B. B C. C D. D 9. 实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径之一。请认真分析图中实验，能达到预期效果或目的的是 A. ①检查装置气密性 B. ②得到含量较高的氮气 C. ③验证质量守恒定律 D. ④探究分子运动 10. 利用图-1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图-2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是 A. NaHCO3溶液显酸性 B. 时溶液显酸性的原因是CaCl2过量 C. 三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2 D. 实验表明： 二、非选择题：本题共7小题，共70分。 11. 阅读下面科普短文，回答问题。 松花蛋又称“皮蛋”，是我国特有的食品之一。松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分）等原料与水按一定比例均匀混合制得，原料中还可加入少量硫酸锌，以改变松花蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。 在松花蛋形成过程中，碱液浓度及腌制时间等对其品质起着至关重要的作用。研究人员对以上影响因素进行了探究：图1表示其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度对松花蛋的蛋白弹性（被压缩高度越大，蛋白弹性越大）的影响；图2表示松花蛋腌制的天数与其蛋白和蛋黄的pH变化关系。 松花蛋虽然营养丰富，但是碱性过大，故不宜过多食用。 （1）料泥中的草木灰是________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）文中提到“碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应”，其反应实质是________。 （3）料泥制作过程中，生石灰与水反应的化学方程式为________。 （4）由图1可得到实验结论：________。 （5）松花蛋显碱性，带有涩味。食用松花蛋时加入________（填“食盐”或“食醋”）可除去其涩味。 （6）腌制过程中如何初步检测蛋白的酸碱度？写出具体操作步骤：________。 12. 在“节能环保”的理念下，新能源汽车已成为汽车产业转型发展的主要方向。我国的新能源汽车产业已经取得了重大突破，不仅推动了汽车技术的进步，也带动了相关产业链的发展。 Ⅰ．外观结构 化学材料在“新能源汽车”的推广中发挥着重要作用。 （1）车漆：某汽车漆面保护膜采用了全新TPU材料，主要成分为二苯甲烷二异氰酸酯，能有效防止剐蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。车身喷漆的防锈原理是________。 Ⅱ．动力转化 电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示，其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 （2）目前国内新能源汽车的动力电池多采用锂电池的主要原因是________。 Ⅲ．废料处理 废磷酸亚铁锂材料（主要成分为）的回收再利用不仅有助于解决废电池产生的环境问题，还可推动新能源锂电池产业的可持续发展，其回收工艺如下图所示： （3）磷酸亚铁锂在焙烧前研磨成粉末状的原因：________。 （4）操作A要用到的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外，还有________。 （5）图中步骤③焙烧过程中铁元素的化合价是否发生变化：________（填“是”或“否”）。 （6）为更高效回收锂，“酸浸”需提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。反应温度对浸出率的影响如图所示，则反应温度为________最佳。 （7）往步骤④溶液（主要溶质为）中加入饱和溶液，该反应属于复分解反应。根据复分解反应发生的条件，写出反应的化学方程式：________。 13. 2025年3月22日是“世界水日”．闽江是福建省的母亲河。回答下列问题： （1）闽江是福建省最大的独流入海（东海）河流。环卫工人用小船在闽江上打捞漂浮的固体垃圾，小船的动力源是柴油发动机，其中柴油为发动机燃烧过程提供的燃烧条件是________，其间产生黑烟的原因是________。 （2）①净水时常用________除去水中的色素和异味；若检验时发现江水硬度较高，建议家庭在饮用前采取________的方法降低水的硬度。 ②硫酸铝用作净水的混凝剂，铝和稀硫酸反应的化学方程式为________，该反应属于________（填基本反应类型）。 （3）航天员的一部分生活用氧可通过电解水制得。下图是电解水的实验示意图，玻璃管________（填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃。 （4）下列做法与节约用水、防治水污染相符的是________（填所有符合题意的标号）。 A. 园林用水可随意漫灌 B. 利用化学技术处理水污染和土壤污染等 C. 水的天然循环能实现水的重新分配，不需兴建水利工程 D. 合理使用农药、化肥，以减少水体污染 14. 不同条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不同的水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中的水分子团直径见下表。冲锋衣面料中含有微孔防水膜。微孔防水膜有多个小孔。能同时实现防水和透湿功能。轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料。冲锋衣面料的材质及防水和透湿原理的示意图如图1所示。已知：。 类型 直径/ 水蒸气 轻雾 20 雨水 （1）冲锋衣面料属于________（填“无机非金属”或“复合”）材料。 （2）从构成物质的微观粒子视角分析汗水蒸发过程中水发生改变的是________。 （3）①微孔防水膜的化学式为，其中C、F元素的质量比为________（填最简整数比）。 ②微孔防水膜中，孔的直径范围是________。 （4）面料的透湿率关系到冲锋衣的舒适性。测量面料透湿率的一种原理如图2所示。 氯化钙由两种离子构成，其中阳离子符号是________。该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是________。 15. 宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠（）过饱和溶液制作了一颗“冰球”（过饱和溶液是指在一定的温度和压力下，溶液中溶质的浓度超过该温度和压力下的溶解度，但未析出溶质的溶液）。 （1）醋酸钠属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）“冰球”摸上去是温热的，说明该过程________（填“放热”或“吸热”）。 （3）醋酸钠的溶解度如下表所示，取239 g M点对应的溶液使其降温到20℃。理论上最多析出________g醋酸钠，此时，醋酸钠溶液的溶质质量分数为________（列出计算式）。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 醋酸钠的溶解度/g 40.8 46.5 54.5 65.5 83.0 139.0 （4）一定条件下，利用乙酸（）和碳酸钠制备较纯净的醋酸钠晶体，补充下列反应方程式：________，反应时向乙酸溶液中持续加入碳酸钠固体，直至不再产生气泡，再将所得溶液进行蒸发浓缩、________（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，即可得到醋酸钠晶体。洗涤时，为了减少晶体损失，最好选用________（填标号）。 a．冷水 b.热水 c.饱和醋酸钠溶液 16. 某兴趣小组围绕二氧化碳进行了一系列研究。 （1）用图1装置制取并探究其性质。图2表示装置C中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。 已知：a．此实验条件下溶液的，溶液的。 b.溶液能与、进一步反应生成。 ①装置A中分液漏斗的作用是________。装置A发生反应的化学方程式是________。 ②实验10 s时装置C发生反应的化学方程式为________。50 s时溶液中的溶质是________。实验150 s时显示器中曲线的原因是________。 （2）与NaOH溶液的反应无明显现象，为了验证反应的发生，进行如下图所示实验。 ①向NaOH溶液中通入一定量的后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量________（填试剂名称），观察到产生较多气泡；也可以滴加氯化钙溶液，观察到________，即可说明能与NaOH反应。 ②已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行如图3所示对比实验，说明能与NaOH反应的现象是________。 ③如图4甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如图4乙所示。对比曲线a、b，能说明与NaOH发生了反应的依据是________。 17. 兴趣小组同学对影响“化学小火箭”发射效果的因素进行了探究。 制作并发射“化学小火箭”：常温下，取一定质量的试剂A装填于基座。取一定质量的试剂B装填于箭体，向箭体加入一定质量的水（20℃）后振荡，将箭体迅速扣在基座上。 【进行实验】分别按下列①~⑩的配方制作并发射“化学小火箭”，记录如下表： 第1组实验 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 基座 柠檬酸/g 0.5 1 1.5 2 2.5 箭体 小苏打/g 2.5 2 1.5 1 0.5 水/g 17 17 17 17 17 发射高度/m 0.33 0.42 2.70 2.21 0.88 第2组实验 序号 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 基座 小苏打/g 2.5 2 1.5 1 0.5 箭体 柠檬酸/g 0.5 1 1.5 2 2.5 水/g 17 17 17 17 17 发射高度/m 0.46 0.96 3.26 2.67 1.15 【解释与结论】 柠檬酸（）能与小苏打发生反应，其反应的化学方程式为 （1）“化学小火箭”能发射的原因是________。 （2）第2组实验的目的：探究小苏打装填于基座、柠檬酸装填于箭体时，________。 （3）其他条件相同时，柠檬酸装填于箭体比装填于基座的发射效果________（填“好”“差”或“一样”）。 【反思与评价】 （4）除了以上条件，还有哪些因素对“化学小火箭”的发射效果也有影响？请写出，并设计实验方案证明：________。 （5）除了利用柠檬酸和小苏打反应发射“化学小火箭”，还可选用的其他物质是________（写出1组即可）。 （6）柠檬酸与小苏打反应，若提供1.5 g小苏打，此时产生的二氧化碳质量为多少？（结果保留1位小数） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年初三质检模拟演练 化学 （满分：100分 考试时间：60分钟） 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列不是化学研究范围的是 A. 开发高效低毒农药、促进粮食增收 B. 用射电望远镜观测天体运动 C. 改进汽车尾气处理装置，提高空气质量 D. 研发新物质、丰富我们的物质世界 【答案】B 【解析】 【详解】A、开发高效低毒农药涉及到新物质的合成与研究，属于化学研究范畴，因为化学研究物质的组成、结构、性质及其变化规律，通过化学方法可以研制出新型农药，不符合题意。 B、用射电望远镜观测天体运动，这主要是天文学领域的研究内容，侧重于利用天文仪器对天体的位置、运动轨迹等进行观测和研究，不涉及物质的化学变化及相关性质研究，不属于化学研究范围，符合题意。 C、改进汽车尾气处理装置，提高空气质量，需要研究尾气中有害物质的成分、性质以及如何通过化学反应将其转化为无害物质，这与化学研究物质的变化和性质相关，属于化学研究范围，不符合题意。 D、研发新物质，丰富我们的物质世界，这正是化学研究的重要内容之一，化学通过各种方法合成新的物质，探索其性质和用途，不符合题意。 故选B。 2. 我国提出 2030 年实现“碳达峰”，下列燃料的利用有利于实现“碳达峰”的是 A. 酒精 B. 石油 C. 氢气 D. 焦炭 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精燃烧生成二氧化碳，不利于实现“碳达峰”，故A错误； B、石油燃烧生成二氧化碳，不利于实现“碳达峰”，故B错误； C、氢气燃烧生成水，有利于实现“碳达峰”，故C正确； D、焦炭燃烧生成二氧化碳，不利于实现“碳达峰”，故D错误。 故选C。 3. 目前我国已发展成为名副其实的“材料大国”，新材料产业规模已达到全球第一。下列物品中，属于用合成材料制成的是 A. 塑料桶 B. 陶瓷碗 C. 铝合金门把手 D. 纯羊毛衫 【答案】A 【解析】 【分析】合成材料是指通过化学合成制成的人工材料，主要包括塑料、合成橡胶和合成纤维。 【详解】A、塑料桶由塑料制成，属于合成材料，符合题意； B、陶瓷碗由陶瓷制成，属于无机非金属材料，不符合题意 ； C、铝合金门把手由铝合金制成，属于金属材料，不符合题意； D、纯羊毛衫由羊毛制成，属于天然纤维，不符合题意。 故选A。 4. 下列实验操作正确的是 A. 制取并收集氧气 B. 收集80 mL氧气 C. 粗盐提纯 D. 配制100 g 10%的氯化钾溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、用加热高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂；且试管口应放一团棉花，防止试管内固体粉末进入导管，图中未放棉花；氧气密度略大于空气，可用向上排空气法，不可向下排空气收集，错误； B、氧气进入集气瓶，将水压入量筒中，根据量筒中水的体积就可收集80mL氧气，正确； C、粗盐提纯的操作步骤为溶解、过滤、蒸发。过滤时要注意 “一贴、二低、三靠”，图中过滤没有使用玻璃棒引流，错误； D、量筒不能作为溶解的仪器，且配制100g10%的氯化钾溶液只需要90mL水而不是100mL水，错误。 故选B。 5. 我国科学家采用超快探测方法与极端高温高压实验技术，成功合成了具有半金属性质的聚合氮和具有完美金属特性的金属氮。下列有关说法正确的是 A. 聚合氮与氮气的化学性质相同 B. 聚合氮中的微粒不再运动 C. 金属氮具有导电性 D. 金属氮属于化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A、聚合氮具有半金属性质，与氮气化学性质不同，选项错误； B、微粒在不停地做无规则运动，选项错误； C、金属氮具有完美的金属特性，可推测其具有导电性，选项正确； D、金属氢只含有氮元素，属于单质，选项错误，故选C。 6. 如图是铝在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关说法错误的是 A. 铝的抗腐蚀性能好 B. 铝原子的质量为26.98 C. 铝是地壳中含量最高的金属 D. 铝元素在第三周期 【答案】B 【解析】 【详解】A、铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，所以铝的抗腐蚀性能好，该说法正确，不符合题意。 B、元素周期表中单元格内数字 “26.98” 表示铝元素的相对原子质量，而不是铝原子的实际质量，所以 “铝原子的质量为 26.98” 说法错误，符合题意。 C、铝是地壳中含量最高的金属元素，该说法正确，不符合题意。 D、电子层数等于周期数，铝原子的核外有 3 个电子层，所以铝元素在第三周期，该说法正确，不符合题意。 故选B。 7. 中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含化学知识的说法中，正确的是 A. 《天工开物》中记载“稻以糠为甲，麦以麸为衣”中“糠”的主要成分为蛋白质 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此原理对青蒿素的提取属于化学变化 C. 《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 D. 《吕氏春秋 别类篇》中有“金柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度 【答案】D 【解析】 【详解】 A、“稻以糠为甲，麦以麸为衣”中“糠”的主要成分是纤维素，而不是蛋白质，错误； B、“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这是青蒿素的提取过程，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，而不是化学变化，错误； C、“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是硫化汞受热分解生成汞，汞和硫又可以反应生成硫化汞，这是化学变化，而不是升华和凝华过程，错误； D、“金柔锡柔，合两柔则为刚”，这句话体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度，正确。 故选D。 8. 学好化学能促进人的全面发展。下列项目涉及的化学知识中错误的是 选项 项目 化学知识 A “德”：废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属会污染环境 B “体”：剧烈运动后喝淡盐水 补充人体所需无机盐 C “美”：在铝片上用硫酸铜溶液作画，铝表面出现红色图案 铝比铜的金属活动性强 D “劳”：春天给小麦施加尿素 促进小麦根系发达 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、废旧电池分类投放进行回收，是因为废旧电池中的重金属会污染环境，故A不符合题意； B、剧烈运动会出大量的汗，导致人体缺少水和无机盐，喝淡盐水可以补充人体所需无机盐，故B不符合题意； C、铝片放入硫酸铜溶液，表面有红固体析出是因为铝比铜的金属活动性强，铝可以置换出溶液中的铜，故C不符合题意； D、尿素属于氮肥，氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故D符合题意。 故选D。 9. 实验是我们应用化学知识、拓展化学思维和培养化学素养的重要途径之一。请认真分析图中实验，能达到预期效果或目的的是 A. ①检查装置气密性 B. ②得到含量较高的氮气 C. ③验证质量守恒定律 D. ④探究分子运动 【答案】B 【解析】 【详解】A、图示装置通过右侧导管与外界相通，不是封闭体系，无法检查装置气密性，不符合题意； B、空气中的主要成分是氮气和氧气，红磷燃烧消耗氧气生成五氧化二磷固体，但不会消耗氮气，可以得到含量较高的氮气，符合题意； C、该实验中锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，且在密闭容器中进行，反应由于生成了氢气，装置内压强增大，气球变大，会产生向上的浮力，反应后称量时天平可能不平衡，可能无法验证质量守恒定律，不符合题意； D、该实验中浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢不断运动，当运动到A中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，不能使酚酞溶液变色，观察不到明显现象，无法探究分子运动，不符合题意。 故选B。 10. 利用图-1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图-2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是 A. NaHCO3溶液显酸性 B. 时溶液显酸性的原因是CaCl2过量 C. 三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2 D. 实验表明： 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图-2可知，一开始pH＞7，故碳酸氢钠溶液显碱性，不符合题意； B、向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，一段时间后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钙，试管中生成白色沉淀，说明生成了二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，30s 时溶液显酸性，可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不符合题意； C、由B的分析可知，三颈烧瓶中生成的白色沉淀应是碳酸钙，碳酸氢钙溶于水，不符合题意； D、由以上分析可知，碳酸氢钠和氯化钙反应生成了碳酸钙、二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O、Ca、Cl，生成物中含Ca、C、O，故生成物中还应含Na、H、Cl，故还应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，符合题意。 故选D。 二、非选择题：本题共7小题，共70分。 11. 阅读下面科普短文，回答问题。 松花蛋又称“皮蛋”，是我国特有的食品之一。松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分）等原料与水按一定比例均匀混合制得，原料中还可加入少量硫酸锌，以改变松花蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。 在松花蛋形成过程中，碱液浓度及腌制时间等对其品质起着至关重要的作用。研究人员对以上影响因素进行了探究：图1表示其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度对松花蛋的蛋白弹性（被压缩高度越大，蛋白弹性越大）的影响；图2表示松花蛋腌制的天数与其蛋白和蛋黄的pH变化关系。 松花蛋虽然营养丰富，但是碱性过大，故不宜过多食用。 （1）料泥中的草木灰是________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）文中提到“碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应”，其反应实质是________。 （3）料泥制作过程中，生石灰与水反应的化学方程式为________。 （4）由图1可得到实验结论：________。 （5）松花蛋显碱性，带有涩味。食用松花蛋时加入________（填“食盐”或“食醋”）可除去其涩味。 （6）腌制过程中如何初步检测蛋白的酸碱度？写出具体操作步骤：________。 【答案】（1）混合物 （2）氢离子与氢氧根离子结合生成水分子## H++OH−=H2​O （3） CaO+H2​O=Ca(OH)2 （4）其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度在4%～6.5%的范围内，蛋白弹性随氢氧化钠浓度的增大，先增大后减小 （5）食醋 （6）用玻璃棒蘸取蛋白表面的液体，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH 【解析】 【小问1详解】 草木灰主要成分是K2​CO3​，还含有其他杂质，所以草木灰是混合物； 【小问2详解】 中和反应的实质是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH−）结合生成水分子（H2​O），即 H++OH−=H2​O； 【小问3详解】 生石灰是氧化钙（CaO），与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为 CaO+H2​O=Ca(OH)2； 【小问4详解】 由图 1 可知，其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度在4%～6.5%的范围内，蛋白弹性随氢氧化钠浓度的增大，先增大后减小； 【小问5详解】 松花蛋显碱性，带有涩味，食醋中含有醋酸，呈酸性，能与碱性物质发生中和反应，所以食用松花蛋时加入食醋可除去其涩味； 【小问6详解】 用玻璃棒蘸取蛋白表面的液体，滴在 pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH，从而初步检测蛋白的酸碱度。 12. 在“节能环保”的理念下，新能源汽车已成为汽车产业转型发展的主要方向。我国的新能源汽车产业已经取得了重大突破，不仅推动了汽车技术的进步，也带动了相关产业链的发展。 Ⅰ．外观结构 化学材料在“新能源汽车”的推广中发挥着重要作用。 （1）车漆：某汽车漆面保护膜采用了全新TPU材料，主要成分为二苯甲烷二异氰酸酯，能有效防止剐蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。车身喷漆的防锈原理是________。 Ⅱ．动力转化 电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示，其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。 （2）目前国内新能源汽车的动力电池多采用锂电池的主要原因是________。 Ⅲ．废料处理 废磷酸亚铁锂材料（主要成分为）的回收再利用不仅有助于解决废电池产生的环境问题，还可推动新能源锂电池产业的可持续发展，其回收工艺如下图所示： （3）磷酸亚铁锂在焙烧前研磨成粉末状的原因：________。 （4）操作A要用到的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外，还有________。 （5）图中步骤③焙烧过程中铁元素的化合价是否发生变化：________（填“是”或“否”）。 （6）为更高效回收锂，“酸浸”需提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率。反应温度对浸出率的影响如图所示，则反应温度为________最佳。 （7）往步骤④溶液（主要溶质为）中加入饱和溶液，该反应属于复分解反应。根据复分解反应发生的条件，写出反应的化学方程式：________。 【答案】（1）铁隔绝氧气、水 （2）能量密度大，且循环寿命也较大 （3）增大反应物的接触面积，使反应更充分 （4）玻璃棒 （5）是 （6）50℃ （7）Li2SO4+Na2CO3= Li2CO3↓+Na2SO4 【解析】 【小问1详解】 铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，车身喷漆的可以将铁与氧气、水隔离，达到防锈的效果； 【小问2详解】 根据图示分析可知锂电池能量密度大，且循环寿命也较大，因此国内新能源汽车的动力电池多采用锂电池； 【小问3详解】 将磷酸亚铁锂在焙烧前研磨成粉末状，可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。 【小问4详解】 操作 A 是过滤，过滤要用到的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外，还有玻璃棒，玻璃棒在过滤操作中起引流作用。 【小问5详解】 磷酸亚铁锂（LiFePO4​）中锂元素显+1价，磷酸根显−3价，设铁元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则(+1)+x+(−3)=0，解得x=+2。步骤③焙烧后得到Fe2​O3​，Fe2​O3​中铁元素显+3价。所以图中步骤③焙烧过程中铁元素的化合价发生变化，故填：是。 【小问6详解】 由反应温度对浸出率的影响图可知，在50∘C时锂元素浸出率较高，且磷元素、铁元素浸出率相对较低，符合 “酸浸” 需提高锂元素浸出率，抑制磷元素、铁元素浸出率的要求。所以反应温度为50∘C 最佳。 【小问7详解】 往步骤④溶液（主要溶质为Li2​SO4​）中加入饱和Na2​CO3​溶液，该反应属于复分解反应，生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为Li2​SO4​+Na2​CO3​=Li2​CO3​↓+Na2​SO4​ 。 13. 2025年3月22日是“世界水日”．闽江是福建省的母亲河。回答下列问题： （1）闽江是福建省最大的独流入海（东海）河流。环卫工人用小船在闽江上打捞漂浮的固体垃圾，小船的动力源是柴油发动机，其中柴油为发动机燃烧过程提供的燃烧条件是________，其间产生黑烟的原因是________。 （2）①净水时常用________除去水中的色素和异味；若检验时发现江水硬度较高，建议家庭在饮用前采取________的方法降低水的硬度。 ②硫酸铝用作净水的混凝剂，铝和稀硫酸反应的化学方程式为________，该反应属于________（填基本反应类型）。 （3）航天员的一部分生活用氧可通过电解水制得。下图是电解水的实验示意图，玻璃管________（填“a”或“b”）中的气体能使带火星的木条复燃。 （4）下列做法与节约用水、防治水污染相符的是________（填所有符合题意的标号）。 A. 园林用水可随意漫灌 B. 利用化学技术处理水污染和土壤污染等 C. 水的天然循环能实现水的重新分配，不需兴建水利工程 D. 合理使用农药、化肥，以减少水体污染 【答案】（1） ①. 可燃物 ②. 氧气不足，柴油不完全燃烧生成了炭黑 （2） ①. 活性炭 ②. 煮沸 ③. ④. 置换反应 （3）a （4）BD 【解析】 【小问1详解】 燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触，温度达到可燃物的着火点，故柴油为发动机燃烧过程提供的燃烧条件是：可燃物； 其间产生黑烟的原因是：氧气不足，柴油不完全燃烧生成了炭黑； 【小问2详解】 ①活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，若检验时发现江水硬度较高，建议家庭在饮用前采取煮沸的方法降低水的硬度； ②铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； 【小问3详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管中生成的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃； 【小问4详解】 A、园林用水可随意漫灌，会造成水资源的浪费，不符合题意； B、利用化学技术处理水污染和土壤污染等，可以减少污染，保护水资源，符合题意； C、水的天然循环能实现水的重新分配，但是不同地域、不同季节的水资源存在很大差异，需要兴建水利工程，对水资源进行更好的分配，不符合题意； D、合理使用农药、化肥，可以减少污染，保护水资源，符合题意。 故选BD。 14. 不同条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不同的水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中的水分子团直径见下表。冲锋衣面料中含有微孔防水膜。微孔防水膜有多个小孔。能同时实现防水和透湿功能。轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料。冲锋衣面料的材质及防水和透湿原理的示意图如图1所示。已知：。 类型 直径/ 水蒸气 轻雾 20 雨水 （1）冲锋衣面料属于________（填“无机非金属”或“复合”）材料。 （2）从构成物质的微观粒子视角分析汗水蒸发过程中水发生改变的是________。 （3）①微孔防水膜的化学式为，其中C、F元素的质量比为________（填最简整数比）。 ②微孔防水膜中，孔的直径范围是________。 （4）面料的透湿率关系到冲锋衣的舒适性。测量面料透湿率的一种原理如图2所示。 氯化钙由两种离子构成，其中阳离子符号是________。该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是________。 【答案】（1）复合 （2）分子之间的间隔 （3） ①. 6:19 ②. 4×10−4μm≤孔的直径 <20μm （4） ①. Ca2+ ②. 用天平测量实验前后干燥剂的质量，干燥剂质量的增加量即是通过面料的水蒸气质量 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，冲锋衣面料由多种材料复合而成，属于复合材料； 【小问2详解】 汗水蒸发过程中，水由液态变为气态，水发生改变的是：分子之间的间隔； 【小问3详解】 ①微孔防水膜的化学式为，其中C、F元素的质量比为：； ②轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外，故微孔防水膜中，孔的直径范围是：4×10−4μm≤孔的直径 <20μm； 【小问4详解】 氯化钙由钙离子和氯离子构成，钙离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个钙离子带2个单位的正电荷，则钙离子表示为：Ca2+； 干燥剂用于吸收水分，故该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是用天平测量实验前后干燥剂的质量，干燥剂质量的增加量即是通过面料的水蒸气质量。 15. 宇航员在“天宫课堂”利用醋酸钠（）过饱和溶液制作了一颗“冰球”（过饱和溶液是指在一定的温度和压力下，溶液中溶质的浓度超过该温度和压力下的溶解度，但未析出溶质的溶液）。 （1）醋酸钠属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）“冰球”摸上去是温热的，说明该过程________（填“放热”或“吸热”）。 （3）醋酸钠的溶解度如下表所示，取239 g M点对应的溶液使其降温到20℃。理论上最多析出________g醋酸钠，此时，醋酸钠溶液的溶质质量分数为________（列出计算式）。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 醋酸钠的溶解度/g 40.8 46.5 54.5 65.5 83.0 139.0 （4）一定条件下，利用乙酸（）和碳酸钠制备较纯净的醋酸钠晶体，补充下列反应方程式：________，反应时向乙酸溶液中持续加入碳酸钠固体，直至不再产生气泡，再将所得溶液进行蒸发浓缩、________（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，即可得到醋酸钠晶体。洗涤时，为了减少晶体损失，最好选用________（填标号）。 a．冷水 b.热水 c.饱和醋酸钠溶液 【答案】（1）盐 （2）放热 （3） ①. 92.5 ②. （4） ①. H2O ②. 降温结晶 ③. c 【解析】 【小问1详解】 醋酸钠是由钠离子和醋酸根离子构成的化合物，属于盐； 【小问2详解】 “冰球”摸上去是温热的，说明该过程放热； 【小问3详解】 M点对应溶液为60℃时，醋酸钠的饱和溶液，60℃时，醋酸钠的溶解度为139.0g，则239gM点对应溶液中溶质质量为：，溶剂质量为：239g-139g=100g，降温到20℃，20℃时，醋酸钠的溶解度为46.5g，即该温度下，100g水中最多可溶解46.5g醋酸钠，则最多析出醋酸钠的质量为：139g-46.5g=92.5g； 此时的醋酸钠溶液为饱和溶液，则其溶质质量分数为：； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O、Na的个数分别是5、8、7、2，已知生成物中含C、H、O、Na的个数分别是5、6、6、2，故生成物中还应含2个H、1个O，则应补充：H2O； 醋酸钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，则反应时向乙酸溶液中持续加入碳酸钠固体，直至不再产生气泡，再将所得溶液进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到醋酸钠晶体； 饱和醋酸钠溶液不能继续溶解醋酸钠，还能溶解其他物质，故洗涤时，为了减少晶体损失，最好选用饱和醋酸钠溶液。 故选c。 16. 某兴趣小组围绕二氧化碳进行了一系列研究。 （1）用图1装置制取并探究其性质。图2表示装置C中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。 已知：a．此实验条件下溶液的，溶液的。 b.溶液能与、进一步反应生成。 ①装置A中分液漏斗的作用是________。装置A发生反应的化学方程式是________。 ②实验10 s时装置C发生反应的化学方程式为________。50 s时溶液中的溶质是________。实验150 s时显示器中曲线的原因是________。 （2）与NaOH溶液的反应无明显现象，为了验证反应的发生，进行如下图所示实验。 ①向NaOH溶液中通入一定量的后，取少量溶液于试管中，既可以滴加足量________（填试剂名称），观察到产生较多气泡；也可以滴加氯化钙溶液，观察到________，即可说明能与NaOH反应。 ②已知变色硅胶颗粒遇水会变红色。同学们进行如图3所示对比实验，说明能与NaOH反应的现象是________。 ③如图4甲所示，分别加入等体积的水和氢氧化钠溶液，不断振荡，容器内二氧化碳的浓度降低情况如图4乙所示。对比曲线a、b，能说明与NaOH发生了反应的依据是________。 【答案】（1） ①. 控制液体滴加速度来控制反应速率 ②. CaCO3​+2HCl=CaCl2​+H2​O+CO2​↑ ③. 2NaOH+CO2​=Na2​CO3​+H2​O ④. Na2CO3和NaHCO3 ⑤. CO2与水反应生成碳酸 （2） ①. 稀盐酸 ②. 白色沉淀 ③. 试管①②中的变色硅胶不变色试管③中的变色硅胶变红 ④. 相同时间内，曲线b下降幅度比曲线a更大 【解析】 【小问1详解】 ①装置 A 中分液漏斗的作用是通过控制液体滴加速度来控制反应速率。实验室常用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙CaCO3​）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为 CaCO3​+2HCl=CaCl2​+H2​O+CO2​↑ 。 ②实验 10s 时，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 2NaOH+CO2​=Na2​CO3​+H2​O 。 50s时，溶液pH小于11.6但大于8.3，说明已有部分Na2CO3转化为NaHCO3，溶液中的溶质有Na2CO3和NaHCO3。实验150s时pH＜7，说明Na2CO3已全部转化为NaHCO3，通入的CO2开始与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使溶液pH小于7。 【小问2详解】 ①向反应后的溶液中滴加足量稀盐酸，观察到产生较多气泡，说明溶液中有碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体；也可以滴加氯化钙溶液，观察到产生白色沉淀，因为碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，即可说明CO2​能与NaOH反应。 ②已知变色硅胶颗粒遇水会变红色，试管①②中的变色硅胶不变红色，说明氢氧化钠以及二氧化碳分别都不能使其变红色，而试管③中的变色硅胶变红色，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应且生成了水。 ③氢氧化钠溶液中含有水，则实验中变量是氢氧化钠。根据图4，相同时间内，曲线b下降幅度比曲线a更大，说明氢氧化钠溶液吸收CO2的效果比水更好，证明CO2能与氢氧化钠反应。 17. 兴趣小组同学对影响“化学小火箭”发射效果的因素进行了探究。 制作并发射“化学小火箭”：常温下，取一定质量的试剂A装填于基座。取一定质量的试剂B装填于箭体，向箭体加入一定质量的水（20℃）后振荡，将箭体迅速扣在基座上。 【进行实验】分别按下列①~⑩的配方制作并发射“化学小火箭”，记录如下表： 第1组实验 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 基座 柠檬酸/g 0.5 1 1.5 2 2.5 箭体 小苏打/g 2.5 2 1.5 1 0.5 水/g 17 17 17 17 17 发射高度/m 0.33 0.42 2.70 2.21 0.88 第2组实验 序号 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 基座 小苏打/g 2.5 2 1.5 1 0.5 箭体 柠檬酸/g 0.5 1 1.5 2 2.5 水/g 17 17 17 17 17 发射高度/m 0.46 0.96 3.26 2.67 1.15 【解释与结论】 柠檬酸（）能与小苏打发生反应，其反应的化学方程式为 （1）“化学小火箭”能发射的原因是________。 （2）第2组实验的目的：探究小苏打装填于基座、柠檬酸装填于箭体时，________。 （3）其他条件相同时，柠檬酸装填于箭体比装填于基座的发射效果________（填“好”“差”或“一样”）。 【反思与评价】 （4）除了以上条件，还有哪些因素对“化学小火箭”的发射效果也有影响？请写出，并设计实验方案证明：________。 （5）除了利用柠檬酸和小苏打反应发射“化学小火箭”，还可选用的其他物质是________（写出1组即可）。 （6）柠檬酸与小苏打反应，若提供1.5 g小苏打，此时产生的二氧化碳质量为多少？（结果保留1位小数） 【答案】（1）柠檬酸与小苏打反应产生大量二氧化碳气体，气体膨胀产生推力 （2）探究反应物不同质量比对‘化学小火箭’发射效果的影响 （3）好 （4）影响因素：水的温度对 “化学小火箭” 发射效果可能有影响。实验方案：取相同质量的柠檬酸装填于基座，相同质量的小苏打装填于箭体，分别加入不同温度（如 10℃、20℃、30℃等）且质量相同的水，记录 “化学小火箭” 的发射高度，比较不同温度下水对发射效果的影响。（答案不唯一，合理即可） （5）盐酸和碳酸钠（答案不唯一，合理即可） （6）设产生二氧化碳的质量为x。 答：产生二氧化碳的质量为0.8g。 【解析】 【小问1详解】 柠檬酸与小苏打反应会产生大量二氧化碳气体，气体迅速膨胀产生推力，从而使 “化学小火箭” 能发射。所以原因是柠檬酸与小苏打反应产生大量二氧化碳气体，气体膨胀产生推力。 【小问2详解】 第2组实验，将小苏打装填于基座，柠檬酸装填于箭体，柠檬酸和小苏打质量总和相等、水的质量和温度等条件相同时，反应物不同质量比对‘化学小火箭’发射效果的影响。 【小问3详解】 对比第 1 组实验（柠檬酸装在基座）和第 2 组实验（柠檬酸装填于箭体）数据，在相似的反应物质量配比下，第 2 组实验发射高度普遍更高，所以其他条件相同时，柠檬酸装填于箭体比装填于基座的发射效果好。 【小问4详解】 影响因素：水的温度对 “化学小火箭” 发射效果可能有影响。实验方案：取相同质量的柠檬酸装填于基座，相同质量的小苏打装填于箭体，分别加入不同温度（如 10℃、20℃、30℃等）且质量相同的水，记录 “化学小火箭” 的发射高度，比较不同温度下水对发射效果的影响。（答案不唯一，合理即可） 【小问5详解】 柠檬酸和小苏打反应生成二氧化碳气体，能发射“化学小火箭”，碳酸钠和盐酸也能反应生成二氧化碳气体，也可用于发射“化学小火箭”。 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $