2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

高二化学期末参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D DB AB D D C B B 1.C【解析】A,草木灰和铵态氨肥混用，相互促进水解生成氨气逸出，肥效降低，A错误；B.明矾常作净水剂是因 为A3+水解生成的胶体吸附水中悬浮物，不能杀菌消毒，B错误；C.储氢合金是一类金属材料，能够大量吸收 H2,并与H2结合成金属氢化物，C正确；D.Fe2O3为红棕色，D错误；故选C。 2.C【解析】A.4s24p°是基态Br的价层电子排布式，不是轨道表示式，A错误；B.中子数比质子数多10的硒原 子应表示为器S,B错误；C.CS的电子式为S::C:S,C正确；D.HCl中。键的电子云轮廓图为Q D错误；故选C。 3.A【解析】A.水凝结成冰是放热、熵减过程，所以△H<0,△S<0,A正确；B.在反应4NH十5O2一4NO+ 6H,0中，反应速率关系有号(NO)=u(O),B错误；C.已知H的燃烧热△H=一285.8k/mol,则2H,(g) 十O2(g)一2H2O(1)△H=一571.6k/mol,C错误；D.弱电解质亚硫酸应分步电离：H2SO3一H+十 HSO3、HSO=H++SO,D错误；故选A。 4.D【解析】A.容量瓶不能用于保存试剂，A错误；B.HF会与SiO2反应，不能用玻璃仪器制备，B错误；C.用 MO2与浓盐酸制备氯气需要加热，C错误；D.铁、铂灼烧时没有特征颜色，可以用来蘸取待测物质做焰色试 验，D正确；故选D。 HO HO 5.D【解析】A.由结构简式可知，分子式应为CsH26O2,A错误；B 0H转化为 Cl,双键碳 原子变为饱和碳原子，一个羟基被一CI取代，发生了加成反应和取代反应，B错误；C.羟基不能与氢氧化钠反 应，C错误；D.含羟基（一OH)可以发生取代反应（生成酯）和氧化反应，含碳碳双键可以发生加聚反应，D正确； 故选D。 6.D【解析】A.氯化铵溶于水后电离出NH,抑制NH3·H2O的电离使OH浓度减小、结合NaOH溶液中的 OH使其OH浓度减小，则在溶液①、②中分别加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，A正确；B.氨水稀 释过程中NH3·H2O会继续电离出OH,所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH:①>②，同理，醋 酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则稀释后pH:③<④，B正确；C.pH-11的NaOH溶液和pH=3的盐酸 浓度均为10-3mol/L,混合后pH=4,所以酸过量，则aLX103 mol/L LX103mol/L=10‘mol/L,解得 (a+b)L a:b=11:9,C正确；D.一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于103mol/L,而盐酸为强酸，pH=3 的盐酸浓度为103mol/L,二者等体积混合后溶液呈碱性，所以c(NH)>c(CI-),c(OH)>c(H+),D错误； 故选D。 7.B【解析】A.N2分子的N=N中含有1个。键、2个π键，o键与π键数之比为1：2，A正确；B.N2H4分子中 N原子有3个σ键和1个孤电子对，杂化方式为Sp3,B错误；C.该反应为自发的氧化还原反应，可以设计成原 电池，通入燃料N2H4的电极为负极，C正确；D.常温下，N2H4水溶液中存在N2H4十H2O一N2H十OH, 泽，平衡正向移动，c,H)减小，c(OF)减小，c()增大，则减小，D正确故速 8.A【解析】A.[CuCl4]2-(黄色)十4H2O=[Cu(H2O)4]+(蓝色)+4CI,加热使溶液由蓝色变为绿色，平衡 逆移，A错误；B.Fe3+与Mg(OH)2(白色)发生沉淀转化生成Fe(OH)3(红褐色)，B正确；C.Fe+与 K[Fe(CN)]反应生成KFe[Fe(CN)6]蓝色沉淀，离子方程式为Fe++[Fe(CN),]3-+K+ KFe[Fe(CN)6]V,C正确；D.Cr2O号（橙色）在碱性条件下转化为CrO星（黄色)，Cr2O号+H2O一2CrO+ 2H+,平衡正移，D正确；故选A。 高二化学试题(L)参考答案一1 9.B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子在s区元素原子中半径最小，为H;基 态Z原子的价电子排布式为2s22p,为O;Y元素的简单氢化物可用作制冷剂，为N;基态W原子的s能级电 子数等于p能级电子数，电子排布式为1s22s22p3s2,为Mg;Q的原子序数大于Mg,且其常见单质为气体，Q 为C1。A.N3-、O2-、Mg+的电子层结构相同，离子半径随核电荷数增大而减小，故半径：N3->O2->Mg+,A 正确；B.基态N原子的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能：N>O>H,B错误；C.工业上通过电解熔融的 MgC2制备Mg单质，C正确；D.NH3中心N原子有3个。键和1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，D正 确；故选B。 10.D【解析】A.“反应1”正确的化学方程式为P4十3NaOH十3H2O一3NaH2PO2十PH3A,A错误；B.由P4 与过量NaOH反应生成NaH2 PO2可知，H,PO2是一元弱酸，则NaH2PO2为正盐，B错误；C.由已知信息可 知PH3在空气中易自燃，所以制备时应隔绝空气，C错误；D.“反应3”的化学方程式为2H3PO2一H3PO4十 PH个，每生成1 mol PH3,转移电子数为4NA,D正确；故选D。 11.D【解析】A.50~80min内Y-丁内酯的浓度改变了0.071mol·L1-0.050mol·L1=0.021mol·L1, 则用Y-丁内酯表示的平均反应速率为0.02m0l:L=7.00X104m0lL1·min1,A正确；B.在120 30 min min时，Y-羟基丁酸反应掉一半，转化率为50%，B正确；C.25℃时，该反应的平衡常数K=cY丁内酯)） c(y-羟基丁酸) =0.1800.132-2.75,C正确D.及时分离出Y-丁内酯，使平衡正向移动，可提高y-丁内酯的平衡产率，但 0.132 不能加快反应速率，D错误；故选D。 12.C【解析】电解丙烯腈(CH2一CHCN)制备己二腈[NC(CH2)4CN]的原理为阳极：2H2O-4e一O2个+ 4H+,阴极：2CH2=CHCN+2H++2e一NC(CH2)4CN。A.为了维持电荷平衡及给阴极提供H+,需要 阳离子(H十)从阳极区向阴极区迁移，所以用阳离子交换膜（或质子交换膜），A正确；B.惰性电极B为阴极， 由分析可知，电极反应正确，B正确；C.a为电源正极，其电极反应为PbO2十4H+十SO十2e一PbSO4+ 2H2O,C错误；D.理论上阳极区减少质量=m(O2逸出)十m(H+迁移)，2mole~0.5molO2~2molH+, 0.5mol×32g/mol+2mol×1g/mol=18g,D正确；故选C。 13.B【解析】A.①的化学方程式为4CH3COOH+O2+2Pd一2Pd(CH3COO)2+2H2O,氧化剂和还原剂的物 质的量之比为1：2，A错误；B.②中生成CH2=CHOOCCH3的过程中，有C-H断裂和C一O形成，存在极 性键的断裂与形成，B正确；C.总反应中有H2O生成，原子利用率不是100%，C错误；D.Pd是反应的催化剂， 改变了反应的历程，提高了反应速率，D错误；故选B。 14.B【解析】当-1gNCH,CO0) c(NH2CH2COO) 3（*NH.CH.COO币=0时，p0H=14-pK;-lg&+Ni,Ci,CO0=0时，pOH=14 一pK2;此时M、N的横坐标分别为4.4、11.6，又因为Ka1>K2,因此pKa1=2.4、pK2=9.6,即Ka1=1024、 K。=10。A白线M袁示-o随0H的变化关系，商载N桌示 -e然CC80品随W0H的变化关系，A正确：BpH=2时，0H=12,根格图示，此时 -e,80C0>0L-kN8888>0,:G00),-N.CH.0O0)K c(NH,CH,COOH),B错误；C.当溶液中c(+NH,CH,COOH)=c(NH,CH,COO)时，pH=DK1十pK￥ 2 6,则pOH=14一pH=8,C正确；D.由分析可知Ka=10-2.4,则K1(+NHCH2COOH)的数量级是10-3， D正确：故选B。 二、非选择题 15.(每空2分，共14分) (1)平面三角形 (2)高于 (3)A (4)G原子半径大，原子间形成的。键较长，p-p轨道“肩并肩”重叠程度很小或几乎不重叠，难以形成π键 (5)①N>H>B②B2H6-12e+14OH--2BO2+10H2O低于 高二化学试题(L)参考答案一2 【解析】1)中心原子C的价层电子对数=。键教十孤电子对数=3+4十2,2X3-3,无孤电子对，因此空间结 2 构为平面三角形。 (2)分子间氢键使分子间作用力显著增大，沸点更高，因此A的沸点更高。 (3)A为基态Mg,再失一个电子为第二电离能，远大于第一电离能；B为基态Mg原子，失去一个电子为第一 电离能，远小于第二电离能；C为激发态Mg原子，激发态电子能量高，更易失去，其电离能小于基态；D为 Mg的激发态，激发态电子能量高，更易失去，其电离能小于基态，故选A。 (4)Ge与C同主族，从上到下原子半径增大，Ge原子半径远大于C原子，Ge原子间形成o键后，两个Ge原 子的p轨道间距过大，“肩并肩”重叠程度极低，无法有效形成π键，因此G原子间只能形成单键，难以形成 双键或三键。 (⑤)①H与N成键时呈正电性，吸引电子能力N>H,即电负性N>H;H与B成键时呈负电性，吸引电子能 力H>B,即电负性H>B。 ②由燃料电池原理可知，通B2H的电极是负极，通O2的电极是正极，由题干可知B2H6中B为十3价，H为 一1价，在碱性环境下，结合产物可知负极电极反应式为B2H一12e十14OH-一2BO2十10H2O,A区消耗 OH,B区生成OH,结合阳离子交换膜，A区Na+进入B区，故电池工作一段时间后，A区NaOH溶液浓度 低于B区。 16.(除标注外，每空2分，共15分) (1)保证NaOH完全中和，减小误差 (2)-46.82 (3)小于 (4)9A当滴入最后半滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色 (5)c(1分) (6)C 【解析】(1)保证NaOH完全中和，减小误差。 (2)n(NaOH)=0.50mol·L-1×0.015L=0.0075mol;总溶液质量m=(15+15)mL×1g·cm3=30g,由 图可得△T=(24.8-20)℃=2.8℃，Q=cm△T=4.18×30×2.80J=351.12J=0.35112kJ,△H1=Q= &b号h·ma=46.816:nm≈462a. (3)弱酸醋酸因电离吸热，导致中和反应放热较少，测得的△H1绝对值较小。若改用强酸盐酸，放热更多，测 得的△H2绝对值更大。 ④已知KCH,c00D-1.8x10*8,88-1.8X70,K(CHC0OH)=L8X10XcH+) 1.8×10-5,求得c(H)=1.0X10-9mol·L1,pH=9;此时溶液显碱性，故选pH变色范围为810的酚酞 作指示剂；用NOH标准溶液滴定，锥形瓶内溶液由酸性变为碱性，故达到滴定终，点的现象为当滴入最后半 滴NaOH标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色。 (6)A.未用待测液润洗取用待测液的滴定管，量取的待测液浓度偏低，所用标准液体积会偏小，使测得的醋酸 含量偏低，A不选；B.无影响，B不选；C.滴定过程中，不小心将标准液滴到锥形瓶外，标准液体积偏大，使酷 酸含量测定结果偏高，C选；D.滴定前仰视读数，滴定到终，点后俯视读数，标准液体积读数偏小，使醋酸含量测 定结果偏低，D不选。 17.(每空2分，共14分) (1)[Ar]3d (2)+6 (3)Fe(OH)3、A1(OH)3(答对1个给1分，有错0分，共2分)5≤pH<6.5(或5~6.5)(5≤pH≤6.5或5< pH≤6.5不给分，共2分) (4)2Co(OH)3+4H++H2O2—2Co2++6H2O+O2个（或2Co3++H2O2—2Co2++2H++O2个） (5)4(CoC,0,·2H,0)十30，烧2Co,0十8C0,十8H,0(条件写“高温”也可) (6)Ni2+、H+(答对1个给1分，有错0分，共2分) 高二化学试题(L)参考答案一3 【解析】(1)C0的原子序数为27，基态Co+的简化电子排布式为[Ar]3d。 (2)过二硫酸钠(N2S2O3)中硫是十6价，它可以看作是两个硫酸根(SO,其中硫为十6价)通过一个过氧键 (一O一O-)连接而成。 (3)“酸浸”液中含Fe2+、A13+、Co2+、Ni+,经Na2S2O3“氧化”使Fe2+→Fe3+,调pH使Fe3+、A13+沉淀完全， 而Co+、Ni+不沉淀，故沉淀A主要为Fe(OH)3和Al(OH)3;由溶度积可知，溶液中的铝离子完全沉淀时， .3/1X10- 铁离子已经沉淀完全，则溶液中的氢氧根离子浓度应大于或等于√X0mol/L=1×109mol/L,pH大 于或等于5；溶液中镍离子会先于三价钻离子沉淀，则溶液中的氢氧根离子浓度应小于√1X10©/L 1×10-5mol/L,pH小于6.5，所以调溶液pH的范围为5≤pH<6.5。 (4)“还原”过程中加入硫酸溶液和过氧化氢溶液的目的是将氢氧化钻转化为二价钻离子，反应的离子方程式 为2Co(OH)3+H2O2+4H+=2Co2+十O2个+6H2O或2Co3++H2O2—2Co2++2H+十O2。 (5)CoC2O4·2H20在空气中经煅烧反应生成三氧化二钻、二氧化碳和水。 (6)母液是NiSO4的饱和溶液和过量的H2SO4,主要阳离子有Ni+和H+。 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)C0(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=一41.2kJ·mol1(未写单位或未标明物质状态0分， 共2分) (2)高温(1分)ac(选对1个给1分，有错选0分，共2分) (3)反应ⅰ比反应ⅱ的活化能低（合理即给分） (4)b (5)①增大②7：50.6756（或0） 【解析】(1)由盖斯定律，ii一1可以得到目标反应CO(g)十H2O(g)=CO2(g)十H2(g),则△H=△H2 AH=-14.9 kJ/mol-26.3 kJ/mol=-41.2 kJ/mol. (2)因反应1的△S>0,△>0，所以高温自发；a.气体质量是定值，压强不变，则随着反应的进行，气体体积增 大，密度变小，当气体密度不变时，说明达到平衡状态；b.因恒压条件，则随着反应的进行，压强始终不变，所以 压强不变不能说明达到平衡状态；c.气体浓度不变是平衡状态的标志，则H2O(g)浓度不变，说明达到平衡状 态；d.CO和H2O的物质的量始终相等，不能说明达到平衡状态；故选ac。 (3)反应ⅰ比反应ⅱ的活化能低，所以反应1化学反应速率快。 (4)a.增加原料中CH4的量，CH4自身转化率降低；b.增加原料中CO2的量，CH4转化率增大；c.通入Ar,各 物质浓度不变，平衡不移动，CH4转化率不变；故选b。 (⑤)①如图可知，恒压时，随着Ar含量上升（图像从右到左），反应物的分压减小，相当于减压，反应川和V平衡 正向移动，压强不影响反应Ⅳ的平衡移动；则随着A含量下降，反应i和V平衡逆向移动，但甲烷的转化率下 降得更快，而反应中甲烷和二氧化碳转化率相同，说明反应V送移程度精大，H的量减小的多，则”C0) n(H2) 增大。 ②设初始投料：n(CH4)=4mol、n(CO2)=4mol、n(Ar)=2mol,平衡时，甲烷转化率为20%，二氧化碳的转 化率为30%，则平衡时，n(CH4)=4mol-4mol×20%=3.2mol,n(C02)=4mol-4molX30%=2.8mol, 根据碳元素守恒：n(CO)=8mol-n(CH4)-n(CO2)=8mol-3.2mol-2.8mol=2mol,所以n(CO2): n(CO)的比值为7：5；根据氧元素守恒：n(H2O)=8mol-n(CO)-2n(CO2)=8mol-2mol-2×2.8mol= 0.4mol,根据氢元素守恒：n(H2)=8mol-2n(CH4)-n(H2O)=8mol-2×3.2mol-0.4mol=1.2mol, 平衡时，a(Ar)=2mol,p(An)=pkPa,则p(H,)=名XpkPa=-0.6 p kPa-(C0)=号×pkPa=pkPa, pCH)=3号×pkPa=1.6pkPa、p(H0)=082×力kPa=0.2pkPa,反应V的年衡常数K,= (0.6p)3X史(kPa)2=0.675p2(kPa)2。 1.6p×0.2p 高二化学试题(L)参考答案一4高二化学期末 时量：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A.草木灰和铵态氮肥混合使用，能够提高肥效 如 B.明矾常作净水剂，是因为它能够杀菌消毒 歇 C.储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料 女 长 D.长沙天心阁古城墙始建于西汉，现为砖石结构，砖石为青砖，其中铁的氧化 K 物主要为FezO3 弥 2.下列化学用语或图示表达正确的是 南 A.基态Br的价层电子的轨道表示式为4s24p 前 常 B.中子数比质子数多10的硒原子为“Se C.CS2的电子式为S:C:S D.HCl中。键的电子云轮廓图为 3.下列说法正确的是 A.水凝结成冰的过程中，其焓变△H<0,熵变△S<0 B.已知4NH,十50，一4NO+6H,O,反应速率关系有号o(NO)=(O,) C.已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ/mol,则 2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)△H=-285.8kJ/mol D.亚硫酸在水溶液中电离：H2SO,一2H++SO 高二化学试题(L)第1页（共8页） 4.下列实验装置或操作能达到相应目的的是 装置 或 操作 100mL 20℃ 目的 A.保存1.00mol/L的NaCl溶液 B.浓硫酸与CaF2反应制备HF 浓盐酸 光洁的铁丝 装置 或 操作 MnO, 目的 C.实验室制氯气 D.纯碱中钠元素的焰色试验 5.温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如 HO 图所示。下列说法正确的是 OH A.分子式为C5H24O2 CI HO C为M的加成反应产物 C.M可与NaOH溶液反应 D.M可以发生取代反应、氧化反应、加聚反应 6.在常温下，有关下列4种溶液的叙述错误的是（忽略混合时溶液体积的变化） 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B.分别取1mL溶液稀释至10mL,四种溶液的pH:①>②>④>③ C.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4,则a:b=11:9 D.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： c(CI-)>c(NH )>c(H+)>c(OH-) 7.已知火箭推进剂发生的反应为2N2H(I)+N2O,(1)一3N2(g)+4H20(g)。 下列有关说法错误的是 A.N2分子中，含有的。键与π键数之比为1：2 B.N2H,分子中N原子的杂化方式为sp C.一定条件下，该反应可设计成原电池，其中通人N2H,的电极为负极 D.常温下，N2H,水溶液中存在N2H十H2O一N2H甘+OH-,向稀溶液中加 水稀释，小 高二化学试题(L)第2页（共8页） 8.微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误 的是 选项 颜色变化 解释 加热CuC2溶液，溶液由蓝色 [CuCL]2-+4H2O[Cu(HO)J2+4CI A 变为绿色 加热使化学平衡向正反应方向移动 向Mg(OH)2悬浊液中加人 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq) B FeCL溶液，固体由白色变为红 2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq) 褐色 发生沉淀转化 向FeSO,溶液中加人 Fe2++[Fe(CN).J-+K+- C K[Fe(CN)6],浅绿色溶液出 KFe[Fe(CN).] 现蓝色浑浊 Cr2O+H2O2CrO-+2H+ 向K2Cr2O,溶液中加人NaOH D 加人NaOH溶液，使化学平衡向正反应方向 溶液，溶液由橙色变为黄色 移动 9.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子在s区元素原子中 半径最小，基态Z原子的价电子排布式为2s22p,Y元素的简单氢化物可用作 制冷剂，基态W原子的s能级电子数等于p能级电子数，Q元素常见单质为气 体。下列说法错误的是 A.简单离子半径：Y>Z>W B.第一电离能：Z>Y>X C.工业上电解熔融的WQ2制备W单质 D.YX的VSEPR模型为四面体形 10.磷化氢(PH3,在空气中易自燃，常温常压下为气体)可作为电子工业原料， 种制备PH3的工艺流程如图所示。已知：HPO2是一种弱酸，设N为阿伏 加德罗常数的值。下列说法正确的是 过量NaOH溶液 稀硫酸 含有NaH,P0 白磷(P)→反应1 的溶液 反应2 I H PO, 反应3 分解反应) -PH, PH, H,PO, A.“反应1”的化学方程式为P,十4H2O+2NaOH—2PH3个+2NaH2PO2+ O2个 B.H3PO2是多元弱酸，NaH2PO2为酸式盐 C,实际生产中，“反应1”和“反应3”无须隔绝空气 D.“分解反应”中，每生成1 mol PH3,转移电子数为4NA 高二化学试题(L)第3页（共8页） 11.由Y-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成Y-丁内酯的反应如下： HOCH:CH.CH-COOH+HO 在25℃时，水溶液中y-羟基丁酸的初始浓度为0.180mol·L1,随着反应的 进行，测得Y-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示： 1/min 21 50 80 100 120 160 220 00 c/(mol·L-1) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 下列说法错误的是 A.在50~80min内，以Y-丁内酯表示的平均反应速率为7.00×10-4mol· L-1·min-1 B.在120min时，y-羟基丁酸的转化率为50% C.在25℃时，该反应的平衡常数K=2.75 D.其他条件不变，及时分离出产物Y-丁内酯可加快反应速率和提高Y-羟基 丁酸的平衡转化率 12.己二腈[NC(CH2)4CN]是合成尼龙-66的重要中间体，多年来我国己二腈生 产技术不成熟，严重依赖进口，导致其下游产业链受制于人。近年来，我国科 学家在己二腈生产这一“卡脖子”技术难题上取得了重大突破。下图为利用铅 酸蓄电池电解丙烯腈(CH2一CHCN)制备己二腈的原理。下列说法错误的是 b 0电源。 惰性电 CH,=CHCN 交 极 膜 B NC(CH),CN 稀硫酸 有机电解液 A离子交换膜为阳离子交换膜 B.惰性电极B为阴极，其电极反应为2CH2一CHCN+2H+十2e NC(CH2)CN C.a为电源正极，其电极反应为PbO2+4H++2e一Pb2++2H2O D.外电路中每转移2mol电子，则理论上阳极室质量减少18g 13.乙烯、醋酸和氧气在催化剂作用下高效合成醋酸乙烯酯(CH2一CHOOCCH3) 的过程示意图如下。 O2、CH,C00H CH,=CHOOCCH,CH,COOH ① H,0 Pd(CH,COO) CH,=CH2 下列说法正确的是 A.①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 B.在②中生成CH2一CHOOCCH3的过程中，有极性键的断裂与形成 C.合成CH2=CHOOCCH过程中，总反应的原子利用率为100% D.Pd(CH,COO)2在反应中作催化剂，提高了反应速率 高二化学试题(L)第4页（共8页） 14.甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸 之一，其分子在水溶液中存在如下平衡： N +NHa CH2 COOH-+NH,CH2 COO- 4.4 11.6 NH2CH2CO0。常温下，在100mL POH 0.01mol/L的+NHCH2COOH·CI-溶液 中逐滴滴人0.1mol/L NaOH溶液，pY [E知pY-￥，Y-889882】 随 pOH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A唐线M表示-lCC0O随r0H的变化关系 B.pH=2,c(NH2 CH2 COO)>c(+NH CH2 COO)>c(+NH CH2 COOH) C.当溶液中c(+NHCH2COOH)=c(NH2CH2COO)时，pOH=8 D.K1(+NHCH2COOH)的数量级是10-3 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15.(14分)已知H、B、C、N、O、Mg、Zn、Ge等元素在医药、国防、材料领域应用 广泛。请回答： (1)炉甘石(ZnC03)可人药，用于治疗皮肤炎症或表面创伤，ZnCO3中阴离子 的空间结构为 OH COOH (2)有机物 (A)与其同分异构体 (B)的沸点比较： OH COOH A B(填“高于”或“低于”)。 (3)下列状态的镁，失去一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A.[Ne]t B.[Ne]t! C.[Ne] D.[Ne]] 3s 3s 3s 3p 3p (4)已知Ge与C是同族元素，C原子间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难 以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原因是 (5)N、B、H元素之间可形成多种化合物，其中H与N原子成键时H呈正电 性，H与B原子成键时H呈负电性。 ①一种新型安全、高效的储氢材料氨硼烷(HBNH3),其分子中原子的电 负性从大到小的顺序为 ②乙硼烷(B2H。)是一种极具潜力的高能 ⑧ 燃料，可形成多种燃料电池，某碱性乙硼 B,H 02 烷-氧气燃料电池装置如右图所示。 10% 10% NaOH NaOH 负极的电极反应式为 A 溶液 B 溶液 ;电池工作一段时间后，A区 BO; 碳棒 碳棒 NaOH溶液浓度 (填“高于” 阳离子交换膜 “低于”或“等于”)B区NaOH溶液。 高二化学试题(L)第5页（共8页） 16.(15分)醋酸(CH COOH)又名乙酸，是食醋的主要有效成分，某化学小组设计 用如下实验方案探究醋酸溶液与碱反应的热效应，以及食醋中醋酸的含量，回 答下列问题： 工.测量醋酸溶液与碱反应的热效应 ①用量筒量取15.0mL0.60mol·L1醋酸溶液，倒入量热计的内筒，塞好橡 胶塞。 ②用注射器吸取15.0mL0.50mol·L1NaOH溶液。 ③将注射器插在量热计的橡胶塞上，快速将NaOH溶液全部注人量热计中。 温度传感器 24.8 24.5 注射器 24.0 止水夹 导管 523.5 橡胶塞 23.0 内筒 22.5 22.01 搅拌磁子 21.5 21. 0 20406080'100120 磁力 O搅拌器 u/s 醋酸与NaOH溶液反应时的T-t图像 (1)实验中醋酸溶液过量的目的是 (2)根据上图所示，计算本次实验中测定的中和反应△H1= kJ· mol1(精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为1g·cm3,比热容为 4.18J/(g·℃)，忽略混合前后溶液体积变化及溶液以外各物质吸收的热量] (3)相比上述反应△H1,若将醋酸溶液换成盐酸，会导致测定的中和反应△H △H1(填“大于”“小于”或“等于”)。 Ⅱ.国家标准规定食醋中醋酸含量不得低于0.035g·mL-1。兴趣小组用 0.1000mol·L-1NaOH标准溶液测定某品牌白醋中醋酸的浓度，以检测白 醋是否符合国家标准，测定过程如下。 NaOH标准溶液 白醋 蒸馏水 指示剂 量取 稀释 量取待测液 滴定 20.00mL 100mL 20.00mL (④)当CH,COOH与NaOH溶液恰好完全反应时，测得溶液中S(CH,COOH四) c(CHCOO-) 18. =1,8X10,此时溶液的pH= 1 [已知25℃时，K.(CH3COOH) =1.8×10-5],根据计算结果，应选 (填标号)作指示剂； A.酚酞 B.石蕊 C.甲基橙 D.品红 判断达到滴定终点的实验现象是 (5)用NaOH标准溶液滴定前，应选择图中的 (填标号)进行排 气泡。 的…摩 高二化学试题(L)第6页（共8页） (6)兴趣小组用NaOH标准溶液滴定时，下列操作会导致醋酸含量测定结果 偏高的是 (填标号)。 A.未用待测液润洗取用待测液的滴定管 B.锥形瓶中加人待测液后，再加入少量水 C.滴定过程中，不小心将标准液滴到锥形瓶外 D.滴定前仰视读数，滴定到终点后俯视读数 17.(14分)利用废镍电池的金属电极芯（主要成分为Co、Ni,还含少量Fe、A)提 取钴、镍的工艺流程如下： CoC0,·2H,0 煅烧Co0 H,S0,H,0 Na,CO, H,S0。 NaS,0,调pH调pH NaCI0滤渣广还原 沉钻 →CoC0 除杂 氧化 NH, H.SO 滤液 沉淀A 沉镍 溶解 结晶 →NiS0·7H,0 已知：①Na2S2Os中含过氧键； ②常温下，有关物质K如下表： 化学式 Fe(OH); Fe(OH)2 Co(OH)2 Co(OH) Al(OH) Ni(OH)2 Ksp 1×10-38 1X10-7 1X10-5 1×10-4 1×10-32 1X10-16 回答下列问题： (1)基态C。+的简化电子排布式为 (2)NazS2O。中硫元素的化合价为 (3)沉淀A的主要成分为 (填化学式)。常温下，若“酸浸”后 Co2+、Ni+浓度均为0.1mol·L1,“除杂”调pH的范围是 (离 子浓度≤10-5mol·L1,则认为该离子沉淀完全)。 (4)“还原”过程中发生反应的离子方程式为 (5)CoC2O,·2H20在空气中“煅烧”过程中会产生一种常见的无毒气体，则该 过程发生反应的化学方程式为 (6)“结晶”后母液中主要阳离子有 8.(15分)I.通过甲酸分解可获得超高纯度的C0。甲酸有两种可能的分解 反应： i.HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+26.3kJ·mol- ii.HCOOH(g)CO2(g)+H2 (g)AH2=-14.9 kJ.mol-1 (1)写出一氧化碳气体和水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气的热化学方程 式： (2)反应1在 (填“高温”或“低温”)自发进行；一定温度下，向恒压密 闭容器中通人一定量的HCOOH(g),若只发生反应ⅰ，下列说法能说明反 应ⅰ达到平衡状态的是 (填标号)。 a.气体密度不变 b.气体的压强不变 c.H2O(g)的浓度不变 d.CO和H2O的物质的量相等 高二化学试题(L)第7页（共8页） (3)一定温度下，反应历程如图，反应1的化学反应速率大于反应川，原因是 过渡态2 HCOO* +H* 是 C0(g) HCOOH(g) 过渡态1 +H,O(g) COOH* 反应i +H米 c0,(g 反应ⅱ HCOOH* +H,(g) 反应历程 Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： ili CH(g)+COz(g)=2CO(g)+2H2 (g) iv.CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) V.CH(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) (4)恒温恒容条件下，可提高CH,平衡转化率的措施有 (填标号)。 a.增加原料中CH的量 b.增加原料中CO2的量 c.通人Ar气 (5)恒温恒压密闭容器中，投人不同物质的量之比的CH/CO2/Ar混合气，投 料组成与CH4和CO2的平衡转化率之间的关系如图。 100 80 60 40 CO, 一■ 20 CH. 0 1/1/98 10/10/80 20/20/60 30/30/40 40/40/20 50/50/0 CH/CO,/Ar ①投料组成中Ar含量下降，平衡体系中2CO): n(的值将 (填“增大” “减小”或“不变”)。 ②当CH4/CO2/Ar混合气物质的量之比为40/40/20时，平衡时n(CO2): n(C0)= ,Ar的分压为pkPa,计算反应V的平衡常数K。= (kPa)2(用含p的代数式表示，K。是用分压代替浓度计算的平 衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 高二化学试题(L)第8页（共8页）