湖南长沙市长郡湘府中学等校2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

高二化学期末 时量：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述正确的是 A.草木灰和铵态氮肥混合使用，能够提高肥效 如 B.明矾常作净水剂，是因为它能够杀菌消毒 歇 C.储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料 女 长 D.长沙天心阁古城墙始建于西汉，现为砖石结构，砖石为青砖，其中铁的氧化 K 物主要为FezO3 弥 2.下列化学用语或图示表达正确的是 南 A.基态Br的价层电子的轨道表示式为4s24p 前 常 B.中子数比质子数多10的硒原子为“Se C.CS2的电子式为S:C:S D.HCl中。键的电子云轮廓图为 3.下列说法正确的是 A.水凝结成冰的过程中，其焓变△H<0,熵变△S<0 B.已知4NH,十50，一4NO+6H,O,反应速率关系有号o(NO)=(O,) C.已知H2的燃烧热△H=-285.8kJ/mol,则 2H2(g)+O2(g)—2H2O(1)△H=-285.8kJ/mol D.亚硫酸在水溶液中电离：H2SO,一2H++SO 高二化学试题(L)第1页（共8页） 4.下列实验装置或操作能达到相应目的的是 装置 或 操作 100mL 20℃ 目的 A.保存1.00mol/L的NaCl溶液 B.浓硫酸与CaF2反应制备HF 浓盐酸 光洁的铁丝 装置 或 操作 MnO, 目的 C.实验室制氯气 D.纯碱中钠元素的焰色试验 5.温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如 HO 图所示。下列说法正确的是 OH A.分子式为C5H24O2 CI HO C为M的加成反应产物 C.M可与NaOH溶液反应 D.M可以发生取代反应、氧化反应、加聚反应 6.在常温下，有关下列4种溶液的叙述错误的是（忽略混合时溶液体积的变化） 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A.在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B.分别取1mL溶液稀释至10mL,四种溶液的pH:①>②>④>③ C.将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4,则a:b=11:9 D.将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： c(CI-)>c(NH )>c(H+)>c(OH-) 7.已知火箭推进剂发生的反应为2N2H(I)+N2O,(1)一3N2(g)+4H20(g)。 下列有关说法错误的是 A.N2分子中，含有的。键与π键数之比为1：2 B.N2H,分子中N原子的杂化方式为sp C.一定条件下，该反应可设计成原电池，其中通人N2H,的电极为负极 D.常温下，N2H,水溶液中存在N2H十H2O一N2H甘+OH-,向稀溶液中加 水稀释，小 高二化学试题(L)第2页（共8页） 8.微粒邂逅时的色彩变化是化学馈赠的视觉浪漫。下列对颜色变化的解释错误 的是 选项 颜色变化 解释 加热CuC2溶液，溶液由蓝色 [CuCL]2-+4H2O[Cu(HO)J2+4CI A 变为绿色 加热使化学平衡向正反应方向移动 向Mg(OH)2悬浊液中加人 3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq) B FeCL溶液，固体由白色变为红 2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq) 褐色 发生沉淀转化 向FeSO,溶液中加人 Fe2++[Fe(CN).J-+K+- C K[Fe(CN)6],浅绿色溶液出 KFe[Fe(CN).] 现蓝色浑浊 Cr2O+H2O2CrO-+2H+ 向K2Cr2O,溶液中加人NaOH D 加人NaOH溶液，使化学平衡向正反应方向 溶液，溶液由橙色变为黄色 移动 9.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子在s区元素原子中 半径最小，基态Z原子的价电子排布式为2s22p,Y元素的简单氢化物可用作 制冷剂，基态W原子的s能级电子数等于p能级电子数，Q元素常见单质为气 体。下列说法错误的是 A.简单离子半径：Y>Z>W B.第一电离能：Z>Y>X C.工业上电解熔融的WQ2制备W单质 D.YX的VSEPR模型为四面体形 10.磷化氢(PH3,在空气中易自燃，常温常压下为气体)可作为电子工业原料， 种制备PH3的工艺流程如图所示。已知：HPO2是一种弱酸，设N为阿伏 加德罗常数的值。下列说法正确的是 过量NaOH溶液 稀硫酸 含有NaH,P0 白磷(P)→反应1 的溶液 反应2 I H PO, 反应3 分解反应) -PH, PH, H,PO, A.“反应1”的化学方程式为P,十4H2O+2NaOH—2PH3个+2NaH2PO2+ O2个 B.H3PO2是多元弱酸，NaH2PO2为酸式盐 C,实际生产中，“反应1”和“反应3”无须隔绝空气 D.“分解反应”中，每生成1 mol PH3,转移电子数为4NA 高二化学试题(L)第3页（共8页） 11.由Y-羟基丁酸(HOCH2CH2CH2COOH)生成Y-丁内酯的反应如下： HOCH:CH.CH-COOH+HO 在25℃时，水溶液中y-羟基丁酸的初始浓度为0.180mol·L1,随着反应的 进行，测得Y-丁内酯的浓度随时间的变化如下表所示： 1/min 21 50 80 100 120 160 220 00 c/(mol·L-1) 0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132 下列说法错误的是 A.在50~80min内，以Y-丁内酯表示的平均反应速率为7.00×10-4mol· L-1·min-1 B.在120min时，y-羟基丁酸的转化率为50% C.在25℃时，该反应的平衡常数K=2.75 D.其他条件不变，及时分离出产物Y-丁内酯可加快反应速率和提高Y-羟基 丁酸的平衡转化率 12.己二腈[NC(CH2)4CN]是合成尼龙-66的重要中间体，多年来我国己二腈生 产技术不成熟，严重依赖进口，导致其下游产业链受制于人。近年来，我国科 学家在己二腈生产这一“卡脖子”技术难题上取得了重大突破。下图为利用铅 酸蓄电池电解丙烯腈(CH2一CHCN)制备己二腈的原理。下列说法错误的是 b 0电源。 惰性电 CH,=CHCN 交 极 膜 B NC(CH),CN 稀硫酸 有机电解液 A离子交换膜为阳离子交换膜 B.惰性电极B为阴极，其电极反应为2CH2一CHCN+2H+十2e NC(CH2)CN C.a为电源正极，其电极反应为PbO2+4H++2e一Pb2++2H2O D.外电路中每转移2mol电子，则理论上阳极室质量减少18g 13.乙烯、醋酸和氧气在催化剂作用下高效合成醋酸乙烯酯(CH2一CHOOCCH3) 的过程示意图如下。 O2、CH,C00H CH,=CHOOCCH,CH,COOH ① H,0 Pd(CH,COO) CH,=CH2 下列说法正确的是 A.①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 B.在②中生成CH2一CHOOCCH3的过程中，有极性键的断裂与形成 C.合成CH2=CHOOCCH过程中，总反应的原子利用率为100% D.Pd(CH,COO)2在反应中作催化剂，提高了反应速率 高二化学试题(L)第4页（共8页） 14.甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸 之一，其分子在水溶液中存在如下平衡： N +NHa CH2 COOH-+NH,CH2 COO- 4.4 11.6 NH2CH2CO0。常温下，在100mL POH 0.01mol/L的+NHCH2COOH·CI-溶液 中逐滴滴人0.1mol/L NaOH溶液，pY [E知pY-￥，Y-889882】 随 pOH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A唐线M表示-lCC0O随r0H的变化关系 B.pH=2,c(NH2 CH2 COO)>c(+NH CH2 COO)>c(+NH CH2 COOH) C.当溶液中c(+NHCH2COOH)=c(NH2CH2COO)时，pOH=8 D.K1(+NHCH2COOH)的数量级是10-3 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15.(14分)已知H、B、C、N、O、Mg、Zn、Ge等元素在医药、国防、材料领域应用 广泛。请回答： (1)炉甘石(ZnC03)可人药，用于治疗皮肤炎症或表面创伤，ZnCO3中阴离子 的空间结构为 OH COOH (2)有机物 (A)与其同分异构体 (B)的沸点比较： OH COOH A B(填“高于”或“低于”)。 (3)下列状态的镁，失去一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 A.[Ne]t B.[Ne]t! C.[Ne] D.[Ne]] 3s 3s 3s 3p 3p (4)已知Ge与C是同族元素，C原子间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难 以形成双键或三键，从原子结构角度分析，原因是 (5)N、B、H元素之间可形成多种化合物，其中H与N原子成键时H呈正电 性，H与B原子成键时H呈负电性。 ①一种新型安全、高效的储氢材料氨硼烷(HBNH3),其分子中原子的电 负性从大到小的顺序为 ②乙硼烷(B2H。)是一种极具潜力的高能 ⑧ 燃料，可形成多种燃料电池，某碱性乙硼 B,H 02 烷-氧气燃料电池装置如右图所示。 10% 10% NaOH NaOH 负极的电极反应式为 A 溶液 B 溶液 ;电池工作一段时间后，A区 BO; 碳棒 碳棒 NaOH溶液浓度 (填“高于” 阳离子交换膜 “低于”或“等于”)B区NaOH溶液。 高二化学试题(L)第5页（共8页） 16.(15分)醋酸(CH COOH)又名乙酸，是食醋的主要有效成分，某化学小组设计 用如下实验方案探究醋酸溶液与碱反应的热效应，以及食醋中醋酸的含量，回 答下列问题： 工.测量醋酸溶液与碱反应的热效应 ①用量筒量取15.0mL0.60mol·L1醋酸溶液，倒入量热计的内筒，塞好橡 胶塞。 ②用注射器吸取15.0mL0.50mol·L1NaOH溶液。 ③将注射器插在量热计的橡胶塞上，快速将NaOH溶液全部注人量热计中。 温度传感器 24.8 24.5 注射器 24.0 止水夹 导管 523.5 橡胶塞 23.0 内筒 22.5 22.01 搅拌磁子 21.5 21. 0 20406080'100120 磁力 O搅拌器 u/s 醋酸与NaOH溶液反应时的T-t图像 (1)实验中醋酸溶液过量的目的是 (2)根据上图所示，计算本次实验中测定的中和反应△H1= kJ· mol1(精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为1g·cm3,比热容为 4.18J/(g·℃)，忽略混合前后溶液体积变化及溶液以外各物质吸收的热量] (3)相比上述反应△H1,若将醋酸溶液换成盐酸，会导致测定的中和反应△H △H1(填“大于”“小于”或“等于”)。 Ⅱ.国家标准规定食醋中醋酸含量不得低于0.035g·mL-1。兴趣小组用 0.1000mol·L-1NaOH标准溶液测定某品牌白醋中醋酸的浓度，以检测白 醋是否符合国家标准，测定过程如下。 NaOH标准溶液 白醋 蒸馏水 指示剂 量取 稀释 量取待测液 滴定 20.00mL 100mL 20.00mL (④)当CH,COOH与NaOH溶液恰好完全反应时，测得溶液中S(CH,COOH四) c(CHCOO-) 18. =1,8X10,此时溶液的pH= 1 [已知25℃时，K.(CH3COOH) =1.8×10-5],根据计算结果，应选 (填标号)作指示剂； A.酚酞 B.石蕊 C.甲基橙 D.品红 判断达到滴定终点的实验现象是 (5)用NaOH标准溶液滴定前，应选择图中的 (填标号)进行排 气泡。 的…摩 高二化学试题(L)第6页（共8页） (6)兴趣小组用NaOH标准溶液滴定时，下列操作会导致醋酸含量测定结果 偏高的是 (填标号)。 A.未用待测液润洗取用待测液的滴定管 B.锥形瓶中加人待测液后，再加入少量水 C.滴定过程中，不小心将标准液滴到锥形瓶外 D.滴定前仰视读数，滴定到终点后俯视读数 17.(14分)利用废镍电池的金属电极芯（主要成分为Co、Ni,还含少量Fe、A)提 取钴、镍的工艺流程如下： CoC0,·2H,0 煅烧Co0 H,S0,H,0 Na,CO, H,S0。 NaS,0,调pH调pH NaCI0滤渣广还原 沉钻 →CoC0 除杂 氧化 NH, H.SO 滤液 沉淀A 沉镍 溶解 结晶 →NiS0·7H,0 已知：①Na2S2Os中含过氧键； ②常温下，有关物质K如下表： 化学式 Fe(OH); Fe(OH)2 Co(OH)2 Co(OH) Al(OH) Ni(OH)2 Ksp 1×10-38 1X10-7 1X10-5 1×10-4 1×10-32 1X10-16 回答下列问题： (1)基态C。+的简化电子排布式为 (2)NazS2O。中硫元素的化合价为 (3)沉淀A的主要成分为 (填化学式)。常温下，若“酸浸”后 Co2+、Ni+浓度均为0.1mol·L1,“除杂”调pH的范围是 (离 子浓度≤10-5mol·L1,则认为该离子沉淀完全)。 (4)“还原”过程中发生反应的离子方程式为 (5)CoC2O,·2H20在空气中“煅烧”过程中会产生一种常见的无毒气体，则该 过程发生反应的化学方程式为 (6)“结晶”后母液中主要阳离子有 8.(15分)I.通过甲酸分解可获得超高纯度的C0。甲酸有两种可能的分解 反应： i.HCOOH(g)=CO(g)+H2O(g)△H=+26.3kJ·mol- ii.HCOOH(g)CO2(g)+H2 (g)AH2=-14.9 kJ.mol-1 (1)写出一氧化碳气体和水蒸气反应生成二氧化碳气体和氢气的热化学方程 式： (2)反应1在 (填“高温”或“低温”)自发进行；一定温度下，向恒压密 闭容器中通人一定量的HCOOH(g),若只发生反应ⅰ，下列说法能说明反 应ⅰ达到平衡状态的是 (填标号)。 a.气体密度不变 b.气体的压强不变 c.H2O(g)的浓度不变 d.CO和H2O的物质的量相等 高二化学试题(L)第7页（共8页） (3)一定温度下，反应历程如图，反应1的化学反应速率大于反应川，原因是 过渡态2 HCOO* +H* 是 C0(g) HCOOH(g) 过渡态1 +H,O(g) COOH* 反应i +H米 c0,(g 反应ⅱ HCOOH* +H,(g) 反应历程 Ⅱ.甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(CO和H2)的重要方法，主要反应有： ili CH(g)+COz(g)=2CO(g)+2H2 (g) iv.CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) V.CH(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) (4)恒温恒容条件下，可提高CH,平衡转化率的措施有 (填标号)。 a.增加原料中CH的量 b.增加原料中CO2的量 c.通人Ar气 (5)恒温恒压密闭容器中，投人不同物质的量之比的CH/CO2/Ar混合气，投 料组成与CH4和CO2的平衡转化率之间的关系如图。 100 80 60 40 CO, 一■ 20 CH. 0 1/1/98 10/10/80 20/20/60 30/30/40 40/40/20 50/50/0 CH/CO,/Ar ①投料组成中Ar含量下降，平衡体系中2CO): n(的值将 (填“增大” “减小”或“不变”)。 ②当CH4/CO2/Ar混合气物质的量之比为40/40/20时，平衡时n(CO2): n(C0)= ,Ar的分压为pkPa,计算反应V的平衡常数K。= (kPa)2(用含p的代数式表示，K。是用分压代替浓度计算的平 衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 高二化学试题(L)第8页（共8页）