精品解析：山东聊城市东昌府区2025-2026学年九年级上学期化学1月学情自测

山东省聊城市东昌府区2025-2026学年九年级上学期1月月考化学试题 时间：50分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Zn-65 Cu-64 Fe-56 一、选择题（本题共15小题。1-8小题，每小题2分9-16小题，每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 成语是中华优秀传统文化的瑰宝。下列成语体现化学变化的是 A. 积沙成塔 B. 百炼成钢 C. 木已成舟 D. 滴水成冰 2. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯 C. 检查气密性 D. 过滤黄河水 3. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 4. 下列对实践活动涉及的化学知识解释错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 扫地时灰尘飞扬 分子在不断运动 B 用活性炭等材料自制净水器 活性炭具有吸附性 C 用熟石灰改良酸性土壤 利用中和反应原理 D 用木炭烧烤食物 木炭燃烧放出热量 A. A B. B C. C D. D 5. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 混合物：液态氧、澄清石灰水 B. 化合物：C70、乙醇 C. 氧化物：五氧化二磷、干冰 D. 盐：苛性钠、硝酸铵 6. 在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列说法不正确的是 A. 用图A所示仪器进行实验时还缺少的玻璃仪器是玻璃棒 B. 按图B的操作称取氯化钠，氯化钠实际质量为12g C. 按图C量取液体的体积，则配制的溶质质量分数偏大(其它操作正确) D. 按图D向试剂瓶中转移配制好的溶液，其操作正确 7. 探究实验可以培养学生科学素养能力。下列说法不正确的是 A．水的作用是防止铁丝燃烧形成的高温熔融物炸裂集气瓶 B．U形管内液面左低右高，说明氢氧化钠固体溶于水放热 C．根据酚酞试纸变红可说明分子在不断地运动 D．比较Zn和Fe的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 8. 下列对“探究空气中氧气含量的实验”的分析正确的是 A. B→C段压强增大的原因是产生大量白烟 B. C→D段曲线下降的原因仅是温度降低 C. 最终瓶内水的体积等于反应消耗氧气的体积 D. D→E对应水进入集气瓶，压缩瓶内剩余气体，直至瓶内外压强平衡的过程 9. 我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了(资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应物和生成物都是由分子构成的化合物 B. 参加反应的与的质量比为 C. 生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D. 反应前后分子的数目保持不变 10. 捕集合成尿素，可实现资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 理论上，反应②中合成需要 B. 理论上，反应③中参加反应的和的质量比为17：22 C. 该转化流程中，可循环利用，无需额外补充 D. 该转化流程中，分子总数减少 11. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为碳的价类图，下列有关说法正确的是 A. a表示的物质一定由原子直接构成 B. b表示的物质可以用于冶炼金属 C. c表示的物质有毒 D. d表示的物质不能在常温下转化为c点物质 12. 向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 下列说法正确的是 A. a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B. a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 C. 氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D. a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 13. 下列实验中能达到相应实验目的的是 实验 方法 A．除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀硫酸 B．除去CaO中的 加入足量的水溶解，过滤 C．鉴别铁粉和氧化铜粉末 加稀硫酸观察现象 D．检验NaOH溶液是否变质 加入少量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 14. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A. 图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B. 图B：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 C. 图C：某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D. 图D：向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液 15. 海洋是一个巨大的资源宝库。下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图(过程②④⑤的部分产物省略)。 已知：①该粗盐中含泥沙、等杂质。②石灰乳的主要成分是氢氧化钙。 则下列说法正确的是 A. 过程②依次加入的除杂试剂分别是过量的、稀盐酸 B. 过程④得到的固体X是Mg(OH)2，过程⑥生成的Y为CO2 C. 流程中涉及了三种基本反应类型 D. 图中获取氯化钠和固体X分别采用了“除去杂质”“提取目标产物”两种思路 16. 兴趣小组用如图所示装置测定木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比。取1.52g木糖醇置于装置甲反应管中，充分反应后，测得丙装置增重1.08g，丁装置增重2.20g(实验前已排尽装置内空气，装置乙、丙、丁、戊内试剂均足量)。下列说法错误的是 A. 实验结束，应先停止通入氧气再熄灭酒精灯 B. 木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：3：20 C. 若缺少装置戊，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏小 D. 装置乙中氧化铜的作用是确保含碳物质全部转化为二氧化碳 二、非选择题（60分） 17. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，是科学技术和社会飞速发展的重要基础。 结合相关信息，完成下列相关问题： （1）图1：山西施行“煤改气”工程，人们家里烧水做饭会使用天然气，天然气完全燃烧的化学方程式为__________。若炒菜时发现天然气灶的火焰呈黄色，且锅底出现黑色物质，此时应该将灶具的进风口调__________（填“小”或“大”）。 （2）图2：宁电入湘打通绿电大动脉，全长1616公里特高压直流电工程投产。宁夏“沙戈荒”基地利用风机叶片转动来进行发电，其中的能量转化形式为__________，风能属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）图3：船舶制造要用到钛和钛合金，使用钛合金的好处是__________，构成金属钛的微观粒子是__________（填“分子”“原子”或“离子”）。已知一个化学反应为的化学式为__________。 18. 铁是重要的金属材料，在生产生活中发挥着重要的作用。 I．铁的存在形式 （1）人类每年都会从金属矿物中提取数以亿吨计的金属，提取量最大的是铁，铁在自然界中以__________（填“单质”或“化合物”）的形式存在。 II．铁的冶炼 （2）用如图装置模拟赤铁矿炼铁，样品的主要成分为，杂质不参与反应。 ①写出硬质玻璃管中反应的化学方程式__________。 ②该装置的设计有不合理之处，请简述不足并提出改进方法__________。 III．铁的化学性质 （3）现用一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液，进行如图所示实验。 某同学对溶液A中的溶质有如下猜想：a．只有；b．有；c．有、；d．有 ①其中不合理的猜想是__________（填序号）。 ②若取少量固体B于试管中，滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，请写出固体B的成分__________。 （4）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾为晶体。某同学模拟上述反应原理进行实验：向一定量铁中加入16 g质量分数为的硫酸铜溶液熬制，恰好完全反应后过滤，所得铜的质量为多少？ 19. 氧气和二氧化碳是化学学习的重要物质。某兴趣小组围绕和开展项目式学习。 查阅资料：饱和的碳酸氢钠溶液不和二氧化碳反应。 项目一：实验室制取氧气、二氧化碳 （1）写出仪器①的名称__________。 （2）选用B装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式__________，若选用C装置收集氧气，判断氧气已经收集满的现象是__________。 （3）实验发现的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为的过氧化氢溶液1000 g，需取用的过氧化氢溶液__________g。 （4）长途运输鱼时使用过氧化钙（）作供氧剂，查阅资料可知，过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，写出该反应的化学方程式__________。 （5）实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为__________。 项目二：探究催化剂的催化效果。 分别取两份10 mL质量分数为的过氧化氢溶液，然后分别加入1 g二氧化锰和1 g氧化铜，按图甲所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内压强的变化如图乙所示。 （6）对比分析图乙中的__________（从字母中选填）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （7）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因：__________。 任务三：设计微型实验装置，制取二氧化碳并验证其性质 （8）某同学将稀盐酸和石灰石混合反应，挤压胶帽，过一会儿观察到图A中a处紫色石蕊溶液变红，b处的澄清石灰水变浑浊，引起b处现象的原因是__________（用化学方程式表示），移开挡板后发现低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，由此可推出的物理性质为__________。 （9）如图B所示，打开瓶塞，迅速将烧杯中滴有紫色石蕊试液的少许蒸馏水倒入软塑料瓶中，立即拧紧瓶塞，振荡，观察到的现象__________； 20. 为了深度学习探究初中酸、碱、盐的内容，某化学兴趣小组根据酸碱盐之间的化学反应的关系开展了项目式学习。 任务1：探究酸碱中和反应。 （1）实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。以下试剂能验证反应到达c点的是__________（填字母，可多选）。 A. 石灰石 B. 硝酸银溶液 C. 紫色石蕊溶液 D. 生锈的铁钉 【查阅资料】 （2）相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。 用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图2所示。mn段曲线下降的原因是__________。 任务2：二氧化碳与氢氧化钠的反应 （3）乙同学利用图3装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到__________的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为__________。 任务3：探究酸碱盐之间的反应。 如图把甲、乙反应后的溶液倒入同烧杯中发现溶液显红色，同学们决定继续对烧杯内溶液中溶质成分进行探究。 【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】溶液呈中性。 【提出猜想】 （4）烧杯内溶液中的溶质成分可能有： 猜想一： 猜想二：__________ 猜想三： 猜想四： 【实验分析】 （5）通过对猜想的分析，大家认为猜想四不成立，原因是__________。 【实验探究】 （6） 实验操作 实验现象 结论 a．取烧杯中溶液于试管中，加入足量溶液 生成白色沉淀，溶液仍为红色 猜想__________不成立 b．过滤，再向沉淀中加入足量的稀硝酸 __________ 猜想二成立 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省聊城市东昌府区2025-2026学年九年级上学期1月月考化学试题 时间：50分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Zn-65 Cu-64 Fe-56 一、选择题（本题共15小题。1-8小题，每小题2分9-16小题，每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 成语是中华优秀传统文化的瑰宝。下列成语体现化学变化的是 A. 积沙成塔 B. 百炼成钢 C. 木已成舟 D. 滴水成冰 【答案】B 【解析】 【详解】A、积沙成塔 ，仅改变形状和位置，沙子成分未变，没有新物质生成，属于物理变化，A选项错误； B、百炼成钢：古代通过反复煅烧生铁降低含碳量，转化为钢。此过程涉及碳与氧气反应生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，B选项正确； C、木已成舟：木头被加工成船，仅改变形状，未改变木头本质，没有新物质生成，属于物理变化，C选项错误； D、滴水成冰：水凝固为冰，仅状态变化（液态→固态），没有新物质生成，属于物理变化，D选项错误。 故选：B。 2. 规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 A. 稀释浓硫酸 B. 点燃酒精灯 C. 检查气密性 D. 过滤黄河水 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。图中把水注入浓硫酸中，操作不合理，不符合题意； B、点燃酒精灯时，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中操作易引发火灾，操作不合理，不符合题意； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气。图中操作符合检查气密性的方法，操作合理，符合题意； D、过滤液体时，要注意 “一贴、二低、三靠” 的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，操作不合理，不符合题意。 故选C。 3. 硅化镁在半导体制造领域具有重要的应用价值，Mg和Si在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. Mg的原子结构示意图为 B. 一个硅原子的质量为28.1g C. Si是地壳中含量最多的金属元素 D. Mg与Si的本质区别是质子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据镁元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为12；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为12，核外有3个电子层，核外电子排布是2、8、2，最外层上有2个电子，Mg的原子结构示意图为，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为28.1，而不是一个硅原子的质量为28.1g，故选项说法错误； C、Al是地壳中含量最多的金属元素，Si是硅元素的元素符号，属于非金属元素，故选项说法错误； D、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），Mg与Si的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。 故选D。 4. 下列对实践活动涉及的化学知识解释错误的是 选项 实践活动 化学知识 A 扫地时灰尘飞扬 分子在不断运动 B 用活性炭等材料自制净水器 活性炭具有吸附性 C 用熟石灰改良酸性土壤 利用中和反应原理 D 用木炭烧烤食物 木炭燃烧放出热量 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、分子很小，肉眼无法看到，则扫地时灰尘飞扬是宏观物质的运动，并不能说明分子在不断运动，该选项解释错误； B、活性炭内部多孔结构能吸附色素和异味，可用于净水器净水，该选项解释正确； C、熟石灰（氢氧化钙）与酸性土壤中的酸发生中和反应，降低土壤酸性，该选项解释正确； D、木炭燃烧是放热反应，释放的热量用于烧烤食物，该选项解释正确。 故选A。 5. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 混合物：液态氧、澄清石灰水 B. 化合物：C70、乙醇 C. 氧化物：五氧化二磷、干冰 D. 盐：苛性钠、硝酸铵 【答案】C 【解析】 【详解】A、液氧是氧气的液态形式，是由一种物质组成的，属于纯净物；澄清石灰水是由氢氧化钙和水组成的，属于混合物。不符合题意； B、C70是由一种元素组成的纯净物，属于单质；乙醇是由碳、氢、氧三种元素纯净物，属于化合物。不符合题意； C、五氧化二磷、干冰（固体二氧化碳）都是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，都属于氧化物。符合题意； D、苛性钠是氢氧化钠，解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱；硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子（酸根离子）构成的，属于盐。不符合题意； 故选C。 6. 在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列说法不正确的是 A. 用图A所示仪器进行实验时还缺少的玻璃仪器是玻璃棒 B. 按图B的操作称取氯化钠，氯化钠实际质量为12g C. 按图C量取液体的体积，则配制的溶质质量分数偏大(其它操作正确) D. 按图D向试剂瓶中转移配制好的溶液，其操作正确 【答案】D 【解析】 【详解】A、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器是：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签（试剂瓶），故用图A所示仪器进行实验时还缺少的玻璃仪器是玻璃棒，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，左盘质量=右盘质量+游码质量，即砝码质量=氯化钠质量+游码质量，则氯化钠质量=10g+5g-3g=12g，不符合题意； C、按图C量取液体的体积，会导致量取水的体积偏小，则配制的溶质质量分数偏大，不符合题意； D、向试剂瓶中转移配制好的溶液，试剂瓶应倾斜，烧杯口应紧挨试剂瓶口，瓶塞应倒放，图中瓶塞未倒放，图中操作错误，符合题意。 故选D。 7. 探究实验可以培养学生科学素养能力。下列说法不正确的是 A．水的作用是防止铁丝燃烧形成的高温熔融物炸裂集气瓶 B．U形管内液面左低右高，说明氢氧化钠固体溶于水放热 C．根据酚酞试纸变红可说明分子在不断地运动 D．比较Zn和Fe的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不符合题意； B、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热， 温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，可观察到U形管内液面左低右高，不符合题意； C、该实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞试纸处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，根据酚酞试纸变红可以说明分子在不断运动，不符合题意； D、该实验中盐酸的浓度不同，金属的种类不同，变量不唯一，无法比较锌和铁的金属活动性强弱，符合题意。 故选D。 8. 下列对“探究空气中氧气含量的实验”的分析正确的是 A. B→C段压强增大的原因是产生大量白烟 B. C→D段曲线下降的原因仅是温度降低 C. 最终瓶内水的体积等于反应消耗氧气的体积 D. D→E对应水进入集气瓶，压缩瓶内剩余气体，直至瓶内外压强平衡的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A、B→C段压强增大的原因是红磷燃烧放出热量，使装置内气体受热膨胀，而不是因为产生大量白烟。白烟是五氧化二磷固体小颗粒，不会直接导致压强增大，该说法错误。 B、C→D段曲线下降的原因有两点：一是反应结束后温度逐渐降低；二是红磷燃烧消耗了瓶内的氧气，使气体总量减少，所以不只是温度降低，该说法错误。 C、最终进入瓶内的水的体积约等于反应消耗氧气的体积，但瓶内水的体积还包含实验前预先加入的水，因此不等于消耗氧气的体积，该说法错误。 D、D→E段对应打开弹簧夹后，水进入集气瓶，压缩瓶内剩余的气体，直至瓶内外压强达到平衡，该说法正确。 故选D。 9. 我国科研团队不断改进干气重整技术，将定向转化为高附加值的化学品，实现了(资源化利用。与反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 反应物和生成物都是由分子构成的化合物 B. 参加反应的与的质量比为 C. 生成物都有可燃性，点燃前需验纯 D. 反应前后分子的数目保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据反应的微观示意图可知，该反应是和反应生成和，、、、都是由分子构成的，、、都属于化合物，但属于单质，故选项说法错误，不符合题意。 B.根据反应的微观示意图可知，该反应可以表示为，参加反应的与的质量比为，故选项说法错误，不符合题意。 C.任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或加热会发生爆炸。生成物氢气、一氧化碳都有可燃性，点燃前需验纯，故选项说法正确，符合题意。 D.根据反应的微观示意图可知，该反应可以表示为，由化学方程式可知反应后分子的数目增多，故选项说法错误，不符合题意。 故选：C。 10. 捕集合成尿素，可实现资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A. 理论上，反应②中合成需要 B. 理论上，反应③中参加反应的和的质量比为17：22 C. 该转化流程中，可循环利用，无需额外补充 D. 该转化流程中，分子总数减少 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应②是，设合成3.4t NH3​需要H2​的质量为x，则 x=0.6t 该选项说法正确； B、反应③的化学方程式为，参加反应的NH3​和CO2​的质量比为，该选项说法正确； C、根据图像，反应①中H2O反应生成H2，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知还会生成O2，则总反应是，可知该转化流程需要不断补充H2O，该选项说法不正确； D、根据，反应前分子总数大于反应后分子总数，分子总数减少 ，该选项说法正确。 故选C。 11. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为碳的价类图，下列有关说法正确的是 A. a表示的物质一定由原子直接构成 B. b表示的物质可以用于冶炼金属 C. c表示的物质有毒 D. d表示的物质不能在常温下转化为c点物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、a代表的是碳单质，碳的单质主要有金刚石、石墨、C60，其中C60是由分子构成的，该选项说法不正确； B、b表示的物质是一氧化碳，一氧化碳可用于冶炼金属，该选项说法正确； C、c物质是二氧化碳，二氧化碳无毒，该选项说法不正确； D、d物质若是碳酸，碳酸可以在常温下转化为c物质二氧化碳，该选项说法不正确； 故选B。 12. 向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。 下列说法正确的是 A. a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 B. a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到110g溶液 C. 氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 D. a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 【答案】D 【解析】 【详解】A、a1℃时,硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化铵饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有提到两种溶液是否饱和，因此两种溶液的溶质质量分数不一定相等，故A错误； B、a2℃时,硝酸钾的溶解度为110g，即该温度下，100g水中最多可溶解110g硝酸钾，则50g水最多只能溶解55g硝酸钾，因此充分溶解后所得溶液的质量为：50g+55g=105g。故B错误； C、氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，因为氯化铵的溶解度受温度影响较小，要用蒸发结晶的方法提纯，故C错误； D、a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，降温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化铵大，则析出晶体质量：硝酸钾>氯化铵。故D正确。 故选D。 13. 下列实验中能达到相应实验目的的是 实验 方法 A．除去铁钉表面的铁锈 加入过量稀硫酸 B．除去CaO中的 加入足量的水溶解，过滤 C．鉴别铁粉和氧化铜粉末 加稀硫酸观察现象 D．检验NaOH溶液是否变质 加入少量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入过量稀硫酸，铁锈的主要成分氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，过量的稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，会腐蚀铁钉，不符合题意； B、加入足量的水溶解，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤，除去碳酸钙，可得到氢氧化钙溶液，不符合题意； C、加入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，现象不同，可以鉴别，符合题意； D、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠部分变质，加入少量稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，少量的稀盐酸可能被氢氧化钠完全消耗，无法检验氢氧化钠溶液是否变质，不符合题意。 故选C。 14. 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 A. 图A：分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉 B. 图B：向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰 C. 图C：某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰 D. 图D：向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、分别向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中加入镁粉和锌粉，一开始金属不足，酸过量，金属完全反应，镁与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应：，相对原子质量：Zn＞Mg，则相同质量的锌和镁完全反应，镁生成氢气的质量大，后金属过量，酸不足，酸完全反应，稀硫酸的质量和溶质质量分数相等，则最后生成氢气的质量相等，不符合题意； B、向一定质量的过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则反应前后液体中氢元素的质量不变，由于生成了氧气，反应后液体的质量减小，则随着反应的进行，液体中氢元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，符合题意； C、某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应消耗了水，且该反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，溶液质量减小，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，温度降低，氢氧化钙的溶解度增加，部分氢氧化钙又溶于水，溶液质量又增加，最后溶液质量还是低于原来溶液的质量，不符合题意； D、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，无沉淀生成，待稀盐酸完全反应后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，反应生成了碳酸钙，生成沉淀的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。 故选B。 15. 海洋是一个巨大的资源宝库。下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图(过程②④⑤的部分产物省略)。 已知：①该粗盐中含泥沙、等杂质。②石灰乳的主要成分是氢氧化钙。 则下列说法正确的是 A. 过程②依次加入的除杂试剂分别是过量的、稀盐酸 B. 过程④得到的固体X是Mg(OH)2，过程⑥生成的Y为CO2 C. 流程中涉及了三种基本反应类型 D. 图中获取氯化钠和固体X分别采用了“除去杂质”“提取目标产物”两种思路 【答案】D 【解析】 【详解】A、除去粗盐中MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，加入试剂顺序应为过量NaOH（除MgCl2）、过量BaCl2（除Na2SO4）、过量Na2CO3（除CaCl2和过量BaCl2），然后过滤除去沉淀，最后加稀盐酸（除过量NaOH和Na2CO3），Na2CO3需在BaCl2之后加入，否则过滤的BaCl2无法除去，该选项错误； B、苦卤水中加石灰乳，MgCl2与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀，即固体X是Mg(OH)2；碳（C）、氧化镁（MgO）、Cl2在高温下反应生成MgCl2和气体Y，根据元素守恒，生成的气体Y可能是CO或CO2，或者CO、CO2都有，该选项错误； C、过程③，NaCl熔融电解生成Na和Cl2（），是分解反应 ；过程④MgCl2与Ca(OH)2反应是复分解反应[]；过程⑤Mg(OH)2高温分解[]，是分解反应；过程⑥涉及的反应不属于基本反应类型，流程涉及分解反应、复分解反应两种基本反应类型，该选项错误； D、获取氯化钠是除去粗盐中杂质得到纯氯化钠，是 “除去杂质” 思路；从苦卤水中获取固体X[Mg(OH)2]是提取目标产物，采用 “提取目标产物” 思路 ，该选项正确。 故选D。 16. 兴趣小组用如图所示装置测定木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比。取1.52g木糖醇置于装置甲反应管中，充分反应后，测得丙装置增重1.08g，丁装置增重2.20g(实验前已排尽装置内空气，装置乙、丙、丁、戊内试剂均足量)。下列说法错误的是 A. 实验结束，应先停止通入氧气再熄灭酒精灯 B. 木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：3：20 C. 若缺少装置戊，将导致测得的木糖醇中氧元素含量偏小 D. 装置乙中氧化铜的作用是确保含碳物质全部转化为二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验结束若先停止通入氧气再熄灭酒精灯，空气会沿甲装置进入乙中，可能使生成的铜被氧化，影响实验结果，同时装置内压强减小，引起后续装置中的液体倒吸，故应先熄灭酒精灯再停止通入氧气至装置冷却，该选项符合题意。 B、根据质量守恒定律，生成水中氢元素质量等于木糖醇中氢元素质量，生成二氧化碳中碳元素质量等于木糖醇中碳元素质量，实验中浓硫酸吸收的水质量为1.08g，则木糖醇中氢元素的质量为：；氢氧化钠溶液吸收的是二氧化碳，则木糖醇中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素质量：因为木糖醇的质量为1.52g，所以木糖醇中氧元素的质量为：1.52g-0.12g-0.6g=0.8g；碳、氢、氧三种元素的质量比为0.6g：0.12g：0.8g=15：3：20，该选项不符合题意。 C、装置戊可防止空气中的二氧化碳和水进入丁装置，若缺少装置戊，丁装置会吸收空气中的二氧化碳，导致测得的碳元素质量偏大，进而使氧元素含量偏小，该选项不符合题意。 D、装置乙中氧化铜可将木糖醇不完全燃烧产生的一氧化碳氧化为二氧化碳，确保含碳物质全部转化为二氧化碳，该选项不符合题意。 故选：A。 二、非选择题（60分） 17. 化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科，是科学技术和社会飞速发展的重要基础。 结合相关信息，完成下列相关问题： （1）图1：山西施行“煤改气”工程，人们家里烧水做饭会使用天然气，天然气完全燃烧的化学方程式为__________。若炒菜时发现天然气灶的火焰呈黄色，且锅底出现黑色物质，此时应该将灶具的进风口调__________（填“小”或“大”）。 （2）图2：宁电入湘打通绿电大动脉，全长1616公里特高压直流电工程投产。宁夏“沙戈荒”基地利用风机叶片转动来进行发电，其中的能量转化形式为__________，风能属于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （3）图3：船舶制造要用到钛和钛合金，使用钛合金的好处是__________，构成金属钛的微观粒子是__________（填“分子”“原子”或“离子”）。已知一个化学反应为的化学式为__________。 【答案】（1） ①. ②. 大 （2） ①. 风能转化为电能 ②. 可再生 （3） ①. 抗腐蚀、硬度大（答案合理即可） ②. 原子 ③. 【解析】 【小问1详解】 天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 若炒菜时发现天然气灶的火焰呈黄色，且锅底出现黑色物质，说明此时氧气不足，天然气不完全燃烧，此时应该将灶具的进风口调大，提供充足的氧气； 【小问2详解】 宁夏“沙戈荒”基地利用风机叶片转动来进行发电，其中的能量转化形式为风能转化为电能； 风能是可以源源不断地从自然界得到补充的能源，属于可再生能源； 【小问3详解】 船舶制造要用到钛和钛合金，使用钛合金的好处是：硬度大、耐腐蚀等； 钛属于金属单质，则构成金属钛的微观粒子是：原子； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、2、8，已知生成物中含Ti、F、H、S、O的个数分别是1、4、4、0、2，故生成物中还应含2个S、6个O，故X的化学式为：SO3。 18. 铁是重要的金属材料，在生产生活中发挥着重要的作用。 I．铁的存在形式 （1）人类每年都会从金属矿物中提取数以亿吨计的金属，提取量最大的是铁，铁在自然界中以__________（填“单质”或“化合物”）的形式存在。 II．铁的冶炼 （2）用如图装置模拟赤铁矿炼铁，样品的主要成分为，杂质不参与反应。 ①写出硬质玻璃管中反应的化学方程式__________。 ②该装置的设计有不合理之处，请简述不足并提出改进方法__________。 III．铁的化学性质 （3）现用一定量的硝酸铜和硝酸银的混合溶液，进行如图所示实验。 某同学对溶液A中的溶质有如下猜想：a．只有；b．有；c．有、；d．有 ①其中不合理的猜想是__________（填序号）。 ②若取少量固体B于试管中，滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，请写出固体B的成分__________。 （4）《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，胆矾为晶体。某同学模拟上述反应原理进行实验：向一定量铁中加入16 g质量分数为的硫酸铜溶液熬制，恰好完全反应后过滤，所得铜的质量为多少？ 【答案】（1）化合物 （2） ①. ②. 缺少尾气处理装置；改进方案：在装置末端放一个点燃的酒精灯或套一个气球 （3） ①. b ②. （4） 解：设所得铜的质量为x x=1.28g 答：所得铜的质量为1.28 g 【解析】 【小问1详解】 自然界中，除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，铁的化学性质较为活泼，铁在自然界中主要以化合物的形式存在； 【小问2详解】 ①硬质玻璃管中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； ②一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置设计的不足之处是：缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，可在装置末端放一个点燃的酒精灯或套一个气球； 【小问3详解】 ①金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向混合溶液中加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，如果铁足量，硝酸银、硝酸铜完全反应，则溶液A中溶质为硝酸亚铁；如果硝酸银完全反应，硝酸铜没有参与反应，或硝酸铜部分反应，则溶液A中的溶质是硝酸亚铁、硝酸铜，如果硝酸银部分反应，则溶液A中的溶质是硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银，故不合理的猜想是b，因为若硝酸银未完全反应，则硝酸铜一定未参加反应，即溶液中一定存在硝酸铜； ②若取少量固体B于试管中，滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜、银与稀盐酸不反应，故固体B中一定含铁，则硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则固体B的成分是：铁、铜、银。 【小问4详解】 见答案。 19. 氧气和二氧化碳是化学学习的重要物质。某兴趣小组围绕和开展项目式学习。 查阅资料：饱和的碳酸氢钠溶液不和二氧化碳反应。 项目一：实验室制取氧气、二氧化碳 （1）写出仪器①的名称__________。 （2）选用B装置作为实验室制取氧气的发生装置，写出该反应的化学方程式__________，若选用C装置收集氧气，判断氧气已经收集满的现象是__________。 （3）实验发现的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为的过氧化氢溶液1000 g，需取用的过氧化氢溶液__________g。 （4）长途运输鱼时使用过氧化钙（）作供氧剂，查阅资料可知，过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，写出该反应的化学方程式__________。 （5）实验室要制取纯净、干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为__________。 项目二：探究催化剂的催化效果。 分别取两份10 mL质量分数为的过氧化氢溶液，然后分别加入1 g二氧化锰和1 g氧化铜，按图甲所示装置进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂接触，瓶内压强的变化如图乙所示。 （6）对比分析图乙中的__________（从字母中选填）点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （7）请从催化剂的角度解释在实验过程中，上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同的原因：__________。 任务三：设计微型实验装置，制取二氧化碳并验证其性质 （8）某同学将稀盐酸和石灰石混合反应，挤压胶帽，过一会儿观察到图A中a处紫色石蕊溶液变红，b处的澄清石灰水变浑浊，引起b处现象的原因是__________（用化学方程式表示），移开挡板后发现低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，由此可推出的物理性质为__________。 （9）如图B所示，打开瓶塞，迅速将烧杯中滴有紫色石蕊试液的少许蒸馏水倒入软塑料瓶中，立即拧紧瓶塞，振荡，观察到的现象__________； 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 集气瓶口有大气泡冒出 （3）200 （4） （5）BGFD （6）ac或bd （7）催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量 （8） ①. ②. 的密度比空气大 （9）软塑料瓶变瘪，溶液变为红色 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称：长颈漏斗； 【小问2详解】 B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； 若选用C装置收集氧气，判断氧气已经收集满的现象是：集气瓶口有大气泡冒出时； 【小问3详解】 解：需要30%过氧化氢溶液的质量为：； 【小问4详解】 过氧化钙与水反应生成氧气和一种碱，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含钙元素，则生成的碱是氢氧化钙，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应，可用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选D，故选用的装置依次为BGFD； 【小问6详解】 图中a、c点压强相同，时间不同，说明不同催化剂，生成相同体积的氧气所需时间不同，说明化学反应速率与催化剂的种类有关；或是b、d点时间相同，压强不同，说明不同催化剂，相同时间内生成氧气的体积不同，说明化学反应速率与催化剂的种类有关； 【小问7详解】 催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量，该实验中过氧化氢溶液的体积和溶质质量分数相同，最后生成氧气的质量相等，故上述两个反应虽化学反应速率不同，但完全反应后两个装置内压强相同； 【小问8详解】 将稀盐酸和石灰石混合反应，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，b处澄清石灰水变浑浊，是因为反应生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 移开挡板后发现低处蜡烛先熄灭，高处蜡烛后熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，低处蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，密度比空气大不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； 【小问9详解】 如图B所示，打开瓶塞，迅速将烧杯中滴有紫色石蕊试液的少许蒸馏水倒入软塑料瓶中，立即拧紧瓶塞，振荡，二氧化碳能溶于水，且与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，可观察到软塑料瓶变瘪；二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故观察到的现象是：软塑料瓶变瘪，溶液变为红色。 20. 为了深度学习探究初中酸、碱、盐的内容，某化学兴趣小组根据酸碱盐之间的化学反应的关系开展了项目式学习。 任务1：探究酸碱中和反应。 （1）实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。以下试剂能验证反应到达c点的是__________（填字母，可多选）。 A. 石灰石 B. 硝酸银溶液 C. 紫色石蕊溶液 D. 生锈的铁钉 【查阅资料】 （2）相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。 用电导率传感器测得向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸的电导率变化情况如图2所示。mn段曲线下降的原因是__________。 任务2：二氧化碳与氢氧化钠的反应 （3）乙同学利用图3装置将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形瓶中，观察到__________的现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，反应的化学方程式为__________。 任务3：探究酸碱盐之间的反应。 如图把甲、乙反应后的溶液倒入同烧杯中发现溶液显红色，同学们决定继续对烧杯内溶液中溶质成分进行探究。 【提出问题】反应后所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】溶液呈中性。 【提出猜想】 （4）烧杯内溶液中的溶质成分可能有： 猜想一： 猜想二：__________ 猜想三： 猜想四： 【实验分析】 （5）通过对猜想的分析，大家认为猜想四不成立，原因是__________。 【实验探究】 （6） 实验操作 实验现象 结论 a．取烧杯中溶液于试管中，加入足量溶液 生成白色沉淀，溶液仍为红色 猜想__________不成立 b．过滤，再向沉淀中加入足量的稀硝酸 __________ 猜想二成立 【答案】（1）ACD （2）氢氧化钠和盐酸反应生成水，溶液中离子浓度变小（答案合理即可） （3） ①. U形管内液面左高右低 ②. （4）、NaOH （5）溶液显红色，说明溶液显碱性，而猜想四溶液显酸性 （6） ①. 一 ②. 白色沉淀不溶解 【解析】 【小问1详解】 A、c点时pH小于7，此时稀盐酸过量，石灰石的主要成分碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，说明反应到达c点，符合题意； B、硝酸银与稀盐酸、氯化钠均能反应生成氯化银白色沉淀，无法用硝酸银溶液验证反应到达c点，不符合题意； C、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，加入紫色石蕊试液，溶液变为红色，说明溶液显酸性，说明反应到达c点，符合题意； D、铁锈的主要成分氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，说明反应到达c点，符合题意。 故选ACD； 【小问2详解】 相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。mn段曲线下降的原因是：氢氧化钠与稀盐酸反应生成了水，溶液中离子浓度变小，故电导率下降； 【小问3详解】 将注射器中相同体积的NaOH溶液和水分别同时注入锥形㼛中，氢氧化钠溶液中本身含水，如果二氧化碳与氢氧化钠不反应，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，U形管两侧液面应相平，如果观察到U形管中液面左高右低，说明左侧压强小，左侧二氧化碳减少的多，则二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：; 【小问4详解】 甲试管中氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，乙试管中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，把甲、乙反应后的溶液倒入同烧杯中发现溶液显红色，说明溶液显碱性，溶液中一定含反应生成的硫酸钠，一定含呈碱性的氢氧化钠和碳酸钠中至少一个，故烧杯内溶液中的溶质可能是硫酸钠、碳酸钠；硫酸钠、氢氧化钠；硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠，故猜想二：Na2SO4、NaOH； 【小问5详解】 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，把甲、乙反应后的溶液倒入同烧杯中发现溶液显红色，说明溶液显碱性，而猜想四溶液中溶质为硫酸和硫酸钠，溶液显酸性，故猜想四不成立； 【小问6详解】 a．取烧杯中溶液于试管中，加入足量溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠、硫酸钠除尽，反应后溶液仍然是红色，说明溶液中含有氢氧化钠，则猜想一不成立； b．过滤，再向沉淀中加入足量的稀硝酸，碳酸钡能与稀硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，硫酸钡与稀硝酸不反应，白色沉淀不溶解，说明沉淀为硫酸钡，则烧杯中的溶液中一定不含碳酸钠，则猜想二成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $