主题一 化学用语与基本概念（综合训练）（广东专用）2026年高考化学二轮复习讲练测

主题一 化学用语与基本概念 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cr-52 I-127 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2025·广东·高考真题）中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针 2．（2026·广东·一模）下列四件珍贵的馆藏文物中，其主要成分不能与其他三项归为一类的是 A．龙螭衔环谷纹青玉璧 B．瑞兽鸾鸟纹铜镜 C．定窑白釉柳斗杯 D．北宋琉璃葡萄 3．（2025·广东·高考真题）现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A．我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量质量为10g B．利用成功为金属材料“重塑金身”，中Mo的化合价为+6 C．穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D．沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质 4．（2025·广东·模拟预测）我国新能源汽车产业领跑全球。下列关于新能源汽车关键材料的说法不正确的是 A．锂离子电池正极材料中Fe的化合价为+2价 B．车身框架使用的铝合金硬度大于纯铝 C．充电桩绝缘外壳使用的聚氯乙烯的链节可表示为 D．轮胎使用的硫化橡胶、氯丁橡胶属于天然有机高分子 5．（2025·广东中山·模拟预测）下列化学用语表达错误的是 A．甲醛(HCHO)的分子空间结构模型： B．制备聚乙炔： C．碳酸钙溶于硝酸的离子方程式： D．含有7个中子的碳原子 6．（2025·广东·高考真题）声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是 A．制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 B．磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 C．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 7．（2025·广东·模拟预测）劳动实践中蕴含丰富化学原理。下列劳动项目与对应化学知识不匹配的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给植物施加氮肥促进生长 部分氮肥［如、等］溶于水呈酸性 B 腊肉生产中添加适量亚硝酸钠 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂 C 用碘酒消毒伤口 碘酒能使细菌中的蛋白质变性失活 D 清洗铁锅后擦干 潮湿的铁易发生吸氧腐蚀 8．（2025·广东清远·一模）劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用大米制麦芽糖 淀粉水解能生成麦芽糖 B 利用活性炭吸附汽车异味 活性炭常温下性质稳定 C 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 HF具有弱酸性 D 用酸性重铬酸钾溶液检查司机酒驾 酒精易溶于水 9．（24-25高三下·广东·月考）下列描述物质制备和应用的离子方程式不正确的是 A．模拟侯氏制碱法制备晶体： B．胃舒平［主要成分为］治疗胃酸过多： C．与水反应用作潜水艇氧气来源： D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 10．（2025·广东汕头·二模）铝及其化合物具有广泛应用价值。下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A．电解冶炼铝： B．利用明矾进行净水： C．往溶液中通入过量氨水： D．泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火： 11．（2025·广东清远·一模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用来生产光导纤维 具有导电性 B 用铁槽运输浓硝酸 铁与浓硝酸不反应 C 钠用于冶炼金属钾 钠的密度比钾大 D 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 12．（2025·广东深圳·三模）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 淀粉水解产生果糖 米饭在口腔中越嚼越甜 B 受热易分解 加热可除去中的 C 的熔点比低 工业上电解熔融冶炼铝 D Zn的金属性比Fe强 在钢制船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀 13．（2025·广东·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 中含有质子的数目为 B．1 L 0.1 mol/L溶液中含有的数目为 C．标准状况下，22.4 L 中含有键的数目为 D．78 g 与足量反应，转移电子的数目为 14．（2025·广东中山·模拟预测）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应②中2.3 g Na完全反应生成转移电子数目为 B．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为 C．中含有的离子数目为 D．溶液中，的数目为 15．（2025·广东深圳·二模）海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下： 下列说法中，正确的是 A．在工业生产中，过程II的石灰乳可以用溶液来代替 B．过程III中从溶液中得到晶体的主要操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．过程IV只能在熔融条件下进行，该反应是放热反应 D．在上述流程中，可循环使用的物质是氯化氢气体 16．（2025·广东深圳·一模）工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如下图。则下列说法错误的是 A．溶解时发生反应的离子方程式为 B．滤渣的主要成分为 C．“酸化”时可以用过量代替 D．“熔融电解”时加入试剂为冰晶石，用作助熔剂 第II卷(非选择题 共56分) 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17．（14分）（2026·广东·一模）食盐中加可预防碘缺乏症。某研究小组制取并对其纯度进行测定。 Ⅰ．制取样品 ①原理： ②装置：(C的加热装置已省略) Ⅱ．分离提纯 ①取C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到粗产品。 ②将粗产品溶于水，加入KOH调pH至中性，得产品。 回答下列问题： （1）用装置A制取氯气，可选择的氧化剂有___________。 A．高锰酸钾 B．氯酸钾 C．二氧化锰 D．氯化钾 （2）橡胶管a的作用是 ；该装置的设计缺陷是 。 （3）配制一定浓度KI溶液，下列仪器一定不需要的是 (填仪器名称)。 （4）装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸会导致产率偏小，原因是 (用离子方程式表示)。 III．测定产品纯度 a．取产品配成250mL溶液，取25mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmL。 b．不加产品，其它操作步骤、所用试剂及用量与步骤a完全相同，测得消耗标准液的平均体积为。(已知：) （5）步骤b的目的是 。 （6）计算该样品的纯度： (填数学表达式)。 （7）某同学为证明食盐中含有，请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有)、 (限选生活中常用的物质)。 18．（14分）（2025·广东深圳·模拟预测）铟烟灰渣[含等]为主要原料制备In和活性ZnO的工艺流程如下： 已知：①常温下，一些金属离子开始沉淀与完全沉淀时的 Zn2+ Fe2+ Fe3+ In3+ 开始沉淀 6.5 6.3 1.5 3.5 完全沉淀 8.5 8.3 2.8 4.8 ②在酸性溶液中H2A2可萃取三价金属离子：。 回答下列问题： （1）“浸渣1”的主要成分是 (填化学式)。 （2）“还原除砷时，可将溶液中的H3AsO4转化，发生反应的化学方程式是 。 （3）加入铁粉“还原”的目的是 。 （4）“反萃取”中，可通过 提高萃取率。 （5）“滤液2”可在 (填操作单元)再利用。 （6）“调pH”中可选用的试剂X为 。使用H2O2的目的有 ，H2O2的使用量远大于理论计算量，可能的原因是 ；pH应控制的范围是 。 19．（14分）（2025·广东深圳·一模）氧锰八面体纳米棒(OMS-2)是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿(主要成分分别为、)合成OMS-2的工艺流程如下： 常温条件下，离子沉淀时的数据： 金属离子 开始沉淀的 2.2 7.5 8.8 完全沉淀的 3.2 9.0 10.8 （1）为了加快浸出的效率，可以采取的措施是： (写一条即可)。 （2）实验操作所需的玻璃仪器有： 、烧杯、玻璃棒；有强氧化性，则淡黄色固体除了有未反应完的矿石外，还有 (填化学式)。 （3）溶液中加入的作用是 ，写出其离子反应方程式 ；“调值”步骤中，的调节范围是3.2-8.8，目的是将以的形式除尽。如何检验已经除尽 (填具体操作)。 （4）“精制结晶”步骤中的具体操作为：加热蒸发浓缩， ，过滤、洗涤，干燥。 （5）生产过程中的原料、、按物质的量比反应，产物中硫元素全部以的形式存在，该反应的离子方程式为 。 20．（14分）（2025·广东珠海·一模）的捕集，利用与封存技术是实现碳达峰，碳中和的热点研究方向。乙醇胺(化学式为，以下简写为)在工业上可用作吸收剂。 Ⅰ．的吸收：用吸收发生反应a：。 （1）乙醇胺分子中电负性最强的元素是 (填元素符号)。 （2）X的化学式是 。 （3）与结合过程的能量变化如图1。分别向相同体积的溶液中加入相同体积，不同浓度的，测得溶液吸收的体积随时间变化的曲线如图2。 ①反应b：   。 ②图2曲线Ⅰ在内，的平均吸收速率为 。 ③下列有关说法正确的有 。 A．加入有利于的吸收 B．加入的浓度：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ C．的吸收速率随着反应的进行逐渐增大 D．吸收时，反应b逆向移动，吸收热量 Ⅱ．再生：被溶液吸收后全部转化为(简称吸收液)，吸收液存在如反应c所示的平衡： 反应c：   （4）若被吸收后形成1L的吸收液，平衡时。此时要使吸收液中的发生反应c全部转化为，需要从外界吸收热量 kJ。 （5）向（4）的吸收液中加入(忽略溶液体积变化)，与结合，反应c的平衡由M点移动到N点，如图。 ①从能量利用和平衡移动的角度分析加入如何促进反应c中转化为： 。 ②N点时，，可忽略其它含铜微粒。此时吸收液中的经反应b完全转化为，可以放出 kJ热量用于再生。(写出计算过程) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题一 化学用语与基本概念 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Cr-52 I-127 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2025·广东·高考真题）中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针 【答案】D 【解析】A．纸的主要成分是纤维素(有机化合物)，不属于合金，A不符合题意； B．石印章的材料通常是天然矿物(如大理石、寿山石等)，主要成分为硅酸盐或碳酸盐，不属于合金，B不符合题意； C．木活字的材料是木材，主要成分为纤维素和木质素(有机化合物)，不属于合金，C不符合题意； D．不锈钢是铁(Fe)与铬(Cr)、镍(Ni)等金属形成的合金，D符合题意； 故选D。 2．（2026·广东·一模）下列四件珍贵的馆藏文物中，其主要成分不能与其他三项归为一类的是 A．龙螭衔环谷纹青玉璧 B．瑞兽鸾鸟纹铜镜 C．定窑白釉柳斗杯 D．北宋琉璃葡萄 【答案】B 【解析】 A．龙螭衔环谷纹青玉璧的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料； B．铜镜的成分是铜合金，属于金属材料； C．定窑白釉柳斗杯是陶瓷制品，属于无机非金属材料； D．北宋琉璃葡萄的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料； 主要成分不能与其他三项归为一类的是瑞兽鸾鸟纹铜镜，选B。 3．（2025·广东·高考真题）现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A．我国科学家首次测得了月球背面月幔水含量质量为10g B．利用成功为金属材料“重塑金身”，中Mo的化合价为+6 C．穿上电动机械腿，助力行走不是梦，行走时电池将电能转化为化学能 D．沙海养鱼蹚出治沙新路，让沙海沙山变成金山银山，鱼肉富含蛋白质 【答案】D 【解析】A．1mol H2O的摩尔质量为18g/mol，因此质量为18g，而非10g，A错误； B．MoS2中S的化合价为-2，总负电荷为-4，Mo的化合价为+4，而非+6，B错误； C．电动机械腿工作时，电池放电将化学能转化为电能，再转化为机械能，而非电能转化为化学能，C错误； D．鱼肉的主要营养成分是蛋白质，描述正确，D正确； 故选D。 4．（2025·广东·模拟预测）我国新能源汽车产业领跑全球。下列关于新能源汽车关键材料的说法不正确的是 A．锂离子电池正极材料中Fe的化合价为+2价 B．车身框架使用的铝合金硬度大于纯铝 C．充电桩绝缘外壳使用的聚氯乙烯的链节可表示为 D．轮胎使用的硫化橡胶、氯丁橡胶属于天然有机高分子 【答案】D 【解析】A．为+1价，为-3价，根据代数和为零，可得Fe的化合价为+2价，A不符合题意； B．合金的硬度通常大于其组成成分纯金属，铝合金硬度大于纯铝，B不符合题意； C．聚氯乙烯由氯乙烯()通过加聚反应制得，链节为，C不符合题意； D．氯丁橡胶属于合成有机高分子；硫化橡胶是天然橡胶经化学加工后的产物，不属于天然有机高分子。因此该说法不正确，D符合题意； 故选D。 5．（2025·广东中山·模拟预测）下列化学用语表达错误的是 A．甲醛(HCHO)的分子空间结构模型： B．制备聚乙炔： C．碳酸钙溶于硝酸的离子方程式： D．含有7个中子的碳原子 【答案】C 【解析】A．甲醛(HCHO)中碳原子采用sp2杂化，分子结构呈平面三角形，键角约为120°，而题图所示模型为甲醛的球棍模型，能表示分子空间结构，故A正确； B．乙炔聚合得到聚乙炔的反应式正确，故B正确； C．碳酸钙与酸反应生成CO2和H2O，碳酸钙在溶液中难溶，书写离子方程式时不可以拆，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误； D．13C含7个中子的碳同位素，故D正确； 故选C。 6．（2025·广东·高考真题）声波封印，材料是音乐存储技术的基础。下列说法错误的是 A．制作黑胶唱片使用的聚氯乙烯，其单体是 B．磁带可由四氧化三铁涂覆在胶带上制成，具有磁性 C．光碟擦写过程中材料在晶态和非晶态间的可逆转换，涉及物理变化 D．固态硬盘芯片常使用单晶硅作为基础材料，单晶硅是一种共价晶体 【答案】A 【解析】A．聚氯乙烯的单体应为氯乙烯（CH2=CHCl），而选项中的CH3CH2Cl是氯乙烷，单体错误，A错误； B．四氧化三铁（Fe3O4）具有磁性，常用于磁带制作，B正确； C．光碟擦写时晶态与非晶态转换属于物理变化(无新物质生成)，C正确； D．单晶硅为共价晶体(原子晶体)，固态硬盘芯片使用单晶硅，D正确； 故选A。 7．（2025·广东·模拟预测）劳动实践中蕴含丰富化学原理。下列劳动项目与对应化学知识不匹配的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给植物施加氮肥促进生长 部分氮肥［如、等］溶于水呈酸性 B 腊肉生产中添加适量亚硝酸钠 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂 C 用碘酒消毒伤口 碘酒能使细菌中的蛋白质变性失活 D 清洗铁锅后擦干 潮湿的铁易发生吸氧腐蚀 【答案】A 【解析】A．施加氮肥促进生长是因为植物需要氮元素，而非氮肥溶液的酸性，铵盐水解呈酸性是事实，但与促进生长无直接关联，A错误； B．亚硝酸钠确实用作防腐剂和护色剂（腊肉、香肠的生产中添加适量亚硝酸钠可以与肉中的肌红蛋白结合，使肉制品呈现鲜艳的红色，同时还具有抑制微生物的生长繁殖，延长肉制品保质期的作用），B正确； C．碘酒通过使蛋白质变性杀菌，C正确； D．铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀，擦干可减缓腐蚀，D正确； 答案选A。 8．（2025·广东清远·一模）劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用大米制麦芽糖 淀粉水解能生成麦芽糖 B 利用活性炭吸附汽车异味 活性炭常温下性质稳定 C 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 HF具有弱酸性 D 用酸性重铬酸钾溶液检查司机酒驾 酒精易溶于水 【答案】A 【解析】A．淀粉在一定条件下水解生成麦芽糖（如麦芽糖酶催化），用大米制麦芽糖涉及此反应，A正确； B．活性炭吸附异味基于其多孔结构（物理吸附），而非因常温性质稳定，B错误； C．氢氟酸雕刻玻璃是因HF与SiO2反应，与其弱酸性无关，C错误； D．检测酒驾利用乙醇的还原性（被酸性重铬酸钾氧化），而非酒精易溶于水，D错误； 故选A。 9．（24-25高三下·广东·月考）下列描述物质制备和应用的离子方程式不正确的是 A．模拟侯氏制碱法制备晶体： B．胃舒平［主要成分为］治疗胃酸过多： C．与水反应用作潜水艇氧气来源： D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 【答案】C 【解析】A．侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备是NH3、CO2、H2O、NaCl反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，该反应的离子方程式为：，A正确； B．Al(OH)3是难溶性金属氢氧化物，主要以固体形式存在，Al(OH)3能够与强酸HCl反应产生可溶性AlCl3和H2O，该反应的离子方程式为，B正确； C．与水反应，生成氧气，作为潜水艇中氧气的来源：，C错误； D．溴是氧化剂，将SO2氧化成硫酸根：，D正确； 故选C。 10．（2025·广东汕头·二模）铝及其化合物具有广泛应用价值。下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A．电解冶炼铝： B．利用明矾进行净水： C．往溶液中通入过量氨水： D．泡沫灭火器喷出白色泡沫用于灭火： 【答案】D 【解析】A．工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，化学方程式为：，A错误； B．明矾进行净水的原理是Al3+水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，离子方程式为：，B错误； C．往溶液中通入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：，C错误； D．泡沫灭火器中，Al3+与发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，离子方程式为：，D正确； 故选D。 11．（2025·广东清远·一模）下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 可用来生产光导纤维 具有导电性 B 用铁槽运输浓硝酸 铁与浓硝酸不反应 C 钠用于冶炼金属钾 钠的密度比钾大 D 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 【答案】D 【解析】A．SiO2用于生产光导纤维是因为其良好的光学性能，而非导电性；SiO2是绝缘体，导电性差，陈述Ⅱ错误，A错误； B．铁槽运输浓硝酸是因浓硝酸使铁钝化（表面形成致密氧化膜），但钝化是化学反应的结果，陈述Ⅱ“不反应”表述不准确，B错误； C．工业上采用钠与熔融氯化钾反应制取钾，反应式为，钠冶炼金属钾是利用钾的沸点低于钠，反应中钾汽化脱离体系，推动反应向右进行，与密度差异无关，故陈述Ⅰ、II正确，但没有因果关系，C错误； D．原子光谱的线状谱是因电子在量子化能级间跃迁，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，D正确； 故选D。 12．（2025·广东深圳·三模）下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 淀粉水解产生果糖 米饭在口腔中越嚼越甜 B 受热易分解 加热可除去中的 C 的熔点比低 工业上电解熔融冶炼铝 D Zn的金属性比Fe强 在钢制船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀 【答案】D 【解析】A．淀粉水解产生葡萄糖，所以米饭在口腔中越嚼越甜，A错误； B．受热易分解，正确，但加热可除去中的错误，因为加热也分解，B错误； C．的熔点比低，正确，但是是分子晶体，所以工业上不能用电解熔融冶炼铝，C错误； D．在钢制船壳上镶嵌锌块，因为Zn的金属性比Fe强，所以Zn为负极，Fe为正极，能减缓船体的腐蚀，D正确； 故选D。 13．（2025·广东·模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 中含有质子的数目为 B．1 L 0.1 mol/L溶液中含有的数目为 C．标准状况下，22.4 L 中含有键的数目为 D．78 g 与足量反应，转移电子的数目为 【答案】D 【解析】A．D(氘)原子中含1个质子，O原子中含8个质子，1 mol 中含有质子的物质的量为，数目为，A项错误； B．在溶液中会发生水解，则 溶液中含有的数目小于，B项错误； C．标准状况下，为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，C项错误； D．78 g 为 ，与反应的化学方程式为， 参与反应时，转移1 mol电子，数目为，D项正确； 故选D。 14．（2025·广东中山·模拟预测）钠及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．反应②中2.3 g Na完全反应生成转移电子数目为 B．反应①生成的气体，每11.2 L(标准状况)含原子的数目为 C．中含有的离子数目为 D．溶液中，的数目为 【答案】B 【分析】根据转化关系，对应的反应方程式为：①；②；③；④。 【解析】A．反应②中2.3 g Na为0.1 mol，生成过氧化钠时，每个Na原子失去1个电子，总转移电子数为，A错误； B．反应①电解熔融NaCl生成Cl2，标准状况下11.2 L Cl2为0.5 mol，含原子，即，B正确； C．1 mol过氧化钠含2 mol 和1 mol ，总离子数为，C错误； D．ClO⁻是弱酸酸根，会水解，溶液中ClO⁻的实际数目小于，D错误； 故选B。 15．（2025·广东深圳·二模）海水中蕴含着丰富的矿物质。从海水中提取镁的主要过程如下： 下列说法中，正确的是 A．在工业生产中，过程II的石灰乳可以用溶液来代替 B．过程III中从溶液中得到晶体的主要操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．过程IV只能在熔融条件下进行，该反应是放热反应 D．在上述流程中，可循环使用的物质是氯化氢气体 【答案】B 【分析】从海水中提取镁的工艺流程可分为以下几个关键步骤，各步骤作用和反应如下： 1． 浓缩海水：通过蒸馏海水，减少溶剂水的量，使海水中镁离子的浓度得以提高，为后续提取镁离子做准备。 2． 沉淀镁离子（过程Ⅱ）：向浓缩海水中加入石灰乳（主要成分是），石灰乳中OH-与海水中的Mg2+发生反应：，生成Mg(OH)2沉淀，从而将镁离子从溶液中分离出来。 3． 溶解氢氧化镁（过程Ⅲ）：向Mg(OH)2沉淀中加入盐酸，发生反应：Mg(OH)2+ 2HCl = MgCl2+ 2H2O，得到MgCl2溶液。然后通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，从MgCl2溶液中得到晶体，再进一步处理得到无水MgCl2。 4． 电解制镁（过程Ⅳ）：电解熔融的MgCl2，发生反应：，从而得到金属镁，同时产生氯气。产生的氯气可用于制备盐酸，盐酸又能在过程Ⅲ中溶解Mg(OH)2，实现循环利用。 【解析】A．工业生产中需考虑成本，石灰乳（）来源广泛（如贝壳分解制得）、成本低，而NaOH价格昂贵，无法替代石灰乳，A错误； B．从溶液中获取晶体，需先蒸发浓缩使溶液达到饱和，再冷却结晶促进晶体析出，随后过滤分离晶体，经洗涤、干燥得到纯净晶体，该操作步骤正确，B正确； C．过程IV为电解熔融生成Mg和，电解反应需吸收电能，属于吸热反应，C错误； D．流程中过程IV电解熔融生成，未直接循环到前期步骤，HCl在过程III中被消耗且无生成步骤，无法循环使用，D错误； 故选B。 16．（2025·广东深圳·一模）工业上常以铝土矿(主要成分为，含少量)为原料冶炼金属铝，其工艺流程如下图。则下列说法错误的是 A．溶解时发生反应的离子方程式为 B．滤渣的主要成分为 C．“酸化”时可以用过量代替 D．“熔融电解”时加入试剂为冰晶石，用作助熔剂 【答案】C 【分析】铝土矿主要成分为，含少量，铝土矿加氢氧化钠“溶解”，氧化铝和氢氧化钠反应生成，不溶于氢氧化钠溶液，过滤1分离出，滤液中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤2分离出氢氧化铝，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属铝。 【解析】A．铝土矿中为两性氧化物，能与NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为，A正确； B．为碱性氧化物，不与NaOH溶液反应，故溶解后过滤得到的滤渣主要成分为，B正确； C．“酸化”的目的是使转化为沉淀，若用过量HCl，会继续与HCl反应生成而溶解，无法得到沉淀；而为弱酸，过量时不溶解，故不能用过量HCl代替，C错误； D．熔融电解时加入冰晶石（），可降低的熔点，用作助熔剂，D正确； 故答案选C。 第II卷(非选择题 共56分) 二、非选择题(本题共4小题，共56分) 17．（14分）（2026·广东·一模）食盐中加可预防碘缺乏症。某研究小组制取并对其纯度进行测定。 Ⅰ．制取样品 ①原理： ②装置：(C的加热装置已省略) Ⅱ．分离提纯 ①取C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到粗产品。 ②将粗产品溶于水，加入KOH调pH至中性，得产品。 回答下列问题： （1）用装置A制取氯气，可选择的氧化剂有___________。 A．高锰酸钾 B．氯酸钾 C．二氧化锰 D．氯化钾 （2）橡胶管a的作用是 ；该装置的设计缺陷是 。 （3）配制一定浓度KI溶液，下列仪器一定不需要的是 (填仪器名称)。 （4）装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸会导致产率偏小，原因是 (用离子方程式表示)。 III．测定产品纯度 a．取产品配成250mL溶液，取25mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为VmL。 b．不加产品，其它操作步骤、所用试剂及用量与步骤a完全相同，测得消耗标准液的平均体积为。(已知：) （5）步骤b的目的是 。 （6）计算该样品的纯度： (填数学表达式)。 （7）某同学为证明食盐中含有，请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有)、 (限选生活中常用的物质)。 【答案】（1）AB（2分） （2）使烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利流下（2分） 缺少尾气处理装置（2分） （3）坩埚和蒸馏烧瓶（2分） （4）（2分） （5）空白对照实验（2分） （6）（2分） （7）食醋，淀粉等【酸可以为：柠檬酸、苹果醋、洁厕灵等；淀粉可以为：馒头、面包、土豆、淘米水等】 【分析】A装置在常温下制取氯气，B装置除去氯气中的氯化氢，C装置内氯气和KI、KOH反应生成，C中溶液加入浓盐酸生成粗品，粗品溶于水，加入KOH调pH至中性得，据此回答。 【解析】（1）用装置A在常温下制取氯气。高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水；氯酸钾和浓盐酸在常温下反应生成氯化钾、氯气、水；二氧化锰和浓盐酸的反应需要加热；氯化钾和浓盐酸不反应，所以可选择的氧化剂有AB； （2）橡胶管a连接分液漏斗上口和烧瓶，使烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等，便于液体顺利流下；氯气有毒，污染空气，该装置的设计缺陷是缺少尾气处理装置； （3）配制一定浓度KI溶液，步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器是坩埚和蒸馏烧瓶； （4）装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸发生反应，会导致产率偏小； （5）由题意可知，b步骤中没有加碘酸钾，故步骤b的目的是空白对照实验； （6）滴定关系式，反应生成的碘消耗标准液的体积是，则样品中的物质的量为，则样品的纯度是； （7）根据，I2能使淀粉变蓝，因此为证明食盐中含有，选用的试剂有食盐、干海带(含有)、食醋、淀粉。 18．（14分）（2025·广东深圳·模拟预测）铟烟灰渣[含等]为主要原料制备In和活性ZnO的工艺流程如下： 已知：①常温下，一些金属离子开始沉淀与完全沉淀时的 Zn2+ Fe2+ Fe3+ In3+ 开始沉淀 6.5 6.3 1.5 3.5 完全沉淀 8.5 8.3 2.8 4.8 ②在酸性溶液中H2A2可萃取三价金属离子：。 回答下列问题： （1）“浸渣1”的主要成分是 (填化学式)。 （2）“还原除砷时，可将溶液中的H3AsO4转化，发生反应的化学方程式是 。 （3）加入铁粉“还原”的目的是 。 （4）“反萃取”中，可通过 提高萃取率。 （5）“滤液2”可在 (填操作单元)再利用。 （6）“调pH”中可选用的试剂X为 。使用H2O2的目的有 ，H2O2的使用量远大于理论计算量，可能的原因是 ；pH应控制的范围是 。 【答案】（1）PbSO4、SiO2（1分） （2）2H3AsO4+2SO2=As2O3+2H2SO4+H2O（2分） （3）将Fe3+转化为Fe2+，防止Fe3+进入有机相（2分） （4）适当提高酸的浓度、多次萃取（1分） （5）沉锌（1分） （6） ZnO、ZnCO3 （1分） 氧化Fe2+为Fe3+，便于生成沉淀除去，同时不引入新杂质且无污染（2分） 产生的Fe3+催化H2O2分解（2分） 2.8≤pH＜6.5（2分） 【分析】热溶解时得到In3+、Zn2+、Fe3+、H3AsO4、SiO2、PbSO4、SO2等，水浸得到浸渣1为SiO2、PbSO4，还原除砷时，H3AsO4与SO2生成As2O3，加入铁粉还原Fe3+，在酸性溶液中H2A2可萃取三价金属离子，再加入稀硫酸反萃取，得到In3+，加入锌粉置换得到粗In，电解精炼得到纯In；萃取后的水相中含有Zn2+、Fe2+等，加入H2O2氧化Fe2+，加入ZnO或者ZnCO3调pH得到氢氧化铁沉淀，加入碳酸氢铵溶液沉锌，再经灼烧得到活性氧化锌。 【解析】（1）根据分析知，“浸渣1”的主要成分是SiO2、PbSO4； （2）H3AsO4转化发生反应的化学方程式是2H3AsO4+2SO2=As2O3+2H2SO4+H2O； （3）根据分析知，加入铁粉“还原”的目的是将Fe3+转化为Fe2+，防止Fe3+进入有机相； （4）“反萃取”中，可通过适当提高酸的浓度、多次萃取提高萃取率； （5）“滤液2”主要成分是硫酸锌，最好进入沉锌再利用； （6）锌与铁可以还原Fe3+，为了不引入新杂质，加入ZnO或者ZnCO3调pH得到氢氧化铁沉淀；加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，便于后续通过调节pH使其沉淀除去；H2O2的使用量远大于理论计算量，可能的原因是产生的Fe3+催化H2O2分解；控制pH使Fe3+沉淀，而Zn2+不沉淀，则pH应控制的范围是2.8≤pH＜6.5； 19．（14分）（2025·广东深圳·一模）氧锰八面体纳米棒(OMS-2)是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿(主要成分分别为、)合成OMS-2的工艺流程如下： 常温条件下，离子沉淀时的数据： 金属离子 开始沉淀的 2.2 7.5 8.8 完全沉淀的 3.2 9.0 10.8 （1）为了加快浸出的效率，可以采取的措施是： (写一条即可)。 （2）实验操作所需的玻璃仪器有： 、烧杯、玻璃棒；有强氧化性，则淡黄色固体除了有未反应完的矿石外，还有 (填化学式)。 （3）溶液中加入的作用是 ，写出其离子反应方程式 ；“调值”步骤中，的调节范围是3.2-8.8，目的是将以的形式除尽。如何检验已经除尽 (填具体操作)。 （4）“精制结晶”步骤中的具体操作为：加热蒸发浓缩， ，过滤、洗涤，干燥。 （5）生产过程中的原料、、按物质的量比反应，产物中硫元素全部以的形式存在，该反应的离子方程式为 。 【答案】（1）矿石粉碎、适当升高温度、搅拌、适当增加硫酸浓度等（2分） （2） 漏斗（1分） S（1分） （3） 将氧化为 （2分） （2分） 取上层清液加入KSCN溶液，溶液不变色，则铁离子已经除尽（2分） （4）冷却结晶（2分） （5）（2分） 【分析】软锰矿和黄铁矿用硫酸酸浸，得到的淡黄色固体为S，在酸浸过程中，中硫的化合价升高，所以Mn的化合价降低，过滤后溶液A中含有和，向溶液A中加入，把氧化为，调节溶液的pH，除去后的滤液精制得到，加入酸性溶液和，生成，最后焙烧得到OMS-2，据此回答。 【解析】（1）为了加快浸出的效率，可以采取的措施是：矿石粉碎、适当升高温度、搅拌、适当增加硫酸浓度等，故答案为矿石粉碎、适当升高温度、搅拌、适当增加硫酸浓度等。 （2）实验操作A为过滤操作，所需的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；有强氧化性，则淡黄色固体除了有未反应完的矿石外，还有被二氧化锰氧化生成的硫单质；故答案为漏斗；S。 （3）由分析知，溶液A中加入的作用是把氧化为，其反应离子方程式为；铁离子和KSCN溶液反应变红色，检验已经除尽的方法为：取上层清液加入KSCN溶液，溶液不变色，则铁离子已经除尽；故答案为把氧化为；；取上层清液加入KSCN溶液，溶液不变色，则铁离子已经除尽。 （4）精制结晶”步骤得到，具体操作为：加热蒸发浓缩，有少量晶体析出时，停止加热，冷却结晶，过滤、洗涤，干燥，故答案为冷却结晶。 （5）生产过程中的原料、、按物质的量比反应，产物中硫元素全部以的形式存在，Mn全部转化为，根据质量守恒和电荷守恒，反应的离子方程式，故答案为。 20．（14分）（2025·广东珠海·一模）的捕集，利用与封存技术是实现碳达峰，碳中和的热点研究方向。乙醇胺(化学式为，以下简写为)在工业上可用作吸收剂。 Ⅰ．的吸收：用吸收发生反应a：。 （1）乙醇胺分子中电负性最强的元素是 (填元素符号)。 （2）X的化学式是 。 （3）与结合过程的能量变化如图1。分别向相同体积的溶液中加入相同体积，不同浓度的，测得溶液吸收的体积随时间变化的曲线如图2。 ①反应b：   。 ②图2曲线Ⅰ在内，的平均吸收速率为 。 ③下列有关说法正确的有 。 A．加入有利于的吸收 B．加入的浓度：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ C．的吸收速率随着反应的进行逐渐增大 D．吸收时，反应b逆向移动，吸收热量 Ⅱ．再生：被溶液吸收后全部转化为(简称吸收液)，吸收液存在如反应c所示的平衡： 反应c：   （4）若被吸收后形成1L的吸收液，平衡时。此时要使吸收液中的发生反应c全部转化为，需要从外界吸收热量 kJ。 （5）向（4）的吸收液中加入(忽略溶液体积变化)，与结合，反应c的平衡由M点移动到N点，如图。 ①从能量利用和平衡移动的角度分析加入如何促进反应c中转化为： 。 ②N点时，，可忽略其它含铜微粒。此时吸收液中的经反应b完全转化为，可以放出 kJ热量用于再生。(写出计算过程) 【答案】（1）O（1分） （2）（1分） （3） -21 （2分） 0.75 （2分） BD（2分） （4）15（2分） （5）与结合，导致减小，且该过程为放热反应，促使反应c平衡正向移动，使得转化为（2分） 1.35（2分） 【解析】（1）乙醇胺，化学式为，含有C、N、O、H四种元素，元素非金属性越强，电负性越大，则电负性最大的是O元素； （2）根据元素守恒和电荷守恒可知，X的化学式为； （3）①由盖斯定律可知，； ②图2曲线Ⅰ在内，的吸收量是15.0L，则的平均吸收速率为； ③A．与结合生成，导致减小，导致平衡 逆向移动，不利于的吸收，A错误； B．由A项分析可知，加入的浓度越大，越不利于的吸收，则加入的浓度：Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ，B正确； C．二氧化碳的吸收速率就是 的正反应速率，因此速率逐渐减小，C错误； D．吸收二氧化碳时，减小，反应b平衡逆向移动，由①小问可知，平衡逆向移动是吸热过程，D正确； 故选BD； （4）若被吸收后形成1L的吸收液，则，平衡时，说明的转化量为0.25mol，还剩余0.75mol没有转化，故要使吸收液中的发生反应c全部转化为，则需要吸收0.75mol×20kJ/mol=15kJ的热量； （5）①向（4）的吸收液中加入，与结合，导致减小，且该过程为放热反应，促使反应c平衡正向移动，使得转化为； ②根据第（4）小问可知，M点平衡时，，，则，由图可知，，当向N点移动时，平衡后，列三段式： ，则，x=0.25mol/L，则原则上，由图可知，，则有0.45mol的被结合，，由化学式可知，，若完全转化为，放出热量为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $