第1节 空气的成分 第3课时 （教学课件）科学新教材浙教版八年级下册

第1节 空气的成分 （第3课时） 第1章 我们呼吸的空气 科学浙教版（2024） 八年级下册 01 氧气的制取 02 化合反应和分解反应 知识目标 明确氧气制取原理，知晓化合反应与分解反应的本质特征。 认识氧气的重要用途，树立规范实验、合理利用资源的意识。 能分析氧气制取实验的关键操作，运用反应类型特点判断化学反应类别。 科学观念： 科学思维： 态度责任： 素养目标 课堂导入 地球上大部分的氧气是由海洋中的藻类和陆地植物产生的，尤其是热带雨林，因其植被丰富，光合作用强烈，被称为“地球之肺”，对维持全球氧气含量起着至关重要的作用。 在实验室里，如何制取氧气？ PART 01 氧气的制取 氧气的制取 01 1、氧气的工业制法 （1）空气冷冻分离法 ①原理 ②流程 利用氮气和氧气的沸点差异，先将空气压缩降温液化，再低温蒸发，沸点低的氮气先汽化，分离出液氧，该方法属于物理分馏法。 氧气的制取 01 （2）膜分离技术 利用膜分离技术，在一定压力下让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可以得到含氧量较高的富集空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含90%以上氧气的富集空气。 氧气的制取 01 2、氧气的实验室制法 （H2O2） （H2O） （O2） 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰（MnO2） 实验室里常用分解过氧化氢(H2O2)的方法来制取氧气。其反应过程如下： 过氧化氢溶液为无色透明液体，俗称双氧水，在医疗上可用于消毒防腐。在常温下过氧化氢可以分解放出氧气。 氧气的制取 01 1.在烧瓶中先加入少量（约0.5g）的二氧化锰，再加入50mL水。然后，在分液漏斗中加入20～50mL10%的过氧化氢溶液。 分液漏斗 烧瓶 集气瓶 水槽 氧气的制取 01 2.旋转分液漏斗的活塞，滴加过氧化氢溶液，待装置中排净空气后，用排水法收集气体并验证收集的是氧气。 ④收集气体 ⑥氧气的检验 ①向集气瓶内注满水 ②把集气瓶倒扣在水槽中 ③排出发生装置和导管里的空气 ⑤将集气瓶正放 氧气的制取 01 使用分液漏斗的优点是什么？如果将分液漏斗换成长颈漏斗，则应该注意什么？ ①分液漏斗可以控制液体的加入量，从而控制反应 的速率、反应的发生和停止。 ②长颈漏斗下端管口要插入到液面以下，形成液封， 以防止产生的气体从漏斗处逸出。 分液漏斗 长颈漏斗 氧气的制取 01 3、催化剂（触媒） 在化学反应中改变（加快）反应速度，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有变化的物质。 （1）定义 （2）特点 二氧化锰 一变： 两不变： 改变化学反应速度 质量不变、 化学性质不变 氧气的制取 01 （3）对“催化剂”的理解 在化学方程式中，催化剂写在“=”上方或下方，不能写在反应物、生成物位置。 ①不改变生成物的质量 催化剂只改变反应速率，不影响最终产物的产量。 ②具有专一性 一种催化剂通常只对某一反应或某类反应起作用（如MnO2不能催化所有化学反应）。 ③不是反应物或生成物 氧气的制取 01 一、目标 氧气的制取和性质研究 锥形瓶，分液漏斗，双孔橡皮塞，橡皮管，玻璃导管，药匙，集气瓶，坩埚钳，水槽，酒精灯，玻璃片，木条，火柴，粗铁丝，木炭，铝箔，澄清石灰水，过氧化氯，二氧化锰。 初步学会实验室制取氧气的方法，学习用排水法收集氧气。 二、器材 氧气的制取 01 2.检查装置的气密性。 三、过程 1.组装装置。按如图所示组装器材。 先关闭分液漏斗活塞，然后把导管的下端浸入水槽中，用手紧握锥形瓶壁。如果观察到导管口有气泡冒出，移开 手后一会儿，导管中出现一段水柱，就证明装 置不漏气。如果没有气泡冒出，就说明装置漏 气，应仔细查找原因，并改正装置。 氧气的制取 01 3.加入药品。 在维形瓶中加入3药匙的二氧化锰粉末和30mL水，塞紧带有分液漏斗和导管的橡皮塞，并在分液漏斗中加入30mL10%的过氧化氢溶液。 为获得平稳的气流，最合适的发生装置是 。 B 氧气的制取 01 4.收集气体。 将集气瓶灌满水，倒置于水槽中，再小心旋转分液漏斗的活塞，滴加过氧化氢溶液。当导管口的气泡连续、均匀地逸出后，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里，收集气体。当氧气收满时，立即关闭活塞。 氧气的制取 01 5.观察收集到的气体的颜色： 。 6.用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭由集气瓶口向下缓慢伸入，观察发生的现象： 。反应结束后，向集气瓶内加入澄清石灰水，振荡后，观察发生的现象： 。 木炭燃烧，发出白光，放出热量 无色 澄清石灰水变浑浊 氧气的制取 01 7.把2cm×5cm铝箔片的一端固定在粗铁丝上，另一端裹一根火柴。点燃火柴，待火柴将燃尽时，立即把铝箔伸入留有水、充满氧气的集气瓶中，有什么现象发生? 。 铝箔剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体 ①木炭在氧气中燃烧： 反应的文字表达式 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 （C） （CO2） （O2） ②铝箔在氧气中燃烧： 铝 + 氧气 点燃 氧化铝 （Al） （Al2O3） （O2） 氧气的制取 01 1.图中哪部分是气体发生装置，哪部分是气体收集装置? 发生装置 收集装置 氧气的制取 01 2.在做氧气性质实验时，将红热的木炭伸入集气瓶内时，为什么要缓慢伸入? 3.检验装置的气密性时，除了用手紧握的方法外，还可以用什么方法？ 因木炭在氧气中燃烧放热并产生二氧化碳，易使集气瓶中氧气逸出，所以应由瓶口向下缓慢伸入。 用止水夹夹住橡皮管，打开分液漏斗的活塞，加入一定量的水并浸没漏斗下端管口，使锥形瓶与漏斗形成液面差，一段时间后，若漏斗中的液面不下降，说明装置不漏气。 氧气的制取 01 实验室里制取氧气，也可以用分解氯酸钾(KCIO3)的方法，实验装置如图所示，其反应过程表示如下： 氯酸钾 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 （KClO3） （KCl） （O2） 二氧化锰（MnO2） PART 02 化合反应和分解反应 化合反应和分解反应 02 在研究氧气的化学性质及制取氧气的过程中，我们接触了许多化学反应，你是否注意过这些化学反应有什么不同？ 1.写出下列反应的文字表达式。 ①硫在氧气中燃烧： ； ②铁丝在氧气中燃烧： ； ③用氯酸钾制取氧气： ； ④用过氧化氢制取氧气： ； 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 化合反应和分解反应 02 2.这四个化学反应的反应物和生成物的种类有什么相同和不同之处？ 硫 + 氧气 二氧化硫 点燃 铁 + 氧气 四氧化三铁 点燃 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 ④ ① ② ③ ①②的反应物都是两种，生成物都是一种；③④的反应物都是一种，生成物都是两种。 二氧化锰 化合反应和分解反应 02 1、化合反应 由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫做化合反应。 （1）定义 （2）反应特点： 多变一 （3）反应通式： A+B+……→X （4）举例 铝 + 氧气 点燃 氧化铝 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 化合反应和分解反应 02 2、分解反应 由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应叫做分解反应。 （1）定义 （2）反应特点： 一变多 （3）反应通式： X→A+B+…… （4）举例 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 碳酸 水 + 二氧化碳 课堂小结 课堂练习 【典例1】下面是实验室制取、收集、验满、验证氧气性质的装置或操作，其中错误的是（　　） A． B． C． D． C 【解析】A、用过氧化氢溶液制取氧气，应选择固液常温型发生装置，分液漏斗末端不需要伸入液面以下，图示操作正确；B、用排水法收集氧气时，集气瓶应装满水，待导管口有连续均匀气泡冒出时再进行收集，图示操作正确；C、氧气验满时，应将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误；D、硫在氧气中燃烧时，集气瓶底应放一些水，防止二氧化硫污染空气，图示操作正确。 课堂练习 【典例2】下列关于催化剂的说法中，正确的是（　　） A．催化剂在化学反应前后质量和性质都不发生改变 B．一种物质只能作一个反应的催化剂 C．一个反应可以有多种催化剂，它们的催化效果可能不同 D．一个反应只有一种催化剂 C 【解析】 A、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不发生改变 ，不符合题意； B、一种物质可作多个反应的催化剂 ，不符合题意； C、一个反应可以有多种催化剂，它们的催化效果可能不同 ，符合题意； D、一个反应可有多种催化剂，不符合题意。 课堂练习 【典例3】小乐利用如图所示的装置和药品进行实验，下列有关该实验的分析正确的是(　　) A．装有过氧化氢溶液的仪器是长颈漏斗 B．小乐想多次重复该实验以获得普遍规律，但是实 验中的二氧化锰不能重复利用 C．由于反应时快速产生氧气，使得广口瓶内的气压 不断增大，气球会变小，红墨水滴会左移 D．实验中的反应物只有过氧化氢，根据质量守恒定律，反应过程中其溶液总质量不变 【解析】A、装有过氧化氢溶液的仪器是分液漏斗；B、二氧化锰为催化剂，可重复利用；C、由于反应时快速产生氧气，使得广口瓶内的气压不断增大 ，气球会变小，红墨水滴会左移；D、实验中的反应物只有过氧化氢，根据质量守恒定律，反应过程中因氧气的生成，溶液总质量不减小。 C 第1节 空气的成分 （第3课时） 科学浙教版（2024） 八年级下册 谢谢观看 $