2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

2025-2026学年度化学1月月考卷 可能用到的相对分子质量：H-1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，共42分。每小题3分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是 A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数增大，故反应速率增大 B．温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大 C．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 D．增大反应物浓度，不改变活化分子的百分数，但可以使单位体积内有效碰撞次数增多 2．已知反应，该反应的平衡常数表达式为 A． B． C． D． 3．下列应用与盐类水解有关的是 ①明矾和FeCl3可作为净水剂 ②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释 ④NH4Cl与ZnCl2溶液可作为焊接中的除锈剂 ⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞 ⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作为泡沫灭火剂 ⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强 ⑧草木灰与铵态氮肥不能混合施用 A．①④⑦ B．②⑤⑦ C．③⑥⑦ D．全有关 4．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 A．二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，也能加快其他任何反应的速率 B．决定化学反应速率的主要因素是温度 C．用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率 D．增大压强，一定能加快化学反应速率 5．下列物质中属于强电解质且水溶液呈酸性的是 A． B． C．稀盐酸 D． 6．二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的中子数为 B．每生成，转移电子数为 C．溶液中含有的数目为 D．标准状况下，中含键数目为 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量存在的是 A．的溶液中：、、、 B．滴入溶液显红色的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．的溶液中：、、、 8．下列物质加入水中，能抑制水的电离，且水溶液呈酸性的是 A．NH3 B．KHSO4 C．CuCl2 D．CH3COONa 9．下列事实可以证明NH3·H2O是弱碱的是 A．氨水能跟CuCl2溶液反应生成Cu(OH)2沉淀 B．铵盐受热易分解，放出氨气 C．0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol·L-1的氨水中，c平(OH-)约为0.01mol·L-1 10．对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（    ） ①扩大容器的容积  ②使用催化剂  ③增加反应物的物质的量  ④升高温度  ⑤缩小容器容积  ⑥增大容器内的压强 A．②③ B．②③④⑥ C．②④ D．②④⑤ 11．化学家们对化学学科的发展做出巨大的贡献。下列有关说法错误的是 A．俄国化学家盖斯提出盖斯定律，为化学动力学发展奠定了基础 B．德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代 C．中国化学家侯德榜发明了联合制碱法，打破外国对我国的技术封锁 D．法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得革命性的进展 12．某可口可乐饮料的 pH＝3，某西红柿汁饮料的 pH＝4，则这两种饮料中的 c(OH - )之比是（     ） A．3︰4 B．1︰10 C．10︰1 D．无法确定 13．在容积为1L的密闭容器里，装有4molNO2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g) N2O4(g)，该温度下反应的平衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为    (　　) A．0mol B．1mol C．2mol D．3mol 14．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是 实验后的记录： ①Zn为正极，Cu为负极。 ②H+向负极移动。 ③电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu。 ④Cu极上有H2产生。 ⑤若有1mol电子流过导线，则产生H2为0.5mol。 ⑥正极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+。 A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④ 二、填空题 15．(1) 灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿，现把白锡制成的器皿放在0℃，100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使 . 已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应焓变和熵变分别为△H=-2180.9J·mol-1，△S=-6.61J·mol-1·K-1 (2)用氧化还原反应的观点分析判断下列各组微粒的性质，填写下表。 组别 微粒 性质 强弱顺序 第1组 、、、、 第2组 Cu、Fe、、、、 (3)在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH-)的关系如图所示：    1).A点水的离子积为1.0×10-14，B点水的离子积为 。造成水的离子积变化的原因是 。 2).下列说法正确的是 (填字母)。 a．图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A>D b．AB线上任意点的溶液均呈中性 c．B点溶液呈酸性 d．图中温度T1>T2 3).T2时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？ 。 4).T2时，若盐酸中c(H＋)=5×10-4 mol·L-1，则由水电离产生的c(H＋)= 。 16．（1）室温下，某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L-1，则该溶液的pH= 。 （2）室温下，pH=3的盐酸与pH=5的H2SO4溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH= 。 （3）室温下，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），混合溶液的pH= 。 17．关于Cl2+H2=2HCl的反应历程如下： ①Cl2→2Cl；             ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl；       ④2Cl→Cl2 关于CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH的反应历程如下： ⑤CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH 根据上述材料回答下列问题： (1)在上述反应中，属于基元反应的是___________ 。 A．只有① B．只有①②③④ C．只有⑤ D．①②③④⑤ (2)在上述反应中，属于简单反应的是___________ 。 A．① B．③ C．Cl2+H2=2HCl D．⑤ (3)在上述反应中，属于复杂反应的是___________。 A．① B．③ C．Cl2+H2=2HCl D．⑤ 17．氮及其化合物在生产、生活中广泛应用。 Ⅰ．氮元素化合价-物质类别关系图如图所示。 (1)图中A可以是 （写化学式）。写出一个能够生成B的化学方程式 。 (2)实验室中，检验溶液中是否含有的操作方法是 。 (3)水体中硝酸盐含量过高对环境不利，通过电催化法可以将水体中的硝酸盐进行合理转化。写出在中性介质中硝酸盐转化为氮气的阴极电极反应式 。 Ⅱ．下图为实验室模拟尿素法制备水合肼（）的流程图： 已知：①易溶于水，具有强还原性，易被氧化成。 ②一定条件下，碱性NaClO溶液与尿素溶液反应生成。 回答下列问题： (4)“吸收塔”内发生反应的离子方程式为 。 (5)写出“反应器Ⅰ”中生成水合肼反应的化学方程式为 。 (6)“反应器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 2025-2026学年度化学1月月考答题卷座位号： 姓名：___________班级：___________ 一、选择题： 本题共 14 小题，共 42 分。每小题 3 分,在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题： 本大题共 4 个小题，共 58 分，其中15题及16题第一空每空2分，其他每空3分，请按要求作答。 15 ．( 1)_____________ (2)第1组___________ ___________ (2)第2组________________ ________________ (3) 1)_________________ _________________ 2)_________________ 3)_________________ 4)_________________ 16.（ 1）_______________ （ 2）_________________________ （ 3）_________________________ 17.（ 1）_______________ （ 2）_________________________ （ 3）_________________________ 18.I ( 1)________________ ___________________ (2) (3)____________________________________________________________ II (4)_____________________________________ (5) _____________________________________ (6)____________________________________ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 《2025-2026学年度化学1月月考卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D C A D B B D D 题号 11 12 13 14 答案 A B C B 1．D 【详解】A．增大压强，只有引起浓度的增大，才会使活化分子总数增大 ，反应速率才会增大，故A错误 B．温度升高，分子动能增大，反应所需要活化能不变，但是使更多的分子成为活化分子，反应速率增大，B错误； C．选用催化剂，降低活化能，使更多的分子成为活化分子但并不能使分子运动加快，故反应速率增大 ，C错误； D． 增大反应物浓度，不改变活化分子百分数，但可以使单位体积内有效碰撞次数增多从而加快反应速率，D正确； 故选D。 2．C 【详解】固体纯物质的浓度为定值，不列入化学平衡常数，已知反应，则化学平衡常数K=，答案选C。 3．D 【详解】①明矾和FeCl3可作净水剂依据铝离子、铁离子水解生成胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用；故①有关； ②加入盐酸抑制铁离子的水解；Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+；故②有关； ③盐酸抑制氯化铝的水解；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；；故③有关； ④铵根离子和锌离子水解显酸性，和铁锈反应，可以除去铁锈，故④有关； ⑤碳酸根、硅酸根离子水解显碱性和玻璃中的二氧化硅反应，把玻璃瓶塞和瓶口粘结，故⑤有关； ⑥碳酸氢根离子和铝离子发生双水解生成二氧化碳；故⑥有关； ⑦铵根离子水解显酸性，故长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；故⑦有关； ⑧铵根离子水解呈酸性，草木灰中的碳酸根离子水解显碱性，二者发生相互促进的水解反应，生成氨气，挥发降低肥效； 故选D。 【点睛】该题是高考中的常见题型。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，主要是考查学生对盐类水解知识的了解程度。该题的关键是明确盐类水解的含义、特点，然后结合题意灵活运用即可。 4．C 【详解】 A.催化剂一般只能加快某一个或某一类化学反应的速率，并不能加快所有反应的速率，故A错误； B.决定化学反应速率快慢的主要因素是反应物自身的性质，其次才是外界条件，故B错误； C. 锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液，锌置换出铜单质，形成锌-铜-硫酸原电池，构成原电池可以加快化学反应速率，故C正确； D.压强只影响有气体参加的反应，一般溶液中进行的反应或者无气体参加的反应，增大压强对速率无影响，故D错误； 故选C。 5．A 【详解】A．是强酸弱碱盐，水溶液呈酸性，且在水中能完全电离，是强电解质，故A符合； B．水溶液呈碱性，在水中能完全电离，是强电解质，故B不符合； C．稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C不符合； D．水溶液呈酸性，但二氧化硫属于非电解质，故D不符合； 故选A。 6．D 【详解】A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，故A错误； B．由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，故B错误； C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，故C错误； D．1个二氧化碳分子中含有2个键和2个π键，则标准状况下，即1mol中含键数目为，故D正确； 故选D。 7．B 【详解】A．的溶液中含有大量的OH-，OH-与不能大量共存，A不合题意； B．滴入溶液显红色的溶液中含有铁离子，铁离子、、、、相互不反应，能共存，故B符合题意； C．的溶液显酸性，含有大量氢离子，碳酸氢根离子和氢离子生成水和二氧化碳，不共存，故C不符合题意； D．碘离子具有还原性，和铁离子、次氯酸根离子均会发生氧化还原反应，不能大量共存，，故D不符合题意； 故选B。 8．B 【详解】A．NH3与水生成一水合氨为弱碱，部分电离产生OH-，抑制水的电离，但水溶液显碱性，故A不符合题意； B．KHSO4在水溶液中完全电离：KHSO4=K++H++，使溶液显酸性，且抑制水的电离，故B符合题意； C．CuCl2是强酸弱碱盐，水溶液中发生水解使溶液显酸性，促进水的电离，故C不符合题意； D．CH3COONa是强碱弱酸盐，水溶液中发生水解使溶液显碱性，促进水的电离，故D不符合题意； 答案选B。 9．D 【详解】A．氨水与CuCl2反应生成沉淀只能说明其具有碱性，无法证明NH3·H2O部分电离，A不符合题意； B．铵盐受热分解与NH3·H2O的稳定性无关，不能说明其弱碱性，B不符合题意； C．0.1mol/L氨水使酚酞变红仅表明溶液呈碱性，无法区分强弱电解质，C不符合题意； D．0.1mol/L氨水中c(OH-)为0.01mol/L，远低于完全解离的预期值（0.1mol/L），说明NH3·H2O部分电离，证明其为弱碱，D符合题意； 故答案为D。 10．D 【详解】①反应有气体参加，则扩大容器的容积，速率减小，故不选； ②使用催化剂，降低反应需要的活化能，反应速率加快，故选； ③增加反应物的物质的量，若为固体，浓度不变，反应速率不变，故不选； ④升高温度，反应速率加快，故选； ⑤缩小容积，则浓度增大，反应速率加快，故选； ⑥增大容器内的压强，若恒容充入稀有气体，反应速率不变，故不选； 故答案选D。 【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握影响反应速率的因素为解答的关键，侧重常见外因对反应速率影响的考查，注意①反应为有气体参加的反应，扩大容器容积会使反应速率减小。②若反应物为固体，则增加反应物的物质的量时浓度不变。 11．A 【详解】A．俄国化学家盖斯提出盖斯定律，为化学热力学发展奠定了基础，故A错误； B．德国化学家维勒合成了尿素，开创了人工合成有机化合物的新时代，故B正确； C．中国化学家侯德榜发明了联合制碱法，即“侯氏制碱法”，打破外国对我国的技术封锁，故C正确； D．法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，使近代化学取得革命性的进展，故D正确； 故选A。 12．B 【详解】某可口可乐饮料的 pH＝3，则其c(OH - )=10-11mol/L；某西红柿汁饮料的 pH＝4，则其c(OH - )=10-10mol/L，从而得出这两种饮料中的 c(OH - )之比是10-11mol/L: 10-10mol/L=1︰10；故选B。 13．C 【详解】 解得x = 1 因此平衡时容器中NO2的物质的量为2 mol，故C正确； 综上所述，答案为C。 14．B 【详解】①Zn可与硫酸发生氧化还原反应，而Cu不行，则Zn为负极，Cu为正极，①描述错误。 ②H+向正极移动，②描述错误。 ③电子流动方向为由负极流向正极：从Zn经外电路流向Cu，③描述正确。 ④Cu极上氢离子得电子生成氢气，则有H2产生，④描述正确。 ⑤若有1mol电子流过导线，则2mol氢离子得电子产生0.5mol H2，⑤描述正确。 ⑥负极的电极反应式为Zn-2e-===Zn2+，⑥描述错误。 综上所述，答案为B。 15．（1）会 【详解】判断反应是否自发进行，只要判断△G的值，△G＜0，自发进行。代入由公式△G=△H-T△S=-2180.9J·mol-1-298K×(-6.61) J·mol-1·K-1=-211 J·mol-1<0，所以自发进行。 （2） 氧化性 还原性 【解析】略 （3）．1) 1.0×10-12 水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大 2)b 3)不能，加入盐酸，c(H＋)>c(OH-)，所以体系不可能处于B点位置 4)2×10-9 mol·L-1 【分析】有题图可知：随着温度升高，水的电离向正反应方向移动，水的离子积增大，水的离子积只与温度有关，与溶液酸碱性无关，后面题目依据分析作答。 【详解】1）根据题图可知B点水的离子积为1.0×10-12，水的电离为吸热反应，随着温度的升高水的电离程度增大，离子积增大。 2）a．Kw只和温度有关，图中A、B、D三点处Kw的大小关系：B>A=D，a错误； b．AB线上任意点的溶液均符合，溶液呈中性，b正确； c．根据解析b可知，B点溶液呈中性，c错误； d．温度升高水的离子积增大，故图中温度T1<T2，d错误； 故选b。 3）T2时，若向溶液中滴加盐酸，c(H＋)>c(OH-)，所以体系不可能处于B点位置； 4） 16． 2 3.3 11.7 【详解】(1)c平(H+)=2c(H2SO4)=0.01mol·L-1，pH=-lg 0.01=2； (2)解法1：c平(H+)=mol·L-1=5.05×10-4mol·L-1，pH=-lg(5.05×10-4)=4-lg5.05≈3.3。 解法2：当两种强酸稀溶液等体积混合，两者pH的差值≥2时，混合后溶液的pH≈pH小+0.3=3+0.3=3.3。 (3)解法1：c平(OH-)=mol·L-1=5.05×10-3mol·L-1，c平(H+)= mol·L-1≈2×10-12mol·L-1，pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11.7。 解法2：当两种强碱稀溶液等体积混合，两者pH的差值≥2时，混合后溶液的pH≈pH大-0.3=12-0.3=11.7。 17．(1)D (2)D (3)C 【分析】Cl2+H2=2HCl的反应经历四步反应，为复杂反应，具有4个基元反应；CH3COOC2H5+OH-→CH3COO-+C2H5OH的反应经历一步反应，为简单反应，只具有一个基元反应。 【详解】（1）基元反应是总反应经历的每一个步骤，则属于基元反应的是①②③④⑤，故答案为D。 （2）简单反应是只有一步基元反应的总反应，则属于简单反应的是⑤，故答案为D。 （3）复杂反应是具有多步基元反应的总反应，则属于复杂反应的是Cl2+H2=2HCl，故答案为C。 18.(1) (2)取少量待测溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，微热，观察试管口湿润的红色石蕊试纸是否变蓝（或取少量待测溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，微热，观察到试管口湿润的酚酞试纸是否变红。） (3) (4) (5) (6)防止过量的NaClO将生成的氧化 【详解】（1）A是氮元素化合价为-3价的氮的氢化物，则A可以是NH3；B是氮元素化合价为+4价的氮的氧化物，则B为NO2，一个能够生成NO2的化学方程式为：； （2）实验室中，检验溶液中的，需要加碱溶液，微热，观察是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(或湿润的酚酞试纸变红)的气体，则检验的操作方法是：取少量待测溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，微热，观察试管口湿润的红色石蕊试纸是否变蓝(或取少量待测溶液于试管中，加入氢氧化钠浓溶液，微热，观察试管口湿润的酚酞试纸是否变红)； （3）阴极上在中性介质中被还原为N2，其电极反应式为：； （4）“吸收塔”内Cl2与30%NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O，则反应的离子方程式为：； （5）结合流程和已知②，“反应器Ⅰ”中碱性NaClO溶液与尿素溶液在MnSO4催化作用下反应生成N2H4⋅H2O、Na2CO3和NaCl，则反应的化学方程式为：； （6）NaClO具有强氧化性，而N2H4⋅H2O具有强还原性，易被过量的NaClO氧化成N2，则“反应器Ⅰ”要控制NaClO溶液的用量，其主要目的是防止过量的NaClO将生成的N2H4⋅H2O氧化。 $