专题02 物质的化学计量（期末复习专项训练）高一化学上学期苏教版

专题02物质的化学计量 题型1物质的量、摩尔质量的概念及简单计算 题型2阿伏加德罗常数及应用（重点） 题型3气体摩尔体积的概念及相关计算 题型4阿伏加德罗定律及其推论（难点） 题型5物质的量浓度及简单计算 题型6物质的量浓度的配制（重点） 题型7溶液的稀释、混合相关计算 题型8化学反应中的计量关系（难点） 题型1物质的量、摩尔质量的概念及简单计算 1．（24-25高一上·江苏盐城·期中）某一由硫酸钠、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中：，，，则为 A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol 【答案】C 【详解】溶液呈电中性，则，，； 选C。 2．（24-25高一上·江苏·期中）下列说法正确的是 A．常温下钠会与氧气反应生成过氧化钠，故钠应保存在煤油中隔绝空气 B．可通过把氯水滴到pH试纸的方式测定氯水的pH值 C．7.8g中含有阴阳离子的总数为0.3mol D．将过氧化钠加入酚酞溶液中，最终溶液为无色，说明未生成NaOH 【答案】C 【详解】A．常温下钠会与氧气反应生成氧化钠，故钠应保存在煤油中隔绝空气，A错误； B．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定氯水的pH值，B错误； C．7.8g的物质的量为0.1mol，含有0.2molNa+和0.1mol，故含有阴阳离子的总数为0.3mol，C正确； D．将过氧化钠加入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色，变红是因为生成了NaOH，褪色是因为Na2O2的强氧化性漂白，D错误； 故选C。 3．（25-26高一上·北京东城·期末）下列说法不正确的是 A．标准状况下，体积约为 B．和足量溶液反应，转移 C．溶液中含有数目约为个 D．的摩尔质量是 【答案】B 【详解】A．标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L，是气体，因此1 mol 体积约为22.4 L，A正确； B．和足量溶液反应的化学方程式为：，这是一个歧化反应，1 mol 中，1 mol Cl原子被氧化为+1价，1 mol Cl原子被还原为-1价，因此1 mol 反应只转移1 mol电子（即个），B错误； C．1 L 1 mol/L 溶液中，的物质的量为1 mol，1 mol 完全电离得到2 mol ，因此的物质的量为2 mol，数目约为，C正确； D．的相对式量为58.5，因此其摩尔质量为58.5 g/mol，D正确； 故答案选B。 解题要点 1.计算公式：m＝ n· M 2.l mol任何粒子或物质的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值等于该粒子的相对原子（分子）质量。 3.物质的量是联系宏观与微观的桥梁，物质的量是一个专有的物理量，摩尔是物质的量的单位。 题型2阿伏加德罗常数及应用 4．（25-26高一上·黑龙江牡丹江·期中）下列说法中正确的是 A．氯气的摩尔质量是71g B．摩尔是七大基本物理量之一 C．氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol D．1mol H2O的质量是18g/mol 【答案】C 【详解】A．氯气的摩尔质量应为71g/mol，g是质量单位，A错误； B．摩尔是物质的量的单位，而物质的量是七大基本物理量之一，B错误； C．氢氧化钠（NaOH）的摩尔质量为(23+16+1)g/mol=40g/mol，数值和单位都正确，C正确； D．1mol H2O的质量是18g，g/mol是摩尔质量的单位，D错误； 故选C。 5．（24-25高一上·江苏盐城·期末）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA B．1 L 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为 D．4.8g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 【答案】B 【详解】A．18g H2O的物质的量为=1mol，每个分子含3个原子，故原子总数为3NA，A正确； B．Na2SO4溶液中溶质含1L×0.5mol/L×1=0.5mol（含2mol O），但溶剂H2O中也含大量O原子，总O原子数大于2NA，B错误； C．标准状况下，a L混合气体物质的量为a/22.4mol，氧气和氮气均为双原子分子，总原子数为2×(a/22.4)NA = aNA/11.2，C正确； D．O2和O3混合物的总质量为4.8g，全部为O原子，物质的量为4.8g/(16g/mol)=0.3mol，原子数为0.3NA，D正确； 故答案为：B。 解题要点 1.阿伏伽德罗常数是1mol任何粒子集合体所含的粒子数，其近似值是6.02×1023 ；其单位是mol-1 2. 根据公式， NA =，式中的分子和分母必须是同一种微粒。 3.N＝n · NA，但要注意所涉及是微粒及微粒之间的关系。 4.在化学式中，各微粒的个数之比等于它们的物质的量之比。 6．（24-25高一上·江苏·期末）设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)N2中含有的中子数为7NA B．常温下，11.2 g 铁与过量浓硫酸反应转移电子数为0.6NA C．在标准状况下，0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子数为0.1NA D．1 L 1 mol/L NaCl溶液含有的电子数为28NA 【答案】C 【详解】A．标准状况下22.4L N2为1mol。每个N2分子含2个N原子，若为，每个N原子含7个中子，故1mol N2含14NAa个中子，而非7NA，A错误； B．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，反应停止，实际参与反应的Fe极少，转移电子数远小于0.6NA（11.2g Fe为0.2mol，完全反应按+3价计算为0.6NA），B错误； C．0.1mol Na2O2与CO2反应，1mol Na2O2转移1mol电子（过氧根中O的歧化反应），故0.1mol Na2O2转移0.1NA电子，C正确； D．NaCl溶液中除Na+和Cl⁻外，水分子也含大量电子（每H2O含10e⁻），总电子数远大于28NA，D错误； 故选C。 7．（24-25高一上·江苏南京·期末）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．含0.1的溶液中含水合数为0.3 B．标况下，11.2L所含有的原子数为0.5 C．1.6g所含有的电子数为0.85 D．个所含有的质子数为10mol 【答案】C 【详解】A．溶液的体积未知，故无法计算溶液中含水合数目，故A错误； B．标况下，11.2L的物质的量为0.5mol，1个SO2含有3个原子，故0.5molSO2含有的原子数为1.5NA，故B错误； C．1.6g的物质的量为=0.05mol，1个含有17个电子，故0.05mol含有的电子数为0.85NA，故C正确； D．1个含有11个质子，故个所含有的质子数为11mol，故D错误； 答案选C。 8．（24-25高一上·江苏南通·期末）下列说法正确的是 A．质量分数为的溶液中，氧原子总数为 B．的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的物质的量为 C．溶液中物质的量为 D．中含有阴阳离子的总数为 【答案】D 【详解】A．100g质量分数为17%的H2O2溶液中，，，其中含氧原子数，溶液中H2O也含氧原子，所以氧原子总数大于，A错误； B．浓硫酸与铜粉共热可发生反应，18 mol/L的浓硫酸50 ml含溶质0.9 mol，全部参与反应可得，但是随着反应进行，硫酸浓度下降，反应停止，实际产生的物质的量少于0.45 mol，B错误； C．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒的物质的量，C错误； D．Na2O2中每含有2个阳离子Na+同时有1个阴离子，7.8 g Na2O2的物质的量是0.1 mol，因此其中含有阴阳离子的总数为，D正确； 故合理选项是D。 题型3气体摩尔体积的概念及相关计算 9．（24-25高一上·江苏南通·期末）反应可用于氯气管道检漏。下列有关说法正确的是 A．该反应属于“氮的固定” B．既是氧化产物又是还原产物 C．还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：3 D．若生成，反应中转移 【答案】C 【分析】该反应中，氯元素化合价由0价降至中的-1价，氯气为氧化剂，为还原产物；N元素化合价部分不变，部分由NH3中的-3价升至N2中的0价，NH3为还原剂，N2为氧化产物。 【详解】A．“氮的固定”是指氮气生成氮的化合物，A错误； B．由上述分析可知，是还原产物，B错误； C．还原剂为NH3，其中有2mol NH3被氧化，氧化剂（Cl2）为3mol，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:3，C正确； D．未标明条件，无法计算的物质的量，故无法计算转移电子的物质的量，D错误； 故答案选C。 10．（24-25高一下·江苏苏州·期末）用适量可除去弱酸性废水中的。下列有关说法正确的是 A．反应中作氧化剂 B．溶液中，含有物质的量为 C．反应后废水的减小 D．常温下，消耗，理论上转移电子的数目约为 【答案】C 【详解】A．中的硫元素（+4价）被氧化为（+6价），因此作还原剂，而非氧化剂，A错误； B．0.1 mol/L的溶液中，Na+浓度为0.2 mol/L，但题目未给出溶液体积，无法确定Na+的物质的量，B错误； C．反应生成H+（如），导致溶液中H+浓度增加，pH减小，C正确； D．没有指明标准状况下，常温下，无法确定的物质的量，也无法确定转移电子的数目，D错误； 故选C。 11．（24-25高一上·江苏扬州·期末）在中点燃时发生反应：。下列说法正确的是 A．是还原剂 B．被还原 C．该反应为置换反应 D．消耗时转移2个电子 【答案】C 【分析】在反应2Mg+CO22MgO+C中，Mg元素由0价升高到+2价，Mg是还原剂，MgO是氧化产物，C元素由+4价降低到0价，共转移了4个电子，CO2是氧化剂，C是还原产物，据此分析； 【详解】A．是氧化剂剂，A错误； B．被氧化，B错误； C．该反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，C正确； D．未注明温度压强无法计算，D错误； 故选C。 12．（25-26高一上·宁夏吴忠·期末）设表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是 A．中含有的电子数目为 B．固体中含有的离子总数为 C．标准状况下，和的混合气体中含有的分子数目为 D．标准状况下，中含有的原子数目为 【答案】D 【详解】A．17g NH3物质的量为1mol，一个NH3分子有10个电子，故17g NH3中含有的电子数目为10NA，A正确； B．Na2O2摩尔质量为78g/mol，7.8g Na2O2物质的量为0.1 mol，Na2O2由2个Na+和1个构成，故0.1 mol固体中含有的离子总数为，B正确； C．标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol，N2和O2混合气体分子数目为NA，C正确； D．标准状况下，H2O是液体，11.2L H2O的物质的量不是0.5mol，原子数目不是1.5NA，D不正确； 故选D。 解题要点 标准状况下的气体摩尔体积： 易错提醒 1.用“22.4 L·mol－1”要“二看” 一看——物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质； 二看——外界条件，必须为标准状况，标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1。 2.气体摩尔体积的适用范围：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 题型4阿伏加德罗定律及其推论 13．（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A．左侧充入的气体是 B．左右两侧的体积比是2：1 C．左右两侧的气体密度比是1：2 D．左右两侧的原子个数之比是5：2 【答案】D 【分析】假设和的质量都是32g，则的物质的量为2mol，的物质的量为1mol，据此解答。 【详解】A．在相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左侧气体体积较大，所以左侧充入的气体是，A正确； B．左侧为甲烷，右侧为氧气，和的物质的量之比为2：1，则左右两侧的体积比是2：1，B正确； C．在相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以左右两侧的气体密度比是16：32=1：2，C正确； D．左侧为甲烷，右侧为氧气，2mol 含有的原子为10NA，1mol 含有的原子为2NA，所以左右两侧的原子个数之比是5：1，D错误； 故选D。 解题要点 阿伏加德罗定律可以简单理解为“三同定一同” 。 14．（24-25高一上·浙江杭州·期末）室温下某容积固定的圆柱形密闭容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的、混合气体，乙中充入16g 气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是 A．该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子数量也是乙室的2倍 B．甲室中、的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C．若甲室混合气体的密度是同温同压时密度的15倍，则甲室通入的气体是30g D．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置应是刻度2处 【答案】B 【详解】A．在密闭容器有可移动活塞，所以甲乙两室的压强相同，A错误； B．甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其体积之比。乙室中甲烷的物质的量为1mol，则甲室中气体的物质的量为2mol；因为H2、Cl2的比例无法确定，所以总质量无法确定，但总物质的量一定是2mol，B正确； C．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，若甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的15倍，则混合气体平均摩尔质量为30g/mol，甲室总物质的量为2mol，所以气体总质量为60g，，C错误； D．甲室发生反应H2+Cl2=2HCl，由化学计量数可知，反应前后气体体积不变，则充分反应恢复至室温，最终活塞停留的位置应是最开始的刻度4处，D错误； 故选B。 15．（24-25高一上·浙江杭州·期末）室温下某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的、混合气体，乙中充入气体，此时活塞位置如图。下列有关说法不正确的是 A．该图表明，甲室的体积是乙室的2倍，气体分子数目也是乙室的2倍 B．甲室中、的总质量不能确定，但总的物质的量一定是 C．若甲室混合气体的密度是同温同压时密度的15倍，则甲室通入的气体是30克 D．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置仍在刻度4 【答案】C 【详解】A．在同温同压下，气体体积之比等于分子数之比，甲室体积是乙室的 2 倍，所以气体分子数目也是乙室的 2 倍，A 正确； B．甲中、的比例不确定，所以总质量不能确定，但物质的量一定是，B 正确； C．同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，甲室混合气体的密度是同温同压时密度的 15 倍，则甲室混合气体的平均相对分子质量为，甲中气体物质的量为，所以甲室通入的气体质量是，C 错误； D．和的反应为，反应前后气体分子数不变，甲中气体物质的量始终为2 mol，乙中为1 mol，所以充分反应恢复至室温后，最终活塞停留的位置仍在刻度 4，D正确； 故答案选C。 16．（25-26高一上·宁夏吴忠·期末）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)0.5molCH4的质量是 ，在标准状况下的体积为 。 (2)1.5molNH3约含有 个NH3分子。 (3)用配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。 (4)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 。 【答案】(1) 11.2L (2)或 (3)1 (4) 【详解】（1）甲烷的摩尔质量为，0.5molCH4的质量；1mol任何气体在标况下的体积为22.4L，在标准状况下的体积为11.2L； （2）含有的分子数； （3）NaOH摩尔质量，的物质的量，则配制成（）溶液物质的量浓度。 （4）根据阿伏加德罗定律，同温同压同体积的气体，分子数之比=物质的量之比=体积之比，则同体积的N2和SO2分子数之比为，二者物质的量之比也为。 题型5物质的量浓度及简单计算 17．（24-25高一上·江苏徐州·期末）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL 【答案】D 【分析】设铜、镁的物质的量分别为、，根据题意列方程组：，解得，，设N2O4、NO2的物质的量分别为、，金属总共0.03mol，则根据电子守恒和题意列方程组：，解得，。 【详解】A．根据分析，铜与镁的物质的量之比是2︰1，A正确； B．浓硝酸的物质的量浓度为，B正确； C．根据分析，NO2体积分数为，C正确； D．当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，沉淀量最大，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：，氢氧化钠溶液体积为=0.64L，为640mL，D错误； 故选D。 18．（24-25高一上·江苏扬州·期末）用浓硫酸配制溶液，下列说法正确的是 A．浓硫酸稀释后，冷却至室温，再转移至容量瓶 B．配制所得溶液中的物质的量浓度为 C．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 D．转移溶液时有液滴溅出会导致配制的溶液浓度偏高 【答案】A 【详解】A．浓硫酸稀释会放热，故需要冷却至室温，再转移至容量瓶，A正确； B．为二元强酸，的物质的量浓度为，B错误； C．定容摇匀后，发现液面下降，是正常现象，继续加水至刻度线，会导致浓度偏低，C错误； D．转移溶液时有液滴溅出，溶质减少，会导致配制的溶液浓度偏低，D错误； 故选A。 19．（24-25高一上·江苏·期末）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L−1 B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49% C．配制250.0 mL 4.6 mol·L−1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL D．由该硫酸配制稀硫酸时，可将水加入该硫酸中，且并边加边搅拌 【答案】D 【详解】A．根据公式，该硫酸试剂的物质的量浓度为，故A正确； B．硫酸的密度大于水的，该硫酸与等体积的水混合后的溶液质量小于原硫酸溶液质量的2倍，所以混合后溶液的质量分数大于49%，故B正确； C．设配制250mL 4.6mol•L−1的稀硫酸需取该硫酸的体积为x L，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变可知0.25L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0625L=62.5 mL，故C正确； D．浓硫酸稀释时放出大量的热，若将水慢慢加入到该硫酸中，放出的热量会使液体飞溅，造成实验安全隐患，应将浓硫酸慢慢加入水中，故D错误； 答案选D。 解题要点 物质的量浓度与溶质的质量分数 物理量 物质的量浓度 溶质的质量分数 定义 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 溶液里溶质质量与溶液质量的比值 表达式 c = n/V ω(B)＝　×100%　 单位 mol·L－1 L 转化关系 cB = mol·L-1 20．（25-26高一上·北京·期末）工业上常用电解溶液制备。回答下列问题： (1)配制的溶液： ①该溶液中的物质的量是 ；配制该溶液所需的质量为 g； ②配制该溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 、 ； ③配制该溶液时，下列操作将导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 。 a．容量瓶洗净后未经干燥处理 b．加水定容时，仰视刻度线 c．所使用的烧杯和玻璃棒只洗涤了1次 d．容量瓶盛过溶液，使用前未洗涤 (2)用上述的溶液进行电解制备得到、、。 ①写出该反应的化学方程式 ，还原产物为 。 ②标准状况下，理论上最多能产生H2 L，同时转移电子 mol； ③当NaCl恰好完全反应时，停止电解，把所得溶液稀释到2 L，则所得溶液的物质的量浓度为 mol/L。 【答案】(1) 1 58.5 500 mL容量瓶 胶头滴管 bc (2) 11.2 1 0.5 【详解】（1）① n() = c() · V(溶液) = 2 × 0.5 L = 1 mol，在溶液中完全电离，n() = n() = 1 mol； m() = n() · M() = 1 mol × 58.5 = 58.5 g。 ②配制500 mL一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管。 ③a．容量瓶洗净后未经过干燥处理，对溶质的物质的量和溶液体积均无影响，所配溶液浓度不变； b．加水定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，根据c = ，所配溶液浓度偏低； c．所使用的烧杯和玻璃棒只洗涤了1次，导致溶质损失，n偏小，所配溶液浓度偏低； d．容量瓶盛过溶液，使用前未洗涤，导致溶质偏多，n偏大，所配溶液浓度偏高； 故选bc。 （2）① 电解溶液生成、和，反应的化学方程式为；反应中H元素化合价从+1价降低到0价，被还原，还原产物为。 ②由可知，2 mol 反应生成1 mol ，1 mol 反应生成0.5 mol ，标准状况下V() = 0.5 mol × 22.4 = 11.2 L；2 mol 反应转移2 mol电子，1 mol 反应转移1 mol电子。 ③恰好完全反应时，n() = n() = 1 mol，将所得溶液稀释到2 L，c() = = = 0.5 。 解题要点 1．中：V是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 2．溶液体积不能把溶质体积和溶剂体积简单相加，而要通过密度进行换算，先把质量相加，再求混合溶液的体积。（V = m/ρ） 3．溶液的浓度与所取溶液的体积无关。 题型6物质的量浓度的配制 21．（24-25高一上·江苏南通·期末）一定物质的量浓度的溶液的配制是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后必须干燥后才能使用 B．配制溶液应用天平称量固体 C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【答案】C 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，无需干燥即可使用，因残留水分不影响溶液浓度，故A错误； B．配制480mL溶液需用500mL容量瓶，应称取CuSO4的质量为0.1mol/L×0.5L×160g/mol=8.0g，故B错误； C．配制稀硫酸时，用10mL量筒量取9.8mL浓硫酸符合实验要求，故C正确； D．定容时，胶头滴管应垂直悬空，避免紧贴瓶壁，以防污染试剂，故D错误； 故答案为：C。 22．（24-25高一上·江苏盐城·期末）钠盐是很重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。 Ⅰ．下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。 (1)实验室需配制240 mL 0.10 mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题： ①实验中除了用到天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有 。 ②通过计算可知，该实验需准确称量 g Na2CO3·10H2O。 ③经测定实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为 (填序号)。 a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水    b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c．转移溶液后未洗涤烧杯         d．定容时俯视刻度线 (2)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。工业上常用Na2CO3溶液和FeSO4溶液通过复分解反应来制备FeCO3。(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。 ① 在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为 。 ② 用FeSO4和NaHCO3溶液反应也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为 。 Ⅱ．NaClO3是生产ClO2的重要原料。某校化学学习小组拟以“×100%”作为衡量ClO2产率的指标。取NaClO3样品质量6.750 g，通过反应和吸收可得400.00 mL ClO2溶液，取出20.00 mL，加入37 mL 0.5000 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2＋再用0.05000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：4H＋+ ClO2 + 5Fe2＋=Cl-+ 5Fe3＋+ 2H2O；H＋+ Fe2＋+ Cr2O—Cr3＋+ Fe3＋+ H2O (未配平)， (3)试计算ClO2的产率 (写出计算过程)。 【答案】(1) 250mL容量瓶 7.15 bc (2) 将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中(过滤、洗涤、干燥) Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O (3)设参加反应的ClO2的物质的量为x，根据转移电子守恒可得0.037L×0.5000mol/L=5x+6×0.02L×0.05000mol/L，解得x=0.0025mol，ClO2的产率为×100%=×100%=50% 【详解】（1）①配制240mL0.1mol/L Na2CO3溶液，实验步骤有：计算、称量、溶解(并冷却)、移液、洗涤、定容、摇匀，实验中除了用到托天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有250mL容量瓶； ②选用250mL容量瓶，该实验需要用托盘天平称量Na2CO3•10H2O的质量m=nM=cVM=0.1mol/L×0.25L×286g/mol=7.15g； ③a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，不影响配制溶液的浓度，a不符合题意； b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线，溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏小，b符合题意； c．转移溶液后未洗涤烧杯，溶质物质的量偏小，配制溶液的浓度偏小，c符合题意； d．定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，配制溶液的浓度偏高，d不符合题意； 故选bc； （2）①溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，所以在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时需保持pH较小，FeSO4溶液呈酸性，因此具体操作为将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中(过滤、洗涤、干燥)； ②FeSO4促进了碳酸氢钠的电离，两者反应生成碳酸亚铁、二氧化碳和水，所以会看到有无色无味的气体产生，反应的离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+CO2↑+H2O； （3）反应中n(Fe2+)=0.037L×0.5000mol/L=0.0185mol，n()=0.02L×0.05000mol/L=0.001mol，设参加反应的ClO2的物质的量为x，Fe2+被氧化为Fe3+，失电子总物质的量为0.0185mol，ClO2和得电子总物质的量为5x+0.001mol×6，根据得失电子守恒可得5x+0.001mol×6=0.0185mol，解得x=0.0025mol，则400.00 mL溶液中ClO2的物质的量为0.0025mol×=0.05mol，m(ClO2)=67.5g/mol×0.05mol=3.375g，ClO2的产率为×100%=×100%=50% 解题要点 1．配制一定物质的量浓度溶液所需仪器：电子天平、小烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管。 2．配制过程：计算—称量—溶解—移液—洗涤—定容—摇匀。 3．误差分析：根据配制过程中溶质的物质的量和溶液的体积变化进行误差分析，即根据公式c=n/V进行分析。 23．（24-25高一上·江苏盐城·期末）下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙分离苯和CCl4 C．用装置丙配制1mol/L的硫酸溶液 D．用酒精萃取碘水中的碘 【答案】B 【详解】A．灼烧海带应使用坩埚，不能用烧杯，A错误； B．苯和CCl4的沸点不同，可使用蒸馏将其分离，B正确； C．用98%浓硫酸配制1mol/L的硫酸溶液时，应先在烧杯中稀释浓硫酸，待冷却至室温，再注入至容量瓶中，不能直接将浓硫酸注入至盛有水的容量瓶中，C错误； D．酒精能与水任意比互溶，不能作为碘水的萃取剂，D错误； 故选B。 24．实验室欲配制溶液，下列有关说法中正确的是 A．可用托盘天平称量固体 B．将固体在烧杯中溶解后，迅速转移到容量瓶中 C．可用题图所示装置进行溶液配制 D．用胶头滴管定容时仰视刻度线，导致所配制溶液浓度偏小 【答案】 26．D 【解析】26．A．配制溶液，需要碳酸钠的质量为：，由于托盘天平的读数只能精确到，应该用托盘天平称量固体，A错误； B．将固体在烧杯中溶解后，待溶液恢复至室温以后，才转移到容量瓶中，B错误； C．图中未选用规格的容量瓶，C错误； D．用胶头滴管定容时仰视刻度线，导致加入的水过多，溶液浓度偏小，D正确； 故选D。 25．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）实验室用36.5%的浓盐酸(密度为)配制100 mL的稀盐酸。下列说法正确的是 A．需用10 mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.3 mL B．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用 C．量筒量取浓盐酸后，用少量水洗涤量筒，将洗涤液转移到烧杯中 D．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 【答案】A 【详解】A．根据质量分数36.5%，密度1.2 g/mL，摩尔质量36.5 g/mol，得浓盐酸浓度为，配制100 mL 1 mol/L稀盐酸，根据，需要浓盐酸体积为，则用10 mL的量筒量取8.3 mL，A正确； B．容量瓶在配制溶液时无需干燥，因为定容时会加水至刻度线，湿润状态不影响溶液浓度，B错误； C．量筒量取后不应洗涤，因为量筒为量出式容器，其设计允许液体残留，若洗涤量筒会引入额外溶质，导致溶液配制浓度偏大，C错误； D．定容时仰视刻度线，导致实际液面高于刻度线，所配溶液体积偏大，浓度偏低，D错误； 故答案选A。 题型7溶液的稀释、混合相关计算 26．（25-26高一上·江苏泰州·期中）如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP)(500 ml) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为 B．配制的稀硫酸需取该硫酸 C．该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49% D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的1/5 【答案】B 【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为=18.4 mol/L，而非9.2 mol/L，A错误； B．根据稀释前后溶质物质的量不变可知，配制的稀硫酸需取该硫酸，B正确； C．因为该硫酸的密度大于水的密度，即该硫酸与等体积水混合后总质量小于该硫酸质量的2倍，而溶质质量不变，根据质量分数=，则该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49%，C错误； D．溶液具有均一性，则取该硫酸100 mL，其浓度与原来的相同，D错误； 故选B。 27．将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 【答案】B 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，原溶液中NaOH的物质的量为：0.5mol/L × 0.03L = 0.015mol。稀释后溶液体积为500mL（0.5L），浓度为：。 故选B。 解题要点 1．溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，质量也不变。 2．相同溶质不同浓度的溶液混合时，混合溶液中溶质的物质的量等于原溶液溶质的物质的量之和。 28．（25-26高一上·四川成都·月考）下列说法正确的是 A．将25 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B．同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 C．欲将V L 0.5 mol·L-1的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D．0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有和的总物质的量为0.9 mol 【答案】A 【详解】A．胆矾的摩尔质量为250 g/mol，25 g胆矾的物质的量为0.1 mol，溶于水配成1L溶液后浓度为0.1 mol/L，A正确； B．同浓度的三种溶液中，的浓度仅由化学式决定，与体积无关，浓度之比应为1:1:3，而非3:2:3，B错误； C．加热浓缩盐酸时，HCl挥发导致浓度无法达到理论值，C错误； D．未明确溶液体积，总物质的量无法确定，D错误； 故答案选A。 29．（25-26高一上·江苏扬州·阶段练习）下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：、、，体积之比为，则浓度之比为 B．将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C．将的盐酸加水稀释至，再取出，这溶液的物质的量浓度为0.5mol D．在标准状况下，氨气溶于水配成密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为 【答案】C 【详解】A．同浓度的、、溶液中，的浓度分别为1、1、3倍原浓度，与体积无关，浓度之比应为1:1:3，A错误； B．在的溶液中，；在的溶液中，。由于两种溶液中的浓度相等，故等体积混合后浓度仍为，而非，B错误； C．稀释后盐酸浓度为0.5mol/L，溶液均一，取任意体积浓度不变，C正确； D．溶液体积需通过总质量和密度计算，不能直接用V+1L，应为，D错误； 故答案选C。 30．（25-26高一上·江苏苏州·月考）将溶液加水稀释，稀释过程中随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．将溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器 B．图中 C．将该溶液与足量盐酸反应最多收集标况下 D．溶液的初始浓度为 【答案】D 【详解】A．溶液稀释需烧杯、玻璃棒，漏斗用于过滤，无需漏斗，A错误； B．稀释过程中物质的量不变，由时，得。时，，即，B错误； C．与足量盐酸反应：，1 mol 生成1 mol CO2。初始，故，标况下，C错误； D．初始，初始浓度，D正确； 故答案为：D。 31．（25-26高一上·江苏南京·月考）某硫酸铝溶液中含有铝离子，取出溶液稀释至后，所得溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】由题意可知，VmL硫酸铝溶液中铝离子的物质的量为=mol，则溶液中铝离子的物质的量为mol×=mol，由稀释定律可知，4VmL溶液中铝离子的物质的量为mol，由电荷守恒可知，4VmL溶液中硫酸根离子的物质的量为mol×=mol，则硫酸根离子的浓度为=，故选A。 题型8化学反应中的计量关系 1．（25-26高一上·江苏镇江·月考）工业上常用氧化剂NaClO处理NaCN超标的电镀废水。现用溶液处理超标的电镀废水，测得溶液中生成的与随溶液加入量的变化关系如图所示。(已知：HCN、HOCN中N元素的化合价均为-3)。下列说法不正确的是 A．的结构式为 B．曲线表示溶液中的物质的量变化 C．该电镀废水中的含量为 D．当向溶液中加入溶液时生成(标准状况) 【答案】D 【分析】加入NaClO 溶液，第一步：NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl，第二步：NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2；则n(OCN-)先增加后减少，n(N2)一段时间后开始增加。 【详解】A．HCN中C的化合价为+2，H的化合价为+1，N的化合价为-3。C和N之间形成三键，H与C形成单键。因此，HCN的结构式为，A正确； B．NaCN与NaClO反应生成NaOCN，后NaOCN与NaClO反应生成N2，则n(OCN-)先增加后减少，表示为曲线Ⅰ，B正确； C．加入200mLNaClO 溶液时，刚好消耗完全NaCN，反应方程式为NaClO+NaCN=NaOCN+NaCl，则n(NaCN)=n(NaClO)=cV=1mol·L-1×0.2L=0.2mol，质量为m=nM=0.2mol×49g/mol=9.8g，在1m3电镀废水中 NaCN 的含量为9.8 mg·L-1，C正确； D．加入200mLNaClO 溶液后，开始产生氮气，反应的离子方程式为：2OCN-+3ClO-=CO+CO2↑+3Cl-+N2↑，关系式：3NaClO~1 N2，加入 350 mL NaClO 溶液中用于产生氮气的体积是150mL，物质的量为n=cV=1mol·L-1×0.15L=0.15mol，得到N2的物质的量为0.15mol÷3=0.05mol，标况下体积为V=nVm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，D错误； 故选D。 解题要点 1.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于它们的物质的量之比。 2.在化学式中，各微粒的个数之比等于它们的物质的量之比 2．（25-26高一上·江苏盐城·月考）向50mL NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1 mol·L-1盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A．0-a段只发生中和反应 B．a = 0.3 C．ab段发生反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑ D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:1 【答案】B 【分析】向50mL NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸至0.4L，发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl(滴加盐酸至a点，发生前面两个反应)、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(从a点至0.4发生的反应)。n(CO2)=0.01mol，则n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=n(CO2)=0.01mol，n(NaOH)= 0.1 mol·L-1×0.4L-0.01mol×2=0.02mol。 【详解】A．由分析可知，0-a段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，A不正确； B．a L=== 0.3L，则a=0.3，B正确； C．ab段，NaHCO3与HCl发生反应，生成CO2气体和水，离子方程式为+H+=H2O+CO2↑，C不正确； D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为0.02mol:0.01mol=2:1，D不正确； 故选B。 3．（25-26高一上·江苏·月考）在标准状况下，烧瓶内充满气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内（已知），充分反应后（NO不与水反应，也不溶于水），此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 A．0.067 mol/L B．0.045 mol/L C．0.030 mol/L D．0.025 mol/L 【答案】B 【详解】设烧瓶体积为 L。标准状况下，物质的量 mol。根据反应，反应后生成物质的量，NO物质的量。NO不溶于水，占据体积 L。溶液体积 L。溶液的物质的量浓度。故答案选B。 4．（25-26高一上·山西晋中·月考）某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制成160 mL溶液，并向该溶液中滴加0.5的盐酸，得到CO2体积(假设气体全部逸出，气体体积已换算成标准状况)与消耗盐酸体积的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．MN段发生的离子反应为 B．V=130 C．N点时溶液中钠离子的浓度为0.25 D．白色固体可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物 【答案】C 【分析】某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，若不是固体均含有三种物质，则首先发生反应：，随后发生反应：，最后段发生反应：。 【详解】A．MN段发生的离子反应为，A错误； B．由图像可知，最终产生二氧化碳的体积为0.672 L，其物质的量为，故MN段消耗。段消耗盐酸，消耗。则总消耗HCl为，对应总体积，B错误； C．N点时，溶液中的溶质为NaCl，根据电荷守恒有。由前述分析可知，总消耗HCl为0.08 mol，故。此时溶液总体积为，则，C正确； D．若白色固体是Na2CO3与NaHCO3的混合物，则MN段消耗盐酸的体积，不符合图示，D错误； 故选C。 5．（25-26高一上·江苏苏州·月考）向和的混合溶液中滴加稀盐酸，生成的质量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列判断正确的是 A．在内，只发生酸碱中和反应 B．ab段发生反应的方程式为： C． D．原混合溶液中与的物质的量之比为 【答案】C 【分析】向NaOH和Na2CO3混合配成的溶液中滴加盐酸时，先发生氢氧化钠与盐酸的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O；氢氧化钠反应完毕后再发生碳酸钠与盐酸的反应：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，利用物质的量的关系并结合图象即可解答。 【详解】A．根据分析得知，在范围内，发生的反应是：和，A错误； B．ab段对应的横坐标为，发生反应的化学方程式为：，B错误； C．由图可知生成二氧化碳的质量为0.44 g，；总消耗，ab段发生反应的化学方程式为：，则ab段消耗的盐酸是，则ab段消耗的盐酸体积为：，故，C正确； D．根据碳原子守恒，结合反应，则碳酸钠消耗盐酸，段一共消耗盐酸的体积为，此段，则氢氧化钠消耗盐酸，故，故原混合溶液中与的物质的量之比为，D错误； 故选C。 6．（25-26高一上·江苏扬州·期中）实验室有一瓶 和MgSO4的混合溶液，体积为500mL，分为两等份。取一份加入足量BaCl2溶液，生成4.66g白色沉淀；另一份加入足量NaOH溶液，生成0.58g白色沉淀。下列说法不正确的是 A．Na2SO4和 MgSO4均为电解质 B．原混合溶液中MgSO4的物质的量浓度为 C．原混合溶液中 Na+的物质的量浓度为 D．该混合溶液中 【答案】C 【详解】A．Na2SO4和MgSO4均为强电解质，在水溶液中完全电离，A正确； B．第二份溶液中Mg(OH)2沉淀为0.58 g，对应Mg2+物质的量为，原液中MgSO4浓度为，B正确； C．第一份溶液中BaSO4沉淀为4.66 g，对应硫酸根的物质的量。其中0.01 mol来自MgSO4，剩余0.01 mol来自Na2SO4；原溶液中Na2SO4浓度为，则Na+浓度为0.04×2=0.08 mol/L，C错误； D．根据溶液电荷守恒：，代入数据：0.08+2×0.04=2×0.08，等式成立，D正确； 故答案选C。 7．（25-26高一上·江苏苏州·阶段练习）二氧化氯常用于饮用水消毒，我国规定饮用水残留的含量在0.1~0.8。测定水样中含量的实验如下：准确量取50.00mL水样，加入足量的与水样中的充分反应，生成的与溶液恰好完全反应。此过程发生反应：  ，根据上述数据计算并判断该水样中的含量是否符合国家规定 。(写出计算过程) 【答案】水样中的含量为，符合国家规定（0.1~0.8 mg/L）。 【详解】根据反应、可知，所以该水样中的含量=0.675mg•L-1，因此符合国家规定，故答案为：水样中的含量为，符合国家规定（0.1~0.8 mg/L）。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02物质的化学计量 题型1物质的量、摩尔质量的概念及简单计算 题型2阿伏加德罗常数及应用（重点） 题型3气体摩尔体积的概念及相关计算 题型4阿伏加德罗定律及其推论（难点） 题型5物质的量浓度及简单计算 题型6物质的量浓度的配制（重点） 题型7溶液的稀释、混合相关计算 题型8化学反应中的计量关系（难点） 题型1物质的量、摩尔质量的概念及简单计算 1．（24-25高一上·江苏盐城·期中）某一由硫酸钠、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中：，，，则为 A．0.15mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol 2．（24-25高一上·江苏·期中）下列说法正确的是 A．常温下钠会与氧气反应生成过氧化钠，故钠应保存在煤油中隔绝空气 B．可通过把氯水滴到pH试纸的方式测定氯水的pH值 C．7.8g中含有阴阳离子的总数为0.3mol D．将过氧化钠加入酚酞溶液中，最终溶液为无色，说明未生成NaOH 3．（25-26高一上·北京东城·期末）下列说法不正确的是 A．标准状况下，体积约为 B．和足量溶液反应，转移 C．溶液中含有数目约为个 D．的摩尔质量是 解题要点 1.计算公式：m＝ n· M 2.l mol任何粒子或物质的摩尔质量以g/mol为单位时，其数值等于该粒子的相对原子（分子）质量。 3.物质的量是联系宏观与微观的桥梁，物质的量是一个专有的物理量，摩尔是物质的量的单位。 题型2阿伏加德罗常数及应用 4．（25-26高一上·黑龙江牡丹江·期中）下列说法中正确的是 A．氯气的摩尔质量是71g B．摩尔是七大基本物理量之一 C．氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol D．1mol H2O的质量是18g/mol 5．（24-25高一上·江苏盐城·期末）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA B．1 L 0.5mol·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为 D．4.8g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA 解题要点 1.阿伏伽德罗常数是1mol任何粒子集合体所含的粒子数，其近似值是6.02×1023 ；其单位是mol-1 2. 根据公式， NA =，式中的分子和分母必须是同一种微粒。 3.N＝n · NA，但要注意所涉及是微粒及微粒之间的关系。 4.在化学式中，各微粒的个数之比等于它们的物质的量之比。 6．（24-25高一上·江苏·期末）设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L(标准状况)N2中含有的中子数为7NA B．常温下，11.2 g 铁与过量浓硫酸反应转移电子数为0.6NA C．在标准状况下，0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移电子数为0.1NA D．1 L 1 mol/L NaCl溶液含有的电子数为28NA 7．（24-25高一上·江苏南京·期末）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．含0.1的溶液中含水合数为0.3 B．标况下，11.2L所含有的原子数为0.5 C．1.6g所含有的电子数为0.85 D．个所含有的质子数为10mol 8．（24-25高一上·江苏南通·期末）下列说法正确的是 A．质量分数为的溶液中，氧原子总数为 B．的浓硫酸与足量铜粉共热，产生的物质的量为 C．溶液中物质的量为 D．中含有阴阳离子的总数为 题型3气体摩尔体积的概念及相关计算 9．（24-25高一上·江苏南通·期末）反应可用于氯气管道检漏。下列有关说法正确的是 A．该反应属于“氮的固定” B．既是氧化产物又是还原产物 C．还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：3 D．若生成，反应中转移 10．（24-25高一下·江苏苏州·期末）用适量可除去弱酸性废水中的。下列有关说法正确的是 A．反应中作氧化剂 B．溶液中，含有物质的量为 C．反应后废水的减小 D．常温下，消耗，理论上转移电子的数目约为 11．（24-25高一上·江苏扬州·期末）在中点燃时发生反应：。下列说法正确的是 A．是还原剂 B．被还原 C．该反应为置换反应 D．消耗时转移2个电子 12．（25-26高一上·宁夏吴忠·期末）设表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是 A．中含有的电子数目为 B．固体中含有的离子总数为 C．标准状况下，和的混合气体中含有的分子数目为 D．标准状况下，中含有的原子数目为 解题要点 标准状况下的气体摩尔体积： 易错提醒 1.用“22.4 L·mol－1”要“二看” 一看——物质状态，必有是气体，如标准状况下水、酒精、四氯化碳等为非气体物质； 二看——外界条件，必须为标准状况，标准状况是0 ℃、1.01×105 Pa，不是常温、常压。非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4 L·mol－1，但也可能是22.4 L·mol－1。 2.气体摩尔体积的适用范围：气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。需要注意的是混合气体中气体之间不能发生化学反应。 题型4阿伏加德罗定律及其推论 13．（24-25高一上·浙江嘉兴·期末）在一定的温度下，用一可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，向两边分别充入等质量的和，隔板处于如图位置。下列说法不正确的是 A．左侧充入的气体是 B．左右两侧的体积比是2：1 C．左右两侧的气体密度比是1：2 D．左右两侧的原子个数之比是5：2 解题要点 阿伏加德罗定律可以简单理解为“三同定一同” 。 14．（24-25高一上·浙江杭州·期末）室温下某容积固定的圆柱形密闭容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的、混合气体，乙中充入16g 气体，此时活塞位置如图。下列有关说法正确的是 A．该图表明，甲室的压强是乙室的2倍，气体分子数量也是乙室的2倍 B．甲室中、的总质量不能确定，但总的物质的量一定是2mol C．若甲室混合气体的密度是同温同压时密度的15倍，则甲室通入的气体是30g D．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置应是刻度2处 15．（24-25高一上·浙江杭州·期末）室温下某容积固定的密闭容器由可自由移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入一定量的、混合气体，乙中充入气体，此时活塞位置如图。下列有关说法不正确的是 A．该图表明，甲室的体积是乙室的2倍，气体分子数目也是乙室的2倍 B．甲室中、的总质量不能确定，但总的物质的量一定是 C．若甲室混合气体的密度是同温同压时密度的15倍，则甲室通入的气体是30克 D．将甲室的混合气体充分反应，恢复至室温后，最终活塞停留的位置仍在刻度4 16．（25-26高一上·宁夏吴忠·期末）物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。 (1)0.5molCH4的质量是 ，在标准状况下的体积为 。 (2)1.5molNH3约含有 个NH3分子。 (3)用配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L。 (4)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 。 题型5物质的量浓度及简单计算 17．（24-25高一上·江苏徐州·期末）1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL 18．（24-25高一上·江苏扬州·期末）用浓硫酸配制溶液，下列说法正确的是 A．浓硫酸稀释后，冷却至室温，再转移至容量瓶 B．配制所得溶液中的物质的量浓度为 C．定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至液面最低点与刻度线相切 D．转移溶液时有液滴溅出会导致配制的溶液浓度偏高 19．（24-25高一上·江苏·期末）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误的是 硫酸化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol·L−1 B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49% C．配制250.0 mL 4.6 mol·L−1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL D．由该硫酸配制稀硫酸时，可将水加入该硫酸中，且并边加边搅拌 解题要点 物质的量浓度与溶质的质量分数 物理量 物质的量浓度 溶质的质量分数 定义 表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量 溶液里溶质质量与溶液质量的比值 表达式 c = n/V ω(B)＝　×100%　 单位 mol·L－1 L 转化关系 cB = mol·L-1 20．（25-26高一上·北京·期末）工业上常用电解溶液制备。回答下列问题： (1)配制的溶液： ①该溶液中的物质的量是 ；配制该溶液所需的质量为 g； ②配制该溶液时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 、 ； ③配制该溶液时，下列操作将导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是 。 a．容量瓶洗净后未经干燥处理 b．加水定容时，仰视刻度线 c．所使用的烧杯和玻璃棒只洗涤了1次 d．容量瓶盛过溶液，使用前未洗涤 (2)用上述的溶液进行电解制备得到、、。 ①写出该反应的化学方程式 ，还原产物为 。 ②标准状况下，理论上最多能产生H2 L，同时转移电子 mol； ③当NaCl恰好完全反应时，停止电解，把所得溶液稀释到2 L，则所得溶液的物质的量浓度为 mol/L。 解题要点 1．中：V是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 2．溶液体积不能把溶质体积和溶剂体积简单相加，而要通过密度进行换算，先把质量相加，再求混合溶液的体积。（V = m/ρ） 3．溶液的浓度与所取溶液的体积无关。 题型6物质的量浓度的配制 21．（24-25高一上·江苏南通·期末）一定物质的量浓度的溶液的配制是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A．容量瓶用蒸馏水洗净后必须干燥后才能使用 B．配制溶液应用天平称量固体 C．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 22．（24-25高一上·江苏盐城·期末）钠盐是很重要的化工原料，在生产、生活和实验研究中均有广泛应用。 Ⅰ．下面是与碳酸钠溶液相关问题的探讨，请按要求回答问题。 (1)实验室需配制240 mL 0.10 mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题： ①实验中除了用到天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器有 。 ②通过计算可知，该实验需准确称量 g Na2CO3·10H2O。 ③经测定实际配得溶液的浓度偏小，可能的原因为 (填序号)。 a．转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水    b．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 c．转移溶液后未洗涤烧杯         d．定容时俯视刻度线 (2)FeCO3与砂糖混用可以作补血剂。工业上常用Na2CO3溶液和FeSO4溶液通过复分解反应来制备FeCO3。(已知溶液pH大于8.8时，Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，实验中所用Na2CO3溶液的pH=10)。 ① 在烧杯中混合上述溶液制备FeCO3沉淀时的具体操作为 。 ② 用FeSO4和NaHCO3溶液反应也能得到FeCO3沉淀，同时在实验中观察到有无色无味的气体产生，该反应的离子方程式为 。 Ⅱ．NaClO3是生产ClO2的重要原料。某校化学学习小组拟以“×100%”作为衡量ClO2产率的指标。取NaClO3样品质量6.750 g，通过反应和吸收可得400.00 mL ClO2溶液，取出20.00 mL，加入37 mL 0.5000 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2＋再用0.05000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：4H＋+ ClO2 + 5Fe2＋=Cl-+ 5Fe3＋+ 2H2O；H＋+ Fe2＋+ Cr2O—Cr3＋+ Fe3＋+ H2O (未配平)， (3)试计算ClO2的产率 (写出计算过程)。 解题要点 1．配制一定物质的量浓度溶液所需仪器：电子天平、小烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶、胶头滴管。 2．配制过程：计算—称量—溶解—移液—洗涤—定容—摇匀。 3．误差分析：根据配制过程中溶质的物质的量和溶液的体积变化进行误差分析，即根据公式c=n/V进行分析。 23．（24-25高一上·江苏盐城·期末）下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙分离苯和CCl4 C．用装置丙配制1mol/L的硫酸溶液 D．用酒精萃取碘水中的碘 24．实验室欲配制溶液，下列有关说法中正确的是 A．可用托盘天平称量固体 B．将固体在烧杯中溶解后，迅速转移到容量瓶中 C．可用题图所示装置进行溶液配制 D．用胶头滴管定容时仰视刻度线，导致所配制溶液浓度偏小 25．（25-26高一上·黑龙江哈尔滨·期末）实验室用36.5%的浓盐酸(密度为)配制100 mL的稀盐酸。下列说法正确的是 A．需用10 mL的量筒量取36.5%的浓盐酸8.3 mL B．为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用 C．量筒量取浓盐酸后，用少量水洗涤量筒，将洗涤液转移到烧杯中 D．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏高 题型7溶液的稀释、混合相关计算 26．（25-26高一上·江苏泰州·期中）如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP)(500 ml) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A．该硫酸的物质的量浓度为 B．配制的稀硫酸需取该硫酸 C．该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49% D．取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的1/5 27．将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 解题要点 1．溶液稀释前后，溶质的物质的量不变，质量也不变。 2．相同溶质不同浓度的溶液混合时，混合溶液中溶质的物质的量等于原溶液溶质的物质的量之和。 28．（25-26高一上·四川成都·月考）下列说法正确的是 A．将25 g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 B．同浓度的、、溶液体积之比为，则浓度之比为 C．欲将V L 0.5 mol·L-1的盐酸浓度增大1倍，可将溶液加热浓缩到原体积的一半 D．0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有和的总物质的量为0.9 mol 29．（25-26高一上·江苏扬州·阶段练习）下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：、、，体积之比为，则浓度之比为 B．将的溶液和的溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化， C．将的盐酸加水稀释至，再取出，这溶液的物质的量浓度为0.5mol D．在标准状况下，氨气溶于水配成密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为 30．（25-26高一上·江苏苏州·月考）将溶液加水稀释，稀释过程中随溶液体积的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．将溶液稀释需用到烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器 B．图中 C．将该溶液与足量盐酸反应最多收集标况下 D．溶液的初始浓度为 31．（25-26高一上·江苏南京·月考）某硫酸铝溶液中含有铝离子，取出溶液稀释至后，所得溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为 A． B． C． D． 题型8化学反应中的计量关系 1．（25-26高一上·江苏镇江·月考）工业上常用氧化剂NaClO处理NaCN超标的电镀废水。现用溶液处理超标的电镀废水，测得溶液中生成的与随溶液加入量的变化关系如图所示。(已知：HCN、HOCN中N元素的化合价均为-3)。下列说法不正确的是 A．的结构式为 B．曲线表示溶液中的物质的量变化 C．该电镀废水中的含量为 D．当向溶液中加入溶液时生成(标准状况) 解题要点 1.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于它们的物质的量之比。 2.在化学式中，各微粒的个数之比等于它们的物质的量之比 2．（25-26高一上·江苏盐城·月考）向50mL NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸，CO2的生成量与加入0.1 mol·L-1盐酸的体积的关系如图所示。下列判断正确的是 A．0-a段只发生中和反应 B．a = 0.3 C．ab段发生反应的离子方程式为+2H+=H2O+CO2↑ D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:1 3．（25-26高一上·江苏·月考）在标准状况下，烧瓶内充满气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内（已知），充分反应后（NO不与水反应，也不溶于水），此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 A．0.067 mol/L B．0.045 mol/L C．0.030 mol/L D．0.025 mol/L 4．（25-26高一上·山西晋中·月考）某干燥白色固体可能含有Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种，取一定质量的该固体加蒸馏水配制成160 mL溶液，并向该溶液中滴加0.5的盐酸，得到CO2体积(假设气体全部逸出，气体体积已换算成标准状况)与消耗盐酸体积的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．MN段发生的离子反应为 B．V=130 C．N点时溶液中钠离子的浓度为0.25 D．白色固体可能是Na2CO3与NaHCO3的混合物 5．（25-26高一上·江苏苏州·月考）向和的混合溶液中滴加稀盐酸，生成的质量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列判断正确的是 A．在内，只发生酸碱中和反应 B．ab段发生反应的方程式为： C． D．原混合溶液中与的物质的量之比为 6．（25-26高一上·江苏扬州·期中）实验室有一瓶 和MgSO4的混合溶液，体积为500mL，分为两等份。取一份加入足量BaCl2溶液，生成4.66g白色沉淀；另一份加入足量NaOH溶液，生成0.58g白色沉淀。下列说法不正确的是 A．Na2SO4和 MgSO4均为电解质 B．原混合溶液中MgSO4的物质的量浓度为 C．原混合溶液中 Na+的物质的量浓度为 D．该混合溶液中 7．（25-26高一上·江苏苏州·阶段练习）二氧化氯常用于饮用水消毒，我国规定饮用水残留的含量在0.1~0.8。测定水样中含量的实验如下：准确量取50.00mL水样，加入足量的与水样中的充分反应，生成的与溶液恰好完全反应。此过程发生反应：  ，根据上述数据计算并判断该水样中的含量是否符合国家规定 。(写出计算过程) 1 学科网（北京）股份有限公司 $