精品解析：广东省梅州市兴宁市实验学校、宁江中学2025-2026学年九年级上学期1月期末联考化学试题

2025-2026秋季学期九年级教学质量评估试题(化学科) 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字将自己的姓名、考号等信息填写好。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 5.可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　0：16　S：32　Fe：56　Cu：64　Zn：65　Ag：108 一、单选题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年3月5日“两会”政府工作报告明确“要持续加强生态环境保护，提升绿色低碳水平”，下列做法与该目标达成不相符的是 A. 回收生活垃圾 B. 推广火力发电 C. 提倡低碳出行 D. 加强水质监测 【答案】B 【解析】 【详解】A、回收生活垃圾可减少环境污染，A不符合题意； B、火力发电会增加煤的使用，会造成空气污染，B符合题意； C、低碳出行有利于减少二氧化碳的排放，C不符合题意； D、加强水质检测，有利于防止水体污染，D不符合题意。 故选B。 2. 实验课上，小明用酒精灯给试管中液体加热的一系列操作如下，其中正确的一项是 A. 倾倒液体 B. 夹持试管 C. 气密性检查 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作正确； B、试管夹夹取试管时，应从试管底部套上取下，该选项操作不正确； C、挤压注射器时，由于导管伸入液面中，不管气密性是否良好，均会有气泡产生，该选项操作不正确； D、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确。 故选A。 3. 空气是一种宝贵的资源，以下有关空气各成分说法正确的是 A. 空气中二氧化碳的质量分数约为0.03% B. 食品包装中充氮气防腐，主要利用氮气物理性质 C. 氧气可用于医疗急救、炼钢、航天航空等 D. 稀有气体化学性质很不活泼，不与任何物质反应 【答案】C 【解析】 【详解】A.空气中二氧化碳的体积分数约为，不是质量分数，故选项说法错误，不符合题意； B.食品包装中充氮气防腐，主要利用氮气常温下，化学性质稳定，不是物理性质，故选项说法错误，不符合题意； C.氧气能供给呼吸与支持燃烧，可用于医疗急救、炼钢、航天航空等，故选项说法正确，符合题意； D.稀有气体化学性质很不活泼，但并不是不和任何物质反应，故选项说法错误，不符合题意； 故选：C。 4. 下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是 ①2Hg ②N2 ③CO2 ④ ⑤ ⑥2CO ⑦2OH- A. ④⑤中的“2”均表示化合价 B. ④⑦中的“2”均表示电荷数 C. ②③中的“2”均表示分子中原子的个数 D. ①⑥中的“2”均表示分子的个数 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素符号正上方的数字表示元素化合价，但元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则只有⑤中的“2”表示化合价，该选项不正确； B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，但离子符号前的数字表示离子个数，则④中的“2”表示电荷数，该选项不正确； C、元素符号右小角的数字表示分子中原子个数，则②③中的“2”均表示分子中原子的个数，该选项正确； D、元素符号前的数字表示原子个数，化学式前的数字表示分子个数，则⑥中的“2”表示分子的个数，该选项不正确。 故选C。 5. 第24届冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。如图是镓（Ga）原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是 A. 镓元素位于第四周期 B. 镓原子核内质子数为31 C. 在化学反应中易失去电子，形成Ga3+ D. 氯化镓的化学式为Ga2Cl3 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，镓原子的核外有4个电子层，则镓元素位于元素周期表中的第四周期，选项正确； B、原子结构示意图中圆圈内的数字是原子的质子数，由图可知，镓原子核内质子数为31，选项正确； C、由图可知，镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中容易失去这3个电子，形成带3个单位的正电荷的Ga3+，选项正确； D、镓原子的最外层电子数为3，在化学反应中容易失去这3个电子，化合价为+3价，氯元素的化合价为-1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氯化镓的化学式写为GaCl3，选项错误，故选D。 6. 归纳、推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素是物质一定的单质 B. 原子是化学变化中最小的粒子，所以化学变化中原子不能再分 C. 稀有气体的原子最外层一般是8个电子，则最外层是8个电子的粒子一定是稀有气体的原子 D. 催化剂能改变化学反应速率，则能够改变化学反应速率的物质一定是该反应的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A、只含一种元素的物质不一定是单质，例如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物，仅含氧元素但属于混合物，不是单质，该选项错误。 B、原子是化学变化中的最小粒子，化学变化的本质是原子的重新组合，因此化学变化中原子不能再分，该选项正确。 C、最外层是8个电子的粒子不一定是稀有气体的原子，也可能是离子（如钠离子、氯离子），该选项错误。 D、能改变化学反应速率的物质不一定是催化剂，催化剂还需满足“反应前后质量和化学性质不变”的条件，若物质的质量或化学性质发生改变，则不是催化剂，该说法错误。 故选B。 7. 净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为 A. ①②③④ B. ②④①③ C. ①③④ D. ②①④ 【答案】D 【解析】 【详解】要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应先加明矾吸附沉降，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，然后过滤，除去难溶性杂质，然后吸附，除去水中的色素和异味，然后消毒杀菌，除去细菌和病毒，无需蒸馏，故顺序为：②①④。 故选D。 8. 如图是“奥林匹克烯”（OlympiCene）单分子图像，化学式为C19H12，堪称世界上最小的五环标志。下列说法正确的是 A. “奥林匹克烯”由19个C原子和12个H原子构成 B. “奥林匹克烯”的相对分子质量为31 C. “奥林匹克烯”中碳元素的质量分数为95% D. “奥林匹克烯”中碳元素和氢元素质量比为19:12 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据分子式C19H12可知，一个“奥林匹克烯”分子是由19个碳原子和12个氢原子构成，故说法错误，不符合题意； B.“奥林匹克烯”相对分子质量为，故说法错误，不符合题意； C.“奥林匹克烯”中碳元素的质量分数为，故说法正确，符合题意； D.“奥林匹克烯”中碳元素和氢元素质量比为，故说法错误，不符合题意； 故选C。 9. 劳动创造美好生活。对下列劳动项目相关内容的解释错误的是 A. 用装有金刚石的玻璃刀将玻璃裁割成块——金刚石硬度大 B. 用碳素墨汁书写春联，字迹不易褪色——常温下碳的化学性质稳定 C. 煤炉上放一壶水——防止煤气中毒 D. 用活性炭除去冰箱内的异味——活性炭具有吸附性 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石为天然存在最硬的物质，能切割玻璃，故A不符合题意； B、碳素墨汁中含有碳单质，在常温下，碳的化学性质稳定，则用碳素墨汁书写春联，字迹不易褪色，故B不符合题意； C、煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止煤气中毒，故C符合题意； D、活性炭具有吸附性，用活性炭能除去冰箱内的异味，故D不符合题意。 故选C。 10. 下列对灭火原理的解释中，不正确的是 A. 拆除火场周围的木棚——移除可燃物 B. 用锅盖盖灭燃着的油锅——隔绝氧气 C. 用扇子扇灭燃着的蜡烛——降低温度至着火点以下和移除可燃物 D. 喷射二氧化碳气流扑灭燃着的图书——降低可燃物的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、拆除火场周围的木棚，属于移除可燃物灭火，故A正确； B、用锅盖盖灭燃着的油锅，属于隔绝氧气灭火，故B正确； C、用扇子扇灭燃着的蜡烛，降低温度至着火点以下和移除可燃物灭火，故C正确； D、可燃物的着火点一般不会改变，喷射二氧化碳气流扑灭燃着的图书，降低温度至着火点以下，故D错误。 故选D。 11. 神舟十九号载人飞船于2025年4月24日17时17分从酒泉卫星发射中心成功发射，载人飞船的航天座椅缓冲器的关键材料是铝锂合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是 A. 铝锂合金的熔点比纯铝更高 B. 铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C. 铝锂合金是混合物 D. 铝锂合金的硬度比纯铝小 【答案】C 【解析】 【详解】A、一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，因此铝锂合金的熔点比纯铝更低，故A错误； B、一般合金的抗腐蚀性比其组成中纯金属的抗腐蚀性更强，因此铝锂合金的抗腐蚀性能非常强，故B错误； C、铝锂合金是由铝、镁等多种物质组成的，属于混合物，故C正确； D、一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，因此铝锂合金的硬度比纯铝大，故D错误； 故选：C。 12. 在催化剂的作用下，某反应中的水、二氧化碳、氧气和X的分子数目随反应过程的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 物质X的相对分子质量为64 B. 催化剂的化学性质在反应前后发生了变化 C. t时刻，和的质量相同 D. 该反应中氧气和二氧化碳的质量比是12：11 【答案】D 【解析】 【详解】A、设X的相对分子质量为x，根据质量守恒定律，可知4a×（1×2+16）+2a×（12+16×2）=3a×16×2+2ax，解得x=32，该选项说法不正确； B、化学反应前后，催化剂的化学性质不变，该选项说法不正确； C、由图可知，t时刻，二氧化碳和氧气的分子个数比相同，由于它们的相对分子质量不同，则它们的质量不相同，该选项说法不正确； D、该反应中氧气和二氧化碳的质量比是（3a×16×2）:[2a×（12+16×2）]=12:11，该选项说法正确。 故选D 13. 如图所示，一个木块漂浮于溶液甲中，向溶液甲中放入物质乙(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A. 当甲为硝酸银、乙为铜时，木块上浮 B. 当甲为硫酸锌、乙为铁时，木块下沉 C. 当甲为硫酸亚铁、乙为银时，木块上浮 D. 当甲为硫酸铜、乙为锌时，木块上浮 【答案】D 【解析】 【详解】A、 当甲为硝酸银、乙为铜时，发生反应Cu +2 AgNO3=Cu(NO3)2+ 2Ag。 分析反应前后溶液质量变化：每64份质量的铜置换出216份质量的银，溶液质量减小，溶液体积不变（题目中说溶液体积变化忽略不计），根据密度公式，溶液密度减小。 由F浮=ρ液gV排，F浮=G（木块漂浮），ρ液减小，V排增大，木块下沉，A错误。 B、当甲为硫酸锌、乙为铁时，铁和硫酸锌不反应。 溶液组成不变，溶液密度不变，木块位置不变，B错误。 C、当甲为硫酸亚铁、乙为银时，银和硫酸亚铁不反应。 溶液的组成不变，溶液密度不变。 木块位置不变，C错误。 D、当甲为硫酸铜、乙为锌时，发生反应Zn + CuSO4=ZnSO4+ Cu。分析反应前后溶液质量变化：每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增大，溶液体积不变，溶液密度增大。由F浮=ρ液gV排，F浮=G（木块漂浮），ρ液增大，V排变小，木块上浮，D正确。 故选D。 14. 下列实验操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去二氧化碳中少量的 将气体通入澄清石灰水 B 回收过氧化氢溶液制取氧气后的 过滤、洗涤、干燥 C 鉴别和 将燃着的木条分别伸入两个集气瓶 D 除去铁粉中混有的少量铜粉 加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，与一氧化碳不反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的； B、MnO2不溶于水，可以通过过滤、洗涤、干燥的方法进行回收，故选项能达到实验目的； C、二氧化碳和氮气都不能燃烧，也不支持燃烧，氮气和二氧化碳均能使燃着的木条熄灭，无法鉴别，故选项不能达到实验目的； D、加足量的稀盐酸，铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜粉不与盐酸反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的。 故选B。 15. 为探究Al、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性强弱，某同学进行了如下实验（实验所用金属片形状、大小均相同），下列说法不正确的是 A. 对比甲、乙实验能说明铁的活动性比铜的强 B. 丙的实验现象是铜片表面有银白色物质析出，溶液颜色由无色变为蓝色 C. 实验前金属要打磨，以除去其表面的氧化物 D. 为探究四种金属活动性强弱，丁要补充的实验应是铝片与硫酸铜溶液的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲中有气泡产生（铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气），乙中无明显现象（铜和稀盐酸不反应），对比甲、乙实验能说明铁的活动性比铜的强，故选项说法正确； B、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，丙的实验现象是铜片表面有银白色物质析出，溶液颜色由无色变为蓝色，故选项说法正确； C、实验前金属要打磨，以除去其表面的氧化物，故选项说法正确； D、甲中有气泡产生（铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气），乙中无明显现象（铜和稀盐酸不反应），对比甲、乙实验能说明铁的活动性比铜的强；丙中铜片表面有银白色物质析出，溶液颜色由无色变为蓝色（铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银），说明铜的金属活动性比银强，探究四种金属活动性强弱，还需验证铝和铁的金属活动性，丁要补充的实验可以是铝片与硫酸亚铁溶液的反应，故选项说法错误； 故选：D。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18—21小题各10分，共55分。 16. 化学用语是学习和研究化学的重要工具，请用化学符号填空。 （1）铁制品容易生锈，铁生锈的原因是铁与空气中的________和________同时反应。 （2）地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物________。 （3）K2MnO4中含有的带电的原子团(根)是________。 （4）如图是一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，则环状纯碳分子的化学式是________。 （5）高铁酸镍(化学式为)是一种高效的催化剂，生成高铁酸镍的化学方程式为，其中X表示的是________；已知中Fe为+3价，标出该物质中Ni的化合价：________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程；故填：；； 【小问2详解】 地壳中含量最高的金属元素是铝，在化合物中显+3价，地壳中含量最高的非金属元素是氧，在化合物中显-2价，两者形成的化合物的化学式为；故填：。 【小问3详解】 K2MnO4是由钾离子和锰酸根离子构成的化合物，含有的带电的原子团为锰酸根离子，其离子符号为；故填：。 【小问4详解】 由题干信息可知，该环状纯碳分子由18个碳原子构成，因此其化学式为；故填：。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ni、N、O、Fe、Na、H的原子个数分别为1、8、32、2、8、8，反应后Ni、N、O、Fe、Na、H的原子个数分别为1、8、28、2、8、0，则4个X分子中含有8个氢原子和4个氧原子，X的化学式为；中Fe为+3价，氧元素的化合价为-2价，设镍元素的化合价为y，根据化合物中正负化合价代数和为0，则有y+ (+3)×2+(-2)×4=0，得y=+2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则中Ni的化合价表示为；故填：；。 【科普阅读】 17. 阅读以下短文，回答相关问题。 石墨烯是从石墨(C)中剥离出来的单层碳原子晶体，也是目前已知最薄、最坚硬的材料。它的熔点高达3000℃，具有优良的导电、导热性能。石墨烯有广泛的用途。可做遮阳伞材料，复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图1.石墨烯还具有防腐功能，如图2，其在涂层中叠加形成致密隔绝层，使腐蚀介质难以通过。石墨烯也可用于常温吸附氢气储氢。 （1）石墨烯具有的物理性质是________(写一条)。 （2）石墨烯在空气中不完全燃烧的化学方程式________；该反应属于基本反应类型中的________反应。 （3）为减少紫外线对人体皮肤的伤害，遮阳伞最好选用图1中的________材料制作。 （4）石墨烯具有防腐功能的原因是________。 （5）某纯净物与CH4在一定条件下反应生成H2和CO，该纯净物的组成元素中一定含有________元素；利用液氮的低温可将生成的CO液化后分离，说明H2的沸点比CO的沸点________(填“高”或“低”)。分离CO后所得H2用石墨烯储存。 【答案】（1）熔点高(或硬度大、导电性好) （2） ①. ②. 化合 （3）含2%石墨烯的纤维 （4）石墨烯在涂层中叠加形成致密隔绝层，使腐蚀介质难以通过 （5） ①. 氧 ②. 低 【解析】 【小问1详解】 物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出的性质，熔点属于物理性质。石墨烯的物理性质有：熔点高、具有优良的导电、导热性能等。 【小问2详解】 石墨烯（由碳元素组成）在空气中不完全燃烧会生成一氧化碳，反应的化学方程式为：该反应是由两种物质反应生成另一种物质，其基本反应类型属于化合反应。 【小问3详解】 为了减少对皮肤的伤害，应选用对紫外线的透过率最低的材料，能更好阻挡紫外线，从图1可知，含2%石墨烯的纤维，阻止此外线的透过效果最好，故选用含2%石墨烯的纤维。 【小问4详解】 由文中信息可知：石墨烯具有防腐功能的原因是石墨烯在涂层中叠加形成致密隔绝层，使腐蚀介质难以通过。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。生成物为H2和CO，含有碳、氢、氧三种元素；反应物之一为CH4，含有碳、氢两种元素，故该纯净物中一定含有氧元素。 利用液氮的低温可将生成的CO液化后分离，即在该低温环境下，CO液化了，但H2没有液化，说明氢气液化需要更低的温度，所以H2的沸点比CO的低。 【基础实验与跨学科实践】 18. 我国科学家屠呦呦因研制出抗疟新药——青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔奖。为测定双氢青蒿素的组成元素及各元素的质量比，化学兴趣小组进行了以下探究。 【实验1】制取氧气 （1）图中标号为①的仪器名称是______。若利用B装置制取O2，反应的化学方程式为______。 （2）浓硫酸可以除去氧气中的水蒸气，为收集干燥的O2，装置连接顺序为：氧气发生装置→______(填“a→b”或“b→a”)→装置______(填“E”或“F”)。 【实验2】探究双氢青蒿素的元素组成(已知：无水CuSO4遇水变蓝色) （3）将双氢青蒿素放在玻璃管中，先通入一段时间O2后，点燃J处的酒精灯，观察到双氢青蒿素燃烧，若观察到K中______(填写具体现象，下同)L中______，说明双氢青蒿素一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。 （4）实验前要通一会儿氮气，目的是______。 （5）定量测定 为进一步确定组成双氢青蒿素的各元素的质量比，在更严谨的实验装置中，将18.9g双氢青蒿素在足量O2中完全燃烧，共产生了44gCO2和14.4gH2O，则双氢青蒿素中______(“含”或“不含”)氧元素，双氢青蒿素中碳、氢元素的质量比是______(用最简整数比表示)。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. （2） ①. a→b ②. F （3） ①. 无水CuSO4变蓝 ②. 澄清的石灰水变浑浊 （4）排净装置内的空气，避免空气中二氧化碳、水蒸气干扰实验结果 （5） ①. 含 ②. 15：2 【解析】 【小问1详解】 仪器①为长颈漏斗。故填：长颈漏斗。 若利用B装置制取O2，则是采用过氧化氢制氧气。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气。故该反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 用盛有浓硫酸的万能瓶干燥氧气，氧气应从长管进入。故填：a→b。 收集干燥的氧气，应用向上排空气法。故填：F。 【小问3详解】 若双氢青蒿素含有碳元素和氢元素，则双氢青蒿素在氧气中燃烧将生成水和二氧化碳，水能使无水CuSO4变蓝，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊。故填：无水CuSO4变蓝；澄清的石灰水变浑浊。 【小问4详解】 实验前要通一会儿氮气，目的是排净装置内的空气，避免空气中二氧化碳、水蒸气干扰实验结果。故填：排净装置内的空气，避免空气中二氧化碳、水蒸气干扰实验结果。 【小问5详解】 44gCO2中碳元素的质量为： 14.4gH2O中氢元素的质量为： 根据质量守恒定律，生成物中含碳、氢、氧三种元素，反应物中一定含碳、氢、氧三种元素。氧气中只含氧元素，所以双氢青蒿素中一定含碳元素和氢元素，可能含有氧元素。而18.9g双氢青蒿素中含有12g碳元素和1.6g氢元素，，故双氢青蒿素中一定含有氧元素。故填：含。 双氢青蒿素中碳元素和氢元素的质量比为。故填：15：2。 【科学探究】 19. 在初中化学“金属的性质”中有如下实验。 （1）将无锈铁钉浸入溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。反应的化学方程式为________。研究学习小组对其展开了进一步探究。 提出问题】Al和溶液也能发生化学反应吗？ （2）预测Al能和溶液反应，理由是________。 【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入溶液(如图)，观察现象。 （3）铝丝表面未出现红色物质，原因是________。 【实验改进】 （4）用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入溶液，观察现象。 序号 实验现象 结论与解释 a 铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质 溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是________，蓝绿色物质成分待探究 b 24h后，铝丝仍光亮：48h后，铝丝表面出现少量红色物质 红色物质是________，说明Al能和溶液反应，但反应较慢 c 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色：两层溶液界面清晰 反应生成的为无色：溶液的密度________(填“>”或“<”)CuSO4溶液 【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。 资料：①呈蓝绿色，不溶于水；②Cl可加快铝丝和其他物质的反应速率。 （5）取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，使溶液呈现蓝色的离子是________(填写离子符号)。 （6）欲加快Al和溶液的反应，可加入的物质是________。 A. NaCl B. KCl C. D. 【答案】（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （2）铝比铜活泼，可置换出铜 （3）铝表面有氧化膜阻碍反应 （4） ①. 氢气##H2 ②. 铜##Cu ③. < （5）Cu2+ （6）AB 【解析】 【小问1详解】 将无锈铁钉浸入溶液，观察到铁钉表面出现红色物质，即铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 【小问2详解】 在金属活动性顺序里，铝排在铜前面，金属活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铝能和CuSO4​溶液反应。 【小问3详解】 铝在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜会阻止铝与CuSO4​溶液直接接触，导致反应无法进行。 【小问4详解】 实验现象：铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质。结论和解释：因为CuSO4​溶液显弱酸性，铝能与酸反应，铝与酸反应产生的气体是氢气（H2）。 实验现象：24h后，铝丝仍光亮：48h后，铝丝表面出现少量红色物质。结论与解释：Al能和溶液反应，但反应较慢，生成硫酸铝和铜，生成红色物质是铜。 实验现象：铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色：两层溶液界面清晰。结论与解释：说明生成的Al2​(SO4​)3​溶液在上方，CuSO4​溶液在下方，所以Al2​(SO4​)3​溶液的密度＜CuSO4​溶液。 【小问5详解】 取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体，呈蓝绿色，不溶于水，蓝绿色固体是Cu2​(OH)2​SO4​，它与稀硫酸反应，生成硫酸铜、水，使溶液呈现蓝色的离子是Cu2+。 小问6详解】 根据资料 “可加快铝丝与其他物质的反应速率” ，可加入含的物质，如氯化钠等，加快Al和CuSO4​溶液的反应； 故选：AB。 20. 氮气及其含氮化合物应用广泛，工业上常用氮气和氢气合成氨气，当前，氨气的应用逐渐成为研究热点。 I．化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图为氮的价类图，请填空： （1）A点表示的物质类别是________。 （2）B点表示的物质是________(填化学式)。 （3）C点表示物质的名称是________。 Ⅱ．氨气在环境领域应用广泛，可用于烟气脱硝。一种合成氨的新方法流程如下： （4）“分馏塔”中利用氮气和氧气的________不同，将氮气和氧气分离开来。 （5）“电解”中的能量转化形式为________，该反应属于基本反应类型中的________反应。 （6）“反应槽2”中发生反应的化学方程式为________。 （7）流程中，可循环使用的物质有________和________(填化学式)。 【答案】（1）单质 （2）N2O （3）一氧化氮 （4）沸点 （5） ①. 电能→化学能 ②. 分解 （6） （7） ①. LiOH ②. H2O 【解析】 【小问1详解】 A点化合价为0，物质类别是单质。 【小问2详解】 B点是氮的氧化物，由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，氮元素化合价为 + 1，氧元素化合价为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，故化学式为N2O。 【小问3详解】 C点物质是氮的氧化物，氮元素化合价为+2，氧元素化合价为-2价，化合物中各元素正负化合价代数和为0，故化学式为NO，物质名称是一氧化氮。 【小问4详解】 分馏塔利用氮气和氧气的沸点不同，将氮气和氧气分离开来。 【小问5详解】 电解槽是电解LiOH，能量转化形式为电能转化为化学能，氢氧化锂在通电条件下反应生成氢气、氧气和锂，一种物质参加反应生成多种物质的反应叫做分解反应，该反应属于基本反应类型中的分解反应。 【小问6详解】 “反应槽2”中发生反应是指氮化锂与水反应生成氨气和氢氧化锂，该反应化学方程式：。 【小问7详解】 流程中LiOH（电解消耗，反应 2 生成），H2O（反应 2 消耗，电解槽生成）可循环使用，可循环利用的物质是LiOH和H2O。 21. 人类在史前时代就开始采掘露天铜矿，用冶炼的铜来制造工具，武器和器皿。铜在自然界存在于多种矿石中，如表所示。 矿石名称 黄铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 （1）炼铜时常将铜矿粉碎，原因是________。 （2）火法炼铜原理可表示为若用1000t含Cu2S为80%的辉铜矿，理论上可得到的铜质量是多少？(写出计算过程)。 （3）孔雀石的主要成分加热可分解生成CuO，加热分解生成CuO的质量随时间变化如图所示，当时间为t1时，剩余________kgCu2(OH)2CO3未分解。 （4）冶炼得到相同质量的铜，理论上消耗原料质量最少的是________(填序号)。 A. B. C. 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快速、更充分 （2）解：设理论上可得到的铜的质量是x. 答：理论上可得到的铜的质量为640t。 （3）55.5 （4）B 【解析】 【小问1详解】 炼铜时常将铜矿粉碎，目的是增大反应物间的接触面积，使反应更快速、更充分。 【小问2详解】 根据辉铜矿的质量和Cu2S的含量，可求出Cu2S的质量，再根据化学方程式由Cu2S的质量求出铜的质量，详解见答案。 【小问3详解】 由图像可知，生成160kg氧化铜，需要碱式碳酸铜的质量为222kg，设t1时生成120kg氧化铜消耗碱式碳酸铜的质量为x，则有：，，所以t1时剩余的碱式碳酸铜的质量为：。 【小问4详解】 CuFeS2中铜元素的质量分数为：；Cu2S中铜元素的质量分数为：；Cu2(OH)2CO3中铜元素的质量分数为：，通过比较分子相同的三个分数，可知在Cu2S中铜元素的含量是最高的，所以冶炼得到相同质量的铜，理论上消耗原料质量最少的是Cu2S，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026秋季学期九年级教学质量评估试题(化学科) 本试卷共8页，21小题，满分100分。考试用时60分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字将自己的姓名、考号等信息填写好。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 5.可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　0：16　S：32　Fe：56　Cu：64　Zn：65　Ag：108 一、单选题：本大题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 2025年3月5日“两会”政府工作报告明确“要持续加强生态环境保护，提升绿色低碳水平”，下列做法与该目标达成不相符的是 A. 回收生活垃圾 B. 推广火力发电 C. 提倡低碳出行 D. 加强水质监测 2. 实验课上，小明用酒精灯给试管中液体加热的一系列操作如下，其中正确的一项是 A. 倾倒液体 B. 夹持试管 C. 气密性检查 D. 加热液体 3. 空气是一种宝贵的资源，以下有关空气各成分说法正确的是 A. 空气中二氧化碳的质量分数约为0.03% B. 食品包装中充氮气防腐，主要利用氮气物理性质 C. 氧气可用于医疗急救、炼钢、航天航空等 D. 稀有气体化学性质很不活泼，不与任何物质反应 4. 下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是 ①2Hg ②N2 ③CO2 ④ ⑤ ⑥2CO ⑦2OH- A. ④⑤中的“2”均表示化合价 B. ④⑦中的“2”均表示电荷数 C. ②③中的“2”均表示分子中原子的个数 D. ①⑥中的“2”均表示分子的个数 5. 第24届冬奥会运用的5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片是用氮化镓材料制成的。如图是镓（Ga）原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是 A. 镓元素位于第四周期 B. 镓原子核内质子数为31 C. 在化学反应中易失去电子，形成Ga3+ D. 氯化镓的化学式为Ga2Cl3 6. 归纳、推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是 A. 单质中只含一种元素，所以只含一种元素是物质一定的单质 B. 原子是化学变化中最小的粒子，所以化学变化中原子不能再分 C. 稀有气体的原子最外层一般是8个电子，则最外层是8个电子的粒子一定是稀有气体的原子 D. 催化剂能改变化学反应速率，则能够改变化学反应速率的物质一定是该反应的催化剂 7. 净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为 A. ①②③④ B. ②④①③ C. ①③④ D. ②①④ 8. 如图是“奥林匹克烯”（OlympiCene）单分子图像，化学式为C19H12，堪称世界上最小的五环标志。下列说法正确的是 A. “奥林匹克烯”由19个C原子和12个H原子构成 B. “奥林匹克烯”的相对分子质量为31 C. “奥林匹克烯”中碳元素的质量分数为95% D. “奥林匹克烯”中碳元素和氢元素质量比为19:12 9. 劳动创造美好生活。对下列劳动项目相关内容的解释错误的是 A. 用装有金刚石的玻璃刀将玻璃裁割成块——金刚石硬度大 B. 用碳素墨汁书写春联，字迹不易褪色——常温下碳的化学性质稳定 C. 煤炉上放一壶水——防止煤气中毒 D. 用活性炭除去冰箱内的异味——活性炭具有吸附性 10. 下列对灭火原理的解释中，不正确的是 A. 拆除火场周围的木棚——移除可燃物 B. 用锅盖盖灭燃着的油锅——隔绝氧气 C. 用扇子扇灭燃着的蜡烛——降低温度至着火点以下和移除可燃物 D. 喷射二氧化碳气流扑灭燃着的图书——降低可燃物的着火点 11. 神舟十九号载人飞船于2025年4月24日17时17分从酒泉卫星发射中心成功发射，载人飞船的航天座椅缓冲器的关键材料是铝锂合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是 A. 铝锂合金熔点比纯铝更高 B. 铝锂合金的抗腐蚀性能非常差 C. 铝锂合金是混合物 D. 铝锂合金的硬度比纯铝小 12. 在催化剂的作用下，某反应中的水、二氧化碳、氧气和X的分子数目随反应过程的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 物质X的相对分子质量为64 B. 催化剂的化学性质在反应前后发生了变化 C. t时刻，和的质量相同 D. 该反应中氧气和二氧化碳的质量比是12：11 13. 如图所示，一个木块漂浮于溶液甲中，向溶液甲中放入物质乙(溶液体积变化忽略不计)。下列说法正确的是 A. 当甲为硝酸银、乙为铜时，木块上浮 B. 当甲为硫酸锌、乙为铁时，木块下沉 C. 当甲为硫酸亚铁、乙为银时，木块上浮 D. 当甲为硫酸铜、乙为锌时，木块上浮 14. 下列实验操作能达到目的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去二氧化碳中少量的 将气体通入澄清石灰水 B 回收过氧化氢溶液制取氧气后的 过滤、洗涤、干燥 C 鉴别和 将燃着的木条分别伸入两个集气瓶 D 除去铁粉中混有的少量铜粉 加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 15. 为探究Al、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性强弱，某同学进行了如下实验（实验所用金属片形状、大小均相同），下列说法不正确的是 A. 对比甲、乙实验能说明铁的活动性比铜的强 B. 丙的实验现象是铜片表面有银白色物质析出，溶液颜色由无色变为蓝色 C. 实验前金属要打磨，以除去其表面的氧化物 D. 为探究四种金属活动性强弱，丁要补充的实验应是铝片与硫酸铜溶液的反应 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18—21小题各10分，共55分。 16. 化学用语是学习和研究化学的重要工具，请用化学符号填空。 （1）铁制品容易生锈，铁生锈的原因是铁与空气中的________和________同时反应。 （2）地壳中含量最高的金属元素与非金属元素形成的化合物________。 （3）K2MnO4中含有的带电的原子团(根)是________。 （4）如图是一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，则环状纯碳分子的化学式是________。 （5）高铁酸镍(化学式为)是一种高效的催化剂，生成高铁酸镍的化学方程式为，其中X表示的是________；已知中Fe为+3价，标出该物质中Ni的化合价：________。 【科普阅读】 17. 阅读以下短文，回答相关问题。 石墨烯是从石墨(C)中剥离出来的单层碳原子晶体，也是目前已知最薄、最坚硬的材料。它的熔点高达3000℃，具有优良的导电、导热性能。石墨烯有广泛的用途。可做遮阳伞材料，复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图1.石墨烯还具有防腐功能，如图2，其在涂层中叠加形成致密隔绝层，使腐蚀介质难以通过。石墨烯也可用于常温吸附氢气储氢。 （1）石墨烯具有物理性质是________(写一条)。 （2）石墨烯在空气中不完全燃烧的化学方程式________；该反应属于基本反应类型中的________反应。 （3）为减少紫外线对人体皮肤的伤害，遮阳伞最好选用图1中的________材料制作。 （4）石墨烯具有防腐功能的原因是________。 （5）某纯净物与CH4在一定条件下反应生成H2和CO，该纯净物的组成元素中一定含有________元素；利用液氮的低温可将生成的CO液化后分离，说明H2的沸点比CO的沸点________(填“高”或“低”)。分离CO后所得H2用石墨烯储存。 【基础实验与跨学科实践】 18. 我国科学家屠呦呦因研制出抗疟新药——青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔奖。为测定双氢青蒿素的组成元素及各元素的质量比，化学兴趣小组进行了以下探究。 【实验1】制取氧气 （1）图中标号为①的仪器名称是______。若利用B装置制取O2，反应的化学方程式为______。 （2）浓硫酸可以除去氧气中的水蒸气，为收集干燥的O2，装置连接顺序为：氧气发生装置→______(填“a→b”或“b→a”)→装置______(填“E”或“F”)。 【实验2】探究双氢青蒿素的元素组成(已知：无水CuSO4遇水变蓝色) （3）将双氢青蒿素放在玻璃管中，先通入一段时间O2后，点燃J处的酒精灯，观察到双氢青蒿素燃烧，若观察到K中______(填写具体现象，下同)L中______，说明双氢青蒿素一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。 （4）实验前要通一会儿氮气，目的是______。 （5）定量测定 为进一步确定组成双氢青蒿素的各元素的质量比，在更严谨的实验装置中，将18.9g双氢青蒿素在足量O2中完全燃烧，共产生了44gCO2和14.4gH2O，则双氢青蒿素中______(“含”或“不含”)氧元素，双氢青蒿素中碳、氢元素的质量比是______(用最简整数比表示)。 【科学探究】 19. 在初中化学“金属的性质”中有如下实验。 （1）将无锈铁钉浸入溶液，观察到铁钉表面出现红色物质。反应的化学方程式为________。研究学习小组对其展开了进一步探究。 【提出问题】Al和溶液也能发生化学反应吗？ （2）预测Al能和溶液反应，理由是________。 【进行实验】将一端缠绕的铝丝浸入溶液(如图)，观察现象。 （3）铝丝表面未出现红色物质，原因是________。 【实验改进】 （4）用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其浸入溶液，观察现象。 序号 实验现象 结论与解释 a 铝丝表面有少量气泡；铝丝周围出现蓝绿色物质 溶液呈弱酸性，与Al反应产生的气体是________，蓝绿色物质成分待探究 b 24h后，铝丝仍光亮：48h后，铝丝表面出现少量红色物质 红色物质是________，说明Al能和溶液反应，但反应较慢 c 铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色：两层溶液界面清晰 反应生成的为无色：溶液的密度________(填“>”或“<”)CuSO4溶液 【深入探究】为研究上述异常现象，同学们查阅了相关资料，继续开展探究。 资料：①呈蓝绿色，不溶于水；②Cl可加快铝丝和其他物质的反应速率。 （5）取出铝丝，将试管中的混合物分离得到蓝绿色固体。加入稀硫酸，固体溶解形成蓝色溶液，使溶液呈现蓝色的离子是________(填写离子符号)。 （6）欲加快Al和溶液的反应，可加入的物质是________。 A. NaCl B. KCl C. D. 20. 氮气及其含氮化合物应用广泛，工业上常用氮气和氢气合成氨气，当前，氨气的应用逐渐成为研究热点。 I．化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图为氮的价类图，请填空： （1）A点表示的物质类别是________。 （2）B点表示的物质是________(填化学式)。 （3）C点表示物质的名称是________。 Ⅱ．氨气在环境领域应用广泛，可用于烟气脱硝。一种合成氨新方法流程如下： （4）“分馏塔”中利用氮气和氧气的________不同，将氮气和氧气分离开来。 （5）“电解”中的能量转化形式为________，该反应属于基本反应类型中的________反应。 （6）“反应槽2”中发生反应的化学方程式为________。 （7）流程中，可循环使用的物质有________和________(填化学式)。 21. 人类在史前时代就开始采掘露天铜矿，用冶炼的铜来制造工具，武器和器皿。铜在自然界存在于多种矿石中，如表所示。 矿石名称 黄铜矿 辉铜矿 孔雀石 主要成分 （1）炼铜时常将铜矿粉碎，原因是________。 （2）火法炼铜原理可表示为若用1000t含Cu2S为80%的辉铜矿，理论上可得到的铜质量是多少？(写出计算过程)。 （3）孔雀石的主要成分加热可分解生成CuO，加热分解生成CuO的质量随时间变化如图所示，当时间为t1时，剩余________kgCu2(OH)2CO3未分解。 （4）冶炼得到相同质量的铜，理论上消耗原料质量最少的是________(填序号)。 A. B. C. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $