精品解析：广东省广州市天河区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

广东省广州市天河区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试 化学试题 本试卷共8页，20小题，满分90分。考试时间60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 豆腐是富含蛋白质的传统美食，下列制作环节中涉及化学变化的是 A. 磨豆制浆 B. 纱布滤浆 C. 烧火煮浆 D. 挤压成型 【答案】C 【解析】 【详解】A.磨豆制浆过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B.纱布滤浆过程没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C.烧火煮浆，燃烧和蛋白质受热变性均属于化学变化，故C正确； D.挤压成型过程没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选：C。 2. 下列属于混合物的是 A. 磁铁矿石 B. 水银 C. 五氧化二磷 D. 冰水共存物 【答案】A 【解析】 【详解】A.磁铁矿石主要成分为四氧化三铁，还含有其他杂质，属于混合物，故选项符合题意。 B.水银是汞的单质，属于纯净物，故选项不符合题意。 C.五氧化二磷是化合物，属于纯净物，故选项不符合题意。 D.冰水共存物是水的不同状态，成分为水，水是化合物，属于纯净物，故选项不符合题意。 故选：A。 3. 空气是宝贵的资源。下列说法正确的是 A. 氮气约占空气总质量的 B. 臭氧层破坏与空气污染无关 C. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D. 空气中的二氧化碳主要来源于光合作用 【答案】C 【解析】 【详解】A.氮气约占空气体积的78%，故选项说法错误，不符合题意。 B.臭氧层破坏与空气污染物如氟氯烃有关，故选项说法错误，不符合题意。 C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量，故选项说法正确，符合题意。 D.空气中的二氧化碳主要来源于呼吸作用、化石燃料燃烧等，光合作用消耗二氧化碳，故选项说法错误，不符合题意。 故选：C。 4. 下图是铟元素在周期表中的信息和铟的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铟属于非金属元素 B. 一个铟原子的质量为114.8g C. 图中的数值分别为49、8 D. 化学反应中，铟原子易失去电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、铟元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，铟的相对原子质量是114.8，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为49；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以X=49，49=2+8+18+Y+3，Y=18，故选项说法不正确； D、由铟原子结构示意图可知，铟原子的最外层电子数为3＜4，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确。 故选D。 5. 能源与生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 煤燃烧产生的二氧化碳会污染空气 B. 燃料充分燃烧可节约能源 C. 风能是人们正在开发和利用的新能源 D. 化石能源是不可再生能源 【答案】A 【解析】 【详解】A.煤燃烧产生的二氧化碳是温室气体，主要导致全球变暖，不属于空气污染物，故选项说法不正确，符合题意。 B.燃料充分燃烧提高效率，节约能源，故选项说法正确，不符合题意。 C.风能是清洁可再生能源，是人们正在开发和利用的新能源，故选项说法正确，不符合题意。 D.化石能源如煤、石油等属于不可再生能源，故选项说法正确，不符合题意。 故选：A。 6. 劳动创造幸福。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较少可溶性钙、镁化合物 B 用生石灰做自热食品的发热包 生石灰与水反应放热 C 用石墨制作铅笔芯 石墨具有导电性 D 用炼铁高炉将赤铁矿石炼成生铁 氧化铁受热易分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，且可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故煮水时，若水的硬度大，易结垢，不符合题意； B、用生石灰做自热食品的发热包，是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，符合题意； C、用石墨制作铅笔芯，是因为石墨质软，且是灰黑色，容易留下痕迹，不符合题意； D、用炼铁高炉将赤铁矿石炼成生铁，是因为一氧化碳能与赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，不符合题意。 故选B。 7. 用如图自制水电解器进行实验，研究水的组成。下列说法不正确的是 A. 管a、b中的气体体积比约为1：2 B. 管a中的气体能使燃着的木条烧得更旺 C. 该实验说明水是由氢气和氧气组成的 D. 是该实验需要标注的实验图标 【答案】C 【解析】 【详解】A、在电解水实验中，与电源负极相连的b管产生氢气，与电源正极相连的a管产生氧气，氢气和氧气的体积比约为2:1，所以管a、b中的气体体积比约为1：2，故说法正确； B、管a中的气体是氧气，氧气具有助燃性，能使燃着的木条烧得更旺，故说法正确； C、根据化学变化前后元素种类不变的原理，通过电解水生成氢气和氧气可以探究出水是由氢元素和氧元素组成的，故说法错误； D、电解水需要通电，所以实验过程中需要注意用电安全，故说法正确。 故选C。 8. 人类使用金属材料的历史悠久。下列说法不正确的是 A. 合金的熔点一般比其组成金属的低 B. 寻找金属的替代品是保护金属资源的有效途径之一 C. 金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数以化合物的形式存在 D. 铝比铁更易与氧气反应，所以空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A、合金的熔点一般比其组成金属的低，合金的硬度一般比成分金属高，A说法正确； B、金属资源有限，寻找金属的替代品是保护金属资源的有效途径之一，B说法正确； C、一般金属化学性质活泼，金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数以化合物的形式存在，C说法正确； D、铝比铁更活泼，易与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，阻止进一步腐蚀，因此铝制品更耐腐蚀；铁制品在空气中易生锈，故D说法不正确。 故选D。 9. 甘油具有保湿作用。下列说法正确的是 A. 甘油属于氧化物 B. 甘油的相对分子质量为92 g C. 甘油由3个碳元素、8个氢元素、3个氧元素组成 D. 甘油中碳、氧元素的质量比为3：4 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，甘油由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； B、甘油的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； C、由化学式可知，甘油由C、H、O三种元素组成，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意； D、甘油中碳、氧元素的质量比为：，符合题意。 故选D。 10. 强化安全意识，提升安全素养。下列做法正确的是 A. 在面粉加工厂张贴严禁烟火的标志 B. 油锅起火，用水浇灭 C. 在室内用炭火烤肉，关闭门窗以免炭火被风吹灭 D. 高楼住宅发生火灾，立即乘坐电梯逃生 【答案】A 【解析】 【详解】A、面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性物质，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应在面粉加工厂张贴严禁烟火的标志，符合题意； B、油锅起火，不能用水浇灭，因为油的密度比水小，会浮在水的表面继续燃烧，油锅着火，应用锅盖盖灭，不符合题意； C、在室内用炭火烤肉，关闭门窗，会导致氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，应注意通风，不符合题意； D、高楼住宅发生火灾，可能会断电，乘坐电梯逃生会引发更大的危险，不符合题意。 故选A。 11. 对下列宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 1滴水中约有个水分子 分子的质量和体积都很小 B 金块制成金箔面积增大 金原子数目增多 C 水和过氧化氢的化学性质不同 分子构成不同 D 品红在热水中扩散更快 受热时分子运动加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、1滴水中约有个水分子，说明分子的质量和体积都很小，不符合题意； B、金块制成金箔面积增大，是因为原子的排列方式发生了改变，金原子的数目不变，符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； D、品红在热水中扩散更快，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意。 故选B。 12. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，可将CO2转化为汽油，主要转化过程如图。下列说法不正确的是 A. 反应I前后分子种类发生了变化 B. 反应II属于基本反应类型中的化合反应 C. 汽油还可以通过石油炼制得到 D. 该转化有助于早日实现碳中和的目标 【答案】B 【解析】 【详解】A、反应Ⅰ为二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和水，所以反应I前后分子种类发生了变化，故说法正确； B、步骤Ⅱ是CO和H2在催化剂的作用下反应生成（CH2）n和水，该反应不符合多变一的特点，不属于化合反应，故说法错误； C、石油中含有多种成分，这些成分的沸点不同，根据沸点不同将它们加热分离可得到汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、溶剂油、沥青等产品，故说法正确； D、该成果可将二氧化碳转化为汽油，可以减少二氧化碳的含量，有利于达成碳中和的目的，故说法正确。 故选B。 13. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯 B 除去中的粉末 充分加热 C 除去溶液中的 加入过量的锌粉，过滤 D 除去镁粉中的铁粉 加入过量稀盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，则蜡烛中一定含氢元素，不能说明蜡烛中含碳元素，不符合题意； B、充分加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化锰，不符合题意； C、加入过量的锌粉，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，过滤，除去过量的锌和反应生成的铁，可除去杂质，符合题意； D、加入过量稀盐酸，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。 故选C。 14. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：甲烷用向下排空气法收集，说明甲烷的密度比空气小且易溶于水 B. 实验②：紧握试管，导管口有气泡冒出，松手后，导管内形成水柱，说明该装置漏气 C. 实验③：A中溶液不变红，B中溶液变红，说明氨分子在不断运动，酚酞分子不运动 D. 实验④：浑浊的河水经过活性炭层变澄清，说明活性炭能吸附和过滤水中的杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验①中，甲烷可用向下排空气法收集，说明甲烷的密度比空气小，且甲烷常温不与空气中的各成分反应，不能得出甲烷易溶于水的结论，A错误； B、实验②为检验装置的气密性，紧握试管，导管口有气泡冒出，松手后，导管内形成水柱，说明该装置不漏气，B错误； C、实验③中，浓氨水易挥发，挥发出的氨分子运动到B烧杯中，溶于水形成氨水，使酚酞溶液变红，该实验说明分子在不断运动；该选项中“酚酞分子不运动”的说法错误，只是运动速度较慢，C错误； D、实验④中，活性炭疏松多孔，能够吸附和过滤水中的杂质，使浑浊的河水经过活性炭层变澄清，D正确。 故选D。 第二部分 非选择题(共48分) 二、非选择题(本题包括6小题，共48分) 15. 2025年11月，第十五届全国运动会在粤港澳举办。 （1）一条巨型鳌鱼惊艳亮相开幕式，内部填充适量氦气可使其安全游弋于场馆上空。这利用了氦气的性质：密度比空气小、___________。 （2）广州大学城的攀岩场顶部铺设单晶硅(Si)光伏板，实现了绿色发电。 ①光伏板将___________能转化为电能。 ②硅单质的结构如图，与金刚石相似，构成硅单质的微观粒子是___________(填名称)。 （3）广东奥林匹克体育中心采用低氯泳池水处理系统，能减少含氯消毒剂的投放。 ①氯的氧化物有等，读作___________。 ②消毒剂次氯酸钠(NaClO)的一种制备原理是。理论上142吨氯气能生产出___________吨次氯酸钠。 【答案】（1）化学性质不活泼##化学性质稳定 （2） ①. 光##太阳 ②. 硅原子 （3） ①. 七氧化二氯 ②. 149 【解析】 【小问1详解】 气囊填充氦气，一是因为氦气密度比空气小，二是因为氦气化学性质不活泼，不会与空气混合遇明火发生爆炸； 【小问2详解】 ①光伏板的主要成分为单晶硅，能将光（太阳）能转化为电能； ②由图可知，硅单质是由硅原子构成的，故构成硅单质的微观粒子是硅原子。 【小问3详解】 ①根据化学式的读写规则，Cl2O7应读作七氧化二氯； ②设理论上142吨氯气能生产出次氯酸钠的质量为x， x=149吨 答：理论上142吨氯气能生产出次氯酸钠的质量为149吨。 16. 氨()是无色、有刺激性气味的气体。氨是制备液体肼()等化工产品的原料，也是一种“零碳”燃料。我国自主研发设计的氨燃料动力集装箱船已投产。 （1）氨气中氢元素的化合价为+1，则氮元素的化合价为___________。 （2）氨气若泄漏，易被人察觉，原因是___________。 （3）工业合成氨的流程如图1，“冷却”可将氨气与氮气、氢气进行分离，这利用了三者物理性质中___________的差异。 （4）肼的分解反应微观示意图如图2，产物中、的个数比为1：1，该反应的化学方程式为___________。 （5）氨气在氧气中燃烧，生成氮气和水。若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷()充分燃烧释放的能量相当，则用120kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少___________kg二氧化碳排放。 【答案】（1）-3 （2）氨气有刺激性气味（合理即可） （3）沸点 （4） （5）132 【解析】 【小问1详解】 在氨气（化学式为NH3）中氢元素的化合价为+1，由化合价原则可推出氮元素的化合价为-3； 【小问2详解】 若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是氨气无色、有刺激性气味； 【小问3详解】 “冷却”后，氨气变为液态，则是利用了氨与氮气和氢气的沸点不同； 【小问4详解】 由肼的分解反应微观示意图可知，肼在催化剂的作用下分解生成氮气、氨气和氢气，且氮分子和氨分子的个数比为：1:1，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷充分燃烧释放的能量相当，则用120kg氨气充分燃烧对应甲烷的质量为：120kg×=48kg； 设48kg甲烷燃烧生成二氧化碳的质量为x， x=132kg， 由于氨气燃烧不会产生二氧化碳，所以用120kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少132kg二氧化碳排放。 17. 广州地铁运营的“地铁+城际”里程超过1000公里。制造钢轨使用了锰钢，锰钢中含有铁、锰等。 （1）铁、锰两种元素的本质区别是___________。 （2）下图中铁钉最容易生锈的部位是___________(填“a”、“b”或“c”)。 （3）将反复烧红的生铁放在空气中不断捶打，可降低含碳量，使生铁转化为钢。这其中涉及的化学原理是___________。 （4）锰钢是一种铁合金，用作钢轨主要利用了锰钢___________的优良性能。 （5）查阅资料：锰的金属活动性比锌强。 ①锰与稀硫酸反应的化学方程式为___________(产物中锰元素的化合价为+2价)。 ②将打磨后的锰片插入___________溶液中，观察到锰片表面有红色固体析出。 （6）某废旧电池的炭包中含有二氧化锰，经回收分离后，二氧化锰与铝粉在高温下发生置换反应得到金属锰，化学方程式为___________。 【答案】（1）质子数不同##核电荷数不同 （2）b （3）碳与氧气充分接触反应生成## （4）硬度大(合理即可) （5） ①. ②. ####（合理即可） （6） 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），铁、锰两种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同； 【小问2详解】 试管中b部位的铁钉同时与氧气和水接触，所以最容易生锈的部位是b； 【小问3详解】 将反复烧红的生铁放在空气中不断捶打，可降低含碳量，是因为碳与氧气充分接触反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 钢轨材料为锰钢，主要利用了锰钢的韧性好、硬度大，密度大、抗腐蚀性好等优良性能； 【小问5详解】 ①锰和硫酸反应生成硫酸锰和氢气，且锰元素为+2价，则硫酸锰的化学式为MnSO4，反应的化学方程式为：Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑； ②观察到锰片表面有红色固体析出，说明锰可以和可溶性铜盐反应生成铜，所以是将打磨后的锰片插入硫酸铜或氯化铜或硝酸铜溶液中； 【小问6详解】 在高温下将Al和MnO2混合发生置换反应生成锰和氧化铝，该反应的化学方程式为：。 18. 气体的制取在实验室和生产生活中有重要应用。 I．实验室制取气体 （1）仪器g的名称为___________。 （2）用石灰石和稀盐酸制取。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②从图1中选择仪器组装发生和收集装置：___________(填标号)。 （3）将干燥的通入图2装置中，现象是___________。 II．某家用制氧机具有制氧的速率和湿度适中的特点，其工作原理如图3。在反应仓中加入过碳酸钠()、水和二氧化锰，可产生氧气。为了探究过碳酸钠制氧速率的影响因素，某小组进行实验，测得数据如下表。 实验序号 温度/℃ 过碳酸钠质量／g 二氧化锰质量／g 加水体积 收集氧气的体积 所用时间／s ① 20 240 2.5 350 500 15.0 ② 20 240 2.5 500 500 33.3 ③ 30 240 2.5 500 500 6.8 ④ 20 240 0 500 500 待测 （4）实验②、③用于探究___________对过碳酸钠制氧速率的影响。 （5）若实验④测得所用时间大于33.3秒，___________(填“能”或“不能”)证明二氧化锰是过碳酸钠制氧的催化剂。 （6）在使用规定量的过碳酸钠、二氧化锰的情况下，夏季在反应仓中加水的体积比冬季多的原因是___________。 （7）过滤仓中的水具有过滤杂质、___________(写一条)等作用。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. abgh （3）干燥紫色石蕊纸花不变红，湿润紫色石蕊纸花变红 （4）温度 （5）不能 （6）夏季温度高，制氧速率快，增加水的体积可防止制氧速率过快，保持适中的制氧速率 （7）增加氧气的湿度##通过气泡观察氧气生成的速率 【解析】 【小问1详解】 仪器g的名称为锥形瓶； 【小问2详解】 ①碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。 ②发生装置为固液常温型，收集装置为向上排空气法，故选abgh。 【小问3详解】 二氧化碳会和水反应生成碳酸，碳酸会使石蕊溶液变红，因此看到的现象为干燥紫色石蕊纸花不变红，湿润紫色石蕊纸花变红。 【小问4详解】 通过观察②、③发现变量是温度，其他量相同，故实验②、③用于探究温度对过碳酸钠制氧速率的影响。 【小问5详解】 对比实验④和实验②，变量是有无二氧化锰。若实验④测得所用时间大于33.3秒，说明加入二氧化锰可以加快反应速率。但证明一种物质是催化剂，除了要证明它能改变反应速率，还要证明其质量和化学性质在反应前后不变，本实验未进行验证，故不能证明二氧化锰是该反应的催化剂。 【小问6详解】 夏季温度高，制氧速率快，增加水的体积可防止制氧速率过快，保持适中的制氧速率。 【小问7详解】 过滤仓中的水除了具有过滤杂质，还可以增加氧气的湿度或通过气泡观察氧气生成的速率。 19. 我国科学家以为载氧体，CH4、水蒸气、空气为原料，设计制氢循环工艺如图1。 （1）高温下，“蒸气反应器”中反应的化学方程式为___________。 （2）“空气反应器”中，从，氧元素的质量分数___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）采用不同载氧体制氢的产量和纯度如图2。对比，能同时提高产量和纯度的载氧体是___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）储氢与释氢：可利用合金与H2反应，生成氢化镁固体进行储氢。使氢化镁重新释放出H2的方法有以下两种： I．热分解：加热氢化镁，分解生成H2和一种金属单质。 II．水解：氢化镁与水反应释放H2，其反应过程如图3。 ①方法I中涉及的化学方程式为___________。 ②从定量的角度分析，方法II比I更优的原因是___________。 ③对比方法I，方法II的优点还有___________(写一条)。 【答案】（1） （2）变大 （3）D （4） ①. ②. 消耗相同质量的氢化镁，方法II释放的氢气的质量比方法I多##释放相同质量的氢气，方法II消耗的氢化镁的质量比方法I少（合理即可） ③. 不需要加热，可节约能源(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 高温下，蒸汽反应器中铁和水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 Fe3O4中氧元素质量分数为：，Fe2O3中氧元素质量分数为：，所以“空气反应器”中，从，氧元素的质量分数变大； 【小问3详解】 对比图2中不同载氧体制氢时氢气产量和纯度对比图，能同时提高氢气产量和纯度的载氧体是Fe2O3-Cu，故选D； 【小问4详解】 ①加热氢化镁，分解生成H2和一种金属单质镁，反应的化学方程式为：； ②方法II是氢化镁（MgH2）与水反应释放氢气，同时生成氢氧化镁，反应的化学方程式为MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+2H2↑，方法I的化学方程式为：，根据质量守恒定律可知：消耗相同质量的氢化镁，方法II释放的氢气的质量比方法I多或释放相同质量的氢气，方法II消耗的氢化镁的质量比方法I少； ③方法I需要加热，而方法II是在常温下反应，所以方法II的优点还有：不需要加热，可节约能源。 20. 某小组围绕木炭与氧化铜反应的实验展开研究性学习。 Ⅰ.某酒精喷灯的结构如图1。 （1）使用时，先在预燃杯中倒入适量酒精并点燃，使灯芯上的酒精受热汽化，在喷管口处燃烧形成高温。 ①酒精喷灯的管身是铜材质，主要体现铜的___________性。 ②通过点燃预燃杯中的酒精提高温度的主要目的：一是使灯芯上的酒精迅速汽化，二是___________。 ③为了提高火焰温度，需要适当调节火苗调节器，___________(填“增大”或“减小”)进风量。 II．将干燥的氧化铜和木炭混合均匀，放入已排尽空气的试管中，连接好装置，进行图2实验探究反应的气体产物。 （2）实验时，观察到装置B中___________，证明反应有产生。 （3）实验结束，需用弹簧夹夹紧乳胶管，是为了防止反应：___________(写化学方程式)。 实验结束后称量，装置A减少的质量为克，装置B增加的质量为克，且。对此，甲同学作出假设： 假设1：未完全被澄清石灰水吸收，有部分逸出。 假设2：气体产物除了，还有不与澄清石灰水反应的其他气体。 【实验与结论】 （4）①控制其他条件相同，甲同学用足量澄清石灰水重复图2实验，实验结束后称得装置B增加的质量为克，发现___________(填的大小关系)，说明假设1、2都成立。 ②乙同学重新设计并实施实验，证明假设2中的其他气体是CO。将该实验方案补充完整：将图2装置A中产生的气体___________(填实验操作)。 【拓展探究】 （5）排尽装置内的空气。控制氧化铜和木炭混合的总质量相同。用传感器测定不同质量比的氧化铜和木炭反应产生的的浓度，发现是主要的气体产物。其中CO的浓度随时间的变化如图3。 分析CO的浓度随着增大而减小的可能原因是___________(写两条)。 【答案】（1） ①. 导热 ②. 使温度达到喷管口处酒精蒸气的着火点 ③. 增大 （2）澄清石灰水变浑浊 （3） （4） ①. ②. 通入灼热氧化铜 或先通入足量澄清石灰水，再点燃 （5）氧化铜的质量增加，可促进反应：，使CO转化为；碳的质量减少，使得反应中生成的CO随之减少（或者氧化铜的质量增加，使体系中氧元素质量增加，促进CO转化为；碳的质量减少，使体系中碳元素质量减少，反应生成的CO随之减少） 【解析】 【小问1详解】 ①酒精喷灯的管身是铜材质，主要体现铜的导热性。 ②点燃预燃杯中的酒精提高温度的主要目的：一是使灯芯上的酒精迅速汽化，二是使温度达到喷管口处酒精蒸气的着火点。 ③为了提高火焰温度，需要增大进风量，让酒精充分燃烧，释放更多热量。 【小问2详解】 有产生，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，因此装置B中澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 实验结束，需用弹簧夹夹紧乳胶管，是为了防止氧气进入和铜反应生成氧化铜，反应化学方程式为。 【小问4详解】 ①根据结论分析可知，假设1成立（CO2未完全吸收），则m3 > m2；假设2成立（产物含CO），则m1 > m3。因此，当两个假设都成立时，。 ②将图2装置A中产生的气体通入灼热的氧化铜，若观察到黑色粉末变红（或先通入足量澄清石灰水后点燃，若气体能燃烧且产生蓝色火焰）。 【小问5详解】 结合图3进行分析，CO的浓度随着增大而减小的可能原因是氧化铜的质量增加，可促进反应：，使CO转化为、碳的质量减少，使得反应中生成的CO随之减少（或者氧化铜的质量增加，使体系中氧元素质量增加，促进CO转化为；碳的质量减少，使体系中碳元素质量减少，反应生成的CO随之减少）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省广州市天河区2025-2026学年九年级上学期1月期末考试 化学试题 本试卷共8页，20小题，满分90分。考试时间60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、姓名、班级、座位号和考生号填写在答题卡相应的位置上，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔或涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 豆腐是富含蛋白质的传统美食，下列制作环节中涉及化学变化的是 A. 磨豆制浆 B. 纱布滤浆 C. 烧火煮浆 D. 挤压成型 2. 下列属于混合物的是 A. 磁铁矿石 B. 水银 C. 五氧化二磷 D. 冰水共存物 3. 空气是宝贵的资源。下列说法正确的是 A. 氮气约占空气总质量的 B. 臭氧层破坏与空气污染无关 C. 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 D. 空气中的二氧化碳主要来源于光合作用 4. 下图是铟元素在周期表中的信息和铟的原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 铟属于非金属元素 B. 一个铟原子的质量为114.8g C. 图中的数值分别为49、8 D. 化学反应中，铟原子易失去电子 5. 能源与生活息息相关。下列说法不正确的是 A. 煤燃烧产生的二氧化碳会污染空气 B. 燃料充分燃烧可节约能源 C. 风能是人们正在开发和利用的新能源 D. 化石能源是不可再生能源 6. 劳动创造幸福。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 煮水时，若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较少可溶性钙、镁化合物 B 用生石灰做自热食品的发热包 生石灰与水反应放热 C 用石墨制作铅笔芯 石墨具有导电性 D 用炼铁高炉将赤铁矿石炼成生铁 氧化铁受热易分解 A. A B. B C. C D. D 7. 用如图自制水电解器进行实验，研究水的组成。下列说法不正确的是 A. 管a、b中的气体体积比约为1：2 B. 管a中的气体能使燃着的木条烧得更旺 C. 该实验说明水是由氢气和氧气组成的 D. 是该实验需要标注的实验图标 8. 人类使用金属材料的历史悠久。下列说法不正确的是 A. 合金的熔点一般比其组成金属的低 B. 寻找金属的替代品是保护金属资源的有效途径之一 C. 金属资源广泛存在于地壳和海洋中，大多数以化合物的形式存在 D. 铝比铁更易与氧气反应，所以空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀 9. 甘油具有保湿作用。下列说法正确的是 A. 甘油属于氧化物 B. 甘油的相对分子质量为92 g C. 甘油由3个碳元素、8个氢元素、3个氧元素组成 D. 甘油中碳、氧元素的质量比为3：4 10. 强化安全意识，提升安全素养。下列做法正确的是 A. 在面粉加工厂张贴严禁烟火的标志 B. 油锅起火，用水浇灭 C. 在室内用炭火烤肉，关闭门窗以免炭火被风吹灭 D. 高楼住宅发生火灾，立即乘坐电梯逃生 11. 对下列宏观事实的微观解释不正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A 1滴水中约有个水分子 分子的质量和体积都很小 B 金块制成金箔面积增大 金原子数目增多 C 水和过氧化氢的化学性质不同 分子构成不同 D 品红在热水中扩散更快 受热时分子运动加快 A. A B. B C. C D. D 12. 我国科研人员研制出一种新型催化剂，可将CO2转化为汽油，主要转化过程如图。下列说法不正确的是 A. 反应I前后分子种类发生了变化 B. 反应II属于基本反应类型中的化合反应 C. 汽油还可以通过石油炼制得到 D. 该转化有助于早日实现碳中和的目标 13. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛火焰上方罩一个干燥的烧杯 B 除去中的粉末 充分加热 C 除去溶液中的 加入过量的锌粉，过滤 D 除去镁粉中的铁粉 加入过量稀盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：甲烷用向下排空气法收集，说明甲烷的密度比空气小且易溶于水 B. 实验②：紧握试管，导管口有气泡冒出，松手后，导管内形成水柱，说明该装置漏气 C. 实验③：A中溶液不变红，B中溶液变红，说明氨分子在不断运动，酚酞分子不运动 D. 实验④：浑浊的河水经过活性炭层变澄清，说明活性炭能吸附和过滤水中的杂质 第二部分 非选择题(共48分) 二、非选择题(本题包括6小题，共48分) 15. 2025年11月，第十五届全国运动会在粤港澳举办。 （1）一条巨型鳌鱼惊艳亮相开幕式，内部填充适量氦气可使其安全游弋于场馆上空。这利用了氦气的性质：密度比空气小、___________。 （2）广州大学城的攀岩场顶部铺设单晶硅(Si)光伏板，实现了绿色发电。 ①光伏板将___________能转化为电能。 ②硅单质的结构如图，与金刚石相似，构成硅单质的微观粒子是___________(填名称)。 （3）广东奥林匹克体育中心采用低氯泳池水处理系统，能减少含氯消毒剂的投放。 ①氯的氧化物有等，读作___________。 ②消毒剂次氯酸钠(NaClO)的一种制备原理是。理论上142吨氯气能生产出___________吨次氯酸钠。 16. 氨()是无色、有刺激性气味的气体。氨是制备液体肼()等化工产品的原料，也是一种“零碳”燃料。我国自主研发设计的氨燃料动力集装箱船已投产。 （1）氨气中氢元素的化合价为+1，则氮元素的化合价为___________。 （2）氨气若泄漏，易被人察觉，原因是___________。 （3）工业合成氨的流程如图1，“冷却”可将氨气与氮气、氢气进行分离，这利用了三者物理性质中___________的差异。 （4）肼的分解反应微观示意图如图2，产物中、的个数比为1：1，该反应的化学方程式为___________。 （5）氨气在氧气中燃烧，生成氮气和水。若每2.5kg氨气充分燃烧与1kg甲烷()充分燃烧释放的能量相当，则用120kg氨气代替甲烷燃烧，理论上可减少___________kg二氧化碳排放。 17. 广州地铁运营的“地铁+城际”里程超过1000公里。制造钢轨使用了锰钢，锰钢中含有铁、锰等。 （1）铁、锰两种元素的本质区别是___________。 （2）下图中铁钉最容易生锈的部位是___________(填“a”、“b”或“c”)。 （3）将反复烧红的生铁放在空气中不断捶打，可降低含碳量，使生铁转化为钢。这其中涉及的化学原理是___________。 （4）锰钢是一种铁合金，用作钢轨主要利用了锰钢___________的优良性能。 （5）查阅资料：锰的金属活动性比锌强。 ①锰与稀硫酸反应的化学方程式为___________(产物中锰元素的化合价为+2价)。 ②将打磨后的锰片插入___________溶液中，观察到锰片表面有红色固体析出。 （6）某废旧电池的炭包中含有二氧化锰，经回收分离后，二氧化锰与铝粉在高温下发生置换反应得到金属锰，化学方程式为___________。 18. 气体的制取在实验室和生产生活中有重要应用。 I．实验室制取气体 （1）仪器g的名称为___________。 （2）用石灰石和稀盐酸制取。 ①该反应的化学方程式为___________。 ②从图1中选择仪器组装发生和收集装置：___________(填标号)。 （3）将干燥的通入图2装置中，现象是___________。 II．某家用制氧机具有制氧的速率和湿度适中的特点，其工作原理如图3。在反应仓中加入过碳酸钠()、水和二氧化锰，可产生氧气。为了探究过碳酸钠制氧速率的影响因素，某小组进行实验，测得数据如下表。 实验序号 温度/℃ 过碳酸钠质量／g 二氧化锰质量／g 加水体积 收集氧气的体积 所用时间／s ① 20 240 2.5 350 500 15.0 ② 20 240 2.5 500 500 33.3 ③ 30 240 2.5 500 500 6.8 ④ 20 240 0 500 500 待测 （4）实验②、③用于探究___________对过碳酸钠制氧速率的影响。 （5）若实验④测得所用时间大于33.3秒，___________(填“能”或“不能”)证明二氧化锰是过碳酸钠制氧的催化剂。 （6）在使用规定量的过碳酸钠、二氧化锰的情况下，夏季在反应仓中加水的体积比冬季多的原因是___________。 （7）过滤仓中的水具有过滤杂质、___________(写一条)等作用。 19. 我国科学家以为载氧体，CH4、水蒸气、空气为原料，设计制氢循环工艺如图1。 （1）高温下，“蒸气反应器”中反应的化学方程式为___________。 （2）“空气反应器”中，从，氧元素的质量分数___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （3）采用不同载氧体制氢的产量和纯度如图2。对比，能同时提高产量和纯度的载氧体是___________(填标号)。 A. B. C. D. （4）储氢与释氢：可利用合金与H2反应，生成氢化镁固体进行储氢。使氢化镁重新释放出H2的方法有以下两种： I．热分解：加热氢化镁，分解生成H2和一种金属单质。 II．水解：氢化镁与水反应释放H2，其反应过程如图3。 ①方法I中涉及的化学方程式为___________。 ②从定量的角度分析，方法II比I更优的原因是___________。 ③对比方法I，方法II的优点还有___________(写一条)。 20. 某小组围绕木炭与氧化铜反应的实验展开研究性学习。 Ⅰ.某酒精喷灯的结构如图1。 （1）使用时，先在预燃杯中倒入适量酒精并点燃，使灯芯上的酒精受热汽化，在喷管口处燃烧形成高温。 ①酒精喷灯的管身是铜材质，主要体现铜的___________性。 ②通过点燃预燃杯中的酒精提高温度的主要目的：一是使灯芯上的酒精迅速汽化，二是___________。 ③为了提高火焰温度，需要适当调节火苗调节器，___________(填“增大”或“减小”)进风量。 II．将干燥的氧化铜和木炭混合均匀，放入已排尽空气的试管中，连接好装置，进行图2实验探究反应的气体产物。 （2）实验时，观察到装置B中___________，证明反应有产生。 （3）实验结束，需用弹簧夹夹紧乳胶管，是为了防止反应：___________(写化学方程式)。 实验结束后称量，装置A减少的质量为克，装置B增加的质量为克，且。对此，甲同学作出假设： 假设1：未完全被澄清石灰水吸收，有部分逸出。 假设2：气体产物除了，还有不与澄清石灰水反应的其他气体。 【实验与结论】 （4）①控制其他条件相同，甲同学用足量澄清石灰水重复图2实验，实验结束后称得装置B增加的质量为克，发现___________(填的大小关系)，说明假设1、2都成立。 ②乙同学重新设计并实施实验，证明假设2中的其他气体是CO。将该实验方案补充完整：将图2装置A中产生的气体___________(填实验操作)。 【拓展探究】 （5）排尽装置内的空气。控制氧化铜和木炭混合的总质量相同。用传感器测定不同质量比的氧化铜和木炭反应产生的的浓度，发现是主要的气体产物。其中CO的浓度随时间的变化如图3。 分析CO的浓度随着增大而减小的可能原因是___________(写两条)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $