四川省黄冈八模2026届高三上学期模拟测试卷（一）化学试题

黄 冈 模 2026届高三化学模拟测试卷（一) 命 题：黄冈市文海教科院 本试卷共100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Si:28Zn:65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项是符合题目要求的。 1.文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物的主要材质属于无机非金属材料的是 A.近代铜香炉 B.“虎”字中堂书画 C.“十二生肖”玉镯 D.清刘永福官服 2.下列化学用语或图示表示正确的是 2s 2p A.氮原子的电子排布图：W B.SiO2的电子式：O::Si::O 。。 C.重氢负离子H的结构示意图： D.中子数为10的氧原子：O 3.下列物质性质与用途对应关系错误的是 A.氧化铝熔点高，可以用来做耐火材料 B.硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 C.氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 D.饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量小苏打，其漂白性增强 4.下列化学方程式中，不能正确表达反应变化的是 A.铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接锅轨：2A1十FC,0,高温A1,0,十2Fc B.向煤中加人石灰石实现燃煤脱硫：2CaC0,+2S0,+O,△2CaS0,十2C0, C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl溶液：3Mg(OH),(s)+2FeCl(aq) 《文海·高三·化学（四川）·模拟一》第1页（共8页） 2Fe(OH)3 (s)+3MgCl2 (aq) D.向甲醛中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2[Ag(NH)2]OH△ HCOONH+2Ag+3NHa+H,O 5.我国学者把游离态氮固定在碳上，示踪反应方程式为15N2十C(石墨)+2LiH 20am50C5hLi,[5NC5N]十H,制得的[N=C=N门：离子可用于合成核酸的结 构单元，阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A.22.4L15N2含有的中子数为16NA B.12gC(石墨)中含有的C-C的数目为3NA C.1mol[N=C=N]2-中含有的π键数为4NA D.生成1molH2时，总反应转移的电子数为6NA 6.丙二酮类衍生物常用于有机发光半导体研究，其中一种有机物的 CH 结构如图所示，下列说法错误的是 CH A.该有机物分子中有2个手性碳原子 B.其质谱图中最大的质荷比为180 C.其同分异构体中存在芳香烃 D.可以使用酸性高锰酸钾溶液区分该有机物和苯乙酮 7.W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。W是形成化合物最多的一种 元素，X的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，可用作化肥，Y和Z位 于同一主族且最高能级均有1个未成对电子。下列说法正确的是 A.在四种元素中Y的第一电离能最大 B.最高正化合价：X>W>Z C.简单气态氢化物的稳定性：W>X>Y D.WZ为共价晶体 8.NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的制备，如[Ni(H2O)6]SO4+6NH 一[N(NH3)。]SO十6H2O,溶液由绿色变成蓝色，下列有关[Ni(NH3)。]SO的 说法错误的是 A.以上反应说明两种配合物中[Ni(NH3)。]SO4更稳定 B.1mol[Ni(NH3)。]2+中配位键的数目为6mol C.[Ni(NH)6]+中H-N-H的键角等于NH3中的键角 D.[N(NH3)。]SO,中N原子的杂化类型与S原子的杂化类型相同 9.某小组探究H的催化氧化，其实验装置如图所示，观察到③中气体颜色无明显变 化，④中收集到红棕色气体，一段时间后产生白烟。下列分析正确的是 《文海·高三·化学（四川）·模拟一》第2页（共8页） KMnO, 催化剂 →尾气处理 9③ ④ 稀硫酸铜粉 A.①中固体药品可用KCIO3代替，②中固体药品可用NHC1代替 B.③、④中现象说明③中的反应是4NH3+7O2 催化剂4NO2十6H,O △ C.④中白烟的主要成分是NHCI D.一段时间后，⑤中溶液可能变蓝 10.水煤气变换法反应为CO(g)十HO(g)=CO2(g) +H2(g),将各0.5mol的CO和H2O混合气体投 0.5 入体积可变的密闭容器中，于不同的温度下测得 反应物的物质的量分数()随时间变化关系如图 0.2 所示。下列说法错误的是 A.温度T2高于T 时间(s) B.升高温度，正反应速率增大的倍数小于逆反应速率 C.恒温恒容下，在状态a容器中再充入1.8 mol CO和2.7 mol CO2,平衡不移动 D.在T2时，反应物的物质的量加倍投入，则φ随时间变化可能为曲线L 11.25℃时，用0.1000mol·L1的盐酸滴定 11 25.00mL0.1000mol·L1氨水的滴定 10y apH-9.24 曲线如图所示，下列说法错误的是 6 b反应终点 pH=5.12 A.滴定时，可选用甲基橙作指示剂 B.a、b两点水电离出的OH浓度之比为 c 0 104.12 05101520253035404550HC1)/mL 12.5 C.c点溶液中离子浓度大小顺序为c(CI)>c(NH)>c(H+)>c(OH) D.c点c(CI-)=2c(NH)+2c(NH3·H2O) 12.利用Cu掺杂氮化钴可获得高效催化剂，催化剂晶胞结构如 图所示，下列有关该催化剂的说法错误的是 OCo A.该催化剂的化学式为Co3CuN Cu ●N B.基态Co原子的价层电子排布式为3d4s 《文海·高三·化学（四川）·模拟一》第3页（共8页） C.该晶胞中N位于Co形成的正八面体空隙中 D.该晶体中Cu原子周围与它距离最近且相等的Co原子有8个 13.已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有 同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图 所示（部分反应中的H2O已略去）。下列说法中错误的是 A.若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加 热蒸干溶液不能得到B,则B是FeCl B.若A、B、C的焰色均为黄色，水溶液均呈碱性，D是造成温室效应的主要物质， 则可以用Ba(OH)2溶液鉴别B和C C.若D是氯碱工业的主要产品之一，B物质具有两性，则反应③的反应类型为双 水解反应 D.若A、CD都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则A和D可一步反应生成C 14.我国科学家发现了一种新型的CO2电 *COOH -C0 化学还原催化剂—二维锑片(Sb)。 H, 1.10eV *H --HCOOH /089eV 酸性条件下人工固碳装置中CO2气体 +OCHO 0.36cV 在Sb表面发生三种催化竞争反应，其 ,0.43eV HCOOH 反应历程如图所示（表示吸附态中间 CO,(g)、H CO+H,O 0.31eV *CO,、H H 0.00 ev 体)。下列说法错误的是 Sb 反应历程 A.生成HCOOH和CO时吸收能量 B.该催化剂对生成H2的催化效果最好 C.Sb表面生成CO的反应为"CO2+2"H++2eCO+H2O D.Sb表面发生的三种催化反应均为氧化还原反应 15.燃料电池是一种能量转化效率高、对环境友好 的新型电池。一种肼(N2H4)燃料电池的工作 a b 原理如图所示，下列有关叙述正确的是 NaOH溶液 甲槽乙槽 NaOH A.电池工作时，溶液中的Na+由乙槽通过离子 N,H 阳离子交换膜 交换膜向甲槽迁移 B.当外电路中流过0.04mol电子时，消耗N2H的质量为0.32g C.b极的电极反应式为O2十4H十4e一2HO,反应一段时间后溶液的pH增大 D.若将N2H4改为CH4,消耗等物质的量的CH4时，电路中通过的电子数减少 《文海·高三·化学（四川）·模拟一》第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)某实验小组设计制备3一萘乙醚的装置如图所示（部分夹持和加热装置已 省略)： 碱石灰 NaNO,饱和溶液 接液封装置 D NH,CI 饱和溶液 CH.CH,Br A 浓硫酸 恒温磁力搅拌器 查阅资料：①3一萘乙醚（相对分子质量为172）、3一萘酚（相对分子质量为144）都 是白色晶体，易溶于有机溶剂，3一萘酚易被空气中氧气氧化。 ②3一萘乙醚的制备过程如下： OH ONa +NaOH→ +H2O B一萘酚 ONa OCH,CH +CHCH,Br△ +NaBr B萘乙醚 请回答下列问题： (1)实验开始：先连接好装置，检查气密性，装入药品后操作顺序为D→ (用字母作答)。 A.打开E装置旋塞，滴入溴乙烷 B.开启恒温磁力搅拌器 C.打开A装置活塞，滴入亚硝酸钠 D.打开水龙头，往装置D中通入冷凝水 (2)向三颈烧瓶中加入4.32gB-萘酚和1.6g研细的NaOH,30mL无水乙醇作 溶剂，选用乙醇作溶剂的原因是 ,从而使B一萘酚钠、溴乙 烷能充分混合反应。 (3)装置A中制得氮气的作用是 (4)仪器D的名称是 ;通过仪器E向三颈烧瓶中滴加足量的溴乙烷反 《文海·高三·化学（四川）·模拟一》第5页（共8页） 应，实验过程中为了减少溴乙烷的挥发而损耗，除了加快冷凝管中冷凝水的流 速、降低加热温度等措施外，还可以 (填操作措施)。 (5)反应结束后，先通过 (填“蒸馏”、“萃取”、“分液”或“过滤”，下同)分 离出乙醇；再加入适量苯和水，摇动后静置， 分离出有机层，再将有 机层用NaOH溶液洗涤，水洗，再经过无水CaCl2干燥后过滤，将油状滤液蒸 馏，冷却得粗产品固体。 (6)粗产品经提纯后，获得3.61gB-萘乙醚，本实验的产率为 (保留2 位有效数字)。 17.(13分)锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石（主要成分为MnCO3, 还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如图所示。回答 下列问题： 氨水调 足量硫酸过量MnO, PH-A 氨水调pH (NH),S 含锰矿旷石 浸取 氧化一→ 除杂1 除杂2 除杂3 电解 ·Mn 滤渣1 滤渣2 滤渣3 电解废液 查阅资料：25℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示。 物质 Fe(OH) Cu(OH)2 Mn(OH)2 MnS CoS Ksp 2.8×10-39 2.0×10-20 2.0×10-13 2.5×10-10 4.0×10-21 (1)用硫酸浸取含锰矿石时，提高浸取速率的方法有 (任 写一种)。 (2)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 (3)滤渣1的主要成分是 ;实验室中为了加快固液混合物的分 离，常采用的操作是 (4)当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×105mol·L1时，可认为已除尽。“除杂2” 步骤需要控制溶液的pH至少为 (已知1g2=0.3)。 (5)“除杂3”步骤所得溶液中c(Mn+)=0.5mol·L1,则其PSLpS=-lgc(S]的范 围是 (6)电解废液中还含有少量Mn+,向其中加入饱和NH.HCO3溶液，有沉淀和气 体生成，该反应的离子方程式为 《文海·高三·化学（四川）·模拟一》第6页（共8页） 18.(14分)探究CHOH合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH的产 率。以CO2、H2为原料合成CHOH涉及的主要反应如下： I.COz(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H2O(g)AH=-49.5 kJ.mol Ⅱ.CO(g)+2H2(g)-=CH3OH(g)△H2=-90.4kJ·mol-1 Ⅲl.CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O(g)△H3 回答下列问题： (1)△H3= kJ·mol-1。 (2)一定条件下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3molH2发生 上述反应，达到平衡时，容器中CHOH(g)为0.6mol,CO为0.2mol,此时 H2O(g)的浓度为 mol/L,反应Ⅲ的平衡常数为 (3)不同压强下，按照n(CO2):n(H2)=1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率 和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如图所示。 P P2 P P3 温度 温度 →升温 →升温 甲 乙 已知：C0,的平衡转化率=(C0:)。n(C0:)直X100% n(CO2)初始 CH,OH的平衡产率=n(CH,0H×1O0% n(C02)初始 ①压强1、2、p由大到小的顺序为 ②其中纵坐标表示CO2平衡转化率的是图 (填“甲”或“乙”)。 ③图乙中T,温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是 (4)从图甲和图乙中分析，同时提高CO2的平衡转化率和CHOH的平衡产率，应 选择的反应条件为 (填标号)。 A.低温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.高温、高压 (5)在T1温度时，将1.00 mol CO2和3.00molH2充入体积为1.00L的恒容密 闭容器中，容器起始压强为，仅进行反应I。 《文海·高三·化学（四川）·模拟一》第7页（共8页） ①充分反应达到平衡后，若CO2转化率为x,则容器的压强与起始压强之比为 (用x表示)。 ②若经过30h反应达到平衡，平衡后，混合气体物质的量为3.00mol,则该过 程中H2的平均反应速率为 (保留三位有效数字)。 19.(14分)乙炔(C2H2)是一种基本的有机化工原料，由乙炔制备一种醚类香料和一种 缩醛类香料的合成路线（部分反应条件略去）如图所示： OH OCH. 0 CH.Co H H.CCH, CH,-CH,Ag H,CO- ③ C-OCH, ④ ① 苯甲醚 CH,COOH CHO, 催化剂 稀疏酸@ D CH2 HC=CH- B ⑥ -CH,-CHJ fCH-c 催化剂，△ △ ⑤ OOCCH, ⑦ 0.0 聚乙烯醇缩苯甲醛 已知：ROC-OR+2R'OH2ROH+R'OC-OR 回答下列问题： O (1)H2C—CH2的名称为 ,B中含有的官能团名称为 (2)C的结构简式为 ,⑦的反应类型为 (3)③发生反应的化学方程式为 (4)若化合物M为苯甲醚的同系物，且相对分子质量比苯甲醚大14，则能使FeCl 溶液显色的M的同分异构体共有 种（不考虑立体异构）。写出其中 核磁共振氢谱显示有4种峰，且峰面积之比为1：1：2：6的结构简式 (任写一种)。 (5)参照上述合成路线，以1一丁烯为原料（无机试剂任选），设计一条制备 的合成路线 H,CCCCH HH 《文海·高三·化学（四川）·模拟一》第8页（共8页） 键，一个π键，则1mol[N=C=N]-中含有的元 高三·化学（四川）·模拟一·参考答案 键数为2N,C错误；该反应中氮元素化合价0价 1.C 铜香炉是由铜的合金组成，A不符合题意；书画材 降低到一3价，碳元素化合价0价升高到十4价， 氢元素化合价一1价升高到0价，电子转移总数 料主要由纤维素构成，B不符合题意；玉主要是由 6e,生成1molH2时，总反应转移的电子数为 硅酸盐类矿物组成，为无机非金属材料，C符合题 6NA,D正确。 意；官服为丝绸制品，主要成分为蛋白质，D不符 合题意。 6.C手性碳原子需连有四个不同基团，该有机物中含 2.C氮原子电子排布式为1s22s22p3,电子排布图为 CH 2p 有如图所示 CH. 的2个手性碳 网个个，A错误；SiO中每个硅原子 H 连接4个0原子，每个O原子连接2个硅原子， 形成空间网状结构，B错误；重氢负离子H的 原子，A正确；质谱中的最大质荷比即为有机物的 质子数为1，核外电子数为2，结构示意图正确，C 相对分子质量，该有机物分子式为CHO2,计 正确：左上角表示质量数，中子数为10的氧原子 算相对分子质量得12×11十1×16十16×2= 质量数为18，表示为O,D错误。 180,B正确；同分异构体需分子式相同，该有机物 3.B氧化铝晶体内作用力为离子键，键能较大，熔点较 含O元素，而芳香烃只含C、H两种元素，元素组 高，所以氧化铝耐高温，可做耐火材料，A正确；光 成不同，不可能存在芳香烃的同分异构体，C错 导纤维的主要成分为二氧化硅，B错误；碱性氧化 误：该有机物含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化 物CaO能与酸性氧化物SO2反应生成固态的盐， 使高锰酸钾溶液褪色，而苯乙酮(C.H:COCH)中 因而可作为工业废气处理时的脱硫剂，减少对大 无碳碳双键且侧链是酮羰基不能被酸性高锰酸钾 气的污染，C正确：C2与水反应产生HC1、HCIO, 氧化，现象不同可以进行区分，D正确。 溶液中含有HCI使溶液显酸性，而HCIO具有强 7.AW是形成化合物最多的元素，为C(碳)；X的氢化 氧化性，能够将有色物质氧化变为无色，因此饱和 物与最高价氧化物水化物反应生成物可做化肥， 氯水既有酸性又有漂白性。氯气与水的反应是可 X为N(氮)：Y和Z同主族且最高能级有1个未 逆反应，加入适量NaHCO3固体，反应消耗HCl, 成对电子，结合短周期元素原子的结构特征，Y为 使化学平衡正向移动，导致溶液中c(HC1O)增大， F(氟)，Z为CI(氯)(IA族，P轨道单电子)。同 因而其漂白性增强，D正确。 周期主族元素的第一电离能从左到右有逐渐增大 4,D铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨，反应 的趋势，同主族元素的第一电离能从上到下有逐渐 方程式为2AI十Fe0,商温A1,O,十2Fe,A正确： 减小的趋势，四种元素中，F的第一电离能最大，A 正确；最高正化合价顺序为CI(十7)>N(十5)> 向煤中加入石灰石，碳酸钙、二氧化硫、氧气反应 C(十4)，B错误；非金属性越强，简单气态氢化物 生成硫酸钙、二氧化碳，反应方程式为2CaCO3十 越稳定，简单气态氢化物的稳定性：HF>NH> 2S0,+0,△2CaS0,十2C0,B正确：向 CH(Y>X>W),C错误；CCL为分子晶体，不是 Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl,溶液，氢氧化镁沉 共价晶体，D错误。 淀转化为氢氧化铁，反应方程式为3Mg(OH):(s) 8.C题述反应说明两种配合物中[Ni(NH):]SO,更 +2FeCla (aq)=2Fe(OH)(s)++3MgCl2 (ag),C 稳定，A正确：1个[Ni(NH):]+中含有6个N→ 正确：向甲醛中加入足量的银氨溶液并加热，生成 Ni配位键，则1个[Ni(NH3):]+中含有配位键 碳酸铵、氨气、银、水，反应方程式为HCHO十 为6个，所以1mol[Ni(NH)]+中配位键的数 4CAg(NH):J0H (NH ):CO +4Ag+ 目为6mol,B正确：NH3中N原子上含有一对孤 6NH3+2H2O,D错误。 电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于 5.D温度压强不知，不能计算15N2物质的量，A错误； 成键电子对之间的斥力，而[Ni(NH?):]+中N 12g 原子与N+形成了配位键，所以[Ni(NH2),]+ 12gC(石最)物质的量n=12gma1mol,石 中H一N一H的键角大于NH中的键角，C错 墨中每个C原子与3个碳原子形成共价键，每条 误：[Ni(NH).]SO4中N原子与S原子均采用 共价键被2个碳原子共用，故12gC(石墨)中C sp3杂化，杂化类型相同，D正确。 一C键的数目为1.5NA,B错误；双键中一个。9.D由实验装置图可知，装置①中高锰酸钾受热分解 《文海·高三·化学（四川）·模拟一》第9页（共8页） 制备氧气，装置②中氯化铵与氢氧化钙共热反应 =10-4mol/L,则水电离出的c水(OH)= 制备氨气，装置③中氨气在催化剂作用下与氧气 10-24mol/L,b点溶液呈酸性，主要是NH的 发生催化氧化反应生成一氧化氮，反应生成的一 水解促进水的电离，pH=5.12,则溶液中 氧化氮在装置④中与氧气反应生成二氧化氮，二 c水(H)=10.12mol/L,则水电离出的 氧化氨与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应 c*(OH)=l0.2mol/L,所以a、b两点水电离 生成硝酸铵，会有白烟产生，装置⑤中氨的氧化物 溶于水与氧气反应生成硝酸，硝酸与铜反应生成 出的0浓度之比为：出= 硝酸铜，使溶液呈蓝色。二氧化锰作催化剂作用 10-42,B正确；c点滴加了50mL盐酸，则溶液 下氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，没有二氧 中的溶质为NH,CI和HCI,且物质的量浓度相 化锰作催化剂氯酸钾分解需要加强热，所以装置 同，所以溶液中离子浓度大小顺序为c(C1)> ①中高锰酸钾固体不能用氯酸钾替代，氯化铵受 c(H)>c(NH)>c(OH),C错误；c点溶质 热分解生成氨气和氯化氢，在试管口遇冷又生成 为等物质的量浓度的NH,C和HCI,由物料守恒： 氯化铵堵塞导管，应该用氧化铵和熟石灰，所以② c(CI)=2c(NH)+2c(NH·HO),D正确。 中固体药品不能用氯化铵替代，A错误；由分析可 12.D该品胞中含有C0的个数为6×之=3，Cu的个 知，③中发生的是氨气在催化剂作用下与氧气反 应生成一氧化氮，④中一氧化氮与氧气反应再生 数为8X名=1，N的个数为1，则该催化剂的化 成二氧化氮，B错误；由分析可知，④中白烟的主 学式为Cog CuN,A正确；Co是27号元素，核外 要成分是硝酸铵，不是氯化铵，C错误：由分析可 含有27个电子，价层电子排布式为3d4s2,B正 知，装置⑤中氮的氧化物溶于水与氧气反应生成 确：由晶胞结构可知，N原子位于体心，C0原子 硝酸，硝酸与铜反应生成硝酸铜，使溶液呈蓝色， 位于面心，该晶胞中位于C0形成的正八面体 D正确。 空隙中，C正确；由晶胞结构可知，Cu位于顶点， 10.D由图可知，T2比T先到达平衡状态，说明T2比 Co原子位于面心，该晶体中Cu原子周围与它距 T1对应反应速率快，则温度T>T1,A正确；由 离最近且相等的Co原子有12个，D错误。 图可知，升高温度，反应物的物质的量分数（©）增 13.B若A可用于自来水消毒，A为氯气，D是生产、 大，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放 生活中用量最大、用途最广的金属单质，则D是 热反应，对放热反应而言，升高温度，正、逆反应 铁；铁和氯气生成氯化铁B,氯化铁和铁生成氯 速率都增大，但是正反应速率增大的倍数小于逆 化亚铁C,氯化亚铁和氯气生成氯化铁，A正确； 反应速率，B正确；状态a容器中，达到平衡时， 若A、B、C的焰色均为黄色，水溶液均呈碱性，则 消耗CO、HO物质的量均为0.5mol一0.2mol 均含有钠元素，D是造成温室效应的主要物质， =0.3mol,则生成CO2、H2物质的量均为 D为二氧化碳，则A为氢氧化钠，氢氧化钠和二 0.3mo×0.3mol 氧化碳生成碳酸钠B,碳酸钠和二氧化碳生成碳 0.3mol,平衡时K=0.2mol×0.2md 9 4,再 酸氢钠C,碳酸氢钠和氢氧化钠生成碳酸钠， V Ba(OH)2溶液与碳酸钠B,碳酸氢钠C都会生成 充入1.8 mol CO和2.7 mol CO2,瞬时Q= 沉淀，不能鉴别，B错误：D是氯碱工业的主要产 3mol、0.3mol V入 品之一，B有两性，则A为铝盐，铝盐和D氢氧 V 9 2mol×0.2ma4 =K,则平衡不移动，C正 化钠生成氢氧化铝沉淀B,氢氧化铝和过量氢氧 V 化钠生成四羟基合铝钠C,铝盐A中的A1+与 确；体积可变的密闭容器中，在T2时，反应物的 四羟基合铝酸钠C中的[AI(OH):]发生双水 物质的量加倍投入，则容器的体积也加倍，容器 解反应生成氢氧化铝B,反应的离子方程式为 中反应物的浓度不变，化学反应速率不变，到达 A1++3[A1(OH)]-—4A1(OH)3↓，C正确： 平衡的时间不变，则随时间变化的曲线不变， 若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要 不可能为曲线L,D错误。 气体，C为二氧化硫，A为硫化氢，硫化氢和氧气 11.C甲基橙变色范围为3.1一4.4，盐酸滴定氨水恰 D生成硫单质B,硫单质和氧气生成二氧化硫 好完全反应时溶液显酸性，应选甲基橙作指示 C,硫化氢和氧气也能生成二氧化硫，D正确。 剂，A正确：a溶液呈碱性，则主要是NH·H2O 14.B在反应历程图中，若产物能量高于反应物则吸收能 的电离抑制水解，pH=9.24,则溶液中c水(H+) 量，生成HCOOH和CO的产物能量(0.36eV, 《文海·高三·化学（四川）·糢拟一》第10页（共8页）