精品解析：湖北省黄冈中学2026届高三上学期10月测试 化学试题

2026届黄冈中学高三上化学10月测试 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Ge 73 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. 用棉花纤维纺成的棉线可用作被人体降解吸收的手术“缝合线” B. “天宫一号”空间站太阳能电池的主要材料GaAs属于新型无机非金属材料 C. 芯片中二氧化硅优异的半导体性能，使得各种AI技术得以完美体现 D. 卫星抛物面天线用的具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶都是有机高分子材料 2. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶体内氢键的数目为 B. 的NaF溶液中阳离子总数为 C. 28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D. 铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A. 向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液： B. 用同位素标记法表示过氧化钠与水的反应： C. 向100 mL0.1FeBr2溶液中通入标况下224 mLCl2： D. 向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉： 4. 高锰酸钾硅土能延长鲜花保存期，其原理为5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+10CO2+28H2O+6K2SO4。下列化学用语表述正确的是 A. K的最高能层符号：4s B. 基态Mn的价层电子轨道表示式： C. C2H4的π键电子云轮廓图： D. 用电子式表示CO2的形成过程： 5. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 可逆反应平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深 B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体 C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 6. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A．制备并检验乙烯的还原性 B．合成少量氨气并检验氨气的存在 C．验证的氧化性 D．探究烧碱在熔融状态的导电性 A. A B. B C. C D. D 7. 室温下，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 是否发生电离 向溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生 B 是否发生水解 用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的试纸上，测出溶液的 C 溶液中是否存在 取一支洁净的铂丝，蘸取溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 D 溶液中是否存在 向溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质性质的解释合理的是 选项 性质 解释 A 键角大小：NH3>H2O 电负性：N<O B 酸性：HCl>H2CO3 非金属性：Cl>C C 熔点：NH4Cl>NH2Cl NH4Cl为离子晶体，而NH2Cl为分子晶体 D 硬度：碳化硅>晶体硅 键长：C-Si>Si-Si A. A B. B C. C D. D 9. 尿素异嘧啶酮(UPy)由于能形成四重氢键的动态结构，可用于改性环氧树脂，使其实现自修复。尿素异嘧啶酮(UPy)的动态结构如图所示，下列说法正确的是 A. 第一电离能大小：O>N>C>H B. 1mol尿素异嘧啶酮中含有4mol氢键 C. 尿素异嘧啶酮形成氢键的键长：N—H…N>N—H…O D. 尿素异嘧啶酮的断裂和修复互为可逆反应 10. 中药是中华民族一颗璀璨的文化明珠。中药含羞草的药性主要是甘、涩、凉，常用于宁心安神、清热解毒。含羞草中含有含羞草碱(结构如图)。下列说法正确的是 A. 含羞草碱分子中不含手性碳原子 B. 含羞草碱自身发生缩聚反应时，只能生成1种高分子 C. 含羞草碱能发生酯化反应和加成反应 D. 含羞草碱与足量活泼金属反应可生成 11. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程中Ⅱ是催化剂 B. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 过程中元素的化合价发生了变化 D. 丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 12. 一定条件下，1-苯基丙炔((Ph-C≡C-CH₃)可与 HCl发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应、为放热反应)，下列说法错误的是 A. 反应焓变：反应>反应 B. 反应活化能：反应<反应 C. 选择相对较长的反应时间，及时分离可获得高产率的产物 D. 增加 HCl浓度可增加平衡时产物和产物的比例 13. 科学报道了一类电化学“穿梭”成对电解反应(如下图所示)。该反应可实现对某些污染物的高效降解。下列说法错误的是 A. 图中A是电池的负极 B. 图中B端所连电极反应： C. 每生成乙烯，转移电子数为 D. 该电解反应可将六六六()降解为苯 14. 型晶态半导体材料由与碳族元素形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数。下列说法正确的是 A. 与Z紧邻的有4个 B. 晶胞内之间最近的距离为 C. 晶胞密度： D. 若晶胞顶点替换为，则 15. 利用平衡移动的原理，分析常温下在不同pH的体系中的可能产物。图1为体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系。图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线II的离子浓度关系符合[初始时，不同pH下的可由图1得到]。下列说法错误的是 A. 的数量级为 B. C. 时存在 D. 沉淀制备时，选用比等物质的量浓度的效果好 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和(沸点)在高温下制备无水，同时生成气体。可利用下面装置模拟制取三氯化铬(为气流控制开关)。 原理： 已知：①气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 ②碱性条件下，可将氧化为(黄色)；酸性条件下，将(橙色)还原为(绿色)。 回答下列问题： （1）下列实验图标中与本实验无关的是_______(填代号)； A B C D E （2）步骤如下： i．连接装置，检查装置气密性，装入药品并通入； ⅱ．加热反应管至； iii．控制开关，加热，温度保持在之间； iV.加热石英管继续升温至，直到丙中反应基本完成，切断管式炉的电源； V.停止乙装置水浴加热，继续通一段时间N2； Vi．装置冷却后，结束制备实验。 ①步骤i中，开关的状态分别为K1_______K2_______(填“开”或“关”)。 ②步骤V的操作：继续通一段时间N2，其目的是_______。 （3）从安全的角度考虑，整套装置的不足是_______。 （4）装置己中反应的离子方程式为_______。 （5）测定产品中质量分数的实验步骤如下： I．取产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间； Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至； Ⅲ．取溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入2滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的标准溶液滴定至终点，重复次，平均消耗标准溶液。 ①产品中的质量分数为_______%。 ②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏高的是_______(填标号)。 A．步骤I中未继续加热一段时间 B．步骤Ⅱ中未加浓磷酸 C．步骤Ⅲ中装溶液的滴定管未润洗 D．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视 17. 一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸溶1”的目的是_______。 （2）已知“酸溶2”中转化为，则生成该物质的化学方程式为_______；“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量和，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为_______。 （4）若“活化还原”在室温下进行，初始浓度为，为避免生成沉淀，溶液适宜的为_______(填标号)[已知的]。 A．2.0 B．4.0 C．6.0 （5）“活化还原”中，必须过量，其与(III)反应可生成，提升了的还原速率，该配离子中的化合价为_______；反应中同时生成，(III)以计，则理论上和(III)反应的物质的量之比为_______。 （6）“酸溶3”的目的是_______。 18. 芳香化合物A常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系： 已知： ①； ②。 请回答下列问题： （1）A分子中杂化方式为sp3杂化的原子个数为_______个。 （2）A→B的化学反应方程式_______。 （3）由D生成E的反应条件为_______，F的结构简式为_______。 （4）由H生成聚酯I的化学方程式为_______。 （5）L的化学名称为_______。 （6）H有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。 ①含苯环，且分子中含有一个甲基；②能与NaHCO3溶液反应；③1 mol该物质与氢氧化钠溶液反应最多消耗2 molNaOH 19. 乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。 （1）石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。 主反应：   副反应： 体系中环氧乙烷初始浓度为，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中。 ①0~30min内，___________。 ②下列说法正确的是___________(填所有正确选项的序号)。 a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量 b．0~30min内， c．0~30min内， d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率 （2）煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： ①代表的曲线为___________(填“”“”或“”)；原因是___________。 ②___________0(填“>”“<”或“=”)。 ③已知：反应，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，___________(填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的的值为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届黄冈中学高三上化学10月测试 可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cr 52 Ge 73 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. 用棉花纤维纺成的棉线可用作被人体降解吸收的手术“缝合线” B. “天宫一号”空间站太阳能电池的主要材料GaAs属于新型无机非金属材料 C. 芯片中二氧化硅优异的半导体性能，使得各种AI技术得以完美体现 D. 卫星抛物面天线用的具有负膨胀系数的石墨纤维和芳纶都是有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．棉花纤维主要成分为纤维素，人体缺乏降解纤维素的酶，故不能被人体吸收，A错误； B．GaAs是重要的半导体材料，属于新型无机非金属材料，B正确； C．芯片材料是硅，而不是二氧化硅，C错误； D．石墨纤维是碳单质形式，不属于高分子材料，芳纶是有机高分子材料，D错误； 故选B。 2. 设是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶体内氢键的数目为 B. 的NaF溶液中阳离子总数为 C. 28g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为 D. 铅酸蓄电池负极增重96g，理论上转移电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．每个水分子在冰中形成4个氢键，但每个氢键被两个分子共享，故每个分子贡献2个氢键。，氢键数目为，A正确； B．溶液中阳离子包括。，根据电荷守恒：，钠离子不会水解，并且水电离出少量氢离子，则有，所以阳离子总数大于，B错误； C．环己烷和戊烯的最简式均为，混合物含单元，对应碳原子，碳原子数目为，C正确； D．铅酸蓄电池负极反应为。增重对应生成，转移电子，数目为：，D正确； 故选B。 3. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列用于解释事实的方程式书写正确的是 A. 向Na2SO3溶液中滴加稀HNO3溶液： B. 用同位素标记法表示过氧化钠与水的反应： C. 向100 mL0.1FeBr2溶液中通入标况下224 mLCl2： D. 向红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 稀HNO3溶液不会与Na2SO3溶液发生简单的复分解反应生成SO2，而是会将氧化为，自身被还原为NO，正确反应的离子方程式应为：， A 错误； B. 过氧化钠与水反应时，Na2O2中的O元素发生歧化：一部分O从-1价升高为O2中的0价，另一部分从-1价降低为H2O中的0价。若用同位素标记H2O，生成的NaOH中部分含，反应方程式可表示为，符合反应机理， B 正确； C．先计算物质的量n（FeBr2）=0.1 L× 0.1 =0.01 mol，n（Cl2）=，的还原性强于，所以Cl2先氧化，再氧化。0.01 mol完全被氧化需0.005 mol Cl2，剩余0.005 mol Cl2可氧化0.01 mol（），正确的离子方程式为，C错误； D．Fe(SCN)3是配合物，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式是，D错误； 故答案选B。 4. 高锰酸钾硅土能延长鲜花保存期，其原理为5C2H4+12KMnO4+18H2SO4=12MnSO4+10CO2+28H2O+6K2SO4。下列化学用语表述正确的是 A. K的最高能层符号：4s B. 基态Mn的价层电子轨道表示式： C. C2H4的π键电子云轮廓图： D. 用电子式表示CO2的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态K的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，4s是最高能级符号，最高能层符号为N，A错误； B．基态Mn的原子序数为25，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，价层电子为3d54s2，轨道表示式：，B错误； C．的结构简式为，碳碳双键中含有1个σ键和1个π键，π键电子云肩并肩方式重叠，轮廓图为，C错误； D．是共价化合物，用电子式表示的形成过程，D正确； 故选D。 5. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 可逆反应平衡后，缩小容器容积，气体颜色加深 B. 用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳气体中的少量HCl气体 C. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应前后气体体积不变化，缩小容积（增大压强）不会使平衡发生移动，气体颜色加深只是因为c(NO2)增大，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．二氧化碳溶解时存在平衡，饱和碳酸氢钠溶液中存在大量，可抑制二氧化碳溶解，故除杂时饱和碳酸氢钠溶液几乎不会损耗二氧化碳，能用勒夏特列原理解释，B正确； C．工业上生产硫酸的过程中有平衡，增加O2浓度使平衡右移，提高SO2利用率，能用勒夏特列原理解释，C正确； D．分离出K蒸气（产物）促使平衡右移，能用勒夏特列原理解释，D正确； 故选A。 6. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A．制备并检验乙烯的还原性 B．合成少量氨气并检验氨气的存在 C．验证的氧化性 D．探究烧碱在熔融状态的导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室制备的乙烯中含有乙醇、、，通过NaOH吸收后只有乙烯进入高锰酸钾溶液并使其褪色，该实验装置能够达到实验目的，A符合题意； B．检验氨气的试纸需湿润，氨气可用湿润的pH试纸检验，而干燥的pH试纸不能用于检验氨气的产生，B不符合题意； C．与浓盐酸在加热条件下反应生成，该装置缺少加热装置，C不符合题意； D．石英坩埚的主要成分为，熔融条件下烧碱()会与发生反应，D不符合题意； 故选A。 7. 室温下，探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 是否发生电离 向溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生 B 是否发生水解 用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的试纸上，测出溶液的 C 溶液中是否存在 取一支洁净的铂丝，蘸取溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 D 溶液中是否存在 向溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠很活泼和水反应生成氢氧化钠和氢气，则无论是否发生电离都会产生气泡，A项错误； B．水解显碱性，则用干燥洁净玻璃棒蘸取0.1mol/L溶液，点在干燥的pH试纸上，测出溶液的pH显碱性，可用说明水解，B项正确； C．钠离子的焰色反应，不需要透过蓝色钴玻璃观察，C项错误； D．澄清石灰水的主要成分为，与反应也会产生白色沉淀溶液变浑浊，不能证明含有，D项错误； 答案选B。 8. 下列物质性质的解释合理的是 选项 性质 解释 A 键角大小：NH3>H2O 电负性：N<O B 酸性：HCl>H2CO3 非金属性：Cl>C C 熔点：NH4Cl>NH2Cl NH4Cl为离子晶体，而NH2Cl为分子晶体 D 硬度：碳化硅>晶体硅 键长：C-Si>Si-Si A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．键角大小NH3＞H2O的主要原因是NH3的孤对电子数目（1对）少于H2O（2对），孤对电子排斥力更大导致键角更小。虽然电负性：N<O会影响成键电子分布，但题目中仅用电负性解释键角差异，未提及孤对电子的核心作用，A错误； B．酸性HCl＞H2CO3不能通过非金属性Cl＞C直接解释，因为HCl并非Cl的最高价氧化物对应酸（最高价为HClO4），而H2CO3是C的最高价酸。非金属性比较应基于最高价态的含氧酸酸性比较，B错误； C．NH4Cl为离子晶体（NH4+和Cl-通过离子键结合），熔点较高；NH2Cl为分子晶体（分子间通过范德华力结合），熔点较低，C正确； D．碳化硅（SiC）硬度高于晶体硅（Si）的原因是C-Si键键长比Si-Si键更短（C原子半径更小），键能更大。选项D错误地将键长解释为更长，与事实相反，D错误； 故答案选C。 9. 尿素异嘧啶酮(UPy)由于能形成四重氢键的动态结构，可用于改性环氧树脂，使其实现自修复。尿素异嘧啶酮(UPy)的动态结构如图所示，下列说法正确的是 A. 第一电离能大小：O>N>C>H B. 1mol尿素异嘧啶酮中含有4mol氢键 C. 尿素异嘧啶酮形成氢键的键长：N—H…N>N—H…O D. 尿素异嘧啶酮的断裂和修复互为可逆反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常，同一主族从上往下依次减小可知，第一电离能大小： N > O >C>H，A错误； B．由题干图示信息可知，2分子尿素异嘧啶酮键形成4个氢键，每个氢键为2个分子共有，故1mol尿素异嘧啶酮中含有2mol氢键，B错误； C．由于N的原子半径比O的大，故尿素异嘧啶酮形成氢键的键长：N—H…N>N—H…O，C正确； D．可逆反应是指在相同的条件下，反应向正方形进行的同时又向逆方向进行，而尿素异嘧啶酮的断裂和修复是在不同条件下，故不互为可逆反应，D错误； 故答案为：C。 10. 中药是中华民族一颗璀璨的文化明珠。中药含羞草的药性主要是甘、涩、凉，常用于宁心安神、清热解毒。含羞草中含有含羞草碱(结构如图)。下列说法正确的是 A. 含羞草碱分子中不含手性碳原子 B. 含羞草碱自身发生缩聚反应时，只能生成1种高分子 C. 含羞草碱能发生酯化反应和加成反应 D. 含羞草碱与足量活泼金属反应可生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，1个含羞草碱分子中含1个手性碳原子，即与羧基和氨基相连的碳原子为手性碳原子，A项错误； B．含羞草碱自身发生缩聚反应时，和、和均能发生缩聚反应，B项错误； C．含羞草碱分子中含有的官能团为羟基和羧基，故能发生酯化反应；同时含羞草碱分子中含有的官能团还有碳碳双键和羰基，故能发生加成反应，C项正确； D．没有状况，不能计算H2的体积， D项错误； 故选C。 11. 环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. 过程中Ⅱ是催化剂 B. 过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 过程中元素的化合价发生了变化 D. 丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应原理，Ⅰ先消耗再生成，是整个历程的催化剂，Ⅱ先生成，再消耗，是中间产物，A错误； B．过程中存在中O-O非极性键的断裂，以及中非极性键的形成；还存在极性键的断裂，以及极性键的形成，B正确； C．过程中Ti的化学键()始终是4个，配位键不会改变Ti的化合价，故元素的化合价不变，C错误； D．反应生成了，且存在的分解反应，原子利用率小于100%，D错误； 故选B。 12. 一定条件下，1-苯基丙炔((Ph-C≡C-CH₃)可与 HCl发生催化加成，反应如下： 反应过程中该炔烃及反应产物的占比随时间的变化如图(已知：反应、为放热反应)，下列说法错误的是 A. 反应焓变：反应>反应 B. 反应活化能：反应<反应 C. 选择相对较长的反应时间，及时分离可获得高产率的产物 D. 增加 HCl浓度可增加平衡时产物和产物的比例 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ、Ⅲ为放热反应，反应Ⅱ=反应Ⅰ+反应Ⅲ，因此反应Ⅱ的比反应Ⅰ更小，产物Ⅱ的能量比产物Ⅰ低，即稳定性：产物Ⅱ>产物Ⅰ，故A正确； B．反应所需的活化能越小，反应速率越快，相同时间内所占比例越大，根据图知，短时间内，反应Ⅰ的占比远远大于反应Ⅱ，说明反应Ⅰ的速率远远大于反应Ⅱ，则活化能：反应Ⅰ＜反应Ⅱ，B正确； C．随时间延长，产物Ⅱ占比逐渐增大并趋于稳定，而产物Ⅰ占比先增后减（可能因反应Ⅲ继续转化），故选择较长时间并及时分离可提高产物Ⅱ产率，C正确； D．由于存在产物Ⅰ与产物Ⅱ之间的可逆反应，其K值与氯化氢含量无关，因此比值不会随着HCl的含量的改变而改变，D错误； 故答案选D。 13. 科学报道了一类电化学“穿梭”成对电解反应(如下图所示)。该反应可实现对某些污染物的高效降解。下列说法错误的是 A. 图中A是电池的负极 B. 图中B端所连电极反应： C. 每生成乙烯，转移电子数为 D. 该电解反应可将六六六()降解为苯 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，左侧电极发生反应，碳元素化合价降低，发生还原反应，左侧电极为阴极，右侧电极为阳极，电极反应为：，据此解答。 【详解】A．由分析可知，左侧为阴极，则图中A是电池的负极，A正确，； B．由分析可知，图中B端所连电极为阳极，电极反应为，B正确； C．由分析可知，每生成1mol乙烯，转移电子数为， C错误； D．选取“六六六”作为实验对象，由电解原理可知，在经过三次连续的双卤化反应后，转化为苯，D正确； 故答案选C。 14. 型晶态半导体材料由与碳族元素形成，其立方晶胞结构如图。已知：晶胞参数。下列说法正确的是 A. 与Z紧邻的有4个 B. 晶胞内之间最近的距离为 C. 晶胞密度： D. 若晶胞顶点替换为，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．假设Z形成面心立方结构，每个Z原子周围有8个四面体空隙（填充Mg），故与Z紧邻的Mg有8个，A错误； B．Mg位于四面体空隙，最近Mg-Mg距离为晶胞边长的，晶胞内之间最近的距离为，B错误； C．密度公式，Mg-Ge中M(Z)=73、a=639 pm，计算出ρ(Mg-Ge)=，Mg-Si中M(Z)=28、a=634 pm，计算出ρ(Mg−Si)=，故ρ(Mg−Ge)>ρ(Mg−Si)，C正确； D．Z（Sn）在晶胞中顶点（8个）和面心（6个），仅替换顶点时，Sn在晶胞中的个数为，Ge在晶胞中的个数为，则，D错误； 故选C。 15. 利用平衡移动的原理，分析常温下在不同pH的体系中的可能产物。图1为体系中各含碳微粒的物质的量分数与pH的关系。图2中曲线I的离子浓度关系符合；曲线II的离子浓度关系符合[初始时，不同pH下的可由图1得到]。下列说法错误的是 A. 的数量级为 B. C. 时存在 D. 沉淀制备时，选用比等物质的量浓度的效果好 【答案】C 【解析】 【分析】由图1可知时pH=10.25，则，时pH=6.37，则； 【详解】A．的第一步水解；由图1可知，pH=10.25时，此时，数量级为10-4，A正确； B．图1中pH=10.25时，图2曲线II此时，即，，B正确； C．pH=7时，。因图1中pH=7时虽小，但会生成沉淀，导致溶液中含碳微粒总浓度小于0.1mol/L，C错误； D．KHCO3溶液pH较低，OH-浓度小，可减少Ni(OH)2生成，更利于NiCO3沉淀，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用和(沸点)在高温下制备无水，同时生成气体。可利用下面装置模拟制取三氯化铬(为气流控制开关)。 原理： 已知：①气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 ②碱性条件下，可将氧化为(黄色)；酸性条件下，将(橙色)还原为(绿色)。 回答下列问题： （1）下列实验图标中与本实验无关的是_______(填代号)； A B C D E （2）步骤如下： i．连接装置，检查装置气密性，装入药品并通入； ⅱ．加热反应管至； iii．控制开关，加热，温度保持在之间； iV.加热石英管继续升温至，直到丙中反应基本完成，切断管式炉的电源； V.停止乙装置水浴加热，继续通一段时间N2； Vi．装置冷却后，结束制备实验。 ①步骤i中，开关的状态分别为K1_______K2_______(填“开”或“关”)。 ②步骤V的操作：继续通一段时间N2，其目的是_______。 （3）从安全的角度考虑，整套装置的不足是_______。 （4）装置己中反应的离子方程式为_______。 （5）测定产品中质量分数的实验步骤如下： I．取产品，在强碱性条件下，加入过量的溶液，小火加热使完全转化为，继续加热一段时间； Ⅱ．冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸(浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色)，使转化为，再加适量的蒸馏水将溶液稀释至； Ⅲ．取溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入2滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的标准溶液滴定至终点，重复次，平均消耗标准溶液。 ①产品中的质量分数为_______%。 ②下列操作将导致产品中质量分数测定值偏高的是_______(填标号)。 A．步骤I中未继续加热一段时间 B．步骤Ⅱ中未加浓磷酸 C．步骤Ⅲ中装溶液的滴定管未润洗 D．步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视 【答案】（1）E （2） ①. K1开 ②. K2关 ③. 将COCl2完全排入装置己充分吸收，并将生成的CrCl3全部吹入丁中 （3）升华的三氯化铬易凝华，堵塞导管 （4） （5） ①. ②. CD 【解析】 【分析】三氯化铬易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，所以实验过程中要确保装置内不能存在氧气和水蒸气，甲、乙装置的作用是用N2将CCl4导入装置丙中参与反应，丁是收集装置，戊装置作用是防止水蒸气进入反应装置，己装置是处理COCl2尾气，整个反应流程先用干燥的N2排除装置内空气，然后再通入N2将CCl4气体带入装置，与丙中的反应，生成的COCl2有毒气体与己装置中NaOH溶液反应从而进行吸收处理，为防止己装置中水蒸气进入反应装置，还有在丁和己装置中间加一个干燥装置戊，据此分析解题。 【小问1详解】 本实验涉及到气体，有毒，需要通风，管式炉加热，避免明火，护目镜可以保护眼睛，实验结束后需要洗手，本实验不会用到锐器，与本实验无关的选E； 【小问2详解】 ①步骤i中，K1开，K2关，使得N2能进入装置排尽空气而不会带入CCl4； ②继续通一段时间N2，其目的是：将COCl2完全排入装置己充分吸收，并将生成的CrCl3全部吹入丁中； 【小问3详解】 从安全的角度考虑，整套装置的不足是：三氯化铬容易受热升华，温度降低后容易在导管内凝华，从而堵塞导管； 【小问4详解】 根据元素分析，COCl2水解生成的两种酸性气体是HCl和CO2，COCl2和NaOH溶液反应的离子方程式应该为； 【小问5详解】 ①根据，结合原子守恒可知，6，则样品中==0.028mol，，产品中的质量分数为=88.76%； ②A．步骤Ⅰ未继续加热一段时间，由于过量的H2O2的存在，在步骤Ⅱ中会还原为Cr3+，则滴定时消耗标准溶液硫酸亚铁铵体积减小，测定的CrCl3质量分数偏低，A不符合题意； B．若步骤Ⅱ中未加浓磷酸，将导致滴定终点提前，即导致消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积将偏小，n(CrCl3)和m(CrCl3)都将偏小，使CrCl3质量分数的测定值偏低，B不符合题意； C．若步骤Ⅲ中装溶液的滴定管未润洗，则消耗溶液的体积将偏大，n(CrCl3)和m(CrCl3)都将偏大，使CrCl3质量分数的测定值偏高，C符合题意； D．若步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视，将导致消耗溶液的体积将偏大，n(CrCl3)和m(CrCl3)都将偏大，使CrCl3质量分数的测定值偏高，D符合题意； 故答案为：CD。 17. 一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸溶1”的目的是_______。 （2）已知“酸溶2”中转化为，则生成该物质的化学方程式为_______；“滤渣”的主要成分是_______(填化学式)。 （3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量和，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为_______。 （4）若“活化还原”在室温下进行，初始浓度为，为避免生成沉淀，溶液适宜的为_______(填标号)[已知的]。 A．2.0 B．4.0 C．6.0 （5）“活化还原”中，必须过量，其与(III)反应可生成，提升了的还原速率，该配离子中的化合价为_______；反应中同时生成，(III)以计，则理论上和(III)反应的物质的量之比为_______。 （6）“酸溶3”的目的是_______。 【答案】（1）溶解Fe，使其进入溶液，从而通过过滤实现分离 （2） ①. ②. SiO2 （3）、 （4）A （5） ①. +1 ②. 6：1 （6）除去滤渣中未反应的Zn及生成的Sn 【解析】 【分析】贵金属合金粉[主要成分为、(铑)、，含有少量]中尽可能回收铑的工艺流程中，加入浓盐酸溶解其中Fe，过滤后实现分离，再向滤渣中加入王水(浓盐酸与浓硝酸混合酸)氧化溶解Rh，转化为，Pt转化为相关可溶物，SiO2不溶，过滤后进行分离；煮沸滤液除去盐酸、硝酸，再加入浓盐酸、DETA将部分铑元素沉淀，过滤后，滤渣进行灼烧分解为Rh、和，再用H2进行高温还原得到铑单质，向滤液中加入NH4Cl将铂元素相关化合物转化为沉淀除去，加入SnCl2将(III)转化为，再加入Zn进行还原，生成Rh，由于Zn过量有剩余，加入浓盐酸溶解过量的Zn和生成的Sn，实现Zn与Rh分离，过滤获得铑粉，以此分析解答。 【小问1详解】 原料合金粉主要成分为Fe、Rh、Pt和少量SiO2，Fe易溶于酸(如盐酸或硫酸)，而Rh和Pt在常温下不易被非氧化性酸溶解，SiO2不溶于酸，因此“酸溶1”使用非氧化性酸溶解Fe生成可溶性盐，过滤后Fe(II)进入滤液，剩余滤渣主要为Rh、Pt和SiO2，实现初步分离，故答案为：溶解Fe，使其进入溶液，从而通过过滤实现分离。 【小问2详解】 “酸溶2”中转化为，Rh元素化合价由0升高至+3，HNO3中N元素化合价由+5降低至+2生成NO，结合化合价升降守恒以及原子守恒可知反应化学方程式为；由上述分析可知该过程中滤渣的主要成分为SiO2。 【小问3详解】 “高温还原”过程中，和均被H2还原为Rh，Rh元素化合价均由+3降低至0，根据化合价升降守恒以及原子守恒可知反应方程式为、。 【小问4详解】 初始浓度为，则溶液中，当恰好生成沉淀时，，，，因此为避免生成沉淀，溶液的pH<2.4，故答案为A。 【小问5详解】 配离子中，配体带1个负电荷，设Rh的化合价为x，则，则x=+1价；(III)以计，反应中Rh(III)还原至Rh(I)，每个Rh得到2个电子，SnCl2为还原剂，部分被氧化为，Sn(II)被氧化为Sn(IV)，每个Sn失去2个电子，同时反应过程中，部分SnCl2结合一个Cl-形成，作为新的配体，每生成1个，需要5个SnCl2，因此理论上和(III)反应的物质的量之比为。 【小问6详解】 由于“二次还原”过程中，为确保完全反应，加入的Zn需过量，过滤后剩余Zn和生成物Rh、Sn存在于滤渣中，因此再向滤渣中加入浓盐酸的目的为：除去滤渣中未反应的Zn及生成的Sn。 18. 芳香化合物A常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系： 已知： ①； ②。 请回答下列问题： （1）A分子中杂化方式为sp3杂化的原子个数为_______个。 （2）A→B的化学反应方程式_______。 （3）由D生成E的反应条件为_______，F的结构简式为_______。 （4）由H生成聚酯I的化学方程式为_______。 （5）L的化学名称为_______。 （6）H有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)。 ①含苯环，且分子中含有一个甲基；②能与NaHCO3溶液反应；③1 mol该物质与氢氧化钠溶液反应最多消耗2 molNaOH 【答案】（1）4 （2）+H2O （3） ①. NaOH水溶液、加热 ②. （4）n+(n-1)H2O （5）苯甲醛 （6）23 【解析】 【分析】A是，A与浓硫酸混合加热发生消去反应产生B：，B与酸性KMnO4溶液在酸性条件下发生氧化反应产生C是，C与L在一定条件下发生反应产生K，根据K、C结构简式，可知L是；B()与Br2发生加成反应产生D：，D与NaOH的水溶液共热，发生取代反应产生E：，E与O2在Cu催化下加热，发生氧化反应产生F：；F与[Ag(NH3)2]OH水浴加热，然后酸化反应产生H：，H分子中含有羟基、羧基，在催化剂存在条件下加热，发生酯化反应产生聚酯I：和H2O，然后根据问题分析解答。 【小问1详解】 A结构简式是，在A物质分子中，侧链上的3个饱和C原子及-OH上的O原子都是采用sp3杂化方式，苯环上的C原子都采用sp2杂化，故A分子中杂化方式为sp3杂化的原子个数为3+1=4个； 【小问2详解】 A是，A与浓硫酸混合加热，发生消去反应产生B：、H2O，该反应的化学方程式为：+H2O； 【小问3详解】 D是，D与Br2水在加热时发生取代反应产生、NaBr，故D生成E的反应条件为NaOH水溶液、加热； 根据上述分析可知F结构简式是； 【小问4详解】 H是，H分子中含有羟基、羧基，在催化剂存在条件下加热，发生缩聚反应产生聚酯I：和H2O，脱水方式是是羧基脱羟基，醇羟基脱去H原子，该反应的化学方程式为：n+(n-1)H2O； 【小问5详解】 根据上述分析可知：L结构简式是，名称为苯甲醛； 【小问6详解】 H结构简式是，其同分异构体满足条件：①含苯环，且分子中含有一个甲基；②能与NaHCO3溶液反应，说明分子结构中含有-COOH；③1 mol该物质与氢氧化钠溶液反应最多消耗2 molNaOH，则说明物质分子中还含有酚羟基。若物质分子中有2个侧链，侧链为—OH、，它们在苯环上有邻、间、对三种不同位置，因此有3种不同结构；若有3个侧链，侧链可能是—OH、—COOH、—CH2CH3或—OH、—CH2COOH、—CH3，每一种情况根据三个侧链在苯环上相对位置的不同都有10种不同结构，故符合要求的H的同分异构体种类数目是：3+10×2=23种。 19. 乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料，可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。 （1）石油化工路线中，环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。 主反应：   副反应： 体系中环氧乙烷初始浓度为，恒温下反应30min，环氧乙烷完全转化，产物中。 ①0~30min内，___________。 ②下列说法正确的是___________(填所有正确选项的序号)。 a．主反应中，生成物总能量高于反应物总能量 b．0~30min内， c．0~30min内， d．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率 （2）煤化工路线中，利用合成气直接合成乙二醇，原子利用率可达100%，具有广阔的发展前景。反应如下：。按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： ①代表的曲线为___________(填“”“”或“”)；原因是___________。 ②___________0(填“>”“<”或“=”)。 ③已知：反应，，x为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，___________(填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的的值为___________。 【答案】（1） ①. ②. cd （2） ①. ；该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大 ②. < ③. = ；12 【解析】 【小问1详解】 ①0~30min内，环氧乙烷完全转化，； ②a．，主反应中，，则生成物总能量低于反应物总能量，a错误； b．由题中信息可知主反应伴随副反应发生，EG作为主反应的生成物同时也是副反应的反应物，即EG浓度的变化量小于EO浓度的变化量，0~30min内，，b错误； c．主反应中，，副反应，同一反应体系中物质的量变化量之比等于浓度变化量之比，产物中，即，，反应时间相同，则，，则，c正确； d．选择适当催化剂可提高主反应的选择性，可提高 乙二醇的最终产率，d正确； 故选cd； 【小问2详解】 ①该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大，，故、、对应α为0.6、0.5、0.4； ②由图可知，压强相同时，温度升高，平衡转化率减小，说明升高温度平衡逆向移动，则正反应为放热反应，<0； ③M、N的进料相同，平衡转化率相等，平衡时各组分物质的量分数分别相等，则=；D点对应的平衡转化率为0.5，根据题中信息，该反应按化学计量比进料，设起始加入2molCO和3molH2，列三段式：，平衡时，、、的物质的量分数分别为， 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $