湖北省麻城市第一中2026届高三上学期化学模拟题一

麻城一中2026届高三化学模拟一参考答案 1．【答案】D 【详解】A．古代壁画颜料中所用的铁红成分为三氧化二铁A错误； B．聚丙烯酸钠是一种新型功能高分子材料和重要化工产品，B错误； C．尾气中氮氧化物主要是空气中氮气和氧气在气缸中在高温和放电条件下产生，乙醇汽油的广泛使用并不能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放C错误； D．二氧化碳是小分子，淀粉是有机高分子故选D。 2，【答案】A 【详解】A．由最外层电子数知H,Cl,O各需共用电子对数为1,1,2，所以HClO的电子式为，A正确 B．中9为质量数，B错误 C．的VSEPR模型应为四面体型，故C错误 D．碳的基态原子的价层电子排布为1S22S22P2轨道表示式：则错误 3．【答案】D 【详解】A．B、N、F的电负性依次增大，A项正确； B．中中心原子孤电子对数为0、价层电子对数为3、是平面正三角形，中心原子孤电子对数为1、价层电子对数为3+1=4、是三角锥形，前者键角较大，B项正确； C．元素的非金属性越强，其简单氢化物越稳定，C项正确； D．中阴、阳离子各含1个配位键，即1含2配位键，D项错误； 答案选D。 4．【答案】A 【详解】A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除污染，而不是对产生的污染进行治理，A错误； B．火力发电是空气中氮氧化物的来源之一，使用绿色清洁能源供电，可以减少氮氧化物的排放，B正确； C．燃煤中加入CaO时，煤中的S元素燃烧产生的SO2与CaO、O2发生反应：，使S元素留在炉渣中，因此可以减少SO2的产生与排放，从而减少酸雨的形成，C正确； D．太阳能电池板的主要材料是高纯硅晶体，将太阳能转化为电能的常用材料是晶体Si，D正确； 故合理选项是A。 5．【答案】D 【详解】A．电极A上电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+2H2↑，电极A附近的碱性增强，变大，故A错误； B．非晶态(Ⅲ)基硫化物是OER催化剂，能改变反应速率，不能改变OER反应的反应热，故B错误； C．OER的第II步骤有O-O非极性键的形成，故C错误； D．UOR尿素中N原子失电子生成氮气，生成1个氮气失去6个电子，电化学反应总过程为，故D正确 6．【答案】C 【详解】A. 氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当加入适量NaHCO3(s)后消耗氢离子平衡正向进行，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，A不选； B. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(1)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来，降低生成物浓度，平衡正向进行，能用勒夏特列原理解释，B不选； C. 对于反应体系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，反应前后体积不变，压强不影响平衡状态，给平衡体系增大压强(压缩体积)可使颜色变深是因为二氧化氮浓度增大，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，C选； D. 对于反应2NO2(g)N2O4(g)　△H＜0，平衡体系升高温度颜色变深是因为正方应放热，平衡逆向进行，二氧化氮浓度增大，能用勒夏特列原理解释，D不选； 答案选C。 7．【答案】C 【详解】 A．为(肼)，肼分子含18个电子，A项正确； B．中为杂化，空间结构为V形，B项正确； C．与生成和，不能生成，C项错误； D．浓硝酸见光易分解，应贮存于棕色试剂瓶中，D项正确； 故选：C。 8．【答案】C 【详解】A．由题干信息可知，当空间内甲烷达到一定浓度时，传感器随之产生电信号并联动报警，报警器触发工作时，图2的装置为燃料电池即将化学能转化为电能，A错误； B．原电池工作时电极a为负极，电极b为正极，阴离子移向负极，即O2-在电解质中向a电极移动，电流方向在外电路是由正极即电极b经导线流向负极即电极a，B错误； C．由分析可知，多孔电极a为负极，负极上甲烷失电子生成CO2气体和水，负极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，C正确； D．负极反应式为CH4+4O2--8e-=CO2+2H2O，电路中有0.008mol电子转移时，有0.0010molCH4参与反应，但未说明标准状况，无法计算体积，D错误 9．【答案】B 【详解】 A利用上图所示索氏提取器对橘皮进行反复蒸馏萃取可提高产率，A正确 B．分液时上层液体从上口倒出，下层溶液从下口放出，B错误 C．无水硫酸钠的作用是除去有机层中的水,C正确 D．蒸馏所得柠檬烯的结构，可用X射线衍射实验进行进一步确定D正确，故答案为B 10．A 【详解】A．化合物中镁元素为＋2价，故A错误； B．叶绿素C中含有双键碳和单键碳，碳原子分别采取、杂化，故B正确； C．叶绿素C中含有双键，双键中有1个键和1个键，所以叶绿素C中含键和键，故C正确； D．叶绿素C分子中含有羟基，所以能与水分子形成氢键，故D正确； 选A。 11【【答案】C 【详解】A．含有的质子数为，A错误； B．固态硝酸羟胺含有的离子数为，B错误； C．硝酸羟胺含有的键数为，C正确； D．根据题意硝酸羟胺分解的化学方程式为，根据计量系数关系可知硝酸羟胺分解产生标况下，同时生成分子数为，D错误； 故选C。 12．【答案】B 【详解】A．合成氨反应是放热反应，氨气在“冷Ti”表面生成，平衡正向移动，有利于提高氨的平衡产率，A错误 B．在“热Fe”表面断裂，即升温有利于提高合成氨反应速率。B正确 C．“热Fe”高于体系温度，相当于升温，平衡逆向移动，不利于提高氨的平衡产率，C错误 D．“冷Ti”低于体系温度，相当于降温，不利于提高合成氨反应速率，D错误 13【答案】C 【详解】A．若、在溶液中构成电池，则为负极，为正极，但是比活泼，A错误； B．过量，会与反应，不能说明发生了沉淀的转化，B错误； C．SO2可使品红或某些有机色质褪色，发生的是化合反应，并且生成的无色化合物不稳定，易分解，体现SO2的漂白性，C正确； D．醛基也能与酸性溶液反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选C。 14．【答案】D 【详解】A．直线a代表lg与lgc(NH3)的关系，A正确； B．由点（-1,9）可知，，K2=1.0×1013，B错误； C．K2＜K3，[Hg(NH3)4]2+更容易生成，则向含相同浓度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，[Cu(NH3)4]2+的浓度小于[Hg(NH3)4]2+，C错误； D．由点（-3,7）可知，，K3=1.0×1019，[Hg(NH3)4]2++Cu2+[Cu(NH3)4]2++Hg2+平衡常数，D正确； 15．【答案】B 【详解】A．以和为原料，在1300~1500℃下煅烧，可制得，化学方程式：，A正确； B．该晶胞的俯视图在四个顶点看到的为Sr，四条棱上看到O，四面形中心看到的是原子半径更大的O，B错误； C．与最近且等距离的O位于6个面的面心，即与最近且等距离的O有6个，C正确； D．根据均摊法：Sr个数为，O个数为，Ti个数为1，1个晶胞中含有1个"SrTiO3"，晶体密度：，D正确； 答案选B。 16．(1)将有机物转化成除掉，同时将难溶于酸的转化成 (2)制玻璃、光导纤维 (3) 氧化 (4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (5)氨水 (6) 6 【分析】废镍触媒焙烧后加入硫酸酸溶过滤除去滤渣1为，滤液1加入双氧水、碳酸镍调节pH后过滤，滤液2一系列操作后得到硫酸镍晶体；一系列操作应该为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；滤渣2加入NaOH碱溶后过滤得到滤渣3主要为氢氧化铁和氢氧化铜的混合物，滤液3通入过量二氧化硫反应得到的沉淀固体A为氢氧化铝； 【详解】（1）将废镍触媒焙烧，主要是将有机物转化成除掉，同时将难溶于酸的转化成； （2）经硫酸酸浸后，得到的滤渣1是； （3）金属元素溶于硫酸存在于滤液1中，其中铁元素可能有二价，用氧化后，用调整，使铁元素、铝元素和铜元素均转化为氢氧化物沉淀，使用不会引进新杂质且不用担心生成的氢氧化铝溶解，反应的离子方程式为； （4）过滤后，滤液2中为，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到硫酸镍晶体；滤渣2中有三种沉淀物，用过量溶解后得到Na【Al(OH)4】，再通入过量得到氢氧化铝沉淀； （5）滤渣3是氢氧化铁和氢氧化铜的混合物，加入过量氨水，氢氧化铜转化为铜氨溶液，过滤，铁、铜元素分离； （6）晶胞与相同，所以一个镍离子周围最近的氧离子有6个，同样一个氧离子周围最近的镍离子也有6个，一个晶胞中含有4个，氧和镍的最近距离为，用晶胞的为研究对象，含有0.5个，晶胞的体积为，，根据，代入数据得到结果。 17． (1) 恒压滴液漏斗 导气和防倒吸 (2) (3)肼的产率降低 (4) 氨水 黑色固体全部溶解，产生无色气体，无色气体迅速变为红棕色 还原性 (5)能与形成氢键 (6)1 【分析】装置A用NH4Cl和Ca(OH)2固体制取氨气，C装置中用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，氯气通入NaOH溶液中制取NaClO，NaClO和氨气反应生成肼。 【详解】（1）仪器b的名称为恒压滴液漏斗，仪器a的作用是导气和防倒吸。 （2）装置A试管中发生反应产生氨气，化学方程式 （3）浓盐酸有挥发性，C中产生的氯气中混有HCl，HCl会与B中NaOH溶液反应，导致肼的产率降低。 （4）根据“可溶于氨水”和“黑色固体部分溶解”即可知道操作1加入试剂是氨水；根据结论“黑色固体是Ag和”可知，加入稀硝酸后的现象是黑色固体全部溶解，产生无色气体NO，无色气体迅速变为红棕色的NO2；黑色固体中Ag的存在说明肼具有还原性，由AgOH分解产生，AgOH的存在说明肼具有碱性。 （5）肼分子中有氮原子，氮原子上连有氢原子，能与水分子形成氨键，肼往往以的形式存在于溶液中。 （6）联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，发生的反应为，理论上1kg联氨可除去水中溶解的氧气的质量为1kg。 18，【参考答案】 （1） 加成反应 酰胺基 （2） H在碱性条件下不稳定，容易水解成相应的胺 （3） sp2 （4） 6种 、 （5） 18.【解析】 【分析】A与发生加成反应生成B，B与D在一定条件下生成E，E中硝基经还原反应转化为氨基，得到F，F在题给条件下转化为H，对比F和H的结构及G的组成可知G为：；H与I发生取代反应生成最终产物，据此分析解答； 【小问1详解】 由以上分析可知A→B的反应类型为加成反应；化合物H的含氧官能团名称为酰胺基； 【小问2详解】 G为：，过程的化学方程式；H中含有酰胺基，在碱性条件下不稳定，容易水解成相应的胺； 【小问3详解】 化合物C中吡啶环上N原子形成双键，采用sp2杂化 小问4详解】 ①芳香族化合物且能发生银镜反应，说明含苯环，且含有醛基； ②苯环上连有三个取代基，其中两个为氨基； ③结构中含有一个手性碳原子，结合D的组成可知该手性碳原子结构为：，然后两个氨基连在苯环上，结合定一动一法，可知氨基在邻位时，另一个氨基有四种位置如图：，氨基在间位时，另一个氨基有两种位置如图：，共六种符合要求；其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：1：2：2：4的结构为、； 【小问5详解】 可由通过流程中C到D的转化实现，可由与甲醇发生酯化反应得到；可由发生硝化反应生成，合成路线为：。 19．【参考答案】（1） -165.2 （2） Ⅲ ，CH3*H*CH4* （3） ①1 ＞ ②. （4）b （5）当温度高于250℃，催化剂活性降低，反应速率减慢，随着温度升高，反应速率主要受温度影响，与催化剂无关，所以反应速率又增大 【解析】 【小问1详解】 结合数据，根据盖斯定律：Ⅱ=Ⅰ+Ⅲ，； 【小问2详解】 根据过渡态理论，活化能越小，速率越快，数据知速率最快的是Ⅲ，由前几步的机理可知是逐步加氢，CH3*H*CH4* 【小问3详解】 ①根据图(a)所示，T1℃时，反应Ⅰ和反应Ⅱ的lgKp相等，反应Ⅲ＝反应Ⅱ－反应Ⅰ，则，； A、B两点都是平衡点，温度越高反应速率越大，A点温度高于B点，因此； ②根据图(b)已知条件分析可知，a、b表示甲烷的平衡体积分数随温度变化关系，c、d表示CO的平衡体积分数随温度变化关系，结合(3)①的结论可推出在1MPa时，表示CH4和CO的平衡体积分数随温度变化关系的曲线依次是b、c。 【小问4详解】 平衡常数只与温度有关，时，压强为50atm，由图(c)知的转化率为50%，根据三段式： ， 。 【小问5详解】 由图d知当温度高于250℃，催化剂活性降低，反应速率减慢，随着温度升高，反应速率主要受温度影响，与催化剂无关，所以反应速率又增大 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 麻城一中2026届高三化学模拟题一 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 S~32 Fe~56 Ni~58,7 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是（ ） A．古代壁画颜料中所用的铁红成分为氧化亚铁 B．涂料增稠剂的成分之一聚丙烯酸钠属于无机非金属材料 C．乙醇汽油的广泛使用能有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放 D．二氧化碳人工合成淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变 2．下列化学用语或表述正确的是（ ） A．HClO的电子式： B．中子数为9的氮原子： C．的VSEPR模型： D．碳的基态原子的价层电子轨道表示式： 3．由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R组成的一种化合物，常用作阻燃剂，农用杀虫、杀菌剂。其结构如图，已知该化合物阴、阳离子的空间结构都是正四面体形；Y、Z、R位于同周期且Y和Ｒ的原子序数之和等于Z的2倍。下列叙述错误的是 A．电负性： B．键角： C．最简单氢化物的稳定性： D．1含1配位键 4．第24届冬季奥林匹克运动会在北京市和河北省张家口市联合举行，北京冬奥会成为奥运史上第一届全部使用绿色清洁能源供电的奥运会。下列说法错误的是 A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．使用绿色清洁能源供电有助于减少氮氧化物的排放 C．火力发电时，燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成 D．太阳能电池板中将太阳能转化为电能的常用材料是晶体Si 5，哈工大学的研究团队发现，以非晶态(Ⅲ)基硫化物为催化剂，能有效催化OER(析氧反应)和UOR(尿素氧化反应)，从而降低电解水制氢过程中的能耗，其工作原理和反应机理如图所示： 下列说法正确的是（ ） A. 电解过程中，电极附近溶液的不变 B. 非晶态(Ⅲ)基硫化物能改变OER反应反应热 C. OER分四步进行，其中没有非极性键的形成与断裂 D. UOR的电化学反应总过程为 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．氯水中存在平衡：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，当加入适量NaHCO3(s)后，溶液颜色变浅 B．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(1)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 C．对于反应体系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，给平衡体系增大压强(压缩体积)可使颜色变深 D．对于反应2NO2(g)N2O4(g)　△H＜0，平衡体系升高温度颜色变深 7．部分含氮物质的价一类二维图如图。下列叙述错误的是 A．分子含18个电子 B．的酸根离子的空间结构为形 C．水和反应生成和 D．的浓溶液贮存于棕色试剂瓶中 8.当空间内甲烷达到一定浓度时，天然气报警器中传感器产生电信号并报警，图1是装置，其工作原理如图2，其中O2-可以在固体电解质ZrO2-Na2O中移动。当报警器工作时，正确是（ ） A. 报警器触发工作时，图2的装置将电能转化为化学能 B. O2-在电解质中向a电极移动，电流方向由a电极经导线向b电极 C. 多孔电极a极上发生的反应的电极反应式为： D. 当电路中有电子转移时，则电极a有甲烷参与反 9．苏轼咏橘“香雾噀人惊半破，清泉流齿怯初尝”。某实验小组设计提取橘皮精油（主要成分为柠檬烯，沸点：℃）的实验流程如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．利用上图所示索氏提取器对橘皮进行反复蒸馏萃取可提高产率 B．有机试剂X可选用丙酮，分液时两相溶液依次从下口放出 C．无水硫酸钠的作用是除去有机层中的水 D．蒸馏所得柠檬烯的结构，可用X射线衍射实验进行进一步确定 10．叶绿素C的结构简式如图所示。下列叙述错误的是 A．由结构可知，叶绿素C中镁元素为＋4价 B．叶绿素C中碳原子采用、杂化 C．叶绿素C含键和键 D．叶绿素C能与水分子形成氢键 11，我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺在催化剂作用下可完全分解为和。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有的质子数为 B．固态硝酸羟胺含有的离子数为 C．硝酸羟胺含有的键数为 D．硝酸羟胺分解产生(已折算为标况)的同时，生成分子数为 12.针对合成氨反应中反应速率与平衡产率的矛盾，提出一种解决方案，采取双温-双控-双催化剂条件下合成，使用的双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。采用不同催化剂合成氨对比如下图： 下列说法正确的是（ ） A．氨气在“冷Ti”表面生成，不利于提高氨的平衡产率 B．在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率 C．“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率 D．“冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率 13.．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 甲、乙金属在溶液中构成原电池，甲极表面产生气泡，乙极不断溶解 还原性：甲<乙 B 在21溶液中先滴加几滴1溶液，后滴加几滴l溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 ： C 将通入品红溶液中，品红溶液褪色 具有漂白性 D 在酸性溶液中加入丙烯醛，溶液褪色 丙烯醛含碳碳双键 A．A B．B C．C D．D 14. 在含Ag+、Cu2+、Hg2+的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系：Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+、Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+、Hg2++4NH3[Hg(NH3)4]2+，平衡常数分别为K1、K2、K3，且K2＜K3。lgx与lgc(NH3)的关系如图所示，其中表示或或，下列叙述正确的是（ ） A. 直线b代表lg与lgc(NH3)关系B. 根据图像可计算平衡常数K2=1.0×1019 C. 向含相同浓度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，[Cu(NH3)4]2+的浓度大于[Hg(NH3)4]2+ D. [Hg(NH3)4]2++Cu2+[Cu(NH3)4]2++Hg2+的平衡常数K=1.0×10-6 15．以和为原料，在1300~1500℃下煅烧，可制得优良的光学材料及人造宝石，的晶胞结构如图所示，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a，下列说法错误的是 A．生成的反应方程式为 B．该晶胞的俯视图为 C．与最近且等距离的O有6个 D．晶体的密度为 二、非选择题(本题共4小题，共55分） 16．（14分）铝镍合金粉经活化处理制得的雷尼镍触媒是一种高活性催化剂，主要应用于催化加氢、有机合成等生产过程。经反复使用后，其活性逐渐降低，失活后变成废镍催化剂，该废镍催化剂的原料组成见下表： 名称 有机物 Ni Al Fe Cu 质量分数/% 13.5 40.2 36.3 2.7 1.3 6 工业上对该催化剂进行处理并回收Al和Ni．工艺流程如下，请回答下列问题： (1)焙烧的目的是 。 (2)请任写一条“滤渣1”在工业上的用途： 。 (3)调pH之前先加入的目的是 。“滤液3”与过量发生的离子方程式为 。 (4)“一系列操作”是 。 (5)“滤渣3”中含有两种金属元素，向“滤渣3”中加入过量 (填试剂名称)，过滤，可以分离两种元素。 (6)氧化镍(NiO)是一种重要的半导体材料，其晶体结构与NaCl相同，其中每个镍离子周围有 个最近的氧离子，与最近的核间距离为anm，则NiO晶体的密度是 (写出表达式即可)。 17．（14分）．肼()可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨与次氯酸钠反应制备，并探究的性质，其制备装置如图所示。 回答下列问题： (1)仪器b的名称为 ，仪器a的作用是 。 (2)装置A试管中发生反应的化学方程式为 。 (3)上述装置B、C间缺少一个装置，可能导致的结果是 。 (4)探究的性质。将制得的分离提纯后，进行如下实验。 [查阅资料]AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。 [提出假设]黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。 [实验验证]设计如下方案，进行实验。 操作 现象 结论 ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量① ，振荡 黑色固体部分溶解 黑色固体中有 ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡 ② 黑色固体是Ag和，则肼具有的性质是碱性和③ (5)实验制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是 。 (6)肼又称联氨，是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg联氨可除去水中溶解的的质量为 kg。 18（13分）每年的4月21日是世界白血病日 ，伊马替尼(Imatinib)（又名格列卫）是首个用于治疗慢性粒细胞白血病的分子靶向抗肿瘤药物，被认为是医疗系统中“最为有效、最为安全，满足最重大需求”的基本药物之一、以下是该物质的一种合成路线。 （1）A→B的反应类型为_______，化合物H的含氧官能团名称为_______。 （2）根据化合物G的分子式(C8H6OCl2)和化合物H的合成，写出化合物G的结构简式_______； 在该合成过程中化合物H的稳定性较差，原因可能为_______。 （3） 化合物C中吡啶环上N原子的杂化方式为_______， （4）化合物D的同分异构体中，符合下列条件的有_______种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：1：2：2：4的结构为_______(写一种)。 ①芳香族化合物且能发生银镜反应 ②苯环上连有三个取代基，其中两个为氨基 ③结构中含有一个手性碳原子 (5)参照合成路线，请设计以和甲醇为原料合成的路线__ （无机试剂自选） 19．（14分））中国工程院院士、中科院大连化物所所长刘中民撰文指出逐步实现“碳达峰”与“碳中和”是中国绿色发展的必由之路，所以研究CO、CO2与H2催化合成CH4等产品，对实现“碳中和”目标意义重大 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）反应Ⅱ的 。 （2）反应Ⅰ称为CO甲烷化过程，其具体历程机理并未形成统一认识，普遍接受的观点之一认为通过理论计算推测可能的转化机理及转化步骤的活化能分别如下(*表示催化剂表面吸附位，如表示吸COH*附于催化剂表面的COH)。 I． H2* H*H* ， CO*H*COH* Ⅱ．COH*H*C*H2O Ea52.37kJmol1 Ⅲ．C*H* CH* Ea40.33kJmol1 Ⅳ．CH*H*CH2* Ea48.16kJmol1 V．CH2*H*CH3* Ea45.15kJmol1 VI．…… 上述反应机理中，Ⅱ～V中速率最快的步骤是 。转化机理Ⅵ为 （3）一定温度范围内反应Ⅰ和反应Ⅱ的的线性关系如下图(a)所示。(KP 为压强平衡常数。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 图（a） 图(b) ①依据图(a)，可知℃时，反应Ⅲ的平衡常数_______。②图中_______(填“>”、“<”或“=”)。 ②把转化为甲醇燃料也是一个消碳的重要途径，上图（b）是在一容积可变的密闭容器中，充入1mol 与3mol ，发生 测得在不同温度下的平衡转化率与总压强的关系图,，则在温度下，该反应的压强平衡常数______（保留三位有效数字）。 （4）在密闭容器中起始时按投料，分别在压强为和的恒压下进行反应(两压强下均只发生反应Ⅱ和反应Ⅲ)。恒压条件下反应温度对平衡中体积分数(含碳元素)[x为CO或，%]的影响如下图（c）所示。则在时，表示的平衡体积分数随温度变化关系的曲线是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”) 图（c） 图(d) （5）以表面覆盖为催化剂，可以将和直接转化成乙酸在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如上图(d)所示。250~400℃时，生成乙酸的速率先减小后增大，理由是_____ 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $