精品解析：天津市2025-2026学年九年级上学期期末检测化学练习卷

天津市2025-2026九年级化学上学期期末检测卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 S-32 第Ⅰ卷(选择题 共30分) 一、单项选择题(本大题共10小题，共20分，每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 下列描述属于化学变化的是 A. 钢铁生锈 B. 铁矿石粉碎 C. 工业制氧气 D. 干冰升华 2. 小宋同学用浓氨水和酚酞溶液探究分子运动现象。下列图标与本实验无关的是 A. 护目镜 B. 排风 C. 明火 D. 洗手 3. 规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量 C. 溶解 D. 蒸发食盐水 4. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是 A. 汞 B. 干冰 C. 金刚石 D. 氯化钠 5. 中华传统文化中包含很多化学知识。《吕氏春秋》中记载“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比其组分纯金属 A. 硬度大 B. 熔点低 C. 色泽光亮 D. 耐腐蚀性强 6. 三星堆祭祀坑出土的金杖是已出土的中国同时期金器中最大、最重的一件。结合金在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A. 金的元素符号是Au B. 金原子的核外电子数是79 C. 金的相对原子质量是197.0g D. 金原子的中子数是118 7. 五育并举，让劳动成为一种教育。下列劳动实践中蕴含的化学知识分析错误的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 用活性炭包作冰箱除味剂 活性炭具有吸附性 B 用水果皮自制花肥 水果皮的腐烂属于氧化反应 C 把湿衣服放在太阳下晾晒 温度越高，分子运动越快 D 用铅笔芯制作润滑剂 石墨具有优良的导电性 A. A B. B C. C D. D 8. 实验是检验科学知识真理性的标准。下列探究实验能达到实验目的的是 A. 不同物质在水中溶解性比较 B. 铁生锈的条件 C. 燃烧的条件 D. CO2能与水反应 9. 芯片已成为AI算力的物质载体和智能应用的硬件基石，我国芯片蚀刻技术在部分领域已经达到国际先进水平，三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体。如图是硅芯片蚀刻时反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 化学反应前后分子种类和个数都未改变 B. 该反应属于置换反应 C. 化学反应前后元素的化合价都未改变 D. 甲乙微粒个数比为3：4 10. 在一定条件下，A、B、C、D四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法不正确的是 物质 A B C D 反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 0 反应后的质量/g 0 a 96.8 3.2 A. a=1.0，B可能是催化剂，也可能是杂质 B. 该反应属于分解反应 C. B与A相对分子质量之比为17：8 D. C与D质量变化比为9：8 二、不定项选择题(本大题共5小题，共10分，每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。) 11. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是 A. 守恒观：4克氢气和16克氧气反应，应该生成20克水 B. 元素观：O2和H2O中都含有氧元素 C. 变化观：CO2和CO在一定条件下可以相互转化 D. 微粒观：分子、原子、离子是构成物质的基本微粒 12. 下列有关鉴别和除杂的方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别CO与H2 分别点燃，观察火焰颜色 B 鉴别铜和黄铜 相互刻画，留下痕迹的是黄铜 C 除去NaCl中的少量 MnO2固体 加入足量的水溶解，过滤，洗涤，烘干 D 除去木炭粉中的氧化铜 加足量稀盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入足量的稀硫酸中，产生的氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2)。则下列说法中不正确的是 A. 生成氢气的质量：甲>乙>丙 B. 相对原子质量：乙>丙>甲 C. 金属活动性：乙>甲>丙 D. 消耗硫酸的质量：丙>乙>甲 14. 20℃和60℃时KCl的溶解度分别为34.0g和45.5g，下图所示为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是 A. ①中KCl溶液的溶质质量分数为33.3% B. ③中溶液的质量为25.0g C. 溶液中溶质的质量：①<②=③ D. 溶液中溶质的质量分数：①<②=③ 15. 某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末18.4g，按下列流程进行实验，其中说法正确的是（ ） A. 铁粉的质量为5.6g B. 氧化钙与铁粉的质量比为2:1 C. 生成氢气的质量为0.2g D. 溶液中氯化钙的质量为22.2g 第II卷(非选择题 共70分) 三、填空题(本大题共3小题，共21分) 16. 化学与生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。 ①碘盐 ②石墨 ③氧气 ④二氧化碳 ⑤二氧化硫 ⑥钛合金 （1）可用作电池中电极的是___________； （2）可用于医疗急救的是___________； （3）能预防人体甲状腺肿大的是___________； （4）会造成酸雨的气体是___________； （5）会造成温室效应的气体是___________； （6）常用于制造人体关节、骨骼的是___________。 17. 镓是一种放在手心就会熔化的金属，图①是镓元素在元素周期表中的信息，图②是镓原子的结构示意图，A~D为四种粒子的结构示意图。请回答： （1）镓元素位于元素周期表第___________周期；在化学反应中，镓原子容易___________(填“得到”或“失去”)电子形成镓离子，镓离子的化学符号为___________。 （2）A、B、C三种粒子所属元素中与镓元素化学性质相似的是___________(填字母)。 （3）当x-y=8时，D粒子的符号为___________。 （4）由A和C两种元素组成的化合物化学式为___________。 （5）我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图： 根据图示写出反应的化学方程式___________。 18. 2025年中国水日活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国用水安全”。 （1）保持水的化学性质的最小微粒是___________(填字母)。 A. H和O B. H2O C. 2H和O D. H+和O2- （2）家庭生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是___________。消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为___________价。 （3）生活中的直饮水是将自来水通过活性炭、超滤膜、紫外线杀菌等处理后而得到的，直饮水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)；利用活性炭的___________性可除去水中的色素和异味。 （4）下图是电解水实验的改进装置，反应前注射器活塞均在0刻度处，通电一段时间后，注射器A、B活塞分别移动至5mL和___________mL刻度处，反应的化学方程式为___________。 （5）20℃时将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后如图1，加热到50℃时如图2(不考虑水蒸发)。甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法正确的是___________。 A. 图1中甲溶液一定饱和，乙溶液一定不饱和 B. 由图1可知20℃时甲的溶解度一定小于乙的溶解度 C. 图1乙溶液溶质质量分数大于甲溶液溶质质量分数 D. 图2中两溶液降温至30℃时，甲乙溶液溶质质量分数相等 E. 图2甲乙溶液溶质质量相等 F. 图3中M表示乙的溶解度曲线 四、简答题(本大题共3小题，共15分) 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）高温煅烧碳酸钙___________； （2）乙醇在空气中燃烧___________； （3）碳还原氧化铜___________。 20. A~G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C、E为组成元素相同的气体，F为黑色氧化物，D为世界上产量最多的金属单质，G为红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。 （1）写出化学式：B___________。 （2）反应II的化学方程式为___________。 （3）反应III的化学方程式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。 （4）物质A在反应I中的用途___________。 21. 跨学科学习小组同学走进博物馆，探寻金属文化。 Ⅰ.认识金属文物： （1）商代四羊方尊酒器，用青铜制造，青铜是铜锡合金。青铜的硬度____(填“大于”或“小于”)纯铜。 Ⅱ.鉴别金属文物： （2）唐代鸳鸯莲瓣纹金碗，用纯黄金制作，做工精细，纹饰精美。有人会用“假黄金(铜锌合金)”制作的高仿文物来蒙骗大众，下列鉴别方法正确的是 (填字母序号)。 A. 观察颜色 B. 测密度 C. 用火灼烧 D. 滴加稀硫酸 Ⅲ.保护金属文物： （3）为防止明代铁剑生锈，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，其防锈原理：____。 Ⅳ.修复金属文物： （4）去除铁制文物上铁锈的步骤之一是用氢气在一定温度下将铁锈(主要成分是氧化铁)还原成氧化亚铁，同时生成水，该反应的化学方程式为_______。 五、实验题(本大题共3小题，共24分) 22. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： （1）标号仪器a的名称是___________。 （2）实验室用KMnO4制取较纯净的O2，可选用的装置组合为___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制取CO2时，若用B作为发生装置，当控制反应停止后，试管内液面位于___________(选填：“1”或“2”)处；若用装置D收集CO2，可用燃着的木条放在导管口___________(选填：“m”或“n”)处来进行验满。 （4）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图G所示，烧杯内溶液pH变小的原因是___________(用化学方程式解释)。 （5）为探究物质燃烧的条件，设计实验如图H所示，将制得的氧气通入V形玻璃管，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧，气球的作用___________。下列有关该实验的说法合理的是___________(填字母)。 a．燃烧需要氧气 b．热水有隔绝空气的作用 c．白磷着火点不高于80℃ 23. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。某化学兴趣小组同学在学习了燃烧的有关知识后。对“燃烧及其现象”开展了如下探究： 【活动一】探究燃烧条件 （1）上图能燃烧的是___________(填“a”、“b”或“c”)处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是___________(填序号)。 A．温度降低 B．磷燃烧耗尽氧气 C．管内产生了二氧化碳气体 （2）由上图a、b处实验现象对比。可知可燃物燃烧的条件之一是___________。 【活动二】再认识燃烧 小组同学进行镁条的燃烧实验时，发现镁除了能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳中燃烧。 （3）由上述现象，你对燃烧有什么新的认识：___________。 【活动三】再探铁的燃烧：查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁，结合已有知识，回答下列问题： （4）影响铁燃烧的因素有___________(写一种)。 （5）铁与氧气反应的条件不同，产物不同，可能生成氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铁或其混合物。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是___________。 【活动四】关注社会，感悟化学推动科技创新的力量。如图装置是用燃烧法来确定有机物(含碳元素的化合物)组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成(已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A瓶中为MnO2，a漏斗中为过氧化氢溶液)。 回答下列问题： （6）A瓶中化学反应方程式___________。 （7）B装置作用是___________，若无B装置会使测量结果___________(填“偏大”或“偏小”)。 （8）E装置中所盛放物质最好选用___________(选填①氢氧化钙溶液 ②氢氧化钠溶液 ③水)。 （9）若准确称取1.12g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为___________。 24. 奥运奖牌的制作原料大多来自于电子垃圾中提炼出来的金属。某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银，操作流程如下： （1）“装置Ⅰ”中加入过量的稀硫酸后，还需进行固液分离操作，其操作名称是___________。 （2）“滤液1”中除H2O和H2SO4外，还含有的物质有___________(填“化学式”)。 （3）“装置Ⅱ”中发生反应的化学方程式为___________。 （4）试剂X为___________(填化学式)。 （5）设计“装置Ⅳ”的目的是___________。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 奥司他韦(化学式为C16H28N2O4)是目前治疗和预防流感的药物之一、请回答： （1）奥司他韦的相对分子质量是___________。 （2）奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素质量比为___________(最简整数比)。 （3）31.2g奥司他韦中氮元素的质量为___________g。 26. 实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与盐酸反应制取氢气。取8.0g该粗锌于烧杯中(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)，向其中加入73.0g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯内剩余物质质量为80.8g。计算： （1）该粗锌中锌的质量分数(结果精确到0.1%)。 （2）稀盐酸的溶质质量分数。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市2025-2026九年级化学上学期期末检测卷 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 S-32 第Ⅰ卷(选择题 共30分) 一、单项选择题(本大题共10小题，共20分，每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 下列描述属于化学变化的是 A. 钢铁生锈 B. 铁矿石粉碎 C. 工业制氧气 D. 干冰升华 【答案】A 【解析】 【详解】A、钢铁生锈，铁的表面会有铁锈产生，有新物质生成，属于化学变化，故正确； B、铁矿石粉碎，只有物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； C、工业制氧气是分离空气的过程，没有生成新物质，属于物理变化，故错误； D、干冰升华，干冰由固态变为气体，物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选A。 2. 小宋同学用浓氨水和酚酞溶液探究分子运动现象。下列图标与本实验无关的是 A. 护目镜 B. 排风 C. 明火 D. 洗手 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中是护目镜标志，护目镜可以保护眼睛，图标与本实验有关，故选项错误； B、氨水具有挥发性，挥发出来的氨气具有刺激性气味，图中是通风标志，图标与本实验有关，故选项错误； C、图中是注意明火标志，图标与本实验无关，故选项正确； D、实验结束后需洗手，图中是洗手标志，通图标与本实验有关，故选项错误； 故选：C。 3. 规范操作是实验成功的保障，下列操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量 C. 溶解 D. 蒸发食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量迅速散失；一定不能把水注入浓硫酸中，不正确； B、使用托盘天平称量食盐时，左物右码，砝码和食盐的位置放反了，不正确； C、量筒不能用作溶解容器，不正确； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液滴飞溅。正确； 故选D。 4. 物质是由分子、原子等微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是 A. 汞 B. 干冰 C. 金刚石 D. 氯化钠 【答案】B 【解析】 【详解】A、汞为金属单质，是由汞原子直接构成，故选项不符合题意； B、干冰是固态的二氧化碳，是由非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，故选项符合题意； C、金刚石是由碳元素组成的单质，是由碳原子直接构成，故选项不符合题意； D、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，故选项不符合题意。 故选B。 5. 中华传统文化中包含很多化学知识。《吕氏春秋》中记载“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比其组分纯金属 A. 硬度大 B. 熔点低 C. 色泽光亮 D. 耐腐蚀性强 【答案】A 【解析】 【详解】“金（指铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明合金比组成它的纯金属的硬度大，不能说明合金比组成它的纯金属的熔点低、色泽光亮、耐腐蚀性强，故选：A。 6. 三星堆祭祀坑出土的金杖是已出土的中国同时期金器中最大、最重的一件。结合金在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是 A. 金的元素符号是Au B. 金原子的核外电子数是79 C. 金的相对原子质量是197.0g D. 金原子的中子数是118 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格的右上角为元素符号，金的元素符号为，该说法正确。 B、在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，金的原子序数为79，因此金原子的核外电子数为79，该说法正确。 C、相对原子质量的单位是 “1”（通常省略不写），不是 “”，金的相对原子质量为197.0，而非，该说法不正确。 D、中子数≈相对原子质量质子数，金的相对原子质量约为197，质子数为79，因此中子数为，该说法正确。 故选：C。 7. 五育并举，让劳动成为一种教育。下列劳动实践中蕴含的化学知识分析错误的是 选项 劳动实践项目 化学知识 A 用活性炭包作冰箱除味剂 活性炭具有吸附性 B 用水果皮自制花肥 水果皮的腐烂属于氧化反应 C 把湿衣服放在太阳下晾晒 温度越高，分子运动越快 D 用铅笔芯制作润滑剂 石墨具有优良的导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、用活性炭除去冰箱内的异味——活性炭具有吸附性，不符合题意； B、用水果皮自制花肥——水果皮的腐烂属于氧化反应，不符合题意； C、把湿衣服放在太阳下晾晒——温度越高，分子运动越快，不符合题意； D、用铅笔芯制作润滑剂——因为石墨很软，有滑腻感，符合题意； 故选D。 8. 实验是检验科学知识真理性的标准。下列探究实验能达到实验目的的是 A. 不同物质在水中溶解性比较 B. 铁生锈的条件 C. 燃烧的条件 D. CO2能与水反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、该实验中，溶质种类不同，溶剂均是水，可以比较不同物质在水中的溶解性，符合题意； B、该实验中，左边试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，无法探究铁生锈的条件，不符合题意； C、该实验中，铜片上的白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，水中白磷温度没有达到着火点，隔绝氧气，不燃烧，无法探究燃烧的条件，不符合题意； D、二氧化碳能溶于水，也能导致塑料瓶内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，无法探究二氧化碳能与水反应，不符合题意。 故选A。 9. 芯片已成为AI算力的物质载体和智能应用的硬件基石，我国芯片蚀刻技术在部分领域已经达到国际先进水平，三氟化氮(NF3)是优良的等离子蚀刻气体。如图是硅芯片蚀刻时反应的微观示意图。下列有关说法正确的是 A. 化学反应前后分子种类和个数都未改变 B. 该反应属于置换反应 C. 化学反应前后元素的化合价都未改变 D. 甲乙微粒个数比为3：4 【答案】B 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，NF3和Si在一定条件下反应生成SiF4和N2，则反应的化学方程式为。 【详解】A、由方程式可知，化学反应前后分子种类和个数都发生了改变，不符合题意； B、由反应的化学方程式可知，该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”，属于置换反应，符合题意； C、单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为0，该反应中有单质参与，反应前后一定有元素化合价的变化，不符合题意； D、由反应的化学方程式可知，甲（NF3）、乙（Si）微粒个数比为4：3，不符合题意； 故选B。 10. 在一定条件下，A、B、C、D四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法不正确的是 物质 A B C D 反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 0 反应后的质量/g 0 a 96.8 3.2 A. a=1.0，B可能是催化剂，也可能是杂质 B. 该反应属于分解反应 C. B与A相对分子质量之比为17：8 D. C与D质量变化比为9：8 【答案】C 【解析】 【详解】A.根据质量守恒，反应前后总质量相等：反应前总质量是：6.8g+1.0g+93.2g+0g=101g；所以反应后B的质量为：101g-(0+96.8+3.2)=1.0g，与反应前B的质量一致；B的质量在反应前后不变，因此它可能是不参与反应的杂质，也可能是能改变反应速率但自身质量不变的催化剂。 故A选项正确； B.反应中，A的质量减少（是反应物），C和D的质量增加（是生成物），即一种物质反应生成两种物质，符合“由一种物质生成多种物质”的分解反应特点，故B选项正确； C.反应中A的质量变化量是6.8g，B的质量在反应前后没有改变，B既不是反应物也不是生成物，不知道B物质是什么，所以无法计算B与A的相对分子质量之比。在求反应物、生成物的 相对分子质量之比需要结合反应的粒子个数比（化学计量数）计算，而题中未给出该比例，因此无法计算出该反应中反应物、生成物的相对分子质量之比，故C选项错误； D. C的质量变化量是96.8g-93.2g=3.6g，D的质量变化量是3.2g-0g=3.2g，二者的质量变化比是3.6g:3.2g，化简后为9:8，故D选项正确； 故选C。 二、不定项选择题(本大题共5小题，共10分，每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。) 11. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中，错误的是 A. 守恒观：4克氢气和16克氧气反应，应该生成20克水 B. 元素观：O2和H2O中都含有氧元素 C. 变化观：CO2和CO在一定条件下可以相互转化 D. 微粒观：分子、原子、离子是构成物质的基本微粒 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气和氧气点燃生成水，其中氢气与氧气的质量比为4：32=1：8，则10g氢气与10g氧气充分反应后，氢气有剩余，故生成的水小于20g，故A错误； B、氧气由氧元素组成，水由氢元素和氧元素组成，因此O2和H2O中都含有氧元素，故B正确； C、二氧化碳在高温条件下与碳反应可生成一氧化碳，一氧化碳燃烧可生成二氧化碳，因此CO2和CO在一定条件下可以相互转化，故C正确； D、构成物质的微粒包括：分子、原子和离子，故D正确； 故选A。 12. 下列有关鉴别和除杂的方法正确的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别CO与H2 分别点燃，观察火焰颜色 B 鉴别铜和黄铜 相互刻画，留下痕迹的是黄铜 C 除去NaCl中的少量 MnO2固体 加入足量的水溶解，过滤，洗涤，烘干 D 除去木炭粉中的氧化铜 加足量稀盐酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、鉴别与：燃烧火焰为蓝色，燃烧火焰为淡蓝色，两者颜色相近，仅通过观察火焰颜色无法可靠区分（正确鉴别方法是检验燃烧产物：燃烧生成水，燃烧生成二氧化碳），该方法错误。 B、鉴别铜和黄铜：黄铜是铜锌合金，硬度比纯铜大。相互刻画时，硬度小的纯铜会留下痕迹，而非黄铜，该方法错误。 C、除去中的少量固体：不溶于水，溶于水，正确步骤应为加水溶解→过滤→蒸发结晶”（得到纯净），而洗涤、烘干得到的是杂质，无法得到目标物质，该方法错误。 D、除去木炭粉中的氧化铜：氧化铜与稀盐酸反应（），生成可溶性的氯化铜；木炭粉不溶于盐酸也不反应，过滤后可得到纯净的木炭粉。该方法正确。 故选：D。 13. 等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入足量的稀硫酸中，产生的氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2)。则下列说法中不正确的是 A. 生成氢气的质量：甲>乙>丙 B. 相对原子质量：乙>丙>甲 C. 金属活动性：乙>甲>丙 D. 消耗硫酸的质量：丙>乙>甲 【答案】BD 【解析】 【详解】A、从图像的最终高度可以直接看出，生成氢气的质量是甲>乙>丙，该说法正确。 B、三种金属在生成物中化合价均为+2，反应通式为。金属质量相等时，生成氢气越多，相对原子质量越小，因此相对原子质量：丙>乙>甲，该说法错误。 C、金属活动性越强，反应速率越快，图像的斜率越大。图像中乙的斜率最大，甲次之，丙最小，所以金属活动性：乙>甲>丙，该说法正确。 D、生成的氢气全部来自硫酸中的氢元素，因此生成氢气越多，消耗的硫酸也越多。生成氢气质量为甲>乙>丙，所以消耗硫酸的质量也为甲>乙>丙，而不是丙>乙>甲，该说法错误。 故选BD。 14. 20℃和60℃时KCl的溶解度分别为34.0g和45.5g，下图所示为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是 A. ①中KCl溶液的溶质质量分数为33.3% B. ③中溶液的质量为25.0g C. 溶液中溶质的质量：①<②=③ D. 溶液中溶质的质量分数：①<②=③ 【答案】AD 【解析】 【详解】A、20℃时KCl的溶解度为 34.0g，即100g水最多溶解34.0g KCl。因此10.0g水最多溶解KCl的质量为3.4g。①中加入5.0g KCl，只能溶解3.4g，溶液总质量为。溶质质量分数为，远小于 33.3%，分析错误。 B、③中没有固体剩余，5.0g KCl完全溶解，溶液总质量为，分析正确。 C、①中溶质质量为3.4g，②、③中没有固体剩余，说明KCl完全溶解，其质量为5.0g，因此溶质质量：①<②=③，分析正确。 D、①中溶质质量分数为25.4%，②、③中溶质质量分数为，因此质量分数：①>②=③，而不是①<②=③，分析错误。 故选AD。 15. 某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末18.4g，按下列流程进行实验，其中说法正确的是（ ） A. 铁粉的质量为5.6g B. 氧化钙与铁粉的质量比为2:1 C. 生成氢气的质量为0.2g D. 溶液中氯化钙的质量为22.2g 【答案】BD 【解析】 【详解】根据通入足量澄清石灰水会产生白色沉淀10g， 设参加反应的二氧化碳的质量为x： x=4.4g，则原混合物中碳酸钙的质量为10g， 故气体中氢气的质量为：4.5g-4.4g=0.1g 设原混合物中铁粉的质量为y， y=2.8g，则原混合物中氧化钙的质量为：18.4g-10g-2.8g=5.6g， 所以：A、C是错误的，根据氧化钙的质量为5.6g，铁粉的质量为2.8g，所以B选项正确，根据原混合物中碳酸钙的质量为10g，氧化钙的质量为5.6g，所以钙元素的质量为：10g××100%+5.6g××100%=8g，所以生成的氯化钙质量为：8g÷=22.2g，所以D选项正确，故选BD。 第II卷(非选择题 共70分) 三、填空题(本大题共3小题，共21分) 16. 化学与生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。 ①碘盐 ②石墨 ③氧气 ④二氧化碳 ⑤二氧化硫 ⑥钛合金 （1）可用作电池中电极的是___________； （2）可用于医疗急救的是___________； （3）能预防人体甲状腺肿大的是___________； （4）会造成酸雨的气体是___________； （5）会造成温室效应的气体是___________； （6）常用于制造人体关节、骨骼的是___________。 【答案】（1）② （2）③ （3）① （4）⑤ （5）④ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 石墨具有优良的导电性，可作电池的电极，故填②。 【小问2详解】 氧气具有帮助呼吸的性质，可用于医疗急救，故填③。 【小问3详解】 甲状腺肿大因缺碘引起，碘盐（含碘酸钾）可补充碘元素，能预防人体甲状腺肿大，故填①。 【小问4详解】 SO2与水反应生成亚硫酸，进一步氧化成硫酸，会造成酸雨，故填⑤。 【小问5详解】 二氧化碳吸收地面红外辐射，阻止热量散失，导致全球变暖，会造成温室效应，故填④。 【小问6详解】 钛合金具有高强度、耐腐蚀、生物相容性好（人体不排斥）的特性，常用于制造人体关节、骨骼，故填⑥。 17. 镓是一种放在手心就会熔化的金属，图①是镓元素在元素周期表中的信息，图②是镓原子的结构示意图，A~D为四种粒子的结构示意图。请回答： （1）镓元素位于元素周期表第___________周期；在化学反应中，镓原子容易___________(填“得到”或“失去”)电子形成镓离子，镓离子的化学符号为___________。 （2）A、B、C三种粒子所属元素中与镓元素化学性质相似的是___________(填字母)。 （3）当x-y=8时，D粒子的符号为___________。 （4）由A和C两种元素组成的化合物化学式为___________。 （5）我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉，如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图： 根据图示写出反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 四/4 ②. 失去 ③. Ga3+ （2）A （3）S2- （4）AlCl3 （5）3H2+CO2CH4O+H2O 【解析】 【小问1详解】 元素所在周期数等于原子的电子层数，镓原子的核外有 4 个电子层，所以镓元素位于元素周期表第四周期；由镓原子的结构示意图可知，其最外层电子数是 3，小于 4 且没有排满，在化学反应中容易失去电子；镓原子最外层有 3 个电子，在化学反应中易失去 3 个电子，形成带 3 个单位正电荷的阳离子，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，镓离子符号为Ga3+ 。 【小问2详解】 元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似。镓原子最外层电子数是3，A、B、C 的最外层电子数分别是 3、6、7，所以与镓元素化学性质相似的是 A。 【小问3详解】 x-y=8，则x=y+8，由图可知，该粒子的核外电子数为y+8+2，该粒子的核外电子数比质子数多2，为原子得到2个电子形成的带两个单位负电荷的阴离子，故其最外层电子数y=8，则x=16，即该粒子为硫离子，符号为S2-。 【小问4详解】 A是铝元素，化合价为+3价，C是氯元素，化合价为-1价，形成的化合物化学式为AlCl3。 【小问5详解】 根据微观示意图可知，甲是氢气，乙是二氧化碳，丙是甲醇，丁是水，故化学方程式为3H2+CO2CH4O+H2O。 18. 2025年中国水日活动主题为“推动水利高质量发展，保障我国用水安全”。 （1）保持水的化学性质的最小微粒是___________(填字母)。 A. H和O B. H2O C. 2H和O D. H+和O2- （2）家庭生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是___________。消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化。高铁酸钠中铁元素的化合价为___________价。 （3）生活中的直饮水是将自来水通过活性炭、超滤膜、紫外线杀菌等处理后而得到的，直饮水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)；利用活性炭的___________性可除去水中的色素和异味。 （4）下图是电解水实验的改进装置，反应前注射器活塞均在0刻度处，通电一段时间后，注射器A、B活塞分别移动至5mL和___________mL刻度处，反应的化学方程式为___________。 （5）20℃时将等质量的甲、乙固体(不含结晶水)分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后如图1，加热到50℃时如图2(不考虑水蒸发)。甲、乙固体的溶解度曲线如图3。下列说法正确的是___________。 A. 图1中甲溶液一定饱和，乙溶液一定不饱和 B. 由图1可知20℃时甲的溶解度一定小于乙的溶解度 C. 图1乙溶液溶质质量分数大于甲溶液溶质质量分数 D. 图2中两溶液降温至30℃时，甲乙溶液溶质质量分数相等 E. 图2甲乙溶液溶质质量相等 F. 图3中M表示乙的溶解度曲线 【答案】（1）B （2） ①. 煮沸 ②. +6 （3） ①. 混合物 ②. 吸附 （4） ①. 10 ②. 2H2O2H2↑+ O2↑ （5）BCDE 【解析】 【小问1详解】 分子是保持物质化学性质的最小微粒，保持水的化学性质的最小微粒是水分子，故选：B。 【小问2详解】 家庭生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸，设铁元素化合价为x，根据化合价代数和为零，，高铁酸钠中铁元素的化合价为+6，故填：煮沸；+6。　　　　　　　　　　　 【小问3详解】 直饮水还含有可溶性杂质，属于混合物；活性炭具有吸附性，利用活性炭的吸附性可除去水中的色素和异味，故填：混合物；吸附。 【小问4详解】 电解水正氧负氢，氢二氧一，氢气和氧气体积比为2：1，注射器A连接正极，生成的5ml是氧气，氢气体积，电解水化学方程式：，故填：10；。 【小问5详解】 A. 甲烧杯底部有固体剩余,乙烧杯底部没有固体剩余,所以图(a)中甲一定是饱和溶液，乙可能是饱和溶液，错误； B. 20℃时,将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中,甲部分溶解，乙完全溶解，故20℃时甲的溶解度一定小于乙的溶解度，正确； C.20℃时,将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中,甲部分溶解，乙完全溶解，图1乙溶液溶质质量分数大于甲溶液溶质质量分数，正确； D. 由图3可知，30℃时，甲、乙的溶解度相等。将图2中两溶液降温至30℃时，有两种情况：①若加入的溶质质量小于或等于30℃时的溶解度，则甲、乙均不析出晶体，溶质质量和溶剂质量都相等，故溶质质量分数相等；②若加入的溶质质量大于30℃时的溶解度，则甲、乙均析出晶体，都形成30℃时的饱和溶液，因该温度下溶解度相等，故溶质质量分数也相等，正确； E. 图2甲乙全部溶解，故溶液溶质质量相等，正确； F. 20℃时,将等质量的甲、乙两种固体分别加入盛有100g水的烧杯中,甲部分溶解，乙完全溶解，故20℃时甲的溶解度一定小于乙的溶解度，M表示甲的溶解度曲线，错误。 故选：BCDE。 四、简答题(本大题共3小题，共15分) 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）高温煅烧碳酸钙___________； （2）乙醇在空气中燃烧___________； （3）碳还原氧化铜___________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 乙醇俗称酒精，乙醇在空气中燃烧是和空气中的氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 碳具有还原性，在高温的条件下还原氧化铜，生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 20. A~G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，C、E为组成元素相同的气体，F为黑色氧化物，D为世界上产量最多的金属单质，G为红色固体单质，它们的转化关系如图所示，回答问题。 （1）写出化学式：B___________。 （2）反应II的化学方程式为___________。 （3）反应III的化学方程式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。 （4）物质A在反应I中的用途___________。 【答案】（1）Fe2O3 （2）C+CO22CO （3） ①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②. 置换 （4）冶炼金属 【解析】 【分析】A～G是初中化学常见的物质，D为世界上产量最多的金属单质，所以D是铁，A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，两者高温反应生成铁和气体C，则A为碳，B为氧化铁，C为二氧化碳，碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳；铁与硫酸铜反应生成G，G为红色固体单质，所以G是铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；C、E为组成元素相同的气体，E为一氧化碳，二氧化碳与碳在高温的条件下生成一氧化碳；一氧化碳与黑色氧化物F加热生成铜，故F为氧化铜，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳。经过验证，推导正确。 【小问1详解】 分析可知：B是Fe2O3。 【小问2详解】 反应II是碳和二氧化碳高温反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 反应III是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。符合置换反应“单换单”的特征，故为置换反应。 【小问4详解】 根据分析可知物质A是碳，在反应I碳还原氧化铁的反应中，碳的用途是冶炼金属。 21. 跨学科学习小组同学走进博物馆，探寻金属文化。 Ⅰ.认识金属文物： （1）商代四羊方尊酒器，用青铜制造，青铜是铜锡合金。青铜的硬度____(填“大于”或“小于”)纯铜。 Ⅱ.鉴别金属文物： （2）唐代鸳鸯莲瓣纹金碗，用纯黄金制作，做工精细，纹饰精美。有人会用“假黄金(铜锌合金)”制作的高仿文物来蒙骗大众，下列鉴别方法正确的是 (填字母序号)。 A. 观察颜色 B. 测密度 C. 用火灼烧 D. 滴加稀硫酸 Ⅲ.保护金属文物： （3）为防止明代铁剑生锈，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，其防锈原理：____。 Ⅳ.修复金属文物： （4）去除铁制文物上铁锈的步骤之一是用氢气在一定温度下将铁锈(主要成分是氧化铁)还原成氧化亚铁，同时生成水，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）大 （2）BCD （3）隔绝水和氧气 （4） 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度大于组成它的纯金属，青铜是铜与锡的合金，青铜硬度大于纯铜； 【小问2详解】 A、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的，不能鉴别，该选项错误； B、合金的密度和纯金的密度不同，可以鉴别，该选项正确； C、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以鉴别，该选项正确； D、加盐酸后，黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，金不会与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，该选项正确； 故选BCD； 【小问3详解】 氮气化学性质温度，可以作保护气，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，可以隔绝水和氧气，从而防止铁生锈； 【小问4详解】 氢气在一定温度下将铁锈(主要成分是氧化铁)还原成氧化亚铁，同时生成水，化学方程式为：。 五、实验题(本大题共3小题，共24分) 22. 掌握实验室制取气体的方法是必备的化学素养。请根据图示装置回答下列问题： （1）标号仪器a的名称是___________。 （2）实验室用KMnO4制取较纯净的O2，可选用的装置组合为___________(填字母)，反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制取CO2时，若用B作为发生装置，当控制反应停止后，试管内液面位于___________(选填：“1”或“2”)处；若用装置D收集CO2，可用燃着的木条放在导管口___________(选填：“m”或“n”)处来进行验满。 （4）将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图G所示，烧杯内溶液pH变小的原因是___________(用化学方程式解释)。 （5）为探究物质燃烧的条件，设计实验如图H所示，将制得的氧气通入V形玻璃管，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧，气球的作用___________。下列有关该实验的说法合理的是___________(填字母)。 a．燃烧需要氧气 b．热水有隔绝空气的作用 c．白磷着火点不高于80℃ 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. AC ②. 2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2↑ （3） ①. 2 ②. n （4）CO2+H2O=H2CO3 （5） ①. 收集产生的白烟（或五氧化二磷），防止污染空气 ②. abc 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称是酒精灯； 【小问2详解】 实验室用KMnO4制取较纯净的O2，该反应属于固体加热型，发生装置可选A，收集较纯净的氧气，应用排水法收集，收集装置选C；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 控制反应停止后，试管内液面位于2处，多孔隔板将固体药品与液体分离，反应停止； 用装置D收集CO2，CO2密度比空气大，应从m端通入，将燃着的木条放在导管口n处验满； 【小问4详解】 烧杯内溶液pH变小的原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 气球的作用是收集产生的白烟（或五氧化二磷），防止污染空气； a、将氧气通入V形玻璃管，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧，说明燃烧需要氧气，故a正确； b、将白磷置于热水中，可以与空气隔绝，故b正确； c、热水中未燃烧的白磷 在通入氧气后剧烈燃烧，说明热水可以使白磷的温度达到其着火点，则白磷的着火点不高于80℃，故c正确； 故选：abc。 23. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。某化学兴趣小组同学在学习了燃烧的有关知识后。对“燃烧及其现象”开展了如下探究： 【活动一】探究燃烧条件 （1）上图能燃烧的是___________(填“a”、“b”或“c”)处，该处燃着的磷会很快熄灭，原因可能是___________(填序号)。 A．温度降低 B．磷燃烧耗尽氧气 C．管内产生了二氧化碳气体 （2）由上图a、b处实验现象对比。可知可燃物燃烧的条件之一是___________。 【活动二】再认识燃烧 小组同学进行镁条的燃烧实验时，发现镁除了能在氧气中燃烧，还能在二氧化碳中燃烧。 （3）由上述现象，你对燃烧有什么新的认识：___________。 【活动三】再探铁的燃烧：查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁，结合已有知识，回答下列问题： （4）影响铁燃烧的因素有___________(写一种)。 （5）铁与氧气反应的条件不同，产物不同，可能生成氧化亚铁、四氧化三铁、氧化铁或其混合物。若5.6g铁与氧气反应可得ag产物，且铁无剩余，则a的取值范围是___________。 【活动四】关注社会，感悟化学推动科技创新的力量。如图装置是用燃烧法来确定有机物(含碳元素的化合物)组成的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成(已知：C中的氧化铜是确保有机物中的碳元素完全转化为二氧化碳；A瓶中为MnO2，a漏斗中为过氧化氢溶液)。 回答下列问题： （6）A瓶中化学反应方程式___________。 （7）B装置作用是___________，若无B装置会使测量结果___________(填“偏大”或“偏小”)。 （8）E装置中所盛放物质最好选用___________(选填①氢氧化钙溶液 ②氢氧化钠溶液 ③水)。 （9）若准确称取1.12g样品(样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后，D装置增重1.44g，E装置增重3.52g，则该有机物样品中所含的元素为___________。 【答案】（1） ①. a ②. B （2）温度达到可燃物的着火点 （3）燃烧不一定需要氧气 （4）铁的颗粒大小##氧气浓度 （5）7.2≤a≤8 （6） （7） ①. 干燥O2 ②. 偏大 （8）② （9）C、H 【解析】 【小问1详解】 热水的温度为80℃，白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。b处红磷的温度达不到着火点，c处白磷无法接触氧气，只有a处的白磷满足燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），能够燃烧； 燃烧很快熄灭是因为装置内的氧气被耗尽，选B。 【小问2详解】 a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 【小问3详解】 镁能在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气（或二氧化碳在特定条件下也能支持燃烧）。 【小问4详解】 纳米铁粉能自燃而普通铁粉不能，说明影响铁燃烧的因素有铁的颗粒大小；同时，铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中能剧烈燃烧，说明氧气浓度会影响铁燃烧。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量都不变。铁完全反应生成氧化亚铁（FeO）时，产物质量为；生成氧化铁（Fe2O3）时，产物质量为；生成四氧化三铁（Fe3O4）时，产物质量为。因此产物质量范围为7.2≤a≤8。 【小问6详解】 A瓶中是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成氧气，化学方程式为。 【小问7详解】 ①浓硫酸具有吸水性，作用是干燥氧气，除去氧气中的水蒸气； 若没有B装置，氧气中的水蒸气会进入D装置，导致测得的水的质量偏大，最终使计算出的氢元素质量偏大，所以测量结果偏大。 【小问8详解】 E装置的作用是吸收生成的二氧化碳，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比氢氧化钙溶液、水更强，因此选②。 【小问9详解】 D装置增重1.44g为水（H2O）的质量，其中氢元素质量为；E装置增重3.52g为二氧化碳（CO2）的质量，其中碳元素质量为；碳、氢元素质量之和为，与样品质量相等，说明样品中只含碳、氢（C、H）两种元素，不含氧元素。 24. 奥运奖牌的制作原料大多来自于电子垃圾中提炼出来的金属。某工厂利用废旧电器预处理的产品粗铜回收铜和银，操作流程如下： （1）“装置Ⅰ”中加入过量的稀硫酸后，还需进行固液分离操作，其操作名称是___________。 （2）“滤液1”中除H2O和H2SO4外，还含有的物质有___________(填“化学式”)。 （3）“装置Ⅱ”中发生反应的化学方程式为___________。 （4）试剂X为___________(填化学式)。 （5）设计“装置Ⅳ”的目的是___________。 【答案】（1）过滤 （2）FeSO4、MgSO4 （3）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag （4）H2SO4 （5）除去步骤Ⅲ中的过量的铁，回收铜 【解析】 【小问1详解】 固液分离操作，操作名称是过滤； 【小问2详解】 铜、银和稀硫酸不反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，以及加入的硫酸是过量的，所以“滤液1”中除H2O和H2SO4外，还含有的物质有FeSO4、MgSO4； 【小问3详解】 经过装置Ⅰ过滤后得到的固体1中含有银、铜，“装置Ⅱ”中发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag； 【小问4详解】 经过装置Ⅱ过滤后得到的滤液2中含有硝酸铜，加入过量的铁，铁和硝酸铜反应生产铜和硝酸亚铁，经过装置Ⅲ过滤后得到的固体3中一定含有铜和过量的铁，经过装置Ⅳ过滤后得到铜，则加入的足量试剂X可以除去铁且不能引入新的杂质，则试剂X为稀硫酸（H2SO4），铁和稀硫酸反应生产硫酸亚铁和氢气，铜不和稀硫酸反应。 【小问5详解】 设计“装置Ⅳ”的目的是除去步骤Ⅲ中的过量的铁，回收铜。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 奥司他韦(化学式为C16H28N2O4)是目前治疗和预防流感的药物之一、请回答： （1）奥司他韦的相对分子质量是___________。 （2）奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素质量比为___________(最简整数比)。 （3）31.2g奥司他韦中氮元素的质量为___________g。 【答案】（1）312 （2）48：7：7：16 （3）2.8 【解析】 【小问1详解】 奥司他韦的相对分子质量=12×16+1×28+14×2+16×4=312。 【小问2详解】 奥司他韦中碳、氢、氮、氧元素质量比为。 【小问3详解】 31.2g奥司他韦中氮元素的质量为。 26. 实验室用含杂质的锌(也称粗锌)与盐酸反应制取氢气。取8.0g该粗锌于烧杯中(杂质不溶于水，也不与盐酸反应)，向其中加入73.0g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯内剩余物质质量为80.8g。计算： （1）该粗锌中锌的质量分数(结果精确到0.1%)。 （2）稀盐酸的溶质质量分数。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 【答案】（1）生成氢气的质量：8.0g+73.0g-80.8g=0.2g。 设粗锌中锌的质量为x，氯化氢的质量为y，生成氯化锌的质量为z。 该粗锌中锌的质量分数是81.3%。 答：该粗锌中锌的质量分数为81.3%。 （2）稀盐酸的溶质质量分数是 答：稀盐酸的溶质质量分数为10%。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是17.2%。 【解析】 【分析】锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，生成的氯化锌溶于水，产生的氢气逸出，由于反应物恰好完全反应，所以反应后的溶液为氯化锌溶液，反应后的溶液中的溶质为氯化锌。 【小问1详解】 首先利用质量守恒定律，计算出反应生成氢气的质量，即反应前粗锌与稀盐酸的总质量，减去反应后杯内剩余物质的质量，氢气是锌与盐酸反应产生的，由此可以算出参加反应的锌的质量，最后用锌的质量除以粗锌的总质量，再转化为百分数，就得到锌的质量分数。 【小问2详解】 根据第一步算出的气体质量，计算出参加反应的盐酸中溶质的质量，用这个溶质质量除以稀盐酸的总质量，再转化为百分数，即可得到稀盐酸的溶质质量分数。 【小问3详解】 先根据气体质量算出反应生成的溶质质量，再确定反应后溶液的质量，可由反应前稀盐酸的质量加上锌的质量，减去生成气体的质量得到，因为杂质不溶于水，不进入溶液，最后用生成的溶质质量除以反应后溶液的质量，再转化为百分数，就是溶液中溶质的质量分数。 详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $