江西省萍乡实验学校2025届高三月考化学试卷（四）考前演练

大联考萍乡实验学校2025届高三月考试卷（四) 暨长郡十八校联考考前演练 化学 命题人：汤德清 审题人：黄柳 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上. 2.回答选择题，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑、如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，回答非选择题，将答案写在答题卡上，试卷上无效. 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回. 第I卷选择题（共42分） 一选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1下列选项中，未涉及到化学反应的是 A.冰雪融化 B,湿法炼铜 C.铝热反应 D.酒精燃烧 2下列有关物质用途的说法错误的是 A.SO2用于熏蒸粉丝 B.A1(OH)3用作制胃酸的中和剂 ,C.Agl用于人工降雨 D.Fe2O3用于制造红色油漆和涂料 3萍乡市新开的“玉湖美食节”是萍城市民们闲暇时间品味美食与人间烟火气的理想打卡地.人间烟火气，最抚凡人心. 在一个个摊位的美食交织下点亮了萍乡夜市经济发展.下列有关玉湖美食城常见的几款美食说法正确的是 A,塔斯汀的炸鸡薯条类食品用的植物油主要成分是天然有机高分子 B.萍乡炒粉所用的米粉的主要成分（淀粉）的分子式为(C,HO)。 C.可瑞朵烘焙的蛋糕甜品中含有的蔗糖是还原糖 D.腊肉熏制过程中腊肉中的蛋白质发生了盐析 4·在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)≠3Z(g)△H<0,反应过程持续升高温度，测得混 合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是 p(X) M A.升高温度，平衡常数增大 Q B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C.Q点时，Y的转化率最大 T派 D.恒温下，平衡时充入Z,达到新平衡时忆的体积分数比原平衡时大 5.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 化学试题（萍实版）第1页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 选 陈述I 陈述· 过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气来源 过氧化钠与H20、C02反应生成02 [Cu(HO)42转化为[CuCl4-的反应是 加热2mL0.5mol/LCuC2溶液，溶液由蓝色变为绿色 放热的 常温下，往装有少量AgCl悬浊液的试管中加入几滴0.Imol-LAg2:S溶液， Ksp(AgCI)>Ksp(Ag2S) 有黑色沉淀生成 KNO固体不导电 KNO,不是电解质 6.某学生探究0.25molL-1Al2(S0,)3溶液与0.5moL-1Na,C0,溶液的反应， 实验如下。 加入 加入 Na,CO,溶液 稀硫酸 实验1： 过滤、洗涤 过量的AL,(SO),溶液白色沉淀a 沉淀溶解，无气泡产生 加入 加入 Al,(SO),溶液 稀硫酸 实验2： 过滤、洗涤 过量的Na,CO,溶液 白色沉淀b 沉淀溶解，有少量气泡产生 下列分析错误的是 A.实验1中，白色沉淀a是AN(OH), B.实验2中，白色沉淀b的化学成分一定是Al,(OH),(CO,)2 C.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可在最后一次洗涤液中滴入盐酸酸化的BaCl,溶液 D.实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因可能与两种盐混合后溶液的pH有关 7.肼N,H,-空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，工作原理如图所示，下列说法正确 的是 负载 阴离按换膜 N,H KOH溶液 A.电极电势X>Y B.电视X的电极反应式为N,H,-4e=N2+4H* 化学试题（萍实版）第2页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP C.电极Y附近溶液pH增大 D.当电极Y消耗5.6LO2(标准状况)时，理论上电极X消耗16g肼 8.NbO的立方晶胞如图，晶胞参数为anm,P的分数坐标为(，O,O),阿伏加德罗常数的值M为N,下列说法正确的是 ONb A.Nb的配位数是6 B.Nb和O最短距离为三， anm 2 6×(93+16) C.晶体密度p= Nxa×108/cm D.M的分数坐标为 9.下列对图示的解释不正确的是 A NaCI固体在水中形成水合 C 吵 向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液，溶液导电能 B b 时间 离子 力变化 A.NaCl=Na*+CI B.b时刻浴液中含有较多的Ba2+和OH 2.0 某元素R的原子结构示意图 光照过程中氯水的pH变化 1.0 T 0 30160150 时间/s C. 元素R在周期表中位于第四周期第ⅡA族 D. 可能是HCIO分解使溶液pH降低 10.下列说法正确的是 A.聚丙烯的结构简式：七CH,一CH一CH,,由丙烯制备聚丙烯属于加聚反应 B.NH,的VSEPR模型： ©。，其构型为平面三角形 C.臭氧分子的结构 68 由极性键形成的非极性分子 D. CaC,的电子式：Ca2+[CC]2,存在离子键和非极性键 化学试题（萍实版）第3页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 11.室温下，用0.1000mol.L的HC溶液滴定20.00mL未知浓度的氨水。溶液中pH、含N微粒分布系数8随滴加的 c(NH;) HC1溶液体积V(HC)的变化关系如图所示比如NH的分布系数：6N)NHo+:N可，下列叙述错误的是 12 1.0 65 0.8 ① A.曲线①代表δ(NH,·H,O),曲线②代表8NH) 0.6 pH B.氨水的浓度为0.1000mol.L 0.4 C.室温下，NH,H,0的电离常数K。=1015 0.2 10 20 30 D.V(HCI)=l0mL时，溶液中c(H)+c(CI)>c(OH)+c(NH,·H,O) V(HCl)/mL h2. 常温下K.(HC0OH)=1.8×10.向20mL0.10mol.L'NaOH溶液中绥慢滴入相同浓度的HC0OH溶液，混合溶液中 某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 0.10 A.水的电离程度：M<N 0.05 B.M点：2c(OH)=c(Na)+c(H) M C.当V(HCOOH)=10mL时，c(oH）=c(H)+2c(HCOOH)+c(HCo0） 0 5 1015 20 D.N点：c(Na)>c(HCo0)>c(oH-)>c(H)>c(HCOOH) K(HCOOH/mL 3除去下列物质中的少量杂质所选试剂和方法均正确的是 选项 物质 杂质 方法 A CO2(g) HCI (g) 通过Na2CO3溶液 B NO2 (g) NO (g) 通过NaOH溶液 Na2S04 (aq) Na2SO3 (aq) 通入02并加热 D NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) 通入C02并加热 14.难溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知Ksp(CS04)=9.0×10-6,Ksp(CaC03)=2.8×109,离子浓度与物质常温下的 溶解度关系如图所示，下列说法正确的是 c(so)或c(co)(mon) A.L1为CaS04曲线，L2为CaCO3曲线 B.c1的数量级为104，c2=3.0×103mo/L C.常温下Ll溶解度：a>d,a>c e.… b L D.降低温度a点可移动至c点 a c(Ca)(moVL) 化学试题（萍实版）第4页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 第Ⅱ卷非选择题（共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(14分)高纯碳酸锰MCO)广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上以软锰矿（主要成分 是MnO2、含有少量的Fc3O4、Al2O3、SiO2)为主要原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如图所示： 稀疏酸S02 MnO2 MnCO3 A溶液 软锰矿→浸取→ 过滤氧化→除杂→过滤口→沉锰→过滤▣…→高纯MCO 滤渣I 滤渣山 已知：①Ksp0MnC0)=2.2×10"。 ②碳酸锰难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解。 (I)为了加快浸取速率，可以采取的措施是（写两条即可），浸取过程中MO2发生反应的离子方程式为一。 (2)滤渣Ⅱ的主要成分是一。 3)沉锰过程中，A溶液可以选用NH4HCO3溶液或NH4)2CO3溶液。 ①若是选用NH4HCO3溶液，则反应的离子方程式为：一。 ②若是选用个NH)2CO3溶液。取过滤Ⅱ的滤液100mL,其中c(Mn2+)=2.0mol/L,加入等体积的NH4)2C03溶液。如果使“沉 艋”后的溶液中c(Mm2*)=1.0×10-molL,则加入的c(NH4)2CO3)=mol/L。 (4)为了得到高纯碳酸锰，在过滤Ⅲ操作后，最好选择用乙醇洗去表面的杂质。选择用乙醇洗涤的原因是一。 (5)在空气中加热所得MCO3固体（不含其他杂质），随着温度的升高，残留固体的质量如图所示。则B点的成分为_（填 化学式)。 60 11.5 图 A(300,8.7) 画 8.0 B(550,7.9) (890,7.1)C 贸 0 2004006008001000 TIC 16.(14分)二氧化碳催化加氢制取二甲醚(DME)有利于减少温室气体二氧化碳，制取过程发生如下反应： 反应I.co2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H, 反应Ⅱ.2CH,OH(g)CH,0CH(g)+H,O(g)△H2=-23.4kJ·mol 反应Ⅲ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)△H3=+41.2kmol 回答下列问题： (1)T1℃时，向恒压容器中充入0.2molC02(g)和0.6olH2(g),若在该条件下只发生反应I,达平衡时，放出4kJ能量： 若向相同容器中充入0.4 mol CH3OH(g)和0.4molH2O(g),吸收11.8kJ能量，则反应I的△HFkJ/mol。. 2)已知反应Ⅲ的速率方程可表示为V正=k正p(C02)p(H,),V迪=k迪p(CO)p(H,O),lgk与温度的关系如图所示，Tz℃ 下，图中A、B点的纵坐标分别为a-0.7、a-l。T2℃、200MPa时，向恒压容器中充入CO2(g)和H2(g)混合气体制取二甲醚 化学试题（萍实版）第5页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (DME),发生上述三个反应，平衡后，测得CHOH(g)、CH3OCH:(g)和CO(g)体积分数分别为5%、10%、5%，则H2O(g) 体积分数为一，CH3OCH(g)产率为，生成CH3OCH(g)的选择性为，反应I的K=(CH3OCH选择 性 生成二甲醚消耗的C0,物质的量0%：10：-0.50。 消耗CO2总物质的量 B 方c (3)在压强一定的条件下，将CO2和H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得“C0的转化率”及“CH3OCH3(g) 选择性”和“CO、CHOH选择性的和"分别与温度的关系如图所示，回答下列问题： 80 -曲线A 60 曲线B 50 40 曲线C T2 T3 T4 T5 20 温度/℃ ①曲线C表示： ②TT通度之间，升高温度，比位C将一度特大、减小政r不皮 l7.(14分)银-Ferrozine法检验甲醛含量灵敏度较高。测定原理为甲醛把Ag(I)还原成Ag,产生的Ag与Fc*定量反应 生成Fe2+,Fe2+与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组根据此原理设 计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量（夹持装置略去）。 毛 玻璃塞 可滑 K2 磁力搅拌子 动隔板 C 测定操作如下： 化学试题（萍实版）第6页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP I·制备银氨溶液。 (I)向仪器A、B中加入药品，将B中的一（填“AgNO,溶液”或“氨水”）逐滴加入A中至一（填实验现象）。 Ⅱ·吸收室内空气中甲醛。 (2)取下玻璃塞→操作①→操作②一→使可滑动隔板处于最右端→操作③→操作④→操作⑤→再将操作②至⑤重复4次。操 作①、②、③、④、⑤依次为一。为保证数据样本的多样性，应一。 a.打开K,,关闭K,b.打开K:,关闭K,c.将可滑动隔板拉至最左端 d.加热仪器Ae.将可滑动隔板缀慢推至最右端f.将可滑动隔板迅速推至最右端 (3)装置中使用毛细管而非普通玻璃管的原因是一，甲醛与银氨溶液反应的化学方程式为。 Ⅲ.测定甲醛含量。 (4)将仪器A中溶液的pH调至1，加入足量F℃2(SO,),溶液，充分反应后加入菲洛嗪，测定吸光度。经测定生成1.12mgFe2 ,则空气中甲醛的含量为mg·L。 18.(16分)制作隐形眼镜的材料应该具有亲水性。聚甲基丙烯甲酯(PMMA)是制作隐形眼镜的材料之一。其合成路 线如下： 0 OH OH HCN CH-C-CH3 H2O/H* CH3OH ① CH3-C-CN CH3-C-C0OH D) ③ (A) CH CH (B) (C) COOCH CsHgOz ④*tCH,-Ch (E) CH3 (PMMA) 完成下列填空： (1)写出结构简式：E；A的一种同分异构体，能与新制氢氧化铜反应，其结构简式为： (2)反应①的有机反应类型 (3)反应②的试剂和反应条件 (4)反应③的化学方程式 (S)聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)也可制作隐形眼镜（结构简式见图），用HEMA制作的隐形眼镜比PMMA制作的 亲水性好，原因是 COOCH,CH,OH CHz-C CH, (HEMA) 6氛截路形限能最好常滴人工眼泪”以滋润眼球，有-府人工跟酒成分是聚乙漏酸G沿。已知乙添醇( OH CH2=CHOH)不稳定，写出以乙炔为原料（其他无机原料任选)制取聚乙烯醇的合成路线。（合成路线常用的表示方式 为：A第器B…深→目标产物) 化学试题（萍实版）第7页共7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 大联考萍乡实验学校2025届高三月考试卷（四) 暨长郡十八校联考考前演练 化学参考答案 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B C B D C D C 1,A【解析】铁置换铜有新物质生成，发生了化学变化，故B错；铝粉和金属氧化物反应获得金属单质的反应 属于化学变化，故C错；新物质二氧化碳等生成属于化学变化，故D错。 2.A【解析】$O2有毒，有漂白性但是不能用于熏蒸粉丝。 3.B【解析】主要成分不属于天然有机高分子，A错误；蔗糖不是还原糖，C错；蛋白质发生变质，D错。 4.C【解析】曲线上最低点Q为平衡点，正反应是放热反应，达到平衡之后，升高温度，平衡逆向移动，平衡 常数减小，A错误；W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点X的正反应速率 小于M点X的正反应速率，故B错误；反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入乙，达到平衡时与原平衡是等 效平衡，所以达到新平衡时乙的体积分数不变，故D错误； 5.A【解析】[Cu(H2O)A2+呈蓝色，[CuCl2呈黄色，[Cu(H2O)]2+与CùCl2溶液呈绿色，[CuH2O)]2++4CI户 [CuCl]2+4H2O△H>0,加热2mL0.5mol/LCuCl22溶液，溶液由蓝色变为绿色，陈述I正确，但[Cu(H2O)]2+转化 为[CuCl]2的反应是吸热的陈述Ⅱ错误，B错误；常温下，往装有少量AgCl悬浊液的试管中加入几滴0.1mol·L ΛgS溶液，有黑色沉淀生成，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀，陈述I正确；根据数据， Kp(AgC=1.77×1010>Kp(AgS)=6.3×100,陈述Ⅱ正确，AgC1、AgS不是同类型的沉淀，不能从沉淀的转化 比较K的大小，只可得到溶解度大小；因此陈迷I与陈述Ⅱ没有因果关系，C错误；电解质：在水溶液或熔融 状态下能够导电的化合物；KNO固体不导电，陈述I正确，但KNO水溶液或熔融KNO,导电，KNO3是电解 质，陈述Ⅱ错误，D错误； 6.B【解析】由现象可知，实验2双水解反应产生的Al(OH)2沉淀和过量的NCO,又发生了反应，生成的白 色沉淀b中含有CO?，加稀硫酸，沉淀溶解，有少量气泡产生，但白色沉淀b的化学成分不一定是 Al2(OH)2(CO,)2,B错。 7,C【解析】燃料电池中，通入O,的电极为正极，因此电极电势：Y>X,A项错误；溶液为碱性，X的电极 反应式为N2H4-4e+4OH=N2+4H20,B项错；标准状况下，5.6L02的物质的量是0.25mol,则转移电子 lmol,故电极X消耗0.25mol肼，质量为8g,D项错。 8.D【解析】由图可知，NbO的立方晶胞中距离Nb原子最近且距离相等的O原子有4个，Nb的配位数是4，A 错；由图可知，Nb和0录短距离为边长的分，晶胞参教为anm,Nb0承短距离为行m,B错；根据均抛法 1 计算可知，Nb的个教为6×2=3,0的个数为12×=3，即晶胞中含有3个Nb0,晶胞密度为e=盖二，C错。 9.C【解析】R是26号元素，则R是FC,根据原子核外电子排布规律可知FC原子结构示意图为： 可知Fc 位于第四周期第Ⅷ族，C错误。 10,D【解析】聚丙烯是有丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的结构简式为： 十CH-CH+n 属于加聚反 CH, 应。A项错；NH,的价层电子对数为3+(5-3x)=3+1=4,故为sp杂化，VSEPR模型是四面体结枸，题中是 化学参考答案（棘实版）1 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 空间构型，B项错；臭氧分子是离域π，中心氧原子显正电性，两边氧原子显负电性，共用电子对有偏移，是 由极性键形成极性分子，C项错。 11.D【解析】VHC=10mL时，此时溶液组成为NH,Cl与NH,H,0之比为1：1，根据物抖守恒(N,,o)+c(N)=2c(C) ，根据电苻守恒c(r)+c(NH)=c(CI)+c(OH),二者结合可得c(H)+c(Cr)=c(NHH,O)+c(OH),D错。 12.D【解析】N,点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa,甲酸根发生水解，因此 cNa)>c(HCOO)及c(OH)>c(H)观察图中N,点可知，cHCO0)≈0.05 mol /L,根据 Keo0-gg-lww,可知cHC00>c(红r）,故D。 13.C【解析】二氧化碳中混入氯化氢气体杂质，氟化氢溶于水以后，与碳酸钠要反应生成二氧化碳，同时， 二氧化碳也会与碳酸钠反应，方程式为：Na,CO,+CO2+H,0=2 NaHCO,A错误；NO不会与氢氧化钠反应 ，当NO2与NO同时遇到氢氧化钠会反应，方程式为：NO+NO+2NaOH=2NaNO,+H,0,B错误；碳酸钠 固体和二氧化碳不反应，在溶液中二者才反应，方程式为：Na2CO+CO2+H,0=2 NaHCO,;同时加热会导 致碳酸氢钠固体分解，方程式为：2 NaHCO,=Na2CO,+H20+CO2↑，D错误。 14.C【解析】由以上分析L2为CaSO4,L,为CaCO,A错；c1、c2分别为饱和溶液中的离子浓度，则c的数量级 为105而c2=3X103,B错；降低温度，CaCO3溶解平衡逆向，饱和溶液中离子浓度降低，a不会移向c,点，D错。 15.（每空2分，共14分) (1) 粉碎矿石、适当增大疏酸的浓度、适当升高温度、搅拌等 MnO,+SO,=Mn2++SO2 (2)Fe(OH)2、Al(OH)月 (3) Mn2++2HC03=MnC0,↓+C02↑+H20 2.44 (④)乙醇易挥发便于快速干燥，且能防止碳酸锰被氧化 (5)Mn20, 【解析】(1)加热、搅拌、粉碎固体、适当增大硫酸的浓度等措施，都能加快浸取速率；浸取过程中，SO2 做还原剂，将Mn02还原为Mn2+,本身被氧化为SO?,，离子方程式为：MmO2+S02=Mn2++S0; (2)通过过滤I得到的滤液含有Mn2+、Fe2+、A,加入MnO2氧化Fe2+,加入MnCO,除杂是通过调pH, 将Fe*、AI·转化为Fe(O3、Al(OH),除掉，故滤渣Ⅱ为Fe(O)3、Al(OH) (3)过滤Ⅱ流程后，向得到的滤液中加入溶液NH,HCO,溶液或(NH,)2CO,溶液目的是沉锰，得到MCO,固 体，故选用NH,HCO,溶液，反应的离子方程式为Mn2++2HCO;=MnCO,↓+CO2↑+H20;“沉锰”后的溶 液中c(Mm2+)=l.0×10-mol/L,根据Ksp(MnC0,)=2.2x10-"， c(C)=Ksp(MnCO)_2.2x10- Mn-1Ox100moL=0.2moL,由于两溶液等体积混合，与Mn*反应#的 c(C0)=2.0moL,则混合前剩余的c(C0)=0.22mol/L×2=0.44molL,故加入的(NH4)2C03溶液浓度为 2.0mol/L+0.44mo/L=2.44mo/L; (4)MCO,难溶于水和乙醇，但潮湿时易被空气氧化，所以不能用水洗涤，而用乙醇洗涤，同时乙醇易挥发 ，便于碳酸锰的干燥； （5)11.5g碳酸锰的物质的量为0.1mol,含有0.1mol锰元素，到A点，质量减少了 11.5g8.7g=2.8g,说明生成了0.1molC0,A点固体为Mn02,B,点固体质量为7.9g,也含有0.1mol锰元素，锰元素 的质量为0.Imolx55gmol=5.5g,剩余为氧元素的质量，则氧元素的物质的量为 .9g-5.5g=-0.15mol,因此锰 16g/mol 元素与氧元素的物质的量之比为0.1：0.15=2：3，化学式为Mn203； 16.（每空2分，共14分) (1)-49.5 (2) 40%(或0.4) 40%(或0.4) 66.7%(或号或0.667) 1 一或0.003或能转换成0.003 3200 (3) C0、CH,OH选择性的和 增大（或变大） 化学参考答案（棘实版）2 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 【解析】（1)T,℃时，向恒压容器中充入0.2 mol CO2(g和0.6molH2(g,若在该条件下只发生反应I: CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H2O(g)△H,达平衡时，放出4能量，则加入1 mol CO2(g和3molH2(g,反 应达到平衡时放出热量Qa=2W=20:若向相同家器中充入04 l CHH0g0和4 malH.,吸收18时 能毫，则完入1m1GHOH01lHOg反应达到平衡时级放然正Q-295,流反应是可逆反应 ，反应物不能完全转化为生成物，当按照反应方程式的计量数加入物质时，正反应的转化率与逆反应的转化率 的和为1，故反应I的△HF-(29.5k/mol+20/mol)=-49.5/mol; (2)根据三个反应方程式中物质反应转化关系可知：反应产生CO与HO的量相等，则根据CO含量是5%可知 反应Ⅲ产生H2O占5%；根据反应Ⅱ中物质反应转化关系可知反应产生10%CH3OCH(g,会同时产生H2O占10% ，消耗20%的CHOH(g,此时容器中CH,OH(g占5%，则反应I产生CH,OH(g为20%+5%=25%，同时产生H2O 占25%，故该容器中水的含量为5%+10%+25%=40%（或写为0.4）； CO2气体参加三个化学反应，其中部分转化为CH,OCH(g,部分转化为CHOH(g和COg,反应达到平衡时 CHOH(g、CH3OCH3(g和CO(g体积分数分别为5%、10%、5%，根据转化关系可知：理论上反应产生 CH,OCH(g的CO2的体积分数为5%+2×10%+5%，根据C原子守恒可知：每有2个CO2参加反应，理论上可制取 1个CH,OCH(g,现在反应达到平衡时产生CHOH(g、CH3OCH(g和CO(g体积分数分别为5%、10%、5%， 则发生反应消耗C02依次占5%、20%、5%， 反应Ⅲ.C0,(g)+H2(g)≠CO(g)+H0(g)△H,=+412 kJ.mol-为放热反应，升高温度平衡正向移动，根据 图中曲线可知，当Λ、B两直线相交时，VVe,当温度降低时，云增大，则V正V地，则Λ为g随云的变化 B为g随方的变化曲线，TC时，g*ga1-Q0T-03 在=100=050，对于反应1， 反应达到平衡时CH,OCH(g占10%，H2O占40%，CH,OH(g和COg体积分数均为5%，则CO2和H2的体积分数 之和为1-10%-40%-5%-5%=40%，设C02占x,则H2占40%-x,根据三段式有： C02(g)+ H2(g) ≠CO(g) +H20(g) 开始量(kPa) 改变量(kPa) 平衡量(kPa)x×200kPa(40%-x)×200kPa5%×200kPa40%×200kPa 40%×200kPa×5%×200kPa Kp=- x200kPax(40%-)x200kPa=0.50,解得x=20%,报据C守恒，理论上C02转化成CH,0CH,g的体积分 数为20%×2+5%+5×2+10%=25%，实际转化10%，则CH,0CHg产率为，0% ×100%=40%; 25% 20% C0,转化成CH,0CH@的选择性为59附2095%×1009%6.7%； 40%×200kPa×5%×200kPa1 则对于反应反应I的K,=20%×200kPax(20%×200kPa=3200 ≈0.003； (3)①反应Ⅱ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OCH3(g选择性减小，则曲线A为CH,OCH(g选择性 ；反应Ⅱ的进行使部分CHOH继续消耗，故CO2的转化率大于CO、CH,OH选择性的和，因此曲线C表示CO、 CHOH选择性的和； ②T-T5温度之间，升高温度，反应I、Ⅱ为放热反应，逆向移动，H2O)减小，反应Ⅲ为吸热反应，升高温度 n(c0) 平衡正向移动，但n(H2O)、n(CO)增加的量相等，故比 nH,0将增大。 17.(每空2分，共14分) (1) 氨水 沉淀恰好溶解 (2) dacbe 在室内不同点位进行空气取样 化学参考答案（萍实版）3 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP