2025年重庆市秀山土家族苗族自治县4月中考模拟化学试题

2024年春期九年级模拟考试 化学试题 (满分：70分考试时间：与物理共用120分钟) 注意事项： 1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。 2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。 3.考试结束，由监考人员将试卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016P31S32Na23 一、选择题（本大题共16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1.2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展 阶段。下列说法正确的是（) A.航天员舱外航天服使用的聚氯酯橡胶属于导热材料 B.太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的导电性 C.航天食品中包含牛肉和蔬菜，其中牛肉是为航天员提供维生素C的食品 D.长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼和四氧化二氮，其反应过程放出热量 2.李明同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸入了一种气体后，症状得到 缓解。此气体可能是() A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.稀有气体 3.下列属于新能源的是() A.氢能 B.天然气 C.石油 D.乙醇 4.下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于盐类的是( A.03 B.CIO2 C.NaCIO D.C2HsOH 5.下列配制稀硫酸并制备氢气的实验装置和操作中，正确并规范的是( 浓硫酸 浓硫酸 浓硫酸 锌粒站稀硫酸 A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸 C.制取氢气 D.干燥氢气 6.2022年诺贝尔化学奖授予三位科学家，他们研究功能分子，搭建出复杂的分子结构。 下列关于分子的说法正确的是() A.物质一定是由分子构成的 B.分子受热能量增大，运动速率加快 C.水分子间有间隔，而冰分子间没有间隔D.构成O2和O3的分子相同 九年级化学第1页（共6页) 7.“碱”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是() A.氢氧化钠溶液可以作某些气体的干燥剂 B.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性 C.生石灰溶于水生成氢氧化钙，吸收热量 D.氢氧化钙的水溶液能使紫色石蕊试液变红 8.探索燃烧的利用和控制，能更好地为人类服务。下列关于燃烧的说法中正确的是() A.把煤块粉碎成煤粉使用，可以使煤充分燃烧 B.用水喷淋降低了可燃物的着火点 C.细砂灭火的原理是清除了可燃物 D.把蜡烛伸入装有氧气的集气瓶中，蜡烛能立刻燃烧 9.下列实验目的能通过对应实验方法达到的是() 选项 实验目的 实验方法 y 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加入足量的水溶解，蒸发 B 验证质量守恒定律 称量镁条燃烧前后固体质量 除去木炭中混有的少量Fe2O3 加入足量的稀盐酸充分反应，过滤，洗涤， 干燥 D 鉴别化肥硫酸钾和氯化钾 取样，看颜色、闻气味、溶于水 10.镜是量子记忆存储的理想元素，其在元素周期表中的信息如下图，对图中信息理解正 确的是（) A.镜的中子数为70 B.镱元素符号为yB 70Y6 C.镱属于金属元素 D.相对原子质量为173.1g 173.1 11.通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学 反应不能实现的是（) A.Na0H→Na2S04→NaCl B.Ca(OHdz→CaCO3→Ca(HCO3)2 C.H2→H20→02 D.CuO→Cu(OHD2→CuSO 12.N2是重要的化工原料，N2和H2反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是() 8 OH ON 催化剂 A.该反应属于化合反应 B.反应前后分子种类和数目发生变化 C.反应前后催化剂的质量不变 D.导和8按个数比1：1进行该反应 九年级化学第2页（共6页) 13.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是() A.溶液具有均一、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液 B.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素 C.碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液都是碱溶液 D.离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子 14.替诺福韦（化学式为CH14NsOP)是一种抗病毒药物，在55℃~65℃的环境中反应 制成，其相对分子质量为287.22。下列关于它的表述正确的是（) A.属于混合物 B.磷元素的质量分数最小 C.由五种元素组成 D.一个分子的质量为287.22g 15.拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷 燃烧过程中氧气的含量，如图所示。下列判断不正确的是() 氧气的体积分数/% 氧气浓度传感器 3 15 96 时间/s A.集气瓶中观察到剧烈燃烧，产生大量的白烟 B.a点时容器内氮气体积分数为85% C.容器内物质总质量：b点=c点 D.氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 16.向盛有ag铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量 关系如图所示。下列说法正确的是() A.M点时，溶液中发生反应的方程式为 ↑剩余固体质量g Zn+H2SO4=ZnSO.+H2 M B.N点时，溶液中的溶质有ZnSO4和CuCO4 b C.N→P过程中，溶液的PH逐渐增大 D.该铜锌混合物中锌的质量为(a-b)g 稀硫酸质量g 二、填空题（本大题共5小题，共21分） 17.(4分)碳酸氢钠(NaHC03)是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。用化学用语及 相关要求填空： (1)2个碳酸氢根离子 (2)氧化钠的化学式 (3)02的结构示意图为 ,其X= (4)碳酸氢钠在糕点发酵过程中产生的气体是 九年级化学第3页（共6页) 18,(4分)中国某研究团队受“弓弩”等结构启发，研制出一种名为“碳弹簧”的新型碳材 料，被认为是制造智能磁性材料的理想原料，有望用于外太空探测。 (1)古代弓弩一般使用多层竹、木片制作，竹的主要成分是纤维素，纤维素属于 (填标号)。 A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.维生素 (2)“碳弹簧“由多孔碳材料制作而成，碳元素能组成多种碳单质，常温下它们的化学 性质 (填“活泼”或“不活泼”)。 (3)CoFe2O4也是制造智能磁性材料的原料之一，已知CoFe2(04中钴(Co)元素的化 合价为+2价，则铁元素的化合价为 (4)发射外太空探测设备最理想的燃料是液态氢。实验室可通过电解水的方法制取氢 气，反应的化学方程式为 19.(4分)《天工开物》记载“凡钟为金乐之首”，在古代的金属乐器之中，钟是最重要的 乐器。铸钟的材料，铜为上等，铁为下等。 (1)古代炼铜的方法之一是用铁与硫酸铜溶液反应，该反应的化学方程式为 (2)铁制钟容易生锈而报废，写出防止铁生锈的一条措施 (3)高炉炼铁的原理是氧化铁与一氧化碳反应，反应的化学方程式为 (4)生铁炼制熟铁过程中，向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现了氧气 的 (填“氧化性”或“还原性”)。 20.(4分)工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱疏处理，工艺流程如下图所示。 NaOH溶液 Ca(OH)z ① ③ 含二氧化硫的烟气 吸收室 反应室 操作1厂→ CaS0,固体 ③ ·NaOH溶液 (1)操作I是 (2)二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似。吸收室中发生的反应之一是氢氧化钠和二 氧化硫的反应，写出反应的化学方程式 (3)上述反应中属于复分解反应的是 (填序号)。 (4)理论上只需不断加入 (填名称)便可持续实现烟气的脱硫处理。 21.(5分)学会从图表中获取关键信息是学习化学的一种重要 +溶解度g 能力。甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如右 50 图所示。请据图回答下列问题。 (1)图中P点表示的含义是 0t120 温度℃ 九年级化学第4页（共6页) (2)t1℃时，将丙溶液由N点转化到M点的方法是 (3)t2℃时，将40g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质质量分数 为 (4)2℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关 系为 (5)若甲中混有少量的乙，要得到纯净物的甲，常用的提纯方法是 三、实验题（本大题共2小题，共11分） 22.(5分)根据下图回答： 玻璃棒 玻璃棒 80℃ +食盐水 热水 表面皿 白磷白磷 配制50g溶质质量分 探究燃烧的条件 数为15%的NaC1溶液 测定溶液的pH A B c D (1)A装置：从导管通入O2,观察到Y型管左边的白磷燃烧，右边的白磷不燃烧，可 探究出燃烧所需的条件是 (2)B装置：在配制溶液过程中的实验步骤是 (3)C装置：测定下列溶液①食醋②食盐水③肥皂水④汽水的pH。将显色后的pH试 纸与 对照，得到pH<7的溶液有 (填序号)。 (4)D装置：实验是蒸发食盐水的操作，当蒸发皿中 时， 停止加热。 23.(6分)某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探 究。按下列要求回答问题。 【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 紫色石 NaOH 稀盐酸 蕊溶液 溶液 实验操作 CuSO NaOH 溶液 溶液 实验现象 ① 产生蓝色沉淀 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 ② 氢氧化钠不能与盐酸反应 九年级化学第5页（共6页） (1)实验一中①的现象： (2)实验二中②的结论： 反应的化学方程式为 【实验反思】 (3)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴 入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由 色变为无色， 由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应。 【实验拓展】 (4)由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象。实验小组又 重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量C02,然后向所得溶液中加入 溶液，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳 与氢氧化钠发生了化学反应 四、计算题（本大题1小题，共6分） 24.(6分)实验室盛放Na2S04固体中混有少量的Na2C03。向24.8g该样品中加入质量 分数为10%的稀疏酸至恰好不再产生气泡（假设气体全部逸出），测得气体的质量为4.4g。 (1)NaS04中Na:S:0元素的质量比是 (2)若用质量分数为98%的浓硫酸配制49g质量分数为10%的稀硫酸，则需要浓硫酸 的质量为 (3)求反应后溶液中溶质的质量分数。（精确到小数点后一位） 九年级化学第6页（共6页）