山东潍坊市2025-2026学年高一上学期阶段检测-化学试题

高一上学期阶段检测 化学试题 可能用的的元素相对原子量：H1、C12、N14、O16、F19、Na23、Mg24、S32、C135.5 一、选择题（每题只有一个选项正确，每题2分，共20分） 1.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是( A.分类观：溶于水呈碱性的物质属于碱 B.守恒观：发生化学反应时，离子的总数不变 C.变化观：酸性氧化物在一定条件下可与碱反应生成盐和水 D.微粒观：新制氯水中含有H,O、Cl,、HCI1O和HC1分子 2.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是 () A.自然固氮、人工固氮都是将N2转化为NH B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCI为原料制备NaHCO3和NH4Cl C.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3 D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的氮循环 3.下列说法正确的是 () A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸 B.在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应 C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO42 D.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 4.我国著名化工实业家侯德榜提出了联合制碱法，该生产工艺流程如图所示。下列说法 不正确的是 () 精制饱和食盐水 CO CO 合成氨尸NH 沉淀池 过滤燬烧炉 Na,CO NH →母液 冷却结晶NHC A.沉淀池发生的离子反应为Na+CO2+NH3+H2O一NH,+NaHCO3J B.吸收NH3可使母液中的HCO;转化为CO?,以提高NH4CI纯度 C.该过程充分利用了合成氨工业提供的NH3和CO2 D.向饱和食盐水中先通CO2,再通NH3,更有利于NaHCO3析出 5.有下列氧化还原反应：①2I+Cl2=I2+2C1;②2Fe3+2I=2Fe2+I2;③2Fe2++Cl2=2Fe3+2C1; ④2MnO4+10C1+16H+=2Mn2+5Cl2个+8H20,根据上述反应，下列结论中正确的是() A.要除去含有F+、CI和I的混合溶液中的杂质离子I,应通入过量的氯气 B.氧化性强弱顺序为MnO:>Cl2>Fe3+>I2 C.Mn+是MnO,的氧化产物，I2是I的还原产物 D.在溶液中不可能发生反应：MnO4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O 6.下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是 () A.短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 B.第3周期元素的最高化合价等于它所处的主族序数 C.元素周期表共有18列，第3列是IB族，第17列是VIA族 D.F、O2-、Mg2+、Na离子半径逐渐减小 7.下列过程涉及的离子方程式正确的是 () A.金属铁投入氯化铁溶液中：Fe+Fe3=2Fe2 B.氯气用于自来水的杀菌消毒：CL,+H,O=2H+C1+C1O C.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2:ClO+SO2+H,O=HC1O+HSO, D.向NaHSO,溶液中滴加Ba(OH),溶液至中性： 2H*+SO+Ba*+20H=BaSO+2H,O 8.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 () A.无色溶液中：K、Na、MnO4、SO B.pH=I3的溶液中：CO}、NH4、CI、NO C.加KSCN溶液变红的溶液中：K、NH4、CI、SO D.强酸性溶液中：Fe2+、K、SO?、NO3 9.下列事实的解释中，错误的是 () A.SO2的漂白原理与Ca(ClO)2水溶液、H2O2和氯水三种物质的不同 B.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 C.SO2能使氯水褪色，SO2表现出漂白性 D.浓硫酸作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性 10.下列实验操作描述正确且能达到实验目的的是 ( 56滴 FeCla Ch" 蘸有氯水 饱和溶液 的玻璃棒 0 pH试纸 40mL蒸馏水 品红溶液 A.测定新制氯水 B. 制备Fe(OH), D.探究Cl,是否具有 C.制取、收集NO 的pH 胶体 漂白性 一、 不定项选择题（每题最多两个选项正确，每题4分， 部分分2分) 11.下列实验结论”与实验操作及现象”不相符的一组是 ( 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中先加H2O2溶液，再加入KSCN溶液， A 该溶液中一定含有Fe3 溶液变红， 将充满氨气的试管倒置于滴有酚酞的水槽中，试管 B NH3极易溶于水且溶液显碱性 内迅速充满红色液体 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿 该溶液中一定含有NH4 润的红色石蕊试纸变蓝的气体 D 将红热的炭投入到浓硝酸中，产生红棕色气体 能证明硝酸与红热炭反应 12.一种新型合成氨的过程如下。下列说法正确的是 H,0 02 HC① 电解 Mg N 固氮 -NH: Mg N2 转氨 NH.CD -NH. A.转氨过程属于人工固氮 B.合成过程中所涉及反应均为氧化还原反应 C.若用H2O代替NH4CI进行转化，从体系中分离出NH3更容易 D.该合成氨过程中，参加反应的N2与H2O的物质的量之比为1：3 13.铜和镁的合金1.18g完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为NO2、NO、 N2O4三种气体，且在标准状况下的体积均为0.224L,在反应后的溶液中，加入足量的氢 氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，其质量为 () A.3.12g B.2.20g C.4.18g D.5.06g 14.已知草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H,C,O4·2H,O)无色， 熔点为101C,易溶于水，受热脱水、升华，170C以上分解。某同学按照下图所示的实验 装置，检验草酸晶体的分解产物。下列说法正确的是 () CuSO,粉末 CuO 草酸晶体 冰 澄清 澄清 与石灰水 石灰水 排水集气装置 a b d e A.a中加热草酸晶体的试管，试管口应朝下倾斜 B.d中CSO,粉末变蓝，可以判断分解产物中有水产生 C.去掉b装置，根据c中石灰水变浑浊则不能判断分解产物中含有CO, D.将CSO4粉末改为碱石灰，若e中CuO变红色，f中变浑浊，则分解产物中有CO l5.向FeL2和FeCl,的混合溶液中不断通入Cl2,溶液中n(含碘的某微粒)和n(含铁的某微 粒)随n(Cl,)的变化曲线如图所示。（已知：①C1,可将I氧化成I2: ②5C12+I2+6H,O=2HIO3+10HC1,HIO3为强酸)。下列说法中错误的是 () n(Cl2)/mol 6 6 n(含铁的某微粒)/mol n(含碘的某微粒)/mol A.还原性：Fe2+I B.a点时已通入标准状况下氯气的总体积为39.2L C.b点溶液中n(I,)=0.3mol D.c点溶液中阴离子的个数为21NA 三、非选择题 16.下表是元素周期表的一部分，针对①~⑧元素在表中的位置，回答下列问题： ①②③ ④ ⑤ ⑥⑦} ⑧ (1)⑥元素在元素周期表中的位置为 (2)写出②含有10个中子的核素的化学符号： (3)在②、③、④、⑤四种元素中，其离子半径按由大到小的顺序排列为 (用离子符号比较大小)。 (4)①元素对应最高价含氧酸的浓溶液在实验室如何保存： (⑤)请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式： (6)由②、④、⑥三种元素组成的一种⑥元素的+4价含氧酸盐在空气中放置会变质，请 设计实验方案验证该盐已变质： 17.次磷酸钠NaH2PO2)是一种较理想的还原剂，主要用于化学镀、电镀、有机合成工业， 食品加工和保鲜、工程塑料稳定剂等方面，实验室制备NaH2PO2的方法一般是将白磷(P) 和过量烧碱溶液谣合、加热，生成次磷酸钠和PH3,PH3一种无色、有毒且能自燃的气体， 有强还原性，实验装置如图所示： 烧碱溶液 N2→ 酸性 KMnOa 溶液 溶液 磁力加热搅拌器 (1)盛装烧碱溶液的仪器名称为 。b装置的作用是 (2)实验的部分操作步骤如下，正确的操作顺序是 其中第二次通入N2的目 的是 ①在a中加入丁醇和白磷； ②检查装置气密性： ③关闭K1,打开磁力加热批拌器加热至50℃~60℃，滴加烧碱溶液： ④打开K1再通入N2一段时间： ⑤打开K1,通入N2一段时间。 (3)装置a中发生反应的化学方程式为 (4)己知NaH2PO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则次磷酸(H3PO2)是 元弱酸 (5)为了尽可能避免PH;造成的空气污染，d中用酸性KMnO4溶液吸收尾气，已知PH3 被氧化成磷酸，则d中发生反应的离子方程式为 18.(1)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： N2→ 原料气 H2→ 制取N2 气体混合→合成氨→氨吸收 →氨氧化 硫 酸 制取H2 甲 乙 ①氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、干燥，还有 的作用。 ②用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内， 能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是 (2)实验室探究铜与硝酸反应的相关问题，按下图所示装置进行实验。 浓硝酸 铜片 蒸馏水 甲 丙 请回答下列问题： ①装置甲中盛放浓硝酸的仪器B的名称是 ②实验过程中，装置丙中出现的现象是 ③装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为 ④待反应停止后，C1片有剩余，取下B,加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上 又有气泡产生，反应的离子方程式为 6 19.铜和铁及其化合物在工农业生产中用途广泛。 (1)钢铁厂的生产中，模具必须进行充分干燥的原因是 (请用化学方程式说明)。 (2)用黄铜矿（主要成分为CFS2,其中Cu为+2价，Fe为+2价，S为-2价）制取铜和三 氧化二铁的工艺流程如图所示 6mol/L C12 NH? →滤渣培格fFe,0, 氧气 的盐酸 ·滤液A溶液B 操作b 黄粉碎 黄铜矿 高温 酸溶 操作a 铜 粉未 焙烧 →滤液C 矿 铜 SO H2S 已知：FeS+2HCl=FeCl,+H,S个 高温 ①高温焙烧时发生的主要反应是：CFeS,+O,=SO,+FeS+Cu,0.5molO2参加反应时， 反应中转移电子 1mol。 ②若要检验未通氯气的滤液A中的F2+,正确的实验方法是 (填字母)。 A.向试管中加入适量试液，滴入KSCN溶液，若显红色，证明含有F+ B.向试管中加入适量试液，滴入酸性KMnO,溶液，若褪色，证明含有Fe2+ C.向试管中加入适量试液，先滴入KSCN溶液，若溶液不变色，再滴入双氧水，若溶液 显红色，证明原溶液中含有Fe+ ③若取2L滤液A加入试管中，然后滴加足量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀， (补全实验现象)， 此过程涉及氧化还原反应的化学方程式为 0 ④滤液C的主要成分是 (填化学式)，操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实 验操作为：取少量最后一次洗涤液于试管中， 则证明沉淀已经洗涤干净。 20.某兴趣小组改进铜与浓硝酸反应的实验，并做进一步探究，实验装置如图。已知NOH 溶液不与NO反应，能与NO2和NO的混合气体或NO2反应。 紫色石 蕊溶液 支管口1 支管口2 气球 Gw+十 NO 铜丝 氧气 浓硝酸 试管1 试管2 实验步骤： .按照上图组装实验仪器并添加试剂后，向下推动铜丝使其浸入到浓硝酸中，当气体充满 装置时，停止反应： ⅱ.用注射器取含紫色石蕊溶液的蒸馏水，逐滴滴入； ⅲ.注入氧气至过量： ⅳ.分别向试管1和试管2中注入适量的饱和氢氧化钠溶液。 回答下列问题： (1)步骤()观察到的现象为 反应的离子方程式为 使反应停止的操作为 (2)步骤（的先注入少量氧气并观察现象，再注入过量氧气。依据观察到的现象，得出的 结论为 注入氧气过量的目的是 (3)步骤(v)注入饱和氢氧化钠溶液的目的是 8高一上学期阶段检测 化学试题参考答案 1--5 CAADB 6--10 BDCCB 11--15AD D B CD AC 16[答案](1)第3周期VIA族 (2) 80 (3)02->F>Na+>A13+ (④)用棕色试剂瓶盛放，置于阴暗处 催化剂 (5)4NH,+502—4N0+6H20 (⑥)取少量样品于试管中，先加稀盐酸酸化，再加BaC12溶液，若生成白色沉淀，则证明 已经变质 17【答案】(1) ①.分液漏斗1分 ②.安全瓶，可以防倒吸1分 (2) ①.②①⑤③④ ②.将装置中剩余的PH3完全排入d中用酸性KMnO4溶液吸收 (3)P.+3Na+3H,O50C-60CPH,Nal,PO. (4)一 (5)5PH3+8MnO,+24H=5H,PO,+8Mm2++12H,O 18【答案】.(1)①控制气体流速从而控制气体体积比②有红棕色气体产生 (2)①蒸馏烧瓶②蒸馏水中有气泡产生，生成的气体在试管上方变为红棕色 33NO2+H2O-2H*+2NO3+NO ④3Cu+2NO3+8H=3Cu2++2NO↑+4H2O 高温 19【答案】(1)3Fe+4H,0(g)=Fe,04+4H2 (2) ①.31分 ②.C1分 ③.迅速变为灰绿色，一段时间后变为红褐色 4Fe(OH),+0,+2H,O=4Fe(OH)3 ④.NH,Cl 加入稀硝酸酸化的AgNO,溶液，若无白色沉淀生成 20【答案】(1)①.铜丝溶解，溶液变为绿色，产生红棕色气体，气球膨胀 ②.Cu+4H+2NO3=Cu2++2NO,个+2H,O ③.将铜丝提起，与硝酸分离 (3)①.步骤i中发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO,生成NO ②.将NO全部氧化为NO2 (3)处理反应后的废气和废液，防止污染环境。