河南方城县第一高级中学2025-2026学年高三上学期1月第2周周考化学试题

方城县第一高级中学高三上学期1月第2周周考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题（共14题，每题3分，共42分） 1．中国具有悠久历史与灿烂文化。下列出土于不同历史时期的文物中，其主体部分的材质为有机物的是 A B C D [西周]青铜旗鼎 [西汉]皇后玉玺 [西魏]独孤信煤精石印 [唐]绞胎瓷粉盒 A．A B．B C．C D．D 2．下列化学装置能达到实验目的的是 A．将干海带灼烧成灰 B．滴加浓溴水，过滤，除去苯酚 C．在铁制镀件上镀铜 D．测量生成的体积 A．A B．B C．C D．D 3．中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是 A．“远上寒山石径斜，白云深处有人家”，其中“白云”是胶体 B．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的越窑瓷器“翠色”来自氧化铁 C．“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于化学变化 D．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，这两个过程互为可逆反应 4．下列化学用语表述正确的是 A．HF分子之间的氢键结构： B．HClO的电子式： C．HCl分子中共价键电子云轮廓图： D．的VSEPR模型： 5．碱式硫酸铬[Cr(OH)(H2O)5SO4]主要用于鞣革工业、陶瓷釉彩、印刷工业等。工业上可用SO2还原法制备碱式硫酸铬，化学方程式为2Na2CrO4+3SO2+12H2O=2Cr(OH)(H2O)5SO4↓+Na2SO4+2NaOH。下列说法错误的是 A．标准状况下，4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2NA B．2mol SO2和1mol O2充分反应后气体分子数小于2NA C．常温下，1L pH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数为10-12NA D．该反应中有1mol Na2CrO4反应时，转移的电子数为3NA 6．元素C、Si、Ge位于周期表中第IVA族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．第一电离能：I1(C)<I1(Si)<I1(Ge) C．键、键、键能依次减小 D．可在周期表中金属、非金属交界处寻找半导体材料 7．维生素E是一种脂溶性维生素，具有抗氧化、保护细胞等多种生理功能，在健康、美容、医药及工业等领域应用广泛。α-生育酚是维生素E的一种形式，结构如图。 下列关于该有机物的说法正确的是 A．属于芳香烃 B．分子中含有4个手性碳原子 C．能发生取代反应、加成反应和氧化反应 D．生育酚与足量金属钠反应可生成 8．已知：常温下，KMnO4和浓盐酸发生反应：。按如图装置进行实验，旋开活塞K，当烧杯中有明显现象时关闭活塞K。 根据下列实验现象得出结论正确的是 选项 现象 结论 A 平底烧瓶内充满黄绿色气体 该气体是氯气，反应中盐酸只表现还原性 B 湿润蓝色石蕊试纸a先变红，后褪色 Cl2具有漂白性且氯气溶于水，其水溶液呈酸性 C 湿润淀粉-KI试纸b变蓝色 氧化性：Cl2＞I2 D 烧杯中溶液进入圆底烧瓶，溶液由红色变为无色 氯气与水发生了化学反应 A．A B．B C．C D．D 9．一种新型离子液体由X、Y、Z、R、W五种短周期元素组成，且原子序数依次增大，X比同周期相邻元素的第一电离能都高，Y与W同主族。下列叙述错误的是 A．该化合物的熔点小于R与Z形成的化合物的熔点 B．简单离子半径：Z>Y>R C．Y的氢化物分子都是极性分子 D．键角： 10．一种有机多孔电极材料电催化还原的装置如图1所示。控制其他条件相同，将一定量的通入该电催化装置中，b极所得产物及其物质的量与电压的关系如图2所示。下列说法正确的是 A．b极电势高于a极电势 B．质子由b极移向a极 C．b极生成的电极反应为 D．控制电压为，电解时阳极生成气体的体积为(标准状况) 11．铁与水蒸气反应的实验改进前后的装置如图所示。下列说法错误的是 A．用具支试管可将试管口附近冷凝的水导出 B．将肥皂液改为吹泡泡水，收集的效果更好，点燃效果更明显 C．将湿棉花改为浸水的尿不湿，酒精灯由单头改为双头，可提供足量的水蒸气 D．改进后，悬挂的磁铁能吸引铁粉，实验过程中，能看到具支试管中有黑色固体不断落下 12．氟化镁钾是一种具有优良光学性能的材料，其晶胞结构如图，晶胞密度为。用取代部分，可以合成新型催化剂材料(是平衡电荷引入的填隙阴离子，不破坏原有晶胞结构)。下列说法错误的是 A．基态的价电子轨道表示式为 B．若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心 C．每个位于距其最近且相等的构成的正四面体空隙中 D．若要合成厚度为、面积为的催化剂材料，理论上需要掺杂的的物质的量约为 13．合成气的一种制备原理为  ，在Sn-Ni合金催化下，甲烷脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。下列正确的是 A．在Sn-Ni合金催化下，该历程中最大能垒(活化能)为 B．脱氢阶段既存在非极性键断裂又存在极性键断裂 C．反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．在Sn-Ni合金催化下，该历程中决速步骤的化学方程式为 14．H2A是二元弱酸，M2+不发生水解。25℃时，向足量的难溶盐MA粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中lg[c(M2+)/(mol·L-1)]与pH的关系如图所示。已知25℃时，Ka1(H2A)=10-1.6，Ksp(MA)=10-6.3，。下列说法错误的是 A．25℃时，Ka2(H2A)=10-6.8 B．pH为1.6~6.8时，溶液中c(M2+)>c(Cl-)-c(H2A)+c(A2-) C．溶液中存在c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(OH-)+c(Cl-) D．pH=4.2时，溶液中c(H2A)=c(A2-) 二、解答题（共4小题，共58分） 15．实验室从废定影液{含和等}中回收Ag和的主要步骤如图所示。 回答下列问题： (1)实验中需要用到的溶液，若用晶体配制溶液，则需要称量晶体的质量为 ，配制好的溶液需储存于带橡胶塞的试剂瓶中，原因是 （用离子方程式表示）。 (2)下列装置对应回收步骤中的过滤、灼烧、制备、分液，其中装置中仪器或药品使用有错误的是 （填字母）。 (3)加入溶液发生反应的离子方程式为 。 (4)操作X是 ，用到的部分仪器有 （从下列仪器中选择，写出名称）。 (5)经检验“萃取”后水相中含有大量的、和，写出产生的离子方程式： 。 16．氯是重要的非金属元素。回答下列问题： Ⅰ．实验室使用下图中装置A完成氯气的制备。 (1)上图装置A中用来盛放浓盐酸的仪器名称是 。 (2)合理选择并连接上图中B～F所示装置，得到纯净、干燥的氯气，按顺序填写各装置接口处的字母：a→ →i。 Ⅱ．工业上常用作水处理剂、漂白剂，如图所示的是实验室模拟制备并验证其某些性质的实验装置。 已知：ⅰ．是一种黄绿色气体，易溶于水，但不与水反应，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃； ⅱ．浓度过高时，易发生分解引起爆炸。 (3)①装置A用于生成气体，则该反应的离子方程式为 。②装置B的作用是 。 (4)实验中通入的作用除了搅拌使反应物充分接触之外还有 。 (5)装置C中观察到溶液变蓝，反应的离子方程式为 。 (6)装置D中与NaOH溶液吸收后生成，氧化产物为 (填化学式)。 (7)当看到装置E中导管液面上升时，应 (填“加快”或“减慢”)氮气的通入速率。装置E中用冷水的目的是 。 17．二甲胺是用途广泛的化工原料，回答下列问题： (1)用氨和甲醇在密闭容器中合成二甲胺，发生的反应如下： 反应Ⅰ．； 反应Ⅱ．； 反应Ⅲ． 。 ① (用含的代数式表示)， (用含的代数式表示)。 ②对于反应Ⅲ，为提高平衡时的产量，可采取的措施(每次仅改变一个条件)有 (填标号)。 A．增大压强                  B．增大反应物的物质的量 C．加入适宜的催化剂         D．及时移除部分 (2)T ℃时，向5L的恒容密闭容器中，充入和，只发生反应I和反应Ⅱ。8min后，上述反应体系达到平衡，此时测得和的物质的量分别为和。 ①当保持不变时， (填“能”或“不能”)判断上述反应体系达到平衡，理由为 。 ②反应达到平衡时，反应Ⅱ的平衡常数 (分压=物质的量分数×总压)。 (3)在的溶液中电化学还原制备，则阴极上生成、和的电极反应式为 。 18．“点击化学”是一种绿色、高效的有机合成手段。某课题组结合反应原理，设计如下路线合成一种特殊结构的聚合物。 已知： 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ，A分子间 (填“能”或“不能”)形成氢键。 (2)的反应类型为 。 (3)C中官能团的名称为 ，D的结构简式为 。 (4)的化学方程式为 。 (5)化合物C的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为 。 ①除苯环外不含有其他环状结构    ②遇溶液显色    ③能发生银镜反应 试卷第8页，共9页 试卷第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 《方城县第一高级中学高三上学期1月第2周周考化学试题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A A B D C C B D 题号 11 12 13 14 答案 D C D B 1．C 【详解】A．青铜是铜锡合金，属于无机物，A不符合题意； B．玉玺材质为玉石，主要成分为矿物质，属于无机物，B不符合题意； C．煤精石古代植物遗体形成的煤，主要为碳以及其他有机物，属于有机物，C符合题意； D．陶瓷主要成分为硅酸盐，属于无机物，D不符合题意； 故答案选C。 2．D 【详解】A．灼烧干海带应使用坩埚，烧杯不耐高温且不适合固体灼烧，A错误； B．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，无法通过过滤分离，B错误； C．铁制镀件上镀铜时，镀件（铁）应作阴极（接电源负极），镀层金属（铜）作阳极（接电源正极），图示中镀件接正极作阳极会溶解，C错误； D．锌与硫酸反应生成氢气，氢气进入注射器，通过注射器刻度可直接测量氢气体积，装置合理，D正确； 故答案选D。 3．A 【详解】A．白云由微小水滴和颗粒分散在空气中形成，属于胶体中的气溶胶，A正确； B．越窑瓷器的“翠色”通常来自氧化亚铁（FeO）或含铜化合物，而氧化铁（）呈红棕色，B错误； C．焰色试验是原子中电子跃迁发光的过程，未生成新物质，属于物理变化，C错误； D．HgS分解需高温，而Hg与S常温下可重新化合，反应条件不同，不满足可逆反应的定义，D错误； 故答案选A。 4．A 【详解】A．HF分子之间的氢键结构表达正确，A正确； B．次氯酸中，氧原子分别与氢原子和氯原子共用一对电子，故电子式为：，B错误； C．中氯原子电负性大于氢原子，故分子中共价键电子云轮廓图为，C错误； D．中S原子的价对数为3，所以的VSEPR模型为平面三角形，D错误； 故选A。 5．B 【详解】A．和的摩尔质量均为20 g/mol，4.0 g物质的，每个分子含10个中子，总中子数为，A正确； B．反应中，该反应为可逆反应，和反应后，剩余气体包括未反应的、和生成的，假设完全生成，则气体分子数为，因此实际气体分子数大于，B错误； C．的溶液中，来自水电离的，因此，1 L该溶液中水电离出的数为，C正确； D．反应中从+6（）降至+3（），每摩尔转移3 mol电子，含，转移电子数为，D正确； 故答案选B。 6．D 【详解】A．原子半径在同一主族中随原子序数增大而增大，因此应为，A错误； B．同一主族中原子第一电离能随原子半径增大而减小，实际顺序为，B错误； C．碳原子半径小于硅原子半径，原子半径越小，则键能越高，故键能顺序为，C错误； D．周期表中金属与非金属交界处的元素常具有半导体性质，可在周期表中金属、非金属交界处寻找半导体材料，D正确； 故选D。 7．C 【详解】A．芳香烃是含有苯环的碳氢化合物，α-生育酚中含有O元素，不属于烃，A错误； B．手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的饱和碳原子，该有机物中的手性碳可用“*”标注：，共3个手性碳原子，B错误； C．所含的酚羟基可与羧酸发生酯化反应（属于取代反应），苯环可与氢气发生加成反应，酚羟基可被酸性高锰酸钾溶液等氧化，该有机物也可发生燃烧，属于氧化反应，C正确； D．1 mol α-生育酚含有1 mol -OH(酚羟基)，可与1mol Na反应生成0.5 molH2，D错误； 故选C。 8．C 【详解】A．中，16 mol HCl参加反应时，10 mol HCl作还原剂，6 mol HCl表现酸性，A错误； B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液显酸性使石蕊试纸变红，次氯酸具有漂白性使其褪色。结论中“Cl2具有漂白性”应为氯气与水反应的产物次氯酸具有漂白性，B错误； C．湿润淀粉-KI试纸b变蓝色，说明发生反应，氯气是氧化剂，碘单质是氧化产物，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：Cl2＞I2，C正确； D．烧杯中溶液进入圆底烧瓶，溶液由红色变为无色，可能是氯气与水发生了化学反应，也可能是氯气溶解导致压强变化，且氯气与溶液中物质反应导致颜色变化，不能得出氯气与水发生了化学反应的结论，D错误； 故选C。 9．B 【分析】根据原子序数依次增大，Y与W同主族，结合Y形成2个共价键，W形成6个共价键，所以Y为O，W为S，X比Y原子序数小，比同周期相邻元素的第一电离能高，且X得到1个电子后形成2个共价键，所以X为N，Z形成1个共价键，为F元素，R带一个正电荷，为Na元素。据此分析做题； 【详解】A．该化合物阴离子半径比大，晶格能小，离子键弱，熔点低，A正确； B．核外电子排布相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越强，离子半径越小，故离子半径：，B错误； C．Y的氢化物为，均为极性分子，C正确； D．中心原子均采用杂化，但中心原子有一对孤电子对，对成键电子的斥力大，键角小，D正确； 故答案选B。 10．D 【分析】从图1可以看出，在a电极，被氧化为，a电极为阳极，与外接电源正极连接。则b电极为阴极，与外接电源负极连接，据此作答。 【详解】A．由分析可知，a电极为阳极，b电极为阴极，分别与外接电源正极和负极连接，因此，a极电势高于b极，A错误； B．a电极反应方程式为，反应生成，由图1可知，b电极反应消耗。因此，质子由a极移向b极，B错误； C．由分析可知，b电极是阴极，发生还原反应，电极反应方程式为：，C错误； D．从图2可以看出，当电源电压为0.8 V时，电解过程生成0.2 mol 和0.2 mol 。反应生成的电极方程式为：，生成的电极方程式为：。从电极反应方程式可以看出，反应生成0.2 mol 转移电子的物质的量，生成0.2 mol 转移电子的物质的量，则反应转移电子的总物质的量。结合阳极反应方程式可知，当反应转移2.8 mol电子时，阳极生成的物质的量，其标准状况下的体积，D正确； 故答案选D。 11．D 【详解】A．具支试管含支管，冷凝水可从支管中流出，A正确； B．吹泡泡水易起泡，收集更容易，点燃效果更好，B正确； C．尿不湿可吸收更多的水，且不易洒出，酒精灯改为双头可增加受热面积，故可提供足够多的水蒸气，C正确； D．铁与水蒸气的反应产物也具有磁性，磁铁可以吸引单质铁和反应产物，所以具支试管中不会有黑色固体掉下来，D错误; 答案选D。 12．C 【详解】 A．基态价电子排布式为：，价电子轨道表示式为，A正确； B．若位于晶胞的体心，则位于晶胞的面心，K+位于顶点，B正确； C．位于晶胞的顶点，位于棱心，每个位于与其距离最近且相等的6个构成的正八面体体心，C错误； D．要合成厚度为、面积为的催化剂材料，该材料的体积为：，设晶胞边长为a cm，则这块材料含有个晶胞，由，可知，根据新型催化剂材料的化学式，可知需要掺杂的的物质的量为 mol，代入，算得 mol，D正确； 故答案为C。 13．D 【详解】A．能垒（活化能）为过渡态能量与对应起始物质能量差。计算各步骤活化能：反应i（2.981-0=2.981 eV·mol⁻¹）、反应ii（5.496-1.687=3.809 eV·mol⁻¹）、反应iii（4.837-4.035=0.802 eV·mol⁻¹）、反应iv（6.860-4.051=2.809 eV·mol⁻¹），最大能垒为3.809 eV·mol⁻¹，A错误； B．脱氢阶段是逐步脱氢生成C*和H*，断裂的均为C-H极性键，无非极性键断裂，B错误； C．总反应，ΔH=正反应活化能-逆反应活化能，故正反应活化能大于逆反应活化能，C错误； D．决速步骤为活化能最大的反应ii，其反应物为，产物为，方程式正确，D正确； 综上，答案是D。 14．B 【分析】难溶盐在水中存在沉淀溶解平衡：，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，发生反应，继续加盐酸发生反应，由可知，时，、，从图像a点坐标可知，，即，则此时，，，根据，解得，根据元素守恒，解得，则，结合，，，则b点时。，时，，。 【详解】A．根据上述分析可知，25℃时，，A正确； B．溶液中存在电荷守恒、元素守恒，两式相减有，为时，溶液显酸性，则，B错误； C．溶液中存在电荷守恒、元素守恒，整理得到质子守恒等式，C正确； D．根据上述分析可知，，溶液中，D正确； 故选B。 15．(1) 、（写出第一步即可） (2)B (3) (4) 蒸馏 蒸馏烧瓶、直形冷凝管 (5) 【分析】废定影液{含和等}中加入溶液，将转化为沉淀，过滤得到和含、、滤液，向滤液中通入氯气，将氧化为溴单质，氧化为，然后用苯萃取分液得到含溴单质的有机相，有机相为互溶的液体，经过蒸馏可得到，故操作X为蒸馏；将沉淀干燥灼烧得到Ag，据此分析。 【详解】（1）配制溶液所需，则的物质的量为0.1 mol，所需称量的质量为；为强碱弱酸盐，会发生水解反应、，使溶液呈碱性而腐蚀玻璃，所以需储存于带橡胶塞的试剂瓶中，故答案为；、（写出第一步即可）。 （2）A．过滤装置中漏斗下端靠烧杯内壁，玻璃棒下端靠三层滤纸，上端烧杯口靠玻璃棒，A正确； B．固体灼烧需在坩埚中进行，而不是用蒸发皿，B错误； C．高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下能反应生成氯气，采用固液不加热气体发生装置，C正确； D．分液时分液漏斗放置在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端靠烧杯内壁，D正确； 故答案为B。 （3）加入溶液是将转化为沉淀，发生的离子方程式为，故答案为。 （4）由分析知，操作X为蒸馏，需要的仪器为铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、直形冷凝管、尾接管、锥形瓶，故答案为蒸馏；蒸馏烧瓶、直形冷凝管。 （5）由分析可知，滤液中含，具有还原性，能与氯气发生氧化还原反应生成，故答案为。 16．(1)分液漏斗 (2)d→f→b→c→g→k (3) 作安全瓶，防止倒吸 (4)稀释，防止因的浓度过高而分解发生爆炸 (5) (6) (7) 加快 增大的溶解性 【分析】Ⅰ中利用浓盐酸与二氧化锰在加热条件下制备氯气，经饱和食盐水除氯化氢，浓硫酸干燥，向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠吸收氯气尾气；ⅡA中酸性条件下，氯酸钠与亚硫酸钠反应制备二氧化氯，二氧化氯浓度过高时易发生分解引起爆炸，通入氮气可以稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸，同时可以起到搅拌作用，有利于反应进行，B装置为安全瓶，在装置C中利用淀粉碘化钾来检验二氧化氯的氧化性，F装置吸收尾气，据此分析解答。 【详解】（1）装置A中用来盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗。 （2）根据分析，各装置接口处的字母：a→d→f→b→c→g→k→i。 （3）酸性条件下，氯酸钠与亚硫酸钠反应制备二氧化氯，离子方程式为：；②装置B的作用是作安全瓶，防止倒吸。 （4）实验中通入的作用除了搅拌使反应物充分接触之外还有稀释，防止因的浓度过高而分解发生爆炸。 （5）装置C中的酸性淀粉-KI溶液变蓝说明生成了碘单质，反应的离子方程式为。 （6）装置D中与NaOH溶液吸收后生成，氯元素降价，故氧元素升价，所以氧化产物为。 （7）当看到装置E中导管液面上升时，说明气压小，应加快氮气的通入速率；装置E中用冷水的目的是增大的溶解性。 17．(1) BD (2) 不能 密闭容器中的N元素的物质的量保持不变(或其他合理答案) 0.6 (3) 【详解】（1）①根据盖斯定律，反应Ⅲ可由反应I+反应Ⅱ得到，故；平衡常数是生成物浓度幂之积除以反应物浓度幂之积，故当方程式相加时，K应相乘，故。 ②A．反应Ⅲ是气体分子数不变的反应，故压强对该反应平衡没有影响，不能提高平衡时的产量，A不符合题意； B．增大反应物的物质的量，使平衡正移，可提高平衡时的产量，B符合题意； C．催化剂不改变反应平衡，不能提高平衡时的产量，C不符合题意； D．及时移除部分，生成物浓度降低平衡正移，可提高平衡时的产量，D符合题意； 故选BD。 （2）①根据N原子守恒，反应过程中始终保持不变，不能用于判断上述反应体系达到平衡；理由可写密闭容器中的N元素的物质的量保持不变。 ②T ℃时，向5 L的恒容密闭容器中，充入和，只发生反应I和反应Ⅱ。8min后，上述反应体系达到平衡，此时测得和的物质的量分别为和。则8 min内，，设反应I的转化的物质的量为x、反应Ⅱ转化的物质的量为y，则有x+y=0.15 mol、x-y=0.05 mol，解得x=0.1 mol、y=0.05 mol。反应达到平衡时，、、、、，；反应Ⅱ平衡常数。 （3）还原制备在电解池的阴极，则阴极上生成、和的电极反应式为。 18．(1) 对溴苯甲醛(或4-溴苯甲醛) 不能 (2)取代反应 (3) 羧基、碳碳三键 (4) (5) 13 【分析】 A的分子式为C7H5OBr，经催化氧化生成B，结合氧化反应的官能团变化规律，可推知A为；B与乙炔（HC≡CH）在钯催化剂作用下发生取代反应生成C和HBr； D的分子式为C6H2NF5，与C反应生成E，结合E的结构，可推知D的结构简式为；E与NaN3发生取代反应生成F，结合已知信息可知F的结构式为，最终F在铜催化下经点击化学（叠氮-炔环加成）生成目标聚合物，据此分析。 【详解】（1） A为，化学名称为对溴苯甲醛(或4-溴苯甲醛)；A分子中没有与电负性很大的原子（如 F、O、N）直接相连的氢原子，不能形成分子间氢键；故答案为：对溴苯甲醛(或4-溴苯甲醛)；不能； （2）B与乙炔（HC≡CH）在钯催化剂作用下发生取代反应生成C和HBr；故答案为：取代反应； （3） C的结构为，含有的官能团为羧基、碳碳三键； D的结构简式为；故答案为：羧基、碳碳三键；； （4） E与NaN3发生取代反应生成F，结合已知信息可知F的结构式为，的化学方程式为； （5） C的分子式为C9H6O2，不饱和度为7，其同分异构体需满足：①除苯环外无其他环状结构，用去不饱和度4；②遇FeCl3显色（含酚羟基-OH）；③能发生银镜反应（含醛基-CHO）； 苯环上连有-OH、两个取代基时，共有邻、间、对3种；苯环上连有-OH、-CHO、-C≡CH三个取代基时，共有10种；符合要求的有13种， 其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为；故答案为13；。 答案第10页，共12页 答案第11页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $