四川德阳市2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

高一年级化学练习题 说明： 本练习题满分100分，75分钟完成。 可能用到的相对原子质量：H1N14016Na23 第1卷（选择题共45分） 一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 复方氢氧化铝片 小苏打 漂白粉 有效成分的化学式 NaCl Al(OH)3 Na,CO Ca(CIO)2 用途 做调味品 做抗酸药 做发酵粉 做消毒剂 2.下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A.H,O B.NaOH C.C02 D.CaCl, 3.某品牌矿泉水标签部分内容如图所示。下列说法正确的是 A.硫酸镁的电离方程式：MgSO,=Mg2+SO? 饮用矿泉水 B.CI的结构示意图 配料表：纯净水硫酸镁 氯化钾偏硅酸 C.实验室可以用该品牌矿泉水配制AgNO,溶液 D.偏硅酸(HSiO,)中Si的化合价：+6 4.下列转化中，一定需要加入还原剂才能实现的是 A.CaC0,→C02 B.H2SO,→SO2C.Fe(OH)2→Fe(OH)3 D.CL2→CI 5.黑火药爆炸时发生的主要反应为：S+2KNO,+3C=K,S+N2↑+3CO2↑。下列有关说法错误 的是 A.黑火药为混合物 B.CO2属于酸性氧化物 C.上述反应中存在2种钾盐 D.上述反应中硫、碳元素的化合价均降低 6.我国科学家在调控CO加氢反应的选择性方面取得新进展，其过程的示意图如下。下列说 法正确的是 C02 CH4 A.该过程的产物均为电解质 B.CH,呈正四面体形 H20 ©0 C.该过程有非极性键的断裂和形成 DH,0的电子式为：H[O:]H 5Ru/a-TiO2催化剂 第OH 高一年级化学练习题第1页（共6页） 7、金属材料在日常生活中应用广泛。下列有关说法正确的是 A.合金通常比其成分金属的熔点更高，硬度更小 B.生锈的铁制品回收成本高，属于不可回收垃圾 C.储氢合金的形成过程中发生了化学变化 D.铝的金属活动性比铁强，所以在空气中铝比铁更易腐蚀 8.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.9gH,0含有的原子数为1.5N B.0.1mol由Na,0和Na,0,组成的混合物中，含有的阴离子总数为0.1Na C.标准状况下4.48LC,溶于水中，转移电子数小于0.2N D.40 gNaOH溶于1L水中，制得1mol/LNaOH溶液 9.下列玻璃仪器中，在实验室用饱和FeCl溶液制备Fe(OH),胶体时需要用到的有 3 ⑥ A.①3⑤ B.①②④⑤ C.①④⑤⑥ D.①3⑤⑥ 10.在给定的条件下，下列物质间的转化能实现的是 A.Fe、C马 >FeCl, B.Na →Na202 点燃 常温 C02 C.Ca(CIO) CaCO D.Al,N A1(H), 11.下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A.将铜片插人硝酸银溶液中：Cu+AgCu2+Ag B.氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2+SO?+H+OH=BaSO,↓+H,O C.将碳酸银溶于稀硝酸：CO好+2H=C0,↑+H,O D.向氯化铝溶液中加过量氢氧化钠溶液：A1+4OH=[A1(OH)4] 12.X、Y、Z和W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的 年代，Y原子的最外层电子数是内层电子的3倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的 单质与强酸、强碱均可反应。下列说法正确的是 A.简单离子半径：W>Y B.Z单质与Y的简单氢化物可反应 C.X、Y组成的化合物均难溶于水 D.ZXY,的水溶液呈中性 高7年级化学练习题第2页（共6页） 13.一种新型人工固氮的原理如图所示，假设循环中的每一步均完全转化。 NH H20 LiN LiOH 通电 ⑧ ① Li 02+H20 下列说法正确的是 A.反应①中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：3 B.反应②③均为氧化还原反应 C.IA族中，最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的为LiOH D.若最终生成3.36LO,(标准状况下)，则生成0.2 mol NH. 14.利用下列装置进行实验，操作正确且能达到实验目的的是 浓硫酸 pH酸度计 饱和 /100md 20℃ NaHCO, 溶液 氯水 甲 乙 丙 A.用装置甲测量氯水的pH B.用装置乙配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C.用装置丙除去CL,中混有的HCI气体 D.用装置丁完成钠在空气中燃烧的实验 15.根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项 操作及现象 结论 取少量紫色石蕊试液于试管中，滴人新制氯 A 新制氯水具有酸性和漂白性 水，溶液先变红后褪色 向装有AI(OH),沉淀的两支试管中，分别滴加 B A1(OH),是两性氢氧化物 盐酸和NaOH溶液，振荡，均得到无色溶液 将碳酸钠溶液滴人稀盐酸中，产生能使澄清石 C 非金属性：Cl>C 灰水变浑浊的气体 向某溶液中先滴加适量稀硝酸酸化，再滴入硝 D 该溶液中存在氯离子 酸银溶液，出现白色沉淀 高一年级化学练习题第3页（共6页） 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、非选择题（本题包括4个小题，共55分） 16.(14分)下图代表元素周期表的一部分，元素①~⑧在周期表中的位置如图。 周期 1 IIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 已知：硫是一种难溶于水的黄色晶体。 回答下列问题： (1)①的一种核素含5个中子，其原子符号为 (2)③和⑤形成的具有强氧化性的化合物为 (填化学式)，该物质与水反应的 化学方程式为 (3)用电子式表示④和⑥形成化合物的过程 (4)As位于第四周期，且与②同主族。下列关于As及其化合物的说法正确的是 (填标号)。 A.酸性：H,AsO,>H,PO4 B.As元素可以用于制备农药 C.原子半径：As>N D.非金属性强弱：As>⑦ (5)为了验证⑦和⑧非金属性的强弱，某小组同学设计实验并进行探究。 实验依据：通常情况，非金属性强的元素其单质氧化性更强；水溶液中氧化性较强的单 质能置换出氧化性较弱的单质。 实验操作及现象：取少量NaS溶液于试管中，滴人几滴新制氯水。预测实验现象 为 实验结论：观察到的实验现象与预测的一致。写出该反应的化学方程式 17.(15分)某化学兴趣小组探究CaCL,溶液能否鉴别Na,C0,溶液和NaHC0,溶液，设计 如下实验并进行探究。 回答下列问题： I.配制一定物质的量浓度的CaCL2溶液 (1)下列图标在完成该实验时需要用到的是 (填标号)。 B D 高一年级化学练习题第4页（共6页） (2)用6mol/L CaCl,溶液配制100mL0.5mol/L CaCl,溶液。 ①实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、100L容量瓶 ②定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配制CaCL,溶液的浓度 (填“>”“<”或“=”) 0.5mol/L。 Ⅱ鉴别实验 编号 5滴0.5mol/L CaCl2溶液 ,5滴0.1mol/L 5摘05molL 5滴0.5mol/L 5滴0.1mol/L NaCO,溶液 NaHCO溶液 Na,C0g溶液 NaHCO,溶液 实验 操作 试管① 试管② 试管① 试管② 试管① 试管② 4mL0.1mol/L 4mL0.1fol/L 4mL0.05mol/LCaCl2.溶液 NaC0,溶液 NaHCO,溶液 4mL6mol/LCaC2溶液 实验 试管①：白色沉淀 试管①：白色沉淀 试管①：白色沉淀 现象 试管②：无明显现象 试管②：白色沉淀 试管②：白色沉淀，有气泡产生 (3)上述实验中白色沉淀均为 (填化学式)。 (4)实验3试管②中，产生气泡的成分为 (填化学式)，该反应的离子方程式 为 (5)该小组通过实验得出结论：宜用CaCL,溶液鉴别浓度 (填“较大”或“较 小”)的Na,CO,溶液和NaHCO3溶液。 (6)查阅资料可知：混合体系中c(Ca*)·c(HC0,)<4.5×10时，两种离子不会反应。 将10mL0.005mol/LCaCl,溶液与10mL0.002mol/LNaHC0,溶液混合，溶液中 (填“会”或“不会”)出现白色沉淀，计算说明原因 18.(12分)新型印刷电路板制造工艺中改用酸性CuC1,溶液作刻蚀液。从刻蚀废液（主 要含Cu2+、H和CI等)中回收Cu,同时制备净水剂（聚合氯化铁）的主要流程如下： 氧化铁 足量铁粉 盐酸+H,02 刻蚀废液 除酸 ◆溶液1 过滤 氧化 系列操作 +溶液2 →聚合氯化铁 滤渣 除杂 铜 试剂X 已知：聚合氯化铁化学式为[Fe2(OH).CL,-.]m 回答下列问题： (1)下列含铁物质中，Fe元素的化合价最低的是 (填标号)。 A.氧化铁 B.还原铁粉 C.聚合氯化铁 高一年级化学练习题第5页（共6页） (2)“除酸”过程中发生反应的离子方程式为 (3)“溶液2”中存在的金属阳离子有 (4)若“除杂”步骤后得到的滤液能够合并到“溶液2”，则试剂X为 (填化学式)。 (⑤)“氧化”过程中发生反应的离子方程式为 H,02还可以用 (任写1种物质)代替。 19.(14分)氯化铁是一种重要的铁盐，工业上采用向500~600℃的铁粉中通人氯气来生 产无水氯化铁。某化学兴趣小组用如图所示的装置制备无水氯化铁（部分夹持仪器略去）。 一浓盐酸 [NaOH 铁屑 溶液 度的 n 收 b佰雅+ 器 碱石灰！ 浓H2S( 已知：氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃、易吸收空气中的水分而潮解。 回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 ;圆底烧瓶中发生反应的化学方 程式为 0 (2)装置B中盛装的试剂为饱和氯化钠溶液，其作用为 (3)实验开始时，应先点燃装置 处酒精灯（填“A”或“D”),目的是 (4)将上图组装完整，虚线框中应选用（填“a”或“b”),其作用是 (5)反应结束后多余的氯气也可以制成氯水使用。 下图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标 代表的物理量与图像相符的是 (填标号)。 50100150200时间/s a.瓶中氯气的体积分数 b.瓶中氧气的体积分数 c.溶液的导电能力 d.溶液的漂白能力 高一年级化学练习题第6页（共6页）