精品解析：2026年山东省菏泽市郓城县中考一模化学考前示范卷

2026年山东省菏泽市郓城县中考一模考前示范卷 化学试题 一、单选题 1. 热茶有香味，是因为茶叶本身的吲哚等气体化合物受热扩散到空气中。从微观角度解释原因 A. 分子是不断运动的，温度越高，运动速率越快 B. 分子受热体积变大 C. 分子受热膨胀 D. 分子破裂重新组合，产生了新的分子 2. 下列说法不正确的是 A. 生石灰可做食品的干燥剂 B. 可以品尝实验室药品的味道 C. 误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒 D. 液化气泄露，迅速关闭阀门，开窗通风 3. 磷元素对生命活动具有重要意义，如图是其在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关磷元素的说法正确的是 A. 与氧元素化学性质相似 B. 可组成不同的单质 C. 原子质量为30.97g D. 可增强作物的抗倒伏能力 4. 符号5SO2、Mg、H2O中既有微观意义又有宏观意义的有（　　） A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 0个 5. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入同一密闭容器中，在一定条件下发生反应，反应前后各物质的质量如下图所示。下列说法中正确的是 A. X的值是4 B. 乙一定是化合物 C. 甲一定是该反应的催化剂 D. 反应生成丙和丁的质量比是12:13 6. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 C. 若要将b点的甲溶液转变为a点的甲溶液，可采取增加溶质的方法 D. t1℃时，将25g甲物质加入50g水中，充分搅拌得到75g的溶液 7. 下列说法正确的是 A. 燃烧能够放热，放热的反应一定是燃烧 B. 混合物中一定含有不同种元素 C. 生成物为一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D. 化学变化前后元素种类一定没有变化 8. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A. Na+、、、 B. H+、Na+、、Cl- C. Ba2+、Ag+、Cl-、 D. K+、Mg2+、、OH- 9. 最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇CH3OH。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是( ) A. 该反应不是分解反应 B. 该反应前后同种元素的化合价相同 C. 该反应不符合质量守恒定律 D. 反应前后原子种类发生改变 10. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 分子是构成物质的微粒，则物质一定都是由微粒构成 B. 质子数决定元素种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 单质只含一种元素，但含一种元素的纯净物不一定是单质 D. 镁原子和氦原子最外层电子数均为2，所以镁元素和氦元素具有相似的化学性质 二、填空题 11. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 （1）用化学用语填空。 ①铁元素_____。 ②1个氮原子_____。 ③2个氧分子_____。 ④硝酸根离子_____。 ⑤标出“H2O2” 中氧元素的化合价_____。 （2）写出“3P2O5”中“5”的含义_____。 12. “水循环、氧循环和碳循环”是自然界存在的三大重要循环。 （1）从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环是_________，这种循环主要是由_________的运动引起的。 （2）关于自然界中的碳、氧循环，下列说法正确的是_________（填序号）。 A. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价一定不变 B. 变化观：日常生活中每个人都参与了碳、氧循环 C. 微粒观：绿色植物的光合作用是使自然界中的氧原子总数增加 D. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 （3）下图是自然界中碳、氧循环简图： ①图1中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，该反应属于_________（填“化合”或“分解”反应。 ②图2中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一——植物的光合作用，反应的化学方程式表示为 ，据此推断Y的化学式为_________。 ③图1、图2中的转化1分别发生的两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是_________。 （4）A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为黑色固体单质，B、C为氧化物且含有相同元素，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如下图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略） 回答下列问题： ①B物质的化学式为_________；举出C物质的一个用_________。 ②写出由物质C转化为物质B的化学方程式_________。 13. 请回答下列问题。 （1）按要求从氧气、碳、碳酸、氢气、干冰等生活常见物质中选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。 ①能供给人呼吸的物质是_______； ②未来最理想能源的物质是_______； ③用于人工降雨的物质是_______； ④一种黑色固体单质是_______； ⑤一种易分解的酸_______。 （2）“遂古之初，谁传道之？上下未形，何由考之？”屈原的《天问》体现了中华民族对真理追求的坚韧与执着。2021年5月15日，天问一号着陆巡视器成功着陆于火星乌托邦平原南部预选着陆区，中国首次火星探测任务着陆火星取得圆满成功。 试回答下列问题： ①“天问一号”由长征五号遥四运载火箭发射升空，长征五号火箭采用液氢、液氧作推进剂。试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式：_____。 ②“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：SiO2+ 3CSiC + 2X ↑ ,则X的化学式为______。 ③“天问一号”使用工程塑料、玻璃钢等作为隔热材料，用二硫化钼（MoS2）固体润滑剂等作为运动部件的润滑材料。已知MoS2中硫元素的化合价为 -2价，则其中钼元素（Mo）的化合价为_____。 ④2021年5月22日10时40分，“祝融号”火星车安全驶离着陆平台，到达火星表面，开始巡视探测。火星车主要采用太阳能帆板电池，太阳能电池的作用是将______能转化为_______能。 三、实验题 14. 氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。 (一)工业、家庭制取氧气 （1）工业上根据氧气和氮气的___________不同，将液态空气分离得到氧气。 （2）①图为丹阳产家用制氧机，其利用分子筛分离空气获得氧气。分子筛是种内部有均匀微小孔径的固体，通过分子筛把空气中氧分子吸入孔穴而与氮分子分离，则分子大小：氮气___________(选填“大于”或“小于”)氧气。 ②该制氧机上配有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于图。关于该装置，下列说法正确的是_______ 选填序号)。 A.b导管连接制氧机 B.使用该装置可以观测是否有氧气输出 C.使用该装置可以观测氧气输出的速率 (二)氧气的性质实验 （3）向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至 P 处，装置如图所示。 ①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将___________(选填“上升”、“下降”或“不变”)。 ②下列有关该实验的说法正确的是___________。 A.可说明有少量氧气溶于水中 B.应保证装置不漏气 C.用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气 (三)渔业制氧气 运输活鱼时用过氧化钙(CaO2)可增加水中含氧量。小明提出下列猜想并用如图装置进行实验： 【猜想】CaO2与H2O反应可用于实验室制取氧气。 【实验】向试管中加入CaO2与H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 【结论】 （4）CaO2与H2O反应___________(填“能”或“不能”)用于实验室制取氧气。 【分析】 （5）小明觉得储存CaO2，注意的问题有___________。 (四)潜水员供O2 （6）潜水员使用的供氧装置是用过氧化钠(Na2O2)和呼出的CO2反应生成碳酸钠(Na2CO3)和O2.选择过氧化钠作供氧剂的优点是：①节约能源；②___________。 （7）过氧化钠还可以与水反应。该小组组装了如图所示的装置，实验中还观察到，伸入烧杯中的导管有气泡冒出，其原因可能是___________。 (五)空气中O2含量的测定 通过“红磷燃烧”的实验我们测定了空气中氧气的含量，用加热铜粉的方法也可以测定空气中氧气的含量。图是铜粉与氧气加热生成氧化铜实验装置： （8）实验的主要实验步骤如下： ①组装装置，___________； ②向试管中加入足量的铜粉，铜粉要足量的原因是___________； ③点燃酒精灯，不停地抽拉注射器的活塞，充分反应后停止加热。 （9）实验开始时，若注射器活塞前沿停在35mL的刻度线上，实验结束并等到具支试管冷却后观察，活塞前沿约停在__________mL的刻度线上。若实验过程中没有不断推拉注射器，则可能导致测定的氧气的体积分数___________(填“偏大”“偏小”“不变”)。 （10）装置中小气球的作用是___________。 15. 实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 (1)写出图中带标号的仪器的名称：②_______。 (2)为了节能环保并制得纯净的氧气，应选用的气体发生装置与收集装置的组合为____(填字母序号)。 (3)用上述方法收集氧气时，如何判断氧气已收满_______。 (4)检验二氧化碳的方法是_______。 四、计算题 16. 现有黄铜粉末，为研究其组成情况，取固体样品进行如下实验： 请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为____________； （2）样品中铜的质量分数是____________； （3）根据已知条件列出求解100g稀盐酸中溶质质量（x）的比例式____________； （4）若向最终固液混合物中继续加入________g该黄铜粉末，过滤后，滤液中只含一种溶质，若向滤液中加入62.2g水，则滤液中溶质的质量分数为_________； （5）工业上采用纯度为96%的辉铜矿（Cu2S）冶炼铜，若要炼制上述黄铜320t，则需要辉铜矿的质量为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年山东省菏泽市郓城县中考一模考前示范卷 化学试题 一、单选题 1. 热茶有香味，是因为茶叶本身的吲哚等气体化合物受热扩散到空气中。从微观角度解释原因 A. 分子是不断运动的，温度越高，运动速率越快 B. 分子受热体积变大 C. 分子受热膨胀 D. 分子破裂重新组合，产生了新的分子 【答案】A 【解析】 【详解】A、热茶有香味，是因为分子是不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，且温度越高，运动速率越快，故A正确； B、热茶有香味，是因为分子是不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，且温度越高，运动速率越快，该过程中，分子本身体积不变，故B错误； C、热茶有香味，是因为分子是不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，且温度越高，运动速率越快，该过程中，分子本身不变，故C错误； D、热茶有香味，是因为分子是不断运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，且温度越高，运动速率越快，该过程中，没有新物质生成，属于物理变化，没有产生新分子，故D错误； 故选：A。 2. 下列说法不正确的是 A. 生石灰可做食品的干燥剂 B. 可以品尝实验室药品的味道 C. 误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒 D. 液化气泄露，迅速关闭阀门，开窗通风 【答案】B 【解析】 【详解】A、生石灰在常温下可以和水反应，所以生石灰可用于做食品的干燥剂，故该选项说法正确； B、根据实验室化学药品取用规则，禁止品尝实验室的化学药品，故该选项说法不正确； C、重金属盐能使蛋白质失去生理活性，而使人中毒，所以误食重金属盐，可服牛奶或鸡蛋清解毒，故该选项说法正确； D、灭火的原则：清除可燃物、隔绝氧气和降低温度到着火点以下；所以液化气泄漏，应迅速关闭阀门，开窗通风，以断绝可燃物的来源，故该选项说法正确； 故选择B。 3. 磷元素对生命活动具有重要意义，如图是其在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列有关磷元素的说法正确的是 A. 与氧元素化学性质相似 B. 可组成不同的单质 C. 原子质量为30.97g D. 可增强作物的抗倒伏能力 【答案】B 【解析】 【详解】A、最外层电子数决定元素的化学性质，由磷原子结构示意图可知，磷原子的最外层电子数为5，而氧原子的最外层电子数为6，故磷元素与氧元素化学性质不相似，说法错误，不符合题意； B、磷元素可组成不同的单质，如红磷、白磷等，说法正确，符合题意； C、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故磷的相对原子质量为30.97，说法错误，不符合题意； D、磷是农作物必需的营养元素之一，能促进作物生长，增强抗寒、抗旱能力，说法错误，不符合题意。 故选：B。 4. 符号5SO2、Mg、H2O中既有微观意义又有宏观意义的有（　　） A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 0个 【答案】B 【解析】 【详解】5SO2可表示5个二氧化硫分子，只具有微观意义；Mg可表示镁单质，还可表示1个镁原子，既有微观意义又有宏观意义；H2O可表示水这种物质，又可表示1个水分子，还可表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，既有微观意义又有宏观意义。故选B。 5. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入同一密闭容器中，在一定条件下发生反应，反应前后各物质的质量如下图所示。下列说法中正确的是 A. X的值是4 B. 乙一定是化合物 C. 甲一定是该反应的催化剂 D. 反应生成丙和丁的质量比是12:13 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，10+10+10+10=12+x+10+13，则x=5，不符合题意； B、乙的质量减少，为反应物，丙、丁质量增加，为生成物，甲质量不变，可能为催化剂，则该反应属于分解反应，则乙是化合物，符合题意； C、甲质量不变，可能为催化剂，不符合题意； D、反应生成丙和丁的质量比是（12-10）：（13-10）=2：3，不符合题意。故选B。 6. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等 C. 若要将b点的甲溶液转变为a点的甲溶液，可采取增加溶质的方法 D. t1℃时，将25g甲物质加入50g水中，充分搅拌得到75g的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、没有指明具体的温度，无法比较甲乙两物质的溶解度，故错误； B、t1℃时甲乙两物质的溶解度相等，该温度下甲乙两物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，没有指明溶液是否饱和，无法比较甲、乙溶液的溶质质量分数，故错误； C、组成在b点的甲溶液是甲的不饱和溶液,组成在a点的甲溶液是甲的饱和溶液，采用增加溶质的方法可以使甲的不饱和溶液变成饱和溶液，故正确； D、t1℃时甲物质的溶解度是25g，故t1℃时50g水中最多能溶解12.5g甲物质，所以t1℃时，将25g甲物质加入50g水中，充分搅拌得到50g+12.5g=62.5g的溶液，故错误。 故选C。 7. 下列说法正确的是 A. 燃烧能够放热，放热的反应一定是燃烧 B. 混合物中一定含有不同种元素 C. 生成物为一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应 D. 化学变化前后元素种类一定没有变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃烧一定放出热量，但是放热的反应不一定是燃烧，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，不符合题意； B、混合物由不同种物质组成，混合物中可能含有相同元素，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，不符合题意； C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，生成物为一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，属于分解反应，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，符合题意。 故选D。 8. 下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 A. Na+、、、 B. H+、Na+、、Cl- C. Ba2+、Ag+、Cl-、 D. K+、Mg2+、、OH- 【答案】A 【解析】 【详解】A、、、、之间不生成沉淀、气体或水，能大量共存，A选项符合题意； B、与反应生成和，不能大量共存，B选项不符合题意； C、与生成沉淀、与生成沉淀，不能大量共存，C选项不符合题意 D、与生成沉淀，不能大量共存，D选项不符合题意。 故选：A。 9. 最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇CH3OH。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是( ) A. 该反应不是分解反应 B. 该反应前后同种元素的化合价相同 C. 该反应不符合质量守恒定律 D. 反应前后原子种类发生改变 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观示意图可知，CO2和H2在催化剂条件下生成CH3OH和H2O，反应方程式为：CO2＋3H2 CH3OH+H2O。 【详解】A、该反应中反应物是两种，不是分解反应，故A正确； B、反应前氢气中氢元素的化合价为0，反应后H元素的化合价为+1，反应前后H元素的化合价改变，故B错误； C、所有化学反应都符合质量守恒定律，故C错误； D、根据微观示意图可知，应前后原子数目没有改变，故D错误。故选A。 10. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是 A. 分子是构成物质的微粒，则物质一定都是由微粒构成 B. 质子数决定元素种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 单质只含一种元素，但含一种元素的纯净物不一定是单质 D. 镁原子和氦原子最外层电子数均为2，所以镁元素和氦元素具有相似的化学性质 【答案】A 【解析】 【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子或离子，即物质一定是由微粒构成，该选项推理正确； B、质子数相同的一类原子为同种元素，但质子数相同的粒子不一定为同种元素，如氖原子和水分子的质子数相同，该选项推理不正确； C、单质为只含一种元素的纯净物，则只含一种元素的纯净物一定为单质，该选项推理不正确； D、氦原子核外只有一个电子层，最外层电子数为2，属于稳定结构，镁原子核外有多个电子层，不属于稳定结构，则它们的化学性质不同，该选项推理不正确。 故选A。 二、填空题 11. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。 （1）用化学用语填空。 ①铁元素_____。 ②1个氮原子_____。 ③2个氧分子_____。 ④硝酸根离子_____。 ⑤标出“H2O2” 中氧元素的化合价_____。 （2）写出“3P2O5”中“5”的含义_____。 【答案】 ①. Fe ②. N ③. 2O2 ④. NO3- ⑤. ⑥. 每个五氧化二磷分子含有5个氧原子 【解析】 【详解】（1）①铁元素可以表示为Fe； ②由原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则1个氮原子可以表示为：N； ③由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氧分子可表示为：2O2； ④硝酸根离子可以表示为NO3-； ⑤“H2O2”中氧元素的化合价是-1，可以表示为。 故填：Fe；N；2O2；NO3-；。 （2）“3P2O5”中“5”的含义：每个五氧化二磷分子含有5个氧原子。 故填：每个五氧化二磷分子含有5个氧原子。 12. “水循环、氧循环和碳循环”是自然界存在的三大重要循环。 （1）从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环是_________，这种循环主要是由_________的运动引起的。 （2）关于自然界中的碳、氧循环，下列说法正确的是_________（填序号）。 A. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价一定不变 B. 变化观：日常生活中每个人都参与了碳、氧循环 C. 微粒观：绿色植物的光合作用是使自然界中的氧原子总数增加 D. 平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 （3）下图是自然界中碳、氧循环简图： ①图1中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，该反应属于_________（填“化合”或“分解”反应。 ②图2中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应之一——植物的光合作用，反应的化学方程式表示为 ，据此推断Y的化学式为_________。 ③图1、图2中的转化1分别发生的两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是_________。 （4）A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素。其中A为黑色固体单质，B、C为氧化物且含有相同元素，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分。它们之间的部分转化关系如下图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略） 回答下列问题： ①B物质的化学式为_________；举出C物质的一个用_________。 ②写出由物质C转化为物质B的化学方程式_________。 【答案】（1） ①. 水循环 ②. 水分子 （2）BD （3） ①. 化合 ②. C6H12O6 ③. 反应条件不同 （4） ①. CO ②. 灭火（做气体肥料，促进光合作用；做工业原料；干冰（固体CO2）用于人工降雨、制冷剂答案合理即可） ③. 【解析】 【小问1详解】 地球表面的“水循环”主要是由水分子的运动引起的，发生的是物理变化； 碳循环，是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从大气中吸收二氧化碳，在水的参与下经光合作用转化为葡萄糖并释放出氧气，有机体再利用葡萄糖合成其他有机化合物。有机化合物经食物链传递，又成为动物和细菌等其他生物体的一部分，发生的是化学变化； 氧循环是指氧元素在自然界的循环状态。动植物的呼吸作用及人类活动中的燃烧都需要消耗氧气，产生二氧化碳。但植物的光合作用却大量吸收二氧化碳，释放氧气，如此构成了生物圈的氧循环（氧循环和碳循环是相互联系的），发生的是化学变化。 从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环是水循环，这种循环主要是由水分子的运动引起的； 【小问2详解】 A、守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，化合价发生改变，如光合作用中生成单质氧气，氧元素的化合价发生了改变，错误； B、变化观：每个人都在参与碳、氧循环，正确； C、微粒观：由质量守恒定律可知，化学反应中原子的种类与数目保持不变，故错误； D、平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，正确。 故选BD； 【小问3详解】 ①图1中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，发生的反应是二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前：C、H、O的原子个数为：6、12、18；反应后：C、H、O的原子个数为：0、0、12；据此可推测Y的化学式为C6H12O6； ③图1、图2中的转化，CO2与H2O反应生成碳酸，但在光合作用时生成葡萄糖和氧气，两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是反应条件不同； 【小问4详解】 A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素，其中A为黑色固体单质，B、C为氧化物且含有相同元素，且B为有毒气体，所以B是一氧化碳；D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，A会转化成一氧化碳，所以A是碳，C会与一氧化碳、碳酸钙相互转化，所以C是二氧化碳，经过验证，推导正确。 ①B是一氧化碳，化学式为：CO；C是二氧化碳，二氧化碳用途灭火（做气体肥料，促进光合作用；做工业原料；干冰（固体CO2）用于人工降雨、制冷剂答案合理即可）； ②C是二氧化碳，B是一氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，化学方程式为：。 13. 请回答下列问题。 （1）按要求从氧气、碳、碳酸、氢气、干冰等生活常见物质中选择合适的物质，将其化学式填写在横线上。 ①能供给人呼吸的物质是_______； ②未来最理想能源的物质是_______； ③用于人工降雨的物质是_______； ④一种黑色固体单质是_______； ⑤一种易分解的酸_______。 （2）“遂古之初，谁传道之？上下未形，何由考之？”屈原的《天问》体现了中华民族对真理追求的坚韧与执着。2021年5月15日，天问一号着陆巡视器成功着陆于火星乌托邦平原南部预选着陆区，中国首次火星探测任务着陆火星取得圆满成功。 试回答下列问题： ①“天问一号”由长征五号遥四运载火箭发射升空，长征五号火箭采用液氢、液氧作推进剂。试写出氢气与氧气发生反应的化学方程式：_____。 ②“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：SiO2+ 3CSiC + 2X ↑ ,则X的化学式为______。 ③“天问一号”使用工程塑料、玻璃钢等作为隔热材料，用二硫化钼（MoS2）固体润滑剂等作为运动部件的润滑材料。已知MoS2中硫元素的化合价为 -2价，则其中钼元素（Mo）的化合价为_____。 ④2021年5月22日10时40分，“祝融号”火星车安全驶离着陆平台，到达火星表面，开始巡视探测。火星车主要采用太阳能帆板电池，太阳能电池的作用是将______能转化为_______能。 【答案】（1） ①. O2 ②. H2 ③. CO2 ④. C ⑤. H2CO3 （2） ①. 2H2 + O22H2O ②. CO ③. +4 ④. 太阳 ⑤. 电 【解析】 【小问1详解】 ①氧气可以供给呼吸，化学式O2； ②氢气燃烧只生成水无污染，且热值大，是未来最理想能源。化学式H2； ③固体二氧化碳干冰升华吸热，可用于人工降雨，化学式CO2； ④碳是一种黑色的固体单质，化学式C； ⑤碳酸不稳定，易分解，且阳离子都是氢离子是酸，化学式H2CO3； 【小问2详解】 ①氢气和氧气点燃生成水，化学方程式为。 ②化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有1Si、2O、3C，反应后有1Si、1C，则2X中有2O、2C，X为CO。 ③化合物中各元素正负化合价代数和为0，设Mo的化合价为x，则x+(-2)×2=0，x=+4。 ④太阳能电池的作用是将太阳能转化为电能。 三、实验题 14. 氧气在工农业生产、生活中有广泛的应用。 (一)工业、家庭制取氧气 （1）工业上根据氧气和氮气的___________不同，将液态空气分离得到氧气。 （2）①图为丹阳产家用制氧机，其利用分子筛分离空气获得氧气。分子筛是种内部有均匀微小孔径的固体，通过分子筛把空气中氧分子吸入孔穴而与氮分子分离，则分子大小：氮气___________(选填“大于”或“小于”)氧气。 ②该制氧机上配有湿化瓶装置。人吸氧时观察到瓶中有气泡。湿化瓶装置类似于图。关于该装置，下列说法正确的是_______ 选填序号)。 A.b导管连接制氧机 B.使用该装置可以观测是否有氧气输出 C.使用该装置可以观测氧气输出的速率 (二)氧气的性质实验 （3）向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至 P 处，装置如图所示。 ①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将___________(选填“上升”、“下降”或“不变”)。 ②下列有关该实验的说法正确的是___________。 A.可说明有少量氧气溶于水中 B.应保证装置不漏气 C.用迅速冷却的沸水是因为其中几乎不含氧气 (三)渔业制氧气 运输活鱼时用过氧化钙(CaO2)可增加水中含氧量。小明提出下列猜想并用如图装置进行实验： 【猜想】CaO2与H2O反应可用于实验室制取氧气。 【实验】向试管中加入CaO2与H2O后，有极微量细小气泡缓慢放出。将导管伸入集气瓶中，几乎收集不到气体。放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，振荡试管后仍有极微量细小气泡缓慢放出。 【结论】 （4）CaO2与H2O反应___________(填“能”或“不能”)用于实验室制取氧气。 【分析】 （5）小明觉得储存CaO2，注意的问题有___________。 (四)潜水员供O2 （6）潜水员使用的供氧装置是用过氧化钠(Na2O2)和呼出的CO2反应生成碳酸钠(Na2CO3)和O2.选择过氧化钠作供氧剂的优点是：①节约能源；②___________。 （7）过氧化钠还可以与水反应。该小组组装了如图所示的装置，实验中还观察到，伸入烧杯中的导管有气泡冒出，其原因可能是___________。 (五)空气中O2含量的测定 通过“红磷燃烧”的实验我们测定了空气中氧气的含量，用加热铜粉的方法也可以测定空气中氧气的含量。图是铜粉与氧气加热生成氧化铜实验装置： （8）实验的主要实验步骤如下： ①组装装置，___________； ②向试管中加入足量的铜粉，铜粉要足量的原因是___________； ③点燃酒精灯，不停地抽拉注射器的活塞，充分反应后停止加热。 （9）实验开始时，若注射器活塞前沿停在35mL的刻度线上，实验结束并等到具支试管冷却后观察，活塞前沿约停在__________mL的刻度线上。若实验过程中没有不断推拉注射器，则可能导致测定的氧气的体积分数___________(填“偏大”“偏小”“不变”)。 （10）装置中小气球的作用是___________。 【答案】（1）沸点 （2） ①. 大于 ②. BC （3） ①. 下降 ②. ABC （4）不能 （5）保持干燥 （6）能利用人呼出的二氧化碳 （7）过氧化钠和水反应放热 （8） ①. 检查装置气密性 ②. 将氧气完全消耗 （9） ①. 8 ②. 偏小 （10）缓冲气压 【解析】 【小问1详解】 工业上利用氮气和氧气的沸点不同，将它们进行分离，可得到氧气。 【小问2详解】 ①氧分子能吸入空穴，但氮分子不能，说明分子大小：氮气>氧气。 ②A、该装置要输出氧气，氧气的密度小于水，要长进短出，故a导管连接制氧机，该选项说法错误； B、使用该装置可以通过气泡的产生观测是否有氧气输出，该选项说法正确； C、使用该装置可通过气泡的产生速率观测氧气输出的速率，该选项说法正确。 故选BC。 【小问3详解】 ①氧气不易溶于水，手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，会有氧气溶于水中，则会看到玻璃管中的液面将下降。 ②A、通过实验中玻璃管中的液面下降，可说明氧气有一部分会溶于水，该选项说法正确； B、该实验应保证装置有良好的气密性，否则不能形成压强差，影响实验结果，该选项说法正确； C、用迅速冷却的沸水是因为其他条件相同时，温度越高，气体在水中溶解性越差，沸水中几乎不含氧气，该选项说法正确。 故选ABC。 【小问4详解】 由于CaO2与H2O放置到第二天，集气瓶中只收集到少量气体，反应速率太慢，不能用于实验室制取氧气。 【小问5详解】 CaO2能和水反应，则要储存时要保持干燥。 【小问6详解】 该反应不仅能制取氧气，还能消耗呼出的二氧化碳。 【小问7详解】 过氧化钠和水反应时，伸入烧杯中的导管有气泡冒出，说明反应放热，装置中的气体受热膨胀进入导管中。 【小问8详解】 该装置要控制装置气密性良好，则组装仪器后，要先检查装置气密性； 铜粉足量，则能将氧气完全消耗，结果更准确。 【小问9详解】 铜粉加热消耗氧气，装置中的气体减少，压强减少，则注射器会移动，且冷却后移动的体积即为消耗的氧气的体积，由于氧气约占空气体积的五分之一，则消耗的氧气的体积为，则活塞最终停在35mL-27mL=8mL刻度上； 若没有不断推拉注射器，氧气无法完全消耗，则会使测定的氧气的体积分数偏小。 【小问10详解】 该装置中的小气球能够随装置中的气体膨胀而变大，可防止装置内压强骤增，冲开橡皮塞，导致实验失败。 15. 实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题。 (1)写出图中带标号的仪器的名称：②_______。 (2)为了节能环保并制得纯净的氧气，应选用的气体发生装置与收集装置的组合为____(填字母序号)。 (3)用上述方法收集氧气时，如何判断氧气已收满_______。 (4)检验二氧化碳的方法是_______。 【答案】 ①. 集气瓶 ②. BE ③. 当看到集气瓶口有连续气泡冒出时，说明已收满 ④. 将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳 【解析】 【详解】（1）仪器②是集气瓶； （2）用加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气，需要加热，消耗能源，不节能；节能环保并制得纯净的氧气，可选用固液常温型装置，采用分解过氧化氢溶液的方法；用排水法收集的气体比较纯净，应用排水法收集氧气，应选用的气体发生与收集装置组合为B和E； （3）用排水法收集收集氧气时，当看到集气瓶口有连续气泡冒出时，说明已收满； （4）检验二氧化碳的方法是：将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。 四、计算题 16. 现有黄铜粉末，为研究其组成情况，取固体样品进行如下实验： 请回答下列问题： （1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为____________； （2）样品中铜的质量分数是____________； （3）根据已知条件列出求解100g稀盐酸中溶质质量（x）的比例式____________； （4）若向最终固液混合物中继续加入________g该黄铜粉末，过滤后，滤液中只含一种溶质，若向滤液中加入62.2g水，则滤液中溶质的质量分数为_________； （5）工业上采用纯度为96%的辉铜矿（Cu2S）冶炼铜，若要炼制上述黄铜320t，则需要辉铜矿的质量为_________。 【答案】（1） （2）48% 解：第一次加100g稀盐酸生成氢气质量100g+50g-149.6g=0.4g，第二次加稀盐酸200g生成氢气149.6g+200g-349.2g=0.4g，生成氢气质量相同说明锌完全反应，生成氢气质量0.4g+0.4g=0.8g，设锌的质量为x。 x=26g 样品中铜的质量分数是 ，故填：48%。 （3） （4） ①. 25 ②. 2.4% ，x=14.6g，稀盐酸质量分数，设300g稀盐酸反应锌的质量为y生成氯化锌的质量为z，生成氢气质量w。 y=39g，z=81.6g，w=1.2g 黄铜粉末质量 还能溶解75g-50g=25g 若向滤液中加入62.2g水，则滤液中溶质的质量分数为 ，故填：25；20.4%。 （5）200t 根据质量守恒反应前后元素质量不变，辉铜矿的质量为320t×48%÷96%÷ =200t，故填：200t。 【解析】 【分析】 【小问1详解】 黄铜是铜锌合金，锌和稀盐酸生成氯化锌和氢气，故填：。 【小问2详解】 见答案 【小问3详解】 ，故填：。 【小问4详解】 见答案 【小问5详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $