四川内江市2025-2026学年度第一学期高一期末检测题化学试题

2025-2026学年度第一学期高一期末检测题 化学 本试卷共6页。全卷满分100分，检测时间为75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、班级用签字笔填写在答题卡相应位置。 2.选择题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其它答案。不能答在试题卷上。 3.非选择题用签字笔将答案直接答在答题卡相应位置上。 4.检测结束后，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H一10一16Na一23Mg一24S-32C1-35.5 一、选择题（本大题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是最符合题意的） 1.化学与生活息息相关。下列说法不合理的是 A.牛奶能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射作用 B.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金 C.生石灰和活性炭可作食品袋中的除氧剂 D.胃舒平[主要成分为A1(OH)3]治疗胃酸过多，利用了A1(OH)3能与盐酸反应 2.下列化学用语表达正确的是 A.C02的结构式：0一C一0 B.中子数为20的氯原子：7C1 C.CaCL2的电子式：Ca4[:C] D.氢元素的不同核素：H2、D2、T2 3.下列物质分类正确的是 A.碱：纯碱、烧碱、熟石灰 B.碱性氧化物：Na20、Fe203、Al2O3 C.同素异形体：石墨、C0、金刚石 D.氧化剂：Cl2、Fe、KMnO3 4.下列有关金属钠的说法错误的是 A.少量的金属钠着火可用干燥的沙土扑灭 B.Na202可作呼吸面具中的供氧剂 C.钠能从氯化镁溶液中置换出金属镁 D.Na和i在空气中加热分别生成Na202、Li2O 5.下列关铁、铝的说法错误的是 A.Fe20,俗称铁红，常作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 B.除去FeCL溶液中含有的FeCL2杂质可滴加适量碘水 C.硬铝中因加人其他原子改变了铝原子有规则的层状排列而硬度变大 D.分别向Na[Al(OH)4]溶液和饱和Na2C0,溶液中通入过量的CO2时均可析出白色沉淀 6.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式正确的是 A.氧化铁溶于盐酸：Fe203+6H+=2Fe3++3H20 B.Naz02加入水中：Na202+H20=2Na++20H-+02t 高一化学试卷第1页（共6页） C.用食醋处理水垢中的CaC0,:CaC0,+2H+一Ca2++C02↑+H,0 D.向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸：Ba2++S0}=BaS0,↓ 7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol Na202中含离子数目为4W B.100g98%的浓硫酸中含氧原子数目为4W C.1mo/LAl2(S04)3溶液中含S0}ˉ的数目为3N4 D.标准状况下，2.24LNH中含有电子的数目为N 8.下列选项中的描述与对应图像符合的是 Na.CO. 50 0.1 -150 NaHCO, -250 1121314151617 2545 原子序数 时间/a 时间a 核电荷数 ① ② ③ A.图①为第三周期主族元素原子半径随原子序数的变化 B.图②为分别向盛有Na2C03和NaHC03溶液的密闭容器中滴人等浓度盐酸时气压的变化 C.图③的纵坐标表示氯水在受到阳光直射时溶液中c(C1)的变化 D.图④为卤族元素单质的熔点随核电荷数的变化 9.某学习小组为探究“相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数”，在 30℃、101Pa下进行了如下实验并记录相关实验数据。 【实验装置】 【部分实验数据】 时间 m(H20) V(H2) (02) 0 200吕 0 0 4分钟 198.2g 1.243L 下列叙述错误的是 A.根据m(H20)可计算出，4分钟时n(H2)、n(02)分别为0.1mol、0.05mol B.该实验条件下，3mol02的气体摩尔体积为74.58L/mol C.若要完成探究目的，还需要测得4分钟时的V(H2) D.该实验条件下，02的密度约为1.287gL 10.KzFe04作净水剂时会产生Fe3+,该过程能消毒杀菌、吸附水中悬浮物，其制备原理的离子 方程式为：2Fe(0H)3+3Cl0~+40H=2Fe0}-+3Clˉ+5H20。下列说法错误的是 A.该制备原理中铁元素被氧化 B.氧化性：Cl0>Fe0好 C.0.6 mol CI0ˉ参与制备反应时转移电子的物质的量为1.2mol D.KzFe0,能吸附水中悬浮物是因为其具有强氧化性 高一化学试卷第2页（共6页） 11.现有三种溶液：①200mL1.0mol/L.HCl溶液、②100mL2.0mo/LHCI溶液、③200mL 1.0mol/L MgCl2溶液。下列说法正确的是 A.相同条件下溶液的导电能力：①=② B.c(Cl)的大小关系为：③>② C.向①②中分别加人足量的A1,产生H2的体积：①=② D.将19.0 g MgCl2固体溶于200mL水中可得到③ 12.X、Y、Z、R均为短周期主族元素，原子序数依次增大；X与Z同主族，Z是短周期原子半径 最大的元素；X、Y能形成两种液态化合物；ZR是典型的离子化合物。下列说法正确的是 A.X所在主族的元素统称为碱金属元素 B.Y的最高正价与最低负价之和为4 C.R的氧化物对应的水化物是强酸 D.X和Y形成的化合物中可能含有非极性共价键 13.根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验 黄色呈火焰 溶液中含有钠盐 B 向淀粉K江溶液中滴加新制氯水 溶液变蓝 非金属性：Cl>I C 将铁锈溶于浓盐酸，滴人KMmO4溶液 紫红色褪去 铁锈中含有二价铁 将Al(OH)3固体加入过量的NaOH溶 固体溶解得到 A1(OH)3为两性 D 液中充分搅拌 无色溶液 氢氧化物 14.下列实验中，利用图中装置能达到实验目的的是 选项 A B C D CO,(HCI) 干燥的CL Na.CO, 装置 NaHCO,W NaOH溶液 饱和 煤油 溶液 花 澄清石灰水 -FeS0溶液 探究氯气是否 比较Na2C03和NaHC03的 目的 除去C02中的HCl 制取Fe(OH)2 具有漂白性 热稳定性 15.不同条件下，当KM04与灯按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下： I KMnO 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ 2 ② 中性 0.001 10n MnO2 IO, 高一化学试卷第3页（共6页） 已知：KMO4的氧化性随酸性减弱而减弱，下列说法正确的是 A.①中n(Mm2+):n(L2)=1:5 B.②中x=1 C.对比反应①和②，I~的还原性随酸性减弱而减弱 D.随着反应进行，①中反应液酸性减弱，②中反应液由中性变至碱性 二、非选择题（本大题包括4个小题，共55分） 16.（13分) 家庭厨卫品涉及许多中学化学常见的物质（括号内为主要成分）：①食盐(NaCI);②料酒 (乙醇)；③食醋（乙酸）；④苏打(Na2C03);⑤小苏打(NaHCO3);⑥84消毒液(NaCI0);⑦洁厕 灵(HCl);⑧净水剂（明矾）；⑨铁锅(F)。 (1)明矾的化学式为KA1(S04)2·12H20,属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)下列图示中，表示熔融的NaCl导电的示意图是 (填字母标号)。 Na Na 与电 与电 与 原正 与电 与电 原正 与典 0 源负 源负 极相 连的 极相 极相 电极 连的 连的 电极 电极 电极 电极 6 Q (3)制作面点时添加少量⑤有助于得到酥松口感，其原理是 (用化学方程式解释)。 (4)上述厨卫品的主要成分不属于电解质的有 (填数字标号)。 (5)使用⑥时，将其与水混合，并在空气中放置，目的是得到杀菌消毒效果更好的 ⑥和⑦不能混用，原因是 (用离子方程式解释)。 (6)沾有水的⑨经高温火焰灼烧会发黑，该反应的化学方程式是 ,生成物 中铁元素的化合价为 17.(14分) 根据部分短周期元素在元素周期表中的位置（如图，小写字母代表元素）回答下列问题。 族 IA 0 周期 IA A IVA VA VIA VIA 2 6 3 f h (1)b的原子结构示意图为 ;c的最简单氢化物的空间结构为 (2)e的单质和d的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为 (3)c、eh的简单离子半径由大到小的关系为 （用离子符号表示)。 (4)写出一种a、b和c形成的离子化合物的化学式： ;b和f的气态氢化物中，热稳 定性强的是 (填化学式)。 高一化学试卷第4页（共6页） (5)下列事实能说明h的非金属性比g强的是 (填标号)。 ①常温下h的单质为气态而g的单质为固态 ②单质分别与铁反应，生成物中铁元素的价态：h高于g ③h的单质能在g的氢化物溶液中置换出g的单质 ④简单氢化物的酸性：h>g (6)向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴人a2c2溶液，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生 成。当消耗2molI时，共转移3mol电子，此时反应的离子方程式为 18.（13分) 废旧金属回收和再利用不仅节约资源，减轻环境污染，还能带来经济效益。某废旧金属材 料中主要含Fe、Cu、Al、FeO、CuO、Al203等，通过如下工艺流程回收Cu、A1和生产绿矾。 硫酸 硫酸 NaOH溶液 过量Fe →滤渣→酸浸 →Ca 废旧 →滤渣I+ 酸浸 金属 焙烧 碱浸 操作I 操作Ⅱ 材料 L→滤液n操作皿绿税FeS0,·7,0) →滤液I…—→A山 (1)操作I、Ⅱ的名称是 (2)滤液I中主要的阴离子有 (3)加入“过量F”后发生的化合反应的离子方程式为 (4)绿矾露置在空气中易被氧化，验证绿矾是否变质的实验方法是 (5)酸浸时所用的硫酸可由浓硫酸稀释得到，右图是某浓硫 硫酸化学纯(CP)(500mL) 酸试剂标签上的内容。 ①该硫酸的物质的量浓度为 品名：硫酸 ②实验室要配制250mL0.46mol/L的稀硫酸，需用量筒 化学式：HS0, 量取该浓硫酸的体积为 mL。 相对分子质量：98 ③下列说法错误的是 （(填标号)。 密度：1.84g/mL a.容量瓶在使用前未干燥，所配溶液浓度会偏低 质量分数：98% b.将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量 瓶并定容，所配溶液浓度会偏高 c,配制过程中未对烧杯和玻璃棒洗涤，所配溶液浓度会偏低 d.定容时俯视观察，所配溶液浓度会偏低 19.(15分) 1774年，舍勒将软锰矿（主要含Mm02)和浓盐酸混合加热得到Cl2;今天，CL2已成为大量 用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等的重要化工原料。 I.CL2的实验室制备：可能用到的实验装置如下（夹持装置已省略） 高一化学试卷第5页（共6页） 浓 碱石灰 (1)上图中仪器M的名称为 (2)实验室用M02和浓盐酸制取CL2应选择的发生装置为 (（填装置标号)，发生反应 的离子方程式为 该反应中氧化剂与还原剂的物质的 量之比为 (3)欲收集一瓶纯净干燥的CL2,C中集气瓶盛装的试剂为 ,选择上图中的装置，并按 接口顺序为a→c+b→ →i→h连接。 Ⅱ，某兴趣小组用上述方法制备CL2过程中发现，反应停止时MO2与盐酸仍有剩余 【提出猜想】 猜想1：随着反应进行，反应混合液中H+浓度降低，盐酸不能被MnO2氧化。 猜想2：随着反应进行，反应混合液中X的浓度降低，盐酸不能被MO2氧化。 【实验探究】将反应后的固液混合物倒出，平均分在三支试管中，设计并进行实验1、ⅱ、试。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 加人几滴浓硫酸，充分振荡，将湿润的淀粉灯试纸 i 试纸变蓝 猜想1可能正确 放置于试管口，加热试管 加人固体Y,充分振荡，将湿润的淀粉辽试纸放置 ⅱ 试纸未变蓝 猜想2不正确 于试管口，加热试管 加人固体Z,充分振荡，将湿润的淀粉灯试纸放置 进 试纸未变蓝 猜想1正确 于试管口，加热试管 (4)上述过程中的X、Y、Z分别为 Ⅲ.工业制备C2 HCI CuO CL 反应I 反应Ⅱ H,0 CuCl2 (5)一种工业生产CL2的方法，其反应原理如图所示。该过程中，每消耗32t02,理论上可生成 CL2的质量为 to 高一化学试卷第6页（共6页）