四川省绵阳市2026届高三上学期第二次诊断性考试 化学试题

高中2023级第二次诊断性考试 化学 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、考号和班级。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考生不得将答题卡带离考场，考试结束后由监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ag108 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 具有强氧化性，能用于饮用水消毒 B. 铁的发蓝处理可形成致密的氧化膜 C. 氟利昂产生的氯原子自由基会长久的破坏臭氧层 D. 含增塑剂的聚氯乙烯薄膜可用于生产食品包装袋 2. 下列与物质性质相关的说法正确的是 A. 石膏用于点卤制豆腐，因为可使蛋白质变性 B. 硫化橡胶强度高，因为硫化后由线性结构转化为网状结构 C. 的熔点高于，因为前者的分子间作用力更大 D. 户外着装的冲锋衣具有速干性，因为聚酯纤维中含亲水基 3. 在一定量水存在的情况下，可与反应生成一元中强酸：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的VSEPR模型为三角锥形 B. 为正盐，其水溶液呈中性 C. 的电子式： D. 生成氧化产物，断裂个键 4. 香豆素类化合物甲基白花前胡内酯的结构如图。下列说法错误的是 A. 该分子中含2个手性碳原子 B. 该分子中所有碳原子不能共平面 C. 该物质最多消耗 D. 该物质与浓硫酸共热可能有键生成 5. 解释下列现象或事实的方程式错误的是 A. 硫化钠溶液在空气中变浑浊： B. 盛放溶液的试剂瓶不能用玻璃塞： C. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合产生沉淀： D. 沉淀溶于浓氨水得到深蓝色溶液： 6. 下列实验装置使用正确的是 A．制备乙炔并检验其还原性 B．制备并收集 C．制备溴苯并验证有HBr生成 D．制备并比较C与Si的非金属性 A. A B. B C. C D. D 7. 研究表明，乙酰丙酮()存在酮式和烯醇式互变形成的平衡体系： 下列说法错误的是 A. 向乙酰丙酮中加入金属钠能产生气泡 B. 能与HCN加成可证实乙酰丙酮存在酮式异构体 C. 由酮式向烯醇式转化时，位的比位的活泼 D. 形成分子内氢键可增强烯醇式异构体的稳定性 8. 化合物可用作定色剂，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。的原子核内无中子，与同族，的层电子总数是未成对电子数的3倍，比的价电子数少1。下列说法正确的是 A. 分子极性： B. 第一电离能： C. 该化合物中，的杂化方式为 D. W、X、Y只能构成共价化合物 9. 聚合物是一种热塑性弹性体。其合成反应如下： 说明：。 下列说法正确的是 A. 含两种官能团，在稀中可稳定存在 B. 是1，4-丁二醇，可与乙酸发生缩聚反应 C. ，聚合物Z可经降解生成二胺 D. 以上转化中，存在键的断裂与形成 10. 我国科研工作者利用作为光催化剂，以、和芳香烃为原料可制得氯代芳烃。研究发现，该方法可选择性地对进行氯化，有关反应机理如图所示： 下列说法正确的是 A. 步骤①~③中，与均属于中间产物 B. 步骤③反应为 C. 每制得，消耗的物质的量为 D. 若用代替，则最终可得到 11. 一种主要成分为的钒铅矿(杂质元素为、)，通过如下工艺可制得。已知：沉淀的最佳范围为。 电炉焙烧步骤反应：。 下列说法错误的是 A. “出炉气”可用碱液吸收以避免环境污染 B. “浸取”中热水的作用是增大的溶解度 C. “除硅铝”经调节将转化为除去 D. “沉钒”中析出时，需要加入过量 12. 某研究小组将持续通入漂粉精溶液中，观察到以下现象：a.液面上方出现白雾；b.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；c.稍后，出现大量白色沉淀。下列与该实验相关的推测不合理的是 A. 将漂粉精溶液滴在试纸上，试纸先变蓝后变白 B. 现象b、c能充分证明现象的白雾是由导致的 C. 现象中溶液变为黄绿色与溶液酸性的增强有关 D. 现象中的白色沉淀是，溶液黄绿色最终将褪去 13. 以石墨或甲烷为原料可制备金刚石，石墨和金刚石的晶胞如图所示。 下列说法错误的是 A. 甲烷转化为金刚石后，晶体类型发生改变 B. 石墨晶体层间距远大于碳碳键长，层间没有化学键 C. 金刚石晶胞中位和位碳原子的核间距为 D. 若石墨和金刚石的晶胞体积比为，则其密度比为 14. 下图所示装置可用于制备。向、两室各加入溶液，经测定，当装置工作时，除制得一定量，还在电极表面收集到气体，电解效率，忽略其他副反应和溶液体积变化。 已知：电解效率 下列说法正确的是 A. a极上的电极反应为 B. 工作一段时间后，a、b两室溶液浓度均不变 C. 室与室收集到的气体的物质的量之比为 D. 时，制得的浓度为 15. 常温下，溶液中所有含组分的摩尔分数与变化关系如图中各虚线所示；和在溶液(浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，与的关系如图中实线所示(已知：为金属离子和的浓度，易溶于水)。 下列说法正确的是 A. 直线②表示与的关系 B. ， C. 化合物不能溶于稀 D. 时溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 银广泛应用于化工、电子和工业催化等领域，某团队采用如下工艺从银锌电池(含有、、和少量与石墨)中回收银。 回答下列问题： （1）与同族且相邻，基态原子的价电子排布式为_______。 （2）“氧化浸出”时，Ag参与反应的离子方程式为_______。 （3）“氧化浸出”用硝酸-双氧水协同法浸取，优点是_______，随温度升高，浸出率先增大后减小，其原因是_______。 （4）“滤液”中的阳离子主要有_______。 （5）“浸出”步骤的反应原理为：。将初始浓度相同的溶液加入一定量的中，测不同时银的浸出率，结果如图。在6以下时银浸出率很低，其原因是_______。 （6）甘蔗渣水解液中，对还原起主要作用的官能团名称是_______。 （7）“还原”得到的银锭纯度测定：(白色) 取银锭样品用稀硝酸溶解，得到待测液。取待测液，滴加2滴溶液，再用溶液沉淀，当出现稳定的浅红色时消耗溶液。 ①上述过程中的作用是_______。 ②银锭的质量分数是_______%。 17. 光催化技术是利用太阳能驱动化学反应的前沿方向。某课题组采用以下工艺，通过光催化水产生羟基自由基而启动反应，再利用将对二甲苯选择性氧化为对甲基苯甲酸。 反应原理： 实验步骤： I.在的双颈圆底烧瓶中，加入少量二氧化钛纳米管粉末、对二甲苯和乙腈-水混合溶液(体积比4：1)。 II.连通氧气源，开启冷凝水和磁力搅拌，光照。每隔一定时间，用注射器抽取少量反应液，分析产物组成。一段时间后，终止反应。 III.将反应液离心分离出固体催化剂。将上清液转移至圆底烧瓶，蒸除乙腈溶剂。向剩余的水相中加入过量稀溶液，充分反应后，用乙酸乙酯洗涤，弃去有机层，再用稀盐酸酸化至，析出白色固体。抽滤、洗涤、用无水干燥得产品。 回答下列问题： （1）对比作氧化剂，简要阐述本工艺的优点_______(答出两点即可)。 （2）步骤I采用“乙腈-水混合溶液”而不只用乙腈的主要原因是_______。 （3）产率随步骤II反应时间的变化关系如下表所示，可判断获得对甲基苯甲酸的最佳反应时间为_______，超过反应时间，产率下降的可能原因是_______。 反应时间/h 1 2 3 4 6 8 10 12 对甲基苯甲酸产率/% 18 38 58 75 85 78 70 65 （4）步骤III中加入后，发生反应的化学方程式是_______、_______。 （5）在最佳反应时间时，理论上可获得对甲基苯甲酸的最大产量为_______g(结果保留3位有效数字)。 （6）实验小组获得产品的质谱图，推测产物中是否混有杂质，并说明理由_______。 18. 甘油与水蒸气重整获得过程中的主要反应： ①甘油分解： ②水气变换： 已知：为物质生成焓，反应焓变产物生成焓之和-反应物生成焓之和。相关物质的生成焓如下表所示。 物质 -242 -394 0 -669 反应产物的选择性定义为。 回答下列问题： （1）甘油与水蒸气重整获得的总反应③，其热化学方程式为_______，_______0(填“>”、“＜”或“=”)，反应在_______(填“高温”或“低温”)自发进行。 （2）在甘油与水蒸气重整的过程中，存在甲烷化副反应④： 。反应达平衡时，温度对、、选择性的影响情况如图所示。图中表示选择性的曲线是_______(填“a”或“b”)，以后，的选择性随温度升高呈减小趋势，结合化学反应原理加以解释_______。 （3）维持压强，在温度为条件下，与发生上述反应达平衡状态时，测得体系中部分组分的物质的量如下表所示： 组分 CO 物质的量/mol 0.6 9.6 0.6 4.2 结合上表数据，、条件下，的平衡转化率为_______%，甲烷化反应的平衡常数_______(用含的计算式表示，无须化简。分压=总压物质的量分数)。 （4）在实际生产中，增大水醇比可避免积碳的生成。用化学方程式说明以上措施的原理_______。 19. 化合物是制备新型口服抗凝药物asundexian的关键中间体，的一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A→B实现了由硝基到_______的转化（填官能团名称），其反应类型是_______。 （2）由和转化为的过程中，若参与成键的氮原子及成键方式不变，则生成的与E互为同分异构体的副产物结构简式为_______。 （3）H的化学名称是_______。 （4）由生成的化学方程式为_______。 （5）写出两种同时满足下列条件的I的同分异构体的结构简式_______。 a.含氮基团均为，与苯环直接相连； b.能发生银镜反应； c.核磁共振氢谱为4组峰。 （6）按照的方法合成聚合物的路线如下： 反应①所需试剂是_______，X的结构简式为_______。 高中2023级第二次诊断性考试 化学 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、考号和班级。 2.考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3.考生不得将答题卡带离考场，考试结束后由监考员收回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ag108 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 双氧水作氧化剂，避免生成污染环境 ②. 初始阶段，温度升高，反应速率升高，浸出率先增大；后续阶段，温度升高导致双氧水分解、硝酸挥发，浸出率减小 （4）、、 （5）氢离子会与形成或，减小浓度，使平衡左移，减小浸出率 （6）醛基 （7） ①. 作指示剂，显示滴定终点 ②. 【17题答案】 【答案】（1）利用太阳能，节能环保；氧化剂为O2，污染小；条件更温和，可能实现选择性氧化 （2）水是的来源，提供足够的水以产生 （3） ①. 6h ②. 对甲基苯甲酸进一步氧化(或副反应增加) （4） ①. +HCl→↓+NaCl ②. NaOH+HCl=NaCl+H2O （5）1.16 （6）产物中混有杂质。对甲基苯甲酸的相对分子质量为136，其质荷比最大值应该为。图中质荷比最大值为228，说明存在分子量为228的杂质 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. > ③. 高温 （2） ①. b ②. 700K 以后，温度升高时：反应②平衡逆向移动，生成量减少； 反应④平衡逆向移动，消耗减少，但反应②的影响更显著，最终导致的选择性减小 （3） ①. 36 ②. （4） 【19题答案】 【答案】（1） ①. 氨基 ②. 还原反应 （2） （3）2-溴丁酸 （4）++H2O （5）、(或其他合理答案) （6） ①. FeBr3、Br2 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $