河南开封市尉氏县民开学校2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

高三化学试卷 总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列不属于新型无机非金属材料的是 A. 气凝胶  B.   C. 醋酸纤维  D. 石墨烯 2. 在精密制造等领域发挥重要作用。下列说法错误的是 A. 基态氧原子的电子云轮廓图： B. 中子数为5的B原子： C. 中N的杂化方式： D. 的电子式： 3. 化学之美随处可见。下列说法正确的是 A. 天然色素红曲红可从植物或者微生物中得到 B. 苯是单双键交替的正六边形结构 C. 碘升华时会产生大量紫色蒸气，该过程有共价键断裂 D. 用X射线衍射仪照射普通玻璃时，记录仪上会产生明锐的衍射峰 4. 下列关于实验安全的说法正确的是 A. 实验室制备胶体实验有关的图标包含： B. 废弃酸液和碱液都可直接混合相互反应后排放 C. 新制氯水保存在无色细口瓶中，并放在冷暗处 D. 金属钠着火，可用干燥沙土盖灭 5. 下列离子方程式正确的是 A. 将覆铜板置于氯化铁溶液中制作电路板： B. 溶液中通入少量 C. 向溶液中加入过量氨水： D. 稀硝酸和反应： 6. 下列说法错误的是 A. 天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉组成 B. 甲壳质是由乙酰氨基葡萄糖相互结合形成的高分子 C. 向饱和蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，蛋白质溶解度降低出现浑浊 D. DNA分子的多聚核苷酸链中，核苷酸之间通过磷酯键连接 7. 某单分子催化剂的核心结构由原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种元素组成。W、X、Y为同周期相邻元素，且W、X、Y的核外电子数之和为24；Z是地壳中含量最高的过渡金属元素。下列说法正确的是 A. 简单阴离子半径： B. 第一电离能： C. 简单氢化物的沸点： D. 基态的价层电子排布式： 8. 微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A. 滤纸①先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质 B. 滤纸②、③褪色均证明具有还原性 C. 滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性 D. 若滤纸④上析出了固体，则在滤纸④上发生的反应转移了电子 9. 有机净化剂的基本组分为立体网格结构的聚合物大分子，可以净化除去溶液中的某些金属阳离子，如聚合物大分子甲可净化，，但不能净化，其净化原理如图所示： 下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 乙中与、之间是离子键 C. 净化过程中、原子杂化方式发生变化 D. 不能净化的原因可能是半径太大，与网格孔径大小不匹配 10. 下列离子方程式正确的是 A. 溶液腐蚀铜制印刷电路板： B. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水： C. 用饱和碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙： D. 次氯酸钠与氢碘酸溶液反应： 11. 某含锶（，元素）废渣主要含有、、等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。已知常温时，，。下列说法正确的是 A. “酸浸”时，发生反应的离子方程式为 B. “浸出渣1”中主要成分为 C. 由溶液制备的过程中需加入稀盐酸，抑制水解 D. “盐浸”中发生的转化反应的平衡常数 12. 实验室用溶液和溶液制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{}，装置如图所示(夹持仪器略)。已知：(溶液显蓝色)能被氧化为(溶液显黄色)。下列说法错误的是 A. Ⅱ中的试剂为饱和溶液 B. 实验开始时，应先打开活塞b，一段时间后再打开活塞a C. Ⅲ中的反应为非氧化还原反应 D. 反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于保护下的干燥器中，静置过夜，得到晶体 13. 向恒温恒容的密闭容器中充入一定量的和，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。Ⅰ：；Ⅱ：；Ⅲ：。M、X、Y和的物质的量随反应时间的变化如图所示。40 min时各物质浓度保持不变。下列说法正确的是 A. 曲线①对应的物质是Z B. 0~t min内反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率 C. a点时反应Ⅱ达平衡状态 D. 40 min时，压缩容器容积达新平衡时一定增大 14. 下列实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向30%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液 未出现银镜 蔗糖未水解 B 向溶液中滴加稀盐酸 产生气泡 的非金属性比强 C 向蔗糖中加入浓硫酸 蔗糖变黑后膨胀 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 将搅拌过某无色晶体的铂丝置于酒精灯外焰上灼烧 火焰出现黄色 晶体中含有单质 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. (14分) ZnS在荧光体、光导体材料、涂料等行业中应用广泛。由闪锌矿（含ZnS、FeS及少量CdS等）制备ZnS的一种流程如图1所示： 已知：常温下，①，，，； ②当离子浓度小于时，认为离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为__________。 （2）写出“高温焙烧”时FeS发生反应的化学方程式：_____________________________________________。 （3）“除铁”调pH时，加入的试剂X可选用__________（填字母）。 A.   B.   C.   D. （4）“除铁”时，滤液中元素的质量浓度、滤渣2中锌元素质量分数与关系如图2所示。则最适宜的为_____。 （5）“除镉”时，若，，则此时__________________（填“沉淀完全”或“没有沉淀完全”）。 （6）立方晶胞结构如图3所示，晶胞的边长为 ，则、之间的距离为_____________，该晶体的密度_____________。 16.（17分） 羰基硫（COS）广泛应用于农药、医药、有机合成及其他化工产品生产领域，工业上可利用如下反应合成。 方法一：CO还原。可发生下列反应： i． ii： 上述两个反应的与的关系如图所示（为以分压表示的平衡常数，为温度）： （1）反应__________（填“i”或“ii”）的，原因是__________。 （2）上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是__________（填字母）。 A. 增大CO的浓度，反应i和ii的正反应速率都增大  B. 移去部分，反应i的平衡向左移动 C. 加入反应i的催化剂，可提高COS的平衡产率 D. 降低温度，反应i和ii中的活化分子百分数降低 方法二：CO还原。 主反应：   副反应：   （3）用FeOOH作催化剂，发生主反应，该反应分两步进行，其反应过程能量变化如图所示。 ①__________。 ②生成COS的决速步骤为__________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。 （4）温度为、恒压为140 kPa时，向一容积可变的密闭容器中充入和发生主、副反应，平衡时的转化率为、COS的选择性为（COS的选择性）。则平衡时的分压__________kPa，副反应的压强平衡常数__________kPa（分压总压物质的量分数）。 17.（14分）． 二甘氨酸合铜（Ⅱ）是最早被发现的电中性内配盐，已知：二甘氨酸合铜（Ⅱ）有顺式和反式两种结构（如下图）。甘氨酸（）可与氢氧化铜反应制备二甘氨酸合铜（Ⅱ），其反应的化学方程式为。 Ⅰ．制备。向装有溶液的烧杯中边滴加足量溶液边搅拌，过滤，洗涤，干燥。 Ⅱ．制备二甘氨酸合铜（Ⅱ）。将制得的固体置于烧杯中，加入甘氨酸溶液，水浴加热至至，搅拌，至全部溶解，充分反应后趁热过滤，往滤液中加入的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得天蓝色针状晶体。 Ⅲ．测定二甘氨酸合铜（Ⅱ）含量。准确称取产品于烧杯中，加入蒸馏水、（释出）和固体。加入淀粉溶液，用标准液滴定至终点。平行实验三次，平均消耗标准液。 回答下列问题： （1）二甘氨酸合铜（Ⅱ）中心离子的配位数为________。 （2）步骤Ⅰ中，判断NaOH足量的方法为________________________________。 （3）步骤Ⅱ中，涉及反应在下图装置中进行，烧杯上方加盖表面皿的作用是________________；控制水浴温度保持在65至，温度计球泡的合适位置是________（填字母序号）。 （4）步骤Ⅱ中，加入乙醇溶液的作用是________________。 （5）将所得产品加入少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体。由此可知顺式产物极性________（填“大于”或“小于”）反式产物。 （6）步骤Ⅲ中，所涉及的反应有： ；。 ①达到滴定终点的现象是________________________________。 ②二甘氨酸合铜（Ⅱ）的相对分子质量为212，则本实验产品中二甘氨酸合铜（Ⅱ）的质量分数为________（保留三位有效数字）。 18.（13分） 甲烷是一种重要的化工原料。 （1）甲烷蒸气重整（SMR）是目前工业制氢的主要手段，发生反应：。 已知：反应I 反应II 则____________________。 （2）以甲烷为原料直接水化合成甲醇的同时也可生成清洁能源。 ①写出该反应的化学方程式：_______________________。 ②温度为时，向恒容密闭容器中通入一定量的甲烷与水蒸气发生上述反应，测得平衡时的转化率及的体积分数随投料时水碳比的变化如图所示。 随增大，曲线a递增的原因是_____________________________________；该温度下反应的平衡常数_____________。 （3）反应在一定条件下可发生，该反应历程示意图如下所示。 由图可知过程I→II__________________（填“吸收”或“放出”）能量；整个反应过程中既有断裂又有形成的化学键类型为__________________（填标号）。 A.离子键 B.非极性共价键 C.极性共价键 D.配位键 参考答案： 1——5 CDCDC 6——10 DCDBC 11——14 ABDB 15．【答案】（14分） （1）第四周期第Ⅷ族（2分） （2）温度较低时反应速率慢，温度较高时双氧水的分解会加剧，不利于沉铁（2分） （3）1（1分） （4）硫酸（或盐酸等合理答案，1分）；增大有机溶剂与溶液的接触面积，提高的萃取率（2分） （5）（2分） （6）（2分）；（2分） 16: （1）6（2分） （2）反应放热，有利于维持高温，节约能源（2分） （3）（2分） （4）（2分） （2分） （5）加入有利于使碳酸盐、碳酸氢盐转化为；也可以直接将CO转化为（3分） （6）高温有利于提高反应速率，缩短变换所需时间；该反应为放热反应，低温时反应正向进行程度大，可提高产率（4分） 17:（14分，每空分） （1）-107.9 kJ/mol 2-丁烯 （2）①减小 ②增大 升温使两个反应都逆向移动，但反应Ⅰ小，温度对平衡影响小 （3） 18 （13分，除标注外，每空2分） （1）将合金材料粉碎、适当增大硫酸浓度、适当升高温度、搅拌等 （2）将氧化成（1分） 与反应调节溶液值，同时提供沉铁所需的 （3） （4） 66 （5）溶液酸性过强会优于放电，导致产率降低 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案： 1.【答案】C 【解析】 【详解】A．气凝胶属于新型无机非金属材料，具有耐高温、低密度等特殊性能，A不符合题意； B．（碳化硅）属于新型高温结构陶瓷，是典型的新型无机非金属材料，B不符合题意； C．醋酸纤维是纤维素经醋酸酯化得到的有机高分子材料，不属于无机非金属材料，C符合题意； D．石墨烯是碳单质构成的新型无机非金属材料，具有优异的电学、力学性能，D不符合题意； 故选C。 2.【答案】C 【解析】 【详解】A．轨道的电子云轮廓图为沿轴延伸的哑铃形，图示符合该特征，A正确； B．的质子数为5，中子数为5时质量数为，核素表示为，B正确； C．中的价层电子对数为4，无孤电子对，杂化方式为，不是，C错误； D．最外层有8个电子，图示电子式书写符合规范，D正确； 故本题选C。 3.【答案】A 【解析】 【详解】A．天然色素红曲红可从植物或者微生物中得到，该说法符合事实，A正确； B．苯的碳碳键是介于单键和双键之间的独特化学键，不存在单双键交替的正六边形结构，B错误； C．碘为分子晶体，升华过程只破坏分子间作用力，共价键未发生断裂，C错误； D．普通玻璃属于非晶体，X射线衍射仪照射非晶体时不会产生明锐的衍射峰，D错误； 故答案选A。 4.【答案】D 【解析】 【详解】A．图标依次为护目镜、明火、热烫、锐器；制备​胶体的操作是向沸水中滴加饱和​溶液，全程不涉及锐器使用，给出的图标包含无关标识，A错误； B．废弃酸碱直接混合可能因剧烈中和反应放热引发喷溅，且即使中和后，也需确认废液pH在合规范围、不含其他有毒有害杂质后，再做对应处理，不能直接混合后排放，B错误； C．新制氯水中的见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，C错误； D．金属钠可与水、反应，着火时不能用水或泡沫灭火器扑灭，可用干燥沙土盖灭，D正确； 故选D。 5.【答案】B 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确反应为，A错误； B．氯气与水反应生成和，酸性强于碳酸，可与反应生成，酸性弱于碳酸，不与反应，该离子方程式书写正确，B正确； C．一水合氨为弱碱，不能拆写为，且氢氧化铝不溶于弱碱，反应生成沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．稀硝酸具有强氧化性，与发生氧化还原反应不会生成还原性较强的气体，给出的反应是硫代硫酸钠与非氧化性强酸的反应，D错误； 故选B。 6.【答案】C 【解析】 【详解】A．天然淀粉由直链淀粉和支链淀粉两类组成，表述符合事实，A正确； B．甲壳质也叫几丁质，是乙酰氨基葡萄糖通过糖苷键结合形成的天然高分子化合物，表述符合事实，B正确； C．硫酸铜属于重金属盐，加入蛋白质溶液中会使蛋白质空间结构被破坏发生变性，进而出现浑浊，并非盐析过程中溶解度降低导致的析出，表述错误，C错误； D．DNA分子的多聚核苷酸链中，相邻核苷酸之间通过磷酸二酯键（属于磷酯键）连接，表述符合事实，D正确； 故选C。 7.【答案】A 【解析】 【分析】首先推断元素：W、X、Y为同周期相邻元素，设X原子序数为，则W、Y原子序数分别为、，三者核外电子数之和为，得，故W为、X为、Y为；地壳中含量最高的过渡金属元素Z为。 【详解】A．W的简单阴离子为，Y的简单阴离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，A正确； B．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但的轨道为半充满稳定结构，第一电离能，即，B错误； C．X的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，分子间可形成的氢键数目更多，沸点，即，C错误； D．基态原子价层电子排布为，形成时先失去轨道2个电子，再失去轨道1个电子，故价层电子排布式为，D错误； 故本题选A。 8.【答案】C 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红但不能使其褪色，体现了作为酸性氧化物的性质，A项错误； B．碘水褪色证明具有还原性，品红褪色证明具有漂白性，B项错误； C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性，C项正确； D．滤纸④上析出固体，则生成，转移电子，D项错误 答案选C。 9.【答案】D 【解析】 【详解】A．同周期第二周期元素中，第一电离能变化的大致趋势为从左到右逐渐增大，但是的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于，正确顺序为，A错误； B．提供孤电子对，、提供空轨道，二者形成配位键，不属于离子键，B错误； C．净化前后、的价层电子对数均为4，均为杂化，杂化方式未发生变化，C错误； D．电子层数多于、，离子半径更大，与聚合物网格孔径不匹配，无法被吸附，D正确； 故选D。 10.【答案】C 【解析】 【详解】A．该离子方程式电荷不守恒，正确反应为，A错误； B．是弱电解质，不能拆写为，且氨水为弱碱，与反应只能生成沉淀，无法得到，正确反应为，B错误； C．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可发生沉淀转化，该离子方程式符合沉淀转化规律、物质拆分规则及守恒要求，C正确； D．具有强氧化性，具有强还原性，二者发生氧化还原反应，不是仅发生复分解反应生成，正确反应为，D错误； 故选C。 11.【答案】B 【解析】 【分析】废渣主要含有、、，加入稀盐酸进行酸浸，、会转化为、，难溶于稀盐酸，因此“浸出渣1”中主要成分为；向浸出渣1中加入溶液，将转化为更难溶的，发生反应，从而得到溶液，结晶后得到，由此解答； 【详解】A．是难溶电解质，离子方程式中不能拆分为，正确的离子方程式为，A错误； B．由分析可知，“浸出渣1”中主要成分为，B正确； C．为ⅡA族元素，金属性强于，是强碱，不会发生水解，无需加入稀盐酸抑制水解，C错误； D．“盐浸”中转化反应为，平衡常数，D错误； 故选B。 12.【答案】B 【解析】 【详解】A．Ⅱ中试剂为饱和溶液，可除去中混有的挥发的杂质，A正确； B．易被氧化，实验开始时应先打开活塞a，利用生成的排尽装置内空气，防止被氧化，再打开活塞b加入溶液，B错误； C．反应物中里为+4价，产物中仍为+4价，无元素化合价变化，反应为非氧化还原反应，C正确； D．为避免+4价钒被空气中氧化，反应结束后需在保护下静置结晶得到产品，D正确； 故选B。 13.【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅱ生成的Y，反应Ⅲ消耗Y，Y的物质的量先增大后减小并在40 min时保持不变，说明后段反应Ⅱ生成的Y的速率小于反应Ⅲ消耗Y的速率，反应Z是反应Ⅲ的产物，Z的物质的量应持续增大至40 min后不变，对应曲线②，曲线①对应不被后续反应消耗的产物X，A错误； B．0~ min内，反应Ⅱ生成的Y一部分被反应Ⅲ消耗，故反应Ⅱ生成Y的总物质的量，由图可知，相同时间内反应Ⅱ生成Y的总量远大于反应Ⅰ生成X的生成量，说明相同时间内反应Ⅱ消耗反应物更快，故反应Ⅱ速率大于反应Ⅰ，B错误； C．由图可知，a点是Y的物质的量达到最大值的点，a点之后Y的物质的量持续下降，说明a点之后反应Ⅱ生成Y的速率小于反应Ⅲ消耗Y的速率，体系整体还在向最终平衡推进，40 min后才达到所有物质浓度不变的平衡状态，故a点时反应Ⅱ未达平衡，C错误； D．40 min时，压缩容器容积的瞬间，Z的浓度因体积减小而增大，且三个反应的正反应均为气体分子数减小的反应，增大压强平衡均正向移动，Z的物质的量进一步增大，且容器体积减小，根据勒夏特列原理，新平衡时一定大于原平衡，D正确； 故选D。 14.【答案】C 【解析】 【详解】A．银镜反应需要在碱性环境中进行，未出现银镜可能因为实验中没有碱化，操作错误，A错误； B．向溶液中滴加稀盐酸产生气泡只能证明盐酸酸性比氢硫酸强，不是最高价含氧酸的酸性比较，不能证明Cl的非金属性比S强，结论错误，B错误； C．蔗糖变黑证明浓硫酸有脱水性，膨胀证明浓硫酸有氧化性，C正确； D．灼烧搅拌过某无色晶体的铂丝火焰出现黄色，只能证明晶体中有Na元素，且钠单质为银白色，该无色晶体中一定不含有钠单质，结论错误，D错误； 答案选C。 15.【答案】（1） （2） （3）ABD （4）4.0 （5）沉淀完全 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】闪锌矿经粉碎、高温焙烧，ZnS、FeS、CdS被氧化为ZnO、Fe2O3、CdO；用硫酸酸浸，Zn2+、Fe3+、Cd2+进入溶液，滤渣1为不溶性脉石等。除铁时加入ZnO、Zn(OH)2或ZnCO3调节pH，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀（滤渣2），三种试剂与酸反应均生成Zn2+，不引入新杂质；pH过低除铁不完全，pH过高会使Zn2+沉淀而损失锌，故由题图选择pH=4.0。除镉时通入H2S，控制pH=1使硫离子浓度很小，CdS的溶度积远小于ZnS的溶度积，Cd2+优先生成CdS沉淀而Zn2+留在溶液中。最后加入(NH4)2S沉锌，Zn2+转化为ZnS，经洗涤、干燥得到高纯ZnS。 【小问1详解】 Zn的原子序数为30，基态原子核外电子排布为，故价电子排布式为。 【小问2详解】 高温焙烧时，FeS被O2氧化，Fe元素由+2价升至+3价，S元素由-2价升至+4价。1 mol FeS失去7 mol电子，1 mol O2得到4 mol电子，由得失电子守恒配平得：。 【小问3详解】 除铁需消耗溶液中的H+、提高pH使Fe3+水解完全，且不能引入新的杂质。ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3均能与H+反应生成Zn2+，可起到调节pH的作用；ZnSO4不能消耗H+，无法提高pH。故答案为ABD。 【小问4详解】 由图2(a)，pH从3.0升至4.0时，滤液中Fe元素质量浓度由约350 mg⋅L-1降至约30 mg⋅L-1，继续升高pH降幅很小；由图2(b)，pH=4.0时滤渣2中Zn元素质量分数约为0.3%，pH=4.5时约为0.7%，pH=5.0时达到4.0%，锌损失明显增大。综合考虑除铁效果与锌的回收，最适宜pH为4.0。 【小问5详解】 pH=1时，由的电离平衡常数，可得溶液中；此时溶液中残留的，因此沉淀完全。 【小问6详解】 a是晶胞顶点的，b是晶胞内部的，二者的连线为晶胞体对角线的1/4，晶胞体对角线长度为，因此间距为；该晶胞中的个数为，位于晶胞内部共4个，晶胞的总质量为，晶胞体积为，因此密度。 16.【答案】（1） ①. i ②. 由图可知，随着温度升高，反应i的逐渐增大，说明平衡常数增大，平衡正向移动，故反应i为吸热反应，即 （2）AD （3） ①. 244.9 ②. Ⅰ （4） ①. 60 ②. 180 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知，随着温度的升高，反应i的逐渐增大，即平衡常数增大。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，因此反应i的正反应为吸热反应，即。 【小问2详解】 A．是反应i和ii的反应物，增大反应物浓度，两个反应的正反应速率均会增大，A正确； B．为固体，改变固体的量不会改变其有效浓度，因此移去部分平衡不移动，B错误； C．催化剂只能改变反应到达平衡的速率，不能改变平衡状态，因此不能提高的平衡产率，C错误； D．降低温度，体系内分子的平均动能降低，导致反应i和ii中活化分子百分数均降低，D正确； 故选AD。 【小问3详解】 ①根据盖斯定律，主反应的。由图可知，图中表示的是和反应生成和的过程，其总焓变。根据图像中的能量变化关系：，解得。 ②速步骤是活化能最大的步骤。由图可知，步骤Ⅰ的活化能明显大于步骤Ⅱ的活化能，反应速率最慢，因此生成COS的决速步骤为Ⅰ。 【小问4详解】 初始充入和。平衡时的转化率为，则消耗的总量为。的选择性为，说明在主反应中消耗的为，则在副反应中消耗的为。根据化学方程式进行计算：主反应消耗和，生成和；副反应消耗，生成和。平衡时各物质的物质的量：、、、、，平衡时混合气体总物质的量。恒压条件总压，则的分压为；同理可得：、，副反应的压强平衡常数：。 17.【答案】（1）4 （2）静置后，向上层清液中继续滴加溶液，若无蓝色沉淀生成，说明已足量 （3） ①. 减少水分蒸发，防止溶液溅出 ②. b （4）降低二甘氨酸合铜(Ⅱ)的溶解度，促进结晶析出 （5）大于 （6） ①. 滴入最后半滴标准液，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色 ②. 75.0% 【解析】 【分析】本实验旨在制备二甘氨酸合铜()并测定其纯度。 步骤：向溶液中加入足量溶液制备沉淀，经过滤、洗涤、干燥得到纯净的。 步骤：将与甘氨酸在水浴加热条件下反应生成二甘氨酸合铜()，趁热过滤除去未反应的杂质，然后向滤液中加入乙醇降低产物的溶解度，使其冷却结晶析出。 步骤：利用碘量法测定产品纯度。先用稀硫酸将产品中的释放出来，加入过量将其还原为沉淀，同时生成。再用标准溶液滴定生成的，以淀粉为指示剂，根据消耗的体积计算的量，进而求出产品的质量分数。 【小问1详解】 由二甘氨酸合铜()的结构简式可知，中心与甘氨酸分子中的个原子和个原子形成配位键，因此其配位数为。 【小问2详解】 判断是否足量，即检验溶液中是否还有未沉淀的。操作方法为：静置，向上层清液中继续滴加溶液，若无蓝色沉淀产生，则说明已足量。 【小问3详解】 水浴加热时，在烧杯上方加盖表面皿可以减少热量散失，同时使挥发出的水蒸气冷凝回流，防止溶剂过度减少；测量水浴温度时，温度计的液泡应完全浸入水浴液体中，且不能接触水浴锅的底部和器壁，故答案选b。 【小问4详解】 根据分析，二甘氨酸合铜()在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度，加入乙醇溶液可以降低产物在溶剂体系中的溶解度，促使其大量结晶析出，提高产率。 【小问5详解】 根据相似相溶原理，极性大的溶质易溶于极性大的溶剂（水）。顺式产物分子结构不对称，极性较大，易溶于水；反式产物分子结构对称，极性较小，在水中的溶解度较低。加水加热后析出反式产物，说明顺式产物的极性大于反式产物。 【小问6详解】 ① 滴定前溶液中含有和淀粉，呈蓝色，同时有白色的沉淀。当滴定到达终点时，被完全消耗，蓝色褪去，显现出沉淀的白色。因此终点现象为滴入最后半滴标准液，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色。 ② 根据反应方程式和，可得关系式：，即。 滴定消耗的物质的量为：。 则产品中二甘氨酸合铜()的物质的量为，其质量为。 该产品中二甘氨酸合铜()的质量分数为：。 18.【答案】（1）+165 （2） ①. ②. 在其他条件不变时，随 增大，相当于在体系中不断增加反应物 的量，这会促使化学平衡向正反应方向移动，从而使得 的转化率不断增大。 ③. 9 （3） ①. 放出 ②. C 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知反应Ⅰ、Ⅱ相加即可得到目标反应，即目标反应 反应I 反应II。因此，，故 。 【小问2详解】 ①甲烷与水蒸气反应生成甲醇和氢气，根据原子守恒可写出该反应的化学方程式为：。 ②在其他条件不变时，随 增大，相当于在体系中不断增加反应物 的量，这会促使化学平衡向正反应方向移动，从而使得 的转化率不断增大。 由图像可知，当投料比 时，曲线a对应的 转化率为 。设初始通入的 和 均为 ，容器体积为 。列出三段式： 由于该反应前后气体分子总数不变，计算平衡常数时体积 可以消去，故该温度下的平衡常数 。 【小问3详解】 观察反应历程示意图可知，I（过渡态前）的总能量高于II（过渡态后）的总能量，物质由高能量状态转化为低能量状态，因此过程I→II为放出能量的过程。 在该反应过程中，反应物 中的 C-H 键和 中的 C=O 键发生断裂（两者均为极性共价键）；生成物 中形成了 C-C 键（非极性共价键）、C-O 键和 O-H 键（两者均为极性共价键）。因此，整个反应过程中既有断裂又有形成的化学键是极性共价键，故选C。 学科网（北京）股份有限公司 $