精品解析：上海市崇明区2025-2026学年九年级上学期期末学业质量调研（一模）化学试题

2025学年第一学期期末学业质量调研 九年级综合(化学部分) 考生注意：选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 O-16 C-12 H-1 Ca-40 一、水(10分) 水是生命之源。一滴水，从江河出发，经处理可变为自来水、直饮水；当它随航天员进入太空，便在循环系统中获得新生。我国科研团队从月球上带回来的样品有氦和钛铁矿石，钛铁矿石储存了氢，加热至高温后，氢与矿石中含铁元素的物质发生反应生成水，当温度升高至1000℃以上时，月壤熔化，生成的水以水蒸气的方式释放出来。 1. 下列“水”属于纯净物的是 A. 江河水 B. 蒸馏水 C. 直饮水 D. 自来水 【答案】B 【解析】 【详解】A、江河水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； B、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，符合题意； C、直饮水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意； D、自来水中含有多种物质，属于混合物，不符合题意。 故选：B。 2. 对学校附近的天然水进行水质检测，你认为不需要检测的是水样的 A. 浑浊度 B. 色度 C. 溶解氧含量 D. 密度 【答案】D 【解析】 【详解】A、浑浊度反映了水中悬浮颗粒的含量，需要检测，A不符合题意； B、色度指示水是否受到有机物或金属的污染，需要检测，B不符合题意； C、溶解氧含量直接影响水生生物的生存，需要检测，C不符合题意； D、密度是水的物理性质，通常恒定且非关键检测项，故不需要检测，D符合题意。 故选D。 3. 水以水蒸气的方式释放出来，发生变化的是 A. 水分子的质量 B. 水分子的种类 C. 水分子的大小 D. 水分子的间隙 【答案】D 【解析】 【详解】水变为水蒸气是物理变化，水分子本身（质量、种类、大小）均未改变，但分子间距离增大，间隙变大。故选D。 4. 如图，用电解水实验探究水的组成，有关说法错误的是 A. 电解水的变化过程中发生了能量转化 B. 负极产生的气体能使带火星的木条复燃 C. 电解时，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快 D. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成 【答案】BC 【解析】 【详解】 A、电解水的变化过程中，电能转化为化学能，存在能量变化，正确； B、电解水，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气具有助燃性，应该是正极产生的气体能使带火星的木条复燃，错误； C、电解时，正极与负极的气体的体积比为1:2，故正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率慢，错误； D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类守恒，说明水是由氢元素和氧元素组成的，正确； 故选BC。 5. 如图，有关氦、钛元素(或原子)的说法，错误的是 A. 氦元素的原子序数为2 B. 氦原子可以直接构成物质 C. 氦元素和钛元素本质区别是相对原子质量不同 D. 氦、钛两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，氦元素的原子序数为2，说法正确。 B、氦气是稀有气体，由氦原子直接构成，说法正确。 C、不同元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同，而不是相对原子质量不同，说法错误。 D、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，所以两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比，说法正确。 故选C。 6. 太空站，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳反应又生成水的微观示意图如下图所示。 保持水的化学性质的最小微观粒子的是___________(用微观粒子的名称表示)；参与反应的氢气与二氧化碳的分子数目比为___________。 【答案】 ①. 水分子 ②. 【解析】 【详解】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小微观粒子的是水分子； 根据微观示意图，该反应是H2（甲）、CO2（乙）在一定条件下反应生成H2O（丙）、CH4（丁），化学方程式为，参与反应的氢气与二氧化碳的分子数目比为。 7. 获得月壤主要成分的质量分数如图1所示。月壤中含铁元素的物质的质量随温度的变化情况如图2所示。 （1）如图1，有关月壤主要成分的说法错误的是___________。 A. 四种成分均属于氧化物 B. 质量分数最高的成分是二氧化硅 C. 氧化铝的化学式为AlO D. 氧化钙久置于空气中会发生变质 （2）如图2，加热月壤至500～600℃时，铁单质的质量保持不变，该条件下，含铁元素的物质与氢(以H2表示)反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）C （2） 【解析】 【小问1详解】 A、由图1可知，月壤中四种成分分别是氧化铝、氧化亚铁、二氧化硅、氧化钙，它们均是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，说法正确，不符合题意； B、由图1可知，质量分数最高的成分是二氧化硅，说法正确，不符合题意； C、氧化铝中氧元素显-2价、铝元素显+3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式为，说法错误，符合题意； D、氧化钙久置于空气中会与空气中的水反应生成氢氧化钙，从而变质，说法正确，不符合题意。 故选：C； 【小问2详解】 由图2可知，加热月壤至500~600℃时，铁单质的质量保持不变，氧化铁的质量减少，氧化亚铁的质量增加，说明该条件下，氧化铁与氢气反应生成氧化亚铁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则还会生成含氢元素的水，故该反应的化学方程式为。 二、古法制硝(14分) 8. 黑火药是我国古代四大发明之一，其成分含KNO3，古代以硝土和草木灰为原料生产KNO3。 （1）KNO3中氮元素的化合价为___________。 A. +1 B. +2 C. +5 D. -1 （2）（不定项选择）黑火药爆炸时反应原理是。对于反应中的物质，下列说法正确的是___________。 A. KNO3可作复合肥料 B. 若碳过量，产物中可能还存在CO C. 按体积计算，N2在空气中大约含有78% D. CO2是引起酸雨的主要物质 （3）古人通过“尝之有凉涩感”来初步判断硝土，推测KNO3溶于水时___________(填“吸收”或“放出”)热量。 【答案】（1）C （2）ABC （3）吸收 【解析】 【小问1详解】 化合价计算遵循“化合物中各元素正负化合价代数和为0”的规则。钾在化合物中通常显+1价，氧在化合物中通常显-2价，设氮的化合价为，则根据化合价代数和为0，可列等式，解得，故选：C； 【小问2详解】 A、中含有钾元素和氮元素，而复合肥料的定义是同时含有氮、磷、钾中两种或两种以上营养元素的肥料，因此属于复合肥料，A选项正确； B、反应中C（碳）是还原剂，若碳过量，碳可能不完全燃烧。碳不完全燃烧的产物是CO（一氧化碳），因此产物中可能存在CO，B选项正确； C、空气中按体积分数计算，（氮气）约占78%，这是空气成分的基础知识点，C选项正确； D、（二氧化碳）是导致“温室效应”的主要气体；而酸雨主要是由（二氧化硫）、（二氧化氮）等气体溶于雨水形成的，D选项错误； 故选：ABC； 【小问3详解】 古人“尝之有凉涩感”，说明溶解过程中温度降低。物质溶解时，若温度降低，说明溶解过程吸收热量，故填：吸收。 9. 古代以硝土【富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl】和草木灰(主要成分K2CO3)为原料生产KNO3的部分流程如图1所示，淋硝过程如图2。 （1）实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时，相关内容错误的是___________。 A. 相关图标 B. 称量 C. 量取 D. 溶解 （2）木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰混合后拌匀置于其上，用水冲淋，于木桶下方导出“硝水”。稻草相当于实验室过滤操作的___________(填实验用品)；硝土中Ca(NO3)2与草木灰中K2CO3发生了复分解反应，化学方程式为___________。 淋硝所得的溶液称为硝水，熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水，冷却“热浓硝水”析出KNO3晶体。 （3）“硝水”中一定含有的溶质是___________。 （4）下表为KNO3、NaCl的溶解度数据。 温度(℃) 20 40 60 80 溶解度(g) KNO3 31.6 61.3 106 167 NaCl 35.9 36.4 371 38.0 冷却“热浓硝水”主要获得KNO3晶体的原因是___________；若将206 g硝酸钾饱和溶液从60℃降低到20℃，析出硝酸钾晶体的质量为___________g。 （5）滤液M可以循环使用，原因是___________。 【答案】（1）C （2） ①. 滤纸 ②. Ca(NO3)2+K2CO3=2KNO3+CaCO3↓ （3）KNO3和NaCl （4） ①. 硝酸钾溶解度随温度降低明显减小、氯化钠溶解度随温度变化影响很小 ②. 74.4g （5）提高原料中硝酸钾的利用率，减少资源浪费 【解析】 【小问1详解】 A、配制氯化钠溶液防止液体飞溅需要戴护目镜，做完实验要勤洗手，正确； B、需要称量溶质的质量为50g×16%=8g，正确； C、量取液体时视线要与液体凹液面的最低处相平，错误； D、溶解在烧杯中进行，需要用玻璃棒搅拌，正确； 故选C。 【小问2详解】 在过滤操作中，滤纸起到分离固体和液体的作用，稻草在淋硝过程中起到类似滤纸过滤的作用，分离硝土等固体和 “硝水” 液体。硝土中Ca(NO3)2与草木灰中K2CO3发生了复分解反应，化学方程式为Ca(NO3)2+K2CO3=2KNO3+CaCO3↓。 【小问3详解】 硝土中含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等，Ca(NO3)2与K2CO3反应生成KNO3，NaCl不反应，所以 “硝水” 溶质中一定含KNO3、NaCl 。 【小问4详解】 由溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度随温度变化大，氯化钠溶解度随温度变化小，所以冷却热浓硝水主要获得KNO3晶体的原因是硝酸钾溶解度随温度降低显著减小，氯化钠溶解度随温度变化小。 60℃时硝酸钾溶解度106g，206g饱和溶液中含硝酸钾106g、水100g；20℃时溶解度31.6g，则降温后析出晶体质量为106g−31.6g=74.4g。 【小问5详解】 滤液M可以循环使用，原因是提高原料中硝酸钾的利用率，减少资源浪费。 三、碳氧循环(11分) 碳元素在自然界中分布极广，它既以单质存在，也以化合物形式存在；自然界中的碳氧循环是人类生存的基础；在实际生活中，人们会根据氧气和二氧化碳需求的不同选择不同的制备方法。 10. 物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 活性炭有吸附性——可作防护口罩 B. 金刚石质地坚硬——可用于裁玻璃 C. 碳酸钠是白色粉末——可去除油污 D. 干冰升华能吸热——可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，可作防护口罩，说法正确，不符合题意； B、金刚石质地坚硬，可用于裁玻璃，说法正确，不符合题意； C、碳酸钠可去除油污是因为碳酸钠溶液显碱性，能与油污发生化学反应，与碳酸钠是白色粉末无关，说法错误，符合题意； D、干冰升华吸热，使周围温度降低，可用作制冷剂，说法正确，不符合题意。 故选：C。 11. 下图是制取氧气和探究氧气性质的部分装置。 （1）用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是___________(填“甲”或“乙”)；能用装置丙收集O2的原因是___________。 （2）装置丁中，有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述错误的是___________。 A. 燃烧时观察到火星四射 B. 反应的化学方程式为 C. 反应前后固体质量相等 D. 预先在集气瓶底放水的目的是防止集气瓶炸裂 【答案】（1） ①. 甲 ②. 氧气不易溶于水且不与水反应 （2）C 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置甲； 能用装置丙通过排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水反应； 【小问2详解】 A、铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，说法正确，不符合题意； B、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，说法正确，不符合题意； C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，则生成四氧化三铁的质量等于参与反应的铁和氧气的质量之和，故反应前后固体质量不相等，说法错误，符合题意； D、预先在集气瓶底放水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，说法正确，不符合题意。 故选：C。 12. 下列反应均能生成CO2。①木炭燃烧；②大理石与稀盐酸反应；③石灰石高温分解；④碳与氧化铜在高温下反应。其中最适合于实验室制取CO2的是___________(填序号)，理由是___________。 【答案】②；制得的CO2较纯净、反应在常温下进行，操作方便 【解析】 【详解】实验室制取气体时，需要考虑反应条件是否易于控制、反应速率是否适中、操作是否简便、生成的气体是否纯净以及安全性等因素。本题中四个反应均能生成 CO2，但最适合实验室制取的是②（碳酸钠粉末与稀硫酸反应），理由如下： ①木炭燃烧： 在空气中燃烧，生成的 CO2 与空气混合（含有氮气、氧气等杂质），难以收集纯净的 CO2；且反应速率快，不易控制，存在安全隐患（如明火），不适合实验室。 ②大理石与稀盐酸反应：大理石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应方程式为 。该反应在常温下进行，无需加热，操作简便；但反应速率过快，难以控制；生成的气体较纯净，易于收集。 ③石灰石高温分解： 反应方程式为 。需要高温条件（如酒精喷灯），实验室不易实现，操作复杂。 ④碳与氧化铜在高温下反应： 反应方程式为 。同样需要高温，实验室设备要求高；反应可能不完全或有副产物（如 CO），不易控制。 综上，因其他选项缺点更明显（需要高温或产物不纯），故选项②是相对最适合的选择。 13. 某同学利用图1、图2探究鱼缸中的碳氧循环。 （1）如图1，鱼缸中水的pH在白天和夜晚有轻微波动。该同学分析主要是因为水中溶解的气体含量发生了周期性变化。该气体是___________。 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 水蒸气 （2）如图2，实验中测得4小时后a中含氧量为8.32g/L，b中含氧量为6.23g/L。从氧循环的角度分析，氧含量不同的原因是___________。 （3）若要维持该鱼缸正常氧循环，除了补充光照外，还有的做法有___________(写一种)。 【答案】（1）B （2）a瓶中的水草在光照下进行光合作用产生了氧气，而b瓶中没有，因此a瓶中氧含量更高 （3）定期更换鱼缸中水(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 鱼缸中水草在白天进行光合作用，消耗二氧化碳，释放氧气；夜晚进行呼吸作用，消耗氧气，释放二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，使水的pH降低；白天光合作用消耗二氧化碳，碳酸分解，pH升高，因此pH周期性变化的原因是水中二氧化碳的含量周期性变化，故选：B； 【小问2详解】 a中有水草，水草在光照条件下进行光合作用产生氧气，而b中没有水草，不能通过光合作用产生氧气，所以a中含氧量高于b中； 【小问3详解】 可以采取的做法是增加鱼缸中的水草（进行光合作用产生氧气），或者向鱼缸中通入氧气等。 14. 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含、（催化剂）和铝粉。制氧原理：。按上式完全分解，计算理论能生成的质量（写出计算过程）。 【答案】解：设理论上213g氯酸钠能产生氧气的质量为x。 解得x=96g 答：理论上213g氯酸钠能产生氧气的质量为96g。 【解析】 【详解】见答案。 四、酸碱盐应用(9分) 酸、碱、盐在生活、工业上都有重要的作用，如盐酸常用于除铁锈；Ca(OH)2能杀灭牙根感染的细菌，其制剂常用于牙髓病的治疗。 15. 有关NaOH、Ca(OH)2的说法错误的是 A. NaOH固体俗称烧碱 B. NaOH在水溶液中能离解出OH- C. Ca(OH)2具有杀菌消毒功效 D. 石灰水变浑浊一定发生了化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、NaOH固体俗称烧碱、火碱、苛性钠，A说法正确； B、NaOH属于碱，在水溶液中能离解出OH-，具有碱的通性，B说法正确； C、Ca(OH)2溶液显碱性，具有杀菌消毒的功效，C说法正确； D、石灰水变浑浊通常是由于与CO2反应生成CaCO3沉淀（化学变化），但也可能因温度升高导致Ca(OH)2溶解度降低而析出（物理变化），D说法错误。 故选D。 16. 有关“碳酸盐”的说法正确的是 A. 均能溶于水 B. 均含有金属元素 C. 均能与稀盐酸反应 D. 均不含氢、氧元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸盐不一定都能溶于水，碳酸钙、碳酸钡不溶于水，说法错误； B、碳酸盐中不一定都含有金属元素，碳酸铵中不含金属元素，说法错误； C、碳酸盐与稀盐酸都反应生成盐、水和二氧化碳，说法正确； D、碳酸盐中一定含有碳酸根，所以碳酸盐含有氧元素，说法错误； 故选：C。 17. 为探究稀盐酸化学性质进行了如下图实验。 （1）甲中观察到现象有___________；若稀盐酸过量，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是___________(用化学方程式表示)。 （2）乙中无明显现象，为验证乙中NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，用图1所示装置进行了实验，烧杯内溶液的pH随滴入稀盐酸体积变化的曲线如图2所示。有关烧杯内溶液的说法错误的是___________。 A. a点时溶液中溶质为NaCl和NaOH B. b点时溶液中HCl和NaOH等质量反应 C. c点时溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 溶液中NaCl的质量随着pH的减小逐渐增大 （3）乙中，向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸后，再加入硫酸铜溶液，若观察到无明显现象，能否证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并说明理由 【答案】（1） ①. 铁锈逐渐减少、溶液变为黄色 ②. （2）BD （3）能；加入硫酸铜溶液无明显现象，说明氢氧化钠溶液中的氢氧化钠(或OH-)被消耗，证明氢氧化钠与盐酸发生了反应 【解析】 【小问1详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色。甲中观察到的现象有铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；若稀盐酸过量，铁会被稀盐酸腐蚀，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应化学方程式：。 【小问2详解】 A、此时溶液 pH>7，呈碱性，说明氢氧化钠未完全反应，溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，说法正确； B、pH=7，说明盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。反应的化学方程式为：，其中氯化氢与氢氧化钠的相对分子质量分别为36.5和40，反应时的质量比=36.5:40，因此二者质量并不相等，说法错误； C、c点时溶液pH<7，溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，说法正确； D、在盐酸与氢氧化钠反应过程中，氯化钠的质量随反应进行不断增加；当二者恰好完全反应（pH=7）后，继续加入盐酸，氯化钠的质量不再变化，因此氯化钠不会随着 pH 的减小一直增大，说法错误； 故选：BD。 【小问3详解】 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液会发生反应：，生成蓝色的沉淀。若加入硫酸铜溶液后无明显现象，证明溶液中已不存在氢氧化钠，即氢氧化钠已与稀盐酸发生了反应。 五、补钙剂(6分) 18. 以碳酸钙为主要成分的钙片，能预防和治疗骨质疏松症，短期还能缓解胃酸(主要成分为盐酸)过多，但需注意合理使用。某品牌钙片标签上部分内容如下图所示(除碳酸钙外，其他成分不含钙元素)，维生素D3(化学式C27H44O)可以促进人体对钙的吸收，光照下易发生氧化分解。 【主要原料】碳酸钙 维生素D3 …… 【功效及成分】补钙 每片含碳酸钙1.5 g 服用方法】嚼食，每日2次，每次1片 【储存条件】……………… （1）若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为___________g。 （2）碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应的化学方程式为___________。 （3）咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率，请设计实验证明。 实验试剂：钙片(若干片)、3%的稀盐酸、6%的稀盐酸 实验方案 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快 （4）该品牌钙片标签上的储存条件是___________。 【答案】（1）1.2 （2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （3） ①. 室温下，取2片钙片，将其中一片研碎，分别加入2支试管中，再分别加入等体积3%的稀盐酸，观察现象 ②. 研碎的钙片与稀盐酸反应产生的气泡更快 （4）密封、避光保存(或密封、阴凉干燥处保存) 【解析】 【小问1详解】 若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为：； 【小问2详解】 胃酸的主要成分为盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 若想证明咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率，则在室温下，取2片钙片，将其中一片研碎（模拟咀嚼后的钙片），分别加入2支试管中，再分别加入等体积3%的稀盐酸，观察现象；观察到研碎的钙片与稀盐酸反应产生气泡快，则说明钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快； 【小问4详解】 该品牌钙片光照下易发生氧化分解，所以需密封、避光保存(或密封、阴凉干燥处保存)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期期末学业质量调研 九年级综合(化学部分) 考生注意：选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 相对原子质量：Na-23 Cl-35.5 O-16 C-12 H-1 Ca-40 一、水(10分) 水是生命之源。一滴水，从江河出发，经处理可变为自来水、直饮水；当它随航天员进入太空，便在循环系统中获得新生。我国科研团队从月球上带回来的样品有氦和钛铁矿石，钛铁矿石储存了氢，加热至高温后，氢与矿石中含铁元素的物质发生反应生成水，当温度升高至1000℃以上时，月壤熔化，生成的水以水蒸气的方式释放出来。 1. 下列“水”属于纯净物的是 A 江河水 B. 蒸馏水 C. 直饮水 D. 自来水 2. 对学校附近的天然水进行水质检测，你认为不需要检测的是水样的 A. 浑浊度 B. 色度 C. 溶解氧含量 D. 密度 3. 水以水蒸气的方式释放出来，发生变化的是 A. 水分子的质量 B. 水分子的种类 C. 水分子的大小 D. 水分子的间隙 4. 如图，用电解水实验探究水的组成，有关说法错误的是 A. 电解水的变化过程中发生了能量转化 B. 负极产生的气体能使带火星的木条复燃 C. 电解时，正极产生气泡的速率比负极产生气泡的速率快 D. 该实验证明水由氢元素和氧元素组成 5. 如图，有关氦、钛元素(或原子)的说法，错误的是 A. 氦元素的原子序数为2 B. 氦原子可以直接构成物质 C. 氦元素和钛元素本质区别是相对原子质量不同 D. 氦、钛两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比 6. 太空站，电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳反应又生成水的微观示意图如下图所示。 保持水的化学性质的最小微观粒子的是___________(用微观粒子的名称表示)；参与反应的氢气与二氧化碳的分子数目比为___________。 7. 获得月壤主要成分的质量分数如图1所示。月壤中含铁元素的物质的质量随温度的变化情况如图2所示。 （1）如图1，有关月壤主要成分的说法错误的是___________。 A. 四种成分均属于氧化物 B. 质量分数最高的成分是二氧化硅 C. 氧化铝的化学式为AlO D. 氧化钙久置于空气中会发生变质 （2）如图2，加热月壤至500～600℃时，铁单质的质量保持不变，该条件下，含铁元素的物质与氢(以H2表示)反应的化学方程式为___________。 二、古法制硝(14分) 8. 黑火药是我国古代四大发明之一，其成分含KNO3，古代以硝土和草木灰为原料生产KNO3。 （1）KNO3中氮元素的化合价为___________。 A. +1 B. +2 C. +5 D. -1 （2）（不定项选择）黑火药爆炸时反应原理是。对于反应中的物质，下列说法正确的是___________。 A. KNO3可作复合肥料 B. 若碳过量，产物中可能还存在CO C. 按体积计算，N2在空气中大约含有78% D. CO2是引起酸雨主要物质 （3）古人通过“尝之有凉涩感”来初步判断硝土，推测KNO3溶于水时___________(填“吸收”或“放出”)热量。 9. 古代以硝土【富含KNO3、Ca(NO3)2和NaCl】和草木灰(主要成分K2CO3)为原料生产KNO3的部分流程如图1所示，淋硝过程如图2。 （1）实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液时，相关内容错误的是___________。 A. 相关图标 B. 称量 C. 量取 D. 溶解 （2）木桶内铺上木板和稻草，将硝土和草木灰混合后拌匀置于其上，用水冲淋，于木桶下方导出“硝水”。稻草相当于实验室过滤操作的___________(填实验用品)；硝土中Ca(NO3)2与草木灰中K2CO3发生了复分解反应，化学方程式为___________。 淋硝所得的溶液称为硝水，熬硝主要是将淋硝过程中得到的硝水浓缩成浓硝水，冷却“热浓硝水”析出KNO3晶体。 （3）“硝水”中一定含有溶质是___________。 （4）下表为KNO3、NaCl的溶解度数据。 温度(℃) 20 40 60 80 溶解度(g) KNO3 31.6 61.3 106 167 NaCl 35.9 36.4 37.1 38.0 冷却“热浓硝水”主要获得KNO3晶体的原因是___________；若将206 g硝酸钾饱和溶液从60℃降低到20℃，析出硝酸钾晶体的质量为___________g。 （5）滤液M可以循环使用，原因是___________。 三、碳氧循环(11分) 碳元素在自然界中分布极广，它既以单质存在，也以化合物形式存在；自然界中的碳氧循环是人类生存的基础；在实际生活中，人们会根据氧气和二氧化碳需求的不同选择不同的制备方法。 10. 物质的性质和用途对应关系错误的是 A. 活性炭有吸附性——可作防护口罩 B. 金刚石质地坚硬——可用于裁玻璃 C. 碳酸钠是白色粉末——可去除油污 D. 干冰升华能吸热——可用作制冷剂 11. 下图是制取氧气和探究氧气性质的部分装置。 （1）用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是___________(填“甲”或“乙”)；能用装置丙收集O2的原因是___________。 （2）装置丁中，有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述错误的是___________。 A. 燃烧时观察到火星四射 B. 反应的化学方程式为 C. 反应前后固体质量相等 D. 预先在集气瓶底放水的目的是防止集气瓶炸裂 12. 下列反应均能生成CO2。①木炭燃烧；②大理石与稀盐酸反应；③石灰石高温分解；④碳与氧化铜在高温下反应。其中最适合于实验室制取CO2的是___________(填序号)，理由是___________。 13. 某同学利用图1、图2探究鱼缸中的碳氧循环。 （1）如图1，鱼缸中水的pH在白天和夜晚有轻微波动。该同学分析主要是因为水中溶解的气体含量发生了周期性变化。该气体是___________。 A. 氧气 B. 二氧化碳 C. 氮气 D. 水蒸气 （2）如图2，实验中测得4小时后a中含氧量为8.32g/L，b中含氧量为6.23g/L。从氧循环角度分析，氧含量不同的原因是___________。 （3）若要维持该鱼缸正常氧循环，除了补充光照外，还有的做法有___________(写一种)。 14. 一种面罩式呼吸自救器中的制氧药剂主要含、（催化剂）和铝粉。制氧原理：。按上式完全分解，计算理论能生成的质量（写出计算过程）。 四、酸碱盐应用(9分) 酸、碱、盐在生活、工业上都有重要的作用，如盐酸常用于除铁锈；Ca(OH)2能杀灭牙根感染的细菌，其制剂常用于牙髓病的治疗。 15. 有关NaOH、Ca(OH)2的说法错误的是 A. NaOH固体俗称烧碱 B. NaOH在水溶液中能离解出OH- C. Ca(OH)2具有杀菌消毒功效 D. 石灰水变浑浊一定发生了化学变化 16. 有关“碳酸盐”的说法正确的是 A. 均能溶于水 B. 均含有金属元素 C. 均能与稀盐酸反应 D. 均不含氢、氧元素 17. 为探究稀盐酸的化学性质进行了如下图实验。 （1）甲中观察到的现象有___________；若稀盐酸过量，铁会被稀盐酸腐蚀，原理是___________(用化学方程式表示)。 （2）乙中无明显现象，为验证乙中NaOH溶液和稀盐酸能够发生反应，用图1所示装置进行了实验，烧杯内溶液的pH随滴入稀盐酸体积变化的曲线如图2所示。有关烧杯内溶液的说法错误的是___________。 A. a点时溶液中溶质为NaCl和NaOH B. b点时溶液中HCl和NaOH等质量反应 C. c点时溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 溶液中NaCl的质量随着pH的减小逐渐增大 （3）乙中，向氢氧化钠溶液滴加稀盐酸后，再加入硫酸铜溶液，若观察到无明显现象，能否证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并说明理由。 五、补钙剂(6分) 18. 以碳酸钙为主要成分的钙片，能预防和治疗骨质疏松症，短期还能缓解胃酸(主要成分为盐酸)过多，但需注意合理使用。某品牌钙片标签上部分内容如下图所示(除碳酸钙外，其他成分不含钙元素)，维生素D3(化学式C27H44O)可以促进人体对钙的吸收，光照下易发生氧化分解。 【主要原料】碳酸钙 维生素D3 …… 【功效及成分】补钙 每片含碳酸钙1.5 g 【服用方法】嚼食，每日2次，每次1片 【储存条件】……………… （1）若按标签服用，每日可为人体补充钙元素的质量为___________g。 （2）碳酸钙与胃酸反应后才能被人体吸收，发生反应化学方程式为___________。 （3）咀嚼服用可增大钙片与胃酸的接触面积，从而加快反应速率，请设计实验证明。 实验试剂：钙片(若干片)、3%的稀盐酸、6%的稀盐酸 实验方案 实验现象 实验结论 ___________ ___________ 钙片与稀盐酸的接触面积越大，反应速率越快 （4）该品牌钙片标签上的储存条件是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $