精品解析：福建省泉州市第九中学2025-2026学年九年级下学期3月份周考化学试题

2024-2025学年泉州九中初三化学下学期周考试题 (满分： 100分； 考试时间： 60分钟) 可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 Na—23 一、选择题：共10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 水是生命之源，下列“水”可以使石蕊溶液变蓝的是 A. 氨水 B. 糖水 C. 蒸馏水 D. 食盐水 2. 下列饮料的pH最接近7的是 A. 柠檬汁 B. 矿泉水 C. 苹果醋 D. 雪碧 3. 小明同学测定某未知溶液的pH，操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较 A. 偏低 B. 偏高 C. 不变 D. 无法判定 4. 下列实验操作正确的是（　　） A. 取液体药品 B. 称量NaOH 固体 C. 配制溶液 D. 检查装置的气密性 5. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是 A. 带电的微粒一定是离子 B. 能与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 显酸性的溶液一定是酸的溶液 D. 中和反应一定生成盐和水 6. 有关量的描述正确的是 A. 用10mL 量筒量得9.7mL 的水 B. 用pH 试纸测得稀盐酸的pH为4.5 C. 用托盘天平称得9.50gNaCl固体 D. O2的相对分子质量为32g 7. 用括号内的物质不能区分的一组是 A. NH4NO3、NaOH两种固体 (水) B. HCl、NaCl两种溶液 (AgNO3溶液) C. 铁粉、氧化铜两种黑色粉末 (稀盐酸) D. NaCl、Na2CO3两种溶液 (酚酞) 8. 室温下(不考虑水分的蒸发)，将pH为12的澄清石灰水敞口放置一段时间后溶液的pH变化可能是 A. 基本不变 B. 变小为2 C. 变小为11 D. 变大为13 9. 下列说法不正确的是 A. 浓硫酸露置于空气中溶质的质量分数变小 B. 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 C. 露置于空气中的氢氧化钠固体，易吸水潮解并与二氧化碳反应而变质 D. 稀释浓硫酸时是将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌 10. 下列实验操作中能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CuSO4溶液中的稀硫酸 加入过量铁粉，过滤 B 除去CO2中的CO 通入过量O2，点燃 C 分离氧化铁粉末和碳粉的混合物 加入过量稀硫酸，过滤 D 鉴别(NH4)2SO4固体和Na2SO4固体 取样分别加入水，测温度 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：共8题，共70分。 11. 每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、炭粉和少量氯化钠。 （1）“热宝”产生热量原理是利用铁生锈放热，铁生锈条件是___________。 （2）取小袋内物质，加入一定量稀盐酸中，写出发生反应的化学方程式___________。 （3）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出一个反应的化学方程式___________。 （4）将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有___________(填写化学式)。 12. 实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作A、B)，小强用下列方法鉴别，回答下列问题。 （1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是____，发生反应的化学方程式为_______。 （2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为____，发生反应的化学方程式为_____。 （3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH____7，则溶液为_____。 （4）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂有___。(填字母序号) A. 锌 B. 硝酸钠 C. 石蕊试液 D. 铁锈 13. 物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是老师构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答： （1）Ca(OH)2俗称___________。 （2）酚酞试液在 Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是_____。 （3）写出Ca(OH)2溶液与CO2气体反应的化学方程式_____。 （4）根据Ca(OH)2能与HCl反应，写出其在农业上的一种用途____。 （5）若X溶液能与 Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，则X的化学式为___。 14. 某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示： （1）整个流程中，进行了两次操作1，操作1是____(填操作名称)，此操作玻璃棒的作用是_____。 （2）金属X 是_____(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：______；固体A中含有____(填化学符号)。 （3）通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是______。 15. 小陈用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行“酸碱中和”实验，烧杯中的溶液滴有几滴酚酞试液作指示剂，实验测得溶液的pH变化如图所示。 （1）酸碱中和反应是____(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）实验过程烧杯中溶液颜色的变化是______。 （3）胶头滴管中的溶液是_____；烧杯中的溶液是______。 （4）当滴入液体体积为9mL时，溶液中所含溶质为______。 （5）当滴入液体体积为7mL 时，溶液呈_____(填“酸”“中”“碱”)性。 （6）从离子角度分析，酸碱中和反应的实质是____。 16. 新型冠状肺炎肆虐，社会生产生活都受到影响。网络课程学习让同学们认识可以有效灭活新型冠状病毒的含氯消毒剂：次氯酸钠(NaClO)。 （1）NaClO 属于的物质类别可以是____(填序号)。 A. 纯净物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 混合物 （2）由次氯酸钠(NaClO)推测次氯酸的化学式是____。 （3）家中常用的84消毒液的有效成分是次氯酸钠，NaClO中氯元素的化合价为______。 （4）将Cl₂通入冷的稀NaOH 溶液反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+X。则X的化学式是______。 （5）查阅资料：洁厕灵(含HCl)不能和84消毒液混用，否则会产生氯气(Cl2)，引起中毒。反应原理：次氯酸钠与洁厕灵中的HCl反应生成氯化钠、氯气和水。写出反应的化学方程式______。 17. 某班开展“设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠反应”活动中，作品如下： （1）小黄同学：如图1将注射器中5mL氢氧化钠溶液注入锥形瓶中，轻轻摇晃。 ① 其实验现象：____。 ② 小颜同学认为该设计方案不够严密。小颜同学的理由是____。 ③ 建议补充以下实验：另取图1装置，将注射器中5mL氢氧化钠溶液换成5mL____注入锥形瓶，轻轻摇晃观察现象。 （2）小郭同学：如图2所示，同时将注射器中的水(5mL)和氢氧化钠溶液(5mL)注入锥形瓶中，观察U形管中液面高低。 实验现象：U形管中右边液面____(填“高于”或“低于”)左边液面。产生该现象的原因是_____。 （3）小孙同学：往充满纯净干燥二氧化碳气体的塑料瓶中加入一药匙的氢氧化钠粉末，迅速盖好瓶盖，然后充分振荡。 ①实验现象及解释：①塑料瓶______，说明CO2气体减少，瓶内压强变小； ②塑料瓶内壁变模糊，说明反应后有____生成。 （4）实验后为了让变瘪的塑料瓶恢复原状，小李同学建议利用注射器往瓶中注入一定量的_____(填化学式)即可。 （5）兴趣小组：将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液(pH=13)中，用pH计测定反应过程中溶液的pH变化 (如图4)，结果如图5所示。 老师提示：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5.图5中BC段发生的反应为化合反应，生成物为NaHCO3 写出图5中BC段发生反应的化学方程式为____。 计算题 18. Na2O2是供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，将7.8g Na2O2固体加入一定量的水中，充分反应后，可得50gNaOH 溶液。则NaOH溶液中NaOH的质量分数为多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年泉州九中初三化学下学期周考试题 (满分： 100分； 考试时间： 60分钟) 可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 Na—23 一、选择题：共10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 水是生命之源，下列“水”可以使石蕊溶液变蓝的是 A. 氨水 B. 糖水 C. 蒸馏水 D. 食盐水 【答案】A 【解析】 【详解】石蕊溶液变蓝表明溶液呈碱性。氨水是氨气的水溶液，电离出OH⁻，呈碱性；糖水、蒸馏水、食盐水均呈中性，不能使石蕊变蓝。因此选A。 2. 下列饮料的pH最接近7的是 A. 柠檬汁 B. 矿泉水 C. 苹果醋 D. 雪碧 【答案】B 【解析】 【详解】A、柠檬汁中含有柠檬酸，柠檬酸显酸性，pH小于7，故选项错误； B、矿泉水接近中性，pH接近7，故选项正确； C、苹果醋中含有醋酸，醋酸显酸性，pH小于7，故选项错误； D、雪碧中含有碳酸，碳酸显酸性，pH小于7，故选项错误。 故选B。 3. 小明同学测定某未知溶液的pH，操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较 A. 偏低 B. 偏高 C. 不变 D. 无法判定 【答案】D 【解析】 【详解】当用蒸馏水将pH试纸润湿后再测溶液pH时，相当于对原溶液进行了稀释。 如果原溶液是酸性溶液，稀释后酸性减弱，pH会增大，测得结果比实际pH偏高； 如果原溶液是碱性溶液，稀释后碱性减弱，pH会减小，测得结果比实际pH偏低； 如果原溶液是中性溶液，稀释后仍为中性，pH不变，测得结果与实际pH相等； 由于不知道该未知溶液是酸性、碱性还是中性，所以无法判定测得的结果与该溶液实际pH的大小关系。 故选D。 4. 下列实验操作正确的是（　　） A. 取液体药品 B. 称量NaOH 固体 C. 配制溶液 D. 检查装置的气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，图中所示操作错误。 B、氢氧化钠具有腐蚀性，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。 C、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误。 D、关闭止水夹，手捂热烧瓶，集气瓶中导管形成一段稳定水柱，可说明气密性良好，故正确。 故选：D。 5. 推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是 A. 带电的微粒一定是离子 B. 能与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 C. 显酸性的溶液一定是酸的溶液 D. 中和反应一定生成盐和水 【答案】D 【解析】 【详解】A、带电微粒除离子外还包括电子等，错误； B、金属与酸反应也能产生气体（如氢气），错误； C、某些盐溶液（如硫酸铝）因水解也显酸性，错误； D、中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，正确； 故选D。 6. 有关量的描述正确的是 A. 用10mL 量筒量得9.7mL 的水 B. 用pH 试纸测得稀盐酸的pH为4.5 C. 用托盘天平称得9.50gNaCl固体 D. O2的相对分子质量为32g 【答案】A 【解析】 【详解】A、用10mL量筒量得9.7mL的水，符合10mL量筒的精确度为0.1mL，可以量取，故选项记录的实验数据正确； B、由于标准比色卡上的数字只有整数，不能用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.5，故选项记录的实验数据错误； C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不可用托盘天平称得9.50gNaCl固体，故选项记录的实验数据错误； D、O2的相对分子质量为32，单位是1，不是g，故选项记录的实验数据错误。 故选A。 7. 用括号内的物质不能区分的一组是 A. NH4NO3、NaOH两种固体 (水) B. HCl、NaCl两种溶液 (AgNO3溶液) C. 铁粉、氧化铜两种黑色粉末 (稀盐酸) D. NaCl、Na2CO3两种溶液 (酚酞) 【答案】B 【解析】 【详解】A、NH4NO3溶于水吸热，温度降低；NaOH溶于水放热，温度升高，现象不同，可以鉴别，故不符合题意； B、NaCl、HCl两种溶液均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故符合题意； C、稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与铁粉反应生成氢气，会观察到产生气泡；可以鉴别，故不符合题意； D、NaCl、Na2CO3两种溶液分别显中性、碱性，分别能使酚酞试剂显无色、红色，可以鉴别，故不符合题意。 故选B。 8. 室温下(不考虑水分的蒸发)，将pH为12的澄清石灰水敞口放置一段时间后溶液的pH变化可能是 A. 基本不变 B. 变小为2 C. 变小为11 D. 变大为13 【答案】C 【解析】 【详解】澄清石灰水敞口放置一段时间，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液的碱性减弱，pH将变小，但pH不会小于7。 故选C。 9. 下列说法不正确的是 A. 浓硫酸露置于空气中溶质的质量分数变小 B. 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 C. 露置于空气中的氢氧化钠固体，易吸水潮解并与二氧化碳反应而变质 D. 稀释浓硫酸时是将浓硫酸慢慢注入盛有水的量筒中，并用玻璃棒不断搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸露置于空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质的质量分数变小，故选项说法正确； B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，故选项说法正确； C、氢氧化钠固体具有吸水性，露置在空气中易吸水潮解，同时能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，故选项说法正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅稀释浓硫酸不可在量筒中进行，故选项说法错误。 故选D。 10. 下列实验操作中能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去 CuSO4溶液中的稀硫酸 加入过量铁粉，过滤 B 除去CO2中的CO 通入过量O2，点燃 C 分离氧化铁粉末和碳粉的混合物 加入过量稀硫酸，过滤 D 鉴别(NH4)2SO4固体和Na2SO4固体 取样分别加入水，测温度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁粉与CuSO4和稀硫酸均反应，除去主要物质CuSO4，错误。 B、二氧化碳是主要物质，通入O2可能无法点燃CO，错误。 C、稀硫酸与氧化铁反应，溶解氧化铁，未分离出原混合物中的氧化铁，错误。 D、(NH4)2SO4溶解吸热，温度降低；Na2SO4溶解放热，温度升高，通过测温度可鉴别，正确。 故选D。 二、非选择题：共8题，共70分。 11. 每到冬天，市场上便有一种“热宝”出售，它是一个装有化学药品的小袋。使用时，撕去它的保护膜贴在身体上，不久便会产生热量。已知小袋中装有铁粉、炭粉和少量氯化钠。 （1）“热宝”产生热量原理是利用铁生锈放热，铁生锈条件是___________。 （2）取小袋内物质，加入一定量稀盐酸中，写出发生反应的化学方程式___________。 （3）将袋内物质放在足量O2中燃烧，写出一个反应的化学方程式___________。 （4）将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤，滤液中的溶质一定有___________(填写化学式)。 【答案】（1） 与氧气（或空气）和水同时接触 （2） （3） ## （4） 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的本质是铁与氧气（或空气）和水同时接触发生的缓慢氧化反应，氯化钠作为电解质，会加速铁的锈蚀，但不是必要条件，核心条件是：与氧气（或空气）和水同时接触。 故填：与氧气（或空气）和水同时接触。 【小问2详解】 袋内的铁粉会与稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。 故填：。 【小问3详解】 袋内的铁粉和炭粉都能在氧气中燃烧，任选一个反应即可： 炭粉燃烧： 铁粉燃烧：。 故填：（或）。 【小问4详解】 铁粉会与反应，生成， 氯化钠（）不参与反应，仍溶解在滤液中， 因此，滤液中的溶质一定有。 故填：。 12. 实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(记作A、B)，小强用下列方法鉴别，回答下列问题。 （1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是____，发生反应的化学方程式为_______。 （2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为____，发生反应的化学方程式为_____。 （3）他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH____7，则溶液为_____。 （4）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂有___。(填字母序号) A. 锌 B. 硝酸钠 C. 石蕊试液 D. 铁锈 【答案】（1） ①. 氢氧化钠溶液（或溶液） ②. （2） ①. 有气泡产生 ②. （3） ①. （或） ②. 氢氧化钠溶液（或稀盐酸） （4）ACD 【解析】 【小问1详解】 氯化铁与氢氧化钠反应会生成红褐色的氢氧化铁沉淀，因此A是氢氧化钠溶液（溶液）； 氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，其反应的化学方程式为。 故填：氢氧化钠溶液（或溶液）；。 【小问2详解】 B是稀盐酸，盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，因此观察到的现象是有气泡产生； 盐酸与碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，其反应的化学方程式为。 故填：有气泡产生；。 【小问3详解】 若，则溶液为氢氧化钠溶液（或若，则溶液为稀盐酸）， 原理：氢氧化钠溶液呈碱性（），稀盐酸呈酸性（）。 故填：；氢氧化钠溶液（或；稀盐酸）。 【小问4详解】 A、锌：锌与稀盐酸反应产生气泡，与氢氧化钠不反应，可鉴别。 B、硝酸钠：硝酸钠与稀盐酸、氢氧化钠均不反应，无明显现象，不能鉴别。 C、石蕊试液：石蕊遇稀盐酸变红，遇氢氧化钠变蓝，可鉴别。 D、铁锈：铁锈（）与稀盐酸反应使溶液变黄，与氢氧化钠不反应，可鉴别。 故选：ACD。 13. 物质结构决定性质，物质性质决定用途，反应本质决定变化现象。如图是老师构建的氢氧化钙部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同。请回答： （1）Ca(OH)2俗称___________。 （2）酚酞试液在 Ca(OH)2溶液中显红色，能使酚酞试液变红的离子是_____。 （3）写出Ca(OH)2溶液与CO2气体反应的化学方程式_____。 （4）根据Ca(OH)2能与HCl反应，写出其在农业上的一种用途____。 （5）若X溶液能与 Ca(OH)2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，则X的化学式为___。 【答案】（1）熟石灰##消石灰 （2）OH- （3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O （4）改良酸性土壤 （5）CuSO4（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 Ca(OH)2学名氢氧化钙，俗称为熟石灰或消石灰； 【小问2详解】 Ca（OH）2溶液能使无色酚酞溶液显红色，是因为氢氧化钙溶液显碱性，能解离出氢氧根离子，故填：OH-； 【小问3详解】 Ca(OH)2溶液与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O； 【小问4详解】 Ca(OH)2能与HCl反应生成氯化钙和水，属于中和反应，所以Ca(OH)2具有碱性，能与土壤中酸性物质反应，可以用于改良酸性土壤； 【小问5详解】 X溶液能与Ca（OH）2溶液反应并产生蓝色絮状沉淀，发生的反应可以是氢氧化钙和硫酸铜或氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙或氯化钙，X的化学式可以是：CuSO4或CuCl2。 14. 某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示： （1）整个流程中，进行了两次操作1，操作1是____(填操作名称)，此操作玻璃棒的作用是_____。 （2）金属X 是_____(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：______；固体A中含有____(填化学符号)。 （3）通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是______。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 （2） ①. ②. ③. （3）蒸发浓缩（或蒸发溶剂） 【解析】 【小问1详解】 操作1的作用是分离固体和液体，因此是过滤； 过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出或冲破滤纸。 故填：过滤；引流。 【小问2详解】 为了回收铜且不引入新杂质，金属X应选择（铁），因为铁能置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁，符合实验目的； 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其反应的化学方程式为； 由于加入的铁是过量的，因此固体 A 中含有生成的 Cu 和过量的 Fe。 故填：；；。 【小问3详解】 要通过冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，需要先将滤液中的水分蒸发，使溶液达到饱和状态，因此操作2是蒸发浓缩（或蒸发溶剂）。 故填：蒸发浓缩（或蒸发溶剂）。 15. 小陈用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行“酸碱中和”实验，烧杯中的溶液滴有几滴酚酞试液作指示剂，实验测得溶液的pH变化如图所示。 （1）酸碱中和反应是____(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）实验过程烧杯中溶液颜色的变化是______。 （3）胶头滴管中的溶液是_____；烧杯中的溶液是______。 （4）当滴入液体体积为9mL时，溶液中所含溶质为______。 （5）当滴入液体体积为7mL 时，溶液呈_____(填“酸”“中”“碱”)性。 （6）从离子角度分析，酸碱中和反应的实质是____。 【答案】（1）放热 （2）由红色变成无色 （3） ①. 稀盐酸 ②. 氢氧化钠溶液 （4）氯化钠、氯化氢 （5）中 （6）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（合理即可） 【解析】 【分析】据图可知，随着不断滴入溶液，溶液的pH逐渐变小，即溶液的碱性逐渐变弱，酸性逐渐变强，故应该是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中。 【小问1详解】 酸碱中和反应过程中会放出热量； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钠和稀盐酸完全反应后，溶液显中性或显酸性，溶液由红色变成无色； 【小问3详解】 由分析可知，胶头滴管中的溶液是稀盐酸，烧杯中的溶液是氢氧化钠溶液； 【小问4详解】 当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明此时溶液中的溶质除反应生成的氯化钠外，还含有过量的盐酸，所以此时溶液中含有的溶质是：氯化钠、氯化氢； 【小问5详解】 当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液呈中性； 【小问6详解】 从微观角度分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 16. 新型冠状肺炎肆虐，社会生产生活都受到影响。网络课程学习让同学们认识可以有效灭活新型冠状病毒的含氯消毒剂：次氯酸钠(NaClO)。 （1）NaClO 属于的物质类别可以是____(填序号)。 A. 纯净物 B. 化合物 C. 氧化物 D. 混合物 （2）由次氯酸钠(NaClO)推测次氯酸的化学式是____。 （3）家中常用的84消毒液的有效成分是次氯酸钠，NaClO中氯元素的化合价为______。 （4）将Cl₂通入冷的稀NaOH 溶液反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+X。则X的化学式是______。 （5）查阅资料：洁厕灵(含HCl)不能和84消毒液混用，否则会产生氯气(Cl2)，引起中毒。反应原理：次氯酸钠与洁厕灵中的HCl反应生成氯化钠、氯气和水。写出反应的化学方程式______。 【答案】（1）AB （2）HClO （3）+1 （4）H2O （5） 【解析】 【小问1详解】 A、由一种物质组成的物质叫做纯净物，NaClO属于纯净物，符合题意； B、由多种元素组成的纯净物叫做化合物，NaClO是由钠、氯、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意； C、由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物，NaClO 含有三种元素，不属于氧化物，不符合题意； D、混合物是由多种物质组成的物质，NaClO是单一物质，不属于混合物，不符合题意； 故选：AB。 【小问2详解】 在NaClO中，次氯酸根离子（ClO⁻）的化合价为- 1价。次氯酸是次氯酸根与氢离子（H⁺）结合形成的酸，氢元素化合价为+1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0，次氯酸化学式为 HClO。 【小问3详解】 设NaClO中氯元素的化合价为，已知钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素化合价代数和为0可知：，，NaClO中氯元素的化合价为+1。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变。反应前：2个氯原子、2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子；反应后：2个氯原子、2个钠原子、1个氧原子，所以X 中应含有2个H和1个O，因此X的化学式为H2O。 【小问5详解】 次氯酸钠与洁厕灵中的HCl反应生成氯化钠、氯气和水，该反应化学方程式：。 17. 某班开展“设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠反应”活动中，作品如下： （1）小黄同学：如图1将注射器中5mL氢氧化钠溶液注入锥形瓶中，轻轻摇晃。 ① 其实验现象：____。 ② 小颜同学认为该设计方案不够严密。小颜同学的理由是____。 ③ 建议补充以下实验：另取图1装置，将注射器中5mL氢氧化钠溶液换成5mL____注入锥形瓶，轻轻摇晃观察现象。 （2）小郭同学：如图2所示，同时将注射器中的水(5mL)和氢氧化钠溶液(5mL)注入锥形瓶中，观察U形管中液面高低。 实验现象：U形管中右边液面____(填“高于”或“低于”)左边液面。产生该现象的原因是_____。 （3）小孙同学：往充满纯净干燥二氧化碳气体的塑料瓶中加入一药匙的氢氧化钠粉末，迅速盖好瓶盖，然后充分振荡。 ①实验现象及解释：①塑料瓶______，说明CO2气体减少，瓶内压强变小； ②塑料瓶内壁变模糊，说明反应后有____生成。 （4）实验后为了让变瘪的塑料瓶恢复原状，小李同学建议利用注射器往瓶中注入一定量的_____(填化学式)即可。 （5）兴趣小组：将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液(pH=13)中，用pH计测定反应过程中溶液的pH变化 (如图4)，结果如图5所示。 老师提示：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5.图5中BC段发生的反应为化合反应，生成物为NaHCO3 写出图5中BC段发生反应的化学方程式为____。 【答案】（1） ①. 气球鼓起来 ②. 二氧化碳会与水反应，能溶于水， ③. 水 （2） ①. 低于 ②. 氢氧化钠和二氧化碳反应消耗了大量二氧化碳，左边瓶内气压减小得更多 （3） ①. 变瘪 ②. 水 （4）HCl （5）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 【解析】 【小问1详解】 ① 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中气压减小，其实验现象是气球鼓起来。 ② 二氧化碳会与水反应，能溶于水，所以认为根据上述实验现象不足以证明二者发生了化学反应， ③应补充实验：另取图1装置，将注射器中5mL氢氧化钠溶液换成5mL水注入锥形瓶，轻轻摇晃观察现象。 【小问2详解】 小郭同学：如图2所示，同时将注射器中的水（5mL）和氢氧化钠溶液（5mL） 注入锥形瓶中，U 形管中液面左高右低，产生该现象的原因是：氢氧化钠和二氧化碳反应消耗了大量二氧化碳，左边瓶内气压减小得更多。 【小问3详解】 ①塑料瓶变瘪，说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，二氧化碳被消耗，瓶内气压减小。 ②氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应放热，水变成水蒸气，塑料瓶内壁变模糊，说明反应后有水生成。 【小问4详解】 实验后为了让变瘪的塑料瓶恢复原状，小利用注射器往瓶中注入一定量的稀盐酸即可，因为稀盐酸（HCl）和生成的碳酸钠反应生成二氧化碳气体。 【小问5详解】 本实验条件下，图5中 BC段发生的反应是碳酸钠二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。 计算题 18. Na2O2是供氧剂，与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，将7.8g Na2O2固体加入一定量的水中，充分反应后，可得50gNaOH 溶液。则NaOH溶液中NaOH的质量分数为多少？ 【答案】设生成氢氧化钠的质量为x， x=8g， 所得NaOH溶液中氢氧化钠的质量分数为：； 答：所得NaOH溶液中氢氧化钠的质量分数为16%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $