精品解析：安徽省皖江名校联盟2025-2026学年高二上学期期中联考化学试题（B卷）

高二化学B (试卷满分：100分 考试用时：75分钟) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：每题只有一个选项符合题意。 1. 科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是 A. 制造飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 开启航运氢能时代——氢气是一种理想的绿色能源 C. 打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的化学性质不同 D. 突破量子通信技术——作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅 2. 下列常见物质及用途说法错误的是 A. 可用于治疗胃酸过多 B. 小苏打用作烘焙糕点的膨松剂 C. 是铁红，可以用作染料 D. 生石灰用作食品脱氧剂 3. 如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是 A. 锌位于第4周期 B. 锌元素的相对原子质量为65.38 C. K层电子的能量与N层电子的能量相同 D. 锌在反应中容易失去2个电子 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为 B. 电解精炼铜时，阴极的电极反应式为 C. 在中完全燃烧，生成2mol，放出571.6kJ的热量，表示燃烧热的热化学方程式为 D. 惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为 5. 下列涉及的物质转化在给定条件下均可实现的是 A. 制备高纯硅： B. 硝酸工业： C. 氯碱工业：溶液烧碱 D. 金属铝制备：溶液 6. 在实验室中进行海带提碘的实验。下列操作正确且能达到对应实验目的的是 A．灼烧海带 B．过滤海带灰悬浊液 C．加入溶液氧化 D．用乙醇萃取水溶液中的 A. A B. B C. C D. D 7. 下列溶液一定呈酸性的是 A. 溶液的 B. C. 溶液中含有 D. 8. 温度为时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的增大，加入的这种物质可能是 A. 氯化钠固体 B. 氨水 C. 稀盐酸 D. 溶液 9. 下列措施不能达到保护目的的是 A. 保护汽车金属外壳——在汽车表面涂漆 B. 保护轮船外壳——在轮船外壳上镶嵌若干镁合金块 C. 保护海水中的钢闸门——外接电源钢闸门作阳极 D. 保护合成氨反应铁塔的内壁——通过电化学方法对铁容器内壁钝化处理 10. 2021年10月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现O2再生： ①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH1=-252.9 kJ·mol-1 ②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=+571.6 kJ·mol-1 下列说法错误的是 A. H2的燃烧热ΔH = -285.8 kJ·mol-1 B. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 ΔH＜-571.6 kJ·mol-1 C. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 常温下能自发进行 D. 反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的 ΔH=-890.3 kJ·mol-1 11. 高功率(M是表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车，总反应方程式如下：。下列叙述错误的是 A. 放电时移向负极 B. 充电时阳极反应为： C. 该电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应 D. 放电时每转移电子，正极有被还原 12. 对反应（P为中间产物），在有、无催化剂条件下反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 在有催化剂条件下，反应快慢取决于步骤② B. 使用催化剂或升高温度均可提高活化分子百分数 C. 使用催化剂后，可明显提高N的平衡产率 D. 由图可知，相同条件下稳定性： 13. 某研究小组用甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和在铜上电镀银的实验，装置如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法错误的是 A. X为阳离子交换膜 B. b的电极材料是 C. 向乙池中电极附近滴加酚酞，溶液变红 D. 当甲池消耗时，乙中C电极上产生气体(标准状况) 14. 在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时分别为、，发生反应：，平衡后混合气体中的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中反应物的总能量低于产物的总能量 B. 时，化学平衡常数关系： C. 压强大小关系： D. 时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小 二、非选择题： 15. 能源危机当前是一个全球性问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。回答下列问题： （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是___________(填标号)。 a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生 （2）碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，金刚石和石墨与氧气反应放出的热量如图所示。金刚石和石墨互为___________，在通常状况下，稳定性：金刚石___________石墨(填“<”或“>”)，石墨的摩尔燃烧焓为___________。 （3）在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。 ①装置中电极为___________极，离子交换膜为___________(“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ②铜电极上产生的电极反应式为___________，若铜电极上只生成，则铜极区溶液质量变化了___________g。 16. 某实验小组用溶液和硫酸进行中和热的测定。回答下列问题： （1）配制溶液：若实验中大约要使用溶液，至少需要用托盘天平称量固体___________g。 （2）从下表中选择，称量固体除托盘天平(带砝码)外，所需要的仪器是___________(填字母)。 名称 量筒 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 仪器 序号 a b c d e （3）测定稀硫酸和稀溶液中和热的简易实验装置如图。其中碎泡沫塑料的作用是___________；若生成时反应放出的热量为，写出该反应的热化学方程式为___________。 （4）取溶液和硫酸进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ___________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②用上述实验数值计算的结果生成时反应放出的热量___________(填“>”“=”或“<”)，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。 a．实验中有溅出装置 b．量取溶液的体积时仰视读数 c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度 （5）若用醋酸代替硫酸做实验，则测定中和热焓变结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17. 工业上采用软锰矿(主要成分为)来制取硫酸锰，工艺流程如下： 已知：浸出液中的金属离子主要是，还含有少量的。回答下列问题： （1）软锰矿粉碎成矿浆的目的是___________，实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________。 （2）浸出后，锰主要以的形式存在，写出相应反应的离子方程式：___________。 （3）浸出过程的副反应之一是部分被氧化为硫酸，致使浸出液的下降，这将不利于软锰矿浆继续吸收。欲消除生成的硫酸，可选用的试剂A是___________(填字母)。 A. B. C. D. （4）操作I的目的是___________和调节溶液的至。检验过滤后的滤液中是否含有的操作是___________。 （5）通过煅烧可制得软磁铁氧体材料，在不同温度下煅烧时剩余固体质量变化的曲线如图所示。根据图中数据可得中x的值为___________。A到B过程中分解得到的气体中与的物质的量之比为，则该过程中发生反应的化学方程式为___________。 18. 处理和利用是一个重要的研究方向。回答下列问题。 （1）催化下的技术能有效脱除工业烟气中的。 已知：； 、有氧条件下，的为___________(用含有的式子表示)。 （2）亚硝酰氯是有机合成中的常用试剂，已知： ，一定温度下，将与，置于密闭容器中发生反应。 ①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填标号，下同)。 A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．混合气体的密度保持不变 C．和的物质的量之比保持不变 D．每消耗同时生成 ②为了加快化学反应速率，同时提高平衡转化率，其他条件不变时，可采取的措施有___________。 A．升高温度 B．缩小容器容积 C．再充入 D．使用合适的催化剂 （3）在容积为的密闭容器中充入和，在不同温度下发生反应：，的体积百分含量随时间的变化如图所示。已知。 ①与实验I相比，实验Ⅱ除温度不同外，还改变的条件是___________。 ②实验Ⅲ反应至达到平衡，用的浓度变化表示的反应速率为___________。 （4）传感器的工作原理如图所示。负极的电极反应应为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学B (试卷满分：100分 考试用时：75分钟) 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题：每题只有一个选项符合题意。 1. 科技创新是新质生产力的核心要素。下列说法错误的是 A. 制造飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 开启航运氢能时代——氢气是一种理想的绿色能源 C. 打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用的化学性质不同 D. 突破量子通信技术——作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷具有高强度、耐高温等特性，属于新型无机非金属材料，A正确； B．氢气燃烧产物为水，无污染，是理想的绿色能源，B正确； C．85Rb与87Rb互为同位素，化学性质相同（仅物理性质不同），C错误； D．光纤的主要成分是二氧化硅，用于传输光信号，D正确； 故选C。 2. 下列常见物质及用途说法错误的是 A. 可用于治疗胃酸过多 B. 小苏打用作烘焙糕点的膨松剂 C. 是铁红，可以用作染料 D. 生石灰用作食品脱氧剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，A正确； B．小苏打受热分解产生，可作糕点膨松剂，B正确； C．俗称铁红，常用作红色染料，C正确； D．生石灰主要用作干燥剂，而食品脱氧剂通常为铁粉，D错误； 故选D。 3. 如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是 A. 锌位于第4周期 B. 锌元素的相对原子质量为65.38 C. K层电子的能量与N层电子的能量相同 D. 锌在反应中容易失去2个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子核外电子层数=周期数，锌原子核外电子共4层，位于第四周期，A正确； B．由题干图示信息可知，锌元素的相对原子质量为65.38，B正确； C．原子核外电子在核外能量不同的层上，由内向外电子的能量由低到高，即K层电子的能量比N层电子的能量更低，C错误； D．由原子结构示意图可知，锌原子的最外层上有2个电子，故在反应中容易失去2个电子，D正确； 故选C。 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为 B. 电解精炼铜时，阴极的电极反应式为 C. 在中完全燃烧，生成2mol，放出571.6kJ的热量，表示燃烧热的热化学方程式为 D. 惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的负极反应为，故A错误； B．电解精炼铜时，阴极铜离子得电子生成铜单质，电极反应式为，故B正确； C．在中完全燃烧，生成2mol，放出571.6kJ的热量，表示燃烧热的热化学方程式为，故C错误； D．惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为，故D错误； 选B。 5. 下列涉及的物质转化在给定条件下均可实现的是 A. 制备高纯硅： B. 硝酸工业： C. 氯碱工业：溶液烧碱 D. 金属铝制备：溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2与盐酸不反应，无法生成SiCl4，A错误； B．NH3催化氧化生成NO正确，但NO需先氧化为NO2再与水反应生成HNO3，不能直接与水反应，B错误； C．NaCl固体溶于水后形成NaCl溶液，电解后生成NaOH（烧碱），符合氯碱工业实际流程，C正确； D．AlCl3溶液中加入Na会先与水反应生成NaOH和H2，再生成Al(OH)3沉淀或Na[Al(OH)4]，无法直接置换出Al，D错误； 故选C。 6. 在实验室中进行海带提碘的实验。下列操作正确且能达到对应实验目的的是 A．灼烧海带 B．过滤海带灰悬浊液 C．加入溶液氧化 D．用乙醇萃取水溶液中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼烧固体应用坩埚，蒸发皿用于蒸发液体，A不符合题意； B．过滤海带灰悬浊液时，应用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴部分应紧贴烧杯内壁，B不符合题意； C．用胶头滴管滴加液体时，不能伸入或接触容器，应位于试管口上方并垂直滴加，C符合题意； D．乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取水溶液中的I2，D不符合题意； 故选C。 7. 下列溶液一定呈酸性的是 A. 溶液的 B. C. 溶液中含有 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度未知，则溶液的pH=6不能确定溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的大小关系，因此不能说明一定呈酸性，A项不符合题意； B．c(H+) > c(OH-)是判断溶液呈酸性的根本依据，不受温度影响，B项正确； C．NaOH溶液中也含有H+，但溶液呈碱性，C项不符合题意； D．Kw > 1.0×10-14仅能说明温度高于常温，无法确定溶液的酸碱性，D项不符合题意； 故答案选B。 8. 温度为时，在水中加入某物质，水的电离平衡逆向移动，体系中的增大，加入的这种物质可能是 A. 氯化钠固体 B. 氨水 C. 稀盐酸 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钠固体是强酸强碱盐，不影响水的电离平衡，c(H+)不变，A不符合题意； B．氨水电离出OH-，抑制水的电离（水的电离平衡逆向移动），但c(H+)会因Kw不变而减小，B不符合题意； C．HCl电离出H+，抑制水的电离（水的电离平衡逆向移动），c(H+)增大，C符合题意； D．Na2SO4是强酸强碱盐，不影响水的电离平衡，Kw不变，c(H+)不变，D不符合题意； 故选C。 9. 下列措施不能达到保护目的的是 A. 保护汽车金属外壳——在汽车表面涂漆 B. 保护轮船外壳——在轮船外壳上镶嵌若干镁合金块 C. 保护海水中的钢闸门——外接电源钢闸门作阳极 D. 保护合成氨反应铁塔的内壁——通过电化学方法对铁容器内壁钝化处理 【答案】C 【解析】 【详解】A．涂漆能隔绝金属与腐蚀介质接触，防止氧化，A正确； B．镁作为活泼金属充当牺牲阳极，保护铁不被腐蚀，B正确； C．钢闸门作阳极时会被氧化腐蚀，应作为阴极连接电源负极，C错误； D．电化学钝化形成致密氧化膜，阻止进一步腐蚀，D正确； 故选C。 10. 2021年10月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现O2再生： ①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH1=-252.9 kJ·mol-1 ②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=+571.6 kJ·mol-1 下列说法错误的是 A. H2的燃烧热ΔH = -285.8 kJ·mol-1 B. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 ΔH＜-571.6 kJ·mol-1 C. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 常温下能自发进行 D. 反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的 ΔH=-890.3 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据②可知2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) ΔH2=-571.6 kJ·mol-1。燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，H2O的稳定状态是液态，2 mol H2完全燃烧产生液态水放出热量是571.6 kJ，则1 mol H2完全燃烧产生液态水放出热量是285.8 kJ，故H2的燃烧热ΔH = -285.8 kJ·mol-1，A正确； B．反应物的能量相同，当生成物是气态时含有的能量比液态高，所以反应放出热量就少，反应放出热量越少，则反应热就越大，所以反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的 ΔH＞-571.6 kJ·mol-1，B错误； C．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)的正反应是气体体积减小的放热反应，ΔH＜0，ΔS＜0，在常温下ΔG=ΔH-TΔS＜0，因此在常温下该反应能自发进行，C正确； D．已知①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l) ΔH1=-252.9 kJ·mol-1 ②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=+571.6 kJ·mol-1 根据盖斯定律，将[①+②×2]×(-1)，整理可得反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的 ΔH=-890.3 kJ·mol-1，D正确； 故合理选项是B。 11. 高功率(M是表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车，总反应方程式如下：。下列叙述错误的是 A. 放电时移向负极 B. 充电时阳极反应为： C. 该电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应 D. 放电时每转移电子，正极有被还原 【答案】B 【解析】 【详解】A．放电时为原电池，阴离子OH-向负极迁移，A正确； B．充电时阳极发生氧化反应，电极反应为，B错误； C．放电时负极与充电时阳极失电子，均发生氧化反应，C正确； D．根据正极反应式，每转移1 mol电子，1 mol NiOOH被还原，D正确； 故选B。 12. 对反应（P为中间产物），在有、无催化剂条件下反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 在有催化剂条件下，反应快慢取决于步骤② B. 使用催化剂或升高温度均可提高活化分子百分数 C. 使用催化剂后，可明显提高N的平衡产率 D. 由图可知，相同条件下稳定性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在有催化剂条件下，反应分两步：M→P（步骤①，活化能E1）和P→N（步骤②，活化能E2）。反应快慢取决于活化能更大的慢步骤，由图可知步骤①的活化能E1大于步骤②的E2，故反应快慢取决于步骤①，A错误； B．使用催化剂可降低活化能，使更多普通分子变为活化分子；升高温度能增加分子能量，使更多分子达到活化能以上，二者均能提高活化分子百分数，B正确； C．催化剂仅改变反应速率，不影响平衡移动，因此N的平衡产率不变，C错误； D．物质能量越低越稳定，由图可知能量：P>M>N，故稳定性：N>M>P，D错误； 故选B。 13. 某研究小组用甲烷燃料电池作为电源，进行电解饱和食盐水和在铜上电镀银的实验，装置如图所示，其中乙装置中X为离子交换膜。下列说法错误的是 A. X为阳离子交换膜 B. b的电极材料是 C. 向乙池中电极附近滴加酚酞，溶液变红 D. 当甲池消耗时，乙中C电极上产生气体(标准状况) 【答案】D 【解析】 【分析】甲装置为甲烷燃料电池，电解质溶液为KOH，则通入甲烷的一极为负极，电极反应式为：，通入氧气的一极为正极，电极反应式为：；根据题干装置图可知乙装置为电解饱和食盐水，则与燃料电池负极相连接的电极为阴极，电极反应式为：，石墨电极为阳极，电极反应式为：；丙装置为在金属铜上电镀银，则与乙装置石墨电极相连接的a电极为阴极，采用铜电极，电极反应式为：，b电极为阳极，则需采用纯Ag作电极，则电极反应式为：；据此分析解答。 【详解】A．根据分析，装置乙为电解饱和食盐水溶液，装置中钠离子透过交换膜向阴极即左侧迁移，在阴极得到和氢气，为了防止生成的氯气和氢氧化钠接触，故X为阳离子交换膜，A正确； B．根据分析，丙装置为在金属铜上电镀银，则需要用纯Ag作阳极，因b电极为阳极，得到b电极是，B正确； C．乙装置为电解饱和食盐水，根据分析，电极为阴极，电极反应式为：，所以在Fe电极周围有大量产生，此时在碱性溶液中滴加酚酞，溶液变为红色，C正确； D．当甲池消耗时，根据电极反应式可知线路中转移，再根据石墨电极发生的反应可知能产生标准状况下的为，体积为，D错误； 故答案为：D。 14. 在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时分别为、，发生反应：，平衡后混合气体中的体积分数如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应中反应物的总能量低于产物的总能量 B. 时，化学平衡常数关系： C. 压强大小关系： D. 时升温，逆反应速率增大，正反应速率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图中曲线，温度升高，的体积分数减小，说明正反应放热，反应物总能量大于产物总能量，A错误； B．化学平衡常数大小只与温度有关，温度不变则化学平衡常数不变，因此时：，B错误； C．据图可知，相同温度不同压强下甲醇对应的体积分数为φ(p1)>φ(p2)>φ(p3)，该反应是正向气体体积减小的反应，压强增大，甲醇对应的体积分数也增大，所以，C正确； D．升高温度，正、逆反应速率均增大，D错误； 故选C。 二、非选择题： 15. 能源危机当前是一个全球性问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。回答下列问题： （1）下列做法有助于能源“开源节流”的是___________(填标号)。 a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生 （2）碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，金刚石和石墨与氧气反应放出的热量如图所示。金刚石和石墨互为___________，在通常状况下，稳定性：金刚石___________石墨(填“<”或“>”)，石墨的摩尔燃烧焓为___________。 （3）在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。 ①装置中电极为___________极，离子交换膜为___________(“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ②铜电极上产生的电极反应式为___________，若铜电极上只生成，则铜极区溶液质量变化了___________g。 【答案】（1） （2） ①. 同素异形体 ②. < ③. （3） ①. 阳 ②. 阳离子 ③. ④. 7.2 【解析】 【小问1详解】 a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源,可以补充能源形式，达到开源的目的，a正确； b．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求，会加速常规能源的消耗，导致资源紧张，b错误； c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、不使用煤、石油等化石燃料，增加能源形式，达到开源的目的，c正确； d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生，起到节流能源效果，d正确； 故答案为：acd。 【小问2详解】 金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同的单质，他们之间互为：同素异形体；根据反应历程和能量图可得到，则金刚石的能量高于石墨，根据物质所含能量越低越稳定可知稳定性有：金刚石石墨；根据盖斯定律可得石墨的摩尔燃烧焓为：。 【小问3详解】 ①结合图中信息，Pt电极连接电源的正极，作电解池的阳极；则Cu电极作阴极，而在阴极的得电子转化为、、、等物质，由元素守恒可知，阴极反应中消耗，而阳极反应式为：，反应需要移动维持电荷守恒，则离子交换膜为：阳离子交换膜； ②铜电极上由产生的电极反应式为：；如果铜电极上发生反应：，当生成，即0.4 mol CO时，根据电极反应式可得消耗的质量为，转移0.8 mol电子，则有0.8 mol从阳极区进入阴极区，其质量为，则铜极区溶液质量的变化为。 16. 某实验小组用溶液和硫酸进行中和热的测定。回答下列问题： （1）配制溶液：若实验中大约要使用溶液，至少需要用托盘天平称量固体___________g。 （2）从下表中选择，称量固体除托盘天平(带砝码)外，所需要的仪器是___________(填字母)。 名称 量筒 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 仪器 序号 a b c d e （3）测定稀硫酸和稀溶液中和热的简易实验装置如图。其中碎泡沫塑料的作用是___________；若生成时反应放出的热量为，写出该反应的热化学方程式为___________。 （4）取溶液和硫酸进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： 实验次数 起始温度 终止温度 温度差平均值 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 ___________ 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②用上述实验数值计算的结果生成时反应放出的热量___________(填“>”“=”或“<”)，产生偏差的原因可能是___________(填标号)。 a．实验中有溅出装置 b．量取溶液的体积时仰视读数 c．分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度 （5）若用醋酸代替硫酸做实验，则测定中和热焓变结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1）5.0 （2） （3） ①. 隔热保温，减少热量散失 ②. （4） ①. 4.0 ②. < ③. （5）偏大 【解析】 【分析】中和热测定实验成败的关键是保温工作；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，但中和热是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，与酸、碱的用量无关； 【小问1详解】 没有245 mL的容量瓶，只能用250 mL的容量瓶，需要称量NaOH固体0.5 mol/L×0.25L×40 g/mol=5.0 g； 【小问2详解】 氢氧化钠具有腐蚀性，要在小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有托盘天平、烧杯和药匙，故答案为：be； 【小问3详解】 装置中碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少热量的损失，是测定的温度更准确；中和热为酸碱中和生成1 mol H2O时的焓变，所以表示稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的热化学方程式为： ； 【小问4详解】 ①四次实验的温度差分别为4.0℃、6.1℃、3.9℃、4.1℃，第2组数据明显有误，所以删掉，其它三组数据求平均值，温度差平均值4.0℃； ②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应，硫酸过量、氢氧化钠完全反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为80mL×1g/mL=80g，温度变化的值为∆T=4.0℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•∆T=80 g×4.18 J/（g•℃）×4.0℃=1337.6 J，即1.3376 kJ，所以实验测得的中和热，数值计算的结果<57.3 kJ•mol-1； a．实验中有溅出装置，会导致反应放热减少，使实验结果偏小，符合题意； b．量取溶液的体积时仰视读数，会导致所取硫酸溶液体积偏大，使混合后溶液的总质量增加，而反应放出的热量不变，故测得的温差变小，中和热测定结果偏小，符合题意； c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则会导致热量散失，使实验结果偏小，符合题意； d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计恢复至室温后直再测定溶液的温度，否则会导致硫酸的温度结果过高，起始温度结果偏高，则温度的变化量偏小，最终测得的中和热偏小，符合题意； 故选abcd； 【小问5详解】 醋酸为弱电解质，弱电解质电离吸热，释放热量较小，反应热偏大。 17. 工业上采用软锰矿(主要成分为)来制取硫酸锰，工艺流程如下： 已知：浸出液中的金属离子主要是，还含有少量的。回答下列问题： （1）软锰矿粉碎成矿浆的目的是___________，实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、___________。 （2）浸出后，锰主要以的形式存在，写出相应反应的离子方程式：___________。 （3）浸出过程的副反应之一是部分被氧化为硫酸，致使浸出液的下降，这将不利于软锰矿浆继续吸收。欲消除生成的硫酸，可选用的试剂A是___________(填字母)。 A. B. C. D. （4）操作I的目的是___________和调节溶液的至。检验过滤后的滤液中是否含有的操作是___________。 （5）通过煅烧可制得软磁铁氧体材料，在不同温度下煅烧时剩余固体质量变化的曲线如图所示。根据图中数据可得中x的值为___________。A到B过程中分解得到的气体中与的物质的量之比为，则该过程中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，提高浸出率 ②. 漏斗、烧杯 （2）或 （3）AC （4） ①. 用将氧化成 ②. 取少量滤液，滴加溶液，若不显红色，则过滤后的溶液中不含 （5） ①. 3 ②. 【解析】 【分析】向软锰矿浆中加入含的烟气，还原生成，浸出液中含有，还含有少量的，因此操作I加入氧化成，再调以沉淀析出并过滤除去含铁杂质，最后经蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到。 【小问1详解】 浸出时将软锰矿粉碎成矿浆可以增大接触面积，提高浸出率；过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问2详解】 浸出时，还原生成，被氧化成，因此离子方程式为或； 【小问3详解】 为消除生成的硫酸，加入的物质需消耗硫酸且不引入新的阳离子杂质并呈碱性，故选AC； 【小问4详解】 浸出液中还含有少量的，因此操作I加入氧化成；检验的试剂为溶液，故操作为取少量滤液，滴加溶液，若不显红色，则过滤后的溶液中不含； 【小问5详解】 25.35 mg的的物质的量为0.00015 mol，根据Mn守恒，最终产物MnₓO4中Mn的物质的量仍为0.00015 mol，B点剩余固体质量为11.45 mg，对应MnₓO4的摩尔质量为g/mol，MnₓO4的摩尔质量也可表示为：M(MnₓO4)= 55x+64g/mol，即76.33 x=55x+64，x≈3，因此，产物为Mn3O4；A到B过程中，A点质量为22.65 mg，对应MnSO4（0.15 mmol，22.65 mg），B点为Mn3O4（11.45 mg），设反应方程式为：，根据S守恒：a+b=6根据题目，a : b = 2 : 1，即a = 4，b = 2，根据O守恒，可知c=1，故反应方程式为； 18. 处理和利用是一个重要的研究方向。回答下列问题。 （1）催化下的技术能有效脱除工业烟气中的。 已知：； 、有氧条件下，的为___________(用含有的式子表示)。 （2）亚硝酰氯是有机合成中的常用试剂，已知： ，一定温度下，将与，置于密闭容器中发生反应。 ①下列可判断反应达到平衡状态的是___________(填标号，下同)。 A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．混合气体的密度保持不变 C．和的物质的量之比保持不变 D．每消耗同时生成 ②为了加快化学反应速率，同时提高平衡转化率，其他条件不变时，可采取的措施有___________。 A．升高温度 B．缩小容器容积 C．再充入 D．使用合适的催化剂 （3）在容积为的密闭容器中充入和，在不同温度下发生反应：，的体积百分含量随时间的变化如图所示。已知。 ①与实验I相比，实验Ⅱ除温度不同外，还改变的条件是___________。 ②实验Ⅲ反应至达到平衡，用的浓度变化表示的反应速率为___________。 （4）传感器的工作原理如图所示。负极的电极反应应为___________。 【答案】（1） （2） ①. AC ②. BC （3） ①. 加入催化剂或加压 ②. 0.008 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①； ② 根据盖斯定律②-①×4得的。 【小问2详解】 ①A．反应前后气体总质量不变，反应后气体物质的量减少，混合气体的平均相对分子质量是变量，混合气体的平均相对分子质量不变，反应一定达到平衡状态，故选A； B．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度保持不变，反应不一定平衡，故不选B； C．和的投料比不等于系数比，和的物质的量之比是变量，和的物质的量之比保持不变，反应一定达到平衡状态，故选C； D．每消耗同时生成，不能判断正逆反应速率是否相等，反应不一定平衡，故不选D； 选AC。 ②A．升高温度反应速率加快，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，平衡转化率降低，故不选A； B．正反应气体物质的量减少，缩小容器容积，压强增大，反应速率加快，平衡正向移动，平衡转化率增大，故选B； C．再充入，氯气浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，平衡转化率增大，故选C； D．使用合适的催化剂，反应速率加快，平衡不移动，平衡转化率不变，故不选D； 选BC。 【小问3详解】 ①与实验I相比，实验Ⅱ反应速率快，平衡时ClNO的体积百分含量增大，可知平衡正向移动，所以除温度不同外，还改变的条件是加入催化剂或加压。 ②实验Ⅲ反应至达到平衡，的体积百分含量为50%； ，解得x=1，用的浓度变化表示的反应速率为 。 【小问4详解】 根据传感器的工作原理图。NO在NiO电极失电子发生氧化反应生成NO2，NiO电极是负极，负极的电极反应应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $