北京市第五中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

北京市第五中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 B 11 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中选出最符合题目要求的一项。 1. 用现代分析仪器可检测元素或物质的组成、结构。下列说法不正确的是 A. 利用原子光谱上的特征谱线可鉴定元素 B. 通过质谱法可测定有机化合物的相对分子质量 C. 通过红外光谱图可获得有机化合物分子中含有的化学键或官能团信息 D. 通过核磁共振氢谱图可确定有机化合物的实验式 2. 下列变化中，气体被还原的是 A. 二氧化碳使Na2O2固体变白 B. 氯气使KBr溶液变黄 C. 乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D. 氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 3. 醋酸铜氨溶液（含等）净化合成氨原料气（含和少量CO）的过程中发生反应：。下列说法正确的是 A. Cu位于元素周期表d区 B. 键角： C. CO中化学键的强度大于，使CO沸点高于的 D. 在一定范围内，低温、高压有利于原料气的净化 4. 关于和的下列说法中，不正确的是 A. 可用饱和溶液除去中少量的 B. 澄清石灰水和酸性溶液均可以区分和 C. 由推知，可以发生反应： D. 二者溶解度的差异与分子的极性有关 5. 下列方程式与所给事实相符的是 A. 实验室制氯气时，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气： B. 工业冶炼的反应：(熔融) C. 苯酚浊液中滴加碳酸钠溶液后变澄清： D. 用热的溶液去除油污(以硬脂酸甘油酯为例)： 6. 根据如图所示装置进行实验，能得到相应结论的是 试剂a、b 现象 结论 装置 A 、稀 产生的无色气体在导管口变红棕色 和稀反应生成 B 漂白粉、浓HCl 导管口放置的湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色 漂白粉和浓HCl反应生成 C Na、75%酒精溶液 收集产生的气体，移近火焰，发出爆鸣声 和反应生成 D 电石、饱和食盐水 产生的气体使酸性高锰酸钾溶液褪色 与反应生成 A. A B. B C. C D. D 7. 向2 mL 0.8 mol·L−1 FeSO4溶液中，滴加2 mL1 mol·L−1 NaHCO3溶液，产生无色气体和白色沉淀。将浊液分成两份，一份迅速过滤、洗涤，加入稀盐酸，产生的无色气体可使澄清石灰水变浑浊；另一份静置一段时间后变为红褐色。已知：碳酸亚铁是难溶于水的白色固体。下列说法不正确的是 A. 无色气体是CO2 B. HCO3−只发生了电离 C. 白色沉淀中含有FeCO3 D. 上述实验过程中发生了氧化还原反应 8. 下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是 (阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有(相同)数目的分子) 勒夏特列原理 元素周期律 实验方案 结果 A.左球气体颜色加深，右球气体颜色变浅 B.烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊 盖斯定律 阿伏加德罗定律 实验方案 结果 C.测得为、的和 D.与的体积比约为2:1 A. A B. B C. C D. D 9. 探究铜与浓硫酸的反应，并验证气体产物的性质，实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应中浓硫酸只体现了氧化性 B. 溶液a和溶液b可依次选用品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 C. 溶液c可选用浓NaOH溶液或浓溶液 D. 随着反应进行，硫酸的浓度逐渐降低，可能生成氢气 10. 化学链燃烧技术可提高燃烧效率，并有利于CO2的捕集。某种化学链燃烧技术中的物质转化关系如下图，其中M和N为铜的氧化物，反应①和②在不同装置中进行，燃料用CxHy表示。下列说法不正确的是 A. M和N分别是CuO和Cu2O B. 若②中燃料为CH4，则完全反应时，燃料与①中所需空气的体积比约为1 : 2 C. 相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧和在空气中直接燃烧放出的热量相等 D. 与燃料在空气中燃烧相比，化学链燃烧生成的CO2纯度更高，利于富集 11. 一定条件下，将乙烯和氧气通入和的盐酸溶液中可制得乙醛，热化学方程式为 。其催化机理如图所示。 下列分析不正确的是 A. X为，Z为 B. ①中，发生了氧化反应 C. ②中， D. ③中，n(Y)∶n(Z)=2∶1 12. 一种生物基可降解高分子P合成路线如下。 下列说法正确的是 A. 反应物A中有手性碳原子 B. 反应物A与B的化学计量比是 C. 反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应 D. 高分子P可降解的原因是由于键断裂 13. 单质溴是一种重要的化工原料，室温下为深红棕色、易挥发的液体，密度约3.1 g/cm3。 工业上常以海水晒盐后的卤水为原料制备粗溴（主要成分为单质溴）。溴含量较高的卤水常用水蒸气吹出法，溴含量较低的卤水只能选择热空气吹出法，工艺流程如下图。 下列说法不正确的是 A. 流程一中，分液时粗溴位于下层 B. 流程二中，溶液C的溴含量高于卤水乙 C. 流程二中，试剂X可以是HCl D. 两种流程均利用了单质溴的易挥发性 14. 某同学进行如下实验： ①取少量稀盐酸放于试管中，投入光亮的铜片，无明显变化。 ②向实验①的试管中通入足量的，铜片表面很快变暗，生成黑色固体，溶液逐渐变为棕色。 ③若将稀盐酸换成稀硫酸重复实验①和②，均无明显变化。 资料：是白色固体，难溶于水，能溶于盐酸，(棕色) 下列说法不正确的是 A. 黑色固体不是 B. 将棕色溶液加水稀释，会产生白色沉淀 C. 由实验①②能说明增强了的还原性 D. 上述过程中可能发生的反应： 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 铁及其化合物在生产生活中有着重要的作用。 I．铁蓝或是一种传统的蓝色颜料，可由亚铁氰化钾制备而成。 （1）基态的价电子排布式为___________。 （2）铁蓝中包含的化学键类型有___________（填字母）。 A．配位键 B．离子键 C．非极性共价键 （3）比较N原子和O原子的第一电离能大小，并从原子结构角度进行解释___________。 （4）邻二氮菲（）与能够生成稳定的橙色配合物，可用做的检测试剂。向溶液（浅黄色）中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现明显的橙色，原因是___________。 II．在不同温度下，单质铁可表现出不同的晶体结构，从而具有不同用途。的部分晶胞结构和的晶胞结构如下图所示，回答下列问题： （5）每个晶胞实际包含2个Fe原子，每个Fe原子周围等距且紧邻的Fe原子有8个。试在图中用“”表示出晶胞中其余Fe原子所处的位置___________。 （6）若和的晶胞体积分别为和，则和晶体的密度之比是___________。 16. 高铁酸钾（）是一种高效净水剂，可采用不同的方法制备。 （1）可以去除水中、等物质，同时生成红褐色胶体。净水过程中利用的的性质是__________。 （2）方法一：化学氧化法制备固体。 已知：仅在强碱性溶液中稳定存在。 ①制粗品：向饱和KOH和KClO混合溶液中滴加溶液并不断搅拌，析出沉淀，过滤所得固体为粗品。生成反应的离子方程式为__________。 ②重结晶：将粗品溶于稀KOH溶液，过滤，随后向滤液中加入饱和KOH溶液，冰水浴冷却，过滤、洗涤、干燥后得到。 ⅰ.重结晶时，第一次过滤后滤渣的主要成分是__________。 ⅱ.向滤液中加入饱和KOH溶液的目的是__________。 （3）方法二：电解法制备溶液，其装置示意图如图。 ①阳极生成的电极反应式为__________。 ②若不使用阳离子交换膜会导致产率降低，可能的原因是__________。 ③电解一段时间后，阴极、阳极分别产生气体8.96L、1.12L（已折算为标准状况），则理论上生成的物质的量为__________。 17. 合成纤维Z的吸湿性接近于棉花。合成Z的流程图如图所示： 已知：下列反应中R、R′、R″代表烃基 I. + II.R"-OH+R＇-OH+ III.2R-OHRO-CH2-OR （1）A的结构简式是_______。 （2）B的分子式为C2H4O，其官能团的名称是_______。 （3）反应①的化学方程式是_______。 （4）下列说法正确的是_______。 A. D→E的反应类型为消去反应 B. D能与Na、NaOH、NaHCO3反应 C. Q是一种水溶性很好的高分子化合 D. G在酸性或碱性环境中均能水解 （5）E有多种同分异构体，与E具有相同官能团的有_______种(含顺反异构体)，其中核磁共振氢谱有3组吸收峰，且能发生银镜反应的结构简式是_______。 （6）反应③的化学方程式是_______。 （7）合成纤维Z含有六元环状结构，Z的结构简式是_______。 18. 工业用黄铜矿（主要成分CuFeS2，含少量锌、铅的硫化物）冶炼铜的一种方法如下： （1）Ⅰ中发生下列反应。ⅰ.CuFeS2 + 3Cu2+ + 4Cl- = 4CuCl+ Fe2+ +2Sⅱ. CuCl + Cl-CuCl2-，I中盐酸的作用是________。 （2）Ⅱ中通入空气，将Fe2+转化FeOOH沉淀。 ①Fe2+转化为FeOOH的离子方程式是__________。 ②溶液A中含金属元素的离子有：Zn2+、Pb2+和________。 （3）Ⅲ中需控制NaOH溶液的用量，其原因是________。 （4）Ⅳ中加入Na2CO3溶液的目的是________。 （5）V中反应的离子方程式是________。 （6）从物质循环利用的角度分析，如何处理NaCl溶液才能更好地服务于该冶炼铜的工艺，并说明理由：__。 19. 某小组同学探究与溶液的反应。 （1）实验Ⅰ：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备，将通入溶液中。 实验现象：A中产生白雾；C中溶液由黄色变成红棕色，静置5min后，溶液颜色从红棕色变回黄色，检测到；静置9h后，溶液变为浅绿色。 ①浓与Cu反应的化学方程式是_______。 ②试剂a是_______。 （2）分析C中溶液颜色变化的原因。 ①溶液颜色由黄色最终变为浅绿色的原因是_______。(写离子方程式)。 ②针对溶液颜色变为红棕色，提出了两种假设。 假设1：主要与、有关。 假设2：主要与、有关。 实验Ⅱ证实假设1不成立，假设2成立。 实验Ⅱ：向溶液中加入溶液，_______(填现象)，然后滴加_______ (填试剂)，溶液变为黄色。 （3）进一步探究与、显红棕色的原因。 查阅资料：(红棕色) 实验Ⅲ：向溶液中滴加溶液，溶液由黄色变成红棕色，析出大量橙黄色沉淀。 甲同学认为橙黄色沉淀中可能含有、、，并设计如下检验方案。 ①乙同学认为酸性溶液褪色不能证明橙黄色沉淀中含有，理由是_______。 ②实验证实橙黄色沉淀中含有、不含，试剂b、c分别是_______、_______。 （4）实验反思：实验I静置5min后溶液颜色由红棕色变回黄色可能的原因是_______。 北京市第五中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 B 11 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第二部分 本部分共5题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） （2）A B （3）第一电离能：；原子的价层电子排布式为，轨道处于半满状态，更稳定，不易失电子 （4）与的配位能力更强，溶液中的浓度低 （5） （6） 【16题答案】 【答案】（1）氧化性 （2） ①. ②. ③. 增大浓度，促进析出；维持的稳定 （3） ①. ②. 阳极产生的可能扩散至阴极被还原，造成损失（或迁移至阳极放电，发生副反应） ③. 0.1mol 【17题答案】 【答案】（1） （2）醛基 （3）CH2=CHOCOCH3 （4）ACD （5） ①. 4 ②. HCOOCCH3=CH2 （6） +nCH3OH→+ nCH3COOCH3 （7） 【18题答案】 【答案】 ①. 补充Cl-，促进I中反应，提高铜元素浸出率 ②. 4Fe2+ + O2 + 6H2O = 4FeOOH↓+ 8H+ ③. Cu2+、CuCl2- ④. 防止Zn2+、Pb2+沉淀，同时避免CuCl2-变成Cu2O沉淀 ⑤. 除去Zn2+和Pb2+ ⑥. 2CuCl2- + 2OH- = Cu2O↓+4Cl- +H2O ⑦. 电解氯化钠溶液产生H2、Cl2和NaOH，NaOH可用于Ⅲ、Ⅴ中作沉淀剂，H2可用于Ⅵ作还原剂，Cl2可用于Ⅷ作氧化剂 【19题答案】 【答案】（1） ①. Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O ②. 饱和NaHSO3溶液 （2） ①. 2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+ ②. 溶液变为红棕色 ③. 硫酸（或盐酸） （3） ①. 溶液A中含有盐酸，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰亚硫酸根的检验； ②. BaCl2溶液 ③. H2O2（氯水等合理即可） （4）三价铁与二氧化硫发生氧化还原反应导致三价铁离子浓度减小，反应生成的氢离子使亚硫酸根减小，逆向移动，溶液由红棕色变为黄色。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $