精品解析：2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟（二）

2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟(二) 化学试题 1. 下列结论正确的是(　　) ①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si　⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K A. 只有②⑤⑦ B. ②⑥⑦ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②④⑥ 2. 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 A. ClO2 B. Cl2O C. Cl2 D. Cl2O3 3. 下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化铝 B. 混合物：铝热剂、明矾、氯水、漂白粉 C. 电解质：氯化钠溶液、熔融硝酸钾、氧化钙、硫酸钡 D. 非电解质：二氧化碳、酒精、葡萄糖、液氨 4. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 D. AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质 5. 下列有关物质的性质及应用说法正确的是 A. 过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B. Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 C. Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D. Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性 6. 将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是 A. 分散系的分类 B. 稀释浓盐酸的过程 C. 向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸 D. 向氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 7. 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与物质的量浓度之比为 A. 1：6 B. 1：7 C. 1：4 D. 3：8 8. 铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是 A. 铝在空气中不易被氧化是因为铝的性质不活泼 B. 氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物 C. 明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D. 硫酸铝铵不溶于水 9. 应用元素周期律分析下列推断正确的组合是（　　） ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl　③硫与硒（Se）同主族，硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱　④第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性　⑤第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A. ①③④ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑤ 10. 下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是 A．滴加液体 B．移走加热的蒸发皿 C．液体药品的取用 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 11. 下列说法不正确的是 A. 钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态 B. 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好 C. 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放 D. 制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法 12. 将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 13. 下列说法正确的是 A. KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸 B. 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 D. 溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系 14. 现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分，肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为 A. 单质 B. 分子 C. 元素 D. 离子 15. 将一小粒金属钠投入到下列液体中，溶液里无固体析出的是 A. CuCl2溶液 B. Ca(OH)2饱和溶液 C. Al(NO3)3溶液 D. 水 16. 下列液体能漂白有色布条的是 A. 氨水 B. 氯水 C. 食盐水 D. 蒸馏水 17. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 ①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 A. ①和② B. ①和④ C. 除了③ D. 除了③⑤ 18. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能 B. 胶体能产生丁达尔效应 C. 胶体分散质粒子直径在之间 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 19. 100mL浓度为2mol·L-1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有 A. 加适量6mol·L-1HCl溶液 B. 加数滴CuCl2溶液 C. 加适量醋酸钠固体 D. 加适量NaNO3溶液 20. 同温同压下，体积相同的两种气体C2H6和NO，二者不同的是 A. 物质的量 B. 密度 C. 质量 D. 含有的原子数 21. (二氧化氯)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。它的一种制备原理是： 。下列说法正确的是 A. 中Cl的化合价为+2 B. 反应中的还原剂是 C. 有11.2 L 气体生成时，转移电子为2 mol D. 有1 mol 生成时，1 mol还原剂被氧化 22. 无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，按这个规定，下列说法正确的是 A. 第一列的元素都是金属元素 B. 第三列所含的元素种类最多 C. 第18列元素原子的最外层电子数均为8 D. 只有第二列元素的最外层电子数为2 23. 为了探究溶液和溶液的反应是否存在一定的限度，取溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，下列实验操作能说明该反应存在限度的是 A. 再滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生 B. 再加入振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色 C. 再加入振荡后，取上层清液，滴加溶液，观察是否有白色沉淀产生 D. 再加入振荡后，取上层清液，滴加溶液，观察溶液是否变血红色 24. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 1L 1mol·L-1 KClO3溶液中含有的氯离子数目为NA B. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA C. 16g O2与16gO3含有的氧原子数目相等 D. 18g 所含质子数为10NA 25. 下列离子方程式中，正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合：+2H+=CO2↑+H2O B. 大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O C. CO2气体通入CaCl2溶液中：Ca2++ CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ D. 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓ +2H2O 26. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A. 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向 B. 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染” C. 油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪；油脂中的碳链含碳碳单键时，主要是低沸点的植物油 D. 石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化 27. 物质系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全照此规律排列的是(　　)。 A. Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 B. Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4 C. NH3、N2、NO、NO2、NaNO3 D. P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 28. 下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 比原子稳定 最外层电子数：有8个，有1个 B 酸性： 非金属性： C 原子半径： 原子、原子的电子层数相同，但原子的核电荷数比原子多，对核外电子的吸引能力比原子强 D 分子比分子稳定 键比键强 A. A B. B C. C D. D 29. 已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示： （1）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为96g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于______。 （2）在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。 ①写出表示S8燃烧热的热化学方程式______。 ②若已知SO2分子中硫氧键的键能为d kJ·mol-1，O=O键的键能为e kJ·mol-1，则S8分子中S-S键的键能为______。 30. Ⅰ下图为H2和Cl2生成HCl过程中的能量变化： 请回答下列有关问题： （1）H2+Cl2═2HCl是_______（填“吸热”或“放热”）反应，反应物的总能量_______（填“>”，“=”或“<”）生成物的总能量； （2）当有1molHCl生成时，反应_________（填“吸收”或“放出”）的能量为________KJ。 Ⅱ 一个完整的氧化还原反应方程式可拆写成两个半反应式,一个为氧化反应式,一个为还原反应式。 （1）已知某一反应的半反应式分别为CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O和O2+2H2O+4e-=4OH-请写出该反应的总反应式：________________________。  （2）下图为氢氧燃料电池的构造示意图： X极为电池的______________(填“正”或“负”)极，X极的电极反应式为_____________________；若电池工作过程中有5.6LO2(标准状况下)参与反应，则转移电子的物质的量为_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟(二) 化学试题 1. 下列结论正确的是(　　) ①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ ②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si　⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K A. 只有②⑤⑦ B. ②⑥⑦ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故①错误； ②非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故②正确； ③非金属性Cl＞Br＞I＞S，阴离子还原性S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故③错误； ④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，单质氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故④正确； ⑤非金属性S＞P＞C，最高价含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，碳酸酸性比HClO酸性强，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故⑤正确； ⑥同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性O＞N＞P＞Si，故⑥正确； ⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确。 故选C。 【点睛】非金属性强弱的比较规律：①单质的氧化性：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；②单质和酸或者和水的反应程度：反应越剧烈，非金属性越强；③对应氢化物的稳定性：氢化物越稳定，非金属性越强；④和氢气化合的难易程度：化合反应越容易，非金属性越强；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性越强，非金属越强；⑥由对应最低价阴离子的还原性：还原性越强，对应非金属性越弱；⑦置换反应：非金属性强的制非金属性弱的。 2. 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 A. ClO2 B. Cl2O C. Cl2 D. Cl2O3 【答案】A 【解析】 【详解】因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，2×(5-x)=1×(6-4)，解得x=+4，故答案为A。 3. 下列物质分类正确的是 A. 碱性氧化物：氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化铝 B. 混合物：铝热剂、明矾、氯水、漂白粉 C. 电解质：氯化钠溶液、熔融硝酸钾、氧化钙、硫酸钡 D. 非电解质：二氧化碳、酒精、葡萄糖、液氨 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铝是两性氧化物，A错误； B． 明矾是纯净物，B错误； C．氯化钠溶液是混合物，不是电解质，也不是非电解质，C错误； D．二氧化碳、酒精、葡萄糖、液氨均是不能自身电离出离子的化合物，是非电解质，D正确； 答案选D。 4. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质 D. AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl的水溶液能导电，所以HCl是电解质，故A错误； B．NH3自身不能电离， NH3是非电解质，故B错误； C．电解质不一定能导电，能导电的物质不一定属于电解质，如氯化钠固体为电解质，不导电，但氯化钠的水溶液能够导电，但氯化钠水溶液不属于电解质，故C错误； D．AgCl在水中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质，故D正确； 选D。 5. 下列有关物质的性质及应用说法正确的是 A. 过量的铜与浓硝酸反应可生成NO B. Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料 C. Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到 D. Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与浓硝酸反应先生成二氧化氮气体，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐变稀，则铜与稀硝酸反应生成NO，正确； B．Fe在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，为黑色固体，不能制红色涂料，错误； C．Na、Al都是通过电解法制取的，而Cu通过热还原或置换反应制取，错误； D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，二者表现的都是还原性，错误， 答案选A。 6. 将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是 A. 分散系的分类 B. 稀释浓盐酸的过程 C. 向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸 D. 向氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，介于1-100nm之间的为胶体，故A错误； B．盐酸溶液加水稀释，溶液中离子浓度减小，溶液的导电能力逐渐减弱，故B正确； C．碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，所以开始滴加盐酸，不会产生二氧化碳，一段时间后，开始产生二氧化碳，故C正确； D．先后发生的反应为：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，生成沉淀过程消耗的NaOH与沉淀溶解消耗的NaOH体积比是3：1，故D正确； 故选A。 7. 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与物质的量浓度之比为 A. 1：6 B. 1：7 C. 1：4 D. 3：8 【答案】C 【解析】 【详解】设H2SO4物质的量为x，CuSO4物质的量为y． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 固体减少△m 1 mol 56 g x 56x Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 固体增加△m 56 1mol 64 8g y 8y 充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，所以56x=8y，即x/y=1/7，则原溶液中H＋和SO42－的物质的量浓度之比=2x/(x+y)=1/4．故选C． 8. 铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是 A. 铝在空气中不易被氧化是因为铝的性质不活泼 B. 氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物 C. 明矾可用于饮用水的杀菌消毒 D. 硫酸铝铵不溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝在空气中会迅速形成致密氧化膜（）阻止进一步氧化，但铝本身性质活泼（易与酸、碱反应），A错误。 B．氢氧化铝是弱碱，可与胃酸（）发生中和反应：，故常用作抗酸药，B正确。 C．明矾[]溶于水后生成胶状吸附悬浮物，仅用于净水（除杂质），无杀菌消毒作用（需用氯气、臭氧等），C错误。 D．硫酸铝铵[]属于铵盐，易溶于水，D错误。 故选B。 9. 应用元素周期律分析下列推断正确的组合是（　　） ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl　③硫与硒（Se）同主族，硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱　④第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性　⑤第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 A. ①③④ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①碱金属的原子序数越大，金属键的作用力越小，则碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，故①正确； ②非金属性越强，对应氢化物越稳定，砹(At)是ⅦA族元素，从上向下非金属性减弱，则HAt的稳定性小于HCl，故②错误； ③硫与硒(Se)同主族，但Se的非金属性比S弱，则硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故③正确； ④氨气溶于水显碱性，且甲烷不溶于水，故④错误； ⑤同周期从左向右金属性减弱，对应最高价氧化物的水化物的碱性降低，则第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故⑤正确； ①③⑤正确，故答案为B。 10. 下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是 A．滴加液体 B．移走加热的蒸发皿 C．液体药品的取用 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．滴加液体时滴管不能深入到容器内，应该将滴管垂直悬空于容器口上方1~2 cm处，A错误； B．不能用手触碰加热中的蒸发皿，应该用坩埚钳将其夹住并转移，B错误； C．取用液体药品时，应该倒置瓶塞，让瓶子的标签朝向手心，倾倒时使容器略微倾斜，瓶口紧贴容器，选项中的操作符合取用液体药品的规范，C正确； D．量筒不能用于稀释浓硫酸，该操作应该在烧杯中进行，D错误； 故答案选C。 11. 下列说法不正确的是 A. 钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态 B. 纯铁的抗腐蚀性能比生铁好 C. 浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放 D. 制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠、硅等元素比较活泼在自然界中只存在化合态，硫元素既有化合态还存在游离态，如火山口附近有单质硫存在，A项错误； B．生铁为铁和碳的合金，合金比纯金属容易被腐蚀，纯铁的抗腐蚀性能比生铁好，B项正确； C．铝在冷的浓硝酸或冷的浓硫酸中发生钝化，钝化为生成一层致密的氧化膜使反应停止，因此浓硫酸和浓硝酸在常温下可用铝制容器盛放，C项正确； D．FeCl3溶液进行加热蒸发时会发生水解生成Fe(OH)3和氯化氢，氯化氢挥发，得到Fe(OH)3固体，故不能用直接加热的方法制备FeCl3，D项正确； 答案选A。 12. 将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为 A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，Mg(NO3)2的初始浓度为5 mol·L-1，体积为a mL，稀释后体积为b mL，则稀释后Mg(NO3)2浓度为 mol·L-1；因为，即 mol·L-1，故答案选B。 13. 下列说法正确的是 A. KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸 B. 利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应 D. 溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系 【答案】B 【解析】 【详解】A．KHSO4是酸式盐，电离时产生K+和H+，阳离子不全是氢离子，不属于酸；HCl和HNO3是酸，但选项说“都属于酸”错误。A错误。 B．淀粉溶液是胶体，NaCl是溶液；半透膜允许小分子和离子（如Na+、Cl⁻）通过，而胶体粒子不能，因此可除去NaCl。B正确。 C．胶体的本质特征是分散质粒子直径在1-100 nm之间，丁达尔效应是其光学性质，并非本质区别。C错误。 D．溶液稳定，胶体介稳（可能聚沉），浊液不稳定（会沉降），不属于都稳定。D错误。 故选B。 14. 现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分，肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为 A. 单质 B. 分子 C. 元素 D. 离子 【答案】C 【解析】 【详解】营养成分中的铁指的是铁元素， 故选C。 15. 将一小粒金属钠投入到下列液体中，溶液里无固体析出的是 A. CuCl2溶液 B. Ca(OH)2饱和溶液 C. Al(NO3)3溶液 D. 水 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与CuCl2溶液反应，首先生成NaOH，然后NaOH与Cu2+反应生成不溶于水的Cu(OH)2蓝色沉淀，有固体析出，A不符合题意； B．钠与Ca(OH)2饱和溶液反应，生成NaOH并放热，OH-浓度增加和温度升高导致Ca(OH)2溶解度降低，析出更多固体，有固体析出，B不符合题意； C．钠与Al(NO3)3溶液反应，首先生成NaOH，然后NaOH与Al3+反应生成不溶于水的Al(OH)3胶状沉淀，有固体析出，C不符合题意； D．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH易溶于水，无固体析出，D符合题意； 故选D。 16. 下列液体能漂白有色布条的是 A. 氨水 B. 氯水 C. 食盐水 D. 蒸馏水 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水有碱性，没有强氧化性，不能使有色布条褪色，故A错误； B．氯水中含有HClO，能使有色布条褪色，故B正确； C．食盐水没有强氧化性，不能使有色布条褪色，故C错误； D．蒸馏水没有强氧化性，不能使有色布条褪色，故D错误； 答案为B。 17. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 ①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液 ③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液 ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液 A. ①和② B. ①和④ C. 除了③ D. 除了③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①容量瓶是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器,不能用于溶解或者稀释溶液，正确； ②使用前要先检查容量瓶是否漏液，避免配制过程中摇匀时漏液，正确； ③容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可以用来加热，错误； ④容量瓶只能用于配制溶液，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，配制的溶液应该转移到试剂瓶中，正确； ⑤配制250mL的溶液配制选用250mL容量瓶，不能用500mL容量瓶配制250mL 溶液，错误； 综上所述，本题选D。 18. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能 B. 胶体能产生丁达尔效应 C. 胶体分散质粒子直径在之间 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能是两种分散质的性质，不是其本质特征，A错误； B．丁达尔效应为胶体的特征性质，不是其本质特征，B错误； C．根据分散质粒子的直径大小对分散系进行分类，胶体分散质粒子本质特征是直径在之间，C正确： D．胶体为均一、稳定的分散系，在一定条件下能稳定存在，但不是其本质特征，D错误； 故答案为：C。 19. 100mL浓度为2mol·L-1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有 A. 加适量6mol·L-1HCl溶液 B. 加数滴CuCl2溶液 C. 加适量醋酸钠固体 D. 加适量NaNO3溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入浓度更大的盐酸，反应速率加快，同时氢气的量会增加，A错误； B．加入氯化铜，则Zn与置换出的Cu形成原电池，反应速率加快，B错误； C．加入适量的醋酸钠固体，则少量盐酸转化为醋酸，醋酸是弱酸，部分电离，所以溶液中氢离子的浓度降低，反应速率减慢，但酸的物质的量不变，所以产生的氢气的量不变，C正确； D．加硝酸钠溶液，则溶液中存在硝酸，而Zn与硝酸不会产生氢气，所以产生氢气的量减少，D错误； 答案选C。 20. 同温同压下，体积相同的两种气体C2H6和NO，二者不同的是 A. 物质的量 B. 密度 C. 质量 D. 含有的原子数 【答案】D 【解析】 【详解】A．同温同压下体积相同的气体，根据阿伏伽德罗定律，物质的量相同，A不符合题意； B．密度等于质量除以体积，由于质量和体积均相同，密度相同，B不符合题意； C．物质的量相同且分子量均为30 g/mol（C2H6和NO），因此质量相同，C不符合题意； D．物质的量相同，分子数相同，但C2H6每个分子含8个原子，NO每个分子含2个原子，因此含有的原子数不同，D符合题意； 故选D。 21. (二氧化氯)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。它的一种制备原理是： 。下列说法正确的是 A. 中Cl的化合价为+2 B. 反应中的还原剂是 C. 有11.2 L 气体生成时，转移电子为2 mol D. 有1 mol 生成时，1 mol还原剂被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物中O元素通常为-2价，化合物中各元素化合价代数和为0，则中Cl的化合价为+4价，A错误； B．中的Cl为+5价，发生还原反应降至+4价，是氧化剂，B错误； C．选项中未明确的温度和压力，无法根据体积计算其物质的量和反应中转移电子的物质的量，C错误； D．根据题干方程式，反应每生成1 mol ，就有2 mol HCl参与反应，其中有1 mol HCl中的元素化合价不变，未参与氧化还原，有1 mol HCl中的Cl从-1价升至0价，是该反应还原剂，D正确； 故答案选D。 22. 无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，按这个规定，下列说法正确的是 A. 第一列的元素都是金属元素 B. 第三列所含的元素种类最多 C. 第18列元素原子的最外层电子数均为8 D. 只有第二列元素的最外层电子数为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一列，除去氢元素，其余的都是金属元素，A项错误； B．第三列含有镧系和锕系元素，种数是最多的，B项正确； C．第18列中的氦原子最外层有两个电子，其他原子最外层电子数均为8，化学性质十分稳定，C项错误； D．第二列至第十二列，大多数元素的最外层电子数为2，D项错误； 答案选B。 23. 为了探究溶液和溶液的反应是否存在一定的限度，取溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，下列实验操作能说明该反应存在限度的是 A. 再滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生 B. 再加入振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色 C. 再加入振荡后，取上层清液，滴加溶液，观察是否有白色沉淀产生 D. 再加入振荡后，取上层清液，滴加溶液，观察溶液是否变血红色 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．加入FeCl3溶液5～6滴，物质的量较少，由于有KI的剩余，滴加AgNO3溶液，肯定会有黄色沉淀生成，不能判断2Fe3++2I-⇌I2+2Fe2+是否存在限度，故A错误； B．由于加入FeCl3溶液，将碘离子氧化为碘单质，加入CCl4振荡后，生成的碘单质溶于CCl4而显紫红色，只能说明生成了碘单质，而不能判断是否存在限度，故B错误； C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明存在，由于氯离子不参与离子反应，即氯离子始终存在于溶液中，所以不能判断是否存在限度，故C错误； D．滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色，说明溶液中存在铁离子，由于加入FeCl3溶液较少，若不存在限度，加入KSCN溶液后，溶液是不变色，说明该反应存在限度，故D正确； 故选：D。 24. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 1L 1mol·L-1 KClO3溶液中含有的氯离子数目为NA B. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA C. 16g O2与16gO3含有的氧原子数目相等 D. 18g 所含质子数为10NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．1 L 1 mol·L-1 KClO3溶液中没有氯离子，故A错误； B．标准状况下，22.4L H2O是液体，不能用气体的摩尔体积计算，故B错误； C．16 g O2与16 g O3含有的氧原子均为=1mol，原子数目相等，故C正确； D．18g所含质子数为×11NA=11NA，故D错误； 故选C。 25. 下列离子方程式中，正确的是 A. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合：+2H+=CO2↑+H2O B. 大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O C. CO2气体通入CaCl2溶液中：Ca2++ CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ D. 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓ +2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合，两者反应生成二氧化碳、硫酸钠和水：，A错误； B．醋酸为弱酸，应保留化学式，不能拆为H+，正确写法应为，B错误； C．CO2通入CaCl2溶液不发生反应，因为碳酸酸性弱，不足以形成CaCO3沉淀，该离子方程式错误，C错误。 D．稀硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式正确，符合反应事实和电荷守恒，D正确； 故选D。 26. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A. 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向 B. 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染” C. 油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪；油脂中的碳链含碳碳单键时，主要是低沸点的植物油 D. 石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．利用化石燃料燃烧放出的热量，消耗不再生能源，且燃烧排放污染物，应研究高效催化剂使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向，故A错误； B．利用二氧化碳制备全降解塑料，减少白色污染，环保节能，方法合理，故B正确； C．油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是低沸点的植物油；油脂中的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪，故C错误； D．石油的分馏与混合物的沸点有关，没有新物质生成，为物理变化，而煤的干馏属于化学变化，有煤焦油等物质生成，故D错误； 本题答案选B。 27. 物质系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全照此规律排列的是(　　)。 A. Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3 B. Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4 C. NH3、N2、NO、NO2、NaNO3 D. P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4 【答案】C 【解析】 【详解】NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4中都含氯元素，且氯元素的化合价是依次升高的。C项NH3、N2、NO、NO2、NaNO3中都含氮元素，且氮元素的化合价是依次升高的，故选C。 28. 下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 选项 实验事实 理论解释 A 比原子稳定 最外层电子数：有8个，有1个 B 酸性： 非金属性： C 原子半径： 原子、原子的电子层数相同，但原子的核电荷数比原子多，对核外电子的吸引能力比原子强 D 分子比分子稳定 键比键强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 最外层有8个电子的单原子微粒较稳定，A项正确； B. 不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，故不能由氯元素、碳元素非金属性的强弱来判断与酸性的强弱，且氯元素的非金属性强于碳元素，B项错误； C. Cl原子、S原子的电子层数相同，但核电荷数大者，对核外电子的吸引能力大，最外层电子离原子核近，原子半径小，C正确； D. 分子的稳定性是由化学键的强弱决定的，D项正确； 答案选B。 29. 已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示： （1）在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为96g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于______。 （2）在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。 ①写出表示S8燃烧热的热化学方程式______。 ②若已知SO2分子中硫氧键的键能为d kJ·mol-1，O=O键的键能为e kJ·mol-1，则S8分子中S-S键的键能为______。 【答案】（1）50% （2） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 当蒸气中仅含、时，分子的体积分数最小，设蒸气中物质的量为，物质的量为，；则，相同条件下气体物质的量之比等于体积之比，所以该蒸气中分子的体积分数不小于，故答案为50%。 【小问2详解】 ①燃烧热的概念是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，S元素对应的稳定氧化物为，依据图象可知，1 mol和 mol反应生成1 mol二氧化硫时的放出热量a kJ，所以表示燃烧热的热化学方程式为，故答案为。 ②已知硫氧键(S=O)的键能为d kJ/mol，氧氧键(O=O)的键能为e kJ/mol，设分子中硫硫键键能为x kJ/mol；，依据反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和可得,解得，故答案为。 30. Ⅰ下图为H2和Cl2生成HCl过程中的能量变化： 请回答下列有关问题： （1）H2+Cl2═2HCl是_______（填“吸热”或“放热”）反应，反应物的总能量_______（填“>”，“=”或“<”）生成物的总能量； （2）当有1molHCl生成时，反应_________（填“吸收”或“放出”）的能量为________KJ。 Ⅱ 一个完整的氧化还原反应方程式可拆写成两个半反应式,一个为氧化反应式,一个为还原反应式。 （1）已知某一反应的半反应式分别为CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O和O2+2H2O+4e-=4OH-请写出该反应的总反应式：________________________。  （2）下图为氢氧燃料电池的构造示意图： X极为电池的______________(填“正”或“负”)极，X极的电极反应式为_____________________；若电池工作过程中有5.6LO2(标准状况下)参与反应，则转移电子的物质的量为_______________。 【答案】 ①. 放热 ②. > ③. 放出 ④. 91.5 ⑤. ⑥. 负 ⑦. H2-2e-+2OH-=2H2O ⑧. 1mol 【解析】 【详解】分析：Ⅰ（1）根据反应热=反应物断键吸收热量-生成物成键放出热量，如果大于0，反应为吸热反应，如果小于0，反应为放热反应。 （2）根据热化学反应H2（g）+Cl2(g）═2HCl(g）∆H=-(862-679)=-183 kJ·mol－1可以计算出当有1molHCl生成时，放出的热量。 Ⅱ（1）根据电子得失守恒进行正负极反应相加和，可以得到总反应。 （2）燃料电池中燃料做负极，发生氧化反应；氧气做正极，发生还原反应，根据极反应可以计算出电子转移的量。 详解：Ⅰ（1）该反应中断裂的化学键为H—H键和Cl—Cl键，共吸收能量436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1＝679 kJ·mol－1，形成的化学键为H—Cl键，共释放能量431 kJ·mol－1×2＝862 kJ·mol－1，由于放出的能量大于吸收的能量，该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；正确答案：放热；>。 （2）结合（1）中的分析可知，热化学方程式H2（g）+Cl2(g）═2HCl(g）∆H=-(862-679)=-183 kJ·mol－1，当有1molHCl生成时，反应放出的能量为91.5 kJ；正确答案：放出；91.5。 Ⅱ（1）根据氧化还原反应中电子得失相等，前式+后式×2得： ；正确答案：。 （2）根据图示电子流动方向可知，X极为电池的负极，氢气在此极发生氧化反应，电解质溶液为KOH溶液,则X极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；Y为正极，氧气在此极得电子，极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，电池工作过程中有5.6LO2（即0.25mol）)参与反应, 转移电子的物质的量为0.25×4=1 mol；正确答案：负；H2-2e-+2OH-=2H2O；1mol。 点睛：反应热=反应物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量，如果反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反应为吸热反应；如果反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反应为放热反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $