精品解析：江苏省扬州市邗江中学、宝应中学2025-2026学年高二上学期期中联考化学试卷

高二年级第一学期期中考试 化学学科 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ag 108 选择题 单项选择题：每小题只有一个选项最符合题意。 1. 《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。下列材料的主要成分属于合金的是 A. 石墨烯 B. 氮化硅 C. 玻璃钢 D. 不锈钢 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨烯成分为碳的单质，不属于合金，A项错误 B．氮化硅为无机化合物，不属于合金，B项错误； C．玻璃钢是一种复合材料，不属于合金，C项错误； D．不锈钢为铁合金，D项正确； 答案选D。 2. 以为原料制备时发生反应：。下列说法正确的是 A. 原子的结构示意图为 B. 中元素的化合价为 C. 的电子式： D. 中既含离子键又含共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na的原子序数为11的元素，质子数为11，核外电子数为11，有3个电子层，第2层有8个电子，最外层有1个电子，结构示意图为，A错误； B．中O为-2价，该离子正负化合价代数和为－1，故I元素的化合价为＋5，B错误； C．是离子化合物，由钠离子和碘离子构成，其电子式为：，C正确； D．H2SO4是共价化合物，只含共价键，D错误； 答案选C。 3. 以菱镁矿(主要成分是，含少量)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲配制稀 B. 用装置乙测定溶液的pH C. 用装置丙过滤悬浊液 D. 用装置丁灼烧固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶属于玻璃精量器，不能在容量瓶中直接稀释溶液，选项A错误； B．测定溶液的pH时不能将pH试纸直接放进溶液中，应用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上与比色卡对比读数，选项B错误； C．用装置丙过滤悬浊液，装置及操作均正确，选项C正确； D．灼烧固体时应选用坩埚，且加热固体物质时试管口应该向下倾斜，选项D错误； 答案选C。 4. 古太古代地球大气中含有大量、和水蒸气等气体。下列说法正确的是 A. 热稳定性： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 沸点： 【答案】A 【解析】 【详解】A．热稳定性由非金属性决定，非金属性：O＞N＞C，故热稳定性：，A正确； B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径，B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但是N原子因其半充满结构更稳定，故顺序为，C错误； D．沸点受氢键影响，、含有氢键因此沸点高于，且的氢键更强，沸点>，沸点应为>>，故D错误； 故答案选A。 阅读下列材料，完成下列各题。 铁是用途最广泛的金属。铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如题5图所示，储氢后分子在晶胞的体心和棱心位置。五羰基合铁常温下是液体，分解可制得高纯铁。和反应生成放出的热量。水解能生成有较强吸附能力的。向溶液中滴加少量溶液会生成黑色沉淀，在酸性溶液中与会发生氧化还原反应。以铁为阳极，氢氧化钠溶液为电解质，进行电解可制得高铁酸钠。在酸性条件下氧化性很强，遇水产生。 5. 下列说法不正确的是 A. 与互称为同位素 B. 基态核外电子排布式为 C. 是离子化合物 D. 完全储氢后，距离等距离且最近的分子个数是6 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 和反应生成：； B. 电解法制的阳极反应： C. 酸性条件下，遇水产生的反应： D. 向溶液中滴加少量溶液的反应： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 键的键能比键的大，沸点比的高 B. 与相比，半径较小、所带电荷较多，易发生水解反应 C. 具有吸附性，可用于净水 D. 高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒 【答案】5. C 6. B 7. A 【解析】 【5题详解】 A．与质子数相同、中子数不同，互为同位素，A正确； B．的基态核外电子排布式为，失去2个电子后得到，因此的基态核外电子排布式为，B正确； C．是由分子构成的配合物，属于共价化合物，不是离子化合物，C错误； D．根据晶胞结构，完全储氢后，距离Fe等距离且最近的分子个数是6，D正确； 故答案选C； 【6题详解】 A．由题可知，生成放出热量，因此反应式中生成的，正确热化学方程式应为：，A错误； B．电解法制时，Fe作为阳极失电子，在碱性条件下生成，电极反应式为：，B正确； C．酸性条件下，遇水产生，被还原为，正确的离子方程式应为：，C错误； D．向溶液中滴加少量溶液，发生氧化还原反应生成和沉淀，而不是生成，正确离子方程式为：，D错误； 故答案选B； 【7题详解】 A．的沸点高于，是因为分子间存在氢键，与键的键能无关，A错误； B．半径比小、所带电荷多，因此正电性更强，更易与结合发生水解，B正确； C．具有吸附性，可吸附水中的杂质，用于净水，C正确； D．高铁酸盐具有强氧化性，可使蛋白质变性，用于杀菌消毒，D正确； 故答案选A。 8. 常温下，已知，，下列说法正确的是 A. 使甲基橙(变色范围为3.1∼4.4)变黄的溶液中，、、、一定能大量共存 B. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ，则金刚石比石墨稳定 C. 中和等体积等浓度的和生成正盐，消耗的的物质的量：前者后者 D. 相同的两种溶液：①溶液，②溶液，：②① 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲基橙变黄时pH＞4.4，溶液可能为酸性、中性或碱性，与在酸性条件下会发生氧化还原反应，因此离子不一定能大量共存，A错误； B．表示石墨转化为金刚石吸热，说明石墨能量比金刚石能量更低，石墨比金刚石更稳定，B错误； C．HClO和均为一元酸，等体积等浓度时物质的量相同，中和所需NaOH的物质的量相等，C错误； D．由于，故水解能力，则pH相同的情况下，NaClO溶液浓度更低，而浓度更高，与盐的浓度相等，故②＞①，D正确； 故答案为D。 9. 一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随着反应温度升高，(消耗转移的电子数)增大。下列说法正确的是 A. 放电时，向上通过固态电解质膜 B. 温度较高时放电，正极电极反应为 C. 充电时，锂电极接电源负极，发生氧化反应 D. 熔融盐中的质量分数大小不影响充放电速率 【答案】A 【解析】 【分析】电池放电时，锂电极为负极，反应为，多孔功能电极为正极，氧气在正极得电子，生成时，转移4 mole⁻，生成时，转移2 mole⁻，题目中“温度升高Q增大”，说明高温下更易生成，低温时更易生成，故低温时正极发生反应，高温时发生反应；充电时，锂电极为阴极，得到电子，多孔功能电极为阳极，或失去电子，据此分析； 【详解】A．由分析知，放电时，锂电极为负极，多孔功能电极为正极， 由负极移向正极，故向上通过固态电解质膜，A正确； B．由分析知，高温时正极的电极反应为，B错误； C．充电时，锂电极作阴极，需接电源负极，发生还原反应，C错误； D．熔融盐中的质量分数影响离子浓度，离子浓度决定导电性，进而影响充放电时离子迁移速率，从而影响充放电速率，D错误； 故选A。 10. 以下探究目的对应的实验方案最合适的是 选项 实验方案 探究目的 A 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体(忽略溶液体积变化) 与的反应是否可逆 B 将充分浸泡在饱和溶液中，过滤、洗涤，滤渣中滴加盐酸，产生无色气体 C 用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的试纸上，测出溶液的 是否发生水解 D 向溶液中通入气体，观察是否有黑色沉淀生成 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与发生反应：（溶液呈红色），加入固体，不参与上述反应，体系中、浓度未改变，无法通过该操作观察平衡移动，A不符合题意； B．浸泡在饱和溶液中，若浓度足够大，可能满足，使转化为，滤渣加盐酸产生（），但此转化仅说明浓度高，不能证明，B不符合题意； C．溶液中存在水解：，使溶液呈碱性，用干燥玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，若测得，可证明发生了水解，C符合题意； D．溶液中通入发生反应：；该反应能发生是因为难溶于酸，并非“强酸制弱酸”，是弱酸，是强酸，不能据此说明酸性强于，D不符合题意； 故选C。 11. 实验室以含锌废液(主要成分为，还含有少量的、)为原料制备的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. 过二硫酸钠的结构为，其中硫元素的化合价为 B. 氧化除锰后的溶液中主要存在：、、、 C. 调节时试剂可以选用、、等物质 D. 沉锌时的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】题中所给流程图可知，向含锌废液中加入过二硫酸钠，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，锰离子氧化为二氧化锰，过滤得到二氧化锰和滤液；向滤液中加入氧化锌或碳酸锌等调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到氢氧化铁和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵，将锌离子转化为沉淀，过滤得到滤液和； 【详解】A．过二硫酸钠的结构为，过二硫酸钠中含有过氧键，硫元素的化合价为+6价，A错误； B．由分析可知，“氧化除锰”后的溶液中存在的离子为、、、，B错误； C．溶液中铁离子能与、反应生成氢氧化铁沉淀和锌离子，既不引入杂质又可以发生反应，所以“调节pH”时的试剂X可以为、，、能消耗H+促进Fe3+水解沉淀且不引入杂质，是合适的试剂；但Zn会与Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+，无法达到除铁的目的，故Zn不适用，所以该说法错误，C错误； D．“沉锌”时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：， D正确； 答案选D。 12. 工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，，，，。下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. 处理水样中的的离子方程式： C. 反应正向进行，需满足 D. 向含水样中加入足量浸泡一段时间后，上层清液中存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中按照质子守恒可得：，A正确； B．是弱酸，不能完全离解出，正确的离子方程式应为，B错误； C．反应平衡常数，当Q=<K时反应正向进行，C正确； D．上层清液中存在沉淀溶解，因此达到平衡时，，D正确； 故答案选B。 13. 、热解重整制过程中的主要反应为： I. II. 常压下，将的混合气甲，的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解，的转化率与温度的关系如图所示。的选择性。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是 A. 温度升高，反应I的平衡常数K减小 B. 反应的 C. 900℃时，保持通入的体积分数不变，增大可提高的转化率 D. 在1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应I为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数K增大，A错误； B．反应II -反应I得，，B错误； C．的混合气甲，的混合气乙，甲乙中硫化氢的体积分数相同，均为，由图可知，温度低于1000℃时，不改变硫化氢的体积分数，加了甲烷的情况下，硫化氢的转化率在甲乙中相同，即900℃时，增大，的转化率不变，C错误； D．温度高于1000℃时，随着温度升高，乙中硫化氢的转化率增大较甲中更快，乙中加了甲烷，说明反应II影响较大，即在温度1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大，D正确； 故选D。 非选择题 14. 现有六种元素、、、、、，其中、、、为短周期主族元素，、为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A 地壳中含量最多的元素 B 短周期中原子半径最大的元素 C 第三周期的元素中，前4级电离能分别为 580、 1820、 2750、 11600 D 元素原子的价层电子排布为 E 原子核外有4个未成对电子 F 原子核外次外层全充满，最外层只有1个电子 （1）、简单离子半径大小比较，由大到小的顺序为___________。(用离子符号表示) （2）与形成化合物在水溶液中呈碱性的原因___________(用离子方程式表示)。 （3）少量单质与最高价氧化物的水化物的溶液反应的化学方程式为___________。 （4）属于___________区元素，写出化合物的电子式：___________。 （5）电解溶液(阳极为惰性电极，阴极为单质制作的电极)的装置示意图如图所示。 电解时，阳极的电极反应式为___________，理论上导线如有电子转移，则阳极区溶液质量变化量为___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. 80 【解析】 【分析】地壳中含量最多的元素为氧元素，故A为O元素，短周期中原子半径最大的元素为钠元素，故B为Na元素，C为第三周期元素，且前4级电离能中，第三和第四电离能差别最大，故C为Al元素，元素D的价电子排布式为，s能级最多有2个电子，故n=3，D的价电子排布式为，为S元素，原子核外有4个未成对电子为铁元素，故E为Fe元素，原子核外次外层全充满，最外层只有1个电子的元素为铜元素，故F为Cu元素。 【小问1详解】 由分析可得，A为O元素，C为Al元素，、简单离子半径由大到小的顺序为； 【小问2详解】 由分析可知，B为Na元素，D为S元素，与D形成化合物为，在水溶液中呈碱性的原因为硫离子的水解，离子方程式为； 【小问3详解】 最高价氧化物的水化物为，少量单质Al与溶液反应的化学方程式为； 【小问4详解】 由分析可知E为Fe元素，F为Cu元素，Cu属于区元素；为化合物，的电子式为； 【小问5详解】 由分析可知，为，电解溶液(阳极为惰性电极，阴极为Fe单质制作的电极)，电解时，阳极的电极反应式为；阴极的电极反应式为，理论上导线如有电子转移，会有由阴极通过阴离子交换膜进入阳极，使阳极区溶液质量增加，同时阳极区产生，使阳极区溶液质量减少，则阳极区溶液质量变化量为。 15. 元素及其化合物种类繁多，应用广泛。 Ⅰ．二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等。 （1）已知：是工业制硫酸的关键反应。下表为一定温度和压强下，2种投料比为和时的平衡转化率 投料比 平衡转化率/% 96.8 90.0 ①对应的投料比为___________。 ②投料比为时，平衡混合气体中体积分数为___________。 （2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的并将其转化为硫酸的工艺如下： ①吸收池中发生反应的离子方程式是___________。 ②已知：常温下，。则在溶液中：___________(填“”“”或“”) ③电解池的构造示意图如图1：电解装置工作时，区除得到较浓的硫酸外，还会得到物质有___________(写化学式)。 Ⅱ．银是一种常见金属，尤其在新能源领域应用广泛。 （3）单质晶体的晶胞如图2所示。该晶胞为立方体，原子位于晶胞的顶点和面心。请在图中用短线将位置的原子和与其等距离且最近的原子连接起来：___________。 （4）实验室通过如下过程测定某银样品的纯度(杂质不参与反应)： 步骤1：称取制备的银样品，加适量稀硝酸溶解，定容到容量瓶中。 步骤2：准确量取溶液置于锥形瓶中，滴入几滴溶液作指示剂，再用标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为(血)红色。 步骤3：重复步骤2的操作两次，所用标准溶液的平均体积为。 计算样品中银的质量分数为___________。(写出计算过程)已知：(白色) 【答案】（1） ①. ②. 50% （2） ①. ②. ③. （3） （4） 【解析】 【分析】 NaHSO3溶液进入电解池，在电极上发生氧化反应（S元素从+4价升至+6价），转化为（硫酸）；同时电解过程生成含少量NaHSO3的Na2SO3溶液，该溶液循环回到吸收池，继续参与SO2的吸收反应，据此分析。 【小问1详解】 ①对于反应，增大的相对投料量，可提高的平衡转化率；投料比中占比更高，对应平衡转化率更高（96.8%）；故a对应的投料比为； ②设投料时为8 mol、为10 mol，平衡转化率为90.0%，则反应的为；由反应方程式，消耗为，生成为；平衡时，剩余，剩余，为；平衡混合气体总物质的量为；的体积分数为； 【小问2详解】 ①吸收池中，与溶液反应生成，离子方程式为； ②溶液中，的电离：，电离常数，的水解：，水解常数，因，的电离程度大于水解程度，故； ③电解池工作时，区为阳极区，（或）放电生成，电极反应式为，多余的与离子反应生成二氧化硫，区除外，还会得到； 【小问3详解】 晶体为面心立方最密堆积，位置（顶点）的原子，等距离且最近的原子为相邻面的面心原子；连接方式为：； 【小问4详解】 滴定过程中，与的物质的量相等：；25.00 mL溶液中，；100 mL溶液中，；银的质量为；样品中银的质量分数为；故答案为：。 16. 三氧化二镍()常用作磁性材料，具有强氧化性。以镍铜矿(含有NiS、CuS、以及少量的不溶杂质)为原料制备。 （1）煅烧。将一定量的镍铜矿与混合后，粉碎后在富氧空气中充分煅烧。煅烧时加入的目的是_______。 （2）酸浸。将煅烧得到的固体(含CuO、CaO、、、)加入三颈瓶中(装置见下图)，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加稍过量的稀硫酸，充分反应。 ①反应后所得溶液中含、、，写出酸浸时发生反应的化学方程式：_____。 ②如何判断“酸浸”反应已经完成：_______。 （3）除杂。将三颈瓶中悬浊液倒出、过滤后，向所得滤液中加入足量Ni粉，充分反应后过滤，调节滤液的pH，向滤液中加入NaF溶液将沉淀除去。[溶液中，，，，离子浓度沉淀完全] ①加入Ni粉的目的是除去溶液中的。不选择用调节pH的方法除去的原因是：_______。 ②实际消耗Ni粉的量大于理论用量，原因是_______。 （4）制备：请补充完整由除杂后得到的溶液制取的实验方案：量取，测得其中的浓度为，_______，得到。(可选用的试剂：溶液、稀盐酸、溶液)。已知：样品在空气中煅烧，样品的固体残留率()随热解温度的变化如下图所示。 【答案】（1）将生成的SO2转化为CaSO4，防止污染环境，同时将SiO2转化为硅酸钙除去 （2） ①. ②. 当三颈烧瓶中不再产生气泡 （3） ①. Cu2+和Ni2+沉淀的pH范围接近，难以用调节pH的方法除去Cu2+ ②. Ni粉也能与稍过量的稀硫酸反应 （4）向其中加入1mol⋅L−1NaHCO3溶液，边加边震荡，静置后向上层清液中加入1mol⋅L−1NaHCO3溶液，无沉淀生成时，停止滴加，过滤并洗涤NiCO3沉淀，向最后一次洗涤液中先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，未产生白色沉淀，则证明NiCO3沉淀已洗净；将得到的NiCO3样品在空气中煅烧，加热到350℃分解一段时间，当固体质量不再变化时，停止加热 【解析】 【分析】将一定量的镍铜矿与CaCO3混合后，粉碎后在富氧空气中充分煅烧，将煅烧得到的固体(含CuO、CaO、Ni2O3、CaSO4、CaSiO3)加入三颈瓶中(装置见下图)，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加稍过量的稀硫酸，充分反应，将三颈瓶中悬浊液倒出、过滤后，向所得滤液中加入足量Ni粉，充分反应后过滤，调节滤液的pH，向滤液中加入NaF溶液将Ca2+沉淀除去。 【小问1详解】 煅烧时加入CaCO3是将生成的SO2转化为CaSO4，同时将SiO2转化为硅酸钙除去； 【小问2详解】 ①根据反应后所得溶液中含Cu2+、Ca2+、Ni2+，则酸浸时，Ni2O3与稀硫酸反应生成NiSO4、O2和H2O，发生反应的化学方程式：； ②由“酸浸”时，反应的化学方程式：，可知，当三颈烧瓶中不再产生气泡，则说明“酸浸”已经完成； 【小问3详解】 ①已知Ksp[Cu(OH)2]=1×10−20，Ksp[Ni(OH)2]=1×10−15，当溶液中c(Ni2+)=1mol⋅L−1时，若铜离子完全沉淀，则c(Cu2+)=10−5mol⋅L−1，；Ni2+开始沉淀时，，Cu2+和Ni2+沉淀的pH范围接近，难以用调节pH的方法除去Cu2+； ②加入Ni粉除去溶液中的Cu2+，同时Ni粉也能与稍过量的稀硫酸反应，所以实际消耗Ni粉的量大于理论用量； 【小问4详解】 量取100mLNiSO4，测得其中NiSO4的浓度为1mol⋅L−1，向其中加入1mol⋅L−1NaHCO3溶液，边加边震荡，静置后向上层清液中加入1mol⋅L−1NaHCO3溶液，无沉淀生成时，停止滴加，过滤并洗涤NiCO3沉淀，向最后一次洗涤液中先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，未产生白色沉淀，则证明NiCO3沉淀已洗净；将得到的NiCO3样品在空气中煅烧，假设起始NiCO3的物质的量为1mol，质量为119g，350℃时，对应固体残留为69.7%，质量为119g×69.7%≈83g，即生成的质量，则此时生成的固体Ni2O3，400℃时固体残留率为67.5%，此时固体质量为 119g×67.5%≈80.33g，即生成的质量，则生成物为Ni3O4，则NiCO3样品在空气中煅烧，加热到350℃分解一段时间，当固体质量不再变化时，停止加热，得到Ni2O3。 17. 氢气是清洁能源，氢能产业链包括制氢、储氢和用氢。 （1）液氨是一种重要的载氢材料。 已知： 。双催化剂双温催化合成氨机理如图1所示，该方法通过光辐射产生温差，可以实现高速率、高产率合成氨。 ①高温区使用纳米催化剂的主要作用是___________。 ②低温区合成氨产率较高的原因是___________。 （2）氢气与二氧化碳催化制甲醇，其过程中的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒压、投料比为时，平衡转化率和平衡选择性随温度的变化如图2所示。[选择性=] ①下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________。 a． b． c． ②范围内，平衡转化率随温度升高而下降的原因是___________。 ③时，反应一段时间后，测得选择性为56.8%(图中点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有___________。 （3）氢气选择性催化还原汽车尾气中主要经历“吸附→氧化→还原”的过程。将一定比例的、、、(作平衡气)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得转化率随温度的变化如图3所示。 ①当参加反应时，催化还原转化为的化学方程式为___________。 ②温度高于，转化率随温度升高而呈下降趋势，可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. 纳米铁可以吸附更多；纳米铁催化剂能显著降低反应的活化能；高温有利于、断裂，加快反应速率(答出两点即可) ②. 反应放热，低温区促进合成氨，平衡正向移动，产率较高 （2） ①. b ②. 反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，温度升高使转化为的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且下降幅度超过上升幅度 ③. 增大压强或使用对反应Ⅰ催化活性更高的催化剂 （3） ①. ②. 温度升高，催化剂活性下降，反应速率减慢；温度升高，与发生反应，使还原(或)的的量减少，转化率下降 【解析】 【小问1详解】 ①纳米Fe催化剂不仅可以吸附分子，还能显著降低键断裂所需的活化能，而高温条件本身也有利于键和键的断裂，二者协同作用能大幅加快合成氨的反应速率，从而实现高速率合成氨的效果，故答案为：纳米铁可以吸附更多；纳米铁催化剂能显著降低反应的活化能；高温有利于、断裂，加快反应速率(答出两点即可)； ②合成氨反应 是一个放热反应，根据勒夏特列原理，低温条件会促使平衡向正反应方向移动，从而生成更多的，因此在低温区可以获得较高的氨产率，故答案为：反应放热，低温区促进合成氨，平衡正向移动，产率较高； 【小问2详解】 ①a．图中先增大后减小，说明平衡先正向建立后又逆向移动，并非稳定的平衡状态，a不符合题意； b．图中的质量分数比在时刻后保持恒定，符合化学平衡状态的特征，b符合题意； c．图中与在时刻后仍在变化，说明反应还在进行，未达到平衡，ab不符合题意； 故答案选b； ②该过程包含两个竞争反应：反应Ⅰ：是放热反应，温度升高会使其平衡逆向移动，导致转化为的量减少；反应Ⅱ：是吸热反应，温度升高会使其平衡正向移动，导致转化为的量增加，由于反应Ⅰ的逆向移动幅度大于反应Ⅱ的正向移动幅度，最终导致的总平衡转化率随温度升高而下降，故答案为：反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，温度升高使转化为的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且下降幅度超过上升幅度； ③选择性定义为生成的占消耗的比例，要提高这一比例，可以通过增大压强，使反应Ⅰ（气体分子数减少的反应）的平衡正向移动，同时抑制反应Ⅱ（气体分子数不变的反应）；也可以使用对反应Ⅰ催化活性更高的催化剂，优先促进的生成，从而减少的生成比例，故答案为：增大压强或使用对反应Ⅰ催化活性更高的催化剂； 【小问3详解】 ①当时，催化还原的化学方程式为：，该反应中被还原为，也被还原为，符合物质的量比例和氧化还原反应的电子守恒，故答案为：； ②温度高于125℃时，一方面催化剂活性会随温度升高而下降，导致反应速率减慢，的还原效率降低；另一方面，温度升高会促使与发生副反应，消耗掉部分本应用于还原（或其还原中间产物）的，从而使的转化率随温度升高而呈下降趋势，故答案为：温度升高，催化剂活性下降，反应速率减慢；温度升高，与发生反应，使还原(或)的的量减少，转化率下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级第一学期期中考试 化学学科 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ag 108 选择题 单项选择题：每小题只有一个选项最符合题意。 1. 《中国制造2025》对制造业提出了更高要求。下列材料的主要成分属于合金的是 A. 石墨烯 B. 氮化硅 C. 玻璃钢 D. 不锈钢 2. 以为原料制备时发生反应：。下列说法正确的是 A. 原子的结构示意图为 B. 中元素的化合价为 C. 的电子式： D. 中既含离子键又含共价键 3. 以菱镁矿(主要成分是，含少量)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲配制稀 B. 用装置乙测定溶液的pH C. 用装置丙过滤悬浊液 D. 用装置丁灼烧固体 4. 古太古代地球大气中含有大量、和水蒸气等气体。下列说法正确的是 A. 热稳定性： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. 沸点： 阅读下列材料，完成下列各题。 铁是用途最广泛的金属。铁镁合金是储氢材料，其晶胞结构如题5图所示，储氢后分子在晶胞的体心和棱心位置。五羰基合铁常温下是液体，分解可制得高纯铁。和反应生成放出的热量。水解能生成有较强吸附能力的。向溶液中滴加少量溶液会生成黑色沉淀，在酸性溶液中与会发生氧化还原反应。以铁为阳极，氢氧化钠溶液为电解质，进行电解可制得高铁酸钠。在酸性条件下氧化性很强，遇水产生。 5. 下列说法不正确的是 A. 与互称为同位素 B. 基态核外电子排布式为 C. 是离子化合物 D. 完全储氢后，距离等距离且最近的分子个数是6 6. 下列化学反应表示正确的是 A. 和反应生成：； B. 电解法制的阳极反应： C. 酸性条件下，遇水产生的反应： D. 向溶液中滴加少量溶液的反应： 7. 下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A. 键的键能比键的大，沸点比的高 B. 与相比，半径较小、所带电荷较多，易发生水解反应 C. 具有吸附性，可用于净水 D. 高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒 8. 常温下，已知，，下列说法正确的是 A. 使甲基橙(变色范围为3.1∼4.4)变黄的溶液中，、、、一定能大量共存 B. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ，则金刚石比石墨稳定 C. 中和等体积等浓度的和生成正盐，消耗的的物质的量：前者后者 D. 相同的两种溶液：①溶液，②溶液，：②① 9. 一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随着反应温度升高，(消耗转移的电子数)增大。下列说法正确的是 A. 放电时，向上通过固态电解质膜 B. 温度较高时放电，正极电极反应为 C. 充电时，锂电极接电源负极，发生氧化反应 D. 熔融盐中的质量分数大小不影响充放电速率 10. 以下探究目的对应的实验方案最合适的是 选项 实验方案 探究目的 A 往溶液中滴加溶液，再加入少量固体(忽略溶液体积变化) 与的反应是否可逆 B 将充分浸泡在饱和溶液中，过滤、洗涤，滤渣中滴加盐酸，产生无色气体 C 用干燥洁净玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的试纸上，测出溶液的 是否发生水解 D 向溶液中通入气体，观察是否有黑色沉淀生成 酸性： A. A B. B C. C D. D 11. 实验室以含锌废液(主要成分为，还含有少量的、)为原料制备的实验流程如下： 下列说法正确的是 A. 过二硫酸钠的结构为，其中硫元素的化合价为 B. 氧化除锰后的溶液中主要存在：、、、 C. 调节时试剂可以选用、、等物质 D. 沉锌时的离子方程式为 12. 工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，，，，。下列说法不正确的是 A. 溶液中： B. 处理水样中的的离子方程式： C. 反应正向进行，需满足 D. 向含水样中加入足量浸泡一段时间后，上层清液中存在 13. 、热解重整制过程中的主要反应为： I. II. 常压下，将的混合气甲，的混合气乙分别以相同流速通过反应管热解，的转化率与温度的关系如图所示。的选择性。若不考虑其他副反应，下列说法正确的是 A. 温度升高，反应I的平衡常数K减小 B. 反应的 C. 900℃时，保持通入的体积分数不变，增大可提高的转化率 D. 在1000~1300℃范围，随着温度的升高，混合气乙的体系中的选择性增大 非选择题 14. 现有六种元素、、、、、，其中、、、为短周期主族元素，、为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A 地壳中含量最多的元素 B 短周期中原子半径最大的元素 C 第三周期的元素中，前4级电离能分别为 580、 1820、 2750、 11600 D 元素原子的价层电子排布为 E 原子核外有4个未成对电子 F 原子核外次外层全充满，最外层只有1个电子 （1）、简单离子半径大小比较，由大到小的顺序为___________。(用离子符号表示) （2）与形成化合物在水溶液中呈碱性的原因___________(用离子方程式表示)。 （3）少量单质与最高价氧化物的水化物的溶液反应的化学方程式为___________。 （4）属于___________区元素，写出化合物的电子式：___________。 （5）电解溶液(阳极为惰性电极，阴极为单质制作的电极)的装置示意图如图所示。 电解时，阳极的电极反应式为___________，理论上导线如有电子转移，则阳极区溶液质量变化量为___________。 15. 元素及其化合物种类繁多，应用广泛。 Ⅰ．二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产硫酸、亚硫酸盐等。 （1）已知：是工业制硫酸的关键反应。下表为一定温度和压强下，2种投料比为和时的平衡转化率 投料比 平衡转化率/% 96.8 90.0 ①对应的投料比为___________。 ②投料比为时，平衡混合气体中体积分数为___________。 （2）钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的并将其转化为硫酸的工艺如下： ①吸收池中发生反应的离子方程式是___________。 ②已知：常温下，。则在溶液中：___________(填“”“”或“”) ③电解池的构造示意图如图1：电解装置工作时，区除得到较浓的硫酸外，还会得到物质有___________(写化学式)。 Ⅱ．银是一种常见金属，尤其在新能源领域应用广泛。 （3）单质晶体的晶胞如图2所示。该晶胞为立方体，原子位于晶胞的顶点和面心。请在图中用短线将位置的原子和与其等距离且最近的原子连接起来：___________。 （4）实验室通过如下过程测定某银样品的纯度(杂质不参与反应)： 步骤1：称取制备的银样品，加适量稀硝酸溶解，定容到容量瓶中。 步骤2：准确量取溶液置于锥形瓶中，滴入几滴溶液作指示剂，再用标准溶液滴定，滴定终点的实验现象为溶液变为(血)红色。 步骤3：重复步骤2的操作两次，所用标准溶液的平均体积为。 计算样品中银的质量分数为___________。(写出计算过程)已知：(白色) 16. 三氧化二镍()常用作磁性材料，具有强氧化性。以镍铜矿(含有NiS、CuS、以及少量的不溶杂质)为原料制备。 （1）煅烧。将一定量的镍铜矿与混合后，粉碎后在富氧空气中充分煅烧。煅烧时加入的目的是_______。 （2）酸浸。将煅烧得到的固体(含CuO、CaO、、、)加入三颈瓶中(装置见下图)，通过恒压滴液漏斗缓慢滴加稍过量的稀硫酸，充分反应。 ①反应后所得溶液中含、、，写出酸浸时发生反应的化学方程式：_____。 ②如何判断“酸浸”反应已经完成：_______。 （3）除杂。将三颈瓶中悬浊液倒出、过滤后，向所得滤液中加入足量Ni粉，充分反应后过滤，调节滤液的pH，向滤液中加入NaF溶液将沉淀除去。[溶液中，，，，离子浓度沉淀完全] ①加入Ni粉的目的是除去溶液中的。不选择用调节pH的方法除去的原因是：_______。 ②实际消耗Ni粉的量大于理论用量，原因是_______。 （4）制备：请补充完整由除杂后得到的溶液制取的实验方案：量取，测得其中的浓度为，_______，得到。(可选用的试剂：溶液、稀盐酸、溶液)。已知：样品在空气中煅烧，样品的固体残留率()随热解温度的变化如下图所示。 17. 氢气是清洁能源，氢能产业链包括制氢、储氢和用氢。 （1）液氨是一种重要的载氢材料。 已知： 。双催化剂双温催化合成氨机理如图1所示，该方法通过光辐射产生温差，可以实现高速率、高产率合成氨。 ①高温区使用纳米催化剂的主要作用是___________。 ②低温区合成氨产率较高的原因是___________。 （2）氢气与二氧化碳催化制甲醇，其过程中的主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒压、投料比为时，平衡转化率和平衡选择性随温度的变化如图2所示。[选择性=] ①下列示意图正确且能说明该反应进行到时刻达到平衡状态的是___________。 a． b． c． ②范围内，平衡转化率随温度升高而下降的原因是___________。 ③时，反应一段时间后，测得选择性为56.8%(图中点)。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有___________。 （3）氢气选择性催化还原汽车尾气中主要经历“吸附→氧化→还原”的过程。将一定比例的、、、(作平衡气)气体匀速通过装有催化剂的反应器，测得转化率随温度的变化如图3所示。 ①当参加反应时，催化还原转化为的化学方程式为___________。 ②温度高于，转化率随温度升高而呈下降趋势，可能的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $