精品解析：江苏省镇江市科技新城实验学校2025-2026学年九年级上学期化学用语课堂练习

镇江科技新城实验学校2025-2026学年第一学期化学用语课堂练习 1. 空气中：最多的物质______、空气中最多的元素______；人体中：最多的物质_______，最多金属元素______；地壳中：最多元素______、最多金属元素_______；海水中：最多金属元素______；熔点最低金属______。 【答案】 ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. 【解析】 【详解】空气主要由氮气（约78%）、氧气（约21%）等组成，因此最多的物质是氮气（）；氮气占空气体积最大，其中氮元素（）占比最高；人体约60%~70%由水构成，因此人体中最多的物质是水（）；钙（）是骨骼、牙齿的主要成分，占人体金属元素首位；地壳中元素质量占比从大到小为：氧＞硅＞铝，因此含量最多的元素是氧（），最多金属元素是铝（）；海水中钠离子浓度最高（来自氯化钠等盐类），故为海水中含量最多的金属元素是钠（）；汞（）是常温下唯一呈液态的金属，是熔点最低的金属。 2. 5个氢氧根离子______，4个铵根离子_____，3个硝酸根离子_____，2个铝离子______；标Mn化合价：K2MnO4______，KMnO4______；标Cl化合价：HClO3______，ClO2______，Cl2______。 【答案】 ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. ⑨. 【解析】 【详解】在化学中，离子是带电的原子或原子团。离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。 题目要求写出指定数量的离子，直接根据离子符号和数量规则填写： 5个氢氧根离子： 4个铵根离子： 3个硝酸根离子： 2个铝离子： 化合价是元素在化合物中的“化合能力”，化合价的表示方法：在元素符号的正上方标出该元素的化合价，数字在后，正负符号在前，显1价时，1不能省略。在化合物中，所有元素化合价的代数和为零 中Mn的化合价： 已知：K为+1价，O为-2价。设Mn的化合价为x。 根据化合价代数和为0：得 即： 中Mn的化合价： 已知：K为+1价，O为-2价。设Mn的化合价为y。 化合物总化合价代数和为0：1个K为+1，4个O为4×(-2) = -8，加上y。 根据化合价代数和为0：得 即： 中Cl的化合价： 已知：H为+1价，O为-2价。设Cl的化合价为z。 根据化合价代数和为0：得 即： 中Cl的化合价： 已知：O为-2价。设Cl的化合价为w。 根据化合价代数和为0： 即： 是单质，单质中元素的化合价恒为0。 即：。 3. 电解水：______，加入稀硫酸目的是______。检验负极产物使用______。 【答案】 ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 增强水的导电性 ③. 燃着的木条 【解析】 【详解】水在通电条件下分解为氢气和氧气，据此可以写出化学方程式：； 稀硫酸溶于水后，电离出氢离子和硫酸根离子，形成自由移动的带电粒子，增强水的导电性；电解水，负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，检验方法是使用燃着的木条，点燃氢气会发出淡蓝色的火焰。 4. 双氧水与少量的MnO2混合制取氧气：______，MnO2作用是______。加热高锰酸钾：______。 【答案】 ①. ②. 催化作用 ③. 【解析】 【详解】双氧水即过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为，其中的作用是催化作用； 高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为。 5. 加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气：______，回收采用______、洗涤、干燥。实验室制取二氧化碳：______，收集的CO2中一般含有气体和水蒸气。要获得干燥、纯净的：让产生的气体依次通过装置G、H。G中装有饱和碳酸氢钠溶液作用是______、则H中的试剂应为______，再进入集气瓶。 【答案】 ①. ②. 溶解、过滤 ③. ④. 除去中混有的气体 ⑤. 浓硫酸 【解析】 【详解】氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下分解为氯化钾和氧气，其反应的化学方程式为； 反应后剩余固体为氯化钾（可溶于水）和二氧化锰（不溶于水），因此回收的步骤为溶解、过滤（再经洗涤、干燥得到纯净的）； 大理石（或石灰石，主要成分为）与稀盐酸反应生成氯化钙（）、水（）和二氧化碳（），其反应的化学方程式为； 饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去中混有的气体（与反应生成，且在饱和碳酸氢钠溶液中溶解度很小）； H中的试剂的作用是干燥，应选用浓硫酸（浓硫酸具有吸水性，且不与反应）。 故填：；溶解、过滤；；除去中混有的气体；浓硫酸。 6. 二氧化碳通入紫色石蕊试液变成红色的化学方程式______。将过量的CO2通入澄清石灰水，起初可以观察到的现象是______，反应方程式为______；过一会变得澄清即获得碳酸氢钙溶液，此时加热又变浑浊，写出“加热又变浑浊”的化学方程式______。 【答案】 ①. CO2+H2O=H2CO3 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ④. Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑ 【解析】 【详解】二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，使紫色石蕊试液变红，反应的化学方程式为：；将过量的CO2通入澄清石灰水，起初可以观察到的现象是变浑浊，二氧化碳与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；过量CO2与碳酸钙、水继续反应，生成可溶于水的碳酸氢钙，碳酸氢钙不稳定，受热分解为碳酸钙沉淀、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑。 7. 请写出稀硫酸与铁、铝反应方程式______、______。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由此可以写出化学方程式：，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，由此可以写出化学方程式：。 8. “Cu”系列方程式： （1）在潮湿空气中锈蚀______。 （2）铁钉放入硫酸铜溶液中______。 （3）加热铜绿______。 （4）给盛有铜粉与稀硫酸的试管中通入氧气并加热，溶液变蓝色______。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 铜在潮湿空气中锈蚀，发生的反应是铜与氧气、二氧化碳和水反应生成碱式碳酸铜，化学方程式为； 【小问2详解】 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为； 【小问3详解】 铜绿主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问4详解】 铜与氧气、稀硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。 9. 工业上用磁铁矿炼铁的化学方程式：______，工业炼铁中焦炭转化为CO的化学方程式_____。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】工业炼铁是用还原剂（一氧化碳 ）在高温下将铁从氧化物中还原出来，据此可以写出化学方程式：，焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳，据此可以写出化学方程式：。 10. 目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。 (一)铁的广泛应用 （1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，该反应的基本类型属于______反应。 （2）铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”，铁的熔点比不锈钢______(选填高或低)。 （3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为_____，反应后生成的阳离子符号为_____。 (二)铁锈成分的探究 （4）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是______(选填序号)。 A. B. C. （5）铁生锈的主要过程为：FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3•xH2O 次要过程为：FeFeCO3 写出Fe→Fe(OH)2，反应的化学方程式______。 （6）铁锈组分的确定 某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品24.3g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验。 【查阅资料】①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。氢氧化钠浓溶液有很强的吸收CO2能力装配好实验装置后，首先要______。 （7）装置A中的反应为：H2C2O4(草酸)CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放______(选填序号)。 a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠浓溶液 （8）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重5.4g，装置F增重1.1g。则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)=_______g，x=______。 （9）若缺少G装置，测得的m(H2O)______(选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同)，x的值会_______。 (三)炼铁过程的探究 （10）写出工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁主要原理的化学方程式______。 （11）【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段1：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 阶段2：Fe3O4+CO3FeO+CO2 阶段3：FeO+COFe+CO2 将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。图中M点对应的a=______。 【答案】（1）置换反应 （2）高 （3） ①. ②. Fe2+ （4）C （5） （6）检查装置气密性 （7）c （8） ①. 2.9 ②. 3 （9） ①. 不变 ②. 偏大 （10） （11）16.2 【解析】 【小问1详解】 我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，发生反应为铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应； 【小问2详解】 铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”，则不锈钢是铁的合金，合金比组成它的纯金属熔点低，则铁的熔点比不锈钢高； 【小问3详解】 某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化为人体可吸收的铁元素，发生反应为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 反应生成了氯化亚铁，氯化亚铁由亚铁离子和氯离子构成，亚铁离子属于阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个亚铁离子带2个单位的正电荷，表示为：Fe2+； 【小问4详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，且铁能与食醋反应，故C中铁生锈速率最快，最先观察到铁锈。 故选C； 【小问5详解】 铁与氧气和水反应生成Fe(OH)2，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 ②该实验中有气体生成，装配好实验装置后，首先要检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验； 【小问7详解】 通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，则装置B的作用是吸收反应生成的二氧化碳，装置C的作用是干燥一氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，通常用氢氧化钠浓溶液吸收二氧化碳，不选择澄清石灰水，是因为氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水的浓度较低，可能无法将二氧化碳除尽，故洗气瓶B中应盛放氢氧化钠浓溶液。 故选c； 【小问8详解】 装置E增加的质量为反应生成水的质量，生成水的质量为：5.4g，即Fe2O3•xH2O中结晶水的质量为5.4g，装置F增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，生成二氧化碳的质量为1.1g。 解：设样品中碳酸亚铁的质量为m m=2.9g 则该样品中Fe2O3•xH2O的质量为：24.3g-2.9g=21.4g，则Fe2O3•xH2O中Fe2O3的质量为：21.4g-5.4g=16g，则160:18x=16g:5.4g，x=3； 【小问9详解】 若缺少G装置，空气中的二氧化碳也会被F装置吸收，会导致测得生成二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸亚铁的质量偏大，但是生成水的质量是通过反应前后装置E的增加量得到的，不影响生成水的质量，则测得的m(H2O)不变； 由以上分析可知，若缺少G装置，会导致计算出的碳酸亚铁的质量偏大，则计算出的Fe2O3•xH2O的质量偏小，则计算出的氧化铁的质量偏小，测得生成水的质量不变，则计算出的x的值偏大； 【小问10详解】 工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁的反应为一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问11详解】 由化学方程式可知，M点剩余物质为FeO，最后剩余物质为铁，生成铁的质量为12.6g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则M点时FeO的质量为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 镇江科技新城实验学校2025-2026学年第一学期化学用语课堂练习 1. 空气中：最多的物质______、空气中最多的元素______；人体中：最多的物质_______，最多金属元素______；地壳中：最多元素______、最多金属元素_______；海水中：最多金属元素______；熔点最低金属______。 2. 5个氢氧根离子______，4个铵根离子_____，3个硝酸根离子_____，2个铝离子______；标Mn化合价：K2MnO4______，KMnO4______；标Cl化合价：HClO3______，ClO2______，Cl2______。 3. 电解水：______，加入稀硫酸目的是______。检验负极产物使用______。 4. 双氧水与少量的MnO2混合制取氧气：______，MnO2作用是______。加热高锰酸钾：______。 5. 加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气：______，回收采用______、洗涤、干燥。实验室制取二氧化碳：______，收集的CO2中一般含有气体和水蒸气。要获得干燥、纯净的：让产生的气体依次通过装置G、H。G中装有饱和碳酸氢钠溶液作用是______、则H中的试剂应为______，再进入集气瓶。 6. 二氧化碳通入紫色石蕊试液变成红色的化学方程式______。将过量的CO2通入澄清石灰水，起初可以观察到的现象是______，反应方程式为______；过一会变得澄清即获得碳酸氢钙溶液，此时加热又变浑浊，写出“加热又变浑浊”的化学方程式______。 7. 请写出稀硫酸与铁、铝反应方程式______、______。 8. “Cu”系列方程式： （1）在潮湿空气中锈蚀______。 （2）铁钉放入硫酸铜溶液中______。 （3）加热铜绿______。 （4）给盛有铜粉与稀硫酸的试管中通入氧气并加热，溶液变蓝色______。 9. 工业上用磁铁矿炼铁的化学方程式：______，工业炼铁中焦炭转化为CO的化学方程式_____。 10. 目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础。 (一)铁的广泛应用 （1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，该反应的基本类型属于______反应。 （2）铁与铬(Cr)、镍(Ni)等金属熔合可形成“不锈钢”，铁的熔点比不锈钢______(选填高或低)。 （3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为_____，反应后生成的阳离子符号为_____。 (二)铁锈成分的探究 （4）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是______(选填序号)。 A. B. C. （5）铁生锈的主要过程为：FeFe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3•xH2O 次要过程为：FeFeCO3 写出Fe→Fe(OH)2，反应的化学方程式______。 （6）铁锈组分的确定 某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3。为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品24.3g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验。 【查阅资料】①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2。②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。氢氧化钠浓溶液有很强的吸收CO2能力装配好实验装置后，首先要______。 （7）装置A中的反应为：H2C2O4(草酸)CO↑+CO2↑+H2O。通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放______(选填序号)。 a.浓硫酸 b.澄清的石灰水 c.氢氧化钠浓溶液 （8）现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重5.4g，装置F增重1.1g。则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)=_______g，x=______。 （9）若缺少G装置，测得的m(H2O)______(选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同)，x的值会_______。 (三)炼铁过程的探究 （10）写出工业上用赤铁矿(主要成分Fe2O3)炼铁主要原理的化学方程式______。 （11）【查阅资料】用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段1：3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2 阶段2：Fe3O4+CO3FeO+CO2 阶段3：FeO+COFe+CO2 将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究。加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。图中M点对应的a=______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $