精品解析：重庆市第八中学校2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试卷

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 小苏打遇碱性物质能产生气体，可用作食品膨松剂 B. 蛋清、血液、淀粉溶液都属于常见的胶体 C. 维生素C难以被氧化，可用作水果罐头的抗氧化剂 D. 铁质菜刀使用后擦干存放，是利用外加电流法保护金属 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氧化还原反应过程的电子转移： B. 的电子云图： C. 的实验式：CH D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下， 含键数目小于 B. 的稀硫酸中数目为 C. 50 g质量分数为98%的浓硫酸中氧原子数目为 D. 和含2 的浓硫酸共热，转移电子数目为 4. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A．铁钉镀铜 B．验证的氧化性 C．验证铁发生了吸氧腐蚀 D．探究烧碱在熔融状态的导电性 A. A B. B C. C D. D 5. 我国科研人员使用作为还原剂和催化剂，通过2-炔基硝基芳烃与1，3-二烯的还原环化/烯丙基化反应合成3-烯丙基吲哚类化合物，反应如图所示(Me代表甲基)。下列说法不正确的是 A. Y中所有原子不可能共平面 B. 该反应中将Y中硝基还原 C. X、Y、Z均能使酸性溶液褪色 D. X、Y分别与足量溴的溶液反应，消耗的物质的量相等 6. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键/氢键 键能/() 347.7 222 431.8 298.7 745 452 5.4 28.1 A. 熔点：金刚石>晶体硅 B. 键长： C. 沸点： D. 硬度： 7. 下列离子方程式中正确的是 A. 甲醇碱性燃料电池负极反应式： B. 用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄： C. 用漂白粉溶液吸收少量气体： D. 向溶液中滴加少量溶液： 8. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 比较和的水解能力大小 用pH计测定等浓度的KClO溶液、溶液的pH，比较pH的大小 B 麦芽糖水解生成葡萄糖 加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热并观察现象 C 浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同铁片中分别加入足量浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先反应完 D 化学反应的限度 取5 mL 0.1 mol/L KI溶液，滴加0.1 mol/L 溶液5~6滴，充分反应后，根据溶液中同时存在和，可判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 9. 关于水溶液中的离子平衡及应用，下列说法正确的是 A. 溶液与溶液蒸干并灼烧后的产物相同 B. 该反应的平衡常数 C. NaCl溶液和溶液pH均为7，二者水的电离程度相同 D. 向含有酚酞的溶液中加入固体，溶液颜色变浅，证明溶液中存在水解平衡 10. 碳酸二甲酯DMC()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 第1步基元反应的能垒为125.7 eV B. 反应过程中有极性键的断裂，没有极性键的生成 C. 升高温度对化学反应速率的影响程度：正反应>逆反应 D. 该过程中，决速步骤为 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，的氧化性极强，在催化剂作用下会与发生如图所示反应。下列有关说法不正确的是 A. Z在该反应中只有一种价态 B. 原子半径大小关系： C. Y、Z、W均可与X形成共价化合物 D. 为极性分子，分子中Y原子杂化类型为杂化 12. 一种铜的氧化物属于立方晶系，其晶胞沿z轴不同位置的截面图如图所示(黑球为Cu、白球为O)。已知晶胞参数为a pm，晶体密度为，下列说法不正确的是 A. 该化合物的化学式为 B. 1号Cu原子与2号Cu原子之间的距离为 C. 该晶体中每个O原子周围与它最近且相等距离的Cu原子数目为2 D. 阿伏加德罗常数的值 13. 实验室通过一氧化氮还原法合成一种抗癌药物中间体盐酸羟胺()，其原理及电极反应的催化机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 隔膜为质子交换膜 B. 外电路每转移3 mol电子，则生成69.5g盐酸羟胺 C. 电池放电完成后，隔膜左侧溶液pH增大，隔膜右侧溶液pH不变 D. 相同时间内，Pt电极与Fe电极上的催化循环完成次数不同 14. 柠檬酸(用表示)是在人体中可代谢的三元弱酸。常温下，向的柠檬酸溶液中加入NaOH溶液，溶液中[或或，]随pH变化如图所示，下列说法不正确的是 A. a点溶液中 B. a点溶液中 C. 常温下溶液加水稀释过程中的比值减小 D. b点溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从炼钢粉尘(主要含、和)中提纯的流程如图： 已知：①“盐浸”时转化为，同时少量铁元素浸出。 ②，，。 （1）Zn元素基态原子价层电子的轨道表达式为___________。形成的一种配离子只有一种空间结构，则的空间结构为___________(填“平面四边形”或“四面体形”)。 （2）“焙烧”时，转化为和，写出该反应的化学方程式___________。 （3）滤渣的主要成分为、___________。 （4）“沉锌”过程生成的离子方程式为___________。当刚好沉淀完全时，此时溶液的，则溶液中___________。 （5）沉锌过程得到的可用于制备光学材料。如图所示，晶体中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下会发出特定波长的光。 晶胞中，与距离最近且相等的有___________个。掺入后，区域A为___________(填“正电”或“负电”)区域。 （6）“氧化”时，将固体放在的混合气体中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。温度低于400℃，固体质量增加，温度高于400℃，固体质量减小，固体质量变化的主要原因为___________。 16. 硫酸四氨合铜晶体()常用作杀虫剂、媒染剂。研究小组设计实验制备硫酸四氨合铜晶体，并测定产品中氮含量。 ．硫酸四氨合铜晶体的制备(实验装置如图所示) 已知：氮化镁与水反应非常剧烈，并生成两种碱性物质。 步骤一：打开，向D中加入溶液，当观察到D中固体恰好消失时，关闭。 步骤二：打开、，向B中缓慢滴加饱和食盐水，D中形成蓝色沉淀，继续滴加饱和食盐水，直至D中蓝色沉淀完全溶解，溶液变为深蓝色，关闭、。 步骤三：取下仪器D，向其中缓慢加入无水乙醇，过滤，洗涤，干燥，得到产品。 （1）氮化镁的电子式为___________。A装置用饱和食盐水代替水作反应试剂的目的是___________。 （2）步骤一D装置中反应的化学方程式为___________。 （3）步骤二D装置中，出现浅蓝色沉淀的离子反应方程式为___________。 （4）装置E中X试剂可以是___________(填序号)。 a．苯 b．乙苯 c．溴苯 d．乙醇 （5）研究小组推测步骤三中获得的晶体，除了晶体外，还可能存在杂质___________。 ．晶体中氮含量测定(实验装置如图所示) 已知：受热时易分解。 步骤：①准确称取m g晶体，加适量水溶解，由d注入e，随后注入足量NaOH溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭，同时d中保留少量水。 ②b中放入少量碎瓷片，并加入蒸馏水，g中加过量 盐酸标准溶液。打开，加热圆底烧瓶b，使水蒸气进入e，将样品溶液中的氨全部蒸出。 ③取下吸收装置g，将d中溶液并入g中，滴定时，消耗 标准溶液。 （6）d中保留少量水的目的是___________。 （7）滴定时，g中加入的指示剂为___________。晶体中氮的质量分数为___________%(写最简表达式)。 17. 硫酸工业中存在的催化氧化反应： 。 （1）1740年英国人沃德发现硝化法制硫酸，研究发现NO参与的催化氧化反应历程为： ① ② 几种物质的相对能量如图所示，其中___________。 （2）在温度为、容积为2L的恒容密闭容器中，充入 和 ，仅发生反应，实验测得：，，式中、分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)。 ①平衡时，的物质的量为0.2mol，则___________。 ②平衡后，向容器再次充入，平衡发生移动，直至达到新的平衡，的变化过程为___________。 ③改变温度为，反应达到新的平衡时，由此推知，___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时的摩尔分数与温度的计算结果如图所示。其中一种进料组成为、，另一种为、。(物质A的摩尔分数：) ①图中压强、、由小到大的顺序为___________。 ②图甲中，当、时，反应的平衡常数___________。 （4）黄铁矿(主要成分为)可用于制备。库仑滴定法是常用的检测黄铁矿中含量的方法，其原理如图所示。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。将黄铁矿燃烧后的气体通入电解池后，燃烧产物溶解并将还原，电解池便立即自动进行电解，直至又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得黄铁矿中含量。 ①电解过程中总反应的离子方程式为___________。 ②已知，电解中转移1 mol电子所消耗的电量为96500库仑。黄铁矿为，电解消耗的电量为库仑，黄铁矿中(摩尔质量为)含量为___________(写出含和的最简表达式)。 18. 研究小组按如图所示路线合成治疗银屑病药物本维莫得(部分反应条件及试剂已简化)： 已知： （1）化合物B中官能团名称为___________。 （2）过程中，另一反应物的化学名称为___________。 （3）过程的反应类型为___________。 （4）化合物中有___________个手性碳原子。 （5）在一定条件下，由G生成H的化学方程式为___________。 （6）化合物X是比本维莫得少两个碳原子的同系物，同时满足下列条件的化合物X的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有手性碳原子 ②含有两个苯环 ③含有两个酚羟基 ④含有碳碳双键 其中，核磁共振氢谱显示九组峰(峰面积之比为)的同分异构体的结构简式为___________(任写一种即可)。 （7）参照上述合成路线和信息，以苯甲醛、丙酮、甲醇、为原料合成M。将如图所示合成路线补充完整___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 小苏打遇碱性物质能产生气体，可用作食品膨松剂 B. 蛋清、血液、淀粉溶液都属于常见的胶体 C. 维生素C难以被氧化，可用作水果罐头的抗氧化剂 D. 铁质菜刀使用后擦干存放，是利用外加电流法保护金属 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打作为膨松剂的作用源于其与酸反应或受热分解产生CO₂，而非遇碱性物质，故A错误； B．胶体微粒直径在1-100 nm之间，蛋清、血液、淀粉溶液均符合此特征，故B正确； C．维生素C是还原剂，易被氧化，从而发挥抗氧化作用，故C错误； D．擦干菜刀属于隔绝腐蚀介质的物理防护，外加电流法需连接外部电源，故D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氧化还原反应过程的电子转移： B. 的电子云图： C. 的实验式：CH D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化还原反应过程还原剂失去电子，氧化剂得到电子，所以电子转移示意图：，A正确； B．p能级的电子云轮廓图为哑铃状，B正确； C．的分子式为C8H8，故其实验式为CH，C正确； D．氢键是与电负性很强的原子（如F、O、N）相连的氢原子和另一个电负性很强的原子之间的作用力。邻羟基苯甲醛分子内氢键应为羟基中的H原子与醛基中的O原子形成。选项D图示为羟基H原子与醛基H原子间形成作用力，这是错误的，正确的示意图为：，D错误； 故选D。 3. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下， 含键数目小于 B. 的稀硫酸中数目为 C. 50 g质量分数为98%的浓硫酸中氧原子数目为 D. 和含2 的浓硫酸共热，转移电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温常压下，6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol（因常温下气体摩尔体积大于22.4 L/mol），每个CO2含2个σ键，总σ键数目小于0.6NA，A正确； B．pH=1的稀硫酸中[H+]=0.1 mol/L，1 L溶液中H+数目为0.1NA，B错误； C．50 g 质量分数为98%浓硫酸中含49 g H2SO4，其物质的量为0.5 mol，含2 mol 氧原子，即H2SO4中氧原子数目为2NA，但浓硫酸中还有1 g H2O，水分子中也含有氧原子，故总氧原子数目大于2NA，C错误； D．1 mol C和2 mol H2SO4 完全反应时，转移电子数为4NA，但浓硫酸随反应进行浓度降低，反应停止，实际转移电子数小于理论值4NA，D错误； 故选A。 4. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A．铁钉镀铜 B．验证的氧化性 C．验证铁发生了吸氧腐蚀 D．探究烧碱在熔融状态的导电性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁钉镀铜是电解池的应用，需要外接直流电源。图中装置没有外接电源，构成的是原电池，不能实现电镀，A错误； B．浓盐酸与MnO2反应生成Cl2需要加热条件，图中无加热装置，无法产生Cl2，B错误； C．食盐水为中性环境，铁在中性条件下发生吸氧腐蚀，装置内O2消耗，气压减小，滴有酚酞的NaOH溶液会倒吸入试管，产生红色喷泉，可验证吸氧腐蚀，C正确； D．石英坩埚的主要成分为，熔融条件下烧碱(NaOH)会与反应，D错误； 故选C。 5. 我国科研人员使用作为还原剂和催化剂，通过2-炔基硝基芳烃与1，3-二烯的还原环化/烯丙基化反应合成3-烯丙基吲哚类化合物，反应如图所示(Me代表甲基)。下列说法不正确的是 A. Y中所有原子不可能共平面 B. 该反应中将Y中硝基还原 C. X、Y、Z均能使酸性溶液褪色 D. X、Y分别与足量溴的溶液反应，消耗的物质的量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．Y中存在甲基（），甲基的空间结构为四面体，因此所有原子不可能共平面，A正确； B．反应中Y的硝基被还原为Z中的亚氨基，作为还原剂参与了该还原过程，B正确； C．X含有碳碳双键，Y含有碳碳三键，Z含有碳碳双键，三者均能被酸性溶液氧化，使溶液褪色，C正确； D．X、Y的物质的量未知，不确定两者消耗是否相等，D错误； 故答案选D 6. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键/氢键 键能/() 347.7 222 431.8 298.7 745 452 5.4 28.1 A. 熔点：金刚石>晶体硅 B. 键长： C. 沸点： D. 硬度： 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石和晶体硅均为共价晶体，熔点由共价键强度决定。C-C键能大于Si-Si键能，因此熔点金刚石＞晶体硅，可用键能解释，A不符合题意； B．一般键能越大，键长越短。H-Cl键能大于H-I键能，因此键长H-I＞H-Cl可用键能解释，B不符合题意； C．HF沸点高于NH3，主要因HF分子间氢键更强，与表格一致可以解释，C不符合题意； D．SiO2为共价晶体，硬度由Si-O键能决定；CO2为分子晶体，硬度与分子间作用力相关。两者晶体类型不同，硬度差异无法直接用键能比较，D符合题意； 故选D。 7. 下列离子方程式中正确的是 A. 甲醇碱性燃料电池负极反应式： B. 用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄： C. 用漂白粉溶液吸收少量气体： D. 向溶液中滴加少量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲醇在碱性条件下的氧化反应中，每个分子应失去6个电子（碳从-2价升至+4价），而选项A中仅失去4个电子，电子数目错误，正确的反应方程式为：，A错误； B．硫与热NaOH溶液发生歧化反应，生成和，反应式，符合原子守恒和电荷守恒，B正确； C．将少量氧化为，但生成的与过量的结合生成HClO，正确的反应方程式为：， C错误； D．该离子方程式未遵循题干中“少量”的反应物配比要求，足量，能提供足量的，反应中与的物质的量应为1:1，但少量溶液中有2个（需2与2生成2和2），正确的反应方程式为：，D错误； 故答案选B。 8. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 比较和的水解能力大小 用pH计测定等浓度的KClO溶液、溶液的pH，比较pH的大小 B 麦芽糖水解生成葡萄糖 加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热并观察现象 C 浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同铁片中分别加入足量浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先反应完 D 化学反应的限度 取5 mL 0.1 mol/L KI溶液，滴加0.1 mol/L 溶液5~6滴，充分反应后，根据溶液中同时存在和，可判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．通过测定等浓度KClO和溶液的pH，可以比较ClO-和的水解能力。由于HClO的酸性弱于HNO2，ClO-的水解能力更强，KClO溶液的pH应更高。实验方案合理，A正确； B．麦芽糖本身是还原性糖，也能发生银镜反应，B错误； C．浓硝酸常温下使铁钝化，反应停止，而稀硝酸持续反应。实验现象无法直接比较浓度对速率的影响，C错误； D．Fe3+与I-反应后溶液中存在I2和I-，是因为FeCl3不足导致KI过量，而非可逆反应的特征，实验方案无法证明反应可逆，D错误； 故选A。 9. 关于水溶液中的离子平衡及应用，下列说法正确的是 A. 溶液与溶液蒸干并灼烧后的产物相同 B. 该反应的平衡常数 C. NaCl溶液和溶液pH均为7，二者水的电离程度相同 D. 向含有酚酞的溶液中加入固体，溶液颜色变浅，证明溶液中存在水解平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液蒸干时，由于H2SO4难挥发，水解被抑制，最终得到固体；MgCl2溶液蒸干时，HCl挥发促进水解，生成Mg(OH)2，灼烧后分解为MgO。产物不同，A错误； B．反应的平衡常数应为，而题目中表达式分子分母颠倒，B错误； C．NaCl不水解，水的电离程度与纯水相同；CH3COONH4水解促进水的电离，即使pH=7，水的电离程度更大，C错误； D．加入BaCl2后，碳酸根浓度降低，水解平衡逆向移动，OH⁻减少，溶液颜色变浅，证明Na2CO3存在水解平衡，D正确； 答案选D。 10. 碳酸二甲酯DMC()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 第1步基元反应的能垒为125.7 eV B. 反应过程中有极性键的断裂，没有极性键的生成 C. 升高温度对化学反应速率的影响程度：正反应>逆反应 D. 该过程中，决速步骤为 【答案】C 【解析】 【详解】A．第1步基元反应的能垒为，A错误； B．反应过程中，经过渡态I的反应中，发生中极性键的断裂和中极性键的形成，B错误； C．由图可知，正反应吸热，升高温度平衡正移，故升高温度对化学反应速率的影响程度：正反应>逆反应，C正确； D．由图看出，第1步基元反应能垒最大，是决速步骤，D错误； 故答案选C。 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，的氧化性极强，在催化剂作用下会与发生如图所示反应。下列有关说法不正确的是 A. Z在该反应中只有一种价态 B. 原子半径大小关系： C. Y、Z、W均可与X形成共价化合物 D. 为极性分子，分子中Y原子杂化类型为杂化 【答案】B 【解析】 【分析】反应前后Z均形成1个共价键，则Z可能为氢元素、氟元素，结合“短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大”可知，Z为氟元素；反应前后Y均形成两个共价键，结合原子序数：可知，Y为氧元素；反应前后X均形成一个共价键，结合原子序数：可知，X为氢元素；由W为短周期主族元素，原子序数大于F(9)，且能形成X2W(H2W)分子，故W为第16族元素S，综上，X、Y、Z、W分别为H、O、F、S元素，据此回答。 【详解】A．Z 为 F，F 的电负性最强，在化合物中只有-1价（反应中 O2F2、HF 里F均为-1 价），因此 Z 在该反应中只有一种价态，A正确； B．同周期主族元素从左到右原子半径减小：O > F，同主族元素从上到下原子半径增大：S > O，故原子半径顺序：S> O> F> H，B错误； C．Y（O）与 X（H）形成 H2O、H2O2；Z（F）与 X（H）形成 HF；W（S）与 X（H）形成 H2S，均为共价化合物，C正确； D．H2O2分子结构不对称（H-O-O-H），是极性分子，每个O原子有2个σ键（O-H、O-O）和2对孤对电子，杂化类型为sp3杂化，D正确； 故选B。 12. 一种铜的氧化物属于立方晶系，其晶胞沿z轴不同位置的截面图如图所示(黑球为Cu、白球为O)。已知晶胞参数为a pm，晶体密度为，下列说法不正确的是 A. 该化合物的化学式为 B. 1号Cu原子与2号Cu原子之间的距离为 C. 该晶体中每个O原子周围与它最近且相等距离的Cu原子数目为2 D. 阿伏加德罗常数的值 【答案】C 【解析】 【详解】A．由投影图可知，该晶胞的结构为原子位于晶胞的体内，一个晶胞中含有4个Cu原子，O原子位于晶胞的顶点和体心，一个晶胞中含有氧原子的数目为，故该化合物的化学式为，A项正确； B．根据图，1号原子和2号原子之间的距离为晶胞面对角线长度的一半，即 ，B项正确； C．可通过晶胞结构图看出，每个O原子周围与其距离最近且相等的Cu原子数目为4，C项错误； D．根据，解得，D项正确； 答案选C。 13. 实验室通过一氧化氮还原法合成一种抗癌药物中间体盐酸羟胺()，其原理及电极反应的催化机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 隔膜为质子交换膜 B. 外电路每转移3 mol电子，则生成69.5g盐酸羟胺 C. 电池放电完成后，隔膜左侧溶液pH增大，隔膜右侧溶液pH不变 D. 相同时间内，Pt电极与Fe电极上的催化循环完成次数不同 【答案】B 【解析】 【分析】由电池分析可知：电极为阳极，电极反应为，含催化电极为阴极，电极反应为：，除此电极自身还发生如下反应：，放出。 【详解】A．由分析可知，Pt电极生成，Fe电极消耗，故隔膜为质子交换膜，故A正确； B．由分析可知，催化电极反应为：，此时转移3 mol电子，则生成1mol盐酸羟胺，质量为，但在含Fe的催化电极表面除了生成盐酸羟胺()，还有气体生成，两个反应会竞争消耗外电路电子，所以外电路每转移3 mol电子，生成盐酸羟胺的质量，故B错误； C．由分析可知Pt电极反应式为，通过质子交换膜进入左侧，则右侧溶液的pH不变；Fe电极反应式为，同时右侧还有生成，也会消耗，所以在电池放电完成后，左侧会继续发生，导致左侧消耗量大于右侧，最终隔膜左侧溶液pH增大，故C正确； D．根据a、b反应机理图可知，正极反应催化循环一次得到3个，负极反应催化循环一次失去2个，结合得失电子守恒可知，相同时间内Pt电极与Fe电极上的催化循环次数不同，故D正确； 故答案选B。 14. 柠檬酸(用表示)是在人体中可代谢的三元弱酸。常温下，向的柠檬酸溶液中加入NaOH溶液，溶液中[或或，]随pH变化如图所示，下列说法不正确的是 A. a点溶液中 B. a点溶液中 C. 常温下溶液加水稀释过程中的比值减小 D. b点溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．，则，同理，，。由图像可知：，，。a点对应，则，故，，也即，A正确； B．，B正确； C．中电离()大于水解()，溶液显酸性，稀释时pH增大，氢离子浓度减小，，不变，氢离子浓度降低则比值增大，C错误； D．溶液中阳离子为、，阴离子为、、、，电荷守恒式为，移动和即可得出D选项，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从炼钢粉尘(主要含、和)中提纯的流程如图： 已知：①“盐浸”时转化为，同时少量铁元素浸出。 ②，，。 （1）Zn元素基态原子价层电子的轨道表达式为___________。形成的一种配离子只有一种空间结构，则的空间结构为___________(填“平面四边形”或“四面体形”)。 （2）“焙烧”时，转化为和，写出该反应的化学方程式___________。 （3）滤渣的主要成分为、___________。 （4）“沉锌”过程生成的离子方程式为___________。当刚好沉淀完全时，此时溶液的，则溶液中___________。 （5）沉锌过程得到的可用于制备光学材料。如图所示，晶体中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下会发出特定波长的光。 晶胞中，与距离最近且相等的有___________个。掺入后，区域A为___________(填“正电”或“负电”)区域。 （6）“氧化”时，将固体放在的混合气体中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。温度低于400℃，固体质量增加，温度高于400℃，固体质量减小，固体质量变化的主要原因为___________。 【答案】（1） ①. ②. 四面体形 （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. 正电 （6）温度低于，部分转化为导致固体质量增加，温度高于，主要转化为，故固体质量减小 【解析】 【分析】炼钢粉尘中主要含、和，加入后焙烧，发生反应： ，转化为和；加入/进行“盐浸”，转化为，同时、以滤渣形式浸出；将得到的含有溶液中加入进行“沉锌”处理，发生反应：，将得到的固体进行氧化处理，得到，据此解答。 【小问1详解】 元素基态原子价层电子的轨道表达式为：；若为平面四边形结构，则有两种结构，即两个分别位于邻位和对位，若为四面体形结构，则只有一种空间结构； 【小问2详解】 焙烧时发生反应： ，转化为和； 【小问3详解】 根据已知和分析可知，滤渣的主要成分为、； 【小问4详解】 “沉锌”过程生成的离子方程式为：；当刚好沉淀完全时，溶液中的，根据，可得：，此时溶液的，则，因为，，，故， 【小问5详解】 晶胞中，与距离最近且相等的有4个；由图分析可知，掺入后，取代，因此区域A中正电荷数多，故区域A为正电区域； 【小问6详解】 在"氧化"过程中，锌元素可能转化为和，根据质量守恒，若转化为，则固体质量增加，若转化为，则固体质量减小。 16. 硫酸四氨合铜晶体()常用作杀虫剂、媒染剂。研究小组设计实验制备硫酸四氨合铜晶体，并测定产品中氮含量。 ．硫酸四氨合铜晶体的制备(实验装置如图所示) 已知：氮化镁与水反应非常剧烈，并生成两种碱性物质。 步骤一：打开，向D中加入溶液，当观察到D中固体恰好消失时，关闭。 步骤二：打开、，向B中缓慢滴加饱和食盐水，D中形成蓝色沉淀，继续滴加饱和食盐水，直至D中蓝色沉淀完全溶解，溶液变为深蓝色，关闭、。 步骤三：取下仪器D，向其中缓慢加入无水乙醇，过滤，洗涤，干燥，得到产品。 （1）氮化镁的电子式为___________。A装置用饱和食盐水代替水作反应试剂的目的是___________。 （2）步骤一D装置中反应的化学方程式为___________。 （3）步骤二D装置中，出现浅蓝色沉淀的离子反应方程式为___________。 （4）装置E中X试剂可以是___________(填序号)。 a．苯 b．乙苯 c．溴苯 d．乙醇 （5）研究小组推测步骤三中获得的晶体，除了晶体外，还可能存在杂质___________。 ．晶体中氮含量测定(实验装置如图所示) 已知：受热时易分解。 步骤：①准确称取m g晶体，加适量水溶解，由d注入e，随后注入足量NaOH溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭，同时d中保留少量水。 ②b中放入少量碎瓷片，并加入蒸馏水，g中加过量 盐酸标准溶液。打开，加热圆底烧瓶b，使水蒸气进入e，将样品溶液中的氨全部蒸出。 ③取下吸收装置g，将d中溶液并入g中，滴定时，消耗 标准溶液。 （6）d中保留少量水的目的是___________。 （7）滴定时，g中加入的指示剂为___________。晶体中氮的质量分数为___________%(写最简表达式)。 【答案】（1） ①. ②. 减缓反应速率，获得平缓气流 （2） （3）或 （4）c （5） （6）液封，防止氨气逸出，减少测量误差 （7） ①. 甲基橙 ②. 【解析】 【分析】本实验通过控制反应顺序和试剂添加方式制备硫酸四氨合铜晶体：首先在装置D中加入过氧化氢溶液，与铜在酸性条件下反应生成铜离子；然后向装置B中滴加饱和食盐水，利用氮化镁与水反应生成氨气，氨气进入D中与铜离子络合先形成蓝色沉淀，继续通入氨气使沉淀溶解得到深蓝色的硫酸四氨合铜溶液；最后向溶液中加入无水乙醇降低产物溶解度，通过过滤、洗涤、干燥操作获得硫酸四氨合铜晶体产品。 【小问1详解】 氮化镁是离子化合物，电子式为  ；氮化镁与水反应非常剧烈，可用饱和食盐水降低反应速率，获得平缓气流。 【小问2详解】 铜与稀硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜和水，化学方程式为。 【小问3详解】 D中Cu2+与少量NH3·H2O反应生成Cu2(OH)2SO4沉淀，反应方程式为：或。 【小问4详解】 装置E的作用是吸收尾气，防止污染，氨气极易溶于水，需用防倒吸的有机溶剂，要求密度大于水，在下层。苯和乙苯密度比水小，乙醇与水互溶，均不可用于氨的防倒吸。故选c。 【小问5详解】 制备过程中，步骤二通入氨气时，氨气与溶液中的稀硫酸反应会生成硫酸铵，根据相似相溶原理，为离子晶体，也难溶于乙醇。 【小问6详解】 d中保留少量水的目的是液封，防止氨气逸出，减少测量误差。 【小问7详解】 消耗NaOH的物质的量为，则与NaOH反应的HCl有，则与氨气反应的HCl有  -，蒸出氨气的物质的量为  mol，则样品中N的质量分数的表达式为  =%。 17. 硫酸工业中存在的催化氧化反应： 。 （1）1740年英国人沃德发现硝化法制硫酸，研究发现NO参与的催化氧化反应历程为： ① ② 几种物质的相对能量如图所示，其中___________。 （2）在温度为、容积为2L的恒容密闭容器中，充入 和 ，仅发生反应，实验测得：，，式中、分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)。 ①平衡时，的物质的量为0.2mol，则___________。 ②平衡后，向容器再次充入，平衡发生移动，直至达到新的平衡，的变化过程为___________。 ③改变温度为，反应达到新的平衡时，由此推知，___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时的摩尔分数与温度的计算结果如图所示。其中一种进料组成为、，另一种为、。(物质A的摩尔分数：) ①图中压强、、由小到大的顺序为___________。 ②图甲中，当、时，反应的平衡常数___________。 （4）黄铁矿(主要成分为)可用于制备。库仑滴定法是常用的检测黄铁矿中含量的方法，其原理如图所示。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。将黄铁矿燃烧后的气体通入电解池后，燃烧产物溶解并将还原，电解池便立即自动进行电解，直至又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得黄铁矿中含量。 ①电解过程中总反应的离子方程式为___________。 ②已知，电解中转移1 mol电子所消耗的电量为96500库仑。黄铁矿为，电解消耗的电量为库仑，黄铁矿中(摩尔质量为)含量为___________(写出含和的最简表达式)。 【答案】（1） （2） ①. 2.5 ②. 瞬间减小，后逐渐增大，达到新的平衡后，不再改变 ③. < （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知，二氧化硫的相对能量为99 kJ/mol，三氧化硫的相对能量为0，设氧气的相对能量为x kJ/mol，由方程式可得： ，解得 ；由图可知，一氧化氮的相对能量为429 kJ/mol，三氧化硫的相对能量为486 kJ/mol，则反应①的 ； 【小问2详解】 反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，则由速率公式可得：，整理可得：=K； ①由图可知，平衡时，氧气的物质的量为0.2 mol，由方程式可知，平衡时二氧化硫、三氧化硫的物质的量为：0.6 mol-(0.3-0.2)mol×2=0.4 mol、(0.3-0.2)mol×2=0.2 mol，则 L/mol； ②平衡后，向容器再次充入二氧化硫，反应物的浓度增大，由，可知，条件改变的瞬间，逆反应速率减小，正反应速率瞬间增大，平衡向正反应方向移动，平衡移动过程中，逆反应速率逐渐增大，直至达到新的平衡状态，不再改变； ③由分析可知，T1温度下，反应的平衡常数为：K=2.5 L/mol，T2温度下，平衡时，则反应的平衡常数为：K=1 L/mol，该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应的平衡常数减小，所以T2大于T1； 【小问3详解】 ①该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，三氧化硫的摩尔分数增大，由图可知，相同温度时，压强p1、p2、p3对应三氧化硫的摩尔分数依次增大，则压强的大小关系为：； ②由图可知，相同压强和温度时，图甲中三氧化硫的摩尔分数大于图乙中三氧化硫的摩尔分数，由方程式可知，二氧化硫和氧气的物质的量比为2：1时，反应的限度最大，则图甲的进料组成为：、； 由题意可知，反应达到平衡时，压强为20 MPa，三氧化硫的摩尔分数为0.2，则平衡时二氧化硫和氧气的摩尔分数为0.8，由方程式可知，反应消耗二氧化硫和氧气的物质的量之比为2：1，则平衡时，二氧化硫和氧气的摩尔分数之比也为2：1，所以二氧化硫、氧气的摩尔分数分别为：、，反应的平衡常数为：； 【小问4详解】 由图可知，左侧铂电极为电解池的阳极，碘离子在阳极失去电子发生氧化反应生成碘三离子，电极反应式为：，右侧铂电极为阴极，醋酸在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和醋酸根离子，电极反应式为：，则电解的总反应为：；由题意可知，二氧化硫与碘三离子发生的反应为：； ①由分析可知，电解的总反应为：； ②由原子个数守恒和得失电子数目守恒可得：FeS2∼2SO2∼2I∼2e-，电解消耗的电量为x库仑，则黄铁矿中二硫化铁含量为：。 18. 研究小组按如图所示路线合成治疗银屑病药物本维莫得(部分反应条件及试剂已简化)： 已知： （1）化合物B中官能团名称为___________。 （2）过程中，另一反应物的化学名称为___________。 （3）过程的反应类型为___________。 （4）化合物中有___________个手性碳原子。 （5）在一定条件下，由G生成H的化学方程式为___________。 （6）化合物X是比本维莫得少两个碳原子的同系物，同时满足下列条件的化合物X的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有手性碳原子 ②含有两个苯环 ③含有两个酚羟基 ④含有碳碳双键 其中，核磁共振氢谱显示九组峰(峰面积之比为)的同分异构体的结构简式为___________(任写一种即可)。 （7）参照上述合成路线和信息，以苯甲醛、丙酮、甲醇、为原料合成M。将如图所示合成路线补充完整___________。 【答案】（1）碳碳双键、醛基 （2）4-甲基-2-戊酮 （3）加成反应 （4）0或零 （5） （6） ①. 9 ②. 或 （7） 【解析】 【分析】根据已知醛醛反应可知B的结构简式为，由的变化和D的结构简式可逆推出的结构为，C的结构简式为。另外正推可得G为，逆推可知H为。据此分析。 【小问1详解】 B的结构简式，其官能团名称为碳碳双键、醛基。 【小问2详解】 由D的结构逆推可知，的结构为，故名称为4-甲基-2-戊酮。 【小问3详解】 由分析可知，化合物C的结构简式为，故C→D的反应类型为加成反应。 【小问4详解】 化合物I中没有手性碳原子，图中所示不是手性碳原子，因为环两边对称。 【小问5详解】 正推可得G为，逆推可知H为，化学方程式为。 【小问6详解】 符合条件的是化合物X的同分异构体有：、、、、、、、、其中，符合核磁共振氢谱显示九组峰(峰面积之比为)的同分异构体的结构有和。 【小问7详解】 该流程以苯甲醛、丙酮、甲醇、为原料合成M，参照上述合成路线其中C→D过程用到了，所以类比C→D→E→F→G可以补充该流程为： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $