重庆市第八中学校2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试卷

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 小苏打遇碱性物质能产生气体，可用作食品膨松剂 B. 蛋清、血液、淀粉溶液都属于常见的胶体 C. 维生素C难以被氧化，可用作水果罐头的抗氧化剂 D. 铁质菜刀使用后擦干存放，是利用外加电流法保护金属 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 氧化还原反应过程的电子转移： B. 的电子云图： C. 的实验式：CH D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： 3. 加热时，浓硫酸与木炭发生反应：。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下， 含键数目小于 B. 的稀硫酸中数目为 C. 50 g质量分数为98%的浓硫酸中氧原子数目为 D. 和含2 的浓硫酸共热，转移电子数目为 4. 下列实验装置能够达到实验目的的是 A．铁钉镀铜 B．验证的氧化性 C．验证铁发生了吸氧腐蚀 D．探究烧碱在熔融状态的导电性 A. A B. B C. C D. D 5. 我国科研人员使用作为还原剂和催化剂，通过2-炔基硝基芳烃与1，3-二烯的还原环化/烯丙基化反应合成3-烯丙基吲哚类化合物，反应如图所示(Me代表甲基)。下列说法不正确的是 A. Y中所有原子不可能共平面 B. 该反应中将Y中硝基还原 C. X、Y、Z均能使酸性溶液褪色 D. X、Y分别与足量溴的溶液反应，消耗的物质的量相等 6. 由键能数据大小，不能解释下列事实的是 化学键/氢键 键能/() 347.7 222 431.8 298.7 745 452 5.4 28.1 A. 熔点：金刚石>晶体硅 B. 键长： C. 沸点： D. 硬度： 7. 下列离子方程式中正确的是 A. 甲醇碱性燃料电池负极反应式： B. 用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄： C. 用漂白粉溶液吸收少量气体： D. 向溶液中滴加少量溶液： 8. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 比较和的水解能力大小 用pH计测定等浓度的KClO溶液、溶液的pH，比较pH的大小 B 麦芽糖水解生成葡萄糖 加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热并观察现象 C 浓度对化学反应速率的影响 常温下，相同铁片中分别加入足量浓、稀硝酸，浓硝酸中铁片先反应完 D 化学反应的限度 取5 mL 0.1 mol/L KI溶液，滴加0.1 mol/L 溶液5~6滴，充分反应后，根据溶液中同时存在和，可判断该反应是可逆反应 A. A B. B C. C D. D 9. 关于水溶液中的离子平衡及应用，下列说法正确的是 A. 溶液与溶液蒸干并灼烧后的产物相同 B. 该反应的平衡常数 C. NaCl溶液和溶液pH均为7，二者水的电离程度相同 D. 向含有酚酞的溶液中加入固体，溶液颜色变浅，证明溶液中存在水解平衡 10. 碳酸二甲酯DMC()是一种低毒、性能优良的有机合成中间体，科学家提出了新的合成方案(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，反应机理如图所示。 下列说法正确的是 A. 第1步基元反应的能垒为125.7 eV B. 反应过程中有极性键的断裂，没有极性键的生成 C. 升高温度对化学反应速率的影响程度：正反应>逆反应 D. 该过程中，决速步骤为 11. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，的氧化性极强，在催化剂作用下会与发生如图所示反应。下列有关说法不正确的是 A. Z在该反应中只有一种价态 B. 原子半径大小关系： C. Y、Z、W均可与X形成共价化合物 D. 为极性分子，分子中Y原子杂化类型为杂化 12. 一种铜的氧化物属于立方晶系，其晶胞沿z轴不同位置的截面图如图所示(黑球为Cu、白球为O)。已知晶胞参数为a pm，晶体密度为，下列说法不正确的是 A. 该化合物的化学式为 B. 1号Cu原子与2号Cu原子之间的距离为 C. 该晶体中每个O原子周围与它最近且相等距离的Cu原子数目为2 D. 阿伏加德罗常数的值 13. 实验室通过一氧化氮还原法合成一种抗癌药物中间体盐酸羟胺()，其原理及电极反应的催化机理如图所示，下列说法不正确的是 A. 隔膜为质子交换膜 B. 外电路每转移3 mol电子，则生成69.5g盐酸羟胺 C. 电池放电完成后，隔膜左侧溶液pH增大，隔膜右侧溶液pH不变 D. 相同时间内，Pt电极与Fe电极上的催化循环完成次数不同 14. 柠檬酸(用表示)是在人体中可代谢的三元弱酸。常温下，向的柠檬酸溶液中加入NaOH溶液，溶液中[或或，]随pH变化如图所示，下列说法不正确的是 A. a点溶液中 B. a点溶液中 C. 常温下溶液加水稀释过程中的比值减小 D. b点溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 从炼钢粉尘(主要含、和)中提纯的流程如图： 已知：①“盐浸”时转化为，同时少量铁元素浸出。 ②，，。 （1）Zn元素基态原子价层电子的轨道表达式为___________。形成的一种配离子只有一种空间结构，则的空间结构为___________(填“平面四边形”或“四面体形”)。 （2）“焙烧”时，转化为和，写出该反应的化学方程式___________。 （3）滤渣的主要成分为、___________。 （4）“沉锌”过程生成的离子方程式为___________。当刚好沉淀完全时，此时溶液的，则溶液中___________。 （5）沉锌过程得到的可用于制备光学材料。如图所示，晶体中掺入少量后，会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域，光照下会发出特定波长的光。 晶胞中，与距离最近且相等的有___________个。掺入后，区域A为___________(填“正电”或“负电”)区域。 （6）“氧化”时，将固体放在的混合气体中加热，固体质量随温度变化的曲线如图所示。温度低于400℃，固体质量增加，温度高于400℃，固体质量减小，固体质量变化的主要原因为___________。 16. 硫酸四氨合铜晶体()常用作杀虫剂、媒染剂。研究小组设计实验制备硫酸四氨合铜晶体，并测定产品中氮含量。 ．硫酸四氨合铜晶体的制备(实验装置如图所示) 已知：氮化镁与水反应非常剧烈，并生成两种碱性物质。 步骤一：打开，向D中加入溶液，当观察到D中固体恰好消失时，关闭。 步骤二：打开、，向B中缓慢滴加饱和食盐水，D中形成蓝色沉淀，继续滴加饱和食盐水，直至D中蓝色沉淀完全溶解，溶液变为深蓝色，关闭、。 步骤三：取下仪器D，向其中缓慢加入无水乙醇，过滤，洗涤，干燥，得到产品。 （1）氮化镁的电子式为___________。A装置用饱和食盐水代替水作反应试剂的目的是___________。 （2）步骤一D装置中反应的化学方程式为___________。 （3）步骤二D装置中，出现浅蓝色沉淀的离子反应方程式为___________。 （4）装置E中X试剂可以是___________(填序号)。 a．苯 b．乙苯 c．溴苯 d．乙醇 （5）研究小组推测步骤三中获得的晶体，除了晶体外，还可能存在杂质___________。 ．晶体中氮含量测定(实验装置如图所示) 已知：受热时易分解。 步骤：①准确称取m g晶体，加适量水溶解，由d注入e，随后注入足量NaOH溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭，同时d中保留少量水。 ②b中放入少量碎瓷片，并加入蒸馏水，g中加过量 盐酸标准溶液。打开，加热圆底烧瓶b，使水蒸气进入e，将样品溶液中的氨全部蒸出。 ③取下吸收装置g，将d中溶液并入g中，滴定时，消耗 标准溶液。 （6）d中保留少量水的目的是___________。 （7）滴定时，g中加入的指示剂为___________。晶体中氮的质量分数为___________%(写最简表达式)。 17. 硫酸工业中存在的催化氧化反应： 。 （1）1740年英国人沃德发现硝化法制硫酸，研究发现NO参与的催化氧化反应历程为： ① ② 几种物质的相对能量如图所示，其中___________。 （2）在温度为、容积为2L的恒容密闭容器中，充入 和 ，仅发生反应，实验测得：，，式中、分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)。 ①平衡时，的物质的量为0.2mol，则___________。 ②平衡后，向容器再次充入，平衡发生移动，直至达到新的平衡，的变化过程为___________。 ③改变温度为，反应达到新的平衡时，由此推知，___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时的摩尔分数与温度的计算结果如图所示。其中一种进料组成为、，另一种为、。(物质A的摩尔分数：) ①图中压强、、由小到大的顺序为___________。 ②图甲中，当、时，反应的平衡常数___________。 （4）黄铁矿(主要成分为)可用于制备。库仑滴定法是常用的检测黄铁矿中含量的方法，其原理如图所示。检测前，电解质溶液中保持定值时，电解池不工作。将黄铁矿燃烧后的气体通入电解池后，燃烧产物溶解并将还原，电解池便立即自动进行电解，直至又回到原定值，测定结束，通过测定电解消耗的电量可以求得黄铁矿中含量。 ①电解过程中总反应的离子方程式为___________。 ②已知，电解中转移1 mol电子所消耗的电量为96500库仑。黄铁矿为，电解消耗的电量为库仑，黄铁矿中(摩尔质量为)含量为___________(写出含和的最简表达式)。 18. 研究小组按如图所示路线合成治疗银屑病药物本维莫得(部分反应条件及试剂已简化)： 已知： （1）化合物B中官能团名称为___________。 （2）过程中，另一反应物的化学名称为___________。 （3）过程的反应类型为___________。 （4）化合物中有___________个手性碳原子。 （5）在一定条件下，由G生成H的化学方程式为___________。 （6）化合物X是比本维莫得少两个碳原子的同系物，同时满足下列条件的化合物X的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 ①含有手性碳原子 ②含有两个苯环 ③含有两个酚羟基 ④含有碳碳双键 其中，核磁共振氢谱显示九组峰(峰面积之比为)的同分异构体的结构简式为___________(任写一种即可)。 （7）参照上述合成路线和信息，以苯甲醛、丙酮、甲醇、为原料合成M。将如图所示合成路线补充完整___________。 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 四面体形 （2） （3） （4） ①. ②. （5） ①. ②. 正电 （6）温度低于，部分转化为导致固体质量增加，温度高于，主要转化为，故固体质量减小 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 减缓反应速率，获得平缓气流 （2） （3）或 （4）c （5） （6）液封，防止氨气逸出，减少测量误差 （7） ①. 甲基橙 ②. 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. 2.5 ②. 瞬间减小，后逐渐增大，达到新的平衡后，不再改变 ③. < （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【18题答案】 【答案】（1）碳碳双键、醛基 （2）4-甲基-2-戊酮 （3）加成反应 （4）0或零 （5） （6） ①. 9 ②. 或 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $