北京市第十三中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试题

北京市第十三中学2025~2026学年第一学期 高二化学期中测试 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷第1页至第6页；第Ⅱ卷第7页至第11页，答题纸第1页至第2页。共100分，考试时间90分钟。请在答题卡规定位置书写班级、姓名、准考证号。考试结束后，将本试卷的答题纸和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 C1 35.5 第I卷(选择题共42分) 选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分) 1. 下列物质中，属于强电解质的是 A. B. C. D. 2. 下列溶液一定显酸性的是 A. B. 含有 C. D. 酚酞变红 3. 时，水中存在电离平衡： 。下列说法不正确的是 A. 升高温度，促进水的电离 B. 向水中加入固体，增大，抑制水的电离 C. 向水中通入气体，减小，促进水的电离 D. 向水中加入固体，减少，促进水的电离 4. 常温下，实验小组测得溶液的为12，下列关于该溶液的说法不正确的是 A. B. 升高温度，溶液中的浓度增大 C. D. 水电离出的浓度为 5. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 用溶液清洗油污 B. 用溶液与溶液制作泡沫灭火器 C. 用饱和溶液处理锅炉水垢中的 D. 氮肥不能与草木灰混合使用 6. 室温下，CH3COONH4溶液的pH约为7，关于溶液的下列说法正确的是 A. 溶液中c(CH3COO−)= c() B. 常温下溶液显中性是因为CH3COO−和不发生水解 C. 1 mol·L-1的CH3COONH4溶液中c(CH3COO−)= 1 mol·L-1 D. 由CH3COONH4溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液显酸性 7. 一定温度下，在密闭容器中，、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 时反应停止 B. 反应的化学方程式为： C. 点时， D. 反应开始到， 8. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A. B. t/℃ 25 50 100 K/10-14 1.01 3.47 55.0 C. D. c(氨水)/(mol•L-1) 0.1 0.01 pH 11.1 10.6 9. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 10. 室温下，对于1 L0.1 mol•L-1醋酸溶液，下列判断正确的是 A. 该溶液中CH3COO- 的粒子数为6.02 × 1022 B. 加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 C. 与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 + 2H+ =H2O+ CO2↑ D. 滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO- )与n(CH3COOH)之和始终为0.1 mol 11. 将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下： ① ② 下列说法正确的是 A. 的燃烧热为 B. 按照反应①制取氢气，吸收能量 C. 根据①和②推知： D. 12. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如下图。反应的热化学方程式为NH4Cl(s) =NH3(g) + HCl(g) ΔH >0。 下列说法不正确的是 A. a为生成物NH3、b为生成物HCl B. 反应制得1mol HCl，须投入1mol MgO C. 升高反应温度，NH4Cl分解为NH3和HCl的化学平衡常数增大 D. 等压条件下，反应①、②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反应热 13. NO2和N2O4存在平衡:2NO2(g)⇌N2O4(g) △H<0。下列分析正确的是 A. 1 mol平衡混合气体中含1 mol N原子 B. 断裂2 mol NO2中的共价键所需能量小于断裂1 mol N2O4中的共价键所需能量 C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 14. 室温时，下列溶液中的离子浓度关系正确的是 A. 相同物质的量浓度的和溶液，前者小于后者 B. 溶液： C. 加水稀释后，和均减小 D. 的、混合溶液： 15. 下列实验中，均产生白色沉淀。 下列分析不正确的是 A. Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B. CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C. Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D. 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 16. 酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱。石蕊(以表示)的电离平衡和颜色变化如下。 电离平衡 变色范围 红色 紫色 蓝色 下列说法不正确的是 A. 向石蕊溶液中滴加浓盐酸至，减小，增大，溶液呈红色 B. 向石蕊溶液中滴加浓溶液至，增大，减小，溶液呈蓝色 C. 向石蕊溶液中加入蒸馏水，石蕊的电离平衡正向移动，增大 D. 向石蕊溶液中通入，溶液变红，存在： 17. 用溶液滴定未知浓度的溶液。下列说法不正确的是 A. 滴定管为碱式滴定管，为酸式滴定管 B. 用锥形瓶盛装盐酸溶液，若瓶内有少量水则导致测定结果偏低 C. 碱式滴定管在盛装溶液前要用该溶液润洗2～3次 D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 18. 用溶液分别滴定体积均为、浓度均为溶液和HX溶液，溶液的pH随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 为强酸 B. 点 C. 点 D. 溶液滴定溶液，用酚酞作指示剂，溶液由粉红色变为无色时到达滴定终点 19. 粗制晶体中含有杂质。在提纯时，为了除去，常先加入少量酸化的溶液，然后在室温下调节溶液的为4。 已知：i． ii．时饱和溶液中。 下列说法不正确的是 A. 加入的目的为 B. ，计算得，可认为已完全沉淀 C. 理论分析粗制溶液达饱和后，在时会析出沉淀 D. 沉淀溶解平衡原理对分离金属离子的选择具有指导意义 20. 在两份相同的 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 A. ①代表滴加 溶液的变化曲线 B. b点溶液中大量存在的离子是 C. 点两溶液中含有相同物质的量的 D. 两点对应的溶液均显中性 21. 某小组同学探究镁(过量)与酸的反应，在常温水浴条件下进行实验Ⅰ和Ⅱ，气体体积随时间的变化如图1所示，溶液随时间的变化如图2所示。 实验I．取光亮的镁屑放入溶液中 实验Ⅱ．取光亮的镁屑放入盐酸溶液中 下列说法不正确的是 A. 产生的平均速率：实验I>实验Ⅱ B. 实验I和Ⅱ中镁屑不仅与酸还与水发生了反应 C. 实验I中变化平缓的原因是存在 D. 时两个实验中不同，可推知浓度：实验Ⅱ>实验I 第Ⅱ卷(共58分) 22. ①盐酸②醋酸③一水合氨④氢氧化钠⑤氯化铵⑥醋酸钠是实验室和生活中常见的物质。 （1）CH3COONa溶液显_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，结合化学用语解释原因_______。 （2）将浓度均为0.1mol/L的①与③溶液等体积混合后，溶液中存在的离子浓度大小关系是_______。 （3）下列事实不能证明氨水中存在电离平衡的是_______。 a．氨水中存在NH4+、OH− 、H+ b．氨水的导电性弱于NaOH溶液 c．常温下，1 mol·L-1的氨水测得pH约为12 d．将一定体积的1 mol·L-1的氨水稀释10倍，其pH变化小于1 （4）常温下，pH=4的CH3COOH和NH4Cl溶液，由水电离出的c(H＋)之比是_______。 （5）向饱和NaHCO3溶液中滴加饱和CaCl2溶液，可观察到先产生白色沉淀，后产生大量无色气泡，结合化学用语，从平衡移动角度解释原因_______。 23. 是一种弱酸，不稳定，见光易分解，具有强氧化性，可消毒杀菌。“84”消毒液(有效成分)的消毒作用主要来源于。 已知：时两种酸的电离平衡常数如下表所示。 弱酸 次氯酸 碳酸 电离平 衡常数 （1）酸性：_______(填“>”或“<”)。 （2）浓度均为的、、三种溶液，碱性由强到弱的顺序为_______。 （3）“84”消毒液吸收空气中的能增强其杀菌效果，原因是_______(写离子方程式)。 （4）为便于保存，制备“84”消毒液时需适当过量，否则易失效。结合化学用语解释原因_______。 （5）滴定法测定含量的步骤如下： I．准确量取“84”消毒液，置于容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀。 II．准确量取该稀释液于锥形瓶中，依次加入硫酸溶液、75%磷酸(调节溶液酸度)、溶液(过量)，加盖摇匀后静置。 Ⅲ．用标准溶液滴定，消耗体积。 已知： “84”消毒液中含量为_______g/L(列出计算式)。 24. 以黄铁矿为原料制取硫酸的原理示意图如下。 （1）反应Ⅱ： 是制硫酸的关键步骤。使用作催化剂，涉及如下反应： i． ii．______________ _______ iii． ①补全反应ⅱ的热化学方程式：_______。 ______________ _______ ②下列说法不正确的是_______(填序号)。 a．反应i和iii均属于氧化还原反应 b．投入，最多制得 c．使用能提高的平衡转化率 （2）在体积可变的恒压密闭容器中投入、，不同条件下发生反应Ⅱ．实验测得在、和压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示。 ①、时平衡转化率_______ ②工业上通常采用和常压的条件，采用常压的原因是_______。 ③点对应的平衡混合气体的体积为，计算该温度下反应Π的平衡常数_______。 25. 下图是闪锌矿(主要成分是，含有少量)制备的一种工艺流程。 闪锌矿粉→溶浸→除铁→结晶→ 已知：为了估算方便，将难溶物的取近似值 难溶物 近似值 （1）闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，其作用是_______。 （2）“溶浸”过程使用过量的和的混合溶液浸取矿粉使元素浸出，同时滤渣中得到淡黄色固体，生产过程中无产生。 ①溶浸过程中，向溶液中加入的目的是_______。 ②结合平衡移动的原理，解释溶于溶液的原因_______。 ③在上述条件下，也能溶于溶液中，判断的依据是_______。 （3）“除铁”过程的工艺流程如下图所示。 已知：当被沉淀的离子浓度小于时，认为该离子被沉淀完全。 ①在还原过程中粉发生的反应有_______。 ②在氧化过程中需加入调节，若滤液中，则氧化过程需控制的范围是_______。 （4）“结晶”过程 已知：硫酸锌溶解度与温度之间的关系如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 41.8 54.1 70.4 74.8 67.2 60.5 从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为_______，过滤、洗涤、在减压低温条件下干燥。 26. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1 反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1 反应Ⅱ的热化学方程式：_________________________________________。 （2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。 （3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。 i．SO2+4I－+4H+===S↓+2I2+2H2O ii．I2+2H2O+_________===_________+_______+2I－ （4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中） A B C D 试剂组成 0.4 mol·L－1 KI a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 0.2 mol·L－1 H2SO4 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 实验现象 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 溶液变黄，出现浑浊较A快 无明显现象 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 ①B是A的对比实验，则a=__________。 ②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。 ③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。 北京市第十三中学2025~2026学年第一学期 高二化学期中测试 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第I卷第1页至第6页；第Ⅱ卷第7页至第11页，答题纸第1页至第2页。共100分，考试时间90分钟。请在答题卡规定位置书写班级、姓名、准考证号。考试结束后，将本试卷的答题纸和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 C1 35.5 第I卷(选择题共42分) 选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】C 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷(共58分) 【22题答案】 【答案】（1） ①. 碱性 ②. CH3COONa在溶液中完全电离：CH3COONa = CH3COO-＋Na+ 水中存在：H2OH++OH-，CH3COO-结合H2O电离出的H+，c(H+)减小，使水的电离平衡向右移动，c(OH-)增大，溶液中c(H+)＜c(OH-)，因此溶液显碱性 （2）c(Cl-)>c(NH) >c(H＋) >c(OH-) （3）ab （4）10-10：10-4 （5）在溶液中，存在平衡HCO H++CO ，向溶液中加入Ca2+，发生反应Ca2++CO=CaCO3↓，产生白色沉淀，使c(CO)减小，使平衡正移，c(H+)增大，发生反应H++ HCO =H2O+CO2↑，CO2逸出，产生大量气体 【23题答案】 【答案】（1）＜ （2） （3） （4）溶液中存在，由于见光分解导致下降，平衡正向移动，逐渐被消耗导致失效。过量的抑制水解生成。 （5） 【24题答案】 【答案】（1） ①. ②. bc （2） ①. 0.85 ②. 、时，的平衡转化率已经较高，增大压强对提升转化率作用有限，而且高压对材料、设备、动力的要求更高，生产成本增加 ③. 10V 【25题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率 （2） ①. 防止水解导致降低，影响元素浸出率 ②. 与发生氧化还原反应，导致降低，平衡正向移动，溶解 ③. 远大于 （3） ①. ②. 3≤pH<5.5 （4）在时蒸发浓缩、冷却结晶 【26题答案】 【答案】 ①. 3SO2(g)+2H2O (g)=2H2SO4 (l)+S(s) ΔH2=−254 kJ·mol−1 ②. > ③. 反应Ⅱ是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H2SO4 的物质的量增大，体系总物质的量减小，H2SO4的物质的量分数增大 ④. SO2 ⑤. SO42— ⑥. 4H+ ⑦. 0.4 ⑧. I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率 ⑨. 反应ii比i快；D中由反应ii产生的H+使反应i加快 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $