精品解析：福建省泉州市第六中学2025-2026学年九年级上学期第二次月考化学练习

初三化学九年级上第二次月考 化学练习 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 一、选择题：本题共10小题。 1. 下列物质的用途中，利用物质化学性质的是 A. 氦用于制造低温环境 B. 向食品包装袋中充氮气以防腐 C. 铜用于制作导线 D. 石墨用于制铅笔芯 【答案】B 【解析】 【详解】A、氦用于制造低温环境，是因为液氦蒸发时吸热，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，故A错误； B、向食品包装袋中充氮气以防腐，是利用氮气的化学性质稳定，故B正确； C、铜用于制作导线，是利用铜的导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，故C错误； D、石墨用于制铅笔芯，是利用石墨质软，呈深灰色，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，故D错误； 故选：B。 2. 利用下列仪器(导管及非玻璃仪器任选)不能完成的实验是 A. 量取一定体积的液体 B. 加热一定体积的液体 C. 除去河水中的泥沙 D. 用高锰酸钾制取氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A、量取一定体积的液体需要量筒和胶头滴管，图中存在这两种仪器，因此可以完成。 B、加热一定体积的液体，可使用试管（盛装液体）、酒精灯（加热），图中具备这些仪器，因此可以完成。 C、除去河水中的泥沙需要进行过滤操作，过滤需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，图中缺少漏斗，因此不能完成。 D、用高锰酸钾制取氧气，需要的玻璃仪器有试管（装药品）、酒精灯（加热）、集气瓶（收集气体），图中具备这些仪器，因此可以完成。 故选C。 3. 在扑救火灾过程中，可采取多种措施。下列相关说法中不正确的是 A. 发生森林火灾时，消防队员常砍伐出一条隔离带，灭火的依据与“釜底抽薪”相同 B. 火灾时用水灭火，可有效降低可燃物的着火点而达到灭火的目的 C. 在扑救电器设备引起的火灾时，应先切断电源 D. 灭火器有一定的保质期，需定期检查更换 【答案】B 【解析】 【详解】A、砍隔离带与“釜底抽薪”均属清除可燃物，不符合题意； B、用水灭火是通过降低温度至着火点以下来实现，而非降低可燃物的着火点，着火点是物质固有属性，不可改变，符合题意； C、电器火灾先断电防触电，不符合题意； D、灭火器需定期检查确保有效性，不符合题意； 故选B。 4. “毛尖”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、抗癌等功效，其化学式为。下列说法正确的是 A. 单宁酸中氢元素的质量分数最小 B. 单宁酸由碳原子、氢原子和氧原子构成 C. 单宁酸中碳、氧元素的质量比为38：23 D. 单宁酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 【答案】A 【解析】 【详解】A、单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×76):(1×52):(16×46)=912:52:736=228:13:184，因此单宁酸中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确。 B、单宁酸由单宁酸分子构成，单宁酸分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故选项说法不正确。 C、单宁酸中碳、氧元素的质量比为(12×76):(16×46)=912:736=57:46，故选项说法不正确。 D、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，分子由原子构成，则单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，单宁酸分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故选项说法不正确。 故选A。 5. 某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是 A. 光热作用下，水分子运动速率加快 B. 液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 C. 水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 D. 海水变为淡水，水分子化学性质不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、温度越高分子运动速度越快，故光热作用下，水分子运动速率加快，选项正确； B、液态水变为水蒸气，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变大，选项正确； C、水蒸气冷凝为水，水分子本身没有改变而是水分子间的间隔变小 ，选项错误； D、海水变为淡水，水分子本身没有改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故水的化学性质不变，选项正确； 答案为：C。 6. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图为自来水生产过程中常存在的化学反应，其微观过程如图所示，则下列分析正确的是 A. 参加反应的分子个数比为3：1 B. 反应前后氯元素的化合价发生改变 C. 该反应前后分子与原子种类、数目都不变 D. 氯气对自来水消毒发生了物理变化 【答案】B 【解析】 【详解】根据微观示意图确定化学反应：反应前的粒子为氯气（氯分子）和水（水分子），反应后生成氯化氢（氯化氢分子）和次氯酸（次氯酸分子），化学方程式为： A、参加反应的分子为1个氯分子和1个水分子，分子个数比为1:1​，并非3:1，错误； B、反应前氯气（单质）中氯元素化合价为0​；反应后氯化氢中氯元素为−1​价，次氯酸中氯元素为+1​价，氯元素化合价发生改变，正确； C、化学反应的本质是分子破裂，原子重新组合，因此反应前后原子的种类、数目不变，但分子的种类一定改变（有新分子生成）；分子数目方面，反应前参与反应的是2个分子（1个氯分子、1个水分子），反应后生成2个分子（1个氯化氢分子、1个次氯酸分子），数目虽未变，但 “分子种类不变” 的表述错误，错误； D、氯气消毒时，氯气与水反应生成了新物质氯化氢和次氯酸，属于化学变化（物理变化无新物质生成），错误； 故选：B。 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是 A. 结构观：金刚石和石墨的物理性质不同，因为它们的结构不同 B. 分类观：根据组成元素种类多少，可将纯净物分为单质和化合物 C. 变化观：化学变化就是原子重新排列组合的过程 D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨的物理性质不同，是因为它们的结构不同（碳原子排列方式不同），故选项说法正确。 B、根据组成元素种类多少，可将纯净物分为单质和化合物，单质为只含有一种元素的纯净物，化合物为含有多种元素的纯净物，故选项说法正确。 C、化学变化的实质是原子重新组合，此过程中原子种类和数目不变，故选项说法正确。 D、并不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，如氢原子核中仅含质子，不含中子，故选项说法不正确。 故选D。 8. 钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志，实验室模拟工业炼铁的化学原理，实验装置如图所示，下列说法中，不正确的是 A. 实验开始时，先通入一氧化碳，后加热玻璃管 B. 实验过程中，玻璃管内的氧化铁发生了还原反应 C. 实验结束后，玻璃管内固体减少的质量等于装置Ⅱ增加的质量 D. 该实验设计缺少尾气处理装置，易导致空气污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验开始时先通入一氧化碳，再加热。以免一氧化碳和空气混合受热发生爆炸，说法正确，不符合题意； B、实验过程中，玻璃管内的氧化铁（Fe2O3）失去氧，被一氧化碳（CO）还原为铁（Fe），发生了还原反应，说法正确，不符合题意； C、玻璃管内固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，而装置Ⅱ增加的质量是反应生成二氧化碳的质量，二者不相等，说法错误，符合题意； D、一氧化碳是空气污染物，排入空气会污染空气，该实验设计缺少尾气处理装置，易导致空气污染，正确，不符合题意。 故选C。 9. 甲乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，对两套装置分析不正确的是 A. 此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态 B. 甲装置具有控制反应的开始与结束的功能 C. 乙装置的长颈漏斗下端一定要伸入液体中起液封作用 D. 乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲装置中显示固液分离，说明右端二氧化碳不能排出，M关闭，选项A正确； B、甲装置根据连通器原理，打开开关M，稀盐酸右边上升与石灰石接触反应产生二氧化碳，关上开关反应产生的二氧化碳无法排出，气体积聚使气压增大，稀盐酸与石灰石分离，反应停止，甲装置具有控制反应的开始与结束的功能，选项B正确； C、乙装置的长颈漏斗下端一定要伸入液体中起液封作用，避免生成的气体从漏斗中排出，选项C正确； D、乙装置N处加上止水夹，无法控制液体固体的分离，选项D错误。故选D。 10. NOx是空气污染物，可选择不同物质进行催化脱除。对比NH3、CH4、H2、CO在相同条件不同温度下进行NOx的脱除，脱除率如下图所示。下列说法正确的是 A. H2、CO无法对NOx进行催化脱除 B. 对NOx的脱除率：CH4 > NH3 C. 在相对较低温度下可实现NOx脱除的是NH3 D. NH3对NOx的脱除率随着温度的升高而增大 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，H2和CO的脱除率要到更高温度（1400 °C 以上）才有一定上升，但并非完全不能脱除，不符合题意； B、由图可知，CH4只有在温度上升到 1000℃以上时才开始显著脱除NOx，且在高温时脱除率高于NH3，不符合题意； C、NH3在约大于800°C 时对NOx有较高的脱除率，说明其在相对较低温度即可实现脱除，符合题意； D、由图可知，NH3对NOx的脱除率随着温度的升高先增大后略减小，不符合题意。 故选C。 二、非选择题 11. 某品牌矿泉水外包装上部分文字说明如图所示，请回答下列问题。 天然矿泉水特征性指标 单位：mg/L 锶（Sr） 偏硅酸（H2SiO3） 镁离子（Mg2+） 碳酸根（） 氯离子（Cl-） 钙离子（Ca2+） 0.200~0.500 25.00~55.00 6.00~15.00 200.00~600.00 3.00~10.00 3.00~10.00 （1）请用化学用语表示：2个锶原子_________。 （2）写出化学用语“”中“2”所表示的意义_________。 （3）镁离子（Mg2+）表示镁原子_________（填“失去”或“得到”）2个电子形成的_________（填“阴”或“阳”）离子。 （4）矿泉水中所含偏硅酸（H2SiO3）中硅元素的化合价为_________。 （5）结合图中信息写出氯化钙的化学式_________。 【答案】（1） （2） 一个碳酸根离子带有2个单位的负电荷 （3） ①. 失去 ②. 阳 （4） +4 （5） 【解析】 【小问1详解】 锶的元素符号为，表示2个原子时，在元素符号前加数字2，写作。 【小问2详解】 离子符号右上角的数字表示离子所带电荷数，中的“2”表示一个碳酸根离子带两个单位的负电荷。 【小问3详解】 镁原子最外层有2个电子，失去这两个电子形成阳离子。 【小问4详解】 设中硅元素的化合价为x。根据化合价代数和为0：2×(+1) + x + 3×(-2) = 0，解得x=+4。 【小问5详解】 钙元素的化合价为+2价，氯元素的化合价为-1价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，故化学式为。 12. （10 分）水蒸气冷凝为小于 10 微米的液滴时，部分水分子可能转化为过氧化氢分子。博物馆禁用闪光灯，因强闪光灯使用时产生的紫外线将促进这一反应发生（微观示意图见图1），加速文物老化。 （1）请根据质量守恒定律，在图 1 方框中填上合适的模型图________→________。 （2）参考图 1 写出水和氧气反应的符号表达式：________。 （3）反应中不变的微粒是________（填微粒名称），水和过氧化氢的化学性质不同的本质原因是________。 （4）水微滴中形成的过氧化氢含量随冷凝液滴的尺寸增大而减少。当过氧化氢的相对湿度为 55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图 2 所示。 ① 在图 2 所示的实验条件下，水微滴中液滴尺寸最小时的温度为________。 ② 图2 中a点（-2.8℃）不生成过氧化氢的原因可能是温度过低时，水蒸气冷凝________（填“大于”或“小于”）10 微米的液滴。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 氢原子和氧原子 ②. 分子构成不同 （4） ①. 4℃ ②. 大于 【解析】 【小问1详解】 反应前后原子的个数不变，反应后生成两个过氧化氢分子，两个过氧化氢分子中含有4个氢原子和4个氧原子，而反应前两个水分子只能提供4个氢原子和2个氧原子，故还需要1个氧分子提供两个氧原子，一个氧分子在紫外线的照射下，先分解成两个氧原子，故图1方框中的模型图为：； 【小问2详解】 图1中水与氧气在紫外线的照射下生成过氧化氢，符号表达式为：； 【小问3详解】 化学反应中分子改变，原子不变，在该反应中不变的微粒是氢原子和氧原子； 同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同，水和过氧化氢的分子构成不同，所以化学性质不同； 【小问4详解】 ①水微滴中形成的过氧化氢含量随冷凝液滴的尺寸增大而减少。当过氧化氢的相对湿度为 55%时，温度为4℃时得到过氧化氢的浓度最大，此时水微滴中液滴尺寸最小； ②由题干信息可知，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，故图中a点(-2.8℃)未生成过氧化氢的原因可能是形成的水滴粒径大于10微米。 13. 水是生命之源，万物之基，兴趣小组以“水”为主题展开系列学习。 Ⅰ．识水之本：实验室用如图1装置探究水的组成 （1）该反应的化学方程式为___________，实验证明水是由___________组成。 （2）实验结束后若在M口处收集到气体3 mL，则理论上N口处收集到的气体体积___________mL。 Ⅱ．创水之清 （3）为解决校园污水再利用问题，同学们设计便携式净水器如图2： ①活性炭的作用是___________。 ②高聚碘树脂起杀菌作用，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 ③为提高净化效果，水进入的方向应从___________到___________(填“上”或“下”)。 （4）用该净水器对原水水样进行净化，检测净化效果并与纯净水作对比，结果如表(TDS为水中所溶解的固体物质总量)。得出“净化后水样”仍是混合物的证据是___________。 水样指标 净化前水样 净化后水样 某品牌纯净水 TDS(ppm) 270 261 0 【答案】（1） ①. ②. 氢元素和氧元素 （2）6 （3） ①. 吸附水中的色素和异味 ②. 化学 ③. 下 ④. 上 （4）水中仍有溶解的固体物质（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 氢气由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，则该实验证明水是由氢元素和氧元素组成； 【小问2详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2。若M口（正极）收集到3mL，则N口（负极）收集的气体体积为6mL； 【小问3详解】 ①活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； ②高聚碘树脂起杀菌作用，该过程中有新物质生成，属于化学变化； ③从下方入、上方出的优点是使水与净化材料充分接触，净化效果更好； 【小问4详解】 “净化后水样”中仍含有TDS（水中所溶解的固体物质总量），说明其中含有多种物质，所以“净化后水样”仍是混合物的证据是净化后水样中仍含有TDS（或水中仍有溶解的固体物质）。 14. 请结合下图回答： （1）图中“蒸发”环节属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）图中⑤⑥⑦⑧消耗氧气的途径有___________(选填编号) （3）用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是___________(选填编号) A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C. 平衡观：碳、氯循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 （4）大气中溶于水是自然界“碳循环”的重要环节。一位同学进行了模拟实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向充满二氧化碳的软塑料瓶中注入约体积的蒸馏水，拧紧瓶塞后振荡。 ___________ 二氧化碳能溶于水 ②继续向瓶中滴加紫色石蕊溶液，振荡。 ___________ 二氧化碳能与水反应，反应的化学方程式：___________ 【反思评价】 （5）甲同学认为步骤②还有待完善，补充了对照实验：将一朵纸花用紫色石蕊浸润后干燥，再放入干燥的二氧化碳气体，现象是___________，说明步骤②的结论是正确的。 （6）通过上述探究，同学们提出可以用海水吸收二氧化碳，助力“碳中和”，但老师告诉同学们这种方法存在弊端，理由是___________。 【答案】（1）物理变化 （2）⑦⑧ （3）AC （4） ①. 软塑料瓶变瘪 ②. 紫色石蕊溶液变红色 ③. （5）紫色石蕊纸花不变色 （6）会使海水酸化 【解析】 【小问1详解】 “蒸发”环节没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 由图可知，⑤属于物理变化，⑥为产生氧气的途径，⑦⑧属于消耗氧气的途径。 【小问3详解】 A、每个人都有呼吸作用，故每个人都在参与碳、氧循环，该选项正确； B、碳、氧循环过程中各元素守恒，但化合价发生改变，如光合作用中，氧元素的化合价发生了改变，该选项错误； C、碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，该选项正确； D、由质量守恒定律可知，化学反应中原子的种类与数目保持不变，该选项错误。 故选AC。 【小问4详解】 ①二氧化碳能溶于水，则振荡时软塑料瓶中的气体减少，压强减小，故可观察到软塑料瓶变瘪。 ②二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则可观察到紫色石蕊溶液变红色，反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 二氧化碳不能使紫色石蕊变色，故现象为紫色石蕊不变色。 【小问6详解】 二氧化碳和水反应生成碳酸，若用海水吸收二氧化碳，则会使海水酸化。 15. 请结合如图1回答问题： （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）实验室加热高锰酸钾固体制取并收集O2，可选用装置组合是___________(选填序号)，反应的化学方程式为___________。 （3）英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制取CO2选择的药品为___________和___________(填名称)，该反应的化学方程式为___________，用装置C相对于B的优点是___________。CO2可用装置E收集，理由是___________。 （4）1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，使紫色石蕊试液变红的物质为___________(填化学式)。 （5）实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S，同时生成硫酸亚铁。H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。 资料：氢氧化钠溶液能与氢硫酸反应，生成可溶性的硫化钠和水，可用来吸收有毒的硫化氢气体。 ①制取H2S的化学方程式为___________。 ②图2中“防倒吸装置”应选择___________(选填“甲”或“乙”)。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 （2） ①. AD（或AE） ②. （3） ①. 大理石或石灰石 ②. 稀盐酸 ③. ④. 可以控制反应的发生与停止 ⑤. 二氧化碳密度比空气大 （4） （5） ①. ②. 甲 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为试管；仪器②的名称为集气瓶。 故填：试管；集气瓶。 【小问2详解】 发生装置选A（固体加热型，高锰酸钾是固体且需要加热）；收集可选D（排水法，氧气不易溶于水）或E（向上排空气法，氧气密度比空气大），因此装置组合为A和D（或A和E）； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为。 故填：AD（或AE）；。 【小问3详解】 实验室制取的药品为大理石（或石灰石，主要成分为）和稀盐酸； 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 装置C相对于B的优点为可以控制反应的发生与停止（C中多孔隔板可使固体与液体分离，关闭止水夹时，气体压强增大将液体压回，反应停止；打开止水夹时液体流下，反应继续）； 用E收集的理由为二氧化碳密度比空气大，因此用向上排空气法收集。 故填：碳酸钙；稀盐酸；；可以控制反应的发生与停止；二氧化碳密度比空气大。 【小问4详解】 通入紫色石蕊试液后，与水反应生成碳酸（），碳酸呈酸性，使石蕊试液变红。因此物质为。 故填：。 【小问5详解】 与稀反应生成硫酸亚铁和，其反应的化学方程式为； 防倒吸装置选甲，甲装置为安全瓶结构，有缓冲空间，能防止氢氧化钠溶液倒吸入发生装置；乙装置无缓冲，倒吸时液体会直接进入反应装置。 故填：；甲。 16. 燃烧是人类很早利用的化学反应。某课外小组以“探究燃烧”为主题开展项目式学习。(已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃) 任务一：探究燃烧的条件 小组同学设计图1装置探究可燃物燃烧的条件。将80℃热水没过c处白磷，但水面低于U形铜片的上沿。 （1）观察到a处白磷燃烧而b处红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是___________，请写出白磷燃烧的化学方程式___________。 （2）图1广口瓶中80℃热水的作用是___________，欲使水中c处的白磷燃烧，应对注射器进行的操作是___________。 任务二：探究影响燃烧的因素 （3）如图2：取一粒白磷于试管中，连接好温度传感器后，将试管放入60℃热水中，5 s后打开弹簧夹，将过氧化氢溶液推入试管中，实验过程中通过传感器采集数据绘制曲线如图3，曲线上D点的温度比B点的高，可以得出的结论是___________。 任务三：调控燃烧 （4）①图4是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯。雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应___________(填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。将雁鱼灯的灯罩合上即可将其熄灭，其原理是___________。 ②古代的“打火机”——火折子是用草纸卷成紧密的纸卷，并加入松香、硫磺等，用火点燃后，使其半熄灭(仅剩火星)，再放入竹筒中保存，需要时打开竹筒吹一下就能使其复燃。分析吹气能使火折子复燃的原因___________。 任务四：调控化学反应 （5）与燃烧一样，许多化学反应都需要在一定条件下进行，因此，控制反应条件可以促进或抑制反应，满足人们的需要。请你举一个生活中降低化学反应速率的具体实例：___________。 【答案】（1） ①. 温度达到可燃物的着火点 ②. （2） ①. 隔绝氧气，提供热量（合理即可） ②. 将注射器的活塞往外拉，使空气沿玻璃导管进入广口瓶中与c处白磷接触(合理即可) （3）氧气浓度越高，可燃物燃烧越剧烈 （4） ①. 扩大 ②. 隔绝氧气 ③. 提供充足的空气（合理即可） （5）把食物放入冰箱（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 a处白磷和b处红磷都与氧气接触；铜具有导热性，因此a、b两处温度相同且均高于白磷的着火点，温度达到白磷的着火点但未达到红磷的着火点，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点； 白磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式：； 【小问2详解】 广口瓶内80℃热水的作用有两个，一是使热水中的白磷与氧气隔绝，二是为铜片上的白磷和红磷提供热量；c处白磷不能燃烧，其原因是白磷未与氧气接触，可将注射器的活塞往外拉，使空气沿玻璃导管进入广口瓶中与c处白磷接触； 【小问3详解】 将盛有白磷的试管放入热水中后，温度已达到白磷的着火点，未打开弹簧夹时，白磷只与试管内空气接触：打开弹簧夹，将过氧化氢溶液推入盛有二氧化锰的试管中，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气，此时装置内氧气增多，白磷与氧气接触，燃烧更剧烈、放出更多热量，火焰温度更高，即曲线上D点的温度比B点的高。由此可得出结论：氧气浓度越高，可燃物燃烧越剧烈； 【小问4详解】 ①雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，说明燃料燃烧不充分，应扩大进风口，增大氧气浓度，从而促进燃料充分燃烧；将雁鱼灯的灯罩合上即可将其熄灭，其原理是隔绝氧气(或空气)；②吹气能使空气流通，提供充足的空气，从而使可燃物和氧气充分接触； 【小问5详解】 食物变质是食物与氧气发生的缓慢氧化，温度降低缓慢氧化速率变慢，为了防止食物变质，把食物放入冰箱。 17. 2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 （1）长征二号F遥十六运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼()和四氧化二氮()。反应的化学方程式为，则n=___________。 （2）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480 ℃以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有54 kg Al发生反应，计算生成H2的质量。(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。 【答案】（1）4 （2）解：设生成H2的质量为x。 答：生成H2的质量为6 kg。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前氢原子的个数为8个，则H2O前面的化学计量数n=4；故填：4。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学九年级上第二次月考 化学练习 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 一、选择题：本题共10小题。 1. 下列物质的用途中，利用物质化学性质的是 A. 氦用于制造低温环境 B. 向食品包装袋中充氮气以防腐 C. 铜用于制作导线 D. 石墨用于制铅笔芯 2. 利用下列仪器(导管及非玻璃仪器任选)不能完成的实验是 A. 量取一定体积的液体 B. 加热一定体积的液体 C. 除去河水中的泥沙 D. 用高锰酸钾制取氧气 3. 在扑救火灾过程中，可采取多种措施。下列相关说法中不正确的是 A. 发生森林火灾时，消防队员常砍伐出一条隔离带，灭火的依据与“釜底抽薪”相同 B. 火灾时用水灭火，可有效降低可燃物的着火点而达到灭火的目的 C. 在扑救电器设备引起的火灾时，应先切断电源 D. 灭火器有一定的保质期，需定期检查更换 4. “毛尖”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、抗癌等功效，其化学式为。下列说法正确的是 A. 单宁酸中氢元素的质量分数最小 B. 单宁酸由碳原子、氢原子和氧原子构成 C. 单宁酸中碳、氧元素的质量比为38：23 D. 单宁酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 5. 某海水淡化系统(如下图)工作时，蒸发腔中的水在光热作用下变为水蒸气，太阳能风扇将水蒸气吹到冷凝腔冷凝，实现海水淡化。下列说法错误的是 A. 光热作用下，水分子运动速率加快 B. 液态水变为水蒸气，水分子间的间隔变大 C. 水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 D. 海水变为淡水，水分子化学性质不变 6. “宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图为自来水生产过程中常存在的化学反应，其微观过程如图所示，则下列分析正确的是 A. 参加反应的分子个数比为3：1 B. 反应前后氯元素的化合价发生改变 C. 该反应前后分子与原子种类、数目都不变 D. 氯气对自来水消毒发生了物理变化 7. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识，不正确的是 A. 结构观：金刚石和石墨的物理性质不同，因为它们的结构不同 B. 分类观：根据组成元素种类多少，可将纯净物分为单质和化合物 C. 变化观：化学变化就是原子重新排列组合的过程 D. 微粒观：所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 8. 钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志，实验室模拟工业炼铁的化学原理，实验装置如图所示，下列说法中，不正确的是 A. 实验开始时，先通入一氧化碳，后加热玻璃管 B. 实验过程中，玻璃管内的氧化铁发生了还原反应 C. 实验结束后，玻璃管内固体减少的质量等于装置Ⅱ增加的质量 D. 该实验设计缺少尾气处理装置，易导致空气污染 9. 甲乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，对两套装置分析不正确的是 A. 此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态 B. 甲装置具有控制反应的开始与结束的功能 C. 乙装置的长颈漏斗下端一定要伸入液体中起液封作用 D. 乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能 10. NOx是空气污染物，可选择不同物质进行催化脱除。对比NH3、CH4、H2、CO在相同条件不同温度下进行NOx的脱除，脱除率如下图所示。下列说法正确的是 A. H2、CO无法对NOx进行催化脱除 B. 对NOx的脱除率：CH4 > NH3 C. 在相对较低温度下可实现NOx脱除的是NH3 D. NH3对NOx的脱除率随着温度的升高而增大 二、非选择题 11. 某品牌矿泉水外包装上部分文字说明如图所示，请回答下列问题。 天然矿泉水特征性指标 单位：mg/L 锶（Sr） 偏硅酸（H2SiO3） 镁离子（Mg2+） 碳酸根（） 氯离子（Cl-） 钙离子（Ca2+） 0.200~0.500 25.00~55.00 6.00~15.00 200.00~600.00 3.00~10.00 3.00~10.00 （1）请用化学用语表示：2个锶原子_________。 （2）写出化学用语“”中“2”所表示的意义_________。 （3）镁离子（Mg2+）表示镁原子_________（填“失去”或“得到”）2个电子形成的_________（填“阴”或“阳”）离子。 （4）矿泉水中所含偏硅酸（H2SiO3）中硅元素的化合价为_________。 （5）结合图中信息写出氯化钙的化学式_________。 12. （10 分）水蒸气冷凝为小于 10 微米的液滴时，部分水分子可能转化为过氧化氢分子。博物馆禁用闪光灯，因强闪光灯使用时产生的紫外线将促进这一反应发生（微观示意图见图1），加速文物老化。 （1）请根据质量守恒定律，在图 1 方框中填上合适的模型图________→________。 （2）参考图 1 写出水和氧气反应的符号表达式：________。 （3）反应中不变的微粒是________（填微粒名称），水和过氧化氢的化学性质不同的本质原因是________。 （4）水微滴中形成的过氧化氢含量随冷凝液滴的尺寸增大而减少。当过氧化氢的相对湿度为 55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图 2 所示。 ① 在图 2 所示的实验条件下，水微滴中液滴尺寸最小时的温度为________。 ② 图2 中a点（-2.8℃）不生成过氧化氢的原因可能是温度过低时，水蒸气冷凝________（填“大于”或“小于”）10 微米的液滴。 13. 水是生命之源，万物之基，兴趣小组以“水”为主题展开系列学习。 Ⅰ．识水之本：实验室用如图1装置探究水的组成 （1）该反应的化学方程式为___________，实验证明水是由___________组成。 （2）实验结束后若在M口处收集到气体3 mL，则理论上N口处收集到的气体体积___________mL。 Ⅱ．创水之清 （3）为解决校园污水再利用问题，同学们设计便携式净水器如图2： ①活性炭的作用是___________。 ②高聚碘树脂起杀菌作用，该过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 ③为提高净化效果，水进入的方向应从___________到___________(填“上”或“下”)。 （4）用该净水器对原水水样进行净化，检测净化效果并与纯净水作对比，结果如表(TDS为水中所溶解的固体物质总量)。得出“净化后水样”仍是混合物的证据是___________。 水样指标 净化前水样 净化后水样 某品牌纯净水 TDS(ppm) 270 261 0 14. 请结合下图回答： （1）图中“蒸发”环节属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。 （2）图中⑤⑥⑦⑧消耗氧气的途径有___________(选填编号) （3）用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是___________(选填编号) A. 变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B. 守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C. 平衡观：碳、氯循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D. 微粒观：绿色植物的作用是使自然界中的氧原子总数增加 （4）大气中溶于水是自然界“碳循环”的重要环节。一位同学进行了模拟实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①向充满二氧化碳的软塑料瓶中注入约体积的蒸馏水，拧紧瓶塞后振荡。 ___________ 二氧化碳能溶于水 ②继续向瓶中滴加紫色石蕊溶液，振荡。 ___________ 二氧化碳能与水反应，反应的化学方程式：___________ 【反思评价】 （5）甲同学认为步骤②还有待完善，补充了对照实验：将一朵纸花用紫色石蕊浸润后干燥，再放入干燥的二氧化碳气体，现象是___________，说明步骤②的结论是正确的。 （6）通过上述探究，同学们提出可以用海水吸收二氧化碳，助力“碳中和”，但老师告诉同学们这种方法存在弊端，理由是___________。 15. 请结合如图1回答问题： （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）实验室加热高锰酸钾固体制取并收集O2，可选用装置组合是___________(选填序号)，反应的化学方程式为___________。 （3）英国化学家布莱克是第一个“捕捉”到CO2的人，实验室制取CO2选择的药品为___________和___________(填名称)，该反应的化学方程式为___________，用装置C相对于B的优点是___________。CO2可用装置E收集，理由是___________。 （4）1774年德国化学家贝格曼将CO2通入紫色石蕊试液中，发现试液由紫色变为红色，使紫色石蕊试液变红的物质为___________(填化学式)。 （5）实验室用FeS和稀H2SO4反应制取H2S，同时生成硫酸亚铁。H2S是有毒气体，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。 资料：氢氧化钠溶液能与氢硫酸反应，生成可溶性的硫化钠和水，可用来吸收有毒的硫化氢气体。 ①制取H2S的化学方程式为___________。 ②图2中“防倒吸装置”应选择___________(选填“甲”或“乙”)。 16. 燃烧是人类很早利用的化学反应。某课外小组以“探究燃烧”为主题开展项目式学习。(已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃) 任务一：探究燃烧的条件 小组同学设计图1装置探究可燃物燃烧的条件。将80℃热水没过c处白磷，但水面低于U形铜片的上沿。 （1）观察到a处白磷燃烧而b处红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件之一是___________，请写出白磷燃烧的化学方程式___________。 （2）图1广口瓶中80℃热水的作用是___________，欲使水中c处的白磷燃烧，应对注射器进行的操作是___________。 任务二：探究影响燃烧的因素 （3）如图2：取一粒白磷于试管中，连接好温度传感器后，将试管放入60℃热水中，5 s后打开弹簧夹，将过氧化氢溶液推入试管中，实验过程中通过传感器采集数据绘制曲线如图3，曲线上D点的温度比B点的高，可以得出的结论是___________。 任务三：调控燃烧 （4）①图4是西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯。雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应___________(填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。将雁鱼灯的灯罩合上即可将其熄灭，其原理是___________。 ②古代的“打火机”——火折子是用草纸卷成紧密的纸卷，并加入松香、硫磺等，用火点燃后，使其半熄灭(仅剩火星)，再放入竹筒中保存，需要时打开竹筒吹一下就能使其复燃。分析吹气能使火折子复燃的原因___________。 任务四：调控化学反应 （5）与燃烧一样，许多化学反应都需要在一定条件下进行，因此，控制反应条件可以促进或抑制反应，满足人们的需要。请你举一个生活中降低化学反应速率的具体实例：___________。 17. 2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 （1）长征二号F遥十六运载火箭使用的推进剂为偏二甲肼()和四氧化二氮()。反应的化学方程式为，则n=___________。 （2）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480 ℃以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有54 kg Al发生反应，计算生成H2的质量。(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $