精品解析：北京对外经济贸易大学附属中学2025-2026学年高二上学期期中质量监测化学

对外经济贸易大学附属中学2025-2026学年第一学期 期中质量监测试卷 高二年级化学 (满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cr 52 第一部分选择题(共42分) 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题2分，共42分) 1. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. CH3COOH B. KOH C. BaSO4 D. CH3COONa 2. 下列物质的溶液呈碱性的是 A. B. HClO C. D. 3. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. 下列说法正确的是 A. 放热反应一定是自发反应 B. 熵增的反应不一定是自发反应 C. 固体溶解一定是熵减小的过程 D. 非自发反应在任何条件下都一定不能发生 5. 下列对生产生活中事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 合成氨选择铁触媒做催化剂 铁触媒能提高反应的活化能 B 用醋酸能除去水垢中的 醋酸的酸性强于碳酸 C 用净化天然水 水解生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降 D 用作内服造影剂 胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内 A. A B. B C. C D. D 6. 用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的标准摩尔燃烧焓为，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 7. 下列过程与水解反应无关的是 A. 用食醋除去水垢 B. 用热的纯碱溶液去除油污 C. 用硫酸铝做净水剂净化天然水 D. 向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 8. 下列关于0.1mol·L-1碳酸钠溶液的说法中，正确的是 A. 溶液中共有5种分子和离子 B. 升高温度，CO水解平衡正向移动 C. CaCl2能促进Na2CO3的水解 D. 加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+)：c(CO)=2：1 9. ，当反应达到平衡时，下列措施能提高转化率的是 ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加的浓度 ④加压 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 10. 在一定条件下发生反应2A（g）=2B（g）+C（g），将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用C的浓度变化来表示该反应的速率为 A. 0.24 mol／（L·min） B. 0.12 mol／（L·min） C. 0.08 mol／（L·min） D. 0.06 mol／（L·min） 11. 反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol和1mol的内能之和为akJ B. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量 C. 该反应每生成1molAB，放出能量bkJ D. 反应 ，则 12. 在恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是 A. 容器内的压强不再改变 B. 浓度商等于该温度下的化学平衡常数 C. 容器内气体的浓度 D. 容器内的温度不再变化 13. 下列化学用语表达正确的是 A. 硫酸铜水解：Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+ B. 氨水呈碱性：NH3·H2O=NH+OH- C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H++HCO=H2O+CO2↑ D. Al2(SO4)3促进Na2CO3的水解：Al3++CO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑ 14. 室温下，一定浓度氨水的pH为11．下列说法正确的是 A. 此溶液中 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释10倍，所得溶液 D. 将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和 15. 已知：水的电离平衡为 ，下列说法不正确的是 A. 纯水加热，增大，减小 B. 纯水中加入固体，平衡逆向移动，降低 C. 25℃时，向水中加入的盐酸，增大，增大 D. 相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水中水的电离程度相同 16. 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号 ① ② pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A. ①和②两溶液中c(OH-)相等 B. ②溶液的物质的量浓度为0.001mol/L C. ①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② D. 等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①<② 17. 下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 的、混合溶液： D. 溶液和相比，前者大于后者 18. 某温度时， 。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入和，起始浓度如下： 起始浓度 甲 乙 丙 丁 0.10 0.10 0.20 0.20 0.10 0.20 0.10 0.20 平衡时，下列推断不正确的是 A. 甲中的转化率为50% B. 乙中的转化率等于丙中的转化率 C. 丁中各物质的物质的量相等 D. 甲、乙、丁中关系为甲<乙<丁 19. 常温时，取浓度均为0.1mol/L的HCl和HA(一元酸，Ka=1×10-3)的混合溶液20mL，用0.2mol/LNaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点时，溶液中 B. b点时， C. c点时， D. 过程中，水的电离程度逐渐增大 20. 某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程溶液中与加入溶液体积的关系如图所示，不考虑溶液混合引起的体积变化，下列有关说法正确的是 资料： A. 该温度下 B. 三点中，水的电离程度最大的为点 C. 溶液中： D. b点加入的不会析出固体 21. 某研究小组进行对(平衡Ⅰ)影响的实验操作及现象如下： 为探究溶液呈浅黄色的原因，进行以下实验： 实验ⅰ 实验ⅱ 资料：(黄色)(平衡Ⅱ)； (无色)(平衡Ⅲ)。 下列说法正确的是 A. 加入溶液后抑制了水解，使增大，平衡Ⅰ正移 B. 实验ⅰ的目的仅是为了排除加入溶液体积变化对结论的干扰 C. 实验ⅱ中 D. 由上述实验可知使溶液呈浅黄色的微粒可能是 第二部分 本部分共4题，共58分。 22. 室温下，有浓度均为0.2mol·L-1的下列五种溶液，请回答问题。 ①HCl ②NaCl ③CH3COOH ④CH3COONa ⑤Na2CO3 资料：室温下电离常数，醋酸Ka=1.7×10-5；碳酸Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。 （1）上述溶液中水的电离被抑制的是___(填序号，下同)，水的电离被促进的是___，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用：____。 （2）上述溶液的pH由大到小的顺序为____。 （3）比较溶液③和④中CH3COO-的物质的量浓度：③____④(填“<”、“=”或“>”)。 （4）向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为____。 （5）为确定溶液①稀释后的精确浓度，取20.00mL待测溶液①于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定。 ①为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为___，达到滴定终点的现象为___。 ②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是___(“滴定管”或“锥形瓶”)。 ③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，则①所得溶液的准确浓度为____mol·L-1。 23. “碳中和”是通过植树造林和其他人工技术(或工程)对排放的碳加以捕集利用，从而使排放到大气中的净增量为零。 Ⅰ．一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体。 已知：　，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 请回答下列问题： （1）时，_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）时，的转化率为_______；CO的平均反应速率_______；该温度下的化学平衡常数_______。 （3）下列能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填序号)。  a．单位时间内消耗，同时生成 b．气体的压强不再变化 c．混合气体的平均相对分子质量不再变化 d．混合气体的密度不再变化 II．由与制备甲醇是当今研究的热点之一，历程如下： 制备过程发生如下副反应： 反应①：　 反应②：　。 （4）写出与制备的热化学方程式_______。 （5）恒压下，将和按物质的量之比为充入密闭容器， 甲醇平衡产率在无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出)时随温度的变化如图所示。 ①相同温度下，P点甲醇产率高于T点的原因_______。  ②对比曲线Ⅰ和II，分析曲线II中甲醇平衡产率随温度升高在P点之前增大而P点以后减小的原因_______。 24. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。 Ⅰ.高温热分解法： （1）该反应的化学平衡常数表达式为_______。 （2）升高温度，该反应的化学平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：_______。 Ⅱ.克劳斯法： 已知： （4）用克劳斯法处理，若生成1mol，放出热量_______kJ。 （5）用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。 ①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_______。 ②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是_______。 25. 红矾钠可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。 已知：i.溶液中存在以下平衡： ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 4.3 5.6 7.1 9.2 （1）Ⅰ中，溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因：_______。 （2）Ⅱ中，加入NaOH调节pH至_______(填字母序号)。 a.4.3~5.6 b.4.3~7.1 c.5.6~7.1 d.7.1~9.2 （3）Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为_______。 （4）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是_______。 （5）Ⅳ中，加入的作用是_______(结合平衡移动原理解释)。 （6）为了测定获得红矾钠()的纯度，称取上述流程中的产品ag配成100mL溶液，取出25mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。(已知：。) ①滴定终点的现象为_______。 ②所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为_______(用质量分数表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 对外经济贸易大学附属中学2025-2026学年第一学期 期中质量监测试卷 高二年级化学 (满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cr 52 第一部分选择题(共42分) 在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。(每小题2分，共42分) 1. 下列物质中，属于弱电解质的是 A. CH3COOH B. KOH C. BaSO4 D. CH3COONa 【答案】A 【解析】 【详解】KOH、BaSO4、CH3COONa在水溶液中均能完全电离，CH3COOH为弱酸，在水溶液中不完全电离，为弱电解质； 故答案为A。 2. 下列物质的溶液呈碱性的是 A. B. HClO C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，在水溶液中水解生成（），使溶液呈酸性，A错误； B．HClO是弱酸，在水溶液中会电离生成（），使溶液呈酸性，B错误； C．是强碱弱酸盐，在水溶液中会水解生成（），使溶液呈碱性，C正确； D．是强酸强碱盐，水溶液呈中性，D错误； 故答案选C。 3. 下列电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．KOH是强碱，可以完全电离，正确的电离方程式为：，A错误； B．是强电解质，可以完全电离，正确的电离方程式为：，B错误； C．是多元弱酸，电离分步进行，而非一步电离为和，正确的电离方程式为：、、，C错误； D．是二元弱酸，第一步电离生成和，电离过程可逆，D正确； 故答案选D。 4. 下列说法正确的是 A. 放热反应一定是自发反应 B. 熵增的反应不一定是自发反应 C. 固体溶解一定是熵减小的过程 D. 非自发反应在任何条件下都一定不能发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．放热反应（）不一定是自发反应。例如， 是放热反应，但在高温下， 会导致 ，反应不能自发进行，A 错误； B．熵增的反应（）不一定是自发反应。例如， 是熵增反应，但在常温下 且数值较大，会导致 ，反应不能自发进行；只有在高温下， 足够大时， 才会小于 0，反应才能自发进行，B 正确； C．固体溶解时，粒子从有序的晶体状态变为分散在溶剂中的无序状态，熵是增大的过程。例如， 固体溶于水，，C 错误； D．非自发反应（）在改变条件（如温度、压强）后可能变为自发反应。例如，水分解为氢气和氧气在常温下非自发，但在通电条件下可以发生电解反应，D 错误； 故答案选B。 5. 下列对生产生活中事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 合成氨选择铁触媒做催化剂 铁触媒能提高反应的活化能 B 用醋酸能除去水垢中的 醋酸的酸性强于碳酸 C 用净化天然水 水解生成胶体，吸附水中悬浮物，加速其沉降 D 用作内服造影剂 胃液中的对的沉淀溶解平衡基本没有影响，可以保持在安全浓度范围内 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入铁触媒催化剂，降低反应的活化能，从而加快正反应速率，故A错误； B．醋酸具有酸的通性，并且酸性大于碳酸，则醋酸能与CaCO3反应，醋酸可用于除去水垢中的CaCO3，故B正确； C．Al2(SO4)3溶液水解形成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积能吸附水中悬浮物，可用于水的净化，故C正确； D．由平衡BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+ (aq)可知，H+不能平衡使向溶解方向移动，不能增加Ba2+或SO42-的浓度，故D正确； 故选：A。 6. 用90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和成乙醇汽油，可节省石油资源。已知乙醇的标准摩尔燃烧焓为，下列表示乙醇燃烧反应的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】燃烧热是指在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。已知乙醇的标准摩尔燃烧焓为，则乙醇燃烧反应的热化学方程式为： ，故选A。 7. 下列过程与水解反应无关的是 A. 用食醋除去水垢 B. 用热的纯碱溶液去除油污 C. 用硫酸铝做净水剂净化天然水 D. 向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸的酸性大于碳酸，食醋除去水垢是利用强酸制取弱酸，与盐类水解无关，故A正确； B．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解呈碱性，碱促进油污水解，碳酸钠水解吸热，加热促进水解导致溶液碱性增强，所以用热的纯碱Na2CO3溶液去除油污，与盐类水解有关，故B错误； C．硫酸铝中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮物而净水，与盐类水解有关，故C错误； D．氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，所以向沸水中滴入饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，与盐类水解有关，故D错误； 答案选A。 8. 下列关于0.1mol·L-1碳酸钠溶液的说法中，正确的是 A. 溶液中共有5种分子和离子 B. 升高温度，CO水解平衡正向移动 C. CaCl2能促进Na2CO3的水解 D. 加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c(Na+)：c(CO)=2：1 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据反应：+H2O+OH-、+ H2OH2CO3+OH-可知，溶液中共有H2O、H2CO3、、、OH-、H+、Na+等7种分子和离子，A错误； B．+H2O+OH-水解反应是个吸热反应，故升高温度，CO水解平衡正向移动，B正确； C．Ca2++=CaCO3，使得上述平衡逆向移动，即CaCl2能抑制Na2CO3的水解，C错误； D．加入氢氧化钠固体，可是上述平衡逆向移动，抑制水解，但由于加入的NaOH中有Na+，故使溶液中c(Na+)：c(CO)＞2：1，D错误； 故答案为：B。 9. ，当反应达到平衡时，下列措施能提高转化率的是 ①降温 ②恒压通入惰性气体 ③增加的浓度 ④加压 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①该反应是放热反应，降温，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率提高，①正确； ②该反应是气体体积减小的反应，恒压通入不参与反应的惰性气体相当于减压，平衡向逆反应方向移动，氮气转化率降低，②错误； ③增加生成物氨气的浓度，平衡向逆反应方向移动，氮气转化率降低，③错误； ④该反应是气体体积减小的反应，加压，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率提高，④正确； ①④正确，故选A。 10. 在一定条件下发生反应2A（g）=2B（g）+C（g），将2 mol A通入2 L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。用C的浓度变化来表示该反应的速率为 A. 0.24 mol／（L·min） B. 0.12 mol／（L·min） C. 0.08 mol／（L·min） D. 0.06 mol／（L·min） 【答案】D 【解析】 【详解】速率比应该等于方程式的系数比，所以C的速率为A的速率的一半，即，选项D正确。 11. 反应的能量变化示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 1mol和1mol的内能之和为akJ B. 该反应每生成2个AB分子，吸收能量 C. 该反应每生成1molAB，放出能量bkJ D. 反应 ，则 【答案】D 【解析】 【分析】反应，生成吸收akJ能量；生成释放bkJ能量；据此分析解题。 【详解】A．akJ是生成吸收的能量，不是1mol和1mol的内能之和，故A错误； B．根据图像判断，该反应每生成2molAB分子，吸收能量，故B错误； C．该反应每生成1molAB，吸收能量；故C错误； D．反应 ，反应，固体B转化为气体B为吸热过程，故D正确； 故答案选D。 12. 在恒容绝热的密闭容器中，发生可逆反应，下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是 A. 容器内的压强不再改变 B. 浓度商等于该温度下的化学平衡常数 C. 容器内气体的浓度 D. 容器内的温度不再变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．恒容绝热条件下，随着反应的进行，气体的物质的量减小、温度升高，容器内压强改变，当容器内压强不再改变时，反应达到平衡状态，故A不选； B．浓度商等于该温度下的化学平衡常数，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B不选； C．容器内气体的浓度c(SO2)：c(O2)：c(SO3)=2：1：2，该反应不一定达到平衡状态，与反应物的初始浓度及转化率有关，故C选； D．绝热条件下，随着反应的进行，容器内温度逐渐升高，当容器内的温度不再变化，反应达到平衡状态，故D不选； 答案选C。 13. 下列化学用语表达正确的是 A. 硫酸铜水解：Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+ B. 氨水呈碱性：NH3·H2O=NH+OH- C. 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H++HCO=H2O+CO2↑ D. Al2(SO4)3促进Na2CO3的水解：Al3++CO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．水解为可逆反应，故铜离子水解：Cu2++2H2O Cu(OH)2↓+2H+，A错误； B．一水合氨为弱电解质，部分电离NH3·H2ONH+OH-，B错误； C．碳酸氢钠中滴加稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，C正确； D．铝离子和碳酸根离子水解双促进生成氢氧化铝和二氧化碳，2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，D错误； 答案选C。 14. 室温下，一定浓度氨水的pH为11．下列说法正确的是 A. 此溶液中 B. 此溶液中，由水电离出的 C. 将此溶液加水稀释10倍，所得溶液 D. 将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和 【答案】B 【解析】 【详解】A．室温下，一定浓度氨水的pH为11．c(OH-)=，由于是一元弱碱，不完全电离产生OH-，此溶液中，故A错误； B．常温下pH=11的氨水中，氢氧根离子抑制了水的电离，氨水中氢离子是水电离的，为1.0×10-11mol/L，则氨水中由水电离产生的c(OH-)=10-11mol/L，故B正确； C．由于一水合氨是弱电解质，加水稀释10倍，会促进一水合氨电离，导致氢氧根离子浓度大于原来的，所以溶液的11>pH>10，故C错误； D．由于一水合氨是弱电解质，pH为11的一水合氨溶液浓度大于，加入等体积的盐酸，氨水过量，溶液呈碱性，故D错误； 故选B。 15. 已知：水的电离平衡为 ，下列说法不正确的是 A. 纯水加热，增大，减小 B. 纯水中加入固体，平衡逆向移动，降低 C. 25℃时，向水中加入的盐酸，增大，增大 D. 相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水中水的电离程度相同 【答案】BC 【解析】 【详解】A．纯水加热，促进水的电离，、浓度增大，增大，减小，A正确； B．纯水中加入固体，增大，水的电离平衡逆向移动，最终结果仍增大，B错误； C．25℃时，向水中加入的盐酸，增大，但温度不变，不变，C错误； D．相同温度下，pH相同的NaOH溶液和氨水中相同，对水的电离抑制程度相同，水的电离程度相同，D正确； 故答案选BC。 16. 室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是 序号 ① ② pH 11 11 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 A. ①和②两溶液中c(OH-)相等 B. ②溶液的物质的量浓度为0.001mol/L C. ①和②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>② D. 等体积的①和②两溶液分别与相同浓度的盐酸恰好完全中和，消耗盐酸的体积：①<② 【答案】D 【解析】 【详解】A．两溶液pH均为11，H⁺浓度相等，故c(OH⁻)相等，A正确； B．氢氧化钠为强碱，完全电离，pH=11对应浓度为0.001mol·L⁻¹，B正确； C．稀释时弱碱氨水继续电离，pH降幅小，故①和②两溶液分别加水稀释10倍后①的pH＞②，C正确； D．氨水浓度远高于氢氧化钠，等体积时①的物质的量更多，消耗盐酸体积应①＞②，D错误； 故答案为：D。 17. 下列关于室温时溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 的、混合溶液： D. 溶液和相比，前者大于后者 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中会发生水解，物料守恒为，A错误； B．溶液中仅微弱水解，溶液显酸性，离子浓度顺序应为，B错误； C．混合溶液中电荷守恒为，而pH＜7时，，则，C错误； D．等浓度的溶液和溶液，溶液中与水解相互促进，水解程度增大，导致后者浓度更低，D正确； 故答案选D。 18. 某温度时， 。该温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中，投入和，起始浓度如下： 起始浓度 甲 乙 丙 丁 0.10 0.10 0.20 0.20 0.10 0.20 0.10 0.20 平衡时，下列推断不正确的是 A. 甲中的转化率为50% B. 乙中的转化率等于丙中的转化率 C. 丁中各物质的物质的量相等 D. 甲、乙、丁中关系为甲<乙<丁 【答案】D 【解析】 【详解】A．设甲容器中平衡时反应掉的二氧化碳的浓度为xmol/L，根据K= =1，得x=0.05，所以CO 2的转化率为50%，H2的转化率也是50%，故A正确； B．设乙容器中平衡时反应掉的二氧化碳的浓度为xmol/L，则K= =1；设丙容器中平衡时反应掉的氢气的浓度为ymol/L，则K= =1，所以x=y，乙中的转化率等于丙中的转化率，故B正确； C．该反应是气体体积前后不变的反应，压强对平衡没有影响，丙的起始浓度为甲的2倍，成比例，所以甲和丙为等效平衡，由A的分析可知，平衡时甲容器中c(CO2 )是0.05mol/L，而甲和丙为等效平衡，但丙的起始浓度为甲的两倍，所以平衡时，丙中c(CO2)是0.1mol/L，则丁中各物质的物质的量均为0.1mol/L，故C正确； D．由C可知，甲中c(H2)=0.05mol/L，丁中c(H2)=0.1mol/L，乙容器相当于在甲的基础上再充入CO2，平衡正向移动，c(H2)减小，甲、乙、丁中关系为乙<甲<丁，故D错误； 故选D。 19. 常温时，取浓度均为0.1mol/L的HCl和HA(一元酸，Ka=1×10-3)的混合溶液20mL，用0.2mol/LNaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A. a点时，溶液中 B. b点时， C. c点时， D. 过程中，水的电离程度逐渐增大 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a点为浓度均为0.1 mol/L盐酸和HA的混合溶液，酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离；加入氢氧化钠溶液反应时，酸性强的盐酸先反应，b点反应得到等浓度氯化钠和HA的混合溶液，HA在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，c点反应得到等浓度的氯化钠和NaA的混合溶液，A-离子在溶液中水解促进水的电离。 【详解】A．a点为0.1mol/LHCl和0.1mol/LHA的混合溶液，HCl是强酸，在水溶液中完全电离，HA是弱酸，在水溶液中部分电离，则溶液中，A正确； B．b点加入溶液，反应后为等物质的量浓度的和的混合溶液，根据物料守恒，B正确； C．c点加入溶液，溶液总体积为，反应后的溶液为等物质的量浓度的和的混合溶液，发生水解而使其浓度降低，，C错误； D．过程中，加入的溶液分别与和发生中和反应，水的电离程度逐渐增大，D正确； 故答案为：C。 20. 某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程溶液中与加入溶液体积的关系如图所示，不考虑溶液混合引起的体积变化，下列有关说法正确的是 资料： A. 该温度下 B. 三点中，水的电离程度最大的为点 C. 溶液中： D. b点加入的不会析出固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．b点为恰好完全沉淀的点，此时为CuS的饱和溶液，Ksp=c(Cu2+)•c(S2-)=c2(Cu2+)=(10-17.7)2=10-35.4，故A正确； B．a、b、c三点中，随着S2-的加入，Cu2+逐渐沉淀，硫离子浓度逐渐增大，c点最大，对水的电离促进作用最强，水的电离程度最大，故B错误； C．根据物料守恒，Na2S溶液中：，故C错误； D．b点加入0.02mol的ZnSO4(s)，c(Zn2+)浓度为1mol/L，Q=c(Zn2+)•c(S2-)=1mol/L×10-17.7mol/L＞Ksp(ZnS)=3×10-25，所以会析出ZnS固体，故D错误； 答案选A。 21. 某研究小组进行对(平衡Ⅰ)影响的实验操作及现象如下： 为探究溶液呈浅黄色的原因，进行以下实验： 实验ⅰ 实验ⅱ 资料：(黄色)(平衡Ⅱ)； (无色)(平衡Ⅲ)。 下列说法正确的是 A. 加入溶液后抑制了水解，使增大，平衡Ⅰ正移 B. 实验ⅰ的目的仅是为了排除加入溶液体积变化对结论的干扰 C. 实验ⅱ中 D. 由上述实验可知使溶液呈浅黄色的微粒可能是 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入H2SO4溶液后，增大H+的浓度，抑制了Fe3+水解，使得Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3(平衡Ⅰ)正向移动；但加入硫酸溶液相当于稀释，使得使c(Fe3+)降低，故A错误； B．实验i还有Fe3++4Cl-⇌[FeCl4]-黄色对结论的干扰，故B错误； C．为了达到实验i实验ii的对比，Fe3+的浓度一样多，实验iFe3+的浓度是0.005mol/L，所以实验ii中a=0.0025mol/L，故C错误 D．实验ii中溶液由红色变黄色，因为Fe3++2SO  ⇌[Fe(SO4)2]-(无色)，但对Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3无影响，则使溶液呈浅黄色的微粒可能是Fe(SCN)3，故D正确； 答案选D。 第二部分 本部分共4题，共58分。 22. 室温下，有浓度均为0.2mol·L-1的下列五种溶液，请回答问题。 ①HCl ②NaCl ③CH3COOH ④CH3COONa ⑤Na2CO3 资料：室温下电离常数，醋酸Ka=1.7×10-5；碳酸Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。 （1）上述溶液中水的电离被抑制的是___(填序号，下同)，水的电离被促进的是___，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用：____。 （2）上述溶液的pH由大到小的顺序为____。 （3）比较溶液③和④中CH3COO-的物质的量浓度：③____④(填“<”、“=”或“>”)。 （4）向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为____。 （5）为确定溶液①稀释后的精确浓度，取20.00mL待测溶液①于锥形瓶中，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定。 ①为了确定滴定终点，还需要加入的试剂为___，达到滴定终点的现象为___。 ②在滴定实验过程中，下列仪器中有蒸馏水，对实验结果没有影响的是___(“滴定管”或“锥形瓶”)。 ③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，则①所得溶液的准确浓度为____mol·L-1。 【答案】（1） ①. ①③ ②. ④⑤ ③. +H2O +OH-、+H2OH2CO3+OH- （2）⑤④②③① （3）< （4）1 （5） ①. 酚酞 ②. 溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 ③. 锥形瓶 ④. 0.1015 【解析】 【小问1详解】 酸或碱电离产生的氢离子或氢氧根离子抑制水的电离，上述溶液中水的电离被抑制的是①③； 盐电离产生的阳离子（或酸根离子）与氢氧根离子（或氢离子）结合成弱碱（弱酸）促进水的电离，上述溶液中水的电离被促进的是④⑤； 弱酸的酸性越弱水解程度越大，促进水电离程度最大的溶质Na2CO3，可用离子方程式表示与水的作用为+H2O +OH-、+H2OH2CO3+OH-； 【小问2详解】 酸的酸性越强，酸的电离程度越大，其酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液的pH越小，根据表中数据知，酸性最强的酸是CH3COOH、酸性最弱的酸是H2CO3；上述溶液的pH由大到小的顺序为⑤④②③①； 【小问3详解】 弱酸的电离是微弱的，③中CH3COO-的物质的量浓度较小，盐CH3COONa的电离是完全的，盐CH3COONa的水解也是微弱的，④中CH3COO-的物质的量浓度较大，故③和④中CH3COO-的物质的量浓度：③<④； 【小问4详解】 盐酸是强酸完全电离，稀释时氢离子按倍数降低，故向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为1； 【小问5详解】 为了确定滴定终点，还需要加入酸碱指示剂，所加的试剂为酚酞，达到滴定终点的现象为溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； ②在滴定实验过程中，必须用所装溶液润洗滴定管而锥形瓶不需要，锥形瓶中有蒸馏水，对实验结果没有影响，答案为“锥形瓶”； ③经3次平行实验，达到滴定终点时，消耗氢氧化钠标准溶液体积的平均值为20.30mL，则①所得溶液的准确浓度为 mol·L-1=0.1015mol·L-1。 23. “碳中和”是通过植树造林和其他人工技术(或工程)对排放的碳加以捕集利用，从而使排放到大气中的净增量为零。 Ⅰ．一定温度下，向某恒容密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的气体。 已知：　，反应过程中气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 请回答下列问题： （1）时，_______(填“>”“<”或“=”)。 （2）时，的转化率为_______；CO的平均反应速率_______；该温度下的化学平衡常数_______。 （3）下列能说明上述反应达到平衡状态的是_______(填序号)。  a．单位时间内消耗，同时生成 b．气体的压强不再变化 c．混合气体的平均相对分子质量不再变化 d．混合气体的密度不再变化 II．由与制备甲醇是当今研究的热点之一，历程如下： 制备过程发生如下副反应： 反应①：　 反应②：　。 （4）写出与制备的热化学方程式_______。 （5）恒压下，将和按物质的量之比为充入密闭容器， 甲醇平衡产率在无分子筛膜和有分子筛膜(能选择性分离出)时随温度的变化如图所示。 ①相同温度下，P点甲醇产率高于T点的原因_______。  ②对比曲线Ⅰ和II，分析曲线II中甲醇平衡产率随温度升高在P点之前增大而P点以后减小的原因_______。 【答案】（1）> （2） ①. 75% ②. 0.15 ③. 3 （3）cd （4） （5） ①. 相同温度下，分子筛膜能不断分离出，有利于主反应 平衡正向移动，平衡产率增大， 故P点甲醇产率高于T点； ②. 反应放热，升高温度平衡逆向移动，副反应①②为吸热反应，平衡正移，均可使平衡产率减小。P点之前，以分子筛膜对主反应的影响为主，P点以后，以温度对主反应、副反应的影响为主。 【解析】 【小问1详解】 由图像可知t1时刻CO继续增多，CO2继续减少，反应正向进行，故； 【小问2详解】 时，的转化率为；CO的平均反应速率；该温度下的化学平衡常数； 【小问3详解】 a．单位时间内消耗，同时生成都是描述的正反应，不能说明反应达到平衡状态，a错误； b．反应气体分子数不变，气体的压强始终不变，不能说明反应达到平衡状态，b错误； c．混合气体的平均相对分子质量，反应过程中，气体物质的量没变，但气体质量在改变，则M混在改变，当M混不再变化时，说明反应达到了平衡状态，c正确； d．混合气体的密度,V不变，但气体质量在改变，故混合气体密度也在改变，当不再变化，说明达到了平衡状态，d正确； 故答案选cd。 【小问4详解】 根据题意写出方程式③，则③=①-②，则方程③的反应热，故与制备的热化学方程式为； 【小问5详解】 相同温度下，分子筛膜能不断分离出，有利于主反应 平衡正向移动，平衡产率增大， 故P点甲醇产率高于T点； 反应放热，升高温度平衡逆向移动，副反应①②为吸热反应，升高温度平衡正移，均可使平衡产率减小。P点之前，以分子筛膜对主反应的影响为主，P点以后，以温度对主反应、副反应的影响为主。 24. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并加以利用。 Ⅰ.高温热分解法： （1）该反应的化学平衡常数表达式为_______。 （2）升高温度，该反应的化学平衡常数_______(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3）工业上，通常在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会_______(填“增大”“减小”或“不变”)，利用平衡常数与浓度商的关系说明理由：_______。 Ⅱ.克劳斯法： 已知： （4）用克劳斯法处理，若生成1mol，放出热量_______kJ。 （5）用克劳斯法处理时，研究人员对反应条件对产率的影响进行了如下研究。 ①其他条件相同时，相同时间内，产率随温度的变化如图1所示。由图1可见，随着温度升高，产率先增大后减小，原因是_______。 ②其他条件相同时，相同时间内，产率随值的变化如图2所示。值过高不利于提高产率，可能的原因是_______。 【答案】（1） （2）变大 （3） ①. 增大 ②. 达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，容器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时Qc=<K，平衡正向移动 （4）314 （5） ①. 该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小 ②. O2浓度过高，H2S和O2会反应生成SO2，导致产率减小 【解析】 【小问1详解】 反应的化学平衡常数表达式为。 【小问2详解】 反应 ，该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，该反应的化学平衡常数变大。 【小问3详解】 在等温、等压条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，容器体积增大，各反应物和产物浓度减小相同的倍数，此时Qc=<K，平衡正向移动，的平衡转化率会增大。 【小问4详解】 已知：① ；② ；由盖斯定律可知，（①+②）得到=（1+2）=-314，若生成1mol，放出热量314kJ热量。 【小问5详解】 ①由（4）可知，反应=-314<0，该反应是放热反应，反应未达到平衡时，升高温度，的生成速率增大，单位时间的生成量增大，转化率增大，当反应达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，的转化率减小； ②值过高不利于提高产率，可能的原因是O2浓度过高，H2S和O2会反应生成SO2，导致产率减小。 25. 红矾钠可用于制备制革产业中的铬鞣剂。对含铬污泥进行酸浸处理后，得到浸出液(主要含、、、、和)，经过如下主要流程，可制得红矾钠，实现铬资源的有效循环利用。 已知：i.溶液中存在以下平衡： ii.相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 4.3 5.6 7.1 9.2 （1）Ⅰ中，溶液呈酸性，结合化学用语说明其原因：_______。 （2）Ⅱ中，加入NaOH调节pH至_______(填字母序号)。 a.4.3~5.6 b.4.3~7.1 c.5.6~7.1 d.7.1~9.2 （3）Ⅲ中，氧化沉淀的化学方程式为_______。 （4）Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，的产率反而降低，可能的原因是_______。 （5）Ⅳ中，加入的作用是_______(结合平衡移动原理解释)。 （6）为了测定获得红矾钠()的纯度，称取上述流程中的产品ag配成100mL溶液，取出25mL放于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗处充分反应至全部转化为后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用浓度为的标准溶液滴定，共消耗。(已知：。) ①滴定终点的现象为_______。 ②所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为_______(用质量分数表示)。 【答案】（1）在水溶液中既能发生电离：，又能发生水解：,且电离大于水解 （2）c （3）3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O （4）H2O2受热易分解，所以氧化Cr(OH)3的H2O2减少，故能导致Na2CrO4的产率反而降低 （5）加入使得溶液中H+增大，使得反平衡逆向移动，以提高Na2Cr2O7的产率 （6） ①. 滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②. 【解析】 【小问1详解】 由于在水溶液中既能发生电离：，又能发生水解：，且电离大于水解，故导致NaHSO3溶液呈酸性，故答案为：在水溶液中既能发生电离：，又能发生水解：，且电离大于水解； 【小问2详解】 Ⅱ中，加入NaOH调节pH的目的是将Cr3+完全沉淀，而使Ni2+不沉淀，故应该调节pH至5.6~7.1，故答案为：c； 【小问3详解】 Ⅲ中，氧化沉淀即生成Na2CrO4和H2O，根据氧化还原反应配平可得，该反应的化学方程式为3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O，故答案为：3H2O2+2Cr(OH)3+4NaOH=2Na2CrO4+8H2O； 【小问4详解】 Ⅲ中，在投料比、反应时间均相同时，若温度过高，H2O2受热易分解，所以氧化Cr(OH)3的H2O2减少，故能导致Na2CrO4的产率反而降低，故答案为：H2O2受热易分解，所以氧化Cr(OH)3的H2O2减少，故能导致Na2CrO4的产率反而降低； 【小问5详解】 Na2CrO4溶液中存在以下平衡：，加入使得溶液中H+增大，使得上述平衡逆向移动，以提高Na2Cr2O7的产率，故答案为：加入使得溶液中H+增大，使得反平衡逆向移动，以提高Na2Cr2O7的产率； 【小问6详解】 ①本实验指示剂为淀粉溶液，I2遇到淀粉溶液显蓝色，故滴定终点的现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色，故答案为：滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色； ②根据得失电子总数相等可知，Na2Cr2O7·2H2O~3I2~6Na2S2O3，故有n(Na2Cr2O7·2H2O)=n(Na2S2O3)=×c1mol/L×V1×10-3L=c1V1×10-3mol，所得(摩尔质量为)的纯度的表达式为=，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $