贵州省凯里市第三中学2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试题

2025-2026学年度高二化学期末考 （范围：选择性必修一 考试时间：75分钟，满分：100分） 考生注意： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 可能用到的原子量：H-1 C- 12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 1．下列叙述错误的是 A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐溶液为电镀液 D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 2．科学理论对生产生活的指导作用主要体现在优化实践流程、提升效率、解决实际问题等方面。下列有关说法错误的是 A．根据盖斯定律，将煤直接燃烧和将煤气化后燃烧，等量的煤在后者路径中可以放出更多能量 B．根据勒夏特列原理，啤酒在装瓶时可以通过加压再充入一定量的二氧化碳 C．根据活化能和简单碰撞理论，利用冰箱来保鲜蔬菜和保存食品 D．根据电离平衡理论，通过服用斯达舒胶囊(主要成分氢氧化铝)来缓解胃酸过多引起的胃痛 3．二氧化硫催化氧化反应为：  ，下列措施既能加快反应速率又能提高SO2平衡转化率的是 A．升高温度 B．增大压强 C．降低温度 D．使用催化剂 4．室温下在0.1 mol·L-1的醋酸溶液加水稀释的过程中，下列说法错误的是 A．CH3COOH的电离程度增大 B．醋酸的电离平衡常数Ka减小 C．的值增大 D．溶液中所含的H+增多 5．下列措施能降低化学反应速率的是 A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B．制取乙酸乙酯时，加入浓硫酸 C．锌粉和盐酸反应时加水稀释 D．石墨合成金刚石时增大压强 6．下列热化学方程式及其描述正确的是 A．(燃烧热) B．(金刚石、(石墨、s)(反应热)(已知石墨比金刚石稳定) C．(燃烧热) D．(l)(中和热) 7．下列离子方程式正确的是 A．往溶液中通入足量： B．往溶液中滴入少量盐酸： C．用硝酸溶液溶解FeS： D．足量镁粉与溶液反应： 8．利用图中装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．测定中和反应的反应热 B．排出滴定管尖嘴内的气泡 C．探究温度对平衡的影响 D．比较和溶解度大小 A．A B．B C．C D．D 9．向一个密闭容器中充入1mol和3mol H2，在一定条件下使其发生反应生成。达到平衡时，下列说法中正确的是 A．、H2和的物质的量浓度之比为1:3:2 B．完全转化为 C．正反应速率和逆反应速率都为零 D．单位时间内消耗amol，同时消耗2amol 10．可逆反应：  ，同时符合下列两图中各曲线的规律的是 A．     B．     C．     D．     11．“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如图所示，下列有关描述正确的是 A．历程Ⅰ的原子利用率为100% B．历程Ⅱ是吸热反应 C．历程Ⅲ的热化学方程式是： D．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程由没有能量损耗 12．下列说法正确的是 A．图a装置是原电池，可以实现化学能转化为电能 B．图b装置电解片刻后，溶液的减小 C．图c装置可以防止铁钉生锈 D．图d中轮船铁质外壳上镶嵌的铜块可延缓船体的腐蚀速率 13．下列实验方案设计、现象和结论正确的是 选项 实验目的 方案与现象 结论 A 探究反应物浓度对化学平衡的影响 向的溶液，再滴加10滴的溶液，溶液由黄色变为橙色 说明增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动 B 探究其他离子对化学平衡的影响 向溶液中加入2滴溶液，产生血红色，再加入少量溶液后血红色变浅 说明钾离子对该平衡有一定的抑制作用 C 判断水解常数大小：与 室温下，用计分别测量等浓度的和溶液的，前者大于后者 水解常数大小： D 探究和在水溶液中的反应 向溶液中滴加溶液，有白色浑浊出现，并产生气体 说明和在相互促进水解 A．A B．B C．C D．D 14．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．相同浓度的HCOONa和NaF溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF) B．已知FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 C．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) D．在1mol/LNa2S溶液中，c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+) 第II卷（非选择题） 二、填空题 （14分）15．已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验： ①称量1.00 g样品溶于水，配成250 mL溶液； ②用碱式滴定管准确量取25.00 mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液； ③用0.100 0 mol·L-1的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下： 滴定序号 待测液体积/mL 所消耗盐酸标准溶液的体积/mL 滴定前 滴定后 1 25.00 0.50 20.60 2 25.00 6.00 26.00 3 25.00 1.10 21.00 请回答： (1)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先赶出滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为 (填字母)。 A． B． C． D． (2)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？ (填字母)。 A．托盘天平  B．容量瓶  C．碱式滴定管  D．量筒  E．烧杯  F．胶头滴管  G．玻璃棒 (3)滴定过程中用左手控制 (填仪器及部位)，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，直至滴定终点。 (4)判断滴定终点到达时的现象为 。 (5)若出现下列情况，测定结果偏高的是 (填字母)。 A．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 C．滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 (6)通过计算所消耗盐酸标准溶液的体积平均值是 mL通过计算可知该烧碱样品的纯度为 。 （16分）16．氯化亚铜(CuCl)微溶于水，难溶于乙醇，易被氧化，广泛应用于医药、有机合成催化剂等工业。以废铜渣(主要含Cu、CuO，还有少量其他难溶物)为原料制备CuCl的工艺流程如图所示。 (1)氯元素在元素周期表的位置为 。 (2)“浸出”过程控制温度为60℃左右，可提高铜元素浸出率，若反应中被还原为，则该过程中发生氧化还原反应的离子方程式为 ；为了提高浸出率，除了控制温度为60℃左右还可以采取的措施为 (写一条)。 (3)“还原”过程中溶液加入至过量的原因：一是让全部被还原，二是 。 (4)“还原”过程中加入溶液的体积(V)与溶液pH的关系如图所示。 当溶液体积大于一定量时，溶液pH增大的原因是 。 (5)流程中洗涤步骤的最佳试剂为 ；检验洗涤干净的操作及现象： 。 (6)准确称取所制备的氯化亚铜样品0.50g，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后过滤，将滤液及洗涤液一并转移到锥形瓶中，加入指示剂2滴，立刻滴入标准溶液，至恰好反应时，消耗标准溶液20.00mL。则样品中CuCl的质量分数为 (已知：、，且杂质不参与反应)。 （14分）17．在容积为2 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。试回答下列问题： (1)800℃时，0~5 min内，以B表示的平均反应速率为 。 (2)下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是___________。 A．容器中压强不变 B．不变 C． D．容器内气体密度不变 (3)该反应的ΔH 0(填“>”或“<”)，利用图中数据计算：700℃时物质A的平衡转化率为 ，800℃时的平衡常数K= 。 (4)下列措施能提高反应物A(g)的反应速率的是___________。 A．升高温度 B．恒容条件充入氩气 C．恒压条件充入氩气 D．加入合适的催化剂 (5)800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9 mol，n(B)=2.0 mol，n(C)=0.9 mol，n(D)=0.9 mol，则此时该反应 (填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 （14分）18．溶液是一种重要的铜盐试剂，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用溶液进行以下实验探究： (1)以溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 (填字母)。 a．溶液中向阳极移动     b．粗铜接电源正极，发生还原反应 c．电解后溶液的浓度减小    d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 (2)图1是根据反应，设计成的锌铜原电池。Cu极的电极反应式是 ，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时向 (填“甲”或“乙”)移动。 (3)图2中，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜： ①b处通入的是 (填“”或“”)，作 极（填“正极”或“负极 ”）a处的电极反应式为 。 ②当铜电极的质量减轻3.2g，则消耗的在标准状况下的体积为 高二化学试卷共8页第8页 高二化学试卷共8页第7页 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $