精品解析：福建莆田第二中学2025-2026学年高一上学期化学期中考试 化学试卷

莆田二中2025-2026高一上期中考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12    N-14   O-16   Na-23   Mg-24   Al-27   S-32  Cl-35.5   Zn-65 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法不正确的是 A. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 B. 《抱朴子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程不涉及氧化还原反应 C. 《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”的原理 D. 《神农本草经》中记载：“白青[]味甘平，利明目”，其中的白青属于碱式盐 【答案】B 【解析】 【详解】A．烟雾是固体小颗粒或小液滴分散在空气中形成的分散系，分散剂为空气，属于气溶胶，A正确； B．“丹砂烧之成水银”发生反应，“积变又还成丹砂”发生反应，两个反应均有元素化合价升降，属于氧化还原反应，因此该过程涉及氧化还原反应，B错误； C．元素的焰色为紫色，元素的焰色为黄色，该区分硝石和朴硝的方法利用了焰色试验的原理，C正确； D．是碱式碳酸铜，电离时可电离出金属阳离子、氢氧根离子和酸根阴离子，属于碱式盐，D正确； 故选B。 2. 下列化学变化不能一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，A不符合题意； B．氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，B不符合题意； C．二氧化碳和水生成碳酸，C不符合题意； D．氧化铁为金属氧化物，和稀硫酸反应生成硫酸铁不是硫酸亚铁，D符合题意； 故选D。 3. 下列实验室突发事件的应对措施，错误的是  A. 蒸馏时，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应立即补加后再加热 B. 溅出的少量酒精着火时，用湿布或灭火毯覆盖火源以灭火 C. 轻微烫伤后，先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 D. 酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5% NaHCO3溶液冲洗 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸馏时加热一段时间后液体温度已接近沸点，若立即补加碎瓷片会引发剧烈暴沸，导致液体飞溅发生危险，应停止加热待溶液冷却至室温后再补加，A错误； B．少量酒精溅出着火时，用湿布或灭火毯覆盖可隔绝空气达到灭火目的，B正确； C．轻微烫伤后先用洁净冷水冲洗降温可减轻损伤，再涂烫伤药膏的处理方法合理，C正确； D．酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗可稀释冲去大部分酸，再用3%~5%弱碱性溶液冲洗可中和残留酸，处理方法正确，D正确； 故选A。 4. 下列实验操作中错误的是  A. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧 C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 【答案】C 【解析】 【详解】A．分液操作时，为避免上下层液体互相污染，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确； B．过滤操作时，为防止玻璃棒戳破滤纸，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧，B正确； C．萃取操作时，仅要求萃取剂与原溶剂互不相溶、不与溶质和原溶剂发生反应、溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度，萃取剂的密度不需要必须比水大，只要与水的密度存在明显差异即可，C错误； D．蒸馏操作时，温度计需要测量馏出蒸气的温度，因此应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，D正确； 故选C。 5. 现有四种物质的溶液，只用一种试剂将它们区分开，这种试剂是 A. 盐酸 B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与四种溶液均不反应，无法将它们区分开，故A错误； B．氢氧化钠溶液能与铵盐溶液共热反应生成有刺激性气味的气体氨气，与钠盐溶液不反应，无法将它们区分开，故B错误； C．氢氧化钡溶液与硝酸钠溶液不反应，与硫酸铵溶液共热反应生成硫酸钡白色沉淀和有刺激性气味的气体氨气，与硫酸钠溶液反应生成白色沉淀，与氯化铵溶液反应只生成有刺激性气味的气体氨气，则氢氧化钡溶液分别与四种物质的溶液混合，实验现象不同，能将它们区分开，故C正确； D．氯化钡溶液只能与硫酸盐溶液反应，与硝酸钠溶液、氯化铵溶液不反应，无法将它们区分开，故D错误； 故选C。 6. 粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。 下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是 A. 过程i要用到的玻璃仪器是玻璃棒和漏斗 B. 过程i和ii的顺序可互换 C. 过程iii中加入的试剂X为 D. 沉淀3的成分是和 【答案】A 【解析】 【分析】粗盐水中加NaOH，Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，向滤液Ⅰ中加BaCl2，生成BaSO4沉淀，向滤液2中加碳酸钠，既能除掉Ca2+，生成CaCO3，也能除掉过量的BaCl2，生成BaCO3沉淀，最后向滤液3中加盐酸，除掉过量的Na2CO3及过量的NaOH，最后经过蒸发，盐酸挥发，生成NaCl晶体，根据以上分析答题； 【详解】A．过程i需要过滤，故要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗，A错误； B．根据分析，只要过程iii中的碳酸钠在氯化钡后面加入即可，氢氧化钠和氯化钡的顺序即过程i和ii的顺序可以互换，B正确； C．根据分析，过程iii中加入的试剂X为，C正确； D．根据分析，沉淀3的成分是和，D正确； 故答案为A。 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是  A. 重水中含有的中子数为 B. 常温常压下，48g氧气所含的分子数为1.5 C. 在标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合气体中，含氧原子数为4 D. 0.1的Na2SO4溶液中含有钠离子数目为0.2 【答案】B 【解析】 【详解】A．重水（）的摩尔质量为，重水的物质的量为，1个重水分子含10个中子，故总中子数为，A错误； B．的摩尔质量为，的物质的量为，分子数为，B正确； C．标准状况下混合气体总物质的量为，和每个分子均含2个氧原子，故总氧原子数为，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，D错误； 故选B。 8. 某试剂瓶上贴有标签：“100mL 1.0 溶液”。下列说法正确的是  A. 该溶液中溶质的摩尔质量为95 B. 该溶液中含有的微粒主要有、、 C. 该溶液与200mL 1.0 NaCl溶液中的相等 D. 取该溶液10.0mL恰好与100mL 0.1 溶液完全反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为，选项未标注单位，A错误； B．是强电解质，在水溶液中完全电离，溶剂水的电离程度极弱，因此溶液中主要微粒为、、，B正确； C．该溶液中，溶液中，二者不相等，C错误； D．该溶液中，溶液中，二者按反应，过量，不能恰好完全反应，D错误； 故本题选B。 9. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液说明不含Cu2+； ①加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、、； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成，说明溶液中一定含有，由于、均能与产生沉淀，因此溶液中一定不含、，则推知，①中沉淀为、，原因是能与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钡和水，不能与盐酸反应，也确定溶液中一定含有，根据电荷守恒原理可知，溶液中也一定含有； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀为AgCl，但氯离子可能是①中过量的，不能确定原溶液中是否含有氯离子； 综合可知，溶液中一定含有：、、，可能含有：，一定不含：Cu2+、Ba2+、Ag+。 【详解】A．由分析可知，溶液中一定含有、、，故A正确； B．由分析可知，溶液中一定含有K+，可能含有Cl－，故B错误； C．由分析可知，溶液中一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+，故C错误； D．由分析可知，溶液中可能含有：，故D错误； 故答案选A。 10. 下列说法正确的个数为 ①化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质； ②物质按照组成和性质可以分为单质和化合物； ③将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得1NaCl溶液； ④通过丁达尔效应可以鉴别淀粉溶液和胶体； ⑤从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是一种电解质； ⑥酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物； ⑦10 g 46%乙醇水溶液中，含有的O原子个数为； ⑧人类认识原子结构经历了漫长的历程，首先发现电子的科学家是卢瑟福。 A. 1个  B. 2个  C. 3个  D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①化学反应的最小微粒是原子，无法创造新原子，仅能通过原子重组生成新分子和新物质，①错误； ②物质按组成分为混合物和纯净物，纯净物才分为单质和化合物，②错误； ③物质的量为，溶入水后溶液体积不等于，无法得到的溶液，③错误； ④淀粉溶液和胶体均属于胶体，都能产生丁达尔效应，无法用丁达尔效应鉴别，④错误； ⑤电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，石墨烯是碳单质，不属于电解质，⑤错误； ⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如是金属酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物，⑥正确； ⑦乙醇溶液中，乙醇质量为，物质的量为，含原子；水的质量为，物质的量为，含原子，总原子物质的量为，个数为，⑦正确； ⑧首先发现电子的科学家是汤姆生，卢瑟福提出了原子的核式结构模型，⑧错误。 综上，正确的说法共2个，故选B。 11. 20℃时，1 L饱和NaCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法错误的是(溶解度定义为某物质在特定温度下于100克溶剂中达到饱和时所溶解的质量) A. 20℃时，向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，溶液浓度仍为 B. 20℃时，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数为 C. 20℃时，NaCl在水中的溶解度为 D. 20℃时，将1mol NaCl溶解在1 L水中，所得溶液的浓度小于 【答案】C 【解析】 【详解】A．向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，因溶液已饱和，固体不再溶解，浓度保持c mol·L-1，A正确； B．溶质质量分数=，1L溶液中溶质质量为58.5c g，溶液质量为1000ρ g，故溶质质量分数为，B正确； C．溶解度定义是每100g水溶解的溶质质量。1L溶液中溶质质量58.5c g，溶剂质量=1000ρ−58.5c g。溶解度应为g，但选项未乘100 ，C错误； D．1mol NaCl溶于1L水后，溶液体积大于1L，因此浓度会小于1mol·L-1，D正确； 故选C。 12. (次磷酸)、和都是工业上用途广泛的酸，有关它们的分类关系如图所示。下列说法正确的是  A. 水溶液的导电能力一定强于水溶液 B. 和均属于含氧酸 C. NaHSO4和NaH2PO2均属于酸式盐    D. 图中采用的是树状分类法 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液导电能力取决于自由移动离子浓度和离子所带电荷数，未指明两种酸溶液的浓度，无法比较导电能力强弱，A错误； B．和的组成中均含有氧元素，都属于含氧酸，B正确； C．是一元弱酸，只能电离出1个，故属于正盐，不是酸式盐，C错误； D．图中是从酸性强弱、可电离出的个数两个不同维度对酸进行分类，属于交叉分类法，不是树状分类法，D错误； 故本题选B。 13. 氨气可用来检验氯气是否泄漏，现象是产生大量白烟，反应的化学方程式为，下列有关该反应的叙述正确的是 A. 常温常压下，氯气和氨气的密度之比为 B. 常温常压下，消耗的氨气和生成的氮气的体积之比为 C. 常温常压下，恰好反应的氨气和氯气的原子数之比为 D. 产生时，消耗的质量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．同温同压下密度之比等于摩尔质量之比，即为，A错误； B．同温同压下体积之比等于物质的量之比，由方程式知，两者的物质的量之比等于，B正确； C．由方程式知，两者的物质的量之比为8∶3，原子个数比为：8×4∶3×2=16∶3，C错误； D．没有指明是否标况，不能进行相应计算，D错误； 故选B。 14. 取18.4g铝锌合金溶于足量稀硫酸中，完全反应后收集到氢气11.2L(标准状况下)，则由铝和锌分别产生的氢气的体积之比为 A. 3∶1 B. 4∶3 C. 1∶3 D. 3∶2 【答案】D 【解析】 【详解】铝锌合金溶于足量稀硫酸中，发生反应为Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑、2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑，生成H2的物质的量为=0.5mol，设Al的物质的量为x，Zn的物质的量为y，根据题意可列出方程组，解得，因此Al生成的H2的物质的量为×0.2mol=0.3mol，Zn生成的H2的物质的量为0.2mol，同温同压下，氢气的体积之比等于物质的量之比=0.3mol：0.2mol=3：2，故选D。 15. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位： mol·L-1)为 A. （y-2x）/a B. (y-x)/a C. (2y-2x)/a D. (2y-4x)/a 【答案】D 【解析】 【详解】n（Ba2+）=n（H2SO4）= xmol，n（Cl-）=n（AgNO3）=ymol，根据电荷守恒： 2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），n（Na+）=（y-2x）mol，c(Na+)=（y-2x）mol/0.5aL=(2y-4x)/a mol·L-1 16. 用四种物质配制某无土栽培用的营养液，测得该营养液中各离子的浓度如表所示。若向该营养液中逐滴滴加的溶液，其中有两种离子的浓度变化如图所示(忽略溶液混合前后的体积变化)。下列说法错误的是  离子 离子浓度(mol·L-1) K+ 1.1 Cl- 0.7 x y A. 图中曲线代表的浓度变化 B. 图中   C. 图中曲线代表Cl-的浓度变化 D. 若该营养液中，则 【答案】C 【解析】 【分析】向营养液中滴加BaCl2溶液，钡离子与硫酸根离子结合生成BaSO4沉淀，硫酸根离子的浓度随BaCl2体积增大而减小直至为零；氯离子由BaCl2引入，其浓度应不断增大；钾离子、铵根离子不参与反应，只因溶液总体积增大而被稀释，浓度逐渐减小。由硫酸根离子恰好沉淀完全时消耗的钡离子可求硫酸根离子的浓度，再由电荷守恒可求铵根离子的浓度。 【详解】A．a曲线所代表的离子浓度由0.5 mol/L降到0，与钡离子沉淀硫酸根离子的浓度变化一致，故a曲线代表硫酸根离子的浓度变化，A正确； B．加入1 L BaCl2溶液时硫酸根离子恰好完全沉淀，此时加入的钡离子为0.1 mol/L×1 L=0.1 mol，即原溶液中硫酸根离子的物质的量为0.1 mol，其浓度为；由电荷守恒：钾离子浓度+铵根离子浓度=氯离子浓度+2×硫酸根离子浓度，即1.1+铵根离子浓度=0.7+2×0.5=1.7，故铵根离子浓度为0.6 mol/L；图中两条曲线的起点浓度c1=0.5、c2=0.6，即c1<c2，B正确； C．滴加BaCl2溶液会不断引入氯离子，氯离子的浓度应逐渐增大，而b曲线的浓度逐渐减小，故b曲线不代表氯离子的浓度变化，C错误； D．若KCl的浓度为0.3 mol/L，则K2SO4提供的钾离子浓度为1.1−0.3=0.8 mol/L；每个K2SO4中含2个钾离子，故K2SO4的浓度为0.4 mol/L，它提供的硫酸根离子浓度为0.4 mol/L；硫酸根离子总浓度为0.5 mol/L，故由(NH4)2SO4提供的硫酸根离子浓度为0.1 mol/L，即(NH4)2SO4的浓度为0.1 mol/L，D正确。 故答案为C。 二、非选择题(共4题，共52分) 17. Ⅰ．现有以下物质：①NaOH晶体 ②干冰  ③铜  ④蔗糖溶液  ⑤无水酒精 ⑥熔融的KNO3  ⑦盐酸  ⑧HCl (填序号) （1）属于电解质的是_____________，属于非电解质的是_____________，能导电的是_____________。 Ⅱ．现有几种元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T 该元素的焰色反应火焰为黄色 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂 Z 得到一个电子后，形成与Ar原子电子层结构相同的离子 （2）元素X的一种同位素用来作相对原子质量的标准，这种同位素的符号是__________； （3）画出Z的原子结构示意图______________________； （4）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种常见盐的电离方程式________________________。 【答案】（1） ①. ①⑥⑧ ②. ②⑤ ③. ③⑥⑦ （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 ①NaOH晶体属于碱，不导电，在水溶液中或熔融状态下自身能电离，属于电解质； ②干冰不导电，在水溶液中和熔融状态下自身不能电离，属于非电解质； ③铜属于单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ④蔗糖溶液属于混合物，不导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑤无水酒精不导电，在水溶液中和熔融状态下自身不能电离，属于非电解质； ⑥熔融的KNO3能导电，熔融状态下自身能电离，属于电解质； ⑦盐酸属于混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ⑧HCl属于酸，不导电，在水溶液中自身能电离，属于电解质； 属于电解质的是①⑥⑧；属于非电解质的是②⑤；能导电的是③⑥⑦； 【小问2详解】 X最外层电子数是次外层的2倍，其次外层只能是K层，电子数为2，最外层电子数为4，故X为碳元素，作为相对原子质量标准的核素为； 【小问3详解】 Z得到1个电子后与原子的电子层结构相同，故Z原子核外有17个电子，为氯元素，其原子结构示意图为； 【小问4详解】 由焰色反应呈黄色可知T为，由单质是常见助燃剂可知Y为，Z为，三种元素可组成次氯酸钠，它是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为。 18. Ⅰ．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如图： （1）根据以上实验推断，这包白色粉末中一定含有_______________，一定没有___________________。 （2）写出沉淀部分溶解的化学方程式_______________________________________________。 Ⅱ．回答下列问题。 （3）32.5g某金属氯化物中含有0.6 mol Cl-，金属M的相对原子质量为___________________。 （4）在一定温度和压强下，每消耗10体积气体与30体积气体，能化合生成20体积气体X，则X的化学式为___________。 【答案】（1） ①. 、、 ②. （2） （3）56 （4） 【解析】 【小问1详解】 将白色粉末加足量水溶解，得到无色滤液，说明原粉末中一定不含（其水溶液呈蓝色）；过滤后得到白色沉淀，且该沉淀加入足量稀硝酸后部分溶解并产生气体，说明沉淀中既含有不溶于稀硝酸的，又含有溶于稀硝酸且产生气体的。因此，原粉末中一定含有能反应生成这两种沉淀的、和。的存在与否无法通过上述实验现象确定。 【小问2详解】 沉淀部分溶解是因为碳酸钡与稀硝酸发生反应，生成易溶的硝酸钡、水和二氧化碳气体，硫酸钡不与稀硝酸反应。该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 中含有，根据化学式可知的物质的量为。该金属氯化物的摩尔质量。设金属的相对原子质量为，则，解得。 【小问4详解】 同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比，也等于化学方程式中的化学计量数之比。由题意可知，反应的化学方程式可表示为，化简得。根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应物中共有个原子和个原子，则个分子中含有个原子和个原子，故个分子中含有个原子和个原子，因此的化学式为。 19. 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等工业的重要原料．工业碳酸钠(纯度约为98%)含有、和等杂质，提纯的工艺如下。 碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下： （1）流程中加入NaOH除去的杂质离子是_________________。 （2）实验室进行蒸发浓缩结晶用到的主要仪器有______________、_____________、酒精灯、三脚架等． （3）“趁热过滤”的目的是______________________________________________________。 （4）证明Na2CO3·H2O晶体已经洗涤干净的操作和现象是______________________________。 （5）实验室需要480mL的稀硫酸溶液： ①现有一瓶质量分数为98%、密度为的浓硫酸，其物质的量浓度为__________________，配制时需用量筒量取浓硫酸的体积为_________mL。 ②配制该稀硫酸除了要使用量筒、烧杯、玻璃棒外，还需使用的仪器有___________________。 ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_______________(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．量取浓硫酸时，眼睛仰视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶中，底部残留少量蒸馏水 【答案】（1） （2） ①. 蒸发皿 ②. 玻璃棒 （3）防止因温度过低而析出晶体或晶体，使后续的加热脱水耗时长 （4）取最后一次洗涤液分别加入两支试管中，第一支试管中加入足量的盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液；另一支试管中加入足量硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若两支试管中均不变浑浊，说明已洗涤干净 （5） ①. ②. 13.6 ③. 容量瓶、胶头滴管 ④. ac 【解析】 【分析】工业碳酸钠溶解后，加入使转化为沉淀并过滤除去，和等主要留在母液中；利用不同温度下析出晶体所含结晶水的差异，蒸发结晶、趁热过滤得到，洗涤后加热脱水；配制稀硫酸时按容量瓶容积计算取酸量，由判断操作误差。 【小问1详解】 提供，反应为，使转化为沉淀后过滤除去，故除去的杂质离子为； 【小问2详解】 蒸发皿用于盛放、加热溶液，玻璃棒用于不断搅拌，使溶液受热均匀，防止局部过热导致液滴飞溅； 【小问3详解】 由图可知，高温时析出，降温后可能析出或，趁热过滤可避免得到含结晶水较多的晶体，减少加热脱水的耗时； 【小问4详解】 洗涤需除去晶体表面母液中的和，取最后一次洗涤液分装于两支试管，一支先加足量盐酸，再加氯化钡溶液，若无白色沉淀，说明无可检出的；另一支先加足量硝酸，再加硝酸银溶液，若无白色沉淀，说明无可检出的，两者均符合时表明已洗涤干净，先酸化可除去，排除干扰； 【小问5详解】 ①浓硫酸的物质的量浓度为，需配溶液，选用容量瓶，按计算，由稀释前后硫酸的物质的量不变得； ②还需容量瓶和胶头滴管，分别用于准确控制溶液体积和逐滴加水定容； ③由判断各操作对浓度的影响； a．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，定容后体积不变，浓度偏低，a符合题意； b．仰视量取浓硫酸，实际取酸量偏多，定容后体积不变，浓度偏高，b不符合题意； c．摇匀后部分溶液附着在瓶塞和瓶壁上，液面低于刻度线，此时补水使溶液总体积偏大，溶质的物质的量不变，浓度偏低，c符合题意； d．容量瓶中少量蒸馏水不影响溶质的量和定容后的体积，浓度不变，d不符合题意； 故选ac。 20. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： 请回答下列问题： （1）在操作Ⅰ中，对青蒿进行破碎的目的是___________。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是___________(填字母) （3）操作Ⅲ的主要过程可能包括___________(填序号) a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 （4）某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、___________、___________。 （5）测定产品中青蒿素的纯度： 取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与溶液恰好完全反应。 已知：①1mol青蒿素与足量KI反应只生成。 ②。 则青蒿素的纯度为___________(写出计算过程)。 【答案】（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 （2）C （3）b （4） ①. 120min ②. 50oC （5）根据题意可找出关系式：，青蒿素的纯度为： 【解析】 【分析】青蒿进行破碎后加入乙醚萃取，过滤得到提取液和滤渣，滤液经过蒸馏分离得到乙醚和粗品，粗品加入乙醇溶解后结晶得到精品。 【小问1详解】 青蒿进行破碎的目的是：增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率； 【小问2详解】 根据分析，操作I为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，故选C； 【小问3详解】 青蒿素可溶于乙醇、乙醚、石油醚等有机溶剂，几乎不溶于水中，操作Ⅲ为溶解结晶提纯精品青蒿素的过程，故主要过程可能是b：加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤； 【小问4详解】 由图可知：最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、120min、50oC； 【小问5详解】 根据题意可找出关系式：，青蒿素的纯度为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 莆田二中2025-2026高一上期中考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12    N-14   O-16   Na-23   Mg-24   Al-27   S-32  Cl-35.5   Zn-65 一、选择题(共16小题，每小题3分，共48分) 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族文化自信。下列有关说法不正确的是 A. “烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于气溶胶 B. 《抱朴子》中记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程不涉及氧化还原反应 C. 《本草经集注》中记载了区分硝石()和朴硝()的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”的原理 D. 《神农本草经》中记载：“白青[]味甘平，利明目”，其中的白青属于碱式盐 2. 下列化学变化不能一步完成的是 A. B. C. D. 3. 下列实验室突发事件的应对措施，错误的是  A. 蒸馏时，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应立即补加后再加热 B. 溅出的少量酒精着火时，用湿布或灭火毯覆盖火源以灭火 C. 轻微烫伤后，先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏 D. 酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5% NaHCO3溶液冲洗 4. 下列实验操作中错误的是  A. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 过滤操作时，玻璃棒应靠在三层滤纸的一侧 C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 5. 现有四种物质的溶液，只用一种试剂将它们区分开，这种试剂是 A. 盐酸 B. NaOH溶液 C. 溶液 D. 溶液 6. 粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。 下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是 A. 过程i要用到的玻璃仪器是玻璃棒和漏斗 B. 过程i和ii的顺序可互换 C. 过程iii中加入的试剂X为 D. 沉淀3的成分是和 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是  A. 重水中含有的中子数为 B. 常温常压下，48g氧气所含的分子数为1.5 C. 在标准状况下，22.4L的CO2和O2组成的混合气体中，含氧原子数为4 D. 0.1的Na2SO4溶液中含有钠离子数目为0.2 8. 某试剂瓶上贴有标签：“100mL 1.0 溶液”。下列说法正确的是  A. 该溶液中溶质的摩尔质量为95 B. 该溶液中含有的微粒主要有、、 C. 该溶液与200mL 1.0 NaCl溶液中的相等 D. 取该溶液10.0mL恰好与100mL 0.1 溶液完全反应 9. 某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作： ①另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ②向①所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有气泡生成； ③将②所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A. 一定含有、、 B. 可能含有、 C. 一定不含有、、、 D. 可能含有、 10. 下列说法正确的个数为 ①化学家可以通过化学反应创造出新的原子、分子和具有特殊性质的新物质； ②物质按照组成和性质可以分为单质和化合物； ③将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得1NaCl溶液； ④通过丁达尔效应可以鉴别淀粉溶液和胶体； ⑤从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨烯是一种电解质； ⑥酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物； ⑦10 g 46%乙醇水溶液中，含有的O原子个数为； ⑧人类认识原子结构经历了漫长的历程，首先发现电子的科学家是卢瑟福。 A. 1个  B. 2个  C. 3个  D. 4个 11. 20℃时，1 L饱和NaCl溶液的密度为，物质的量浓度为，则下列说法错误的是(溶解度定义为某物质在特定温度下于100克溶剂中达到饱和时所溶解的质量) A. 20℃时，向饱和NaCl溶液中加入NaCl固体，溶液浓度仍为 B. 20℃时，饱和NaCl溶液中NaCl的质量分数为 C. 20℃时，NaCl在水中的溶解度为 D. 20℃时，将1mol NaCl溶解在1 L水中，所得溶液的浓度小于 12. (次磷酸)、和都是工业上用途广泛的酸，有关它们的分类关系如图所示。下列说法正确的是  A. 水溶液的导电能力一定强于水溶液 B. 和均属于含氧酸 C. NaHSO4和NaH2PO2均属于酸式盐    D. 图中采用的是树状分类法 13. 氨气可用来检验氯气是否泄漏，现象是产生大量白烟，反应的化学方程式为，下列有关该反应的叙述正确的是 A. 常温常压下，氯气和氨气的密度之比为 B. 常温常压下，消耗的氨气和生成的氮气的体积之比为 C. 常温常压下，恰好反应的氨气和氯气的原子数之比为 D. 产生时，消耗的质量为 14. 取18.4g铝锌合金溶于足量稀硫酸中，完全反应后收集到氢气11.2L(标准状况下)，则由铝和锌分别产生的氢气的体积之比为 A. 3∶1 B. 4∶3 C. 1∶3 D. 3∶2 15. 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(单位： mol·L-1)为 A. （y-2x）/a B. (y-x)/a C. (2y-2x)/a D. (2y-4x)/a 16. 用四种物质配制某无土栽培用的营养液，测得该营养液中各离子的浓度如表所示。若向该营养液中逐滴滴加的溶液，其中有两种离子的浓度变化如图所示(忽略溶液混合前后的体积变化)。下列说法错误的是  离子 离子浓度(mol·L-1) K+ 1.1 Cl- 0.7 x y A. 图中曲线代表的浓度变化 B. 图中   C. 图中曲线代表Cl-的浓度变化 D. 若该营养液中，则 二、非选择题(共4题，共52分) 17. Ⅰ．现有以下物质：①NaOH晶体 ②干冰  ③铜  ④蔗糖溶液  ⑤无水酒精 ⑥熔融的KNO3  ⑦盐酸  ⑧HCl (填序号) （1）属于电解质的是_____________，属于非电解质的是_____________，能导电的是_____________。 Ⅱ．现有几种元素的性质或原子结构如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 T 该元素的焰色反应火焰为黄色 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂 Z 得到一个电子后，形成与Ar原子电子层结构相同的离子 （2）元素X的一种同位素用来作相对原子质量的标准，这种同位素的符号是__________； （3）画出Z的原子结构示意图______________________； （4）写出由T、Y和Z三种元素组成的一种常见盐的电离方程式________________________。 18. Ⅰ．有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、KCl中的一种或几种，某同学对其组成进行了探究，过程如图： （1）根据以上实验推断，这包白色粉末中一定含有_______________，一定没有___________________。 （2）写出沉淀部分溶解的化学方程式_______________________________________________。 Ⅱ．回答下列问题。 （3）32.5g某金属氯化物中含有0.6 mol Cl-，金属M的相对原子质量为___________________。 （4）在一定温度和压强下，每消耗10体积气体与30体积气体，能化合生成20体积气体X，则X的化学式为___________。 19. 碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等工业的重要原料．工业碳酸钠(纯度约为98%)含有、和等杂质，提纯的工艺如下。 碳酸钠的溶解度(S)随温度变化的曲线如下： （1）流程中加入NaOH除去的杂质离子是_________________。 （2）实验室进行蒸发浓缩结晶用到的主要仪器有______________、_____________、酒精灯、三脚架等． （3）“趁热过滤”的目的是______________________________________________________。 （4）证明Na2CO3·H2O晶体已经洗涤干净的操作和现象是______________________________。 （5）实验室需要480mL的稀硫酸溶液： ①现有一瓶质量分数为98%、密度为的浓硫酸，其物质的量浓度为__________________，配制时需用量筒量取浓硫酸的体积为_________mL。 ②配制该稀硫酸除了要使用量筒、烧杯、玻璃棒外，还需使用的仪器有___________________。 ③下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_______________(填字母)。 a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 b．量取浓硫酸时，眼睛仰视刻度线 c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 d．容量瓶中，底部残留少量蒸馏水 20. 我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔医学奖。青蒿素是一种无色针状晶体，其相对分子质量为282，在乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，热稳定性差。已知：乙醚沸点为35℃。从青蒿中提取青蒿素的方法是乙醚浸取法，主要工艺流程为： 请回答下列问题： （1）在操作Ⅰ中，对青蒿进行破碎的目的是___________。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是___________(填字母) （3）操作Ⅲ的主要过程可能包括___________(填序号) a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤 c．加入乙醚进行萃取分液 （4）某科研小组用石油醚作溶剂研究提取青蒿素实验，实验中通过控制其他条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取率的影响，得到的数据图像如下。 由图可知控制其他实验条件不变，最佳原料粒度、提取时间和提取温度分别为60目、___________、___________。 （5）测定产品中青蒿素的纯度： 取青蒿素样品8.0g配制成250mL溶液，取25.00mL加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液生成，生成的与溶液恰好完全反应。 已知：①1mol青蒿素与足量KI反应只生成。 ②。 则青蒿素的纯度为___________(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $