四川省泸州市2025-2026学年高二上学期1月期末考试 化学试题

高2024级高二年级上学期质量监测试题 化学参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 咫号 1 2 345 678 9 10 11 12 13 14 15 答案 D A D B C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分) (1)0(2分)sp2(2分) (2)①(1分)高温(2分) (3)温度过低，反应速率太慢：压强过高，设备要求高，增大生产成本(2分) (4)正(2分) C0+NH+30H-2e^=0CN+3H0(2分) 17.（14分) (1)AD(2分) (2)四氯化碳(1分) (3)防止反应过于网烈：防止氢化铵受热分解：防止NH和F大量挥发（任写1点，2分） (4)D(1分) (5)①r(2分) ②AB(2分) ③由无色变为粉（浅）红色，且半分钟内不翅色(2分)90.2(2分) 18.(14分) (1)ds(2分) (2)粉尘状增大接触面积（或H浓度较大，或加热），加快化学反应速串（任写1点，2分） ZnF04(或Zn0Fa03)+4HS04一ZnS0u+Fc(S0)1+4H0(2分) (3)PbS04(1分)Sio2(1分) (4)C(2分) (5)2ZnC0十Fc3++H+H0一2Zn2*+Fc(OH十2C0f(2分，系数改变正平也给分) (6)1072(2分) 19.(14分) (1)-412(2分) (2)增大(2分)AC(2分) (3)C00H*一C02十H*(2分) (4)①T℃后，Mg0吸附C0,不能自发进行（或T℃后，MgC0,固体完全分解）(2分) ②Ca0(2分) ③4(2分) 高二·化学参考答案第1页共1页高2024级高二年级上学期质量监测试题 化学 注意事项： 1.考生领到答题卡后，须在规定区域填写本人的姓名、准考证号和座位号，并在答题卡背面用2B铅笔 填涂座位号。 2考生回答选择题时，选出每小题答案后，须用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。考生回答非选择题时，须用0.5mm黑色字迹签字笔将答案写 在答题卡上。选择题和非选择题的答案写在试卷或草稿纸上无效。 3考生不得将试卷、答题卡和草稿纸带离考场，考试结束后由监考员统一回收。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016F19Cu64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.下列化工原料中，水溶液呈碱性的是 A.NH4)2S04 B.NaCl C.H3PO4 D.K2CO3 2.下列仪器中，能用于量取20.00mLH2S04稀溶液的是 A D 250ml 20℃ 3.化学是认识物质世界变化规律的钥匙。下列说法错误的是 A.适宜的pH有利于作物对养分的吸收 B.废旧碱性锌锰电池不会对环境造成污染 C.净化合成氨的原料气以防铁触媒“中毒” D.Na2S可用于除去工业废水中的Hg+ 4.呼吸面具的供氧反应为：2Na202+2C02一2Na2C03+O2,用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正 确的是 A.生成22.4LO2时减少的气体分子数为Na B.生成0.2 mol Na:2C03转移的电子数为0.1Na C.0.1molC02中含有的o键数为0.2Na D.5.0g14℃802中含有的中子数为2.2Na 5.电镀铜的过程中，待镀制品常伴有H2逸出，但若溶液中存在NO;就可防止H+被还原，并且产生的NH4 不会在待镀制品上沉积，也不会影响铜镀层的性质。下列说法正确的是 0 A.b连接直流电源的正极 Cu F B.H逸出会导致铜的沉积效果变差 片 待镀 C.NO3参与的电极反应式为NO+10Ht一8e=NH4+3H20 制品 D.α极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等 添加NO3的电镀液 高二·化学第1页共6页 6.下列化学用语或图示正确的是 A.NH的VSEPR模型： B.基态P原子的价电子轨道表示式： 9 3p C.NH4的结构式： H-N=N-H D.H-Cl键的电子云轮廓图：c 7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液中：Fe3+、SzO}、K+、CI B.遇酚酞变红的溶液中：NO、Na*、S、K+ C.无色透明的溶液中：[CuC42、A13+、Co}、CI D.=1x102的溶液中：K*、Fe2、HCo5、S0g c(OH) 能量/cJmo) 8.工业制硫酸氧化阶段用不同催化剂时，反应过程的能量变化如图所 b↑ 示。下列有关说法正确的是 历程1 A.历程I中的最高活化能为：(b-a)kmo1 2S0g)+02(g B.催化剂的效率：历程I>历程Ⅱ a-197 历程心 2$0g) C。升温对历程Ⅱ速率的影响：第一步加快，第二步减慢 0 反应过程 D.反应的热化学方程式为：2S02(g)+02(g)=2S03(g)△H=-197kmol1 9.甲醇是重要的化工原料。一定条件下二氧化碳与氢气反应可以合成甲醇，反应如下： C02(g+3H2(g)一CH3OH(g)+H20(g),恒定原料气投料比，在不同压强 下，温度对甲醇平衡产率的彤响如图所示。下列说法正确的是 脚 A.该反应的反应热△H>0 触 P2 盘 P b B.催化剂可提高C02的平衡转化率 L 0210230250270.290 C.压强：P>P2 温度/C D.平衡常数：K>Kb 10。锌银纽扣电池构造示意图如右。下列有关说法错误的是 钢壳盖于锌粉与电解液b A.正极反应为：Ag20+H20+2e=2Ag+2OH 密封圆 没润KOH B.纤维膜中的O流向电解液a 溶液的纤维膜 钢亮 C.放电时锌粉发生氧化反应 D.钢壳起到导电与支撑的作用 氧化银粉与电解液a 高二·化学第2页共6页 11.常温下，向20mL0.1moL1CHC0OH溶液中逐滴加入10mL0.lmoL一NaOH溶液。下列说法正确 的是 A.0.1molL一CH3COOH溶液的pH=1 B.滴加过程中，水的电离程度增大 C.滴加过程中，CH6C00减小 c(CH3COOH) D.最后的溶液中：c(CH3COO)>cH)>cNa>c(OH) 12.W、X、Y、Z是四种短周期元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，W原子的最外层电子数是其电子 层数的3倍，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的5倍：同周期元素除稀有气体外，Y原子 的半径最大。Q是第四周期过渡元素，其基态原子只有一个单电子。下列说法错误的是 A.第一电离能：X>Z>Y B.氢化物中键长：H一Z>H一X>H一W C.Q元素可能是Sc或Cu D.可通过光谱分析鉴定Y元素 13.利用铜一铈氧化物(xCuO一yCeO2)催化氧化除去H2中少 量C0的可能机理如图所示。下列说法正确的是 Ce☐-Cu A.反应①)中Cu、Ce得电子 催化剂载体 ☐空位 B.反应()中没有极性共价键的形成 1弱的相 P 互作用 C.反应()和反应()的总反应为2C0+02一2C02 Ce-0-Cu Ce-0-Cu 1化学键 D.该机理说明H2与CuO不可能反应 L催化剂载体、四 饯化剂载体」 0=C=0 14.下列实验操作和现象均正确，且能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 测定NaX、NaY溶液的pH NaX溶液pH较大 电离常数：Y>X 0.1molL1盐酸分别中和等体积、等M(OH)2溶液消耗盐酸体 & 浓度的M(Oz溶液和NOH溶液 碱性：M(OH2>NOH 积大 向Na[AI(O田4溶液中滴入NaHCO 结合H的能力： c 有白色沉淀生成 溶液 [AI(OH>CO 向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴 溶度积常数： D 溶液中先产生白色沉淀 加入AgNO3溶液，振荡 Ksp(AgBr)>Kp(AgCI) 15. 常温下，-1eXX代表22或A5 POHIPOH=--1lBc(OH刀 c(HAc(H2A) 的关系如图所示，H2A是一种二元弱酸。下列说法错误的是 A,曲线N代表-BA二与pOH的关系 N 113 c(H2A) B.H2A的二级电离平衡常数K2=108.2 C.0.1 mol-L INaHA溶液中c(A2)<cHA) 7 5.8 D.当pH=4时1gA-2.9 c(A27 高二·化学第3页共6页 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.（13分) 泸州天然气资源丰富，形成以天然气为原料合成氨和尿素[CONH2)2]等重点产品的化工产业，涉及的 反应如下： ①CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)△H=+206kJmo1 ②N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-92.4 kJ-mol1 ③2NH3(g)+C02(g)=C0NH)z()十H200△H=-72.9kJ'mo1 回答下列有关问题： 8 (1)尿素分子的结构如图所示：H2N一~NH2 其组成元素中电负性最大的是 (填元素符号)；C原子的杂化轨道类型是 (2)上述反应中△S>0的是 (选填“①”“②”或“③”)，其中反应①在 (选填 “高温”或“低温”)条件下有利于自发进行。 (3)反应②中平衡时NH的体积分数与温度和压强的关系如下表所示。实际生产中选择的是400℃、10~30 MPa的条件，而未选择200℃、60-100M皿Pa的条件。试解释其原因 氨的体积分数/% 温度/℃ 10MPa 30MPa 60 MPa 100Pa 200 81.5 89.9 95.4 98.8 400 25.1 47.0 65.2 79.8 600 4.50 13.8 23.1 31.4 (4)我国科学家研制出一种利用C02和NH3为原料电催化合成尿素的新方法，其原理如图所示。图 中“a”处接电源 (填“正”或“负”)极；生成OCN厂的电极反应为 OCN NHt◆CO(NH} CO NH. 碱性电解质 17.(14分) 氟化铵广泛应用于玻璃业和酿酒防腐等，40℃以上分解。在实验室中制备氟化铵的装置如图所示，制 备的反应原理为：NH十HF一NH4F,反应时放出大量的热。回答下列有关问题： (1)向生石灰中滴加浓氨水可用于实验室制取NH,原因可能是一（填标号）。 A.氧化钙与水反应放热，利于NH,逸出 B.NHH2O生成NH放热，利于NH逸出 NH C.生石灰电离出OH,利于NH逸出 D.生成碱促进平衡移动，利于NH逸出 40% 氢氟酸三三 高二·化学第4页共6页 (2)乙是用于尾气处理的装置，盛放的试剂是水和 (选填“煤油”或“四氯化碳”)。 (3)实验中还需用冷水对甲中三口烧瓶进行不断冷却，其目的有 (任写1点)。反应 后的溶液经降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得固体产品。 (4)与本制备实验安全注意事项无关的图标是 (填标号)。 GRO A.护目镜 B.排风 C.洗手D.锐器 (5)测定产品纯度：称取0.740g产品置于塑料杯中，加20mL蒸馏水溶解，再加入足量甲醛(HCH0) 溶液，摇匀，放置30min。加入2滴酚酞，用1.000 mol-L-1 Na0H标准溶液滴定至终点。平行测定三次， 消耗标准溶液的平均体积为18.04mL。 已知： i.4NH*+6HCHO=(CH2)N4H*+3H*+6H2O iⅱ.(CH)sN4H*+OH—(CH)6N4十H2O ①称取的0.740g产品不能置于玻璃器皿中，是因为NH4F水解产生的 会腐蚀玻璃。 ②下列有关操作的说法中，正确的是 (填标号)。 A.滴定管在使用前必须进行检漏和润洗 B.向滴定管中装液至“0”刻度线上2-3L处，再进行排气泡和调零 C.滴定过程中，眼晴需不断注视滴定管内液面，防止NaOH溶液滴入过多 ③当滴入最后半滴NaOH溶液，观察到塑料杯中溶液 ，说明到达滴定终点。由实验数据 可计算出产品的纯度为%（结果保留1位小数）。 18.(14分) ZnS常用于荧光粉基质、涂料及玻璃等领域。一种从含锌电炉粉尘（主要含ZnFe2(04、MnFe2O4和ZnO, 还含有FeO4、Pb0、Cr2O3、SiO2、KCl等)中选择性提取锌并制备ZS的工艺流程如图所示： 3 mol-L1H2SO4 H2O2 ZnCO3 Na2S 含锌 电炉粉尘 酸没 氧化 除铁 沉锌 ZnS 滤渣 Fe(OH)3 滤液 已知：Km(亿S)=1021.7、Ksp(MnS)=10127。回答下列有关问题： (1)基态锌原子的电子排布式为[Ar]3d4s2,在周期表中Zn位于 区。 (2)ZnFe2O4、MnFe2O4、FeO4具有尖晶石稳定结构，与H*反应很慢，此工艺“酸漫”可行的原因 是 (任写1点)。ZnFe204(也可表示为ZnO.Fe2O)在“酸浸”中反应的化学方程式为 (3)“滤渣”中主要含有Cr20、 和 0 (4)要判断“氧化”所加H202是否已足量，最适宜的试剂是 (填标号)。 A.KSCN溶液B,酸性KMnO4溶液 C.KFe(CN)浴液 (5)“除铁”调pH=3.5,总反应的离子方程式为 (6)“沉锌”时，c0Mn2+=103moL1。若当Mn2+开始沉淀时，溶液中c亿n2*)= molL 此时Z+早已沉淀完全，因此可以实现二者的分离。 高二·化学第5页共6页 19.（14分) 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。水煤气变换反应是目前研究的制取氢气的诸多方法之一。回答 下列有关问题： (1)已知有如下化学反应。 反应I:CO(g)+HO(g)=CO2(g)+H(g)△H1 反应Ⅱ：C(s)+H0(g)=Co(g)+H(g)△H=+131.3kmol1 反应Ⅲ：C(s)+C02(g)=2C0(g) △H=+172.5 kJmol1 计算△1=」 kJmol1。 (2)升高温度，反应I中单位时间内活化分子有效碰撞的次数（选填“增大”“减小”或“不变”)。 恒温恒容下，下列可以说明反应I达化学平衡状态的是（填标号）。 A.(CO)=(H2) B.混合气体的密度不变 C.c(C0)c但2的值不变 D.单位时间内H-O键断裂数等于H-H键形成数 c(CO)-c(H,O) (3)反应I在等离子体催化下的一种反应步骤如下(*表示吸附在催化剂表面)： 步骤i.H2O→OH*十H* 步骤ⅱ.C0十OH*→COOH* 步骤ⅱ… 步骤iV.H*十H*→2 “步骤出”对应的化学反应方程式为 (4)在一密闭容器中充入1molC0(g)和1 mol H2O(g)发生反应I。在Ca0或Mg0吸附Co2的条件 下，平衡时H2在干基气体[即未包含H20(g]中的体积分数随温度的变化如图所示。 100 CaO吸附剂 80 ® Mg0吸附剂 60 40 无吸附剂 (T乃，40y 出 30 To T T乃 Ta 温度(TVC ①T℃后，未加吸附剂和加入MgO吸附剂的两条曲线完全重合，推测其原因是 ②由图分析可知性能更佳的吸附剂是 ③乃℃下，无吸附剂时反应I的平衡常数K= 高二·化学第6页共6页