云南省普洱市景东彝族自治县第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试卷

2025-2026学年上学期期中考试 高三化学试卷 本试卷满分100分,考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容:高考全部内容。 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.下列描述不能正确地反映事实的是(　　) A. 重结晶法提纯苯甲酸中，冷却结晶滤出的晶体用无水乙醇洗涤 B. 碳酸钠与盐酸反应放热，但碳酸氢钠与盐酸反应吸热 C. 甲酸和乙酸都能够与水互溶，但高级脂肪酸不溶于水 D. 维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂，但大量摄入会危害健康 2.下列离子方程式正确的是(　　) A. 与稀反应： B. 向饱和溶液中通入过量 C. 向苯酚钠溶液中通入少量 D. 向溶液中通入足量氯气： 3.下列说法正确的是（　　） A. 等物质的量浓度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的离子数相同 B. 常温常压下，9 g H2O含分子数0.5NA C. 标准状况下，22.4 L CCl4的物质的量是1 mol D. 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA 4.某实验小组在实验室进行下列实验： 已知：可形成配离子、，。根据实验现象判断，下列说法正确的是（　　） A. 氯化银溶于氨水是因为氨水显碱性 B. 溶液的溶质和银氨溶液的溶质相同 C. 稳定性： D. 碘化银不可能转化为溴化银 5.硫铁矿矿渣周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进的溶解，相关的物质转化如图，其中①~③均完全转化。下列说法不正确的是（　　） A. 硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的 B. 铁细菌的存在能提高反应①的速率 C. 废水中铁元素含量几乎不变 D. 一段时间后，废水的降低 6.某学习小组设计如图所示实验装置(装置中空气已排尽)探究氮的氧化物的性质。下列说法不正确的是(　　) A. 装置Ⅰ中产生红棕色气体，体现浓硝酸的强氧化性 B. 将装置Ⅱ浸入热水浴中，气体颜色变深，说明2NO2(g)N2O4(g)是放热反应 C. 装置Ⅲ中的溶液变蓝，说明NO2氧化了金属铜 D. 向装置Ⅴ中加入蒸馏水，无色气体变为红棕色 7.某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素、、、、组成，其结构如图所示。其中、位于同周期相邻主族，基态和的轨道均含一个未成对电子。下列说法错误的是（　　） A. 简单离子半径：      B. 电负性： C. 氢化物的沸点：一定大于    D. 该离子液体的阴、阳离子中均含有配位键 8.某晶体结构如图所示，下列说法错误的是（　　） A. 图示为两个晶胞无隙并置 B. 的配位数为8 C. 标号为“1”的的原子分数坐标为 D. 最近的两个的距离为 9.氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是（　　） A. 电极A接电源正极，发生氧化反应 B. 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液 C. 电极B的电极反应式为： D. 与传统的电解饱和食盐水对比该改进装置能降低电解电压，减少能耗 10.可在催化剂或作用下产生，能将烟气中的氧化。产生机理如下： 反应Ⅰ：(慢反应) 反应Ⅱ：(快反应) 对于脱除反应：，下列有关说法不正确的是（　　） A. 加入催化剂，可提高的脱除效率 B. 此反应的 C. 向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 D. 与作催化剂相比，相同条件下作催化剂时脱除率可能更高 11.25℃，取浓度均为的ROH溶液和HX溶液各20 mL，分别用的盐酸、的NaOH溶液进行滴定。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A. HX为弱酸，ROH为强碱 B. 曲线Ⅱ时溶液中； C. 滴定前，ROH溶液中： D. 滴定至的过程中，两种溶液中由水电离出的始终保持不变 12.乙烯是石油化工重要的基本原料，由于性质活泼可以合成很多有机物。有如图的转化关系，下列有关说法错误的是(　　) A. 乙烯中碳原子的杂化轨道类型为sp2 B. CH2Cl—CH2OH中含有手性碳原子 C. 反应③的副产物可能有1，2⁃二氯乙烷 D. 反应②的原子利用率为100% 13.黄酮类物质X具有抗金黄色葡萄球菌、大肠杆菌等活性，合成方法如图： 下列说法正确的是（　　） A. N最多与2 mol NaOH发生取代反应 B. X分子中所有碳原子可能共平面 C. M、N、X分子均含有手性碳原子 D. M、N、X均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 14.CdSe是良好的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示，原子间主要以离子键结合，有一定的共价键成分，晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（　　） A. CdSe的离子键百分数小于 B. 晶胞中原子的配位数为4 C. 原子形成的正四面体空隙中均填入了原子 D. CdSe晶体密度为 二、非选择题（本题共4个大题，共58分） 15（14分）.锗是一种重要的稀散金属，主要用于电子工业、光导纤维等领域。某锌浸渣中含有、、、、等，利用锌浸渣提取的实验流程如下图所示： 已知：①部分含锗微粒的存在形式与pH的关系为： pH 存在形式 Ge ②部分金属离子的沉淀： 开始沉淀 7.5 2.3 6.2 沉淀完全 9.0 3.2 8.0 回答下列问题： (1)基态锗原子中电子排布能量最高的能级为  ，“滤渣”的主要成分的化学式是 　 。 (2)在“还原浸出”步骤中发生反应的离子方程式为  　　　　　　　  ，物质A属于碱性氧化物，其化学式是  　　　　　　　　  。 (3)“沉锗”操作后，Ge以的形式存在，随着pH的升高，Ge的沉淀率升高。“沉锗”操作理论上需控制pH范围为  　　　　　　　   。 (4)“酸溶”后，溶液的pH为1.8，向溶液中加入酒石酸萃取剂，其原理为酒石酸(，结构如图所示)与含锗微粒形成酒石酸络阴离子。 ①“萃取锗”中主要反应的离子方程式为  　　　　　　　　　　  。 ②若升高，锗的萃取率下降，原因是 　　　　　　　 。 ③“反萃取”中加入的物质B是 　　　　　  (填标号)。 a．溶液　　　b．溶液　　　c．溶液 16（16分）.丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷制备丙烯。回答下列问题： 方法(一)热裂解法：　。上述物质的燃烧热和熵值如表所示： 物质 燃烧热/· -2 219.9 -2049 -286 嫡·· 270.3 266.98 130.7 (1)  　　　　　 。 (2)   　　　  (填“>”或“<”，下同)0，第一电离能H 　　　  C． (3)某温度下，向某刚性密闭容器中充入一定量的，发生上述反应。平衡时容器中总压为，丙烷的转化率为，则该反应的平衡常数为   　　　　　    (用分压计算的平衡常数为，分压等于总压×物质的量分数)；达到平衡后，欲同时增大反应速率和丙烷的平衡转化率，可采取的措施有  　　　　　  (填标号)。 A．增大丙烷浓度　　B．加入高效催化剂　　C．升高温度　　D．及时分离出丙烯 方法(二)氧化裂解法：　(副产物有、CO和C等)。 图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比对丙烷氧化裂解反应性能的影响。 已知：的选择性；的收率的转化率的选择性。 (4)的转化率随着温度升高而增大的原因是 　　　　　　　　　　  ，该反应体系中，属于极性分子的是 　　　　 (填化学式，任写一个)。 (5)的值较小时，的选择性也较低，其原因可能是 　　　　　　　　　　　 。 (6)研究发现，在丙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量的，能提高丙烷的转化率和丙烯的收率，请结合反应式说明原因： 　　　　　　　　　　　  。 17（14分）.某药物中间体J合成路线如下(部分反应条件省略)： 已知： ；。 (1)A的名称是   　　　　　　　    。 (2)H的结构简式是   　　　　　　　　　    。 (3)反应的目的是 　　　　　　　　　　　      。 (4)的化学方程式是  　　　　　　　　     。 (5)D的同分异构体能同时满足以下条件的有      个(不考虑立体异构)。 ①含苯环结构，且苯环上只有两个取代基；②含有氨基和羧基(－COOH) 其中，核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积之比为)的结构简式是 　 (写一个即可)。 (6)参照上述合成路线，以苯胺()、溴乙烷为主要原料制备 的合成路线是   　  (其他无机试剂任选)。 18（14分）.烟酸(，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇等)可用作调脂药，降低血清胆固醇及三酰甘油浓度。某实验室利用如下方案(图1)对烟酸进行合成，实验步骤如下： I.在图2三颈烧瓶中加入3-甲基吡啶、蒸馏水和转子，搅拌使其溶解； II.打开电磁加热搅拌器，控制溶液温度处于，将(过量)分为四份，每隔5分钟加入一次，加毕继续保持该温度反应1小时。反应结束后，三颈烧瓶中出现大量棕褐色沉淀； III.搅拌状态下向三颈烧瓶中加入数滴乙醇至溶液接近无色，再加稀盐酸，调节溶液的为4，趁热过滤，，浓缩至体积为，放入冰箱，冷却半小时； IV.过滤、脱色提纯后得白色粉末状产品1.845 g。 回答下列问题： (1)3-甲基吡啶中碳原子的杂化方式为 　  ，其在水中溶解度较大的原因是    。 (2)步骤II中，加热的最佳方式为    ；图2中缺少的玻璃仪器名称是  　　　 。 (3)补全III中a处的实验步骤： 　　　　　　　   。 (4)实验证明，盐酸加入量过少或过多，都会使烟酸的产量下降，其原因是 　　　　  。 (5)本次实验烟酸的产率为  　　　　　 。 一、单选题 1. A【解析】重结晶后应用冷水洗涤，乙醇可溶解苯甲酸，A错误；碳酸钠与盐酸反应为放热反应，碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应，B正确；含碳数量少的羧酸极性强，可溶于水，碳原子数目越多，极性越弱，溶解性越差，C正确；维生素C具有还原性，可用作抗氧化剂，同时也具有一定的危害，D正确；故答案为A。 2. A【解析】硝酸具有氧化性，与稀发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，离子方程式，A选项正确；向饱和溶液中通入过量，会析出晶体，离子方程式应为，B选项错误；向苯酚钠溶液中通入少量，由于苯酚酸性强于，反应生成苯酚和，离子方程式应为，C选项错误；中的S元素化合价为+2价，具有还原性，向溶液中通入足量氯气，被氧化为，离子方程式应为，D选项错误；故答案选A。 3. B【解析】MgCl2为强酸弱碱盐，溶液中镁离子会水解，CaCl2不水解，所以等物质的量浓度的MgCl2溶液中离子数小于CaCl2溶液中所含有的离子数，故A错误；常温常压下，9 g H2O的物质的量为0.5 mol，含分子数为0.5NA，故B正确；标准状况下，CCl4不是气体，不能用气体摩尔体积进行计算，故C错误；Cl2溶于水，存在形式有Cl2、Cl－、ClO－和HClO，所以标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和不为NA，故D错误；故答案选B。 4. C【解析】由图示流程可知，向AgNO3溶液中滴加NaCl出现白色沉淀1，沉淀1为AgCl，再向其中加入氨水，沉淀溶解，溶液a含[Ag(NH3)2]Cl，向其中加入NaBr，出现淡黄色沉淀2，沉淀2为AgBr，再加Na2S2O3，沉淀溶解，溶液b含有，向其中加入NaI，产生黄色AgI沉淀3。AgCl溶于氨水是因为Ag＋与NH3形成了配离子，而不是因为氨水显碱性，A错误；溶液a的溶质主要是[Ag(NH3)2]Cl，银氨溶液的溶质是[Ag(NH3)2]OH，溶质不同，B错误；向含的溶液中加入NaBr能生成AgBr沉淀，而向含的溶液中加入NaBr不生成沉淀，说明更容易电离出Ag＋，即稳定性<，C正确；虽然，但在一定条件下，如加入足够浓的Br－溶液，AgI也可能转化为AgBr，D错误。故选C。 5. C【解析】硫细菌可以将硫铁矿表面的S氧化为从而减少硫铁矿表面的硫，A正确；铁细菌可以将Fe2+氧化为Fe3+，而Fe3+可以加快的溶解，所以铁细菌的存在能提高反应①的速率，B正确；根据流程图，参与反应生成了Fe2+和S，故废水中铁元素的含量增多，C错误；硫细菌将S氧化为的过程中生成了氢离子，Fe2+被氧气氧化为Fe3+的过程中消耗H+，生成的氢离子多于消耗的H+导致废水的pH降低，D正确。故选C。 6. C【解析】铜与浓硝酸反应生成红棕色气体NO2，体现浓硝酸的强氧化性，A正确；将装置Ⅱ浸入热水浴中，气体颜色变深，说明升高温度2NO2(g)N2O4(g)平衡逆向移动，正反应方向是放热反应，B正确；NO2溶于水生成硝酸，装置Ⅲ中的溶液变蓝是硝酸氧化了金属铜，不是NO2氧化了铜，C错误；向装置Ⅴ中加入蒸馏水，Na2O2与水反应生成O2，O2与无色气体NO反应生成红棕色气体NO2，D正确。 7. C【解析】由图示结构可知，X形成1个键，且在五种元素中原子序数最小，则X为H，Y均形成四个共价键，则Y为C，由于Y、Z位于同周期相邻主族，Z为N，结合W和M的p轨道均含有一个未成对电子，故W的价电子排布式为3s23p1，W为Al，M的价电子排布式为3s23p5，M为Cl。Al3+、N3-电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：N3->Al3+，Cl-为18电子微粒，Cl-的半径最大，故简单离子半径：Cl-N3->Al3+，A正确；元素非金属性越大，电负性越大，故电负性：X(H)<Y(C)<M(Cl)，B正确；C和N的氢化物有多种，N的氢化物沸点不一定大于C的氢化物沸点，C错误；N(CH3)3中的N上有1个孤电子对，H+提供空轨道，N(CH3)3与H+以配位键结合形成该物质阳离子，该物质的阴离子为，其中Al3+提供空轨道，Cl-提供孤电子对，二者形成配位键，该离子液体中阴、阳离子中均含有配位键，D正确。故选C。 8. A【解析】图示晶胞的结构不对称，并不是两个晶胞无隙并置，A错误；由晶胞示意图可知，离Y最近的距离相等的X的数目为8，则其配位数为8，B正确；标号为“1”的Y的原子在x轴方向的原点，位于y轴方向棱的处，位于z轴方向棱的处，则其分数坐标为(0，，)，C正确；最近的两个Y的距离为侧面面心与底面面心的距离，即，D正确。故选A。 9. C【解析】由图示电解池可知，电极A上，Cl－失电子生成Cl2，发生氧化反应，电极A为阳极，接电源正极，A正确；电极B为阴极，Na+从阳极区向阴极区移动，则离子交换膜为阳离子交换膜，Na+移向右室，电极B上，O2得电子生成OH－，发生还原反应，电极反应式为，则在右室获得浓度较高的NaOH溶液，B正确，C错误；与传统的电解饱和食盐水对比，氧气更容易在阴极放电，从而能降低电解电压，减少能耗，D正确。故选C。 10. C【解析】可在催化剂作用下产生·OH，催化剂表面仅存在Fe3＋，Fe3＋通过慢反应Ⅰ产生Fe2＋，再通过快反应Ⅱ产生·OH，总反应速率由慢反应I决定，生成的·OH能将烟气中的NO、SO氧化，则加入催化剂，可提高的脱除效率，A正确；，，该反应能自发进行，即时自发，则该反应的△H<0，，B正确；固定容积的反应体系中充入He，各组分的分压没有改变，反应速率不受影响，C错误；中既有＋2价的铁，又有＋3价的铁，因此的催化效率比更高，相同条件下作催化剂时脱除率可能更高，D错误。故选C。 11. C【解析】滴定的ROH溶液，溶液由碱性变为酸性，对应曲线为Ⅰ，则曲线Ⅱ为滴定HX溶液，常温下，的HX溶液的，的ROH溶液的，所以HX为弱酸，ROH为弱碱，A错误；根据选项A分析可知，曲线Ⅱ是用氢氧化钠滴定HX，滴定至时，溶质是等浓度的HX、NaX，根据物料守恒和电荷守恒，存在，B错误；的ROH溶液的，溶液中仅有少量ROH电离，此时溶液显碱性，且水也会电离出氢氧根离子，则ROH溶液中存在，C正确；酸和碱都会抑制水的电离，滴定至的过程中盐酸、氢氧化钠均过量，水的电离程度先变大后减小，则两种溶液中由水电离出的先增大后减小，D错误；故选C。 12. B【解析】乙烯中含有碳碳双键，为平面结构，碳原子的杂化轨道类型为sp2，故A正确；反应③为乙烯和稀氯水的加成反应，由于氯水中含有氯气分子，氯气可能和乙烯发生加成反应生成副产物1，2⁃二氯乙烷，故C正确；反应②为＋HClCH2Cl—CH2OH，原子利用率为100%，故D正确。 13. D【解析】1 mol N最多消耗1 mol NaOH，没有指明N的物质的量，不能计算消耗NaOH的物质的量，A错误；中圈内中间的碳原子为饱和碳原子，饱和碳原子及相邻原子构成四面体形，则圈内中的碳原子不可能共面，B错误；连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，M、N分子中不含手性碳原子，中含有手性碳原子，C错误；M分子中含有醛基，N含有碳碳双键、酚羟基，X含有碳碳双键、酚羟基，则三者均能使KMnO4溶液褪色，D正确。故选D。 14. C【解析】Se电负性小于O，CdSe中离子键离子键百分数少于CdO，A正确；由晶胞图示可知，距离Cd原子最近且等距离的Se共有4个，则Cd原子配位数为4，B正确；由晶胞可知，原子形成的正四面体空隙中只有填入了原子，C错误；晶胞中Cd原子数，Se原子数为4，晶胞质量，体积，密度为，D正确。故选C。 二、非选择题 15. (1)4p　、 (2)　CaO　(3) (4)　生成后难以与酒石酸形成配合物　a 【解析】锌浸渣(含有、、、、)中加入、通入还原浸出，被还原为，浸出液中含有，滤渣为、；物质A为碱性氧化物，酸溶后得到石膏，则物质A为；加入酒石酸和有机溶剂形成酒石酸络阴离子，加入物质B反萃取得到，时，以形式存在，则物质B为溶液。 （1）基态锗原子的电子排布式为，其最高能级为4p；“滤渣”的主要成分是、； （2）还原浸出步骤中Fe2O3与反应生成，被还原，离子方程式为；物质A属于碱性氧化物，酸溶后得到石膏，说明物质A为； （3）“沉锗”操作后，Ge以的形式存在，随着pH的升高，Ge的沉淀率升高。当pH<2时，离子溶解度高，无法沉淀；当pH逐渐升高至，发生水解，生成，当pH进一步升高时，形成沉淀；当pH>12，会与OH⁻发生反应形成可溶性；当时可能会与Ge沉淀共存，则“沉锗”操作理论上需控制pH范围为； （4）①“酸溶”后，溶液的pH为1.8，存在形式为，则“萃取锗”中主要反应的离子方程式为； ②若升高，存在形式为，难以与酒石酸形成酒石酸络阴离子，导致锗的萃取率下降； ③反萃取后得到，存在形式为，说明此时溶液，则物质B为NaOH溶液，故选a。 16. (1)+115.1　(2)>　>　(3)　C (4)温度升高，反应速率加快，转化率升高　C3H6或H2O (5)氧气过量，丙烷发生深度氧化而导致C3H6的选择性降低 (6)CO2发生反应，消耗了氢气，促进反应正向移动 【解析】(1)根据表格中各物质的燃烧热写出热化学方程式： ①　 ②　 ③　 由盖斯定律，①-②-③得　； (2)为气体分子数增多的反应，△S＞0，同周期元素从左到右第一电离能呈逐渐增大的趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能：H>C； (3)假设丙烷投料为1 mol，则： 总的物质的量为1+x，平衡时容器中总压为a kPa，则该反应的平衡常数； 反应为气体体积增大的反应，增大丙烷的浓度，则相当于增大压强，会导致平衡逆向移动，丙烷的平衡转化率减小，A错误；加入高效催化剂，可与通过改变反应活化能改变反应速率，但不能影响平衡移动，B错误；反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，且导致平衡正向移动，C正确；及时分离出丙烯，物质浓度减小，反应速率减小，D错误；故选C； (4)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C3H8的转化率应该降低，但实际上C3H8的转化率随温度的升高而增大，考虑影响化学反应速率的因素，可能原因为温度升高，反应速率加快，转化率升高。C3H6和H2O分子空间结构不完全对称，正负电荷中心不重合，为极性分子。 (5)氧气具有氧化性，丙烷氧化裂解产物中除C3H6外，还有CH4、CO和C等，的值较低时，C3H6的选择性较低的原因可能是：氧气过量，丙烷发生深度氧化而导致C3H6的选择性降低。 (6)研究发现，在丙烷的氧化裂解反应体系中充入一定量CO2，能更好地提高丙烷的转化率和丙烯的产率，原因可能为：CO2发生反应，消耗了氢气，促进反应正向移动。 17. (1)3－硝基苯酚或间硝基苯酚 (2)　(3)保护酚羟基 (4) (5)18　（或或） (6)【解析】A（）在NaOH存在条件下与(CH3)2SO4反应生成B（），B发生还原反应生成C（），C与CH3COOH发生取代反应生成D（），D与C2H5Br发生取代反应生成E（），E转化为F（），根据已知信息，F（）与CH3COCl反应生成G（）；根据已知信息，I（）受热发生原子重排生成J（）；由流程可知，H与H2C＝CHCH2Br反应生成I（），H为。 （1）A的结构简式为，命名为3－硝基苯酚或间硝基苯酚； （2）H的结构简式为； （3）A→B是将酚羟基转化为醚键，在后面E→F中又将醚键转化为了酚羟基，所以A→B反应的目的是保护酚羟基； （4）F（）与CH3COCl反应生成G（），发生取代反应，故的化学方程式是； （5）D（）的分子式为C9H11O2N，D的同分异构体能同时满足以下条件①含苯环结构，且苯环上只有两个取代基；②含有氨基和羧基(－COOH)，去掉苯环所用的－C6H4－和一个、－COOH、，还有－C2H4－，故有苯环的两个取代基有6种情况，分别为 、、、、、，其苯环上的二取代物有邻、间、对3种，满足条件的共有18种结构；其中，核磁共振氢谱显示六组峰(峰面积之比为)的结构简式是（或或）。 （6）依据C→D→E的合成路线进行设计，即CH3CH2Br发生水解反应得到CH3CH2OH，CH3CH2OH被酸性高锰酸钾溶液氧化得到乙酸，和乙酸发生取代反应生成，与CH3CH2Br反应生成，故合成路线为。 18. (1)、　烟酸与水能形成氢键　(2)水浴加热　温度计 (3)用少量热水洗涤沉淀，合并滤液与洗涤液 (4)稀盐酸加入过少，部分烟酸钾未转化为烟酸；稀盐酸加入过多，烟酸中原子与结合形成可溶盐 (5)75% 【解析】（1）3-甲基吡啶中，六元环上的碳原子杂化方式为sp2，甲基上的碳原子杂化方式为sp3；3-甲基吡啶中N原子与水中H原子形成氢键，所以在水中溶解度较大。 （2）步骤II中，为便于控制溶液温度处于，加热的最佳方式为水浴加热；步骤II需控制溶液温度处于，所以图2中缺少的玻璃仪器名称是温度计。 （3）搅拌状态下向三颈烧瓶中加入数滴乙醇至溶液接近无色，再加稀盐酸，调节溶液的为4，趁热过滤出，用少量热水洗涤沉淀，合并滤液与洗涤液，浓缩至体积为，放入冰箱，冷却半小时； （4）稀盐酸加入过少，部分烟酸钾未转化为烟酸；稀盐酸加入过多，烟酸中原子与结合形成可溶盐，所以盐酸加入量过少或过多，都会使烟酸的产量下降。 （5）3-甲基吡啶的物质的量为0.02 mol，理论上生成0.02 mol烟酸；烟酸的产率为。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $