精品解析：陕西咸阳市武功县普集高级中学2026-2027学年第一学期高一第一次月考 化学试题

普集高中2026-2027学年度第一学期高一年级第一次月考 化学试题 总分值： 100分 试题范围： 必修一第一章 考试时间： 75分钟 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C. “绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 D. “玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中烈火焚烧过程发生高温分解生成和的反应，涉及化学变化，并非只含物理变化，A错误； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”过程中铁和硫酸铜溶液发生反应生成硫酸亚铁和铜单质，属于单质和化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，B正确； C．“绳锯木断”仅为物质形状改变，属于物理变化，但“百炼成钢”过程中涉及生铁中碳的氧化反应，属于化学变化，并非均为物理变化，C错误； D．“玉不琢不成器”仅为玉石形状改变，属于物理变化，“爆竹声中一岁除”涉及火药燃烧爆炸，属于化学变化，并非均为化学变化，D错误； 故答案为B。 2. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe CO 蔗糖 纯碱 D 盐酸 红磷 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不属于酸性氧化物，自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，A错误； B．氯化钠溶液是氯化钠和水组成的混合物，石墨是碳元素组成的单质，与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，是盐，在水溶液和熔融状态下都能导电，属于电解质，氢氧化钾电离出的阴离子全部为，属于碱，B正确； C．属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，属于非电解质，纯碱是的俗称，属于盐不属于碱，C错误； D．自身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，D错误； 故选B。 3. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸会产生红褐色沉淀 B. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 C. 因胶体粒子带电，所以能用丁达尔效应鉴别溶液与胶体 D. 胶体具有吸附性，可用作自来水的净水剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸属于电解质，向胶体中加入少量电解质时胶体发生聚沉，会产生红褐色沉淀，A正确； B．渗析净化胶体的原理为半透膜只允许直径较小的分子、离子通过，胶体粒子无法透过半透膜，可实现胶体和杂质的分离，B正确； C．丁达尔效应的产生原因是胶体粒子直径在之间，可对可见光产生散射作用，与胶体粒子带电无因果关系，胶体粒子带电是电泳现象的成因，C错误； D．胶体粒子表面积大，具有较强吸附性，可吸附水中悬浮杂质使之沉降，可用作自来水的净水剂，D正确； 故选C。 4. 2025年10月黄金周部分西安游客前往秦岭山下游玩，秦岭山是天然氧吧，空气中氧气浓度和负氧离子浓度都很大。有关和的说法正确的是 A. 转化为是物理变化 B. 和是氧元素的同素异形体 C. 和的性质完全相同 D. 转化为是氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化为有新物质生成，属于化学变化，A错误； B．和是氧元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，B正确； C．和的分子结构不同，物理性质和化学性质均存在差异，性质不可能完全相同，C错误； D．和中氧元素均为0价，转化过程没有元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选B。 5. 下列关于对应物质电离条件的描述正确的是 A. 在熔化状态下能电离 B. 只能在溶于水时电离 C. 只能在水溶液中电离 D. 蔗糖溶于水能电离 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl是共价化合物，只能在水溶液中电离，熔融状态下不电离，故A错误； B．NaOH为离子化合物，水溶液和熔融状态均可电离出自由移动的离子，均可以导电，故B错误； C．H2SO4是共价化合物，只能在水溶液中电离，熔融状态下不电离，故C正确； D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能电离出离子而导电，故D错误； 故答案选C。 6. 下列各组离子中能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 碱性溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．无色溶液要求不存在有色离子，呈紫红色，不符合无色条件，A错误； B．碱性溶液中存在大量，、、、均不与反应，且彼此之间不发生反应，可大量共存，B正确； C．酸性溶液中存在大量，会与结合生成弱电解质，无法大量共存，C错误； D．能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，存在大量，与反应生成和，与反应生成，均无法大量共存，D错误； 故选B。 7. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 向硝酸银溶液中加盐酸： B. 碳酸钙跟盐酸反应： C. 盐酸跟氢氧化铁反应： D. 碳酸镁跟硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸银和盐酸均按强电解质拆写，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，正确的离子方程式为，A正确； B．碳酸钙是难溶物，不能拆写，原式右侧的钙元素没有来源，且碳、氧、氢元素均不守恒，正确的离子方程式为，B错误； C．氢氧化铁是难溶物，不能拆写成铁离子和氢氧根离子，正确的离子方程式为，C错误； D．原式中氢离子的化学计量数应为2，等号两侧总电荷不相等，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 8. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在中燃烧生成，与发生复分解反应生成和，与反应生成沉淀和，三步均能一步实现，A正确； B．与加热生成，但不溶于水，不能与一步反应生成，B错误； C．的活泼性较弱，常温下与不反应，第一步转化无法实现，与也无沉淀、气体、弱电解质生成，不能发生复分解反应，C错误； D．在中不完全燃烧生成，不与反应，无法一步生成，D错误； 故选A。 9. 在反应中，下列说法正确的是 A. Cu是氧化剂 B. 是还原剂 C. Cu元素被氧化 D. H元素被还原 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，作还原剂，A错误； B．反应中部分中的元素化合价由+5价降低为+2价，得到电子，作氧化剂（同时体现酸性），B错误； C．元素化合价升高，失电子，被氧化，C正确； D．反应前后元素化合价均为+1价，没有发生价态变化，既不被氧化也不被还原，D错误； 故选C。 10. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) A. 溶液中滴加稀 B. NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. 溶液中滴加KOH溶液 D. 悬浊液中滴加溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液中滴加稀，二者反应生成沉淀和，离子浓度逐渐减小，恰好完全反应时离子浓度几乎为0，继续滴加，离子浓度随加入增大，导电能力先降后升，符合图像，A正确； B．溶液中滴加稀盐酸，反应生成强电解质和，反应过程中离子浓度不会降低至接近0，导电能力不会出现降至近0后再上升的趋势，B错误； C．是弱电解质，仅部分电离，滴加溶液反应生成强电解质，离子浓度一开始就升高，导电能力初始阶段呈上升趋势，不符合图像先降的特征，C错误； D．悬浊液本身离子浓度极低，导电能力弱，滴加反应生成可溶性强电解质，离子浓度升高，导电能力一开始就上升，不符合图像先降的特征，D错误； 故选A。 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应中2个Na共失去，用单线桥表示电子转移数目为，故A错误； B．中+5价得变为0价，仅5个中-1价失变为0价，剩余1个化合价不变进入，用双线桥表示电子转移数目为，故B错误； C．氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，该反应为歧化反应，2个中2个得变为中-1价，2个失变为中+1价，用双线桥表示电子转移数目为，故C正确； D．铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，该反应中由0价升高为+2，浓中+6价化合价降低为+4价，用单线桥表示电子转移数目为，故D错误； 选C。 12. 一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 捕捉室中发生了化合反应 B. 上图中出现的氧化物有4种 C. 固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于制冷和人工降雨 D. 煅烧室中发生反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．捕捉室中和烟气中的反应生成，符合“多变一”的化合反应特征，A正确； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，流程中涉及的氧化物为、、，共3种，B错误； C．固态俗称干冰，升华时吸收大量热量，可用于制冷和人工降雨，C正确； D．煅烧室中在高温条件下分解生成和，所给化学方程式书写正确，D正确； 故选B。 13. 根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是 ①； ②； ③。 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】氧化还原反应中还原性规律为：还原剂的还原性强于还原产物。由反应①得还原性，反应②得还原性，反应③得还原性，综合可得还原性顺序为。 【详解】A．选项与分析中推断的还原性顺序相同，A正确； B．给出的还原性顺序与推导结果不符，是所给物质中还原性最弱的，B错误； C．还原性强于，还原性强于，该顺序错误，C错误； D．是所给物质中还原性最强的，该顺序错误，D错误； 故选A。 14. 某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 、至少存在一种 B. 肯定不存在，可能存在 C. 可能存在 D. 一定存在 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液中一定不含；①取少量该溶液加入过量稀盐酸，有气体生成，得到甲溶液，则一定含或或二者都有；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀乙即氯化银，因为甲溶液在①中加入足量稀盐酸引入了，则不能确定原溶液是否一定含；③取少量原溶液，向其中加入溶液，出现白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，沉淀是硫酸钡和碳酸钡，则原溶液一定含；溶液中不含有；溶液为电中性，则一定含； 【详解】A．加入足量盐酸有气体产生，该气体为，说明原溶液中、至少存在一种，A正确； B．无色溶液说明不存在黄色的，且、均与反应生成沉淀，不能在溶液中共存，故肯定不存在和，B错误； C．加入产生的白色沉淀加足量稀盐酸部分溶解，不溶解的沉淀为，说明原溶液肯定存在，不是可能存在，C错误； D．实验①加入足量盐酸引入了外源，故加硝酸酸化的硝酸银产生的沉淀无法证明原溶液存在，D错误； 故选A。 二、非选择题 15. 从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。现有以下5种物质：①Cu；②固体NaCl ；③饱和FeCl3溶液；④熔融Na2SO4；⑤干冰。 回答下列问题： （1）以上物质能导电的有___________(填序号)。 （2）以上物质属于电解质的有___________(填序号)。 （3）分别写出②、④在水中的电离方程式________________、___________________。 （4）将少量③分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c． 试将a、b、c符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：a___________________、b___________________、c___________________。 【答案】（1）①③④ （2）②④ （3） ①. ②. （4） ①. FeCl3 ②. Fe(OH)3 ③. Fe(OH)3 【解析】 【分析】①Cu是单质，既不是电解质，也不是非电解质；②NaCl是电解质，但不导电；③饱和氯化铁溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，可以导电；④熔融Na2SO4是电解质，可以导电；⑤干冰是非电解质，不导电，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，以上物质能导电的有Cu和氯化铁溶液、熔融Na2SO4，故答案为：①③④； 【小问2详解】 由分析可知，属于电解质的有氯化钠和熔融Na2SO4，故答案为：②④； 【小问3详解】 ②、④都是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：、； 【小问4详解】 饱和氯化铁溶液加入冷水中形成溶液，加入氢氧化钠中形成沉淀，加入沸水中形成胶体，溶液、浊液、胶体的分散质的直径大小不同，则a对应为FeCl3；c对应为Fe(OH)3；b对应为Fe(OH)3。 16. 小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为________________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为____________________。 ②将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到________________(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为________________。 ③若某胶体中含有少量可溶性固体杂质，常用的除杂方法是________________。 ④若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是______________________(任写一种)。 ⑤下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是________________(填序号)。 A．用明矾净化饮用水             B．在溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C．在河流入海处易形成沙洲     D．用石膏或盐卤点制豆腐 【答案】（1）胶头滴管 （2） ①. ②. 无 ③. 产生白色沉淀 ④. 渗析 ⑤. 煮沸时搅拌或加热时间过长 ⑥. B 【解析】 【小问1详解】 由装置图可知，仪器a为胶头滴管，用于向沸水中滴加饱和氯化铁溶液。 【小问2详解】 ①向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为。 ②氢氧化铁胶体粒子不能透过半透膜，而水、氯离子等小分子、离子可以透过，故取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，无丁达尔现象；再加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀。 ③胶体粒子不能透过半透膜，可溶性小分子、离子可以透过，故除去胶体中少量可溶性固体杂质的常用方法是渗析。 ④液体呈浑浊状说明胶体发生了聚沉，可能的原因是煮沸时搅拌或加热时间过长（或氯化铁溶液浓度过大等）。 ⑤A．用明矾净化饮用水是利用氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物的性质，与胶体的性质有关，A错误； B．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成红褐色Fe(OH)3沉淀，属于复分解反应，与胶体的性质无关，B正确； C．河流入海处易形成沙洲是泥沙胶粒遇海水中的电解质发生聚沉，与胶体的性质有关，C错误； D．用石膏或盐卤点制豆腐是蛋白质胶体遇电解质发生聚沉，与胶体的性质有关，D错误； 故答案为B。 17. 碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： （1）这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为______。 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 （2）熟石灰的化学式是______，属于______(填“碱”、“酸”或“盐”)。 （3）方案1中熟石灰与二氧化碳反应也生成碳酸钙，反应的化学方程式为______。 （4）反应④的离子方程式为______。 （5）反应⑤的离子方程式为______。 （6）方案2比方案1更好，你认为方案2的优点是______。 【答案】（1）A （2） ①. ②. 碱 （3） （4） （5） （6） 反应在常温下进行，操作简便，节约能源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 先梳理两个方案的所有反应类型：反应①属于分解反应；反应②属于化合反应；反应③、反应④、反应⑤均属于复分解反应，整个流程没有涉及置换反应，故选A； 【小问2详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为，其电离出的阴离子全部为，属于碱； 【小问3详解】 熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,； 【小问4详解】 反应④是石灰石（难溶物）和稀盐酸的反应，拆为离子形式，、、​保留化学式，删去不参与反应的得到该离子方程式：； 【小问5详解】 反应⑤是氯化钙和碳酸钠的反应，易溶强电解质、拆为离子形式，删去不参与反应的、，得到生成碳酸钙沉淀的离子方程式：； 【小问6详解】 方案1需要高温煅烧石灰石，能耗高、流程长；方案2在常温下即可进行，反应步骤更少，节约能源与成本。 18. N元素可以形成非常多的化合物，如、亚硝酸钠（）、NO、、等。亚硝酸钠（）是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。回答下列问题： （1）根据中N的化合价是_______，推测有_______（填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”）。理由是：_____________。 （2）已知能发生如下反应：。用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目：_____________。 （3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论（已知遇淀粉变蓝）。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有①_______ 2 取溶液（先酸化好）于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为②_______ 具有还原性 3 固体与70%硫酸反应生成了NO和两种气体 具有③__________ （4）通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。 【答案】（1） ①. +3 ②. 氧化性和还原性 ③. 中元素的化合价为+3价，处于中间价态，化合价既能升高也能降低 （2） （3） ①. 氧化性 ②. 酸性高锰酸钾溶液褪色（或紫红色褪去） ③. 氧化性和还原性 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据化合物化合价代数和为0，Na为+1价、O为-2价，可计算出N为+3价；N元素的常见价态区间是-3（最低价）到+5（最高价），+3处于中间价态，既可以升价被氧化体现还原性，也可以降价被还原体现氧化性； 【小问2详解】 该反应中，2个中的N从+3价降到+2价生成NO，共得到2个电子；4个HI中有2个I从-1价升到0价生成​，共失去2个电子，电子转移总数为，单线桥需从失电子的I元素指向得电子的N元素：。 【小问3详解】 实验1中加淀粉变蓝说明生成了，KI中的 被氧化，证明作氧化剂，体现氧化性；实验2要证明有还原性，则作还原剂将酸性（紫色）还原，现象为溶液紫色褪去；实验3中​生成NO（N为+2价，化合价降低，体现氧化性）和​（N为+4价，化合价升高，体现还原性），因此该反应中NaNO2​同时具备氧化性和还原性。 【小问4详解】 根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性强于氧化产物”：由反应得氧化性；由能还原酸性，说明​的氧化性强于，故氧化性由强到弱的顺序为​。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 普集高中2026-2027学年度第一学期高一年级第一次月考 化学试题 总分值： 100分 试题范围： 必修一第一章 考试时间： 75分钟 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”诗句描述的过程只涉及物理变化 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应 C. “绳锯木断”、“百炼成钢”发生的均为物理变化 D. “玉不琢不成器”，“爆竹声中一岁除”发生的均为化学变化 2. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe CO 蔗糖 纯碱 D 盐酸 红磷 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A. 向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸会产生红褐色沉淀 B. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 C. 因胶体粒子带电，所以能用丁达尔效应鉴别溶液与胶体 D. 胶体具有吸附性，可用作自来水的净水剂 4. 2025年10月黄金周部分西安游客前往秦岭山下游玩，秦岭山是天然氧吧，空气中氧气浓度和负氧离子浓度都很大。有关和的说法正确的是 A. 转化为是物理变化 B. 和是氧元素的同素异形体 C. 和的性质完全相同 D. 转化为是氧化还原反应 5. 下列关于对应物质电离条件的描述正确的是 A. 在熔化状态下能电离 B. 只能在溶于水时电离 C. 只能在水溶液中电离 D. 蔗糖溶于水能电离 6. 下列各组离子中能大量共存的是 A. 无色溶液中：、、、 B. 碱性溶液中：、、、 C. 酸性溶液中：、、、 D. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：、、、 7. 下列反应的离子方程式中，正确的是 A. 向硝酸银溶液中加盐酸： B. 碳酸钙跟盐酸反应： C. 盐酸跟氢氧化铁反应： D. 碳酸镁跟硫酸反应： 8. 下列转化关系能一步实现的是 A. B. C. D. 9. 在反应中，下列说法正确的是 A. Cu是氧化剂 B. 是还原剂 C. Cu元素被氧化 D. H元素被还原 10. 如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化) A. 溶液中滴加稀 B. NaOH溶液中滴加稀盐酸 C. 溶液中滴加KOH溶液 D. 悬浊液中滴加溶液 11. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 12. 一种火力发电厂烟气中CO2的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 捕捉室中发生了化合反应 B. 上图中出现的氧化物有4种 C. 固态二氧化碳俗称干冰，广泛用于制冷和人工降雨 D. 煅烧室中发生反应的化学方程式为 13. 根据下列方程式，有关物质的还原性依次减弱的顺序是 ①； ②； ③。 A. B. C. D. 14. 某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 、至少存在一种 B. 肯定不存在，可能存在 C. 可能存在 D. 一定存在 二、非选择题 15. 从不同的角度对物质进行分类有利于研究物质的组成与性质。现有以下5种物质：①Cu；②固体NaCl ；③饱和FeCl3溶液；④熔融Na2SO4；⑤干冰。 回答下列问题： （1）以上物质能导电的有___________(填序号)。 （2）以上物质属于电解质的有___________(填序号)。 （3）分别写出②、④在水中的电离方程式________________、___________________。 （4）将少量③分别滴加到下列物质中，得到三种分散系a、b、c． 试将a、b、c符号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中：a___________________、b___________________、c___________________。 16. 小明同学用如图所示装置制备氢氧化铁胶体(部分夹持装置已略去)。请回答下列问题： （1）仪器a的名称为________________。 （2）氢氧化铁胶体的制备： ①烧杯中发生反应的化学方程式为____________________。 ②将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察到________________(填“有”或“无”)丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为________________。 ③若某胶体中含有少量可溶性固体杂质，常用的除杂方法是________________。 ④若小明同学制备出的液体呈浑浊状，则可能造成的原因是______________________(任写一种)。 ⑤下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是________________(填序号)。 A．用明矾净化饮用水             B．在溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 C．在河流入海处易形成沙洲     D．用石膏或盐卤点制豆腐 17. 碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： （1）这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为______。 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 （2）熟石灰的化学式是______，属于______(填“碱”、“酸”或“盐”)。 （3）方案1中熟石灰与二氧化碳反应也生成碳酸钙，反应的化学方程式为______。 （4）反应④的离子方程式为______。 （5）反应⑤的离子方程式为______。 （6）方案2比方案1更好，你认为方案2的优点是______。 18. N元素可以形成非常多的化合物，如、亚硝酸钠（）、NO、、等。亚硝酸钠（）是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。回答下列问题： （1）根据中N的化合价是_______，推测有_______（填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”）。理由是：_____________。 （2）已知能发生如下反应：。用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目：_____________。 （3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论（已知遇淀粉变蓝）。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有①_______ 2 取溶液（先酸化好）于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为②_______ 具有还原性 3 固体与70%硫酸反应生成了NO和两种气体 具有③__________ （4）通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $