精品解析：上海市行知中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题

上海市行知中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题 （满分100分，完卷时间60分钟） 说明： 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写相应信息，并将二维码贴于指定位置。须在与试卷题号对应的区域作答。不得错位，超出规定区域或答在试卷上均为无效。 2.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得1分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、海水资源的利用 盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，盐类含量如图甲所示，图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线。 1. 将盐卤加热到以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是__________。 A. B.KCl C. 2. 设计实验证明盐卤中的存在：__________。 3. 盐酸的生产原料来自氯碱工业。用离子方程式表示氯碱工业的反应原理：__________。 4. 经水吸收得到盐酸。以下适合作为吸收装置的是__________。 A. B. C. 海水制盐所得的卤水中可提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下： 资料显示：a.时，溶液只能将氧化为，同时生成NO。 b.，氧化性：。 5. 反应①的离子方程式为__________。 6. 方案甲中，拟用如图装置完成分离操作X。此处漏斗的作用是__________。 7. 已知：反应②中每吸收转移5 mol电子，化学方程式为__________。 8. 酸性溶液等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是__________。 9. 方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的。为了检验滤液中的，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。 a.将滤液用多次萃取、分液，直到水层溶液检验不出碘单质存在。 b.从水层取少量溶液于试管中，加入少量溶液和稀硫酸，再加入__________（填试剂名称），若__________（填现象）则说明原滤液中存在少量。 【答案】1. C 2. 通过焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含有 3. 4. A 5. 6. 收集升华的碘单质 7. 8. 氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2 9. ①. 淀粉溶液 ②. 溶液变蓝 【解析】 【分析】海水制盐所得到的卤水中提取碘，根据资料a可知步骤①亚硝酸钠有氧化性，碘离子有还原性，在酸性条件下二者发生以下氧化还原反应：，此过程将碘离子氧化为碘单质，活性炭将碘单质吸附，方案甲中利用碘单质易升华的特性，将其加热升华、冷凝结晶使其分离；方案乙中先用浓碳酸钠溶液吸收碘单质，发生反应：，步骤③加入稀硫酸发生以下反应：，将碘单质萃取、分液后可得粗碘； 【1题详解】 由图乙可知，温度在以上时，的溶解度随温度升高而减小，且溶解度小于和KCl，故首先析出的晶体应是，答案选C； 【2题详解】 证明盐卤中的操作为通过焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，证明含有； 【3题详解】 氯碱工业为电解饱和食盐水制备氯气和氢氧化钠，离子方程式为； 【4题详解】 工业吸收采用逆流原理，可增大与水的接触面积，提高吸收率，故选A。 【5题详解】 由分析可知，反应①的离子方程式为； 【6题详解】 分离操作X为加热升华、冷凝结晶，漏斗的作用是收集升华的碘单质； 【7题详解】 反应②中每吸收转移5 mol电子，故浓碳酸钠溶液吸收碘单质的产物为NaI和，化学方程式为； 【8题详解】 氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化碘单质，根据资料a亚硝酸钠仅能把碘离子氧化为碘单质，故该工艺中选择价格较高的NaNO2做氧化剂，故答案为氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2，从而降低产率； 【9题详解】 从水层取少量溶液于试管中，加入少量溶液和稀硫酸，若溶液中存在，被氧化为，检验用淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明含有。 二、物质的分类、物质的量 宏观物质的计量（如质量、体积）与微观粒子的计量（如数目）间可通过物质的量联系在一起。 10. 1891年Engel首次制得分子，1912年Beckmann获得分子。下列说法正确的是_________。 A. 和互为同位素 B. 和分别与铜粉反应，所得产物均为CuS C. 和分别与过量的氧气反应可以得到 D. 等质量的和分别与足量的热KOH溶液反应，消耗KOH的物质的量相同 11. 纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示，下列说法错误的是_________。 A. 固体加热脱水的过程属于化学变化 B. 获得的纳米级Fe粉属于胶体 C. 高温制备纳米级Fe的过程中发生还原反应 D. 高温制备纳米级Fe的过程中通可以防止爆炸，也可作保护气 12. 可消除采矿业废液中的剧毒氰化物（为-3价），生成一种酸式盐A和一种碱性气体，反应中被氧化的元素是__________，A的化学式为__________。 开展人工增雨作业中撒播的方法有飞机在云中撒播、高射炮或火箭将降雨催化剂炮弹射入云中爆炸。 13. 高氯酸铵是火箭发射常用的固体燃料，发射时发生剧烈的氧化还原反应，产生大量气体：。高温分解时，所得混合气的平均摩尔质量是__________（保留小数点后一位有效数字）。 液态化合物也常用作火箭燃料。在一定量的中恰好完全燃烧，生成单质和水。反应方程式：。冷却后测得生成物在标准状况下密度为。 14. 的结构式为__________，是__________（填“离子”或“共价”）化合物。 15. 反应前的体积（标准状况下）为__________。 某学生小李准确量取的浓硫酸（）放在烧杯中，但未及时使用，第二天，他从烧杯中准确量取2.50 mL硫酸溶液，加水稀释后与的NaOH溶液反应，用去NaOH溶液22.00 mL。（计算结果均保留1位小数） 16. 原浓硫酸的物质的量浓度为__________。 17. 第二天量取的硫酸是否变稀？试通过计算说明。 18. 取出2.50 mL硫酸溶液后，烧杯中还留下硫酸溶液__________mL。 【答案】10. CD 11. B 12. ①. 碳（C） ②. KHCO3 13. 29.4 g/mol 14. ①. ②. 共价 15. 11.2 L 16. 18.4 mol/L 17. 量取的硫酸浓度，浓度小于18.4 mol/L，说明第二天量取的硫酸变稀 18. 49.8 【解析】 【10题详解】 A．S6和S8属于同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，A错误； B．S6和S8的氧化性较弱，分别与铜粉反应，所得产物为Cu2S ，B错误； C．S6和S8分别在过量氧气中燃烧，最终产物均为SO2，C正确； D．等质量的S6和S8，硫原子的物质的量相等，分别与足量的热KOH溶液反应，消耗KOH的物质的量相同，D正确； 答案为CD； 【11题详解】 FeCl2⋅nH2O加热脱水生成FeCl2，高温下FeCl2被H2还原为纳米铁粉，据此分析： A．FeCl2⋅nH2O固体加热脱水生成FeCl2和水，属于化学变化，A正确； B．胶体属于混合物，纳米级Fe粉属于纯净物，不属于胶体，B错误； C．高温制备纳米级Fe粉的过程中，FeCl2中铁元素化合价降低，发生还原反应，C正确； D．N2性质稳定，既可以防止H2与空气混合爆炸，也能保护纳米Fe粉不被氧化，D正确； 答案为B； 【12题详解】 依据题意，H2O2与KCN反应生成一种酸式盐A和碱性气体NH3，根据电子守恒、原子守恒可知方程式为；反应中KCN中碳元素化合价升高，H2O2中氧元素化合价降低，则被氧化的元素为碳（C）；A的化学式为KHCO3； 【13题详解】 依据反应可知，若2 mol高氯酸铵（235 g）参与反应，生成8 mol气体，则混合气的平均摩尔质量； 【14题详解】 X2在标准状况下密度为1.25 g/L，则，即X为氮元素，结合方程式可知Y为氢元素；X2Y4为N2H4，结构式为，属于共价化合物； 【15题详解】 16 gN2H4（0.5 mol）与一定量氧气发生反应，方程式为，0.5 molN2H4消耗0.5 mol氧气，标准状况下的体积为11.2 L； 【16题详解】 ； 【17题详解】 硫酸与氢氧化钠反应的方程式为，则，即，浓度小于18.4 mol/L，说明第二天量取的硫酸变稀； 【18题详解】 取出2.50 mL硫酸溶液，所含溶质的物质的量为17.6 mol/L×2.50×10-3 L=4.40×10-2 mol，烧杯中剩余的溶质的物质的量为18.40 mol/L×50.00×10-3 L-4.40×10-2 mol=0.876 mol；则烧杯中剩余的硫酸的体积，即烧杯中剩余的硫酸的体积约为49.8 mL。 三、探秘净水剂 过二硫酸钠具有强氧化性，常用于处理水体中的有机污染物。 19. 用“”在下图标示出中体现强氧化性的基团__________。 20. 结合的结构，分析S的化合价为__________。 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 21. 酸性条件下，与反应生成与，写出该过程的离子反应方程式__________。 和均能将电镀废水中的（其中N元素为-3价）氧化为空气中常见的两种无毒无害气体，自身被还原为。 22. （1）处理含相同的电镀废水，所需的物质的量是的__________倍。 （2）试写出氧化生成两种无毒无害气体的离子方程式：__________。 二氯异氰尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置（夹持装置已略去）制备二氯异氰尿酸钠。回答下列问题： 已知：实验原理为。 23. （1）装置A中发生反应的化学方程式为：__________。 （2）若使用与溶质为的浓盐酸进行上述反应，并将反应生成的气体经充分干燥后收集，所得气体的平均相对分子质量为__________（计算结果保留1位小数）。 24. （1）当装置B内出现__________现象时，打开装置B的活塞加入溶液。 （2）在反应过程中仍不断通入的目的是__________。 25. 实验后发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，AB之间需加除HCl的净化装置如图所示。下图装置中使用Y溶液为__________，长颈漏斗的作用__________。 【答案】19. 20. C 21. 22. ①. 0.4 ②. 23. ①. ②. 24. ①. 液面上方出现黄绿色气体 ②. 使反应生成的氢氧化钠继续反应，提高原料利用率 25. ①. 饱和食盐水 ②. 平衡气压，防止装置内压强过大；同时防止倒吸 【解析】 【分析】该实验通过三步物质转化制备二氯异氰尿酸钠：首先装置A中与浓盐酸发生归中反应生成（）；随后通入装置B的溶液，歧化生成，反应方程式为；最后与滴入的发生反应生成目标产物二氯异氰尿酸钠；未反应的经装置D的溶液吸收，据此分析。 【19题详解】 中体现强氧化性的基团是过氧键（），故答案为：； 【20题详解】 由其结构图知，一个与4个O共形成了两个硫氧双键和两个硫氧单键，设S的化合价为，中含2个、8个（其中2个形成过氧键的氧原子显-1价，其余6个显-2价），则：，解得； 故答案为：C； 【21题详解】 作氧化剂，被氧化为（Mn化合价：+2→+7，失 5e⁻），被还原为（过氧键 O化合价：-1→-2，每个得 2e⁻），根据得失电子守恒和电荷守恒、原子守恒，反应的离子方程式为 ； 【22题详解】 （1）中显+2、显-3，被氧化为和，失去电子2mol+3mol=； 被还原为，得5 mol电子，氧化1mol需；被还原为，得2 mol电子，氧化1mol需；故所需的物质的量是的0.4倍； （2）氧化的离子方程式：被氧化为、，被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒、原子守恒可得反应的离子方程式： ； 【23题详解】 （1）装置A中与浓盐酸的反应方程式： ； （2） 使用与溶质为的浓盐酸进行上述反应，结合反应方程式知，每生成氯气，其中含，故所得气体的平均相对分子质量为； 【24题详解】 （1）装置B中出现液面上方出现黄绿色气体时，说明氯气过量已经氢氧化钠转化为次氯酸钠，此时可打开活塞加入溶液； （2）在反应过程中仍不断通入的作用：使反应生成的氢氧化钠继续反应，提高原料利用率。 【25题详解】 除去中的，由于在饱和食盐水中溶解度小而易溶，Y溶液为饱和食盐水；长颈漏斗的作用：平衡气压，防止装置内压强过大；同时防止倒吸。 四、铵盐和氮肥 26. 请回答下列问题。 （1）已知土壤胶粒带负电，在水稻田中施用含氮量相同的化肥，肥效最差的是_________。 A. 硫铵 B. 碳铵 C. 硝铵 D. 氯化铵 （2）重铬酸铵是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是_________。 A. B. C. D. 氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示： （3）设备1中发生反应的化学方程式是__________；设备2中通入的物质A是__________。 （4）足量Cu与稀硝酸充分反应后，再加入稀发现Cu继续溶解，请写出加入稀后发生反应的离子方程式__________。 （5）设计实验证明溶液中含有：__________。（写出实验操作、现象和结论） 过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮方法之一为NaClO氧化法。 （6）时，将NaClO溶液氧化的方程式补充完整：_________。 __________。 （7）含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，可选用以下哪种物质以达到去除余氯的目的_________。 A. KOH B. C. D. NaCl （8）写出其中一个反应的离子方程式：__________。 （9）测定废水中的氮含量：取a g废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数表达式为：__________。 【答案】（1）C （2）B （3） ①. ②. （或空气） （4） （5）取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有 （6） （7）B （8） 或 （9） 【解析】 【分析】工厂用氨制硝酸和铵盐的流程：该流程以氨气为原料，通过三步核心转化实现硝酸铵的工业生产：首先在设备1中，与空气中的在催化剂、加热条件下发生催化氧化反应：，生成；随后在设备2中，与补充的（或空气）（物质A）、水反应转化为，反应方程式为：；最后在设备3中，与生成的发生反应：，得到硝酸铵产品，据此分析。 【小问1详解】 土壤胶粒带负电，会吸附带正电的；硝铵中的为阴离子，不易被土壤吸附，导致易随水流失，在含氮量相同的情况下肥效最差，故答案为：C； 【小问2详解】 重铬酸铵中为+6价，为-3价，受热分解时发生氧化还原反应，元素的化合价有升有降，元素化合价降低生成（铬元素为+3价），元素化合价升高生成（氮元素化合价为0价），结合原子守恒，产物为、、；B符合题意，故答案为：B； 【小问3详解】 设备1中与在催化剂、加热条件下发生催化氧化反应生成和，化学方程式为；设备2中需与、反应生成，因此通入的物质A为（或空气）；故答案为：； （或空气）； 【小问4详解】 足量Cu与稀硝酸反应生成、和，溶液中存在；加入稀后，与共存形成强氧化性环境，可继续氧化Cu，离子方程式为；故答案为：； 【小问5详解】 检验溶液中的，需利用与强碱共热生成的性质；实验操作为取少量溶液于试管中，加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有；故答案为：取少量溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明溶液中含有； 【小问6详解】 可氧化为，中元素从+1价降至-1价（生成），中元素从-3价升至0价；根据电子守恒，与的化学计量数之比为3：2；结合原子守恒与电荷守恒，配平后的离子方程式为；故答案为：； 【小问7详解】 含余氯的废水（含、）具有氧化性，需加入还原剂将、转化为无毒的氯化钠而达到除余氯的目的；具有还原性，可与、发生氧化还原反应；、、均无法还原余氯；故答案为：B； 【小问8详解】 与发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，离子方程式为（或与反应：）。 【小问9详解】 与过量反应：，剩余与反应：；与反应的的物质的量为；则的物质的量为；氮元素的质量为；故废水中氮元素的质量分数为；故答案为：。 五、烟气脱硫、脱硝 煤燃烧时排放的烟气中含有和。为消除燃煤烟气中含有的，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 27. 微生物介导的碳氮硫循环如图所示。下列说法正确的是________。 A. 在富氧条件下最终的产物为 B. 可作为电子供体去还原 C. 图中涉及三种元素的化合价变化 D. 碳氮硫循环失衡可能导致温室效应、酸雨、白色污染等环境问题 28. 下列含硫化合物发生反应的离子方程式书写正确的是________。 A. 将足量气体通入NaOH溶液中： B. 硫化氢气体通入硫酸铜溶液产生黑色硫化铜沉淀： C. 向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全： D. 用硝酸与亚硫酸钠制备少量气体： 小附同学利用下列装置测定空气中的含量。 29. 通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是__________。 30. （1）该装置中发生的离子方程式为：__________； （2）若空气流速为，当观察到装置内__________时，结束计时，测定耗时。 （3）假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是__________。 利用氨水可以吸收，原理如下图所示。 31. 被氨水吸收的离子方程式为__________。 32. 铵盐溶液要减压蒸发的原因是__________。 以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的转化为，一定时间内，其脱除率如图所示： 33. 脱除率高于NO，可能的原因为__________。 34. 烟气中和NO的体积比为，时的脱除率如图所示，则此吸收液中烟气转化生成的__________。 【答案】27. B 28. C 29. 增大接触面积，使充分反应 30. ①. ②. 溶液蓝色消失 ③. 31. 32. 硫酸铵不稳定，受热易发生分解反应生成氨气和硫酸，为防止硫酸铵受热分解，蒸发硫酸铵溶液时要用减压蒸发的方式浓缩溶液 33. 二氧化硫在水中溶解度大于一氧化氮，与次氯酸钠溶液的接触面积比一氧化氮大，故与次氯酸钠溶液反应的反应速率快于一氧化氮 34. 4:21 【解析】 【27题详解】 A．在空气中不稳定，易被氧气氧化为，则在富氧条件下最终的产物为，A错误； B．由循环图可知，可将还原为，B正确； C．由图可知，图中化合价发生变化的元素有C、S、N、O，一共有四种元素，C错误； D．碳氮硫循环失衡可能导致大气中二氧化碳，N的氧化物，和S的氧化物排放超标，可能会导致温室效应、酸雨等问题，但是不会导致白色污染，D错误； 故答案选B； 【28题详解】 A. 将足量气体通入NaOH溶液中，正确离子反应方程式为：，A错误； B．硫化氢气体通入硫酸铜溶液产生黑色硫化铜沉淀，硫化氢为弱酸，故不能拆，正确的离子反应方程式为：，B错误； C．向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全，正确离子反应方程式为：，C正确； D．用硝酸与亚硫酸钠制备少量气体，硝酸具有强氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者会发生氧化还原反应，故正确离子反应方程式为：，D错误； 故答案选C。 【29题详解】 通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是增大反应物接触面积，加快反应速率； 【30题详解】 该装置中二氧化硫被碘单质氧化为硫酸根离子，硫化合价由+4变为+6，碘化合价由0变为-1，结合电子守恒，发生的离子方程式为：； 碘单质能使淀粉溶液变蓝色，空气中二氧化硫会和碘单质发生反应，当所有碘单质被耗尽，溶液蓝色消失，故当观察到装置内溶液蓝色消失时，反应结束； 若空气流速为，此时结束计时，测定耗时t min，则空气体积为at，碘单质物质的量为，根据离子反应方程式，消耗二氧化硫，则该空气样品中的含量是； 【31题详解】 由题给流程可知，过量的二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵，亚硫酸氢铵溶液与二氧化氮反应生成硫酸氢铵和氮气，硫酸氢铵溶液与氨气反应生成硫酸铵，硫酸铵溶液经减压蒸发，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到硫酸铵。 由分析可知，氨水吸收二氧化硫发生的反应为过量的二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸氢铵，反应的化学方程式为； 【32题详解】 硫酸铵不稳定，受热易发生分解反应生成氨气和硫酸，为防止硫酸铵受热分解，蒸发硫酸铵溶液时要用减压蒸发的方式浓缩溶液； 【33题详解】 二氧化硫在水中溶解度大于一氧化氮，与次氯酸钠溶液的接触面积比一氧化氮大，故与次氯酸钠溶液反应的反应速率快于一氧化氮； 【34题详解】 烟气中和NO的体积比为3:1，50C时的脱除率分别为100%和80%，根据反应、，则此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市行知中学2025-2026学年高一上学期1月期末化学试题 （满分100分，完卷时间60分钟） 说明： 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写相应信息，并将二维码贴于指定位置。须在与试卷题号对应的区域作答。不得错位，超出规定区域或答在试卷上均为无效。 2.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选项的，漏选1个得1分，错选不得分。未特别标注的选择题，每小题只有1个正确选项。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 一、海水资源的利用 盐卤是海水晒盐后的富含镁盐的溶液，盐类含量如图甲所示，图乙是盐卤中某些物质的溶解度曲线。 1. 将盐卤加热到以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体应是__________。 A. B.KCl C. 2. 设计实验证明盐卤中的存在：__________。 3. 盐酸的生产原料来自氯碱工业。用离子方程式表示氯碱工业的反应原理：__________。 4. 经水吸收得到盐酸。以下适合作为吸收装置的是__________。 A. B. C. 海水制盐所得的卤水中可提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下： 资料显示：a.时，溶液只能将氧化为，同时生成NO。 b.，氧化性：。 5. 反应①的离子方程式为__________。 6. 方案甲中，拟用如图装置完成分离操作X。此处漏斗的作用是__________。 7. 已知：反应②中每吸收转移5 mol电子，化学方程式为__________。 8. 酸性溶液等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的却选择了价格较高的，原因是__________。 9. 方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的。为了检验滤液中的，某小组同学设计如下实验方案，请将实验步骤补充完整。 a.将滤液用多次萃取、分液，直到水层溶液检验不出碘单质存在。 b.从水层取少量溶液于试管中，加入少量溶液和稀硫酸，再加入__________（填试剂名称），若__________（填现象）则说明原滤液中存在少量。 二、物质的分类、物质的量 宏观物质的计量（如质量、体积）与微观粒子的计量（如数目）间可通过物质的量联系在一起。 10. 1891年Engel首次制得分子，1912年Beckmann获得分子。下列说法正确的是_________。 A. 和互为同位素 B. 和分别与铜粉反应，所得产物均为CuS C. 和分别与过量的氧气反应可以得到 D. 等质量的和分别与足量的热KOH溶液反应，消耗KOH的物质的量相同 11. 纳米材料一直是人们研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示，下列说法错误的是_________。 A. 固体加热脱水的过程属于化学变化 B. 获得的纳米级Fe粉属于胶体 C. 高温制备纳米级Fe的过程中发生还原反应 D. 高温制备纳米级Fe的过程中通可以防止爆炸，也可作保护气 12. 可消除采矿业废液中的剧毒氰化物（为-3价），生成一种酸式盐A和一种碱性气体，反应中被氧化的元素是__________，A的化学式为__________。 开展人工增雨作业中撒播的方法有飞机在云中撒播、高射炮或火箭将降雨催化剂炮弹射入云中爆炸。 13. 高氯酸铵是火箭发射常用的固体燃料，发射时发生剧烈的氧化还原反应，产生大量气体：。高温分解时，所得混合气的平均摩尔质量是__________（保留小数点后一位有效数字）。 液态化合物也常用作火箭燃料。在一定量的中恰好完全燃烧，生成单质和水。反应方程式：。冷却后测得生成物在标准状况下密度为。 14. 的结构式为__________，是__________（填“离子”或“共价”）化合物。 15. 反应前的体积（标准状况下）为__________。 某学生小李准确量取的浓硫酸（）放在烧杯中，但未及时使用，第二天，他从烧杯中准确量取2.50 mL硫酸溶液，加水稀释后与的NaOH溶液反应，用去NaOH溶液22.00 mL。（计算结果均保留1位小数） 16. 原浓硫酸的物质的量浓度为__________。 17. 第二天量取的硫酸是否变稀？试通过计算说明。 18. 取出2.50 mL硫酸溶液后，烧杯中还留下硫酸溶液__________mL。 三、探秘净水剂 过二硫酸钠具有强氧化性，常用于处理水体中的有机污染物。 19. 用“”在下图标示出中体现强氧化性的基团__________。 20. 结合的结构，分析S的化合价为__________。 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 21. 酸性条件下，与反应生成与，写出该过程的离子反应方程式__________。 和均能将电镀废水中的（其中N元素为-3价）氧化为空气中常见的两种无毒无害气体，自身被还原为。 22. （1）处理含相同的电镀废水，所需的物质的量是的__________倍。 （2）试写出氧化生成两种无毒无害气体的离子方程式：__________。 二氯异氰尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置（夹持装置已略去）制备二氯异氰尿酸钠。回答下列问题： 已知：实验原理为。 23. （1）装置A中发生反应的化学方程式为：__________。 （2）若使用与溶质为的浓盐酸进行上述反应，并将反应生成的气体经充分干燥后收集，所得气体的平均相对分子质量为__________（计算结果保留1位小数）。 24. （1）当装置B内出现__________现象时，打开装置B的活塞加入溶液。 （2）在反应过程中仍不断通入的目的是__________。 25. 实验后发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，AB之间需加除HCl的净化装置如图所示。下图装置中使用Y溶液为__________，长颈漏斗的作用__________。 四、铵盐和氮肥 26. 请回答下列问题。 （1）已知土壤胶粒带负电，在水稻田中施用含氮量相同的化肥，肥效最差的是_________。 A. 硫铵 B. 碳铵 C. 硝铵 D. 氯化铵 （2）重铬酸铵是一种受热易分解的盐，下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是_________。 A. B. C. D. 氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示： （3）设备1中发生反应的化学方程式是__________；设备2中通入的物质A是__________。 （4）足量Cu与稀硝酸充分反应后，再加入稀发现Cu继续溶解，请写出加入稀后发生反应的离子方程式__________。 （5）设计实验证明溶液中含有：__________。（写出实验操作、现象和结论） 过量排放含氮元素的废水，会引起水华等水体污染问题。含有大量的废水脱氮方法之一为NaClO氧化法。 （6）时，将NaClO溶液氧化的方程式补充完整：_________。 __________。 （7）含余氯废水的主要成分是NaClO以及HClO，可选用以下哪种物质以达到去除余氯的目的_________。 A. KOH B. C. D. NaCl （8）写出其中一个反应的离子方程式：__________。 （9）测定废水中的氮含量：取a g废水，将所含氮完全转化为，所得用过量的溶液吸收完全，剩余用溶液恰好中和，则废水中氮元素的质量分数表达式为：__________。 五、烟气脱硫、脱硝 煤燃烧时排放的烟气中含有和。为消除燃煤烟气中含有的，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 27. 微生物介导的碳氮硫循环如图所示。下列说法正确的是________。 A. 在富氧条件下最终的产物为 B. 可作为电子供体去还原 C. 图中涉及三种元素的化合价变化 D. 碳氮硫循环失衡可能导致温室效应、酸雨、白色污染等环境问题 28. 下列含硫化合物发生反应的离子方程式书写正确的是________。 A. 将足量气体通入NaOH溶液中： B. 硫化氢气体通入硫酸铜溶液产生黑色硫化铜沉淀： C. 向溶液中逐滴加入溶液至刚好沉淀完全： D. 用硝酸与亚硫酸钠制备少量气体： 小附同学利用下列装置测定空气中的含量。 29. 通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是__________。 30. （1）该装置中发生的离子方程式为：__________； （2）若空气流速为，当观察到装置内__________时，结束计时，测定耗时。 （3）假定空气中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是__________。 利用氨水可以吸收，原理如下图所示。 31. 被氨水吸收的离子方程式为__________。 32. 铵盐溶液要减压蒸发的原因是__________。 以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的转化为，一定时间内，其脱除率如图所示： 33. 脱除率高于NO，可能的原因为__________。 34. 烟气中和NO的体积比为，时的脱除率如图所示，则此吸收液中烟气转化生成的__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $