精品解析：河北省唐山市玉田县2025-2026学年九年级上学期1月期末考试化学试题

2025—2026学年度第一学期期末考试 九年级化学试卷 注意事项：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 传统制作豆腐的主要流程如下： 该流程中涉及化学变化的是 A. 研磨制浆 B. 纱布滤浆 C. 烧火煮浆 D. 挤压成型 2. 学校的跨学科综合实践活动——微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是 A. 氮气 B. 一氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 3. 镁与水反应的化学方程式为，该反应的类型属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 4. 如图为某同学配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的主要操作，其中正确的是 A. 取用固体 B. 称量固体 C. 倾倒液体 D. 溶解固体 5. 九年级的你正处于人生第二个黄金生长期，健康的饮食习惯尤为重要。喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是 A. 板栗pH=8.8 B. 萝卜pH=4.6 C. 土豆pH=5.4 D. 苹果pH=3.4 6. 化学家徐光宪为我国从稀土资源大国向生产强国转变作出了杰出贡献。华南地区稀土矿中含有较多Sc2O3.如图所示为元素周期表中钪元素的信息，下列说法错误的是 A. 钪的核电荷数为21 B. 钪属于非金属元素 C. 钪的相对原子质量为44.96 D. Sc2O3属于氧化物 7. 图1为古代“暖宝宝”手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图2为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 木头不可燃故而做装饰外壳 B. 镂空铜网有利于通风换气 C. 木炭燃烧提供暖手的热量 D. 中空层有传热和防烫作用 8. 学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动。甲、乙两组同学设计的作品如图所示，下列说法不正确的是 A. 两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B. 甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 C. 乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 D. 水变为水蒸气过程中，水分子的体积增大 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐水 闻气味 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 C 除去氧气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 D 除去氧化铜中的铜粉 加入足量稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 10. 某研究小组进行钢铁锈蚀速率影响因素的探究，按如图1所示连接实验装置，同时插入氧气传感器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得到如图2所示的曲线。实验中食盐水和稀醋酸浓度相同，下列有关说法错误的是 A. 该实验能说明铁生锈消耗氧气 B. 稀醋酸比食盐水更能加快锈蚀速率 C. 实验②最先有红棕色固体生成 D. 该实验的优点是耗时短、更直观 二、非选择题(本大题共8个小题，共40分) 11. 2025年9月30日的阅兵式上，多款先进武器装备惊艳亮相，其性能提升离不开化学的支撑。 （1）歼-20战斗机机体结构中含有大量钛合金，钛合金属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，其具有密度低、___________(写一点优良性能)等特点，能满足战机轻量化需求。 （2）导弹发射常使用偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)作为推进剂。四氧化二氮中氮元素的化合价为___________；偏二甲肼与四氧化二氮反应将化学能转化为___________能。 12. 纸是中国古代四大发明之一，其制作工艺的演变蕴含着丰富的化学知识。 （1）古代造纸常用树皮、麻头等原料，需蒸煮。“蒸煮”步骤加入的草木灰，主要成分为碳酸钾，碳酸钾属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，其水溶液却显碱性，能使无色酚酞溶液变___________色。 （2）现代造纸用硫酸铝作施胶剂，该物质由铝离子和___________(填离子符号)构成。 （3）废纸回收再造时，用清水漂洗去除油墨，利用了油墨___________(填“易溶”或“难溶”)于水的性质。 13. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示。某实验小组利用其中一种物质(M)进行了如图2实验(水蒸发忽略不计)。请回答下列问题： （1）50℃时，要配制KNO3饱和溶液，需要在100 g水中加入___________g KNO3。 （2）t℃时，KNO3的溶解度___________NaCl的溶解度。(填“>”“=”或“<”) （3）M是KNO3和NaCl两种物质中的___________。 （4）比较图2中三份溶液的溶质质量分数大小___________。 （5）若从NaCl和KNO3(少量)混合物中提纯分离出NaCl，可采用的方法是___________。 14. 天然气主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。在催化剂作用下能发生化学反应。请结合如下图所示的微观反应示意图回答下列问题。 （1）该反应前后种类和个数不变的是___________(选填“分子”或“原子”)。 （2）写出此反应的化学方程式___________。(丁的化学式为CS2) （3）若反应得到2 g丙和19 g丁，则消耗4 g甲和___________g乙。 （4）甲、乙、丙和丁均可燃，从环境保护角度考虑，你认为其中最理想的燃料是___________。 （5）该反应需要隔绝空气进行，其原因是___________。 15. 硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁(FeCO3，它能与酸反应)，还含有少量的氧化铁(Fe2O3)和二氧化硅(SiO2)】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如下图所示。(资料：硫酸铁与铁在常温下能反应生成硫酸亚铁) （1）上述流程中，粉碎和___________都能加快反应速率 （2）反应器Ⅰ中反应的化学方程式为___________。(写一个即可) （3）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （4）硫酸亚铁含有铁元素，在医疗上可用于预防和治疗___________。 （5）此工艺流程中体现了二氧化硅的性质有___________。(写一点即可) 16. 根据如图所示的实验回答问题： （1）图1为探究银、铁、铜三种金属活动性的实验。装置A是向一定量硝酸银溶液中加入铜丝，装置A的实验目的是___________；装置B是向硫酸铜溶液中放入铁丝。装置B中观察到铁表面有___________，证明铁的金属活动性强于铜。 （2）图2是同学们设计的验证二氧化碳与氢氧化钠反应的实验装置。将氢氧化钠溶液全部注入试管中，立即固定活塞。一会儿后观察到U形管的液面___________，小明由此认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。但小华不赞同，他的理由是___________，他认为仍利用此装置，再补充一个对比实验才能达成实验目的。实验时只需将针筒内的氢氧化钠溶液换成5 mL的___________。 17. 林林周末去玉田北部的敬天岭游玩，发现有一些废弃的石灰窑，周围散落许多白色石头。结合所学化学知识，他猜测这些白色石头可能是石灰石，于是捡拾一些带回学校与同学们一起探究。 探究Ⅰ：验证白色石头否为石灰石？ （1）【回忆旧知】石灰石的主要成分是___________，可用于实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________。 【设计实验】取少量样品于试管中，向其中加入足量稀盐酸，观察有气泡产生，就说明产生二氧化碳，从而证明白色石头是石灰石。 （2）【讨论交流】小李同学认为此实验方案不够严谨，理由是若白色石头中含有某些金属单质，也可能与稀盐酸反应产生氢气。为此同学们还应补充的后续实验操作是：将产生的气体___________，观察现象。 （3）【进行实验】为了能控制反应发生与停止，进行此实验可选用下图中的发生装置___________。 【实验结论】此白色石头是石灰石。 探究Ⅱ：反应后的废液中含有哪些溶质？ （4）【猜想与假设】 ①猜想一：CaCl2 ②猜想二：___________ 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 （5）【实验验证】林林采用测废液酸碱性的方法证明，测得pH<7，猜想二成立。下图中测定溶液酸碱性的实验操作正确的是_____。 （6）【反思交流】验证猜想二成立，还可以取少量废液，向其中加入下列试剂中的_____(填序号)，观察现象。 A. 紫色石蕊试液 B. 锌粒 C. 氧化铜 D. 氢氧化钠 E. 氯化钠 18. 小明同学想确定如图所示实验室某瓶盐酸中溶质质量分数是否与其标签一致，选择了锌粒与该盐酸反应，有关数据记录如下： 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的总质量/g 盐酸 锌(足量) 73 6.5 79.4 （1）充分反应后生成的气体质量是___________g。 （2）请计算该盐酸中溶质的质量分数是多少？(要求有必要的化学方程式和计算步骤，计算结果保留至0.1%) （3）结合计算判断，此盐酸溶质质量分数与标签___________(填“是”或“不”)相符的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期末考试 九年级化学试卷 注意事项：1.本试卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡相应位置上。 3.所有答案均在答题卡上作答，在本试卷或草稿纸上作答无效。答题前，请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照“注意事项”的规定答题。 4.答选择题时，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；答非选择题时，请在答题卡上对应题目的答题区域内答题。 5.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 传统制作豆腐的主要流程如下： 该流程中涉及化学变化的是 A. 研磨制浆 B. 纱布滤浆 C. 烧火煮浆 D. 挤压成型 【答案】C 【解析】 【详解】研磨制浆、纱布滤浆、挤压成型均无新物质生成，属于物理变化，烧火煮浆涉及燃烧，有新物质生成，涉及化学变化，故选：C。 2. 学校的跨学科综合实践活动——微型空气质量“检测站”的组装与使用，要能检测空气中的主要污染物。下列不需要列入监测项目的是 A. 氮气 B. 一氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 【答案】A 【解析】 【详解】A、氮气为空气中的成分，不是空气污染物，该选项符合题意； B、一氧化碳有毒，属于空气污染物，该选项不符合题意； C、二氧化硫有毒，会引起酸雨，属于空气污染物，该选项不符合题意； D、二氧化氮会引起酸雨，属于空气污染物，该选项不符合题意。 故选A。 3. 镁与水反应的化学方程式为，该反应的类型属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 【解析】 【详解】该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 故选：C。 4. 如图为某同学配制50g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的主要操作，其中正确的是 A. 取用固体 B. 称量固体 C. 倾倒液体 D. 溶解固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体氢氧化钠时，不能用手直接接触药品，因为氢氧化钠具有腐蚀性，该操作错误。 B、用托盘天平称量氢氧化钠时，由于氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如小烧杯 ）中称量，不能直接放在托盘上，该操作错误。 C、倾倒液体时，量筒紧挨烧杯口，操作正确。 D、溶解固体时，不能用温度计搅拌，应该用玻璃棒搅拌，加速溶解，该操作错误。 故选C。 5. 九年级的你正处于人生第二个黄金生长期，健康的饮食习惯尤为重要。喜欢辛辣食物的同学有可能会胃酸过多，以下食物能缓解该症状的是 A. 板栗pH=8.8 B. 萝卜pH=4.6 C. 土豆pH=5.4 D. 苹果pH=3.4 【答案】A 【解析】 【分析】胃酸的主要成分为盐酸，溶液显酸性，若胃酸过多，应食用碱性物质。 【详解】A、板栗pH>7，显碱性，该选项符合题意； B、萝卜pH<7，显酸性，该选项不符合题意； C、土豆pH<7，显酸性，该选项不符合题意； D、苹果pH<7，显酸性，该选项不符合题意。 故选A。 6. 化学家徐光宪为我国从稀土资源大国向生产强国转变作出了杰出贡献。华南地区稀土矿中含有较多Sc2O3.如图所示为元素周期表中钪元素的信息，下列说法错误的是 A. 钪的核电荷数为21 B. 钪属于非金属元素 C. 钪的相对原子质量为44.96 D. Sc2O3属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为21，该元素的原子序数为21；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钪的核电荷数为21，故A选项不符合题意； B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钪，带“钅”字旁，属于金属元素，故B选项符合题意； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，省略不写，该元素的相对原子质量为44.96，故C选项不符合题意； D、是由钪和氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故D选项不符合题意。 故选B。 7. 图1为古代“暖宝宝”手炉，其外层为漆有彩图的木胎，暖手时手捂木胎。图2为手炉剖面结构示意图。下列说法错误的是 A. 木头不可燃故而做装饰外壳 B. 镂空铜网有利于通风换气 C. 木炭燃烧提供暖手的热量 D. 中空层有传热和防烫作用 【答案】A 【解析】 【详解】A、木头是可燃物，“木头不可燃”的说法错误，故A选项符合题意； B、镂空铜网有利于通风换气，使木炭能与氧气充分接触，故B选项不符合题意； C、木炭燃烧会放出热量，从而提供暖手的热量，故C选项不符合题意； D、中空层能起到传热和防烫的作用，故D选项不符合题意。 故选A。 8. 学习小组以“自制海水淡化器”为主题开展跨学科实践活动。甲、乙两组同学设计的作品如图所示，下列说法不正确的是 A. 两个作品的设计都利用了蒸馏的原理 B. 甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水 C. 乙组的设计不是密封装置，会导致水蒸气散发损失 D. 水变为水蒸气过程中，水分子的体积增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，两个作品的设计都利用了蒸馏的原理，不符合题意； B、甲组的设计中，硬币将保鲜膜下压，有利于汇聚冷凝水，使其滴入碗中，不符合题意； C、由图可知，乙组的设计没有密封，则水蒸气可能会散发损失，不符合题意； D、分子间隔：气体>液体，则水变为水蒸气过程中，水分子的间隔变大，但水分子的体积不变，符合题意。 故选D。 9. 下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别白醋和食盐水 闻气味 B 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 加水溶解，测量温度变化 C 除去氧气中的水蒸气 通过足量浓硫酸 D 除去氧化铜中的铜粉 加入足量稀硫酸，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、白醋有刺激性气味，食盐水无味，闻气味可鉴别，故A选项不符合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，测量温度变化可鉴别，故B选项不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，通过足量浓硫酸可除去水蒸气，故C选项不符合题意； D、铜粉不与稀硫酸反应，因此无法除去杂质铜粉；反而主要物质氧化铜能与稀硫酸反应而被除去，不符合除杂原则，故D选项符合题意。 故选D。 10. 某研究小组进行钢铁锈蚀速率影响因素的探究，按如图1所示连接实验装置，同时插入氧气传感器，采集三个实验装置中氧气的体积分数数据，得到如图2所示的曲线。实验中食盐水和稀醋酸浓度相同，下列有关说法错误的是 A. 该实验能说明铁生锈消耗氧气 B. 稀醋酸比食盐水更能加快锈蚀速率 C. 实验②最先有红棕色固体生成 D. 该实验的优点是耗时短、更直观 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图2可知，随着反应的进行，装置内氧气的体积分数逐渐减小，这表明铁生锈消耗氧气，不符合题意。 B、由图2可知，曲线②（食盐水环境）中氧气的体积分数减小得最快，这意味着食盐水比稀醋酸更能加快锈蚀速率，符合题意。 C、由图2可知，曲线②中氧气的体积分数减小得最快，说明对应实验中铁生锈速率最快，所以是实验②最先有红棕色固体生成，不符合题意。 D、该实验通过氧气传感器采集氧气的体积分数数据来探究钢铁锈蚀速率，不需要长时间等待观察现象，具有耗时短、更直观的优点，不符合题意。 故选B。 二、非选择题(本大题共8个小题，共40分) 11. 2025年9月30日的阅兵式上，多款先进武器装备惊艳亮相，其性能提升离不开化学的支撑。 （1）歼-20战斗机的机体结构中含有大量钛合金，钛合金属于___________(填“纯净物”或“混合物”)，其具有密度低、___________(写一点优良性能)等特点，能满足战机轻量化需求。 （2）导弹发射常使用偏二甲肼(C2H8N2)与四氧化二氮(N2O4)作为推进剂。四氧化二氮中氮元素的化合价为___________；偏二甲肼与四氧化二氮反应将化学能转化为___________能。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 硬度大(或抗腐蚀性能好、或强度高，合理即可) （2） ①. +4 ②. 内(或热) 【解析】 【小问1详解】 钛合金是在钛中加入其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物；钛合金具有密度低、硬度大、抗腐蚀性能好、强度高等特点，能满足战机轻量化需求； 【小问2详解】 四氧化二氮中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为，在化合物中各元素正负化合价代数和为零，则，解得，所以四氧化二氮中氮元素的化合价为+4价；偏二甲肼与四氧化二氮反应将化学能转化为内能。 12. 纸是中国古代四大发明之一，其制作工艺的演变蕴含着丰富的化学知识。 （1）古代造纸常用树皮、麻头等原料，需蒸煮。“蒸煮”步骤加入的草木灰，主要成分为碳酸钾，碳酸钾属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，其水溶液却显碱性，能使无色酚酞溶液变___________色。 （2）现代造纸用硫酸铝作施胶剂，该物质由铝离子和___________(填离子符号)构成。 （3）废纸回收再造时，用清水漂洗去除油墨，利用了油墨___________(填“易溶”或“难溶”)于水的性质。 【答案】（1） ①. 盐 ②. 红 （2） （3）难溶 【解析】 【小问1详解】 碳酸钾由钾离子（K⁺）和碳酸根离子（）构成。盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，因此碳酸钾属于盐类。其水溶液却显碱性，故酚酞变红。 【小问2详解】 硫酸铝的化学式为Al2(SO4)3，由铝离子和硫酸根离子（）构成。 【小问3详解】 油墨主要成分为颜料（炭黑）和油类，这些物质不易溶于水（即难溶）。废纸回收时，用清水漂洗可物理分离并去除难溶于水的油墨颗粒。 13. KNO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示。某实验小组利用其中一种物质(M)进行了如图2实验(水蒸发忽略不计)。请回答下列问题： （1）50℃时，要配制KNO3饱和溶液，需要在100 g水中加入___________g KNO3。 （2）t℃时，KNO3的溶解度___________NaCl的溶解度。(填“>”“=”或“<”) （3）M是KNO3和NaCl两种物质中的___________。 （4）比较图2中三份溶液的溶质质量分数大小___________。 （5）若从NaCl和KNO3(少量)混合物中提纯分离出NaCl，可采用的方法是___________。 【答案】（1）855 （2）= （3）KNO3 （4）②>③>① （5）蒸发结晶 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线可知，50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，要配制KNO3饱和溶液，需要在100 g水中加入85.5g KNO3。 【小问2详解】 t℃时，两曲线相交于一点，表示两物质的溶解度相等，即KNO3的溶解度=NaCl的溶解度。 【小问3详解】 根据图二可知，100g水中加入两次30g溶质，在50℃时全部溶解，说明在50℃时，该物质的溶解度大于60g，结合图1，可知该物质是KNO3。 【小问4详解】 ①中100g水中溶解30g硝酸钾，②中100g水中溶解60g硝酸钾，③中有未溶解的固体，溶液是饱和溶液，20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，故③中100g水中溶解31.6g硝酸钾，一定量的溶剂中，溶质越多，溶质的质量分数越大，故溶质质量分数大小关系是②>③>①。 【小问5详解】 硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以若从混有少量KNO3的NaCl溶液中，分离出NaCl，可采取蒸发结晶的方法。 14. 天然气主要成分为甲烷，还含有少量硫化氢(H2S)等气体。在催化剂作用下能发生化学反应。请结合如下图所示的微观反应示意图回答下列问题。 （1）该反应前后种类和个数不变的是___________(选填“分子”或“原子”)。 （2）写出此反应的化学方程式___________。(丁的化学式为CS2) （3）若反应得到2 g丙和19 g丁，则消耗4 g甲和___________g乙。 （4）甲、乙、丙和丁均可燃，从环境保护角度考虑，你认为其中最理想的燃料是___________。 （5）该反应需要隔绝空气进行，其原因___________。 【答案】（1）原子 （2）CH4+2H2S4H2+CS2 （3）17 （4）丙(或H2) （5）反应物（甲、乙）和生成物（丙、丁）均为可燃物，与空气（或氧气）混合，在加热或点燃时可能会发生爆炸 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。所以该反应前后种类和个数不变的是原子。 【小问2详解】 由微观反应示意图可知，该反应是甲烷和硫化氢在催化剂作用下生成氢气和二硫化碳，该反应的化学方程式为CH4+2H2S4H2+CS2。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。已知反应得到2g丙（H2）和19g丁（CS2），消耗4g甲（CH4），则消耗乙（H2S）的质量为（2g+19g）-4g=17g。 【小问4详解】 甲（CH4）燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳排放过多会加剧温室效应；乙（H2S）燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是造成酸雨的主要物质；丁（CS2）燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，会造成温室效应和酸雨；而丙（H2）燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染，所以从环境保护角度考虑，最理想的燃料是丙（或H2）。 【小问5详解】 因为甲（CH4）、乙（H2S）、丙（H2）和丁（CS2）均具有可燃性，与空气混合后，在点燃或加热时可能会发生爆炸，所以该反应需要隔绝空气进行。 15. 硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域。某工厂利用菱铁矿【主要成分是碳酸亚铁(FeCO3，它能与酸反应)，还含有少量的氧化铁(Fe2O3)和二氧化硅(SiO2)】为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如下图所示。(资料：硫酸铁与铁在常温下能反应生成硫酸亚铁) （1）上述流程中，粉碎和___________都能加快反应速率。 （2）反应器Ⅰ中反应的化学方程式为___________。(写一个即可) （3）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。 （4）硫酸亚铁含有铁元素，在医疗上可用于预防和治疗___________。 （5）此工艺流程中体现了二氧化硅的性质有___________。(写一点即可) 【答案】（1）搅拌 （2）FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑或Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （3）漏斗 （4）缺铁性贫血 （5）二氧化硅不与稀硫酸反应(或难溶于水)(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 在化学反应中，粉碎可以增大反应物的接触面积，搅拌也能增大反应物的接触面积，从而加快反应速率。所以上述流程中，粉碎和搅拌都能加快反应速率。 【小问2详解】 反应器Ⅰ中，碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ，任写一个即可。 【小问3详解】 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 【小问4详解】 硫酸亚铁含有铁元素，铁是合成血红蛋白的主要元素，所以在医疗上可用于预防和治疗缺铁性贫血。 【小问5详解】 在该工艺流程中，二氧化硅没有与稀硫酸发生反应，且以固体形式被分离出来，体现了二氧化硅不与稀硫酸反应（或难溶于水等合理即可）的性质。 16. 根据如图所示的实验回答问题： （1）图1为探究银、铁、铜三种金属活动性的实验。装置A是向一定量硝酸银溶液中加入铜丝，装置A的实验目的是___________；装置B是向硫酸铜溶液中放入铁丝。装置B中观察到铁表面有___________，证明铁的金属活动性强于铜。 （2）图2是同学们设计的验证二氧化碳与氢氧化钠反应的实验装置。将氢氧化钠溶液全部注入试管中，立即固定活塞。一会儿后观察到U形管的液面___________，小明由此认为氢氧化钠和二氧化碳发生了反应。但小华不赞同，他的理由是___________，他认为仍利用此装置，再补充一个对比实验才能达成实验目的。实验时只需将针筒内的氢氧化钠溶液换成5 mL的___________。 【答案】（1） ①. 验证铜的金属活动性强于银 ②. 有红色固体析出 （2） ①. 左侧液面上升，右侧液面下降 ②. 二氧化碳能溶于水并与水反应，同样会使试管内压强减小 ③. 水 【解析】 【小问1详解】 装置A中铜丝与硝酸银溶液反应，生成银和硝酸铜，说明铜能置换出银，因此可以验证铜的金属活动性强于银； 装置B中铁丝与硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，铜是红色固体，因此铁丝表面会有红色固体析出，证明铁的金属活动性强于铜。 【小问2详解】 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，会使试管内的气体减少、压强减小，在外界大气压的作用下，U形管左侧液面上升，右侧液面下降； 二氧化碳不仅能与氢氧化钠反应，也能溶于水并与水反应，这同样会使试管内压强减小，因此仅通过液面变化不能确定是氢氧化钠与二氧化碳发生了反应； 补充对比实验时，将氢氧化钠溶液换成等体积水，若加入水后U形管的液面变化幅度小于加入氢氧化钠溶液时的变化幅度，就能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 17. 林林周末去玉田北部的敬天岭游玩，发现有一些废弃的石灰窑，周围散落许多白色石头。结合所学化学知识，他猜测这些白色石头可能是石灰石，于是捡拾一些带回学校与同学们一起探究。 探究Ⅰ：验证白色石头是否为石灰石？ （1）【回忆旧知】石灰石的主要成分是___________，可用于实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式为___________。 【设计实验】取少量样品于试管中，向其中加入足量稀盐酸，观察有气泡产生，就说明产生二氧化碳，从而证明白色石头是石灰石。 （2）【讨论交流】小李同学认为此实验方案不够严谨，理由是若白色石头中含有某些金属单质，也可能与稀盐酸反应产生氢气。为此同学们还应补充的后续实验操作是：将产生的气体___________，观察现象。 （3）【进行实验】为了能控制反应的发生与停止，进行此实验可选用下图中的发生装置___________。 【实验结论】此白色石头是石灰石。 探究Ⅱ：反应后的废液中含有哪些溶质？ （4）【猜想与假设】 ①猜想一：CaCl2 ②猜想二：___________ 查阅资料】CaCl2溶液呈中性 （5）【实验验证】林林采用测废液酸碱性的方法证明，测得pH<7，猜想二成立。下图中测定溶液酸碱性的实验操作正确的是_____。 （6）【反思交流】验证猜想二成立，还可以取少量废液，向其中加入下列试剂中的_____(填序号)，观察现象。 A. 紫色石蕊试液 B. 锌粒 C. 氧化铜 D. 氢氧化钠 E. 氯化钠 【答案】（1） ①. ##碳酸钙 ②. （2）通入澄清石灰水中 （3）C （4）和HCl （5）B （6）ABC 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，可用于实验室制取二氧化碳，其原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水检验二氧化碳，因此同学们补充的后续实验操作是：将产生的气体通入澄清石灰水中，观察现象； 【小问3详解】 A装置不能控制反应的发生与停止；B装置能通过注射器控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率；C装置将固体药品放在无纺布包中，通过挤压下部分软塑料管实现固体与液体的接触与分离，从而实现反应的发生与停止，综上可知，为了能控制反应的发生与停止，进行此实验可选用图中的发生装置C； 【小问4详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，当碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应时，废液中的溶质为；当稀盐酸有剩余时，废液中的溶质为和HCl，结合猜想一可知，猜想二为和HCl； 【小问5详解】 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在干燥的点滴板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故实验操作正确的是B； 【小问6详解】 验证猜想二成立，即废液中含有和HCl； A、HCl显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，取少量废液，加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变红，说明废液中含有HCl，即猜想二成立，符合题意； B、锌与HCl反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生；锌与氯化钙不反应，无明显现象，取少量废液，加入锌粒，观察到有气泡产生，说明废液中含有HCl，即猜想二成立，符合题意； C、氧化铜与HCl反应生成氯化铜和水，固体溶解，溶液由无色变为蓝色；氧化铜与氯化钙不反应，无明显现象，取少量废液，加入氧化铜，观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色，说明废液中含有HCl，即猜想二成立，符合题意； D、氢氧化钠与HCl反应生成氯化钙和水无现象，与氯化钙不反应，因此均无明显现象，则取少量废液，加入氢氧化钠，不能说明废液中含有HCl，则不能验证猜想二成立，不符合题意； E、氯化钠与HCl、氯化钙不反应，均无明显现象，则取少量废液，加入氯化钠，不能说明废液中含有HCl，则不能验证猜想二成立，不符合题意。 故选：ABC。 18. 小明同学想确定如图所示实验室某瓶盐酸中溶质质量分数是否与其标签一致，选择了锌粒与该盐酸反应，有关数据记录如下： 反应前物质质量/g 充分反应后剩余物质的总质量/g 盐酸 锌(足量) 73 6.5 79.4 （1）充分反应后生成的气体质量是___________g。 （2）请计算该盐酸中溶质的质量分数是多少？(要求有必要的化学方程式和计算步骤，计算结果保留至0.1%) （3）结合计算判断，此盐酸的溶质质量分数与标签___________(填“是”或“不”)相符的。 【答案】（1）0.1 （2）设该盐酸中溶质HCl的质量是x x=3.65 g 则该盐酸中溶质的质量分数为 答：此盐酸的溶质质量分数为5.0%。 （3）不 【解析】 【小问1详解】 锌和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化锌和氢气，根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所以生成氢气的质量为反应前物质的总质量减去反应后物质的总质量，即（73g+6.5g）-79.4g=0.1g。 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 标签上盐酸溶质质量分数为7.3%，而计算得出该盐酸中溶质质量分数为5.0%，5.0%≠7.3%，所以此盐酸的溶质质量分数与标签不相符。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $