河南省平顶山市部分学校2025-2026学年高二上学期期末考试化学试卷

高二阶段性学业质量检测 化学试题 注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2,回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在 本试卷上无效。 3.考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N一140-16Na一23S-32C1-35.5 Ca-40Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 茶 1.下列物质属于强电解质且在溶液中促进水的电离的是 A.S02 B.NH CI C.H PO D:NaHSO, 2.下列有关SO2、S03、SO、H2S0,的说法正确的是 A.SO2的空间结构为四面体 B.SO3分子中S采取sp3杂化方式 C,SO-中的键角大于SO3中的键角 D.工业用98.3%浓H2SO,吸收S03 3,氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化稼的常用方法是GaCl,十NH,高褪GaN十 3HC1。下列叙达正确的是 A.基态Ga原子电子排布式：[Ar]4s24p B,NH的空间填充模型：。号。 C.基态N原子价层电子的轨道表示式日I1 2s 2p DHC1溶于水形成的水合氯离子.乃6 A 第1页（共8页） 4.下列说法不正确的是 A浓H2SO,稀释是放热过程· B.石墨转变为金刚石是吸热反应，则金刚石比石墨更稳定 C,热化学方程式中的△H与反应是否可逆无关 D.吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于产物形成化学键放出的总能量 5.下列关于过程自发性的说法正确的是 A.冰在室温下自动熔化成水时，△H<0,△S>0 B.根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢 C.反应NH3(g)十HCl(g)一NH,Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0 D能够自发进行的反应一定是熵增的过程 下列叙述中，正确的是 6、 A.NH3极易溶于水的原因之一：NH3分子之间存在氢键 B.可用红外光谱法测定分的相对分子质量 C.O3分子是一种含非极性共价键的非极性分子 D.NH的VSEPR模型与它的空间结构一致 7.下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，不正确的是 铁管道.废铁 铁管道 锌 A暖宝宝发热利用 B.阳极的电极反应式为 C连接锌棒后，电子 D.暖气片表面刷油漆 了原电池原理 Fe-3e-=Fe+ 由锌流向铁管道 防止金属腐蚀 8.25℃时，水的电离达到平衡H2O三H++OH-△H>0。下列说法正确的是 A.将水加热，Kw增大，pH不变、水依然呈中性 B.向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 C.向水中通人少量HC1气体，c(H+)增大，Kw不变 D.向水中加人少量固体CH,COOH,平衡逆向移动，c(H+)降低 A第2而（共8页） 9,下列实睑设计恰当的是 9 温度计 银质 搅器 FeCl, CuSo 为6 溶液 溶液 内间 纯铜杯盏 号-a中时 8 隔热层 2N0g)=N20(g) 锌粒 外壳 稀硫酸 3%H20210%H,02 D.探究Fe+、Cu+对 A.准确测量中和反应的 B.探究压强对化学平 C测生成H,的速率 H2O2分解速率的 反应热 衡的影响 影响 10.下列事实能用平衡移动原理解释的是 A.在工业制硫酸生产中，采用五氧化二钒作催化剂合成SO3 B.锌片与稀硫酸反应时，加人少量CuSO4固体，促进H2的产生 C.常温下铁片放人浓HNO3溶液中没有明显现象，加热产生大量红棕色气体 D.反应NO(g)十O(g)=O2(g)十NO2(g)△H<0达到化学平衡后，升高温度，体系 红棕色变浅 11.某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含Ni+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Mg+和 Mn2+)。实现镍、钴、镁元素的回收： 石灰乳 0 NaOH NaOH 硫酸浸取液一 氧化 滤液 沉钴镍 滤液 沉镁·上层清液 滤渣 钴镍渣 沉渣 已知： 物质 Fe(OH); Co(OH)2 Ni(OH)2 Mg(OH)2 Ko 10-37.4 10-4.7 10-14.7 10-10.8 下列说法错误的是 A,用硫酸浸取镍钴矿时，适当增大硫酸的浓度，可提高镍钴矿的浸出率 B.滤渣的成分一定有Fe(OH)3和CaSO, C通过调节pH可分离镍钴渣中的镍元素和钴元素 D.“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全[25℃，c(Mg2+)≤10-5mol/L],需控制pH≥11.1 12.我国报道了新的合成氨催化剂设计策略，该技术可实现温和条件下的氨催化合成。对于 反应N2(g)+3H2(g)→2NH(g)△H=-92.4k灯·mol-1,下列说法错误的是 A.合成氨工业中，增大压强，正反应速率和逆反应速率均增大 B.催化剂能降低反应活化能和△H.加快反应速率 C适当增大n(N2):n(H2)投料比，有利于提高H2的平衡转化率 D,若反应放出92.4kJ热量，则过程中有3molH2(g)被氧化 13.科研团队在距离地球约124光年的太阳系外行星的大气中检测到了可能表明生命存在 的化学指纹DMS和DMDS,这两种化学物质的结构如图所示。X、Y、Z、W、Q是原子序 数依次增大的短周期主族元素，其中W与Q同主族，Z的基态原子价层p轨道半充满。 下列叙述正确的是 X-Q-￥XxY-Q-Q=Y X DMS DMDS A.简单氢化物的沸点：Q>W>Z B.原子半径：Y>Z>X C.第一电离能：W>Z>Y D.电负性：Y>Z>W 14.常温下，.用0.1000mol·L-1的a0H.溶液分别滴定0.1000mol·L1的盐酸和 0.1000mol·L-1的醋酸，滴定曲线如图所示。其中，横坐标滴定分数表示滴加NaOH 溶液与原酸溶液的体积比。下列说法正确的是 pH 14 12 8 4 100150 滴定分数(%) A.曲线I表示滴定酷酸的曲线 B.ab段的离子方程式为H++OH-一H20 C.当VoH=Vmm时溶液中c(Na)>c(CH,COO-)>c(OH)>c(H+) D,两个体系滴定终点的确定都可用甲基橙作指示剂 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)尿素是一种高效的含氮化肥，应用广泛，其结构简式如图，回答下列问题： HN NH, (1)已知反应CO2(g)+2NH3(g)=C0(NH2)2(g)+H2O(g)的△H为hkJ·mol-1, 根据下表信息可求出C一N键能x= (用含a、b、c、h的代数式表示)。 化学键 N-H C=0 C-N H-0 键能(k·mol-1) a b x c (2)利用微生物法可去除城市废水中的尿素并获得电能，处理后的废水可直接排放。工 作装置如图所示，电极材料均为石墨。 用电器 A电极· C02:N +B电极 6茶 微生物 城市废水隔膜 酸性溶液 ①电极电势A极 B极（填“>”或“<”），隔膜为. 离子交换膜（填“阴”或 “阳”)。电极A的反应式为 ②电池工作一段时间后，A、B极产生气体的物质的量之比为 (3)近年研究发现，电催化CO2和含氮物质(NO?7等)在常温常压下合成尿素，有助于实 现碳中和及解决含氮废水污染问题，工作原理如图所示。向一定浓度的KNO,溶液通 CO2至饱和，接通电源，在电极上即可反应生成CO(NH2)2。 电源 甲电极 质子交换膜 乙电极 a b H 多孔碳电极 ①甲电极接电源的 极（填“正”或“负”），电极反应式为 ②电解一段时间后，阴极区溶液pH (填“变大”“变小”或“不变”)。 A第5页（共8页） 16.(14分)已知25℃时部分羽电解质的电离平衡常数数据如表所示。常温条件下，回答下 列问题： 化学式 ℃COOH H2CO, HCIO H:PO, K1=6.9×10-3 K1=4.5×10-7 电离平衡常数 K.=1.75×10-5 K.÷4.0×10-8 K2=6.2X10-8 K2=4.7X10-" K3.与4.8X10-18 (1)物质的量浓度均为0.1ol·L-1的下列四种溶液：pH由小到大排列的顺序是 (填字母)。 a.CH,COOH b.H2CO3 c.HC1O d.H;PO (2)向NaClO溶液通入少量CO2的离子方程式为 (3)向Na3PO,溶液中加人过量CH3COOH溶液的离子方程式为 (4)若初始时HClO溶液中HClO的浓度为0.01mol·L-1,则c(Ht)= mol.Ll。 (5)向0.上mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加人CH3COOH溶液至pH=5,此时溶液中 c(CO):c(HCO3)= (6)Na2CO3俗称纯碱，是因为其水溶液呈碱性，用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的主 要原因是 。在纯碱溶液中下列关系成立的是 A.c(H+c(Na+)=c(CO)+c(HCO3)+c(OH-) B.c(CO)>c(HCO3)>c(OH-)>c(H+) C.c(OH-)-c(H)=c(HCO3)+2c(H2CO3) D.c(Naf)=c(CO)+c(HCO3)+c(H2CO3) 17.(15分)随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用备受关注。 I.以CO2和NH3为原料合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+ H2O(g),该反应为放热反应。 (1)上述反应中，有利于提高C02平衡转化率的措施是 (填字母)。 A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压 (2)研究发现，合成尿素反应分两步完成： 第-步：2NH(g)+CO2(g)=H2NC00NH,(s)△H1=-159.5kJ·mol-1 第二步：H2 NCOONH4(s)=C0(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.5kJ·mol-1 合成尿素总反应的热化学方程式为 A第6页（共8页） Ⅱ、以CO,和H2合成甲醇：恒温条件下，在体积为2L的密闭容器中，充人2 mol CO2和 6molH2,发生反应：CO2(g)十3H2(g)一CH3OH(g)+H2O(g)△H<0,测得CO2 和CH,OH的浓度随时间变化如下图所示。 c/mol-L-! 1.00 CH,OH 0.75 0.50 0.25 c02 9 t/min (3)在4min到9min时间段.(Hz)= mol·L-1·minl,9min时，H2的转化 率为 (4)为加快反应速率同时提高C02的转化率，可以采取的措施是 (写一条即可)。 Ⅲ.以CO2和CH催化重整制备合成气，在密闭容器中通人物质的量均为0.2mol的 CH4和CO2在一定条件下发生反应：CH,(g)+CO2(g)三2C0(g)+2H2(g),CH4的 平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 CH的平衡转化率% 90 可 50----X 30 Y 10 P2 750100012501500温度/℃ (5)若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是 (填字母)。 A.反应速率：2vE(C02)=v(H2) B.同时断裂0.2molC-H键和0.1molH-H键 C.容器内混合气体的压强保持不变 D.容器中混合气体的密度保持不变 (6)由图可知，P2压强下，Y点速率正地（填“>”、“<”或“=”，下同）；容器内 压强P, P2。 18.(14分)现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q,其原子序数依次增大，部分信息如下表： 阴离子电子层结构与氨原子相同 最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应 Z 双原子单质分子中。键和π键的数目之比为1：2 W 基态原子的价电子排布式为ns°np+2 M 短周期元素中电负性最小 元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4 请回答下列问题： (1基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是 ,其电子云轮 廓图为 形。 (2)W、M、Q的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。 (3)QW的VSEPR模型是 (4)ZX中的X一Z一X键角比ZX3中的X一Z一X键角大，原因是 (5)写出一个由YW构成的非极性分子：（填化学式）。 (6)H20的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于 高二阶段性学业质量检测 化学参考答案及评分意见 1-14 BDCBC DBCBD CBBC 15.(15分) )2a+b,2c-b(2分) 2 (2)①<(1分)阳(2分) CO(NH,)2-6e+H,OCO2↑+N,↑+6H*(2分) ②2·3(2分) (3)①负(2分)2NO5+CO2+16e+18H*CO(NH,):+7HO(2分)②变大(2分) 16.(14分) (1)d<a<b<c(或dabc)(2分) (2)C1O+CO2+H,0—HC05+HCIO(2分) (3)PO+2CH,C00H—H,POi+2CH,C00-(2分) (4)2×10-‘(2分) 17.(15分) (5)4.7×10(2分) (1)B1分) (6)CO}+H,O=HC0;+OH(2分)C(2分) (2)2NH,(g)+C().(R)=C(NH:).(s)+H.O(g)JH=-87 kJ mol(2分) (3)0.15(2分) 75%(2分) (4)压缩体积使体系强增大(2分) (5)B((2分) (6)>(2分) (2分) 【解析】(1)反应放热低温有利于平衡正向移动.提高C).平衡转化率.正向反应气体分子数诚小.高压有利于 平衡正向移动.提高C()平衡转化率，枚答案为：B: (2)依据盖斯定律第一步+第二步可得合成尿素总反应的热化学方程式为2NH,(g)十C():(g)一 C)(NH.):(s)+H((g)△H=-159.5kJ·mol·+72.5k·mol'=-87kJ,mol: (3)在4mim到9min时间段，C()的消耗盘为0.25mol/L,根据方程式C()(g)!3H,(g)+CH,()H(g)十 H,0g)可知，H,的消耗链为0.75mol/L,故(H,)=0.75mo/10.15molL1·min':到9min时，C0: 5 min 诚少的物质的金为1,5ol.H:消耗的物质的量为1.5m0l,放H,的转化率为：5m0×1O0%75%: 6 mol ()该反应是气体休积诚小的反应，故加快反应速米同时提高C):的转化率，可以采取的措施是压缩体积使体 系压强增大： (5)v(():),1(H:)都表示正反应速率，无法判断反应是否达到平衡，故A不选：问时惭裂0.2molC-H键 和0.1molH一H醚，说明消耗0.05 mol CH,的同时消耗0.1molH:,正反应速韦等于逆反应进率.可说明反 A化学答笨第1页（共5项） 应达到平衡、放书逃：该反应为气体体积增大的反应即水是变址.威并反进行.压弧逐渐州大，容器内混分 气体的求强保持不变说明反应达到平，故（进：反应在恤弃麻附容器中进行.混弁（体的惭度始终不变.枚D 不进： (6)由图可知P压强下.Y点(H,的钱化单小于其平俺转化书.说明此时米达到平衡状念，~"·垓反应为 气体体积增大的反应，乐强增大.化学平衡逆向移动.CH,转化书减小.侧P,<P 18.(14分) (1)Sp(2分) 哑铃(2分) (2)>()N(2分) (3)四面体形(2分) ()NH,与NH,屮N原子都发生s杂化.NH、分子疗在」对孤电子对，弧电子对对成键电子对的斥力大于 成健电子对之间的斥力(？分) (5)C().(2分) (6)水分子之问存在氢键，沸点高于同族其它元常氢化物(2分) 【解析】6种短周期元求X,Y、乙、W、M,Q.其原子序数依次增大，X的阴岗子电子层结构与氨原子相同，侧X为 H元素，Y的最高价氧化物在李气中州多会造成温室效应.则Y为C元素：L的双原子单所分千中。键与π键 的数日之比为】：2.则Z为V元米：W的基态原子的价电子排布式为nsp:,则n=2,W为()元素：M在短周 期元素中电负件最小，则其金属性最强，为N元素，Q元京最高化合价与纹低化合价的代数和等于4.则其原了 的最外层电子数为6.其为S元素。从而得出.X、Y、Z,WM、Q分别为H,(.N.()、N、S (1)基态S原子的核外电子排布式为】s2s2p3s3p,电子片据的敏高能级符号是3p,其电子云轮姊图为哑 铃形： (2)W、M、Q的简单离子分别为)，Va、S其中()：、N'的电子结构相同，核电商数越大.侧半径越 小.S的电子层最多，半径最大.所以离子半径由大到小的顺序是S:>():>N: (3)W.Q分别为0.S.S0片的中心S原子的价电子对数为3+62,3X2-4,发生p杂化.则VSEPR模型 2 是四面体形： (4)NH!与NH.相比，V原了的价电了对数都为4，都发生sp杂化，NH,中N原了的放外层没行孤电了对.而 NH,中N原子的最外层有】个孤电子对，弧电子对与成键电下对间的排斥作用大于成键电子对与成键电了对 间的排斥作用.所以NH中的H一N一H邂角比NH,中的H一N一H键角大，原凶是：NH;与NH,中N原 子都发生sp杂化，NH,分子存在】对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成电子对之间的斥力： (5)Y,W分别为C、(),则由Y、W构成的非极性分子为二到化欧，其化学式为：C(): (6)水分子之间存在氢键.沸点高于同族其它儿素氢化物.所以H,()的沸点(100℃)比I1.S的沸点（一6]℃）高。