湖南省长沙市望城区第二中学2025-2026学年高一上学期1月期末考试化学试题

绝密★启用前 2025年下学期望城二中高一期末考试化学试题 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.亚硝酸钠有毒性，市场上很易与食盐混淆是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与极为相似。相关化学性质如下图所示，下列说法不正确的是(    ) A. 稳定性大于 B. 与反应中，是氧化剂 C. 可用淀粉试纸和食醋鉴别和 D. 分解盐每产生转移 【答案】D  【解析】【分析】 本题主要考查了亚硝酸钠的性质和氧化还原的知识，难度不大，注意抓住题目信息来解题。 【解答】 A.加热易分解，而加热难分解，所以的稳定性大于，故A正确； B.与反应生成，是中氮的化合价由价降低为   ，是氧化剂，故B正确； C.具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别与，故C正确； D.中氮的化合价为    ，生成个转移 个电子，则每产生转移  ，故D错误。 故选 D。 【分析】 本题主要考查了亚硝酸钠的性质和氧化还原的知识，难度不大，注意抓住题目信息来解题。 【解答】 A.加热易分解，而加热难分解，所以的稳定性大于，故A正确； B.与反应生成，是中氮的化合价由价降低为，是氧化剂，故B正确； C.具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别与，故C正确； D.中氮的化合价为，生成个转移个电子，则每产生转移，故D错误。 故选D。 2.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(    ) A. B. C. D. 【答案】D  【解析】【分析】 本题考查铁、铝、铜等金属及其化合物的性质，及相关反应对应的现象，较易。 【解答】 A.稀硝酸中加入过量铁粉，产物是，滴加溶液，不会出现血红色，故A错误； B.将铜粉加入 溶液中，溶液变蓝，发生了反应：，说明氧化性，没有黑色固体出现，故B错误。 C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝箔表面的铝和空气中的氧气反应生成，熔点高，包裹着熔化的铝，熔化后的液态铝不会滴落下来，故C错误； D.将 溶液滴入溶液至不再有沉淀产生，说明已反应完全，再滴加溶液，白色沉淀变为浅蓝色沉淀，说明的溶度积比的小，故D正确。 故选D。 3.下列有关溶液组成的描述合理的是(    ) A. 无色溶液中可能大量存在、、、 B. 酸性溶液中可能大量存在、、、 C. 弱碱性溶液中可能大量存在、、、 D. 中性溶液中可能大量存在、、、 【答案】C  【解析】【分析】 本题考查离子共存的正误判断。 【解答】 判断离子能否大量共存，应在各选项的前提下，如无色、溶液的酸碱性等条件下分析和判断，各离子间能否发生复分解反应，是否生成沉淀、难电离物质、挥发性物质，能否发生氧化还原反应、相互促进的水解反应、络合反应。 A.与发生水解相互促进的反应，不能大量共存，故A错误； B.酸性溶液中可氧化，不能大量共存，故B错误； C.弱碱性溶液中、、、不发生反应，可以大量共存，故C正确； D.中性溶液中，发生水解反应，转化为沉淀，不能大量共存，故D错误。 故选C。 4.、钛是二十一世纪“明星金属”。工业制备金属钛是以金红石为原料，发生反应如下反应Ⅰ：反应Ⅱ：下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法中正确的是(    ) A. 反应Ⅰ中是氧化剂 B. 在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂 C. D. 每生成，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移电子 【答案】B  【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应的分析和计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意基本概念的理解、氧化还原反应中得失电子相等等问题。 【解答】 A.反应Ⅰ中，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，元素化合价没有发生变化，故A错误；  B.反应中氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是，反应中钛元素的化合价降低，作氧化剂，故B正确；  C.根据反应前后各元素的原子个数守恒知，，，所以，，故C错误；  D.将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得   转移电子                                                                                                                                                                                        所以每生成，反应、中共转移，故D错误。 故选B。 5.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中若干种：、、、、、、，现取三份溶液进行如下实验： 第一份加入溶液有沉淀产生                                  第二份加足量溶液加热后，收集到气体 第三份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。根据上述实验，以下推测不正确的是(    ) A. 一定存在 B. 溶液中含 C. 可能存在 D. 和一定不存在 【答案】D  【解析】【分析】 本题考查离子的检验，采用定性实验和定量计算分析相结合的模式，增大了解题难度，同时涉及离子共存、离子反应等都是解题需注意的信息，尤其是的确定易出现失误。 【解答】 第一份：第一份加入，溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在：、、； 第二份：加足量溶液加热后生成的气体为氨气，则溶液中一定含有，且物质的量为； 第三份：根据题中信息可知为硫酸钡，，其余的为碳酸钡沉淀，物质的量为：，故一定存在、，因而一定没有、；再根据电荷守恒，正电荷为：；，故一定有，至少，综合以上可以得出，一定存在的离子有、、、，一定没有的离子、，可能存在。 A.根据以上分析可知，一定存在，故A正确； B.根据以上分析可知，，故B正确； C.根据以上分析可知，可能存在，故C正确； D.根据以上分析可知，一定没有，可能存在，故D错误。 故选D。 6.在酸性溶液中， 易转化为，其反应过程为。现有、、、四种物质，其中一种物质能使上述反应发生，下列说法正确的是(    ) A. 能使上述反应发生的物质是 B. 该氧化还原反应的离子方程式中水的计量数为 C. 该氧化还原反应中氧化剂是，发生氧化反应 D. 有还原剂参与反应，转移个电子 【答案】B  【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应的本质相关知识。 【解答】 A.易转化为，化合价由价降为价，化合价降低被还原，只有还原剂可以参与反应，故A错误； B.反应方程式为，所以氧化还原反应的离子方程式中水的计量数为，故B正确； C.该氧化还原反应中氧化剂是 ，发生还原反应，故C错误； D.有还原剂参与反应，转移个电子，故D错误。 故选B。 7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(    ) A. 向稀中滴加溶液： B. 向溶液中通入过量： C. 向溶液中加入过量： D. 向溶液中加入： 【答案】D  【解析】【分析】 本题考查离子方程式正误判断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，明确离子反应发生的条件，难度中等。 【解答】 A.硝酸具有强氧化性，将氧化为，不能生成二氧化硫，反应离子方程式为：，故A错误； B.二氧化硫过量，应生成，反应离子方程式为，故B错误； C.氢氧化铝不能溶于氨水，得到氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：，故C错误； D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠在与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀与硫酸钠，反应总离子方程式为：，故D正确。 故选 D。 8.向含有、、的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(    ) A. 线段代表物质的量的变化情况 B. 原混合溶液中 C. 当通入时，溶液中已发生的离子反应可表示为 D. 原溶液中 ： ： ：： 【答案】B  【解析】【分析】 本题以图象形式考查氧化还原反应、化学计算，综合性较强，根据离子的还原性强弱结合图象判断各阶段发生的反应是解答该题的关键，是易错题目，难度较大。 【解答】 还原性，故首先发生，反应完毕再发生：；最后发生反应， A.点时溶液中完全反应，溶液中存在和，段发生，代表的物质的量的变化情况，故A正确； B.由图可知，段发生，反应完毕消耗氯气，由方程式可知，无法得到原溶液的体积，故不能计算原混合溶液中，故B错误； C.段发生，的消耗氯气，段发生，余下的氯气再与反应，故参加反应的：：，故通入时，溶液中已发生的离子反应可表示为，故C正确； D.由图可知段消耗氯气，发生，故，段发生，消耗氯气，故，段发生，消耗氯气，故，故原溶液中，故D正确。 故选B。 9.如图所示的实验，发现烧杯中酸性溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量的溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是(    ) A. 该条件下燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 B. 该条件下燃烧的产物中可能含有一定量的 C. 将烧杯中溶液换成淀粉溶液也能验证生成物具有还原性 D. 酸性溶液中加入双氧水离子反应为 【答案】C  【解析】 【分析】 本题考查化学实验现象的分析、物质的性质知识、氧化性与还原性等，难度不大，根据现象推断物质具有的性质是关键。 【解答】 A.烧杯中酸性溶液褪色，说明燃烧的产物中可能有还原性物质，若将烧杯中的溶液换成含有少量的溶液，溶液呈血红色，说明有生成，进而说明燃烧的产物中可能有氧化性物质，由此说明燃烧的产物中可能有还原性和氧化性的物质，故A正确；  B.具有氧化性与还原性，遇强氧化剂是表现还原性，遇较强的还原剂是表现氧化性，该条件下燃烧的产物中可能含有一定量的，故B正确； C.将烧杯中溶液换成淀粉溶液，碘离子只能失去电子被氧化生成碘单质，因此只能验证生成物具有氧化性，故C错误； D.酸性溶液中加入双氧水离子反应为，故D正确。 故选C。 10.电解冶炼铝时使用了助熔剂，在电解槽中存在电解质，已知，其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，原子最外层电子数为次外层的倍，原子最外层电子数为原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是(    ) A. 原子序数： B. 原子半径： C. 的最高价氢氧化物的碱性比弱 D. 的最简单氢化物的稳定性比的强 【答案】B  【解析】【分析】 本题考查原子结构、元素周期律，侧重考查分析推断综合应用能力，正确推断元素是解本题关键，熟练掌握元素周期律知识，题目难度中等。 【解答】 在电解冶炼铝的电解槽中存在电解质，涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，原子最外层电子数为次外层的倍，原子只能有个电子层，最外层电子数为，故为元素；原子最外层电子数为原子最外层电子数的一半，其最外层电子数为，则为；该化合物中应该带正电荷，含有两个铝离子、两个离子，应该带负电荷，根据化合物代数和为知，应该带一个单位正电荷，带一个单位负电荷，电解冶炼铝时使用了助熔剂，元素守恒得到，所以为、为元素，则该电解质为。 A.通过以上分析知，原子序数，故A错误； B.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：，故B正确； C.元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性，所以的最高价氧化物的水化物碱性比的强，故C错误； D.元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性，所以的简单氢化物的稳定性比的弱，故D错误。 故选B。 11.下列关于物质分类的说法正确的是(    ) 、都能和碱溶液发生反应属子酸性氧化物，、属于碱性氧化物 碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 是发酵粉主要成分之一，可治疗胃酸过多 盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A. B. C. D. 【答案】D  【解析】【分析】 本题考查了物质分类、物质组成的应用，难度不大，掌握物质的组成和化学概念实质是解题的关键。 【解答】 和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，和酸、碱反应生成盐和水属于两性氧化物，能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，都和碱反应生成盐和水发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，故错误； 碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，氢氧化钡是钡离子和氢氧根离子构成，氯化铵是铵根离子和氯离子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，都属于离子化合物，故正确； 蔗糖水溶液中和熔融状态都不导电的化合物属于非电解质，硝酸钾溶于水完全电离属于强电解质，硫酸钡难溶于水但熔融状态完全电离导电，属于强电解质，故错误； 醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰为氧化钙属于氧化物，故正确； 俗称小苏打，是发酵粉主要成分之一，碱性强腐蚀性强，不能冶疗胃酸过多，应用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故错误； 盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，而液氯、冰醋酸均是一种物质组成属于纯净物，故正确； 故选D。 12.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是(    ) A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 【答案】C  【解析】解：雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都具有丁达尔效应，故A正确； B.铁活泼性强于铜，铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确； C.青蒿素的提取用的是低温萃取，没有新物质生成，属于物理方法，故C错误； D.铁中含碳量越高，硬度越大，含碳量越少，韧性越强，剂钢是铁与碳的合金，故D正确； 故选：。 A.气溶胶属于胶体，有丁达尔效应； B.依据湿法炼铜原理解答； C.青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法； D.合金是指金属与非金属或者金属融合而成具有金属性质的材料． 本题考查了化学与生活、社会关系，涉及胶体的性质、物理变化与化学变化的判断、合金的性质，题目难度不大，掌握基础是解题关键． 13.和混和，加适量水溶解，再加入溶液，析出的沉淀量与溶液体积的关系如图，则和的物质的量之比是(    ) A. B. C. D. 【答案】C  【解析】【分析】 考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算的知识，是中学化学的重要知识，难度一般。注意化学式中所含离子与这种物质之间的比的关系是关键，侧重知识的能力考查。 【解答】 首先发生反应、，然后发生反应 ，由图可知， 溶解消耗氢氧化钠溶液的体积为，根据离子方程式  可知，沉淀消耗的氢氧化钠溶液的体积为，沉淀、总共消耗氢氧化钠溶液，计算沉淀消耗的氢氧化钠溶液的体积为，则：：，故原来混合溶液中和的物质的量浓度之比为：，故C正确。 故选C。  14.下列叙述正确的是(    ) A. 摩尔任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C. 的摩尔质量是 D. 气体摩尔体积是指任何气体所占的体积都约为 【答案】A  【解析】【分析】 本题考查物质的量的有关知识，注意气体摩尔体积的概念，本题难度不大。 【解答】 A.单位物质的量的物质含有的粒子数叫阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数，故A正确； B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B错误； C.硫酸的摩尔质量是，故C错误； D.标准状况下，任何气体所占的体积都约为，气体摩尔体积是指单位物质的量的物质所占有的体积，故D错误． 故选A。 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15.亚氯酸钠是一种重要的消毒剂。已知：的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出；纯易分解爆炸。 下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 中的化合价为             。 发生器中所发生反应的离子方程式为               ，发生器中鼓入空气的作用可能是           选填序号。 A.稀释以防止爆炸 B.将氧化成，增强酸性 C.将氧化成 在吸收塔中，可代替的试剂是           填序号。 A.                从滤液中得到晶体的实验操作依次是              填操作名称 A.蒸发浓缩  蒸馏  过滤  灼烧  冷却结晶 在该实验中用质量浓度来表示溶液的组成，若实验时需要的溶液，则在精确配制时，需要称取的质量是          ，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有                   【答案】    容量瓶   【解析】【分析】 本题以学生比较陌生的亚氯酸钠制备为背景，以过氧化氢法制备亚氯酸钠为主线，考察学生阅读题目获取信息的能力、对浓度概念的理解、对氧化还原反应相关知识的运用、有关实验操作和简单实验设计能力考察以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力．题目有一定的难度。 【解答】 设的化合价为，由正负化合价总数为，，，所以本题答案为：： 由流程图可知发生器中目的是产生，二氧化硫具有还原性，将还原为，自身被氧化为，反应离子方程式为；由信息可知，纯易分解爆炸，发生器中鼓入空气的作用应是稀释，以防止爆炸，故选A，所以本题答案为：；； 还原性要适中．还原性太强，会将还原为更低价态产物，影响生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产．溶于水相当于、还原性较强，生成物与分离比较困难； 故选B，所以本题答案为：； 从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体．得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体，故选AEC，所以本题答案为：； 应选择容量瓶，浓度表示溶液中所含溶质质量的多少，配制的溶液需要氢氧化钠的质量为；配制氢氧化钠溶液需要仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故还需要的仪器为：容量瓶，所以本题答案为：；容量瓶。 三、实验题：本大题共2小题，共20分。 16.二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取氯气并探究氯气化学性质的装置图。 圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 要得到干燥纯净的气体，装置中应盛放的试剂是__________，作用是______________；装置中盛放的试剂是________________，作用是_______________________________。 装置用________________法收集氯气。 若中装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是__________________________________。 中的试剂为__________，写出该化学反应方程式：___________________________________。 【答案】浓 饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢；浓硫酸；除去氯气中的水蒸气。 向上排空气； 溶液变蓝； 溶液；   【解析】【分析】 本题考查了氯气的实验室制法及化学性质，题目难度不大，明确氯气的制备原理为解答关键，注意掌握氯气的化学性质，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。 【解答】 圆底烧瓶中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，该反应的化学方程式为：浓； 制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，装置中应盛放的试剂是饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢，装置中盛放的试剂是浓硫酸，用于除去氯气中的水蒸气； 氯气的密度比空气大，所以装置用向上排空气法收集； 氯气有强氧化性，能把碘离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝色，所以会看到无色溶液变蓝色； 为尾气吸收装置，实验室用氢氧化钠溶液吸收有毒的氯气，发生反应的化学方程式为：。 17.铝氢化钠时有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的流程如图所示。 已知：与遇水都能迅速发生反应。 常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。 甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。 装置中干燥管的作用是______________________。 点燃装置处酒精灯之前需先排尽装置内的空气，其操作方法是  ______________。 乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变、、中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备。 写出上述流程中与反应的化学方程式_____________________________。 丙同学设计以下种装置测定铝氢化钠样品的纯度假设杂质不参与反应。 铝氢化钠遇水发生剧烈反应，水面沸腾，并伴有爆鸣声。请用此反应的化学方程式说明产生上述现象的原因______________________________________________。 从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置_______。 【答案】吸收剩余的氯气并避免空气中的水蒸气进入中          先将装置中的分液漏斗打开，反应一段时间，使中玻璃管充满黄绿色气体 乙   【解析】【分析】 本题主要是考查物质制备、纯度测定等实验设计、探究与评价，难度较大。 【解答】 氯气有毒，必须进行尾气处理，与遇水都能迅速发生反应，故装置中干燥管的作用是吸收剩余的氯气并避免空气中的水蒸气进入中， 故答案为：吸收剩余的氯气并避免空气中的水蒸气进入中； 点燃处酒精灯之前需先排尽装置内的空气，其操作方法是先将装置中的分液漏斗打开，反应一段时间，使中玻璃管充满黄绿色气体， 故答案为：先将装置中的分液漏斗打开，反应一段时间，使中玻璃管充满黄绿色气体； 根据流程结合原子守恒知与反应生成和，化学方程式为， 故答案为：； 铝氢化钠遇水发生剧烈反应，根据原子守恒可判断生成物是偏铝酸钠和氢气，化学方程式为：，反应放热，水面沸腾，并伴有爆鸣声， 故答案为：； 铝氢化钠能与水反应生成氢气，因此可以通过测量氢气的体积计算纯度。为保持内外压强相等，需要恒压漏斗，从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置乙， 故答案为：乙。 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 18.粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有、、和等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米等重要物质。 已知： 伯胺能与反应的方程式如下，产物易溶于煤油：。 在水溶液中易与反应：。 写出过程Ⅰ中发生反应的离子方程式： ______ 。 过程Ⅱ加入过量的作用是 ______ 。 过程Ⅱ加入伯胺煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是 ______ 。 从化学平衡角度解释过程Ⅲ利用溶液进行反萃取的原理： ______ 。 具有碱性，可与结合生成。过程Ⅳ中先用过量的将水层中转化为并生成，反应的离子方程式为 ______ ，得到的再被氧化为。 纳米在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。 已知熔融为电解液，在阴极发生电极反应生成中间体。用化学用语表示在阴极催化生成的反应过程。 第一步： ______ ； 第二步： ______ 。 【答案】  将转化为，有利于与伯胺反应，提高萃取率  萃取分液  过程Ⅲ中加入溶于发生，使铁离子浓度下降，平衡逆向移动，铁离子从易溶于煤油的物质转移到溶于水的物质中，实现反萃取        【解析】解：根据分析，过程Ⅰ中和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为：； 故答案为：； 根据所给信息伯胺能与反应：生成易溶于煤油的产物，所以过程Ⅱ中加入过量的作用是将转化为，有利于与伯胺反应，提高萃取率； 故答案为：将转化为，有利于与伯胺反应，提高萃取率； 过程Ⅱ加入伯胺煤油进行萃取，经分液得到水层和有机层，该分离操作为萃取、分液； 故答案为：萃取分液； 有机层存在平衡，过程Ⅲ中加入溶于发生，使铁离子浓度下降，平衡逆向移动，铁离子从易溶于煤油的物质转移到溶于水的物质中，实现反萃取； 故答案为：过程Ⅲ中加入溶于发生，使铁离子浓度下降，平衡逆向移动，铁离子从易溶于煤油的物质转移到溶于水的物质中，实现反萃取； 过量的将水层中转化为并生成，根据得失电子守恒，电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为； 故答案为：； 据图可知，该电解装置中阴阳极均为惰性电极，熔融为电解液，在阴极发生电极反应生成中间体，与氮气、水反应生成氨气和三氧化二铁，三氧化二铁在该过程起催化作用，因此反应分两步，第一步为：，第二步为：； 故答案为：；。 粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有、、和等物质，加入硫酸酸浸，、、溶于硫酸生成硫酸铝、硫酸铁和硫酸亚铁，不溶，分离后，浸取液含有铝离子、铁离子、亚铁离子和硫酸根离子等，在浸取液中先加入过量的将转化为，，再加入伯胺煤油进行萃取，经分液得到水层和有机层，水层中含有铝离子，经后期处理得到金属铝，有机层为含有的煤油层，向有机层中加入溶液经反萃取得到的水层中含有，向水层中加入将还原为，再经过氧化转化为，煅烧得到纳米，以此做题。 本题主要考查物质分离与提纯的实验操作和现象分析，结合电解池进行综合分析，侧重考查学生对知识的灵活运用，难度较大。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025年下学期望城二中高一期末考试化学试题 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷（选择题） 一、单选题：本大题共14小题，共42分。 1.亚硝酸钠有毒性，市场上很易与食盐混淆是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与极为相似。相关化学性质如下图所示，下列说法不正确的是(    ) A. 稳定性大于 B. 与反应中，是氧化剂 C. 可用淀粉试纸和食醋鉴别和 D. 分解盐每产生转移 2.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(    ) A. B. C. D. 3.下列有关溶液组成的描述合理的是(    ) A. 无色溶液中可能大量存在、、、 B. 酸性溶液中可能大量存在、、、 C. 弱碱性溶液中可能大量存在、、、 D. 中性溶液中可能大量存在、、、 4.钛是二十一世纪“明星金属”。工业制备金属钛是以金红石为原料，发生反应如下反应Ⅰ：反应Ⅱ：下列关于反应Ⅰ、Ⅱ的说法中正确的是(    ) A. 反应Ⅰ中是氧化剂 B. 在反应Ⅰ中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂 C. D. 每生成，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移电子 5.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中若干种：、、、、、、，现取三份溶液进行如下实验： 第一份加入溶液有沉淀产生                                  第二份加足量溶液加热后，收集到气体 第三份加足量溶液后，得干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。根据上述实验，以下推测不正确的是(    ) A. 一定存在 B. 溶液中含 C. 可能存在 D. 和一定不存在 6.在酸性溶液中， 易转化为，其反应过程为。现有、、、四种物质，其中一种物质能使上述反应发生，下列说法正确的是(    ) A. 能使上述反应发生的物质是 B. 该氧化还原反应的离子方程式中水的计量数为 C. 该氧化还原反应中氧化剂是，发生氧化反应 D. 有还原剂参与反应，转移个电子 7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(    ) A. 向稀中滴加溶液： B. 向溶液中通入过量： C. 向溶液中加入过量： D. 向溶液中加入： 8.向含有、、的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是(    ) A. 线段代表物质的量的变化情况 B. 原混合溶液中 C. 当通入时，溶液中已发生的离子反应可表示为 D. 原溶液中 ： ： ：： 9.如图所示的实验，发现烧杯中酸性溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量的溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是(    ) A. 该条件下燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 B. 该条件下燃烧的产物中可能含有一定量的 C. 将烧杯中溶液换成淀粉溶液也能验证生成物具有还原性 D. 酸性溶液中加入双氧水离子反应为 10.电解冶炼铝时使用了助熔剂，在电解槽中存在电解质，已知，其涉及的四种元素的简单离子的电子层结构均相同，原子最外层电子数为次外层的倍，原子最外层电子数为原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是(    ) A. 原子序数： B. 原子半径： C. 的最高价氢氧化物的碱性比弱 D. 的最简单氢化物的稳定性比的强 11.下列关于物质分类的说法正确的是(    ) 、都能和碱溶液发生反应属子酸性氧化物，、属于碱性氧化物 碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 是发酵粉主要成分之一，可治疗胃酸过多 盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A. B. C. D. 12.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是(    ) A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 13.和混和，加适量水溶解，再加入溶液，析出的沉淀量与溶液体积的关系如图，则和的物质的量之比是(    ) A. B. C. D. 14.下列叙述正确的是(    ) A. 摩尔任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 C. 的摩尔质量是 D. 气体摩尔体积是指任何气体所占的体积都约为 第II卷（非选择题） 二、流程题：本大题共1小题，共8分。 15.亚氯酸钠是一种重要的消毒剂。已知：的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出；纯易分解爆炸。 下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 中的化合价为             。 发生器中所发生反应的离子方程式为               ，发生器中鼓入空气的作用可能是           选填序号。 A.稀释以防止爆炸 B.将氧化成，增强酸性 C.将氧化成 在吸收塔中，可代替的试剂是           填序号。 A.                从滤液中得到晶体的实验操作依次是              填操作名称 A.蒸发浓缩  蒸馏  过滤  灼烧  冷却结晶 在该实验中用质量浓度来表示溶液的组成，若实验时需要的溶液，则在精确配制时，需要称取的质量是          ，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须有                   三、实验题：本大题共2小题，共20分。 16.二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气，如图是制取氯气并探究氯气化学性质的装置图。 圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。 要得到干燥纯净的气体，装置中应盛放的试剂是__________，作用是______________；装置中盛放的试剂是________________，作用是_______________________________。 装置用________________法收集氯气。 若中装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是__________________________________。 中的试剂为__________，写出该化学反应方程式：___________________________________。 17.铝氢化钠时有机合成的重要还原剂。某课题组经查阅资料后设计合成铝氢化钠的流程如图所示。 已知：与遇水都能迅速发生反应。 常温下，可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。 甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。 装置中干燥管的作用是______________________。 点燃装置处酒精灯之前需先排尽装置内的空气，其操作方法是  ______________。 乙同学分析甲同学设计的装置后，认为只改变、、中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备。 写出上述流程中与反应的化学方程式_____________________________。 丙同学设计以下种装置测定铝氢化钠样品的纯度假设杂质不参与反应。 铝氢化钠遇水发生剧烈反应，水面沸腾，并伴有爆鸣声。请用此反应的化学方程式说明产生上述现象的原因______________________________________________。 从易操作性、准确性角度考虑，宜选装置_______。 四、简答题：本大题共1小题，共8分。 18.粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有、、和等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米等重要物质。 已知： 伯胺能与反应的方程式如下，产物易溶于煤油：。 在水溶液中易与反应：。 写出过程Ⅰ中发生反应的离子方程式： ______ 。 过程Ⅱ加入过量的作用是 ______ 。 过程Ⅱ加入伯胺煤油对浸取液进行分离，该操作的名称是 ______ 。 从化学平衡角度解释过程Ⅲ利用溶液进行反萃取的原理： ______ 。 具有碱性，可与结合生成。过程Ⅳ中先用过量的将水层中转化为并生成，反应的离子方程式为 ______ ，得到的再被氧化为。 纳米在常压电化学法合成氨过程中起催化作用。该电解装置如图所示。 已知熔融为电解液，在阴极发生电极反应生成中间体。用化学用语表示在阴极催化生成的反应过程。 第一步： ______ ； 第二步： ______ 。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $